5.1 硫及其化合物 同步练习题（含解析） 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

5.1 硫及其化合物 同步练习题
一、单选题
1．部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法正确的是
A．a与c都是大气污染物，主要来自于含硫燃料的燃烧
B．b可与e的稀溶液反应生成c和硫单质
C．可通过控制硫单质与O2的比例选择生成c还是d
D．e的浓溶液可用来干燥a和c
2．常用作制取补血剂。下图为实验室里制备的流程，下列有关说法错误的是
A．滤液中含有的离子主要是、
B．若溶液变质，可利用溶液检验
C．检验是否被洗涤干净可选用溶液
D．产品在空气中高温分解可得到纯净的FeO
3．实验室中下列做法错误的是（ ）
A．将少量的Na保存在煤油中 B．用浓硫酸干燥二氧化硫
C．用酒精灯直接加热蒸发皿 D．用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧
4．关于浓硫酸的有关说法不正确的是
A．浓硫酸在加热的条件下与铜反应，体现浓硫酸的氧化性、强酸性
B．敞口放置的浓硫酸溶液质量变大，体现浓硫酸的吸水性
C．蔗糖中滴入浓硫酸，蔗糖变黑膨化，体现了浓硫酸的脱水性、氧化性
D．常温下不可以用铁或铝制容器来盛装浓硫酸
5．下列各种溶液中通入足量的SO2后，既有沉淀又有气体产生的有
A．Ca(ClO)2 B．Ba(NO3)2 C．Na2S D．BaCl2
6．实验室中下列做法正确的是（ ）
A．用水清洗试管内壁附着的硫
B．制取Cl2时，应先检查装置的气密性再装药品
C．过滤时，为加快过滤速度，应在漏斗内用玻璃棒不断搅拌
D．为厉行节约，做完实验后应将剩余药品放回原试剂瓶
7．下列关于二氧化硫性质的描述不正确的是
A．是无色无味的气体
B．可使澄清石灰水变浑浊
C．易溶于水，可使石蕊溶液变红色
D．是大气污染物，主要来自于化石燃料的燃烧
8．下列物质转化能通过一步反应实现的是（ ）
A． B．
C． D．
9．下列有关硫元素叙述中不正确的是
A．在自然界中既有化合态的硫又有游离态的硫
B．是酸性氧化物，能被氨水吸收
C．实验室常用酒精除去附着在试管壁上的硫黄
D．有毒，但可作食品添加剂
10．下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．铁粉具有还原性，可用作抗氧化剂
B．Al2O3具有两性，可用作耐高温材料
C．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂
D．NaHCO3可溶于水，可用作焙制糕点的膨松剂
二、填空题
11．硫酸根离子检验的实验探究
实验操作
实验现象 先____，加入盐酸后____ 先____，加入盐酸后____ 先____，加入盐酸后____
实验结论 SO与Ba2+反应生成不溶于盐酸的____，离子方程式：____。 CO与Ba2+反应生成的白色沉淀BaCO3，可溶于盐酸
12．从宏观和微观两个角度认识氯、硫、铁、铝等元素的单质及其化合物是学好中学化学的重要基础。完成下列填空：
（1）Cl在元素周期表中的位置为______________，由此可知，其最高价氧化物对应的水化物的化学式 为：______________ ，次氯酸分子的结构式为：_____________。
（2）Cl、S、Na三种元素形成简单离子其半径由大到小的顺序是_______________________（用离子符号 表示）。铝最高价氧化物对应的水化物表现出了独特的性质，其在水溶液中的电离方程式 为____________________________________________________________________________。
（3）硫和氯的非金属性强弱关系是_________________，试从原子结构的角度解释其原因。______________
