1.2 离子反应同步练习题 （含解析）高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

1.2 离子反应 同步练习题
一、选择题
1．分类是学习和研究化学物质的一种科学方法。下列物质的分类正确的是
A．同素异形体：水和过氧化氢 B．碱：、
C．酸性氧化物：、 D．电解质：NaCl溶液、熔融的氢氧化钾
2．下列离子方程式中正确的是，
A．氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合: Ba2++SO= BaSO4↓
B．铁片插入硫酸铜溶液中，Fe＋Cu2+=Fe3＋+ Cu
C．稀硫酸滴在石灰石上，CO＋2H＋=CO2↑＋H2O
D．稀盐酸滴在铜片上Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑
3．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是
A．0.1mol/L稀盐酸中可能大量存在Cu2+、Na+、SO
B．某无色溶液中可能大量存在Fe3+、MnO、NO
C．碳酸镁与稀盐酸反应：CO＋2H＋=H2O＋CO2↑
D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH-=BaSO4↓＋H2O
4．下列实验设计或应用及其对应的离子方程式均正确的是
A．向饱和碳酸钠溶液中通入气体：
B．氯气通入氢氧化钠溶液中制漂白液：
C．用小苏打治疗胃酸过多：
D．向漂白液中滴加醋酸提高其漂白效果：
5．某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用足球烯的球形笼子作＂瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是
A．足球烯是一种新型化合物
B．磷酸钙难溶于水，故不属于电解质
C．一定条件下，石墨转化为是化学变化
D．“水瓶”、冰水混合物、都是混合物
6．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．0.1mol·L-1NaClO溶液：K+、、SO、Cl-
B．0.1mol·L-1H2SO4溶液：K+、Mg2+、NO、Cl-
C．0.1mol·L-1KHCO3溶液：Na+、Ba2+、Cl-、OH-
D．0.1mol·L-1NaOH溶液：Na+、NH、CO、SO
7．下列物质在水中电离方程式正确的是
A．NaHSO4=Na++ B．Na2CO3=Na+
C．NaOH=Na++O2-+H+ D．BaCl2=Ba2++2Cl-
8．下列各组离子在溶液中不能大量存在的是
A．Na+、H+、MnO B．K+、Na+、SO
C．Ag+、K+、Cl- D．Na+、Fe2+、SO
9．下列电离方程式书写不正确的是
A． B．
C． D．
10．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是
选项 碱性氧化物 电解质 碱 酸
A MgO FeCl3 纯碱 HCl
B Na2O FeSO4 Fe(OH)3 HNO3
C CaO 乙醇 Ca(OH)2 H3PO4
D Na2O2 Cu NaOH H2SO4
A．A B．B C．C D．D
11．向一定量硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，充分反应后所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如下图所示。下列说法正确的是
A．a点所得固体为银和铁
B．b点所得溶液中的溶质为硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌
C．c点所得溶液中的溶质为硝酸亚铁和硝酸锌
D．d点所得固体为银、铁和锌
12．下列离子方程式正确的是
A．FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B．将氧气通入酸性碘化钾溶液中：2I-+O2+4H+=I2+2H2O
C．Al(OH)3与NaOH溶液反应：OH-+Al(OH)3=[Al(OH)4]-
D．氯气溶于水：Cl2+H2OCl-+ClO-+2H+
13．下列关于物质的分类组合正确的是
纯净物 混合物 电解质 碱
A 生铁 碘伏 H2SO4 纯碱
B 液氯 碱石灰 HClO4 NaOH
C 铝 冰水混合物 浓硫酸 Cu2(OH)2CO3
D 青铜 云雾 稀盐酸 NH3
A．A B．B C．C D．D
14．分类是学习化学的一种重要方法。下表中关于物质的分类组合正确的是
选项 纯净物 碱 酸性氧化物 电解质
A 胆矾 熟石灰
B 氨水 碱石灰 乙醇
C 漂白粉 纯碱
D 液氯 烧碱 Cu
A．A B．B C．C D．D
15．下列物质的电离方程式书写正确的是
A．NaHSO4(熔融)=Na++H++SO B．H2CO32H++CO
C．NaHCO3=Na++H++CO D．BaSO4=Ba2++SO
二、填空题
16．Ⅰ.现有以下物质：①盐酸②液氨③BaCO3固体④熔融 K2SO4⑤氢氧化铁胶体⑥蔗糖⑦CO2⑧NaOH 溶液。按要求回答问题：
(1)属于非电解质的是___________(填序号)，电解质的是___________(填序号)
(2)⑤的实验室制备方法：向沸水中滴加几滴饱和 FeCl3溶液，加热至液体呈红褐色，停止加热；其化学方程式为___________。
