1.3氧化还原反应同步练习题（含解析）高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

1.3 氧化还原反应 同步练习题
一、选择题
1．是常见的氧化剂，可氧化、、等离子，且已知还原性：。在和混合溶液中，通入一定量，溶液中存在的离子组不合理的是
A．、、 B．、、
C．、、 D．、、、
2．化学与生产、生活息息相关，下列过程不涉及氧化还原反应的是
A．氢氧化钠破坏铝的氧化物保护膜
B．服用维生素C以保证亚铁补血剂的吸收效果
C．高铁酸钠()用于自来水的杀菌、消毒
D．储氢合金与结合形成金属氢化物
3．已知在酸性溶液中易被还原成；、、、、的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是
A． B．
C． D．
4．和热的KOH溶液发生离子反应：①。而实验室用和盐酸制取发生离子反应：②。下列说法错误的是
A．反应①中既是氧化剂又是还原剂
B．反应②中每生成3 mol转移电子的物质的量为6mol
C．反应②中氧化产物和还原产物质量之比为5:1
D．反应①中氧化性；反应②中氧化性，原因是发生反应时的酸碱性环境不同
5．下列反反应中，水作还原剂的是
A．2H2O+2F2= 4HF+O2
B．3Fe+4H2OFe3O4+4H2
C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
D．2H2O22H2O+O2↑
6．下列反应中，属于氧化还原反应的是
A．KOH+HCl = KCl+H2O B．SO3+H2O= H2SO4
C．3NO2+H2O= 2HNO3+NO D．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
7．海水晒盐后精制得到；氯碱工业电解饱和溶液得到和；向海水晒盐得到的卤水中通可制溴；从海水中还能提取镁；海洋中许多藻类植物具有富集碘的能力，从海带中可以提取碘。从海水提取食盐后的母液(含等离子)中提取溴，其流程如下。
下列有关说法不正确的是
A．氧化性：
B．“鼓入热空气”得到粗溴，利用了溴易挥发的性质
C．纯碱溶液吸收的离子反应方程式：
D．控制温度在左右“蒸馏”，既有利于获得溴单质，又可防止水蒸气大量逸出
8．下列方程式正确的是
A．用惰性电极电解饱和食盐水：
B．溶液中加入过量NaOH溶液：
C．向溶液中加入足量稀硝酸：
D．光照下甲烷和氯气发生一氯取代：
9．某工业脱硫过程如图所示。下列说法错误的是
A．过程①发生复分解反应
B．过程②中发生反应的离子方程式为S2-+2Fe3+=S↓+2Fe2+
C．过程③中每有标准状况下11.2LO2参加反应，转移2mol电子
D．脱硫过程总反应为2H2S+O2=2H2O+2S
10．NaNO2可做电镀缓蚀剂，其中N元素的化合价为
A．+2 B．+3 C．+4 D．+5
11．能正确表示下列反应的离子方程式为
A．向NaHS溶液中滴加Cu(NO3)2溶液：S2 + Cu2+ = CuS↓
B．Fe(NO3)3溶液与少量HI溶液混合：2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I2
C．向酸性KMnO4溶液中滴加双氧水：2 + H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 3O2↑ + 4H2O
D．Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液混合：Mg2+ + 2 + 4OH = Mg(OH)2↓ + 2H2O + 2
12．在酸性环境中几种离子之间会发生如下转化：
下列说法中不正确的是
A．离子的还原性从弱到强的顺序是Ce3＋＜Mn2＋＜Fe2＋＜I-
B．反应可能会发生
C．在反应②中Fe2＋作为还原剂
D．Fe3＋与I-可以共存
13．是一种食品添加剂，在一定条件下能发生反应：，下列叙述中正确的是
A．该反应中被还原
B．是该反应的氧化产物
C．生成需消耗
D．□中的粒子是
14．同时满足四大基本反应类型之一、氧化还原反应、离子反应的变化是
A．NaHCO3粉末加热分解 B．Zn与CuSO4溶液反应
C．铜丝在Cl2中燃烧 D．稀盐酸与NaOH溶液反应
15．现有下列三个氧化还原反应：
①
②
③
若某溶液中含有、和，要除去而不氧化和，可以加入的试剂是
A． B． C． D．
二、填空题
16．黄磷(P4)与过量浓NaOH溶液反应，产生PH3和次磷酸钠(NaH2PO2)，
