专题3石油化工的基础物质--烃单元检测题（含答案）高二化学苏教版（2019）选择性必修3

专题3《石油化工的基础物质—烃》单元检测题
一、单选题（共13题）
1．下列实验方案不可行的是
A．溴水可以用来鉴别CCl4、苯、己烯 B．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、甲苯
C．用氢氧化钠溶液除去溴苯中的溴 D．用裂化汽油萃取碘水中的碘
2．某烯烃分子式为C9H18，加氢后产物的键线式为 ，该烯烃的同分异构体(考虑顺反异构)有
A．4种 B．5种 C．6种 D．7种
3．下列反应对应的离子方程式或化学方程式错误的是
A．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓
B．乙烯使溴水褪色：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
C．[Co(NH3)4Cl2]Cl溶液中滴加少量AgNO3溶液：Ag++Cl-=AgCl↓
D．AgCl溶于氨水：AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O+Cl-
4．以环戊二烯(甲)为原料合成一种医药中间体(丙)的路线如图所示。下列说法错误的是
A．等质量的甲、乙完全燃烧消耗的物质的量相等
B．甲生成乙、乙生成丙的反应类型均为加成反应
C．可以用酸性溶液鉴别乙和丙
D．丙的一氯代物有10种(不考虑立体异构)
5．绿色化学的原子经济性要求是在生产中所有原子均转化为产物，没有副产物。以下反应不符合绿色化学原子经济性要求的是
A．利用SO2与O2反应制SO3
B．以乙烯和水反应制备乙醇
C．用乙烯发生加聚反应制得聚乙烯高分子材料
D．将NO与O2按4：3的比例充分混合通入足量水中制备硝酸
6．化学与生产、生活和科技密切相关。下列说法正确的是
A．“84”消毒液不能与洁厕灵混合使用
B．我国科学家屠呦呦发现的青蒿素属于有机高分子化合物
C．我国南海可燃冰()，因其含有多个水分子，故不可燃
D．石油经过分馏、裂化可以得到乙烯、丙烯等重要的基本化工原料
7．下列实验操作、实验现象及解释或结论都正确的是
选项 实验操作 实验现象 解释或结论
A 工业上用SiO2与焦炭在高温条件制备粗硅 生成可燃性气体，得到黑色固体粗硅 非金属性：C>Si
B 向氯化铁溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，再滴入几滴KSCN溶液 溶液颜色变红 KI与FeCl3不反应
C 将乙醇与浓H2SO4混合加热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中 溶液紫红色褪去 产生的气体中一定含有乙烯
D 向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体 产生白色沉淀 SO2具有还原性
A．A B．B C．C D．D
8．一种生产聚苯乙烯的流程如图，下列叙述正确的是
A．苯乙烯分子中所有原子一定在同一平面内
B．乙苯和苯乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色
C．鉴别乙烯与苯乙烯可用Br2的四氯化碳溶液
D．反应①的反应类型是加成反应，反应②的反应类型是取代反应
9．用下列装置(尾气处理已略去)进行相关实验，能达到相应实验目的的
选项 实验目的 a中试剂 b中试剂 c中试剂
A 比较H2CO3 、H2SiO3的酸性 醋酸溶液 碳酸铵 硅酸钠溶液
B 比较Cl2和I2的氧化性 浓盐酸 高锰酸钾 碘化钾溶液
C 制备碳酸氢钠 盐酸 大理石 饱和碳酸钠溶液
D 证明C2H2有还原性 饱和食盐水 电石 酸性高锰酸钾溶液
A．A B．B C．C D．D
10．下列实验能达到实验目的的是
A B C D
配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 分离乙酸和乙醇 铁制镀件镀铜 证明乙炔可使溴水褪色
A．A B．B C．C D．D
11．乙苯( )与在光照条件下发生一氯取代反应，基本历程如图：。
已知：中间体稳定性：(A)>(B)；产物(C)和(D)物质的量之比为14.5：1。
下列说法错误的是
A．反应④⑤⑥的均小于0
B．产生等量的(A)和(B)时，反应③需要消耗更多的能量
C．每产生1mol(D)，总共消耗氯气7.75 mol
D．光照条件下，氯原子更容易取代含H较少的碳原子上的H
12．厚朴酚结构如图所示，下列叙述错误的是
A．属于芳香烃 B．分子式为C18H18O2
C．苯环上的一取代产物有3种 D．1 mol厚朴酚最多能和8 molH2反应
13．下列说法中正确的是
A．H2和D2互为同位素
