第1章微项目探秘蓬松剂练习（含答案）高一上学期化学鲁科版(2019)必修第一册

鲁科版 (2019) 必修第一册 第1章 微项目 探秘蓬松剂
2022-2023学年课时训练二
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1、下列有关气体体积的叙述正确的是( )
A.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，主要由构成气体的分子大小决定
B.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，主要由构成气体的分子数决定
C.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同
D.气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L
2、标准状况下，1.7g的体积为( )
A.1.12L B.2.24L C.3.36L D.4.48L
3、下列物质的体积约为22.4L的是( )
A.标准状况下，1mol B.20℃、101kPa时，36.5g HCl
C.常温常压下，17g D.标准状况下，1mol
4、如图，同温同压下分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。A、B、C、D四个气球中，与充有氯化氢的气球所含原子数一定相等的是( )
A. B. C. D.
5、同温、同压下，某容器充满重116g，若充满重122g，现充满某气体重114g，则某气体的相对分子质量为( )
A.28 B.60 C.32 D.44
6、铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例进行混合、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗石墨的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为( )
A. B. C. D.
7、某气体的摩尔质量为M，分子质量为m.若1摩尔该气体的体积为，密度为ρ，阿伏伽德罗常数为.下列关于该气体单位体积分子数的结果表达式中，错误的是( )
A. B. C. D.
8、下列关于物质的量的叙述中，错误的是( )
①1mol任何物质都含有个分子
②0.5molC中约含有个质子
③1mol水中含有2mol氢和1mol氧
④1mol氖气中约含有个氖原子
⑤中约含有个电子
A.①③④ B.②③④ C.③④⑤ D.①②
9、下列关于物质的量的表述中不正确的是( )
A.1.5 mol H2O和2.5 mol 水
B.2 mol H2SO4和5 mol 硫酸
C.1.2 mol H2和1.6 mol 氢
D.10 mol Ne和12 mol氖原子
10、设为阿伏加德罗常数的值，下列对阿伏加德罗常数的理解，正确的是( )
A.阿伏加德罗常数是化学上常用的一个单位
B.8mol含有8个分子
C.通常情况下，就是我们所说的阿伏加德罗常数
D.粒子的数目越多，该粒子的物质的量不一定越大
11、一种冶炼金属铜的方法如图所示。用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.常温下，1L的溶液中的数目为
B.80g完全水解形成的胶体粒子数为
C.1.84g在足量的氧气中完全焙烧，转移的电子数为
D.的溶液和完全反应，转移个电子
12、为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.2.7gHCN中含σ键数为0.2
B.0.5mol中S的价层电子对数为4
C.1mol中，电负性最大的元素原子数为
D.11.2L由和组成的混合气体中分子数一定为0.5
13、下列有关摩尔质量的说法正确的是( )
A.水的摩尔质量是18 g
B.2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍
C.任何物质的摩尔质量都等于它的相对原子质量或相对分子质量
D.水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍
14、某气体样品的质量是56g，物质的量是2mol，该气体的摩尔质量是( )
A. 56g B. C. 28g D.
15、某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“0.1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，其中正确的是( )
A.配制1 L该溶液，可将0.1 mol 溶于1 L水中
B.和的物质的量浓度都是0.1
C.从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液中溶质的物质的量浓度为0.05
D.将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的为0.1
二、填空题
16、与16g O2所含原子总数相同的NH3标准状况下体积是 L
17、A2-原子核内有x个中子,其质量数为m,则n g A2-所含电子的物质的量为__________
18、现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol。若阿伏加德罗常数用表示，则:
（1）该气体的物质的量为 mol。
（2）该气体所含原子总数为 个。
（3）该气体在标准状况下的体积为 L。
（4）该气体在标准状况下的密度为 g/L。
19、回答问题：
（1）在标准状况下① ② ③个分子 ④ ，所占的体积由大到小的顺序是(填序号，下同)___________；所含氢原子数由多到少的顺序是___________；密度由大到小的顺序是___________；质量由大到小的顺序是___________。
（2）标准状况下，的某气体(摩尔质量为)溶解在水(水的密度近似为)中，假设气体完全溶解且不与水发生反应，溶液的密度为，则所得溶液的物质的量浓度___________；质量分数___________。(选择以上字母表达计算式，要求化简)。
20、请回答下列问题：
（1）中含有___________个氧原子。
（2）个CO与___________mol的质量相同，与标况下的___________L所含氧原子数相同。
（3）7.8g过氧化钠中共含有___________mol离子，它与足量水反应时转移电子数是___________个，产生标况下的气体体积约为___________L。
（4）标况下的密度约为___________g/L(保留三位有效数字)。
三、实验题
21、如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
（1）该硫酸的物质的量浓度为 mol·L－1
（2）配制240 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸 mL
22、实验室配制0.1mol·L-1 NaCl溶液480mL，有如下操作步骤：
①把称量的氯化钠晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。
②把①所得溶液小心转入容量瓶中。
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
(1)操作步骤的正确顺序为______________(填序号)。
(2)本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、__________________。
(3)实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于__________________后用于______________。
(4)根据计算用托盘天平称取NaCl的质量为__________g。
(5)某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液的浓度将有何影响__________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(6)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
没有进行操作步骤④________；加蒸馏水时不慎超过了刻度线，再吸出一部分水__________。
参考答案
1、答案：B
解析：一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，主要由气体的分子数决定，故A错误，B正确；因为温度和压强不定，所以无法确定不同体积的不同气体所含的分子数是否不同，故C错误；气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积，在标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为22.4L，故D错误。
2、答案：B
解析：1.7g的物质的量==0.1mol，体积为，答案为B。
3、答案：D
解析：标准状况下，不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算的体积，A项错误；36.5gHCl的物质的量为1mol，但氯化氢所处状态不是标准状况，B项错误；常温常压下17g的物质的量为1mol，但所处状态不是标准状况，C项错误；标准状况下，为气体，气体摩尔体积约为，则1mol的体积约为22.4L，D项正确。
4、答案：C
解析：同温同压下，体积相等的气球中，气体的物质的量相等。HCl是双原子分子，因此当混合气体分子的平均原子数一定等于2时才符合要求。A项，平均原子数有可能等于2；B项，平均原子数一定大于2;C项，平均原子数一定等于2;D项，平均原子数一定大于2，故C项正确。
5、答案：A
解析：设瓶重mg.某气体的相对分子质量为，由,因为容器体积不变，所以有，得,然后由，得，即相对分子质量为28，选A.
