1.1 物质的分类及转化 同步练习题（含解析） 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
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| 名称 | 1.1 物质的分类及转化 同步练习题（含解析） 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 290.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-12 09:19:43 | ||
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文档简介
1.1 物质的分类及转化 同步练习题
一、选择题
1．下表中关于物质分类的正确组合是
选项 酸性氧化物 碱性氧化物 酸 碱 电解质
A Cu
B CO HCl NaOH 大理石
C KOH AgCl
D
A．A B．B C．C D．D
2．随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质分类更加多样化。下列有关说法正确的是
A．Na2O2、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物
B．磁铁矿、盐酸、冰水混合物都是混合物
C．CH3COOH、NH3·H2O、HClO都是弱电解质
D．烧碱、纯碱、熟石灰都是碱
3．下列物质的分类结果正确的是
A．石灰水——碱 B．氢气——化合物
C．纯碱——盐 D．胆矾(CuSO4·H2O)——混合物
4．下列有关物质的分类、胶体特征和性质的说法错误的是
A．、、都是碱
B．硝酸钠、氯化铵、纯碱都是盐
C．胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径在1～100nm之间
D．用激光笔分别照射溶液和胶体时，观察到的现象不同
5．《本草纲目》记载“冬灰，乃冬月灶中所烧薪柴之灰也”，这里的“灰”中含有K2CO3，K2CO3属于
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
6．石墨烯纳米颗粒是一种粒子直径介于的材料，将其均匀分散在蒸馏水中，下列有关叙述正确的是
A．将形成一种不稳定的溶液
B．石墨烯和金刚石属于碳的两种同位素
C．可以用过滤的方式将石墨烯颗粒和蒸馏水分离
D．该分散系能使光波发生散射，因此当光束通过时可观察到丁达尔效应
7．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为
纯净物 混合物 电解质 非电解质
A 液态氯气 铁铜合金 氯化铜 蔗糖
B 矿泉水 FeCl3溶液 NaOH 二氧化硫
C 胆矾 碱石灰 铁 碳酸钙
D 盐酸 冰水混合物 硫酸 干冰
A．A B．B C．C D．D
8．纳米材料备受重视的今天，胶体化学的发展对纳米材料的制备有着重要意义，如图所示是制备胶体的实验装置，相关表述合理的是
A．溶液与胶体的本质区别是能否产生丁达尔现象
B．胶体的直径在范围
C．由图可知制备胶体的离子方程式为(胶体)
D．根据溶液与胶体的分散质大小可以判断1mol不可能产生1mol胶体
9．下列物质分类正确的是
碱 酸 碱性氧化物 酸性氧化物 纯净物
A NaOH H2SO4 MgO Mn2O7 氯水
B 纯碱 HClO CaO SO3 漂白粉
C Ba(OH)2 CH3COOH Na2O SO2 液氯
D NH3 HCl Al2O3 CO2 盐酸
A．A B．B C．C D．D
10．某种硅溶胶的结构如图所示，下列说法错误的是
A．对硅溶胶通电，硅溶胶中离子做定向移动
B．若硅溶胶中混有少量氯化钠，可用滤纸过滤提纯
C．硅溶胶区别于悬浊液的本质特征是分散质微粒大小不同
D．用激光笔照射该分散系，在入射光侧面可观察到光亮的通路
11．下列关于物质的分类中，正确的是
选项 酸性氧化物 酸 盐 混合物 电解质
A SiO2 HCl 烧碱 FeSO4 7H2O C2H5OH
B Na2O2 HNO3 NaHSO4 漂白粉 Mg
C CO2 H2SO4 纯碱 泥水 NaCl
D SO3 Al(OH)3 K2CO3 自来水 NH3
A．A B．B C．C D．D
12．下列各组物质中，按照酸性氧化物、单质、碱排列的是
A．干冰、白磷、纯碱
B．干冰、液氯、熟石灰
C．一氧化碳、石墨、碱式碳酸铜
D．氧化铝、氮气、烧碱
13．下列实验操作能够达到相应实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 检验未知溶液中是否含有 取样，加入足量盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水中，观察溶液是否变浑浊
B 检验未知溶液中是否含有 取样，加入溶液，观察是否有白色沉淀生成
C 检验未知溶液中是否含有 取样，加入盐酸酸化的溶液，观察是否有白色沉淀生成
D 鉴别某分散系是否属于胶体 用可见光照射该分散系，从侧面观察是否有光亮的通路
A．A B．B C．C D．D
14．新型冠状病毒可通过咳嗽形成飞沫传播，进入空气中形成的分散系属于气溶胶。下列叙述错误的是