（4）现有试剂：溴水、硫化钠溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。 要证明Na2SO3具有还原 性，应选用的试剂有______________，看到的现象是 ____________________。要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有___________________，反应的离子方程式是 ________________________________。
三、计算题
13．某硫酸厂在制备硫酸的生产过程中，在煅烧黄铁矿时损失硫5%(质量分数)，在的催化氧化时有92%(质量分数)的转化为；在吸收塔中损失的为(质量分数)。现有含95%的黄铁矿(杂质不含硫元素)100t，则可制得______吨98%的浓硫酸？
14．某化工厂生产硫酸，使用一种含杂质为25%的黄铁矿原料。若取1t该矿石，可制得98%的浓硫酸多少吨(假设生产过程中硫的损失为零)？已知黄铁矿与氧气反应的化学方程式为。__________
四、实验题
15．利用物质的类别及元素的化合价推测物质的性质是同学们学习化学的重要方法。硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系如图所示：
(1)X的化学式为_______，X的浓溶液与碳在一定条件下可以发生反应，这一性质体现了X的_______性(填“氧化”或“还原”)。
(2)从硫元素化合价变化的角度分析，图中所含物质中，只表现还原性的有_______和_______ (填化学式)。
(3)将H2S与SO2混合可生成淡黄色固体，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。
(4)某学习小组用下图所示实验装置制备二氧化硫并研究其性质，用注射器加入浓硫酸，反应一段时间后，观察实验现象。
已知：浓硫酸与亚硫酸钠反应方程式为Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O。下列说法错误的是_______ (填字母)。
A．③品红溶液褪色，表现二氧化硫的漂白性
B．④硫化钠溶液中出现淡黄色沉淀，表现二氧化硫的还原性
C．⑤蘸有紫色石蕊试液的棉花变成红色，说明二氧化硫与水反应生成酸
D．⑥蘸有酸性KMnO4溶液的棉花紫红色褪去，表现二氧化硫的漂白性
(5)Na2SO3溶液在空气中放置一段时间后，Na2SO3部分被氧气氧化，其被氧化后的产物为________(写化学式)，检验Na2SO3部分被氧气的实验操作为_______
16．实验室中用下图装置(夹持装置已略去)研究不同价态硫元素之间的转化。
(1)A中产生的气体能使品红溶液褪色，A中反应的化学方程式为_______。
(2)由_______(填现象)可推测出硫元素从+4价变为+6价。写出该反应对应的离子方程式_______。
(3)C处的现象为_______。
(4)D装置中发生反应的离子方程式为(NaOH溶液为足量)_______。
五、元素或物质推断题
17．Ⅰ.A、B、C、D和E均为中学化学常见的纯净物，其中B为自然界中含量最多的液体，它们之间有如图反应关系：
（1）若A的溶液能使淀粉溶液变蓝，C为非金属氧化物，能使品红溶液褪色，该反应的离子方程式为____________________________________。
（2）若A为短周期的金属单质，D为气态单质，C溶液呈强酸性或强碱性时，该反应都能进行。写出C溶液呈强碱性时反应的离子方程式：_____________________________。
（3）若A、C均为化合物，E为白色沉淀（不含金属元素），C为引起温室效应的主要气体，则该反应的离子方程式为__________________________________。
Ⅱ. FeCl3可用于污水处理，具有效果好、价格便宜等优点。工业上可将铁屑溶于盐酸中先生成FeCl2，再通入Cl2氧化来制备FeCl3溶液。
