1.3 氧化还原反应 同步练习 （含解析）2022-2023学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册
文档属性
| 名称 | 1.3 氧化还原反应 同步练习 （含解析）2022-2023学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 935.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-12 09:23:22 | ||
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文档简介
1.3 氧化还原反应 同步练习题
一、选择题
1．水溶液中与S2-在酸化后发生反应： +3S2-+6H+= R-+3S + 3H2O，下列有关推断不正确的是
A．中R呈+5价 B．中R呈+7价
C．微粒中n=l D．R原子最外层有7个电子
2．海水晒盐后精制得到；氯碱工业电解饱和溶液得到和；向海水晒盐得到的卤水中通可制溴；从海水中还能提取镁；海洋中许多藻类植物具有富集碘的能力，从海带中可以提取碘。从海水提取食盐后的母液(含等离子)中提取溴，其流程如下。
下列有关说法不正确的是
A．氧化性：
B．“鼓入热空气”得到粗溴，利用了溴易挥发的性质
C．纯碱溶液吸收的离子反应方程式：
D．控制温度在左右“蒸馏”，既有利于获得溴单质，又可防止水蒸气大量逸出
3．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和、NO的混合气体，这些气体与2.24 L(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。则反应中消耗铜的质量是
A．3.2g B．6.4g C．12.8g D．19.2g
4．近日，科学家开发的常压旋转滑行弧实现高效固氮取得进展，如图所示。
下列叙述错误的是
A．该固氮过程均发生氧化还原反应
B．太阳能、风能转化为电能
C．图中反应包括
D．和中的N原子的杂化方式不同
5．已知Cl2O溶于水生成次氯酸Cl2O+H2O=2HClO。下列说法正确的是
A．Cl2O溶于水后的溶液可以导电，说明Cl2O是电解质
B．Cl2O是酸性氧化物
C．该反应中HClO既是氧化产物，又是还原产物
D．通常情况下HClO很稳定，可以长期保存
6．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是
A．4Na+O2=2Na2O
B．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
C．4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑
D．3CO+Fe2O32Fe+3CO2
7．下列不符合化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应中的任何一种反应类型的反应是
A．CaO＋H2O=Ca(OH)2
B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
D．Ba(OH)2+2NH4Cl=BaCl2+2H2O+2NH3↑
8．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是
A． B．
C． D．
9．为防止钢铁零件生锈，采用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层——“发蓝”，其中的一步反应为：。下列叙述正确的是
A．上述反应中，Fe发生了还原反应
B．NH3是氧化产物
C．当反应中转移6 mol电子时，生成3 molNa2FeO2
D．的氧化性大于的氧化性
10．根据下列反应：(1)；(2)，判断离子的还原性由强到弱的顺序是
A． B． C． D．
11．下列反应中，氧化剂和还原剂是同种物质的是
A． B．
C． D．
12．通常利用反应Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2从海水中提取Br2。该反应属于
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
13．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是
A．Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl B．Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
C．Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3 D．CaCO3 CaO + CO2↑
14．下列离子方程式书写正确的是
A．溶液与足量氨水反应：
B．酸性高锰酸钾溶液与过量的双氧水反应：
C．向溶液中通入过量：
D．水杨酸与过量碳酸钠溶液反应：CO++CO2↑+H2O
15．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如图所示。下列说法不正确的是
A．过程①生成了HCl，说明酸性：
B．过程②，每溶解1molCuS，转移
C．过程③，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶4
D．回收S的总反应为
二、填空题
16．用双线桥分析下列氧化还原反应：
(1)Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑_______
(2)CuO + H2 = Cu + H2O_______
(3)3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO_______