B．H2N—CH2—COOH和H3C—CH2—NO2互为同分异构体
C．正丁烷、异丁烷、戊烷沸点依次增大
D．Fe2+和Fe3+互为同素异形体
二、非选择题（共10题）
14．回答下列问题：
(1)有下列有机物：①②③④⑤⑥，互与为同系物的是_______，互为同分异构体的是_______(填编号)。
(2)写出核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积之比为，分子式为的芳香烃的结构简式_______。
(3)写出2-甲基丙烯发生加聚反应的化学方程式_______。
(4)写出实验室制取溴苯的化学方程式_______。
(5)一种能使溴水褪色的烃，标准状况下完全燃烧时生成二氧化碳和水。则该烃的结构有_______种(不考虑立体异构)。
(6)下列关于乙苯()的叙述正确的是_______。
①能使酸性高锰酸钾溶液褪色②可以发生加聚反应③可溶于水④可溶于苯⑤能与浓硝酸发生取代反应⑥所有原子可能共面
A．①④⑤ B．①②⑤⑥ C．④⑤⑥ D．②③④⑥
15．写出下述变化的化学方程式，并标明反应条件和反应类型：
（1）苯→氯苯：化学方程式_______________，反应类型________。
（2）甲苯→三硝基甲苯：化学方程式___________，反应类型__________。
（3）苯→环己烷：化学方程式_________，反应类型__________。
（4）甲苯→间溴甲苯：化学方程式____________，反应类型__________。
三、实验题
16．某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如图。加热聚丙烯废塑料得到的产物如表：
产物 氢气 甲烷 乙烯 丙烯 苯 甲苯 碳
质量分数(%) 12 24 12 16 20 10 6
(1)试管A中残余物有多种用途，如图列转化就可制取高聚物聚乙炔。
A中残留物电石乙炔聚乙炔
写出反应③的化学方程式：__。
(2)试管B收集到的产品中，能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质，其一氯代物有___种。
(3)锥形瓶C中观察到的现象___。
(4)写出C中逸出的气体在工业上的两种用途：__。
17．为探究苯与溴的取代反应，甲用下图装置Ⅰ进行如下实验：
将一定量的苯和溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑作催化剂，3～5分钟后发现滴有AgNO3的锥形瓶中有浅黄色的沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反应。
(1)装置Ⅰ中①的化学方程式为_________________ (2个方程式)。
②中离子方程式为____________________。
(2)①中长导管的作用是___________________。
(3)使烧瓶中液体呈红棕色的物质是________(填化学式)，要想得到纯净的产物，可用NaOH溶液试剂洗涤。洗涤后的分离操作名称是_________。
(4)甲做实验时，乙观察到烧瓶中液体沸腾并有红棕色气体从导管中逸出，提出必须先除去红棕色气体，才能验证锥形瓶中的产物。原因是__________________。
(5)乙同学设计上图所示装置Ⅱ，并用下列某些试剂完成该实验。可选用的试剂是：苯；液溴；浓硫酸；氢氧化钠溶液；硝酸银溶液。
a的作用是_____________。b中的试剂是______________。比较两套装置，装置Ⅱ的主要优点_______________。
四、计算题
18．一个碳原子上如果连有3个氢原子，则这样的氢原子称为伯氢，如果只连有2个氢原子，则这样的氢称为仲氢，例如：-CH3中的氢原子为伯氢，-CH2-中的氢原子为仲氢。已知在烷烃中伯氢和仲氢被取代的活性因反应的条件不同而不同。在高温下伯氢与仲氢被取代的活性相等，则可以称之活性比为1︰1。请回答下列问题：
(1)已知丙烷在高温下与氯气发生取代反应，反应式如下：
则在一氯代丙烷中1-氯丙烷在产物中的占有率为_______；
(2)常温下丙烷也能与氯气发生取代反应，反应式如下：
则在常温下伯氢和仲氢的相对活性比为_______。
19．（1）在烃的分子结构中，若每减少2个氢原子，则相当于碳碳间增加1对共用电子。分子式为CnH2n+2的烃分子中碳碳间共用电子对数为_________，分子式为CnH2n-6的烃分子中碳碳间共用电子对数为________；
（2）相对分子质量为128的烃的分子式为_______________、_______________等；
（3）已知碳原子数小于或等于6的单烯烃与HBr反应，加成产物只有一种结构，符合此条件的单烯烃有______种。