（4）将标准状况下a L氯化氢气体溶于1000g水中得到盐酸，若该盐酸的密度为b g·mL－1，则该盐酸的物质的量浓度是____________________。
（5）向100 mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl2 3.36 L，反应后的溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为____________。
（6）用100 mL 2 mol·L－1的FeCl3溶液净水时，生成具有净水作用的微粒数_____0.2NA (填“大于”“等于”或“小于”)。
六、单选题
18．部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法正确的是
A．a与c都是大气污染物，主要来自于含硫燃料的燃烧
B．b可与e的稀溶液反应生成c和硫单质
C．可通过控制硫单质与O2的比例选择生成c还是d
D．e的浓溶液可用来干燥a和c
19．常用作制取补血剂。下图为实验室里制备的流程，下列有关说法错误的是
A．滤液中含有的离子主要是、
B．若溶液变质，可利用溶液检验
C．检验是否被洗涤干净可选用溶液
D．产品在空气中高温分解可得到纯净的FeO
20．实验室中下列做法错误的是（ ）
A．将少量的Na保存在煤油中 B．用浓硫酸干燥二氧化硫
C．用酒精灯直接加热蒸发皿 D．用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧
21．关于浓硫酸的有关说法不正确的是
A．浓硫酸在加热的条件下与铜反应，体现浓硫酸的氧化性、强酸性
B．敞口放置的浓硫酸溶液质量变大，体现浓硫酸的吸水性
C．蔗糖中滴入浓硫酸，蔗糖变黑膨化，体现了浓硫酸的脱水性、氧化性
D．常温下不可以用铁或铝制容器来盛装浓硫酸
22．下列各种溶液中通入足量的SO2后，既有沉淀又有气体产生的有
A．Ca(ClO)2 B．Ba(NO3)2 C．Na2S D．BaCl2
23．实验室中下列做法正确的是（ ）
A．用水清洗试管内壁附着的硫
B．制取Cl2时，应先检查装置的气密性再装药品
C．过滤时，为加快过滤速度，应在漏斗内用玻璃棒不断搅拌
D．为厉行节约，做完实验后应将剩余药品放回原试剂瓶
24．下列关于二氧化硫性质的描述不正确的是
A．是无色无味的气体
B．可使澄清石灰水变浑浊
C．易溶于水，可使石蕊溶液变红色
D．是大气污染物，主要来自于化石燃料的燃烧
25．下列物质转化能通过一步反应实现的是（ ）
A． B．
C． D．
26．下列有关硫元素叙述中不正确的是
A．在自然界中既有化合态的硫又有游离态的硫
B．是酸性氧化物，能被氨水吸收
C．实验室常用酒精除去附着在试管壁上的硫黄
D．有毒，但可作食品添加剂
27．下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．铁粉具有还原性，可用作抗氧化剂
B．Al2O3具有两性，可用作耐高温材料
C．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂
D．NaHCO3可溶于水，可用作焙制糕点的膨松剂
【参考答案】
一、单选题
1．B
解析：A．H2S、SO2都是大气污染物，含硫燃料燃烧的产物主要是SO2，故A错误；
B．在酸性条件下发生歧化反应生成SO2和硫单质，故B正确；
C．硫单质与O2反应只生成SO2，故C错误；
D．浓硫酸具有强氧化性，浓硫酸不能干燥H2S，故D错误；
选B；
2．D
解析：A．硫酸亚铁和碳酸氢铵反应生成碳酸铁、硫酸铵、二氧化碳和水，故滤液中含有的主要的离子为铵根离子和硫酸根离子，A项正确；
B．硫酸亚铁变质生成铁离子，用硫氰化钾检验，若变红则说明溶液变质，B项正确；
C．沉淀表面吸附硫酸根离子，用钡离子检验，C项正确；
D．碳酸亚铁高温容易被氧化生成三价铁，D项错误。
故选D。
3．D
解析：A．钠能分别与水和氧气等反应，钠的密度比水的小比煤油的大，所以少量的金属钠应保存在煤油中，隔绝空气，故A正确；