Ⅱ.某未知溶液中只可能大量存在下列离子：Na+、Ba2+、、、Cl-、H+，为探究其组成，某实验小组进行了以下实验：
(3)写出“沉淀2”的化学式___________；
(4)“沉淀1”与稀盐酸反应的离子方程式为___________；
(5)原溶液中一定大量存在的离子是___________，可能存在的离子是___________。
17．下列物质是生活生产中常见的物质：①NaHSO4晶体，②液态O2,③冰醋酸(固态醋酸)，④汞，⑤Ba(OH)2固体，⑥Fe(OH)3胶体，⑦乙醇(C2H5OH), ⑧熔融Na2CO3，⑨盐酸，⑩金属钠，请回答下列问题(用序号):
(1)以上物质属于电解质的是_______________________________
(2)以上物质中属于非电解质的是___________________________
(3)以上物质中上述状态下能导电的是___________________________________
(4)写出①⑤⑧⑨在水溶液中的电离方程式：
①___________________________________⑤____________________________________
⑧___________________________________⑨____________________________________
三、元素或物质推断题
18．有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；
④另取①中过滤后的滤液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。
根据上述实验事实，回答下列问题：
(1)原白色粉末中一定含有的物质是________，一定不含有的物质是________，可能含有的物质是________。(写化学式)
(2)写出对应各步反应的离子方程式：第二步②____________；
四、实验题
19．将少量饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系：
回答下列问题：
(1)将丙中溶液继续加热至液体呈透明的红褐色，发生反应的化学方程式为_______。
(2)判断丙中成功制备胶体的方法(写出相关的操作、现象和结论)是_______。
(3)向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸，会出现一系列变化：
①先出现和乙中相同的现象，该过程称为_______。
②随后得到和甲相同的溶液，此反应的离子方程式为_______。
(4)向丙中插入电极通电，胶体粒子移向与电源_______(填“正”或“负”，下同)极相连的一极，说明该胶体粒子带_______电荷。
(5)用如图所示的装置来提纯丙中制得的胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水证明胶体中杂质离子已经完全除去的方法是_______。
【参考答案】
一、选择题
1．C
解析：A．同种元素的不同单质之间互为同素异形体，水和过氧化氢为化合物，A错误；
B．是盐不是碱，B错误；
C．、能与碱（比如氢氧化钠）反应生成盐和水，符合酸性氧化物的定义，C正确；
D．电解质是溶于水或在熔融状态下自身能够导电的化合物，NaCl溶液是混合物，不是电解质，D错误；
故本题选C。
2．A
解析：A． 氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合生成硫酸钡沉淀: Ba2++SO= BaSO4↓，A正确；
B． 铁片插入硫酸铜溶液生成硫酸亚铁和铜，Fe＋Cu2+=Fe2＋+ Cu，B错误；
C． 稀硫酸滴在石灰石上，碳酸钙是沉淀、生成的硫酸钙是微溶物，二者均要保留化学式，C错误；
D． 稀盐酸滴在铜片上不发生化学反应，D错误；
答案选A。
3．A
解析：A．0.1mol/L稀盐酸中Cu2+、Na+、SO相互之间不反应，能大量共存，故选A；
B．含有MnO的溶液呈紫色，含有Fe3+的溶液呈黄色，无色溶液中不能大量存在Fe3+、MnO，故不选B；
C．碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳、水，反应的离子方程式是MgCO3＋2H＋=H2O＋CO2↑+Mg2+，故不选C；
D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式是2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH-=BaSO4↓＋2H2O，故不选D；
选A。
4．A
解析：A． 向饱和碳酸钠溶液中通入气体，因碳酸氢钠的溶解度小而产生沉淀：，故A正确；
B． 氯气通入氢氧化钠溶液中制漂白液：，故B错误；
C． 用小苏打碳酸氢钠治疗胃酸过多：，故C错误；
D． 醋酸是弱酸，向漂白液中滴加醋酸提高其漂白效果：，故D错误；
故选A。
5．C
解析：A．足球烯是由碳元素形成的单质，A错误；
B．磷酸钙难溶于水，但其熔融状态下能导电，属于电解质，B错误；
C．一定条件下，石墨转化为有新的物质生成，是化学变化，C正确；
D．根据题中信息“水瓶”为混合物，冰水混合物、都是纯净物，D错误；
故选C。
6．B
解析：A．ClO-与发生氧化还原反应，A错误；
B．各离子不发生反应，能大量共存，B正确；
C．OH-与HCO反应生成，CO与Ba2+反应生成BaCO3沉淀，C错误；
D．OH-与NH反应生成氨水，D错误。
故答案为：B。