17．探险队员“盐酸”，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或水溶液)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。
(1)上述①②③④⑥⑧六种物质中，属于电解质的是_______。(填序号)
(2)请你走出迷宫(用序号连接起来表示所走的路线)③→_______→②。
(3)在能“吃掉”盐酸的反应中，属于置换反应的化学方程式为_______，其中能“吃掉”盐酸的盐是_______，写出该反应的离子方程式_______。
三、计算题
18．回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O(未配平)②I2+Na2S2O3→Na2S4O6+NaI(未配平)实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗0.2000mol·L-1的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为____。
四、元素或物质推断题
19．有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：
①取少量白色固体粉末于烧杯中，加水搅拌，有白色不溶物生成，过滤，滤液无色透明。
②取①的白色不溶物少量于试管中，加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有无色气泡产生。
③取①所得的滤液2 mL于试管中，滴入几滴稀硫酸，有白色沉淀产生。
④另取①得到的无色透明溶液少量于试管中，加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。
根据上述实验事实，回答下列问题：
(1)原白色粉末中一定含有的物质是________________(写化学式，下同)，一定不含有的物质是________。
(2)写出各步变化的离子方程式。
①______________________________；
②_______________________________；
③________________________；
(3)查阅资料可知，铜和浓H2SO4共热，发生如下反应：
Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为______。
(4)亚硝酸钠易溶于水，水溶液显碱性，有氧化性，也有还原性。由于NaNO2有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：
NaNO2＋KI＋ H2SO4 → NO↑＋I2＋K2SO4＋Na2SO4＋______。
请完成该化学方程式并配平：_____________________________。
五、实验题
20．回答下列问题：
I．双氧水和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂。
(1)某同学设计如下实验研究H2O2的性质，能证明H2O2有还原性的实验是_____________(填序号)，可作为证据的实验现象是_____________(填字母序号)。
序号 实验 实验现象
1 向5% H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液 a．溶液紫色褪去；b．有大量气泡产生
2 向5% H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 c．溶液变蓝
(2)某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种原因可能是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO____H2O2 (填“＞”或“＜”)；当有1个O2生成时，转移电子的个数为_____________。
II．全球一半左右的碘是以智利硝石提取硝酸钠后的母液为原料，加入亚硫酸氢钠制取，相关反应如下，配平此化学方程式。
(3) NaIO3+ NaHSO3—— NaHSO4+ Na2SO4+ I2+ H2O；_____
III．锑(Sb)被广泛用于生产各种阻燃剂、合金、陶瓷、半导体元件、医药用品等。以辉锑矿为原料制备金属锑的一种工艺流程如下图。已知：辉锑矿的主要成分为Sb2S3，还含As2S5、PbS、CuO和SiO2等；浸出液主要含盐酸和SbCl3，还含CuCl2、AlCl3和PbCl2等。
(4)“酸浸”过程中SbCl5和Sb2S3反应有S生成，该反应的还原产物是__________(填化学式)。
(5)写出“还原”反应的化学方程式__________。
【参考答案】
一、选择题
1．B
【分析】由电荷守恒得，解得n=1，据此分析解答。
解析：A．根据分析，n=1，则中R呈+5价，A正确；
B．由A分析知，中R呈+5价，B错误；
C．根据分析，n=1，C正确；
D．由R-知，R原子最外层有7个电子，D正确；
故选B。
2．C
【分析】由题给流程可知，向母液中通入氯气将溶液中的溴离子氧化为溴，鼓入热空气将溴吹出得到
粗溴；向粗溴中加入碳酸钠溶液，溴与碳酸钠溶液反应得到含有溴离子和溴酸根离子的混合溶液；向混合溶液中加入稀硫酸，酸性条件下溴离子与溴酸根离子反应生成溴，蒸馏收集得到溴单质。
解析：A．向母液中通入氯气将溶液中的溴离子氧化为溴，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性：，故A正确；
B．由分析可知，鼓入热空气将溴吹出得到粗溴，则得到粗溴的操作利用了溴易挥发的性质，故B正确；
C．由分析可知，向粗溴中加入碳酸钠溶液，溴与碳酸钠溶液反应得到含有溴离子和溴酸根离子的混合溶液，逆向配平，中Br元素化合价变化5价，Br-中Br元素化合价变化1价，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，故C错误；
D．控制温度在左右“蒸馏”，既有利于获得溴单质，又可防止水蒸气大量逸出，故D正确；
故选C。
3．C