B．二氧化硫为酸性气体，且不会被浓硫酸氧化，可以用浓硫酸干燥，故B正确；
C．蒸发皿可以直接加热，酒精灯外焰温度较高，加热时用外焰进行加热，故C正确；
D．金属钾燃烧：K+O2KO2，超氧化钾能与二氧化碳反应生成氧气助燃，反应为4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2，不用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧，故D错误；
综上所述答案为D。
4．D
解析：A．浓硫酸在加热的条件下与铜反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，反应中生成二氧化硫，体现浓硫酸的氧化性，生成硫酸铜体现浓硫酸的强酸性，故A正确；
B．浓硫酸具有吸水性，敞口放置的浓硫酸溶液由于吸收空气中的水分导致质量变大，体现浓硫酸的吸水性，故B正确；
C．蔗糖中滴入浓硫酸发生反应生成二氧化碳和二氧化硫，蔗糖变黑体现了浓硫酸的脱水性，膨化是因为二者发生氧化还原反应生成二氧化碳和二氧化硫气体，反应中体现了浓硫酸的氧化性，故C正确；
D．常温下，铁或铝遇到强氧化性的浓硫酸或浓硝酸发生钝化现象，则常温下可以用铁或铝制容器来盛装浓硫酸，故D错误；
答案选D。
5．B
解析：A．二氧化硫具有还原性，与Ca(ClO)2发 生氧化还原反应，生成硫酸钙沉淀和HCl，但无气体生成，A错误；
B．二氧化硫具有还原性，与Ba(NO3)2发 生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀和NO气体，B正确；
C．二氧化硫具有还原性，与Na2S反应生成S沉淀，产生了沉淀但不产生气体，C错误；
D．盐酸酸性大于亚硫酸，二氧化硫与氯化钡不反应，不产生沉淀也不产生气体，D错误；
答案选B。
6．B
解析：A．S不溶于水，无法用水清洗试管内壁附着的硫，可选择热的碱溶液或CS2洗涤，故A错误；
B．气体制备时需要先检查装置气密性，再添加药品，故B正确；
C．过滤时，玻璃棒只能用于引流，不能用玻璃棒在漏斗内搅拌，避免滤纸破损，故C错误；
D．为防止试剂污染，做完实验后剩余药品多数不能放回原试剂瓶，而应放到指定容器中，特殊药品如Na、K、白磷等可放回原瓶，故D错误；
故答案为B。
7．A
解析：A. 二氧化硫是无色有刺激性气味的气体，A错误；
B. 二氧化硫与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙，因此可使澄清石灰水变浑浊，B正确；
C. 二氧化硫易溶于水，与水反应生成亚硫酸，可使石蕊溶液变红色，C正确；
D. 二氧化硫是大气污染物，主要来自于化石燃料的燃烧，D正确；
答案选A。
8．C
解析：A．S与氧气反应得到SO2，SO2再与氧气在高温高压、催化剂的条件下反应得到SO3，，所以S不能一步转化为SO3，A项不符合题意；
B．Al2O3难溶于水，不能直接与水反应得到Al(OH)3，B项不符合题意；
C．铁在纯氧气中燃烧生成四氧化三铁，一步可完成，C项符合题意；
D．不溶于水，不能直接转化为，高温分解生成氧化钙，氧化钙溶于水得到氢氧化钙，所以碳酸钙不能一步反应转化为氢氧化钙，D项不符合题意；故选：C。
9．C
解析：A．硫元素在自然界中即有单质也有化合物，硫元素在自然界中既有游离态，又有化合态，选项A正确；
B．SO2和碱反应生成盐和水，所以属于酸性氧化物，和氨水反应生成亚硫酸铵，选项B正确；
C．硫微溶于酒精，实验室常用二硫化碳除去附着在试管壁上的硫黄，选项C错误；
D．二氧化硫有毒，但适量添加有杀菌作用，可用作食品添加剂，选项D正确；
故选C。
10．A
解析：A．铁具有较强还原性，能与氧气反应，常用作抗氧化剂，故A正确；
B．Al2O3具有高熔点，耐高温的性质，可用作耐高温材料，故B错误；
C．浓硫酸作干燥剂是利用其吸水性，故C错误；
D．NaHCO3受热分解生成二氧化碳气体，可用作焙制糕点的膨松剂，故D错误；
故选：A。