(1)补全并配平该反应的化学方程式，标出电子转移的数目和方向：_______
□P4＋□NaOH＋□_______= □PH3↑＋□NaH2PO2
标出电子转移的数目和方向：_________
方程式配平_______
(2)其中氧化剂和还原剂质量比为_______。
17．I、已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式为3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。
请回答下列问题：
(1)请将上述反应改写成离子方程式：___________。
(2)上述反应中，被氧化的物质是___________(填化学式，下同)，发生还原反应的物质是___________。
(3)用双线桥法标出该反应的电子转移方向和数目：___________。
II、过氧化氢(H2O2，氧显-1价)的水溶液俗称双氧水，医疗上利用它杀菌消毒的作用来清洗伤口。已知过氧化氢可以发生如下反应：
①Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O；
②2H2O22H2O+O2↑；
③3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O。
请回答下列问题：
(4)H2O2仅体现氧化性的反应是___________(填反应序号，下同)，H2O2仅体现还原性的反应是___________，H2O2既体现氧化性，又体现还原性的反应是___________
(5)根据上述反应可知，H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由弱到强的顺序是___________。
三、计算题
18．ClO2是一 种消毒、 杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得:2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2 ↑+2H2O 。试回答下列问题。
（1）该反应中氧化产物的化学式是______________________
（2）若反应共产生了4. 48L气体(标准状况)，则反应转移电子的物质的量为__________，消耗还原剂的物质的量为________
（3）标准状况下44. 8mL的ClO2气体恰好能与50mL0. 1mol/L的Na2SO3溶液完全反应生成Na2SO4，氯元素在产物中的化合价为_________，此过程说明 ClO2具有_______(填 “氧化”或“还原”)性。
四、元素或物质推断题
19．形成酸雨的原理之一可简单表示如图：
请回答下列问题：
(1)酸雨的pH___________(填“＞”“＜”或“=”)5.6；
(2)D物质的化学式为___________；C物质的化学式为___________；
(3)反应b的化学方程式为___________。
(4)写出汽车尾气中CO、NO相互作用生成可参与大气循环的两种气体的化学方程式___________：反应中氧化剂是___________。
五、实验题
20．利用“价类二维图”研究物质的性质，是一种有效的学习方法。如图是铁元素及其化合物的二维图的部分信息。回答下列问题：
(1)X的化学式为_______，图中只具有还原性的物质是_______(写化学式)。
(2)实验室制备时，常伴随着反应②发生，此时的实验现象是_______。
(3)为验证的性质，进行如下实验：
Ⅰ.向固体中加入稀盐酸，固体溶解并产生无色气体，溶液为浅绿色；向浅绿色溶液中加入溶液，无明显现象。
Ⅱ.向Ⅰ中所得溶液中滴入几滴氯水，溶液变色。
Ⅲ.向固体中加入蒸馏水，固体未见明显减少；置于空气中一段时间后，难溶物上方出现红褐色物质。
①Ⅰ中反应的化学方程式是_______。
②Ⅱ中，滴入氯水反应的离子方程式是_______，溶液变为_______色。
③根据Ⅲ中现象，完成下列方程式并配平：_______。
【参考答案】
一、选择题
1．B
【分析】由题意知还原性顺序是：，则氧化性顺序是：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，根据氧化还原反应规律，氧化性强的先与还原性强的物质反应，则发生反应的先后顺序为：Cl2+2I-=I2 +2Cl-，2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，Cl2+2Br-=Br2 +2Cl-。