解析：铜的浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮和水，随着反应进行浓硝酸变成稀硝酸，铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮和水，铜失去的电子数等于硝酸根生成一氧化氮和二氧化氮得到的电子数，混合气体和氧气反应生成硝酸，一氧化氮和二氧化氮又失去电子生成硝酸，氧气得到电子，可以认为铜失去的电子数等于氧气得到的电子数，则根据氧气计算，标况下2.24升氧气为0.1mol得到0.4mol电子，对应的铜为0.2mol，质量为0.2mol×64g/mol=12.8g。
故选C。
4．A
解析：A．题给转化中，硝酸与氨的反应不是氧化还原反应，故A错误；
B．根据题图可知，太阳能、风能转化成电能，故B正确；
C．和空气中的在水蒸气作用下生成，故C正确；
D．中N原子价电子对数为3，N原子的杂化方式为，分子中N原子的杂化方式为，故D正确；
故答案选A。
5．B
解析：A．Cl2O溶于水后的溶液可以导电，但由于Cl2O溶于水生成了HClO，HClO电离而导电，因此只能说Cl2O是非电解质，故A错误；
B．根据题中Cl2O+H2O=2HClO ，可知Cl2O能与NaOH反应生成NaClO，与碱反应生成盐和水的是酸性氧化物，故B正确；
C．Cl2O+H2O=2HClO，反应中没有化合价变化，因此该反应不是氧化还原反应，故C错误；
D．通常情况下HClO不稳定，见光易分解，因此HClO不能长期保存，故D错误。
综上所述，答案为B。
6．D
【分析】区域3中的反应属于氧化还原反应，但不属于四大基本反应类型。
解析：A．4Na+O2═2Na2O是化合反应，是氧化还原反应，属于区域1，A不符合题意；
B．Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O是复分解反应，不是氧化还原反应，B不符合题意；
C．4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑是氧化还原反应，也是分解反应，属于区域2，C不符合题意；
D．3CO+Fe2O32Fe+3CO2是氧化还原反应，不属于四大基本反应类型，D符合题意；
故答案选D。
7．C
解析：A．该反应属于化合反应，故A不选；
B．该反应属于置换反应，故B不选；
C．该反应从物质组成和种类角度不属于四种基本反应类型，故C选；
D．该反应属于复分解反应，故D不选；
故选：C。
8．B
【分析】属于区域3的反应属于氧化还原反应，但不属于化合、分解、置换反应。
解析：A．属于氧化还原反应，也属于化合反应，故A错误；
B．属于氧化还原反应，但不属于化合、分解、置换反应，故B正确；
C．属于氧化还原反应，也属于分解反应，故C错误；
D．属于氧化还原反应，也属于置换反应，故D错误；
综上所述，答案选B。
9．C
解析：A．Fe元素化合价由反应前Fe单质的0价变为反应后Na2FeO2中的+2价，化合价升高，失去电子被氧化，发生氧化反应，A错误；
B．N元素化合价由反应前NaNO2中的+3价变为反应后NH3中的-3价，化合价降低，得到电子被还原，所以NH3是还原产物，B错误；
C．根据反应方程式可知：每反应产生3 molNa2FeO2，反应过程中会转移6 mol电子，C正确；
D．在氧化还原反应中氧化性：氧化剂＞氧化产物。在该反应中，氧化剂是NaNO2，氧化产物是Na2FeO2，所以氧化性：＜，D错误；
故合理选项是C。
10．C
解析：还原性还原剂大于还原产物；①中碘离子为还原剂、亚铁离子为还原产物，则还原性碘离子大于亚铁离子；②中亚铁离子为还原剂、溴离子为还原产物，则还原性亚铁离子大于溴离子；
故选C。
11．A
解析：A．根据反应方程式，氯气中部分氯元素化合价由0→+5价，化合价升高，部分氯元素化合价由0→-1价，化合价降低，氯气既是氧化剂又是还原剂，故A符合题意；
B．Fe的化合价由0→+2价，化合价升高，作还原剂，Cu的化合价由+2→0价，化合价降低，作氧化剂，故B不符合题意；
C．氯元素的化合价由0→-1价，化合价降低，氯气作氧化剂，碘元素的化合价由-1→0价，化合价升高，NaI作还原剂，故C不符合题意；
D．SO2中S的化合价由+4→0价，化合价降低，二氧化硫作氧化剂，H2S中S的化合价由-2→0，化合价升高，硫化氢作还原剂，故D不符合题意；
答案为A。
12．C
解析：该反应是一种单质和一种化合物，反应生成另一种单质和另一种化合物，这样的反应为置换反应；答案选C。
13．B
【分析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化；
解析：A．该反应是复分解反应，没有元素化合价发生变化，A项不属于氧化还原反应；
B．该反应属于置换反应，Zn单质中锌元素由0价升高到+2价，硫酸中的氢元素由+1价降到0价，由元素化合价发生变化，B项属于氧化还原反应；
C．该反应属于化合反应，没有元素化合价发生变化，C项不属于氧化还原反应；
D．该反应属于分解反应，没有元素化合价发生变化，D项不属于氧化还原反应；
答案选B。
14．B
解析：A．AgNO3 溶液中加入过量氨水反应的离子方程式为：Ag++3NH3·H2O=Ag(NH3)+OH-+2H2O+NH，故A错误；
B．酸性高锰酸钾溶液与过量的双氧水反应生成氧气和硫酸锰，离子方程式为：，故B正确；
C．向溶液中通入过量生成碳酸氢钙，故C错误；
D．水杨酸中含有羧基可以和过量碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，不能生成二氧化碳，故D错误；
故选B。
15．A
【分析】由图可知，①中发生H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，②中发生CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+，③中发生4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O。