A．该气溶胶可以产生丁达尔现象 B．该气溶胶粒子的直径小于1nm
C．该气溶胶粒子有较大的比表面积 D．勤洗手可以减少新冠病毒的传播
15．下列物质的分类正确的是
酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物
A H2SO4 Na2CO3 CuSO4 SO3 Fe2O3
B HCl NaOH NaCl H2O Na2O
C NaHCO3 Ba(OH)2 Ca(NO3)2 SO2 MgO
D HNO3 KOH Na2CO3 CO2 CaO
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
16．同学们自制“盐汽水”，配料如下表所示：
配料 食盐 蔗糖 无水柠檬酸 碳酸氢钠 纯净水
用量 0.3g 10g 1.5g 1.5g 200mL
(1)配料表中属于盐类的物质是碳酸氢钠和___________，配制时产生的气体是___________。
(2)配制过程中用托盘天平称量食盐时，如果指针偏向右边，则可以___________(选填“添加食盐”或“左移游码”)。
(3)如果先将四种固体单独配成溶液，再混合形成“盐汽水”，则取用50mL纯净水___________选填(“能”或“不能”)完全溶解糖(该温度下糖溶解度为204g)。
(4)饮用时感觉整杯饮料的口感一致，说明溶液具有___________性。
17．回答下列问题：
(1)写出下列溶液的颜色
①Na2CO3溶液_______
②CuSO4溶液_______
③FeCl2溶液_______
④I2的CCl4溶液_______
⑤KMnO4溶液_______
⑥FeCl3溶液_______
(2)写出下列物质或离子的化学式
①生石灰_______
②熟石灰_______
③火碱_______
④锰酸钾_______
⑤亚铁离子_______
⑥铝离子_______
⑦硝酸根离子_______
⑧醋酸_______
⑨氢硫酸_______
⑩硫酸铵_______
18．对牙膏的探究要用到许多化学知识。
(1)表中列出了两种牙膏中的摩擦剂，请在表中填写两种摩擦剂所属的物质类别：
X牙膏 Y牙膏
摩擦剂 碳酸钙 二氧化硅
摩擦剂的物质类别(指酸、碱、盐、氧化物) ___ ___
(2)根据你的推测，牙膏摩擦剂在水中的溶解性是___(填“易溶””或“难溶)。
(3)X牙膏中的摩擦剂——碳酸钙可以用石灰石来制备。某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程如图所示：
ⅰ.请写出上述方案中有关反应的化学方程式：①___；②___；③___。
ⅱ.请结合实验室制备物质的一般原则，对上述制备碳酸钙的方案进行评价。___。
三、元素或物质推断题
19．物质的分类是化学研究的重要方法之一，根据物质的分类回答下列问题。
(1)将碳酸钙、稀盐酸、铁、氧气四种物质名称填写道下面的适当位置。
①_______，②_______，③_______，④_______。
(2)从(1)中的四种物质中选出一种或几种为反应物，按下述反应类型，各写一个化学方程式。
①分解反应：___________。
②化合反应：___________。
③置换反应：___________。
④复分解反应：___________。
四、实验题
20．胶体可使水中悬浮物凝聚沉淀，是城市饮用水处理新技术。
(1)实验室如何制取胶体，请简述操作___________相应的化学方程式是___________，判断胶体制备是否成功，可利用胶体的___________。将制备好的胶体装入如图装置进行实验，接通直流电源一段时间后发现阴极附近的颜色加深，阳极附近的颜色逐渐变浅，上述现象叫做___________
(2)向胶体中逐滴加入硅酸胶体，逐渐出现红褐色沉淀，出现该现象的原因是___________
(3)除去胶体中混有的和的方法是___________
【参考答案】
一、选择题
1．C
解析：A．二氧化硅是酸性氧化物，碳酸钠俗称纯碱，属于盐类，A错误；
B． 一氧化碳不能和碱反应，不属于酸性氧化物，B错误；
C． SO2属于酸性氧化物，Li2O是碱性氧化物，CH3COOH属于酸，KOH属于碱，AgCl熔融状态下能导电，属于电解质，C正确；
D． Mn2O7属于酸性氧化物，D错误；
故选C。
2．C
解析：A．Na2O2属于过氧化物，Al2O3属于两性氧化物，只有Fe2O3属于碱性氧化物，A错误；
B．冰水混合物中仅含有H2O一种微粒，因此属于纯净物，B错误；
C．CH3COOH、NH3·H2O、HClO在水中都只能部分电离，存在电离平衡，主要以电解质分子存在，因此三种物质都是弱电解质，C正确；
D．纯碱是Na2CO3，该物质由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐，D错误；
故合理选项是C。
3．C
解析：A．石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，Ca(OH)2属于碱，故A错误；
B．氢气属于单质，不属于化合物，故B错误；
C．纯碱为Na2CO3，属于盐，故C正确；
D．胆矾属于纯净物，故D错误；