7．D
解析：A．硫酸氢钠是强酸的酸式盐，在水中电离方程式为NaHSO4=Na++H++，A错误；
B．碳酸钠是盐，电离方程式为Na2CO3=2Na++，B错误；
C．氢氧化钠是一元强碱，电离方程式为NaOH=Na++OH－，C错误；
D．氯化钡是盐，电离方程式为BaCl2=Ba2++2Cl－，D正确；
答案选D。
8．C
解析：A．所给离子组能大量共存，故A不符合题意；
B．所给离子组能大量共存，故B不符合题意；
C．Ag+、Cl-不能大量共存，故C符合题意；
D．所给离子组能大量共存，故D不符合题意；
选C。
9．D
解析：A．是强电解质，完全电离，，A正确；
B．是强电解质，完全电离，，B正确；
C．是强电解质，完全电离，，C正确；
D．是强电解质，完全电离，但是二元强酸，应该是，D不正确；
故选D。
10．B
解析：A．纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，A项错误；
B．各物质分类都是正确的，B项正确；
C．乙醇不是电解质，C项错误；
D．过氧化钠不是碱性氧化物，Cu不是电解质，D项错误；
故选B。
11．D
【分析】向一定量硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，锌粉先与硝酸银反应，溶液质量减少，a点是溶液中还有硝酸银，b点硝酸银反应完全，b点后开始与硝酸亚铁反应，c点硝酸亚铁恰好反应完全，d点锌粉过量，沉淀的固体有银、铁和锌。
解析：A．a点溶液中还有硝酸银，所得固体只有银，A错误；
B．b点溶液中硝酸银反应完全，溶液中不含有硝酸银，B错误；
C．c点溶液中硝酸银和硝酸亚铁都反应完全，溶液的溶质只有硝酸锌，C错误；
D．d点溶液中硝酸银和硝酸亚铁反应完全，固体有银和铁，d点锌粉过量，固体还有锌粉，D正确；
故答案为：D。
12．C
解析：A．溶液中通入足量，也会被氧化，A错误；
B．将氧气通入酸性碘化钾溶液中：，B错误；
C．与NaOH溶液反应：，C正确；
D．HClO是弱酸，氯气溶于水：，D错误；
故选C。
13．B
解析：A．生铁属于合金，属于混合物，纯碱是碳酸钠，属于碱，故A错误；
B．液氯是液态的氯气，属于纯净物；碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物；高氯酸属于酸，NaOH属于碱，故B正确；
C．冰水混合物是水的两种不同状态，属于纯净物，Cu2(OH)2CO3属于盐，故C错误；
D．稀盐酸是电解质溶液；NH3是碱性气体，不属于碱，故D错误。
综上所述，答案为B。
14．A
解析：A．胆矾CuSO4·5H2O为纯净物，其他物质分类均正确，A正确；
B．氨水是一水合氨的水溶液，为混合物，乙醇为非电解质，B错误；
C．漂白粉是混合物，纯碱是碳酸钠属于盐，既不是电解质也不是非电解质，C错误；
D．Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，D错误；
故选A。
15．D
解析：A．NaHSO4在熔融状态下电离为Na+、HSO，正确的电离方程式为：NaHSO4(熔融)=Na++ HSO，故A错误；
B．H2CO3是二元弱酸，电离分步进行，以第一步为主，正确的电离方程式为：H2CO3H++HCO，故B错误；
C．NaHCO3在溶液中完全电离为Na+和HCO，正确的电离方程式为：NaHCO3=Na++ HCO，故C错误；
D．BaSO4是强电解质，完全电离为Ba2+、SO，其电离方程式为：BaSO4=Ba2++SO，故D正确；
故答案选D。
二、填空题
16．(1) ②⑥⑦ ③④
(2)FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl
(3)BaSO4
(4)BaCO3+2H+=Ba2++ CO2↑+H2O
(5) Na+、、 Cl-
【分析】①盐酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质；②液氨自身不能电离，液氨是非电解质；③BaCO3固体在熔融状态下能导电，BaCO3固体是电解质；④熔融 K2SO4能导电，熔融 K2SO4是电解质；⑤氢氧化铁胶体是混合物，既不是电解质又不是非电解质；⑥蔗糖自身不能电离，蔗糖是非电解质；⑦CO2自身不能电离，二氧化碳是非电解质；⑧NaOH 溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质。
解析：（1）根据以上分析，属于非电解质的是液氨、蔗糖、CO2；属于电解质的是BaCO3 固体、熔融 K2SO4；
（2）向沸水中滴加几滴饱和 FeCl3溶液，加热至液体呈红褐色得到氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl；
（3）未知溶液加氯化钡生成生成1，沉淀1加盐酸部分溶解，说明沉淀1是碳酸钡、硫酸钡，沉淀2难溶于盐酸，沉淀2是硫酸钡，化学式为BaSO4；
（4）“沉淀1”中碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳、水，反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++ CO2↑+H2O；
（5）沉淀1是碳酸钡、硫酸钡，说明原溶液中含有、，钡离子与、反应生成沉淀，所以原溶液中不含Ba2+，与H+反应生成气体，所以原溶液中一定不含H+，根据电荷守恒，原溶液中一定含有Na+，原溶液中一定大量存在的离子是Na+、、，可能存在的离子是Cl-；