解析：A． 过程①生成了HCl，H2S+Cu2+=CuS↓+2H+反应能进行是因为生成了更难电离的CuS，不能说明酸性：，故A错误；
B． 过程②，每溶解1molCuS，生成1molS，转移，故B正确；
C． 过程③中发生4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，氧化剂O2和还原剂Fe2+的物质的量之比为1∶4，故C正确；
D． 由分析①×2+②×2+③得：回收S的总反应为，故D正确；
故选A。
二、填空题
16．(1)
(2)
(3)
解析：（1）根据化合价升降：
（2）根据化合价升降：
（3）根据化合价升降：
17．(1)②④⑥⑧
(2)③→⑥→⑩→⑦→ →
(3) Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Na2CO3 CO+2H+=H2O+CO2↑
解析：（1）①是Zn，是金属单质，既不属于电解质，也不属于非电解质；
②是Na2CO3，是盐，属于化合物，在水中或熔融状态下能够发生电离而导电，属于电解质；
③是CO2，由分子构成的化合物，在水溶液中和熔融状态下都不能因自身发生电离而导电，属于非电解质；
④是NaOH，是碱，属于化合物，在水中或熔融状态下能够发生电离而导电，属于电解质；
⑥是NaCl，是盐，属于化合物，在水中或熔融状态下能够发生电离而导电，属于电解质；
⑧是Ca(OH)2，是碱，属于化合物，在水中或熔融状态下能够发生电离而导电，属于电解质；
故在上述①②③④⑥⑧六种物质中，属于电解质的是②④⑥⑧；
答案为：②④⑥⑧
（2）由于盐酸不能和CO2、NaCl、SO2、Cu、H2SO4、Ag发生反应，则盐酸通过不反应的物质时可通过，则路线为盐酸③→⑥→⑩→⑦→ → ；
答案为：③→⑥→⑩→⑦→ →
（3）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于置换反应的可以是HCl与Zn反应产生ZnCl2、H2，反应方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；能够与HCl反应的盐是Na2CO3，两种物质发生反应产生NaCl、H2O、CO2，发生该反应的离子方程式为：CO+2H+=H2O+CO2↑。
答案为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；Na2CO3；CO+2H+=H2O+CO2↑。
三、计算题
18．50%或0.9250
解析：在反应①中：SeO2～Se～4e-，在反应②中：Na2S2O3～Na2S4O6～e-，根据氧化还原反应中转移电子数相等，则有如下关系式：SeO2～4Na2S2O3，n(SeO2)=×0.2000mol/L×0.025L=1.25×10-3mol，m(SeO2)=1.25×10-3mol×111g/mol=0.13875g，样品中SeO2质量分数为×100%=92.50%。
四、元素或物质推断题
19．(1) Ba(NO3)2、Na2CO3、NaCl CuSO4
(2) Ba2＋＋CO=BaCO3↓ BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑ Ba2＋＋SO=BaSO4↓
(3)1:1
(4)2NaNO2＋2KI＋2H2SO4=2NO↑＋I2＋K2SO4＋Na2SO4＋2H2O
【分析】白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种；
①取少量白色固体粉末于烧杯中，加水搅拌，有白色不溶物生成，过滤，滤液无色透明，说明不含硫酸铜，则含有硝酸钡和碳酸钠，硝酸钡和碳酸钠生成碳酸钡白色沉淀；
④另取①得到的无色透明溶液少量于试管中，加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明样品含有氯化钠，氯化钠和硝酸银生成氯化银白色沉淀。
解析：（1）由分析可知，原白色粉末中一定含有的物质是Ba(NO3)2、Na2CO3、NaCl，一定不含有的物质是CuSO4；
（2）①硝酸钡和碳酸钠生成碳酸钡白色沉淀，Ba2＋＋CO=BaCO3↓；
②碳酸钡和稀盐酸生成氯化钡、水、二氧化碳气体，BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑；
③硝酸钡和稀硫酸生成硫酸钡沉淀和盐酸，Ba2＋＋SO=BaSO4↓；
（3）该反应中2分子硫酸中有1分子发生还原反应生成二氧化硫，硫酸为氧化剂；铜化合价升高发生氧化反应生成硫酸铜，为还原剂；故氧化剂与还原剂的个数之比为1:1；
（4）反应中氮元素化合价由+3变为+2，碘元素化合价由-1变为0，根据电子守恒、质量守恒配平为：2NaNO2＋2KI＋2H2SO4=2NO↑＋I2＋K2SO4＋Na2SO4＋2H2O。
五、实验题
20．(1) 1 ab
(2) ＞ 2
(3)2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O
(4)SbCl3
(5)3SbCl5+2Sb=5SbCl3
解析：（1）实验1中酸性高锰酸钾是强氧化剂，酸性高锰酸钾溶液遇到过氧化氢紫色褪去、有大量气泡产生(从反应物价态看，气体只能是氧气)，说明过氧化氢被氧化，过氧化氢体现还原性，故证明H2O2具有还原性的实验是1，可作为证据的实验现象是ab；
（2）84消毒液与H2O2消毒剂混用，导致消毒能力降低甚至消失，池水变绿，是因为反应生成的氧气促进藻类的疯长，该反应的化学反应方程式为NaClO+H2O2=NaCl+O2↑+ H2O，说明氧化性：NaC1O＞H2O2；当有1 gO2生成时,转移电子的数目是2个；
（3）在该反应中，I元素化合价由反应前NaIO3中的+5价降低为I2中的0价，化合价降低5×2=10价；S元素化合价由反应前NaHSO3中的+4价升高为反应后Na2SO4、NaHSO4中的+6价，升高2价，化合价升降最小公倍数是10，所以结合得失电子守恒，配平为：2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O；