二、填空题
11． 生成白色沉淀 沉淀不溶解 生成白色沉淀 沉淀不溶解 生成白色沉淀 沉淀溶解，且有气泡产生 白色沉淀 SO+Ba2+=BaSO4↓
解析：略
12． 第三周期VIIA族 HClO4 H－O－Cl S2-＞Cl-＞Na+ H++AlO2–+H2OAl(OH)3Al3++3OH– Cl>S 氯和硫原子电子层数相同，质子数氯大于硫，因此氯原子核对最外层电子的吸引能力大于硫，得电子能力大于硫 溴水 橙红色褪去 硫化钠溶液和稀硫酸 2S2－+SO32－+6H+→3S↓+3H2O
解析：（1）Cl是17号元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，处于周期表中第三周期 第VIIA族。氯元素的最高价氧化物对应水化物为HClO4．HClO中O原子分别与H原子、Cl原子形成1对共用电子对，其结构式为H-O-Cl，故答案为：第三周期第VIIA族；HClO4；H-O-Cl；
（2）电子层结构相同的离子核电荷数越大离子半径越小，离子的电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2-＞Cl-＞Na+；氢氧化铝为两性氢氧化物，电离方程式为：H++AlO2-+H2O Al（OH）3 Al3++3OH-，故答案为：S2-＞Cl-＞Na+； H++AlO2-+H2O Al（OH）3 Al3++3OH-；
（3）氯和硫原子电子层数相同，质子数氯大于硫，因此氯原子核对最外层电子的吸引能力大于硫，得电子能力大于硫，故非金属性：Cl＞S，故答案为：Cl＞S；氯和硫原子电子层数相同，质子数氯大于硫，因此氯原子核对最外层电子的吸引能力大于硫，得电子能力大于硫；
（4）要证明Na2SO3具有还原性，应选用强氧化性的试剂溴水，看到的现象是：橙红色褪去；要证明Na2SO3具有氧化性，应选用还原性试剂，选择试剂为：硫化钠溶液和稀硫酸，反应离子方程式为：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O，故答案为：溴水；橙红色褪去；硫化钠溶液和稀硫酸；2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O。
三、计算题
13．55
解析：题中发生的反应有：
①，
②，
③，关系式为。
实际用于生产的的质量为。
设可制得98%的浓硫酸xt，则有
解得，即可制得98%的浓硫酸。
14．25t
解析：由反应及原子守恒可知，存在FeS2~2SO2~2H2SO4，设制得98%浓硫酸的质量为x，根据题意可得：
，x=1.25t
可制得98%的浓硫酸1.25吨。
四、实验题
15．(1) H2SO4 氧化 (2) H2S Na2S (3)2∶1 (4)BD
(5) Na2SO4 取少量该溶液于试管中，先滴加过量稀盐酸，产生能使品红溶液褪色的气体，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀
【分析】Na2SO3与70%硫酸在溶液中发生复分解反应Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O而产生SO2气体，SO2是酸性氧化物，能够与水反应产生H2SO3，H2SO3具有酸性，可以使紫色石蕊试液变为红色；SO2具有漂白性，能够使品红溶液褪色；SO2具有氧化性，可以在溶液中将H2S、Na2S氧化产生S而使溶液变浑浊；SO2具有还原性，可以被具有强氧化性的物质如被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液紫色褪去。
解析：（1）X是S元素形成的+6价的酸，则X是H2SO4；
浓H2SO4具有强氧化性，与C在加热时反应产生CO2、SO2、H2O，在该反应中S元素化合价降低，得到电子，表现强氧化性；
（2）在图示含有S元素的物质中，H2S、Na2S中的S元素为-2价，处于最低化合价，只能失去电子表现还原性；