20．标准状况下，0.1mol某烃完全燃烧燃烧后，产生17.92升二氧化碳气体和9克水，该烃不能与溴水反应，但可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则：
(1)此烃的分子式为__________________________。
(2)该烃硝化时，一硝基取代物仅一种，则该烃的结构简式为___________。
(3)该烃硝化时，一硝基取代物有3种，则该烃的结构简式为__________。
21．A、B、C、D、E五种短周期元素，A是周期表中原子半径最小的元素，其中B、C同周期，B、D同主族，原子半径E＞D＞B＞C＞A．D原子核内质子数等于B、C原子电子数之和，D原子最外层电子数是E原子最外层电子数的4倍。试回答：
(1)B、C、D的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是___________(填化学式)；
(2)B与C形成的三原子分子甲的结构式是___________，C与E形成的原子个数比为1∶1的化合物乙的电子式是___________，乙物质中含有的共价键是___________(填“极性”或“非极性”)
(3)B的简单氢化物与氯气的第一步反应的方程式为___________；
(4)A和B形成的化合物之一丙是一种重要的基本化工原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，写出由丙制得高聚物的反应方程式___________，该反应类型是___________。
22．Ⅰ.某有机化合物的蒸汽对氢气的相对密度为30，其分子中含碳40%，含氢6.7%，其余为氧。该有机物的分子式为___________；若该物质能与溶液反应放出，则该物质的结构简式为___________。
Ⅱ.某烃M的相对分子质量为84。
①烃M的分子式为___________。
②下列物质与烃M以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是___________(填字母序号，下同)；若总质量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是___________。
A． B． C． D．
③若烃M为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种，则烃M的结构简式为___________。
23．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。其中，W的一种原子核内没有中子，Y的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。Y与Z能形成两种常见的离子化合物Z2Y和Z2Y2。X与Y能形成两种化合物，其相对分子质量之比为7 : 11。请回答：
(1)Z在元素周期表中的位置是____________。
(2)X、Z两元素原子的次外层电子数之比为____________。
(3)由W与X两种元素组成的物质甲，其相对分子质量为28。甲可能发生的反应有________(填序号)。
① 与氢气反应 ② 与氧气反应 ③ 与水反应 ④ 与酸性高锰酸钾溶液反应
(4)由W、X、Y三种元素组成的有机物乙，相对分子质量为60。由W、X、Y、Z四种元素组成的无机物丙，相对分子质量为84，受热易分解。又知，乙与丙反应能放出气体，写出乙溶液与丙溶液反应的化学方程式：__________________。
参考答案：
1．D 2．C 3．A 4．D 5．A 6．A 7．D 8．B 9．B 10．C 11．C 12．A 13．B
14．(1) ②⑥ ③④
(2)
(3)n
(4)+Br2+HBr
(5)5
(6)A
15． +Cl2+HCl 取代反应 +3HO－NO2+3H2O 取代反应 +3H2 加成反应 +Br2+HBr 取代反应
16． nCHCH 4 黄色溶液变为无色或颜色变浅 合成氨原料；作燃料或有机化工原料
17． 2Fe+3Br2 ═2FeBr3+Br2 +HBr Br-+Ag+═AgBr↓ 导气、冷凝回流 Br2 分液 挥发出的溴蒸气也能与硝酸银溶液反应产生AgBr浅黄色沉淀 防止倒吸 苯 防止倒吸、可以控制反应进行程度、避免杂质干扰、防止污染空气
18．(1)75%
(2)1︰4
19． n-1 n+3 C9H20 C10H8 4
20．(1)C8H10
(2)
(3)、
21． H2O＞CH4＞SiH4 O=C=O 非极性 nCH2=CH2 加聚反应
22． A C
23．(1)第三周期、ⅠA族
(2)1:4
(3)①②③④
(4)CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O