（4）“浸出“时，Sb2S5在溶液中和SbCl5发生氧化还原反应，生成单质S和SbCl3，反应的化学方程式为：Sb2S3+3SbCl5=5SbCl3+3S，其中Sb从+ 6价降低到+ 3价，则还原产物是SbCl3；
（5）“还原”时Sb和SbCl5反应生成SbCl3，根据电子守恒、原子守恒，可得该反应的化学方程式为：3SbCl5+2Sb=5SbCl3
一、选择题
1．水溶液中与S2-在酸化后发生反应： +3S2-+6H+= R-+3S + 3H2O，下列有关推断不正确的是
A．中R呈+5价 B．中R呈+7价
C．微粒中n=l D．R原子最外层有7个电子
2．海水晒盐后精制得到；氯碱工业电解饱和溶液得到和；向海水晒盐得到的卤水中通可制溴；从海水中还能提取镁；海洋中许多藻类植物具有富集碘的能力，从海带中可以提取碘。从海水提取食盐后的母液(含等离子)中提取溴，其流程如下。
下列有关说法不正确的是
A．氧化性：
B．“鼓入热空气”得到粗溴，利用了溴易挥发的性质
C．纯碱溶液吸收的离子反应方程式：
D．控制温度在左右“蒸馏”，既有利于获得溴单质，又可防止水蒸气大量逸出
3．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和、NO的混合气体，这些气体与2.24 L(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。则反应中消耗铜的质量是
A．3.2g B．6.4g C．12.8g D．19.2g
4．近日，科学家开发的常压旋转滑行弧实现高效固氮取得进展，如图所示。
下列叙述错误的是
A．该固氮过程均发生氧化还原反应
B．太阳能、风能转化为电能
C．图中反应包括
D．和中的N原子的杂化方式不同
5．已知Cl2O溶于水生成次氯酸Cl2O+H2O=2HClO。下列说法正确的是
A．Cl2O溶于水后的溶液可以导电，说明Cl2O是电解质
B．Cl2O是酸性氧化物
C．该反应中HClO既是氧化产物，又是还原产物
D．通常情况下HClO很稳定，可以长期保存
6．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是
A．4Na+O2=2Na2O
B．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
C．4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑
D．3CO+Fe2O32Fe+3CO2
7．下列不符合化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应中的任何一种反应类型的反应是
A．CaO＋H2O=Ca(OH)2
B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
D．Ba(OH)2+2NH4Cl=BaCl2+2H2O+2NH3↑
8．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是
A． B．
C． D．
9．为防止钢铁零件生锈，采用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层——“发蓝”，其中的一步反应为：。下列叙述正确的是
A．上述反应中，Fe发生了还原反应
B．NH3是氧化产物
C．当反应中转移6 mol电子时，生成3 molNa2FeO2
D．的氧化性大于的氧化性
10．根据下列反应：(1)；(2)，判断离子的还原性由强到弱的顺序是
A． B． C． D．
11．下列反应中，氧化剂和还原剂是同种物质的是
A． B．
C． D．
12．通常利用反应Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2从海水中提取Br2。该反应属于
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
13．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是
A．Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl B．Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
C．Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3 D．CaCO3 CaO + CO2↑
14．下列离子方程式书写正确的是
A．溶液与足量氨水反应：
B．酸性高锰酸钾溶液与过量的双氧水反应：
C．向溶液中通入过量：
D．水杨酸与过量碳酸钠溶液反应：CO++CO2↑+H2O
15．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如图所示。下列说法不正确的是
A．过程①生成了HCl，说明酸性：
B．过程②，每溶解1molCuS，转移
C．过程③，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶4
D．回收S的总反应为
二、填空题
16．用双线桥分析下列氧化还原反应：
(1)Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑_______
(2)CuO + H2 = Cu + H2O_______
(3)3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO_______
17．探险队员“盐酸”，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或水溶液)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。
(1)上述①②③④⑥⑧六种物质中，属于电解质的是_______。(填序号)
(2)请你走出迷宫(用序号连接起来表示所走的路线)③→_______→②。