17．(1)①③⑤⑧
(2)⑦
(3)④⑥⑧⑨⑩
(4) NaHSO4 = Na+ + H+ + SO Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- Na2CO3 = 2Na+ + CO HCl = H+ + Cl-
【分析】①NaHSO4晶体是电解质，不导电；②液态O2是单质，既不是电解质又不是非电解质，不导电；③冰醋酸(固态醋酸)是电解质，醋酸由分子构成，不导电；④汞是单质，既不是电解质又不是非电解质，能导电；⑤Ba(OH)2固体是电解质，不含可自由移动的离子、不导电；⑥Fe(OH)3胶体是混合物，既不是电解质又不是非电解质，能导电；⑦酒精(C2H5OH)不导电，是非电解质；⑧熔化Na2CO3是电解质，能导电；⑨盐酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质，能导电；⑩金属钠是单质，既不是电解质又不是非电解质，能导电；依此解答。
解析：（1）综上，以上物质属于电解质的是①③⑤⑧。
（2）综上，以上物质中属于非电解质的是⑦。
（3）综上，以上物质中能导电的是④⑥⑧⑨⑩。
（4）①NaHSO4 在水溶液中电离生成钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为：；
⑤Ba(OH)2在水溶液中电离为Ba2+ 和OH-，电离方程式为：Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-。
⑧Na2CO3在水溶液中电离为Na+和CO，电离方程式为： Na2CO3 = 2Na+ + CO。
⑨HCl在水溶液中电离为H+和 Cl-，电离方程式为： HCl = H+ + Cl-。
三、元素或物质推断题
18． Ba(NO3)2、Na2CO3 CuSO4 NaCl BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
【分析】①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤溶液呈无色，说明无CuSO4，沉淀只能为碳酸钡，所以白色粉末中一定有Ba(NO3)2和Na2CO3 ；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生，进一步确定白色沉淀为碳酸钡；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，确定有Ba(NO3)2；④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液产生白色沉淀，因为Na2CO3与硝酸钡反应后可能过量，碳酸钠也可以与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，所以不能确定是否有NaCl，据此解答。
解析：(1)原白色粉末中一定含有的物质是Ba(NO3)2、Na2CO3，一定不含的物质是CuSO4，可能含有的物质是NaCl。
故答案为：Ba(NO3)2、Na2CO3；CuSO4；NaCl；
(2)第②步操作中产生的白色沉淀碳酸钡溶于硝酸生成硝酸钡、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，故答案为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；
四、实验题
19．(1)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
(2)用激光笔照射，若有光亮的“通路”形成，则说明胶体已经制备成功
(3) 胶体的聚沉 Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
(4) 负 正
(5)取少量烧杯中的液体，向其中加入AgNO3溶液，若不出现白色沉淀，则说明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去。
解析：(1)饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，继续加热煮沸得到红褐色透明液体为氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；
(2)胶体具有丁达尔效应，因此判断丙中是否成功制备胶体的操作是用激光笔照射，若有光亮的“通路”则已经制备成功，故此处填：用激光笔照射，若有光亮的“通路”形成，则说明胶体制备成功；
(3)①由于Fe(OH)3胶体遇到电解质会发生聚沉，因而形成红褐色沉淀，该过程称为胶体的聚沉；
②氢氧化铁能与盐酸发生反应生成氯化铁和水，沉淀溶解，此反应的离子反应方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O；
(4)氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷，因此向丙中插入电极通电后，Fe(OH)3胶体粒子应该移向阴极，即与电源负极相连的一极，故此处依次填：负、正；
(5)因为银离子与氯离子反应生成白色氯化银沉淀，所以更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入AgNO3溶液，若不出现白色沉淀，则说明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去。