6、答案：C
解析：一个铅笔字含有的碳原子数约为。
7、答案：D
解析：1摩尔该气体的体积为，每摩尔物体含有个分子数，则该气体单位体积分子数为为：；气体的摩尔质量为M，分子质量为m，则1mol气体的分子数为，则单位体积分子数为；单位体积的质量等于单位体积乘以密度，质量除以摩尔质量等于摩尔数，所以单位体积所含的分子数，故选项A、B、C正确，D错误；
8、答案：A
解析：因为有些物质是由分子构成的（例如水、硫酸等），有些物质是由离子构成的[例如NaCl、等]，还有些物质是由原子直接构成的（例如金刚石等），故①错误。1个碳原子中含6个质子，故0.5molC含质子3mol，即个，故②正确。③中没有说明是氢原子、氧原子还是氢分子、氧分子，指示不明，故③错误。氖气属于单原子分子，故1mol氖气中含有1mol氖原子，故④错误。1个中含有10个电子，故⑤正确。
9、答案：C
解析：1.6 mol氢指代不明，分子、原子、离子未指明，故选C。
10、答案：B
解析：阿伏加德罗常数不是单位，其单位是，A错误；8mol含有个分子，B正确；阿伏加德罗常数是有单位的，其单位是，C错误；根据分析，粒子的数目越多，该粒子的物质的量一定越大，D错误。
11、答案：A
解析：A.的溶液中的浓度为0.1mol/L，则1L该溶液中数目为，A项正确；
B.80g的物质的量为0.2mol，其完全水解形成的为0.4mol，而胶体粒子是一定数目的粒子的集合体，故形成胶体粒子数小于，B项错误；
C.1.84g的物质的量为0.01mol，其在氧气中完全焙烧生成和，Fe和S元素化合价升高，1mol转移13mol电子，则0.01mol 转移电子数为，C项错误；
D.溶液体积未知，无法确定的物质的量，不能算出其和氧气反应转移电子的物质的量，D项错误；
答案选A。
12、答案：A
解析：2.7gHCN为0.1mol，每个HCN中含2个σ键，A项正确；0.5mol中S的价层电子对数为1.5，B项错误；中，O的电负性最大，C项错误；是否为标准状况未知，无法计算，D项错误。
13、答案：D
解析：单位物质的量的物质所具有的质量称为摩尔质量，当物质的质量以克为单位时，摩尔质量的单位为g/mol，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。对于某一纯净物来说，它的摩尔质量是固定不变的。
14、答案：D
解析：根据摩尔质量的定义，可利用公式得到：，所以该气体的摩尔质量为，故D正确。
故选 D。
15、答案：D
解析：标签上标有“”的字样，即在1 L的溶液中含。A．将溶于1 L水中，所得溶液的体积大于1 L，故A错误；B．在中，和的物质的量之比为1：2，则浓度之比也为1：2，故的浓度为0.1 mol/L，而的浓度应为0.2 mol/L，故B错误；C．溶液是均一稳定的，浓度与取出的溶液的体积是多少无关，故C错误；D．溶液中的浓度为0.2 mol/L，将溶液稀释一倍，则浓度减半，故稀释后的浓度应为0.1 mol/L，故D正确。故选D。
16、答案：5.6
解析： 略
17、答案：
解析： 略
18、答案：（1）（2）（3）（4）
解析：（1）由可求；
（2）由物质的量可求得该气体的分子数，进一步可求得原子数；
（3）由可求得该气体在标准状况下的体积；
（4）由质量和已求得的标准状况下的体积可求得密度，也可以由求得密度。
19、答案：（1） ④>②>①>③；④>②>③>① ；①>②>③>④；②>①>④>③
（2） ；
解析：略
20、答案：（1）
（2）0.5；5.6
（3）0.3；；1.12
（4）1.43
解析：（1）的物质的量为 ，故含有个氧原子；
（2）个CO的物质的量为0.5mol，质量为 ，故氮气的物质的量为；个CO含有的氧原子数为，设与标况下的所含氧原子数相同，则有，解得；
（3）7.8g过氧化钠物质的量为 ，含有 离子；过氧化钠中氧元素为+1价，生成氧气，化合价为0价，所以转移电子数为；，过氧化钠物质的量为0.1mol，由方程式可知生成氧气0.05mol，故气体体积约为 ；
（4）设标准状况下有1mol ，其质量切32g，体积为22.4L，所以密度为。
21、答案：（1）18.4
（2）62.5
解析：
22、答案：(1)①②④③⑤；
(2)500mL容量瓶、胶头滴管；
(3)搅拌； 引流；
(4)2.9；
(5)偏高；
(6)偏低；偏低
解析：(1)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以正确的顺序为：①②④③⑤；
(2)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：500mL容量瓶、胶头滴管；
(4)配制480mL 0.1mol·L-1的NaCl溶液，需要溶质的质量m=0.1mol/L×58.5g/mol×0.48L=2.9g；
(5)俯视刻度线,导致溶液体积偏小,依据C=nV可知，溶液浓度偏高；