答案为C。
4．A
解析：A．碱是电离时生成的阴离子全部是的化合物，电离时生成的阴离子有和，不属于碱类，属于盐类，为碱式盐，A项错误；
B．盐是电离出金属阳离子或铵根离子和酸根离子的化合物，硝酸钠、氯化铵、纯碱都属于盐类，B项正确；
C．胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子的直径在1～100mm之间，溶液的分散质粒子的直径小于1mm，浊液的分散质粒子的直径大于100nm，C项正确；
D．胶体特有的性质为丁达尔效应，用激光笔照射胶体时可看到一条光亮的通路，溶液没有这样的现象，D项正确；
故答案选A。
5．C
解析：K2CO3属于盐，故选C。
6．D
解析：A．根据题意形成了胶体，胶体是一种介稳体系，故A错误；
B．石墨烯和金刚石属于碳的两种单质，互为同素异形体，故B错误；
C．石墨烯纳米颗粒是一种粒子直径介于的材料，能透过滤纸，因此不可以用过滤的方式将石墨烯颗粒和蒸馏水分离，故C错误；
D．该分散系是胶体，胶体能使光波发生散射，因此当光束通过时可观察到丁达尔效应，故D正确。
综上所述，答案为D。
7．A
解析：A．液态氯气属于纯净物，铁铜合金为混合物，氯化铜为盐，属于电解质，蔗糖属于非电解质，故A正确；
B．矿泉水属于混合物，故B错误；
C．铁是金属单质，既不是电解质又不是非电解质，碳酸钙属于电解质，故C错误；
D．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，冰水混合物中只含水分子，属于纯净物，故D错误；
故选A。
8．D
解析：A． 溶液与胶体的本质区别是分散质粒子的直径是否在1nm~100nm范围内，故A错误；
B． 胶体粒子的直径在范围，故B错误；
C． 饱和氯化铁溶液第如沸水中加热到红褐色得到氢氧化铁胶体，反应的离子方程式：Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+，故C错误；
D． 根据溶液与胶体的分散质大小可以判断1mol不可能产生1mol胶体，胶体的分散质粒子是含有许多分子或离子的粒子集体，故D正确；
故选D。
9．C
解析：A．氯水是氯气的水溶液，属于混合物，故A错误；
B．纯碱是碳酸钠，属于盐；漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故B错误；
C．Ba(OH)2电离出的阴离子全是氢氧根离子，属于碱；CH3COOH电离出的阳离子全是氢离子，属于酸；Na2O与盐酸反应生成氯化钠和水，Na2O属于碱性氧化物；SO2能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，SO2属于酸性氧化物；液氯中只含Cl2分子，属于纯净物，故C正确；
D．NH3不能电离，NH3是碱性气体不是碱；Al2O3两性氧化物；盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，故D错误；
选C。
10．B
解析：A．物质导电是因为带电粒子的定向移动，对硅溶胶通电，硅溶胶中离子做定向移动，故A正确；
B．胶体、溶液都能通过滤纸，若硅溶胶中混有少量氯化钠，不能用滤纸过滤提纯，应该用渗析的方法提纯，故B错误；
C．胶体粒子直径在1~100nm之间，悬浊液中粒子直径>100nm，硅溶胶区别于悬浊液的本质特征是分散质微粒大小不同，故C正确；
D．胶体能产生丁达尔效应，用激光笔照射该分散系，在入射光侧面可观察到光亮的通路，故D正确；
选B。
11．C
解析：A．烧碱不是盐，是碱；C2H5OH是非电解质，A错误；
B．Na2O2是过氧化物，不是酸性氧化物；Mg既不是电解质，也不是非电解质，B错误；
C．各项物质都符合，C正确；
D．Al(OH)3是两性氢氧化物，不是酸；NH3是非电解质，D错误；
故选C。
12．B
解析：A．干冰属于酸性氧化物、白磷属于单质、纯碱是碳酸钠属于盐，故A错误；
B．干冰属于酸性氧化物、液氯属于单质、熟石灰是氢氧化钙属于碱，故B正确；
C．一氧化碳不属于酸性氧化物、石墨属于单质、碱式碳酸铜属于碱式盐，故C错误；
D．氧化铝属于两性氧化物、氮气属于单质、烧碱是氢氧化钠属于碱，故D错误；
故选B。
13．D
解析：A．若溶液中含有，也有相同的现象，选项A错误；
B．如果存在，会与Ag+反应生成碳酸银沉淀，干扰检验，选项B错误；
C．如果溶液中含有Ag+，也会产生白色沉淀，选项C错误；
D．有光亮的通路的为胶体，这是丁达尔效应，选项D正确；
答案选D。
14．B
【分析】气溶胶属于胶体的一种，结合胶体的性质分析解答。
解析：A．气溶胶属于胶体，所以可以发生丁达尔效应，A正确；
B．该气溶胶粒子的直径介于1nm-100nm之间，B错误；
C．该气溶胶粒子有较大的比表面积，具有一定的吸附性，C正确；
D．勤洗手可以有效减少新冠病毒的传播途径，D正确；
故选B。
15．D
解析：A．Na2CO3属于盐，不属于碱，故A错误；
B．H2O不属于酸性氧化物，故B错误；
C．NaHCO3属于盐，不属于酸，故C错误；
D．所给物质分类正确，故D正确；
答案为D。
二、填空题
16．(1)食盐 二氧化碳
(2)添加食盐
(3)能
(4)均一稳定