解析：A．若溶液中存在Fe2+、Br-、Cl-，表明I-被完全氧化，符合反应发生的先后顺序，选项A正确；
B．若溶液中存在Fe2+、Cl-、I-，表明Br-被完全氧化，不符合反应发生的先后顺序，选项B错误；
C．若溶液中存在Fe3+、Br-、Cl-，表明I-、Fe2+被完全氧化，符合反应发生的先后顺序，选项C正确；
D．若溶液中存在Fe2+、Br-、Cl-、I-，表明各种离子均没有被完全氧化，说明Cl2的量很少，符合反应发生的先后顺序，选项D正确；
答案选B。
2．A
解析：A．氢氧化钠破坏铝的氧化物保护膜过程中发生反应，该反应过程中没有元素的化合价发生变化，不是氧化还原反应，故A符合题意；
B．服用维生素C可将Fe3+还原为Fe2+，该过程中发生氧化还原反应，故B不符合题意；
C． 具有强氧化性，可用于杀菌消毒，该过程中被还原成Fe3+，涉及氧化还原反应，故C不符合题意；
D．储氢合金与结合形成金属氢化物的过程中，H元素的化合价发生变化，发生氧化还原反应，故D不符合题意；
故答案选A。
3．A
解析：A．根据信息，I－的还原性强于Fe2＋，因此Cl2先氧化I－，A符合题意；
B．还原性Fe2＋>Br－，氯气先和Br－反应，过量的氯气再和Fe2＋反应，氯气不足时只有亚铁离子被氧化为铁离子，B不符合题意；
C．Co2O3的氧化性强于Cl2，反应中有氯气生成，C不符合题意；
D．Fe3＋的氧化性强于I2，因此会与碘离子发生反应生成碘单质，D不符合题意。
故选A。
4．B
解析：A．反应①中所含氯元素化合价，部分从0价升高到中的+5价，部分从0价降低到中的-1价，因此既是氧化剂又是还原剂，A正确；
B．反应②中所含氯元素化合价从+5价降低到中的0价，降低5价，则每生成3 mol转移电子的物质的量为5mol，B错误；
C．反应②每生成3mol共6mol的0价Cl中，有5mol的0价Cl是由化合价升高得到的，作氧化产物，剩下1mol的0价Cl是由所含氯元素化合价降低得到的，作还原产物，则氧化产物和还原产物的质量比为5:1，C正确；
D．同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，反应①中既是氧化剂又是还原剂，是氧化产物，则氧化性：，反应②中是氧化剂，既是氧化产物又是还原产物，则氧化性：，由于发生反应时的酸碱性环境不同导致和的氧化性不同，D正确；
故选B。
5．A
解析：A．反应2H2O+2F2= 4HF+O2中，O元素由-2价升高到0价，则H2O作还原剂，A符合题意；
B．反应3Fe+4H2OFe3O4+4H2中，H元素由+1价降低到0价，则H2O作氧化剂，B不符合题意；
C．反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，H元素由+1价部分降低到0价，则H2O作氧化剂，C不符合题意；
D．反应2H2O22H2O+O2↑中，O元素由-1价部分降低到-2价，部分升高到0价，则H2O2既作氧化剂又作还原剂，H2O是还原产物，D不符合题意；
故选A。
6．C
解析：A．KOH+HCl = KCl+H2O反应，没有元素化合价改变，属于非氧化还原反应，故不选A；
B．SO3+H2O= H2SO4反应，没有元素化合价改变，属于非氧化还原反应，故不选B；
C．3NO2+H2O= 2HNO3+NO反应，反应前后N元素化合价改变，属于氧化还原反应，故选C；
D．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O反应，没有元素化合价改变，属于非氧化还原反应，故不选D；
选C。
7．C
【分析】由题给流程可知，向母液中通入氯气将溶液中的溴离子氧化为溴，鼓入热空气将溴吹出得到
粗溴；向粗溴中加入碳酸钠溶液，溴与碳酸钠溶液反应得到含有溴离子和溴酸根离子的混合溶液；向混合溶液中加入稀硫酸，酸性条件下溴离子与溴酸根离子反应生成溴，蒸馏收集得到溴单质。
解析：A．向母液中通入氯气将溶液中的溴离子氧化为溴，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性：，故A正确；
B．由分析可知，鼓入热空气将溴吹出得到粗溴，则得到粗溴的操作利用了溴易挥发的性质，故B正确；
C．由分析可知，向粗溴中加入碳酸钠溶液，溴与碳酸钠溶液反应得到含有溴离子和溴酸根离子的混合溶液，逆向配平，中Br元素化合价变化5价，Br-中Br元素化合价变化1价，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，故C错误；