（3）将H2S与SO2混合可生成淡黄色固体，反应方程式为：2H2S+SO2=3S+2H2O。在该反应中，H2S失去电子被氧化为S单质，SO2得到电子被还原为S单质，所以S既是氧化产物，又是还原产物，在该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1；
（4）A．二氧化硫具有漂白性，可以使品红溶液褪色，故③中品红溶液褪色，表现二氧化硫的漂白性，A正确；
B．SO2与Na2S在溶液中反应产生S单质，使溶液变浑浊，在该反应中SO2表现氧化性，B错误；
C．SO2与石蕊试液中的水反应产生H2SO3，该物质具有酸性，可以使石蕊试液变为红色，这说明二氧化硫与水反应生成酸，C正确；
D．SO2具有还原性，可以被酸性KMnO4溶液氧化变为硫酸，酸性KMnO4溶液被还原为无色Mn2+，这可说明SO2具有还原性，而不是漂白性，D错误；
故合理选项是BD；
（5）Na2SO3溶液在空气中放置一段时间后，Na2SO3部分被氧气氧化，2Na2SO3+O2=2Na2SO4，故其被氧化后的产物为Na2SO4。
可根据BaSO4是白色既不溶于水，也不溶于酸的物质检验。操作是取少量该溶液于试管中，先滴加过量稀盐酸，产生能使品红溶液褪色的气体，再滴加BaCl2溶液，若反应产生白色沉淀证明溶液中含有，从而证明Na2SO3被氧气氧化为Na2SO4。
16．(1)Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O
(2) B处紫红色溶液褪色 5SO2+2+2H2O=2Mn2++5+4H+
(3)溶液变浑浊
(4)2OH-+SO2=+H2O
解析：本实验为探究不同价态硫之间的相互转化，用浓硫酸和铜反应制备SO2、并探究SO2的漂白性、还原性和弱氧化性及酸性氧化物的通性，装置A发生的反应方程式为：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，B出酸性高锰酸钾紫红色褪去，验证SO2具有还原性，C处溶液变浑浊，验证SO2具有弱氧化性，由于SO2有毒有害，不能直接排放到空气中，D装置为尾气处理用NaOH溶液来吸收SO2，反应原理为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，据此分析解题。
(1)由分析可知，A中产生的气体能使品红溶液褪色即生成了SO2，A中反应的化学方程式为Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O；
(2)由分析可知，A处产生的气体为SO2，S为+4价，转化为+6价则被氧化，必须遇到强氧化剂如酸性高锰酸钾溶液，故由B处紫红色溶液褪色可推测出硫元素从+4价变为+6价，该反应对应的离子方程式为：5SO2+2+2H2O=2Mn2++5+4H+，故答案为：B处紫红色溶液褪色；5SO2+2+2H2O=2Mn2++5+4H+；
(3)由分析可知，C处的现象为溶液变浑浊，故答案为：溶液变浑浊；
(4)由分析可知，D装置中发生反应的反应方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，则其离子方程式为：2OH-+SO2=+H2O，故答案为：2OH-+SO2=+H2O。
五、元素或物质推断题
17． I2+SO2+2H2O=4H++2I-+SO42- 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ SiO32-+2CO2+2H2O=2HCO3-+H2SiO3↓ mol·L-1 2 mol·L-1 小于
【分析】Ⅰ.A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为自然界中含量最多的液体，判断B为H2O，再结合流程中物质转化关系及提供的信息进行分析判断，从而得解；
Ⅱ.（4）n（HCl）=，溶液质量为×36.5g/mol+1000g，则溶液体积为mL，结合c=计算；