(3)在能“吃掉”盐酸的反应中，属于置换反应的化学方程式为_______，其中能“吃掉”盐酸的盐是_______，写出该反应的离子方程式_______。
三、计算题
18．回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O(未配平)②I2+Na2S2O3→Na2S4O6+NaI(未配平)实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗0.2000mol·L-1的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为____。
四、元素或物质推断题
19．有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：
①取少量白色固体粉末于烧杯中，加水搅拌，有白色不溶物生成，过滤，滤液无色透明。
②取①的白色不溶物少量于试管中，加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有无色气泡产生。
③取①所得的滤液2 mL于试管中，滴入几滴稀硫酸，有白色沉淀产生。
④另取①得到的无色透明溶液少量于试管中，加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。
根据上述实验事实，回答下列问题：
(1)原白色粉末中一定含有的物质是________________(写化学式，下同)，一定不含有的物质是________。
(2)写出各步变化的离子方程式。
①______________________________；
②_______________________________；
③________________________；
(3)查阅资料可知，铜和浓H2SO4共热，发生如下反应：
Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为______。
(4)亚硝酸钠易溶于水，水溶液显碱性，有氧化性，也有还原性。由于NaNO2有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：
NaNO2＋KI＋ H2SO4 → NO↑＋I2＋K2SO4＋Na2SO4＋______。
请完成该化学方程式并配平：_____________________________。
五、实验题
20．回答下列问题：
I．双氧水和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂。
(1)某同学设计如下实验研究H2O2的性质，能证明H2O2有还原性的实验是_____________(填序号)，可作为证据的实验现象是_____________(填字母序号)。
序号 实验 实验现象
1 向5% H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液 a．溶液紫色褪去；b．有大量气泡产生
2 向5% H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 c．溶液变蓝
(2)某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种原因可能是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO____H2O2 (填“＞”或“＜”)；当有1个O2生成时，转移电子的个数为_____________。
II．全球一半左右的碘是以智利硝石提取硝酸钠后的母液为原料，加入亚硫酸氢钠制取，相关反应如下，配平此化学方程式。
(3) NaIO3+ NaHSO3—— NaHSO4+ Na2SO4+ I2+ H2O；_____
III．锑(Sb)被广泛用于生产各种阻燃剂、合金、陶瓷、半导体元件、医药用品等。以辉锑矿为原料制备金属锑的一种工艺流程如下图。已知：辉锑矿的主要成分为Sb2S3，还含As2S5、PbS、CuO和SiO2等；浸出液主要含盐酸和SbCl3，还含CuCl2、AlCl3和PbCl2等。
(4)“酸浸”过程中SbCl5和Sb2S3反应有S生成，该反应的还原产物是__________(填化学式)。
(5)写出“还原”反应的化学方程式__________。
【参考答案】
一、选择题
1．B
【分析】由电荷守恒得，解得n=1，据此分析解答。
解析：A．根据分析，n=1，则中R呈+5价，A正确；
B．由A分析知，中R呈+5价，B错误；
C．根据分析，n=1，C正确；
D．由R-知，R原子最外层有7个电子，D正确；
故选B。
2．C
【分析】由题给流程可知，向母液中通入氯气将溶液中的溴离子氧化为溴，鼓入热空气将溴吹出得到
粗溴；向粗溴中加入碳酸钠溶液，溴与碳酸钠溶液反应得到含有溴离子和溴酸根离子的混合溶液；向混合溶液中加入稀硫酸，酸性条件下溴离子与溴酸根离子反应生成溴，蒸馏收集得到溴单质。
解析：A．向母液中通入氯气将溶液中的溴离子氧化为溴，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性：，故A正确；
B．由分析可知，鼓入热空气将溴吹出得到粗溴，则得到粗溴的操作利用了溴易挥发的性质，故B正确；
C．由分析可知，向粗溴中加入碳酸钠溶液，溴与碳酸钠溶液反应得到含有溴离子和溴酸根离子的混合溶液，逆向配平，中Br元素化合价变化5价，Br-中Br元素化合价变化1价，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，故C错误；
D．控制温度在左右“蒸馏”，既有利于获得溴单质，又可防止水蒸气大量逸出，故D正确；
故选C。
3．C
解析：铜的浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮和水，随着反应进行浓硝酸变成稀硝酸，铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮和水，铜失去的电子数等于硝酸根生成一氧化氮和二氧化氮得到的电子数，混合气体和氧气反应生成硝酸，一氧化氮和二氧化氮又失去电子生成硝酸，氧气得到电子，可以认为铜失去的电子数等于氧气得到的电子数，则根据氧气计算，标况下2.24升氧气为0.1mol得到0.4mol电子，对应的铜为0.2mol，质量为0.2mol×64g/mol=12.8g。