D．控制温度在左右“蒸馏”，既有利于获得溴单质，又可防止水蒸气大量逸出，故D正确；
故选C。
8．A
解析：A．电解饱和食盐水，氯化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气和氯气，离子方程式为：，A正确；
B．碳酸氢镁溶中加入过量的氢氧化钠溶液生成氢氧化镁沉淀和碳酸钠，B错误；
C．硫代硫酸钠和硝酸反应，硝酸表现氧化性，生成一氧化氮，硫元素被氧化，生成硫酸钠，C错误；
D．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢，D错误；
故选A。
9．B
解析：A．过程①中CuCl2和H2S反应生成CuS和HCl，属于复分解反应，故A正确；
B．据图可知过程②中CuS被Fe3+氧化得到S单质，CuS为沉淀不能拆，离子方程式为CuS+2Fe3+= S+2Fe2++Cu2+，故B错误；
C．由图可知，该过程中O2中O元素由0价下降到-2价，标准状况下11.2LO2的物质的量为0.5mol，0.5molO2参加反应，转移0.5mol×4=2mol电子，故C正确；
D．由①H2S+Cu2+=CuS↓+2H+、②CuS+2Fe3+= S+2Fe2++Cu2+、③4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，相加可得回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S，故D正确；
故选B。
10．B
解析：元素正负化合价代数和为0，钠呈+1价、氧为-2价，则N为+3价；
选B。
11．D
解析：A．硫氢根离子不能拆成硫离子，A错误；
B．硝酸根离子在酸性条件下能氧化碘离子，不是铁离子氧化碘离子，B错误；
C．该反应中锰原子得到10个电子，而过氧化氢做还原剂，失去2个电子，电子不守恒，C错误；
D．碳酸氢镁和过氧化钠溶液混合生成氢氧化镁和碳酸钠，离子方程式为Mg2+ + 2 + 4OH = Mg(OH)2↓ + 2H2O + 2，D正确；
故选D。
12．D
解析：A．反应①为Ce4++Mn2+=Ce3++Mn3+，反应②为Mn3++Fe2+=Fe3++Mn2+，反应③为2Fe3++2I－=2Fe2++I2，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则还原性：Ce3＋＜Mn2＋＜Fe2＋＜I-，故A正确；
B．还原性：Mn2+＜I-，则反应可能会发生，故B正确；
C．反应②为Mn3++Fe2+=Fe3++Mn2+，反应中Fe元素化合价升高，Fe2＋作为还原剂，故C正确；
D．由图可知，反应③为2Fe3++2I－=2Fe2++I2，Fe3+与I-不能共存，故D错误；
故选D。
13．C
解析：A．中氮化合价升高，失去电子，则该反应中被氧化，故A错误；
B．是化合价降低得到的产物，则是该反应的还原产物，故B错误；
C．中锰化合价降低5个价态，中氮化合价升高2个价态，根据化合价升降守恒得到系数配2，系数配5，即生成5mol硝酸钠，消耗2mol高锰酸钾，因此生成需消耗，故C正确；
D．根据质量守恒和电荷守恒得到□中的粒子是，故D错误。
综上所述，答案为C。
14．B
解析：A．NaHCO3粉末加热分解，元素化合价不变，属于非氧化还原反应，未在水溶液中进行，不是离子反应，A不符合；
B．Zn与溶液发生反应Zn+=ZnSO4+Cu，属于置换反应；有离子参与反应，属于离子反应；Cu、Zn元素化合价改变，属于氧化还原反应，B符合；
C．铜丝在中燃烧生成氯化铜，不是在溶液中的反应，不属于离子反应，C不符合；
D．稀盐酸与溶液反应生成氯化钠和水，元素化合价不变，属于非氧化还原反应，D不符合；
故选B。
15．B
解析：氧化剂氧化性大于氧化产物，由：
①得氧化性：大于；
②得氧化性：Br2大于；
③得氧化性：Cl2大于Br2；
氧化性强的物质会生成氧化性弱的物质，若某溶液中含有、和，要除去而不氧化和，可以加入的氧化剂为铁离子；
故选B。
二、填空题
16．(1)
(2)1:3
解析：（1）反应中磷元素部分化合价由0变为-3、部分由0变为+1，根据质量守恒可知，还会有水参与反应，结合电子守恒，反应为 ；单线桥表示电子的转移情况，故表示为 ；
（2）反应中磷元素部分化合价由0变为-3发生还原反应为氧化剂、部分由0变为+1发生氧化反应为还原剂，根据电子守恒可知，氧化剂和还原剂质量比为1:3。