解析：（1）有阴阳离子构成的化合物为盐，故碳酸氢钠和食盐氯化钠都为盐。碳酸氢钠和无水柠檬酸反应生成柠檬酸钠、二氧化碳和水。
（2）用托盘天平称量食盐时，如果指针偏向右边，说明右边的砝码较左边的物体重一些，且称量一定质量的固体，游码不能移动，故应该添加食盐。
（3）糖的溶解度为204g，即100g水中最多溶解204g糖，所以50ml(即50g)水中最多溶解102g糖，故答案为：能。
（4）溶液具有均一稳定性。
17．(1) 无色 蓝色 浅绿色 紫红色 紫红色 棕黄色
(2) CaO Ca(OH)2 NaOH K2MnO4 Fe2+ Al3+ NO CH3COOH H2S (NH4)2SO4
解析：（1）
①Na2CO3溶液为无色；
②CuSO4溶液为蓝色；
③FeCl2溶液为浅绿色；
④I2的CCl4溶液为紫红色；
⑤KMnO4溶液为紫红色；
⑥FeCl3溶液为棕黄色；
（2）
①生石灰的化学式为CaO；
②熟石灰的化学式为Ca(OH)2；
③火碱的化学式为NaOH；
④锰酸钾的化学式为K2MnO4；
⑤亚铁离子的化学式为Fe2+；
⑥铝离子的化学式为Al3+；
⑦硝酸根离子的化学式为NO；
⑧醋酸的化学式为CH3COOH；
⑨氢硫酸的化学式为H2S；
⑩硫酸铵的化学式为(NH4)2SO4。
18．(1) 盐 氧化物
(2)难溶
(3) CaCO3CaO＋CO2↑ CaO＋H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH 消耗能源多，步骤复杂，反应条件要求高
解析：（1）碳酸钙由金属离子和酸根离子构成，属于盐；二氧化硅由氧和硅两种元素组成，属于氧化物；故答案为：盐；氧化物；
（2）根据推测，牙膏摩擦剂要有坚硬、难溶的性质，在水中的溶解性是难溶。故答案为：难溶；
（3）ⅰ.①碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，CaCO3CaO＋CO2↑；②生石灰和水反应生成氢氧化钙，CaO＋H2O=Ca(OH)2；③氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH。故答案为：CaCO3CaO＋CO2↑；CaO＋H2O=Ca(OH)2；Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH。
ⅱ.上述制备碳酸钙的方案，消耗的能源多，产生的温室气体较多，且步骤复杂，需要加热设备。
三、元素或物质推断题
19．(1) 碳酸钙 铁 氧气 稀盐酸
(2) CaCO3 CaO+CO2↑ 3Fe+2O2Fe3O4 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
解析：（1）(1)在题目已知的物质中，碳酸钙仅有一种微粒构成，是纯净物，由于由Ca、C、O三种元素组成，因此碳酸钙属于化合物；
Fe、O2仅有一种元素组成，属于单质，其中铁为金属单质，氧气是非金属单质；稀盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，所以①是碳酸钙，②是铁，③是氧气，④是稀盐酸。
(2)①CaCO3在高温下分解产生CaO和CO2，反应方程式为：CaCO3 CaO+CO2↑，反应的基本类型是分解反应；
②Fe与O2在点燃时反应产生Fe3O4，反应方程式为：3Fe+2O2Fe3O4，反应的基本类型是化合反应；
③Fe与稀盐酸反应产生FeCl2和H2，反应方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，反应的基本类型为置换反应；
④CaCO3与HCl在溶液中发生反应产生CaCl2、H2O、CO2，反应方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，反应类型是复分解反应。
四、实验题
20．(1) 烧杯中盛放25mL蒸馏水，用酒精灯加热煮沸，向沸水中加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续加热至出现红褐色，停止加热 FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl 丁达尔效应 电泳现象
(2)胶体中加入了电解质溶液，胶体出现聚沉
(3)渗析
解析： (1)实验室制取胶体的方法是烧杯中盛放25mL蒸馏水，用酒精灯加热煮沸，向沸水中加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续加热至出现红褐色，停止加热，相应的化学方程式是FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl，用激光笔照射胶体有一条光亮的通路，可以判断胶体制备是否成功，因此利用胶体的丁达尔效应，将制备好的胶体装入如图装置进行实验，接通直流电源一段时间后发现阴极附近的颜色加深，阳极附近的颜色逐渐变浅，上述现象叫做电泳现象；故答案为：烧杯中盛放25mL蒸馏水，用酒精灯加热煮沸，向沸水中加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续加热至出现红褐色，停止加热；FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl；丁达尔效应；电泳现象。