（5）还原性Fe2+＞Br-，通入氯气先发生反应2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，Fe2+反应完毕，剩余的氯气再发生反应2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，反应后溶液中Cl-和Br-的物质的量浓度相等，说明氯气完全反应，Cl2的物质的量为=0.15mol，若Br-没有反应，溶液中n（Br-）=0.3mol，则n（FeBr2）=0.15mol，0.15molFe2+只能消耗0.075mol的Cl2，故有部分Br-参加反应，设FeBr2的物质的量为x，表示出参加反应的n（Br-），根据电子转移守恒列方程计算x值，再根据c=计算；
（6）铁离子水解制备胶体，胶体可净化水，且水解反应为可逆反应。
解析：A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为自然界中含量最多的液体，判断B为H2O；
（1）若A的溶液能使淀粉溶液变蓝，A具有氧化性为I2，C为非金属氧化物，能使品红溶液褪色，则C为二氧化硫，该反应的反应离子方程式为：SO2+I2+2H2O═4H++2I-+SO42-；
（2）若A为短周期的金属单质，D为气态单质，C溶液呈强酸性或强碱性时，该反应都能进行，则A为Al，D为H2，A与强碱性溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（3）若A、C均为化合物，C为引起温室效应的主要气体，判断C为CO2，为酸性强的制备酸性弱的反应，E为白色沉淀不含金属元素，判断E为H2SiO3，则A为硅酸盐，足量的C与A反应生成E的一个离子方程式为：SiO32-+2CO2+2H2O=2HCO3-+H2SiO3↓；
Ⅱ.（4）n（HCl）=，溶液质量为×36.5g/mol+1000g，则溶液体积为mL，由c==mol/ L；
（5）还原性Fe2+＞Br-，通入氯气先发生反应2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，Fe2+反应完毕，剩余的氯气再发生反应2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，反应后溶液中Cl-和Br-的物质的量浓度相等，说明氯气完全反应，Cl2的物质的量为=0.15mol，若Br-没有反应，溶液中n（Br-）=0.3mol，则n（FeBr2）=0.15mol，0.15molFe2+只能消耗0.075mol的Cl2，故有部分Br-参加反应，设FeBr2的物质的量为x，则n（Fe2+）=x mol，n（Br-）=2x mol，未反应的n（Br-）=0.3 mol，参加反应的n（Br-）=（2x-0.3）mol，根据电子转移守恒有x×1+（2x-0.3）×1=0.15mol×2，解得x=0.2 mol，所以原FeBr2溶液的物质的量浓度为=2mol/L；
（6）100mL2mol/L的FeCl3溶液，其物质的量为0.2mol，因为水解为可逆反应，且生成胶体为微观粒子的集合体，则生成具有净水作用的微粒数小于0.2NA。
六、单选题
18．B
解析：A．H2S、SO2都是大气污染物，含硫燃料燃烧的产物主要是SO2，故A错误；
B．在酸性条件下发生歧化反应生成SO2和硫单质，故B正确；
C．硫单质与O2反应只生成SO2，故C错误；
D．浓硫酸具有强氧化性，浓硫酸不能干燥H2S，故D错误；
选B；
19．D
解析：A．硫酸亚铁和碳酸氢铵反应生成碳酸铁、硫酸铵、二氧化碳和水，故滤液中含有的主要的离子为铵根离子和硫酸根离子，A项正确；
B．硫酸亚铁变质生成铁离子，用硫氰化钾检验，若变红则说明溶液变质，B项正确；
C．沉淀表面吸附硫酸根离子，用钡离子检验，C项正确；
D．碳酸亚铁高温容易被氧化生成三价铁，D项错误。
故选D。
20．D
解析：A．钠能分别与水和氧气等反应，钠的密度比水的小比煤油的大，所以少量的金属钠应保存在煤油中，隔绝空气，故A正确；