17．(1)3Cu＋8H＋＋2=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
(2) Cu HNO3
(3)
(4) ③ ① ②
(5)K2CrO4解析：（1）将8HNO3和3Cu(NO3)2拆写成离子并删去未反应的硝酸根离子，改写成离子方程式为3Cu＋8H＋＋2=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；
（2）述反应中，Cu元素化合价升高，被氧化的物质是Cu，N元素化合价升降低，发生还原反应的物质是HNO3；
（3）Cu元素化合价升高失去电子，硝酸中N元素化合价降低得到电子，用双线桥法标出该反应的电子转移方向和数目为；
（4）③反应中Cr元素化合价升高，过氧化氢中氧元素化合价降低，H2O2仅体现氧化性；①反应中银元素化合价降低，过氧化氢中氧元素化合价升高只作还原剂，H2O2仅体现还原性；②反应中过氧化氢中氧元素化合价部分升高部分降低，H2O2既体现氧化性，又体现还原性；
（5）根据①反应可知氧化性H2O2三、计算题
18． CO2 0.1mol 0.05mol -1 氧化性
解析：（1）2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2 ↑+2H2O中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价得到电子被还原，C元素的化合价由+3价升高到+4价，因此氧化产物为：CO2；
（2）若反应共产生了4.48L气体（标准状况），气体的物质的量为：0.2mol，由化学反应方程式可知，生成的气体中ClO2的物质的量与CO2的物质的量相等，因此0.2mol气体中含有0.1molCO2，因此生成0.1mol的二氧化碳转移0.1mol的电子，消耗还原剂H2C2O4的物质的量为0.05mol；
（3）标准状况下44.8mL的ClO2气体的物质的是量为0.002mol，50mL 0.1mol L-1的Na2SO3溶液中Na2SO3的物质的量为：0.005mol，而0.005molNa2SO3生成Na2SO4，硫元素化合价升高2价，失去0.01mol的电子，所以氯元素化合价降低=5价，则反应后的化合价为-1价，二氧化氯在反应中化合价降低，是氧化剂，反应中具有氧化性。
四、元素或物质推断题
19．(1)<
(2) H2SO3 H2SO4
(3)2SO2+O2=2SO3
(4) 2CO+2NO=N2+2CO2 NO
解析：含硫燃料燃烧生成SO2，A为SO2，A和氧气生成SO3，B为SO3，SO3和水生成C硫酸，A和水生成D为H2SO3，H2SO3和O2氧化为C硫酸。
(1)正常雨水因为溶解了空气中的二氧化碳，其pH约为5.6。SO2溶于雨水后与水反应生成硫酸，雨水的酸性增强，pH减小，则酸雨的pH<5.6；
(2)由以上分析可知，D为H2SO3，C为H2SO4；
(3)SO2和氧气生成SO3的化学方程式为2SO2+O2=2SO3；
(4)CO、NO相互作用生成氮气和二氧化碳的化学方程式为2CO+2NO=N2+2CO2，反应中N的化合价降低生成氮气，故氧化剂为NO。
五、实验题
20．(1) Fe2O3 Fe
(2)白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
(3) FeCO3+2HCl=FeCl2+H2O+CO2↑ 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 红
解析：（1）由图示可知，X为含正三价铁的氧化物，化学式为Fe2O3，图中只具有还原性的物质是Fe。
（2）实验室制备氢氧化亚铁时，常伴随着反应②的发生，实验现象为白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。
（3）①I中是碳酸亚铁与盐酸发生复分解反应，其化学方程式为：FeCO3+2HCl=FeCl2+H2O+CO2↑。
②向氯化亚铁溶液中滴入氯水，氯水与亚铁离子反应生成铁离子，因为溶液中有硫氰酸钾，因此溶液变为红色，其离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。
③出现红褐色为氢氧化铁，是+2价的铁元素被空气中的氧气氧化成+3价的铁元素，氧元素由0价降低到-2价，依据得失电子守恒和原子守恒可知，配平方程式为：。