(2)向胶体中逐滴加入硅酸胶体，逐渐出现红褐色沉淀，出现该现象的原因是胶体中加入了电解质溶液，胶体出现聚沉；故答案为：胶体中加入了电解质溶液，胶体出现聚沉。
(3)氯化铁、HCl都能透过半透膜，而氢氧化铁胶体不能透过半透膜，因此除去胶体中混有的和的方法是渗析；故答案为：渗析
一、选择题
1．下表中关于物质分类的正确组合是
选项 酸性氧化物 碱性氧化物 酸 碱 电解质
A Cu
B CO HCl NaOH 大理石
C KOH AgCl
D
A．A B．B C．C D．D
2．随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质分类更加多样化。下列有关说法正确的是
A．Na2O2、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物
B．磁铁矿、盐酸、冰水混合物都是混合物
C．CH3COOH、NH3·H2O、HClO都是弱电解质
D．烧碱、纯碱、熟石灰都是碱
3．下列物质的分类结果正确的是
A．石灰水——碱 B．氢气——化合物
C．纯碱——盐 D．胆矾(CuSO4·H2O)——混合物
4．下列有关物质的分类、胶体特征和性质的说法错误的是
A．、、都是碱
B．硝酸钠、氯化铵、纯碱都是盐
C．胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径在1～100nm之间
D．用激光笔分别照射溶液和胶体时，观察到的现象不同
5．《本草纲目》记载“冬灰，乃冬月灶中所烧薪柴之灰也”，这里的“灰”中含有K2CO3，K2CO3属于
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
6．石墨烯纳米颗粒是一种粒子直径介于的材料，将其均匀分散在蒸馏水中，下列有关叙述正确的是
A．将形成一种不稳定的溶液
B．石墨烯和金刚石属于碳的两种同位素
C．可以用过滤的方式将石墨烯颗粒和蒸馏水分离
D．该分散系能使光波发生散射，因此当光束通过时可观察到丁达尔效应
7．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为
纯净物 混合物 电解质 非电解质
A 液态氯气 铁铜合金 氯化铜 蔗糖
B 矿泉水 FeCl3溶液 NaOH 二氧化硫
C 胆矾 碱石灰 铁 碳酸钙
D 盐酸 冰水混合物 硫酸 干冰
A．A B．B C．C D．D
8．纳米材料备受重视的今天，胶体化学的发展对纳米材料的制备有着重要意义，如图所示是制备胶体的实验装置，相关表述合理的是
A．溶液与胶体的本质区别是能否产生丁达尔现象
B．胶体的直径在范围
C．由图可知制备胶体的离子方程式为(胶体)
D．根据溶液与胶体的分散质大小可以判断1mol不可能产生1mol胶体
9．下列物质分类正确的是
碱 酸 碱性氧化物 酸性氧化物 纯净物
A NaOH H2SO4 MgO Mn2O7 氯水
B 纯碱 HClO CaO SO3 漂白粉
C Ba(OH)2 CH3COOH Na2O SO2 液氯
D NH3 HCl Al2O3 CO2 盐酸
A．A B．B C．C D．D
10．某种硅溶胶的结构如图所示，下列说法错误的是
A．对硅溶胶通电，硅溶胶中离子做定向移动
B．若硅溶胶中混有少量氯化钠，可用滤纸过滤提纯
C．硅溶胶区别于悬浊液的本质特征是分散质微粒大小不同
D．用激光笔照射该分散系，在入射光侧面可观察到光亮的通路
11．下列关于物质的分类中，正确的是
选项 酸性氧化物 酸 盐 混合物 电解质
A SiO2 HCl 烧碱 FeSO4 7H2O C2H5OH
B Na2O2 HNO3 NaHSO4 漂白粉 Mg
C CO2 H2SO4 纯碱 泥水 NaCl
D SO3 Al(OH)3 K2CO3 自来水 NH3
A．A B．B C．C D．D
12．下列各组物质中，按照酸性氧化物、单质、碱排列的是
A．干冰、白磷、纯碱
B．干冰、液氯、熟石灰
C．一氧化碳、石墨、碱式碳酸铜
D．氧化铝、氮气、烧碱
13．下列实验操作能够达到相应实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 检验未知溶液中是否含有 取样，加入足量盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水中，观察溶液是否变浑浊
B 检验未知溶液中是否含有 取样，加入溶液，观察是否有白色沉淀生成
C 检验未知溶液中是否含有 取样，加入盐酸酸化的溶液，观察是否有白色沉淀生成
D 鉴别某分散系是否属于胶体 用可见光照射该分散系，从侧面观察是否有光亮的通路
A．A B．B C．C D．D
14．新型冠状病毒可通过咳嗽形成飞沫传播，进入空气中形成的分散系属于气溶胶。下列叙述错误的是
A．该气溶胶可以产生丁达尔现象 B．该气溶胶粒子的直径小于1nm
C．该气溶胶粒子有较大的比表面积 D．勤洗手可以减少新冠病毒的传播
15．下列物质的分类正确的是
酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物
A H2SO4 Na2CO3 CuSO4 SO3 Fe2O3