故选C。
4．A
解析：A．题给转化中，硝酸与氨的反应不是氧化还原反应，故A错误；
B．根据题图可知，太阳能、风能转化成电能，故B正确；
C．和空气中的在水蒸气作用下生成，故C正确；
D．中N原子价电子对数为3，N原子的杂化方式为，分子中N原子的杂化方式为，故D正确；
故答案选A。
5．B
解析：A．Cl2O溶于水后的溶液可以导电，但由于Cl2O溶于水生成了HClO，HClO电离而导电，因此只能说Cl2O是非电解质，故A错误；
B．根据题中Cl2O+H2O=2HClO ，可知Cl2O能与NaOH反应生成NaClO，与碱反应生成盐和水的是酸性氧化物，故B正确；
C．Cl2O+H2O=2HClO，反应中没有化合价变化，因此该反应不是氧化还原反应，故C错误；
D．通常情况下HClO不稳定，见光易分解，因此HClO不能长期保存，故D错误。
综上所述，答案为B。
6．D
【分析】区域3中的反应属于氧化还原反应，但不属于四大基本反应类型。
解析：A．4Na+O2═2Na2O是化合反应，是氧化还原反应，属于区域1，A不符合题意；
B．Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O是复分解反应，不是氧化还原反应，B不符合题意；
C．4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑是氧化还原反应，也是分解反应，属于区域2，C不符合题意；
D．3CO+Fe2O32Fe+3CO2是氧化还原反应，不属于四大基本反应类型，D符合题意；
故答案选D。
7．C
解析：A．该反应属于化合反应，故A不选；
B．该反应属于置换反应，故B不选；
C．该反应从物质组成和种类角度不属于四种基本反应类型，故C选；
D．该反应属于复分解反应，故D不选；
故选：C。
8．B
【分析】属于区域3的反应属于氧化还原反应，但不属于化合、分解、置换反应。
解析：A．属于氧化还原反应，也属于化合反应，故A错误；
B．属于氧化还原反应，但不属于化合、分解、置换反应，故B正确；
C．属于氧化还原反应，也属于分解反应，故C错误；
D．属于氧化还原反应，也属于置换反应，故D错误；
综上所述，答案选B。
9．C
解析：A．Fe元素化合价由反应前Fe单质的0价变为反应后Na2FeO2中的+2价，化合价升高，失去电子被氧化，发生氧化反应，A错误；
B．N元素化合价由反应前NaNO2中的+3价变为反应后NH3中的-3价，化合价降低，得到电子被还原，所以NH3是还原产物，B错误；
C．根据反应方程式可知：每反应产生3 molNa2FeO2，反应过程中会转移6 mol电子，C正确；
D．在氧化还原反应中氧化性：氧化剂＞氧化产物。在该反应中，氧化剂是NaNO2，氧化产物是Na2FeO2，所以氧化性：＜，D错误；
故合理选项是C。
10．C
解析：还原性还原剂大于还原产物；①中碘离子为还原剂、亚铁离子为还原产物，则还原性碘离子大于亚铁离子；②中亚铁离子为还原剂、溴离子为还原产物，则还原性亚铁离子大于溴离子；
故选C。
11．A
解析：A．根据反应方程式，氯气中部分氯元素化合价由0→+5价，化合价升高，部分氯元素化合价由0→-1价，化合价降低，氯气既是氧化剂又是还原剂，故A符合题意；
B．Fe的化合价由0→+2价，化合价升高，作还原剂，Cu的化合价由+2→0价，化合价降低，作氧化剂，故B不符合题意；
C．氯元素的化合价由0→-1价，化合价降低，氯气作氧化剂，碘元素的化合价由-1→0价，化合价升高，NaI作还原剂，故C不符合题意；
D．SO2中S的化合价由+4→0价，化合价降低，二氧化硫作氧化剂，H2S中S的化合价由-2→0，化合价升高，硫化氢作还原剂，故D不符合题意；
答案为A。
12．C
解析：该反应是一种单质和一种化合物，反应生成另一种单质和另一种化合物，这样的反应为置换反应；答案选C。
13．B
【分析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化；
解析：A．该反应是复分解反应，没有元素化合价发生变化，A项不属于氧化还原反应；
B．该反应属于置换反应，Zn单质中锌元素由0价升高到+2价，硫酸中的氢元素由+1价降到0价，由元素化合价发生变化，B项属于氧化还原反应；
C．该反应属于化合反应，没有元素化合价发生变化，C项不属于氧化还原反应；
D．该反应属于分解反应，没有元素化合价发生变化，D项不属于氧化还原反应；
答案选B。
14．B
解析：A．AgNO3 溶液中加入过量氨水反应的离子方程式为：Ag++3NH3·H2O=Ag(NH3)+OH-+2H2O+NH，故A错误；
B．酸性高锰酸钾溶液与过量的双氧水反应生成氧气和硫酸锰，离子方程式为：，故B正确；
C．向溶液中通入过量生成碳酸氢钙，故C错误；
D．水杨酸中含有羧基可以和过量碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，不能生成二氧化碳，故D错误；
故选B。
15．A
【分析】由图可知，①中发生H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，②中发生CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+，③中发生4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O。
解析：A． 过程①生成了HCl，H2S+Cu2+=CuS↓+2H+反应能进行是因为生成了更难电离的CuS，不能说明酸性：，故A错误；
B． 过程②，每溶解1molCuS，生成1molS，转移，故B正确；
C． 过程③中发生4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，氧化剂O2和还原剂Fe2+的物质的量之比为1∶4，故C正确；