B．二氧化硫为酸性气体，且不会被浓硫酸氧化，可以用浓硫酸干燥，故B正确；
C．蒸发皿可以直接加热，酒精灯外焰温度较高，加热时用外焰进行加热，故C正确；
D．金属钾燃烧：K+O2KO2，超氧化钾能与二氧化碳反应生成氧气助燃，反应为4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2，不用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧，故D错误；
综上所述答案为D。
21．D
解析：A．浓硫酸在加热的条件下与铜反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，反应中生成二氧化硫，体现浓硫酸的氧化性，生成硫酸铜体现浓硫酸的强酸性，故A正确；
B．浓硫酸具有吸水性，敞口放置的浓硫酸溶液由于吸收空气中的水分导致质量变大，体现浓硫酸的吸水性，故B正确；
C．蔗糖中滴入浓硫酸发生反应生成二氧化碳和二氧化硫，蔗糖变黑体现了浓硫酸的脱水性，膨化是因为二者发生氧化还原反应生成二氧化碳和二氧化硫气体，反应中体现了浓硫酸的氧化性，故C正确；
D．常温下，铁或铝遇到强氧化性的浓硫酸或浓硝酸发生钝化现象，则常温下可以用铁或铝制容器来盛装浓硫酸，故D错误；
答案选D。
22．B
解析：A．二氧化硫具有还原性，与Ca(ClO)2发 生氧化还原反应，生成硫酸钙沉淀和HCl，但无气体生成，A错误；
B．二氧化硫具有还原性，与Ba(NO3)2发 生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀和NO气体，B正确；
C．二氧化硫具有还原性，与Na2S反应生成S沉淀，产生了沉淀但不产生气体，C错误；
D．盐酸酸性大于亚硫酸，二氧化硫与氯化钡不反应，不产生沉淀也不产生气体，D错误；
答案选B。
23．B
解析：A．S不溶于水，无法用水清洗试管内壁附着的硫，可选择热的碱溶液或CS2洗涤，故A错误；
B．气体制备时需要先检查装置气密性，再添加药品，故B正确；
C．过滤时，玻璃棒只能用于引流，不能用玻璃棒在漏斗内搅拌，避免滤纸破损，故C错误；
D．为防止试剂污染，做完实验后剩余药品多数不能放回原试剂瓶，而应放到指定容器中，特殊药品如Na、K、白磷等可放回原瓶，故D错误；
故答案为B。
24．A
解析：A. 二氧化硫是无色有刺激性气味的气体，A错误；
B. 二氧化硫与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙，因此可使澄清石灰水变浑浊，B正确；
C. 二氧化硫易溶于水，与水反应生成亚硫酸，可使石蕊溶液变红色，C正确；
D. 二氧化硫是大气污染物，主要来自于化石燃料的燃烧，D正确；
答案选A。
25．C
解析：A．S与氧气反应得到SO2，SO2再与氧气在高温高压、催化剂的条件下反应得到SO3，，所以S不能一步转化为SO3，A项不符合题意；
B．Al2O3难溶于水，不能直接与水反应得到Al(OH)3，B项不符合题意；
C．铁在纯氧气中燃烧生成四氧化三铁，一步可完成，C项符合题意；
D．不溶于水，不能直接转化为，高温分解生成氧化钙，氧化钙溶于水得到氢氧化钙，所以碳酸钙不能一步反应转化为氢氧化钙，D项不符合题意；故选：C。
26．C
解析：A．硫元素在自然界中即有单质也有化合物，硫元素在自然界中既有游离态，又有化合态，选项A正确；
B．SO2和碱反应生成盐和水，所以属于酸性氧化物，和氨水反应生成亚硫酸铵，选项B正确；
C．硫微溶于酒精，实验室常用二硫化碳除去附着在试管壁上的硫黄，选项C错误；
D．二氧化硫有毒，但适量添加有杀菌作用，可用作食品添加剂，选项D正确；
故选C。
27．A
解析：A．铁具有较强还原性，能与氧气反应，常用作抗氧化剂，故A正确；
B．Al2O3具有高熔点，耐高温的性质，可用作耐高温材料，故B错误；
C．浓硫酸作干燥剂是利用其吸水性，故C错误；
D．NaHCO3受热分解生成二氧化碳气体，可用作焙制糕点的膨松剂，故D错误；
故选：A