B HCl NaOH NaCl H2O Na2O
C NaHCO3 Ba(OH)2 Ca(NO3)2 SO2 MgO
D HNO3 KOH Na2CO3 CO2 CaO
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
16．同学们自制“盐汽水”，配料如下表所示：
配料 食盐 蔗糖 无水柠檬酸 碳酸氢钠 纯净水
用量 0.3g 10g 1.5g 1.5g 200mL
(1)配料表中属于盐类的物质是碳酸氢钠和___________，配制时产生的气体是___________。
(2)配制过程中用托盘天平称量食盐时，如果指针偏向右边，则可以___________(选填“添加食盐”或“左移游码”)。
(3)如果先将四种固体单独配成溶液，再混合形成“盐汽水”，则取用50mL纯净水___________选填(“能”或“不能”)完全溶解糖(该温度下糖溶解度为204g)。
(4)饮用时感觉整杯饮料的口感一致，说明溶液具有___________性。
17．回答下列问题：
(1)写出下列溶液的颜色
①Na2CO3溶液_______
②CuSO4溶液_______
③FeCl2溶液_______
④I2的CCl4溶液_______
⑤KMnO4溶液_______
⑥FeCl3溶液_______
(2)写出下列物质或离子的化学式
①生石灰_______
②熟石灰_______
③火碱_______
④锰酸钾_______
⑤亚铁离子_______
⑥铝离子_______
⑦硝酸根离子_______
⑧醋酸_______
⑨氢硫酸_______
⑩硫酸铵_______
18．对牙膏的探究要用到许多化学知识。
(1)表中列出了两种牙膏中的摩擦剂，请在表中填写两种摩擦剂所属的物质类别：
X牙膏 Y牙膏
摩擦剂 碳酸钙 二氧化硅
摩擦剂的物质类别(指酸、碱、盐、氧化物) ___ ___
(2)根据你的推测，牙膏摩擦剂在水中的溶解性是___(填“易溶””或“难溶)。
(3)X牙膏中的摩擦剂——碳酸钙可以用石灰石来制备。某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程如图所示：
ⅰ.请写出上述方案中有关反应的化学方程式：①___；②___；③___。
ⅱ.请结合实验室制备物质的一般原则，对上述制备碳酸钙的方案进行评价。___。
三、元素或物质推断题
19．物质的分类是化学研究的重要方法之一，根据物质的分类回答下列问题。
(1)将碳酸钙、稀盐酸、铁、氧气四种物质名称填写道下面的适当位置。
①_______，②_______，③_______，④_______。
(2)从(1)中的四种物质中选出一种或几种为反应物，按下述反应类型，各写一个化学方程式。
①分解反应：___________。
②化合反应：___________。
③置换反应：___________。
④复分解反应：___________。
四、实验题
20．胶体可使水中悬浮物凝聚沉淀，是城市饮用水处理新技术。
(1)实验室如何制取胶体，请简述操作___________相应的化学方程式是___________，判断胶体制备是否成功，可利用胶体的___________。将制备好的胶体装入如图装置进行实验，接通直流电源一段时间后发现阴极附近的颜色加深，阳极附近的颜色逐渐变浅，上述现象叫做___________
(2)向胶体中逐滴加入硅酸胶体，逐渐出现红褐色沉淀，出现该现象的原因是___________
(3)除去胶体中混有的和的方法是___________
【参考答案】
一、选择题
1．C
解析：A．二氧化硅是酸性氧化物，碳酸钠俗称纯碱，属于盐类，A错误；
B． 一氧化碳不能和碱反应，不属于酸性氧化物，B错误；
C． SO2属于酸性氧化物，Li2O是碱性氧化物，CH3COOH属于酸，KOH属于碱，AgCl熔融状态下能导电，属于电解质，C正确；
D． Mn2O7属于酸性氧化物，D错误；
故选C。
2．C
解析：A．Na2O2属于过氧化物，Al2O3属于两性氧化物，只有Fe2O3属于碱性氧化物，A错误；
B．冰水混合物中仅含有H2O一种微粒，因此属于纯净物，B错误；
C．CH3COOH、NH3·H2O、HClO在水中都只能部分电离，存在电离平衡，主要以电解质分子存在，因此三种物质都是弱电解质，C正确；
D．纯碱是Na2CO3，该物质由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐，D错误；
故合理选项是C。
3．C
解析：A．石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，Ca(OH)2属于碱，故A错误；
B．氢气属于单质，不属于化合物，故B错误；
C．纯碱为Na2CO3，属于盐，故C正确；
D．胆矾属于纯净物，故D错误；
答案为C。
4．A
解析：A．碱是电离时生成的阴离子全部是的化合物，电离时生成的阴离子有和，不属于碱类，属于盐类，为碱式盐，A项错误；
B．盐是电离出金属阳离子或铵根离子和酸根离子的化合物，硝酸钠、氯化铵、纯碱都属于盐类，B项正确；
C．胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子的直径在1～100mm之间，溶液的分散质粒子的直径小于1mm，浊液的分散质粒子的直径大于100nm，C项正确；