D． 由分析①×2+②×2+③得：回收S的总反应为，故D正确；
故选A。
二、填空题
16．(1)
(2)
(3)
解析：（1）根据化合价升降：
（2）根据化合价升降：
（3）根据化合价升降：
17．(1)②④⑥⑧
(2)③→⑥→⑩→⑦→ →
(3) Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Na2CO3 CO+2H+=H2O+CO2↑
解析：（1）①是Zn，是金属单质，既不属于电解质，也不属于非电解质；
②是Na2CO3，是盐，属于化合物，在水中或熔融状态下能够发生电离而导电，属于电解质；
③是CO2，由分子构成的化合物，在水溶液中和熔融状态下都不能因自身发生电离而导电，属于非电解质；
④是NaOH，是碱，属于化合物，在水中或熔融状态下能够发生电离而导电，属于电解质；
⑥是NaCl，是盐，属于化合物，在水中或熔融状态下能够发生电离而导电，属于电解质；
⑧是Ca(OH)2，是碱，属于化合物，在水中或熔融状态下能够发生电离而导电，属于电解质；
故在上述①②③④⑥⑧六种物质中，属于电解质的是②④⑥⑧；
答案为：②④⑥⑧
（2）由于盐酸不能和CO2、NaCl、SO2、Cu、H2SO4、Ag发生反应，则盐酸通过不反应的物质时可通过，则路线为盐酸③→⑥→⑩→⑦→ → ；
答案为：③→⑥→⑩→⑦→ →
（3）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于置换反应的可以是HCl与Zn反应产生ZnCl2、H2，反应方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；能够与HCl反应的盐是Na2CO3，两种物质发生反应产生NaCl、H2O、CO2，发生该反应的离子方程式为：CO+2H+=H2O+CO2↑。
答案为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；Na2CO3；CO+2H+=H2O+CO2↑。
三、计算题
18．50%或0.9250
解析：在反应①中：SeO2～Se～4e-，在反应②中：Na2S2O3～Na2S4O6～e-，根据氧化还原反应中转移电子数相等，则有如下关系式：SeO2～4Na2S2O3，n(SeO2)=×0.2000mol/L×0.025L=1.25×10-3mol，m(SeO2)=1.25×10-3mol×111g/mol=0.13875g，样品中SeO2质量分数为×100%=92.50%。
四、元素或物质推断题
19．(1) Ba(NO3)2、Na2CO3、NaCl CuSO4
(2) Ba2＋＋CO=BaCO3↓ BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑ Ba2＋＋SO=BaSO4↓
(3)1:1
(4)2NaNO2＋2KI＋2H2SO4=2NO↑＋I2＋K2SO4＋Na2SO4＋2H2O
【分析】白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种；
①取少量白色固体粉末于烧杯中，加水搅拌，有白色不溶物生成，过滤，滤液无色透明，说明不含硫酸铜，则含有硝酸钡和碳酸钠，硝酸钡和碳酸钠生成碳酸钡白色沉淀；
④另取①得到的无色透明溶液少量于试管中，加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明样品含有氯化钠，氯化钠和硝酸银生成氯化银白色沉淀。
解析：（1）由分析可知，原白色粉末中一定含有的物质是Ba(NO3)2、Na2CO3、NaCl，一定不含有的物质是CuSO4；
（2）①硝酸钡和碳酸钠生成碳酸钡白色沉淀，Ba2＋＋CO=BaCO3↓；
②碳酸钡和稀盐酸生成氯化钡、水、二氧化碳气体，BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑；
③硝酸钡和稀硫酸生成硫酸钡沉淀和盐酸，Ba2＋＋SO=BaSO4↓；
（3）该反应中2分子硫酸中有1分子发生还原反应生成二氧化硫，硫酸为氧化剂；铜化合价升高发生氧化反应生成硫酸铜，为还原剂；故氧化剂与还原剂的个数之比为1:1；
（4）反应中氮元素化合价由+3变为+2，碘元素化合价由-1变为0，根据电子守恒、质量守恒配平为：2NaNO2＋2KI＋2H2SO4=2NO↑＋I2＋K2SO4＋Na2SO4＋2H2O。
五、实验题
20．(1) 1 ab
(2) ＞ 2
(3)2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O
(4)SbCl3
(5)3SbCl5+2Sb=5SbCl3
解析：（1）实验1中酸性高锰酸钾是强氧化剂，酸性高锰酸钾溶液遇到过氧化氢紫色褪去、有大量气泡产生(从反应物价态看，气体只能是氧气)，说明过氧化氢被氧化，过氧化氢体现还原性，故证明H2O2具有还原性的实验是1，可作为证据的实验现象是ab；
（2）84消毒液与H2O2消毒剂混用，导致消毒能力降低甚至消失，池水变绿，是因为反应生成的氧气促进藻类的疯长，该反应的化学反应方程式为NaClO+H2O2=NaCl+O2↑+ H2O，说明氧化性：NaC1O＞H2O2；当有1 gO2生成时,转移电子的数目是2个；
（3）在该反应中，I元素化合价由反应前NaIO3中的+5价降低为I2中的0价，化合价降低5×2=10价；S元素化合价由反应前NaHSO3中的+4价升高为反应后Na2SO4、NaHSO4中的+6价，升高2价，化合价升降最小公倍数是10，所以结合得失电子守恒，配平为：2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O；
（4）“浸出“时，Sb2S5在溶液中和SbCl5发生氧化还原反应，生成单质S和SbCl3，反应的化学方程式为：Sb2S3+3SbCl5=5SbCl3+3S，其中Sb从+ 6价降低到+ 3价，则还原产物是SbCl3；
（5）“还原”时Sb和SbCl5反应生成SbCl3，根据电子守恒、原子守恒，可得该反应的化学方程式为：3SbCl5+2Sb=5SbCl3