D．胶体特有的性质为丁达尔效应，用激光笔照射胶体时可看到一条光亮的通路，溶液没有这样的现象，D项正确；
故答案选A。
5．C
解析：K2CO3属于盐，故选C。
6．D
解析：A．根据题意形成了胶体，胶体是一种介稳体系，故A错误；
B．石墨烯和金刚石属于碳的两种单质，互为同素异形体，故B错误；
C．石墨烯纳米颗粒是一种粒子直径介于的材料，能透过滤纸，因此不可以用过滤的方式将石墨烯颗粒和蒸馏水分离，故C错误；
D．该分散系是胶体，胶体能使光波发生散射，因此当光束通过时可观察到丁达尔效应，故D正确。
综上所述，答案为D。
7．A
解析：A．液态氯气属于纯净物，铁铜合金为混合物，氯化铜为盐，属于电解质，蔗糖属于非电解质，故A正确；
B．矿泉水属于混合物，故B错误；
C．铁是金属单质，既不是电解质又不是非电解质，碳酸钙属于电解质，故C错误；
D．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，冰水混合物中只含水分子，属于纯净物，故D错误；
故选A。
8．D
解析：A． 溶液与胶体的本质区别是分散质粒子的直径是否在1nm~100nm范围内，故A错误；
B． 胶体粒子的直径在范围，故B错误；
C． 饱和氯化铁溶液第如沸水中加热到红褐色得到氢氧化铁胶体，反应的离子方程式：Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+，故C错误；
D． 根据溶液与胶体的分散质大小可以判断1mol不可能产生1mol胶体，胶体的分散质粒子是含有许多分子或离子的粒子集体，故D正确；
故选D。
9．C
解析：A．氯水是氯气的水溶液，属于混合物，故A错误；
B．纯碱是碳酸钠，属于盐；漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故B错误；
C．Ba(OH)2电离出的阴离子全是氢氧根离子，属于碱；CH3COOH电离出的阳离子全是氢离子，属于酸；Na2O与盐酸反应生成氯化钠和水，Na2O属于碱性氧化物；SO2能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，SO2属于酸性氧化物；液氯中只含Cl2分子，属于纯净物，故C正确；
D．NH3不能电离，NH3是碱性气体不是碱；Al2O3两性氧化物；盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，故D错误；
选C。
10．B
解析：A．物质导电是因为带电粒子的定向移动，对硅溶胶通电，硅溶胶中离子做定向移动，故A正确；
B．胶体、溶液都能通过滤纸，若硅溶胶中混有少量氯化钠，不能用滤纸过滤提纯，应该用渗析的方法提纯，故B错误；
C．胶体粒子直径在1~100nm之间，悬浊液中粒子直径>100nm，硅溶胶区别于悬浊液的本质特征是分散质微粒大小不同，故C正确；
D．胶体能产生丁达尔效应，用激光笔照射该分散系，在入射光侧面可观察到光亮的通路，故D正确；
选B。
11．C
解析：A．烧碱不是盐，是碱；C2H5OH是非电解质，A错误；
B．Na2O2是过氧化物，不是酸性氧化物；Mg既不是电解质，也不是非电解质，B错误；
C．各项物质都符合，C正确；
D．Al(OH)3是两性氢氧化物，不是酸；NH3是非电解质，D错误；
故选C。
12．B
解析：A．干冰属于酸性氧化物、白磷属于单质、纯碱是碳酸钠属于盐，故A错误；
B．干冰属于酸性氧化物、液氯属于单质、熟石灰是氢氧化钙属于碱，故B正确；
C．一氧化碳不属于酸性氧化物、石墨属于单质、碱式碳酸铜属于碱式盐，故C错误；
D．氧化铝属于两性氧化物、氮气属于单质、烧碱是氢氧化钠属于碱，故D错误；
故选B。
13．D
解析：A．若溶液中含有，也有相同的现象，选项A错误；
B．如果存在，会与Ag+反应生成碳酸银沉淀，干扰检验，选项B错误；
C．如果溶液中含有Ag+，也会产生白色沉淀，选项C错误；
D．有光亮的通路的为胶体，这是丁达尔效应，选项D正确；
答案选D。
14．B
【分析】气溶胶属于胶体的一种，结合胶体的性质分析解答。
解析：A．气溶胶属于胶体，所以可以发生丁达尔效应，A正确；
B．该气溶胶粒子的直径介于1nm-100nm之间，B错误；
C．该气溶胶粒子有较大的比表面积，具有一定的吸附性，C正确；
D．勤洗手可以有效减少新冠病毒的传播途径，D正确；
故选B。
15．D
解析：A．Na2CO3属于盐，不属于碱，故A错误；
B．H2O不属于酸性氧化物，故B错误；
C．NaHCO3属于盐，不属于酸，故C错误；
D．所给物质分类正确，故D正确；
答案为D。
二、填空题
16．(1)食盐 二氧化碳
(2)添加食盐
(3)能
(4)均一稳定
解析：（1）有阴阳离子构成的化合物为盐，故碳酸氢钠和食盐氯化钠都为盐。碳酸氢钠和无水柠檬酸反应生成柠檬酸钠、二氧化碳和水。
（2）用托盘天平称量食盐时，如果指针偏向右边，说明右边的砝码较左边的物体重一些，且称量一定质量的固体，游码不能移动，故应该添加食盐。
（3）糖的溶解度为204g，即100g水中最多溶解204g糖，所以50ml(即50g)水中最多溶解102g糖，故答案为：能。
（4）溶液具有均一稳定性。
17．(1) 无色 蓝色 浅绿色 紫红色 紫红色 棕黄色
(2) CaO Ca(OH)2 NaOH K2MnO4 Fe2+ Al3+ NO CH3COOH H2S (NH4)2SO4
解析：（1）
①Na2CO3溶液为无色；
②CuSO4溶液为蓝色；
③FeCl2溶液为浅绿色；
④I2的CCl4溶液为紫红色；
⑤KMnO4溶液为紫红色；
⑥FeCl3溶液为棕黄色；
（2）
①生石灰的化学式为CaO；
②熟石灰的化学式为Ca(OH)2；
③火碱的化学式为NaOH；
④锰酸钾的化学式为K2MnO4；
⑤亚铁离子的化学式为Fe2+；
⑥铝离子的化学式为Al3+；
⑦硝酸根离子的化学式为NO；
⑧醋酸的化学式为CH3COOH；
⑨氢硫酸的化学式为H2S；
⑩硫酸铵的化学式为(NH4)2SO4。
18．(1) 盐 氧化物
(2)难溶
(3) CaCO3CaO＋CO2↑ CaO＋H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH 消耗能源多，步骤复杂，反应条件要求高
解析：（1）碳酸钙由金属离子和酸根离子构成，属于盐；二氧化硅由氧和硅两种元素组成，属于氧化物；故答案为：盐；氧化物；
（2）根据推测，牙膏摩擦剂要有坚硬、难溶的性质，在水中的溶解性是难溶。故答案为：难溶；
（3）ⅰ.①碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，CaCO3CaO＋CO2↑；②生石灰和水反应生成氢氧化钙，CaO＋H2O=Ca(OH)2；③氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH。故答案为：CaCO3CaO＋CO2↑；CaO＋H2O=Ca(OH)2；Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH。
ⅱ.上述制备碳酸钙的方案，消耗的能源多，产生的温室气体较多，且步骤复杂，需要加热设备。
三、元素或物质推断题
19．(1) 碳酸钙 铁 氧气 稀盐酸
(2) CaCO3 CaO+CO2↑ 3Fe+2O2Fe3O4 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
解析：（1）(1)在题目已知的物质中，碳酸钙仅有一种微粒构成，是纯净物，由于由Ca、C、O三种元素组成，因此碳酸钙属于化合物；
Fe、O2仅有一种元素组成，属于单质，其中铁为金属单质，氧气是非金属单质；稀盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，所以①是碳酸钙，②是铁，③是氧气，④是稀盐酸。
(2)①CaCO3在高温下分解产生CaO和CO2，反应方程式为：CaCO3 CaO+CO2↑，反应的基本类型是分解反应；
②Fe与O2在点燃时反应产生Fe3O4，反应方程式为：3Fe+2O2Fe3O4，反应的基本类型是化合反应；
③Fe与稀盐酸反应产生FeCl2和H2，反应方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，反应的基本类型为置换反应；
④CaCO3与HCl在溶液中发生反应产生CaCl2、H2O、CO2，反应方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，反应类型是复分解反应。
四、实验题
20．(1) 烧杯中盛放25mL蒸馏水，用酒精灯加热煮沸，向沸水中加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续加热至出现红褐色，停止加热 FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl 丁达尔效应 电泳现象
(2)胶体中加入了电解质溶液，胶体出现聚沉
(3)渗析
解析： (1)实验室制取胶体的方法是烧杯中盛放25mL蒸馏水，用酒精灯加热煮沸，向沸水中加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续加热至出现红褐色，停止加热，相应的化学方程式是FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl，用激光笔照射胶体有一条光亮的通路，可以判断胶体制备是否成功，因此利用胶体的丁达尔效应，将制备好的胶体装入如图装置进行实验，接通直流电源一段时间后发现阴极附近的颜色加深，阳极附近的颜色逐渐变浅，上述现象叫做电泳现象；故答案为：烧杯中盛放25mL蒸馏水，用酒精灯加热煮沸，向沸水中加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续加热至出现红褐色，停止加热；FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl；丁达尔效应；电泳现象。
(2)向胶体中逐滴加入硅酸胶体，逐渐出现红褐色沉淀，出现该现象的原因是胶体中加入了电解质溶液，胶体出现聚沉；故答案为：胶体中加入了电解质溶液，胶体出现聚沉。
(3)氯化铁、HCl都能透过半透膜，而氢氧化铁胶体不能透过半透膜，因此除去胶体中混有的和的方法是渗析；故答案为：渗析