1.2研究物质性质的方法和程序同步练习（含答案）高一上学期化学鲁科版(2019)必修第一册
文档属性
| 名称 | 1.2研究物质性质的方法和程序同步练习（含答案）高一上学期化学鲁科版(2019)必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.0MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-12 17:46:35 | ||
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文档简介
鲁科版 (2019) 必修第一册 第1章 第2节 研究物质性质的方法和程序
2022-2023学年课时训练二
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1、化学是一门以实验为基础的学科，掌握基本实验方法和操作技能是做好化学实验的基础。下列说法错误的是( )
A.元素分析仪可以确定物质中是否含有C、H、O、N、Cl、Br等元素
B.用红外光谱仪可以确定物质中是否存在某些有机原子团
C.用原子吸收光谱可以确定物质中含有哪些金属元素
D.焰色反应适用于所有金属元素的鉴别
2、下列说法正确的是( )
A.氢气能在氯气中燃烧产生黄色火焰，生成白烟
B.铜丝在氯气中燃烧，生成棕黄色的氯化铜
C.液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色
D.氯气与氢氧化钙反应生成漂白粉，漂白粉的成分只有次氯酸钙
3、氯气是一种很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是( )
A.常温下，将通入NaOH溶液中可以制得漂白液。
B.氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸
C.纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状
D.氯气能和Fe反应，所以液氯不能用铁质容器储存
4、已知：，如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在晶体上，并用表面皿盖好。已知：与反应生成红色溶液，表中由实验现象得出的结论完全正确的是( )
选项 实验现象 结论
A 滴有KSCN的溶液变红 被还原
B 滴有酚酞的NaOH溶液褪色 具有酸性
C 紫色石蕊溶液先变红后褪色 具有漂白性
D KI-淀粉溶液变成蓝色 具有氧化性
A.A B.B C.C D.D
5、向盛有紫色石蕊溶液的试管中持续通入氯气至过量，溶液颜色可能出现无色、浅黄绿色、红色等变化。下列叙述正确的是( )
A.过程Ⅱ溶液由红色变成无色，证明试管②溶液不再呈酸性
B.过程Ⅲ溶液颜色由无色变成浅黄绿色，证明与水反应了
C.过程Ⅰ溶液由紫色变成红色，起作用的微粒是
D.若向紫色石蕊试液中持续加入粉末，也会出现相同的颜色变化
6、下列物质能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色的是( )
A. B. C. D. HCl
7、下列实验过程中，始终无明显现象的是( )
A.将通入溶液中
B.将通入溶液中
C.将通入溶液中
D.向澄清的石灰水中通入直至过量
8、如图所示，A处通入干燥的氯气，打开B处的弹簧夹后，C处的红布条不褪色，关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条逐渐褪色，则D瓶中装的是( )
A.浓KOH溶液 B.浓硫酸 C.饱和NaCl溶液 D.浓NaOH溶液
9、向盛有的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是( )
①溶液
②NaOH溶液
③水
A.①②③
B.②①③
C.③②①
D.①③②
10、为了预防传染性疾病，不少地方都采用了“84”消毒液进行消毒。“84”消毒液（有效成分NaClO）可用于消毒和漂白。下列对相关实验现象的分析，不正确的是( )
实验 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
滴管中的液体 1mL的蒸馏水 1mL 0.0002的 1mL 2的
实验现象 混合后溶液的pH=9.9，短时间内未褪色，一段时间后蓝色褪去 混合后溶液的pH=5.0，蓝色迅速褪去，无气体产生 混合后溶液的pH=3.2，蓝色迅速褪去，并产生大量气体使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
A.对比实验Ⅰ和Ⅱ，Ⅱ中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应：
B.对比实验Ⅱ和Ⅲ，溶液的pH可能会影响的氧化性或的还原性
C.实验Ⅲ中产生的气体是，由HClO分解得到：
D.加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需合适的pH才能安全使用
11、关于84消毒液（有效成分是NaClO）的下列说法不正确的是( )
A.将消毒液放在阴凉、避光的地方
B.84消毒液可用于漂白
C.在使用时，要适当稀释，消毒液不是越浓越好
D.可与洁厕剂混合使用
12、漂白粉和漂粉精是常用的消毒清洁用品，有效成分均为，相应的生产流程如图所示。下列有关说法错误的是( )
A.①中阳极的电极反应式为
B.②中反应的化学方程式为
C.上述过程涉及氧化还原反应、化合反应、复分解反应
D.制备漂粉精过程中，转化为时，Cl的原子利用率为100%
13、漂白粉在空气中容易失效的原因是( )
A.次氯酸不稳定,易分解
B.CaCl2易潮解
C.Ca(ClO)2易与盐酸反应
D.Ca(ClO)2易和空气中的CO2和H2O反应
14、新制氯水中含有次氯酸具有杀菌作用，常用于自来水的消毒。下列有关说法正确的是( )
A.次氯酸中氯元素呈-1价
B.次氯酸既不是电解质，也不是非电解质
C.新制氯水长期放置后仍可用于自来水的消毒
D.往氯水中加入溶液产生白色沉淀，说明氯水中有存在
15、下列实验现象与新制氯水中的某些成分（括号内微粒）没有关系的是( )
A.将固体加入新制氯水中，有无色气泡产生
B.新制氯水呈黄绿色
C.使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
D.滴加溶液生成白色沉淀
二、填空题
16、实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验。看图回答下列问题：
（1）A仪器的名称：________________。
（2）实验室用与浓HCl制取氯气,则离子方程式为________________。
（3）洗气装置C是为了除去中的HCl气体，D是为了干燥，则C、D中应分别放入C________________；D________________ ①NaOH溶液 ②饱和食盐水 ③溶液 ④浓
（4）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到________________。
（5）G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G处现象是棉花球表面变成________________。
反应的离子方程式是________________。
（6）P处为尾气吸收装置，可选用NaOH溶液来吸收，则离子方程式是________________。
17、在新制氯水参加的反应中,有如下几种情况：
（1）向FeCl2溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是 ，反应的离子方程式为： 。
（2）向AgNO3溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是 ，反应的离子方程式为： 。
（3）向氯水中滴加石蕊溶液，溶液变红，水中起作用的微粒是 ；然后又褪色,起作用的微粒是 。
18、有一包白色固体，它可能含KCl、、中的一种或几种，进行下列实验：
①溶于水，得无色溶液；
②在所得溶液中滴入溶液，生成白色沉淀；
③再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡生成。
根据上述现象判断：
（1）白色固体中一定含有的成分是_____________（填化学式，下同），可能含有的成分是_____________；
（2）请写出上述实验中所有有关反应的离子方程式：_____________。
19、利用氯元素价类二维图，可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系。回答下列问题：
（1）②为_______（写化学式），写出③的一种用途：_______。
（2）常温下，①可与NaOH溶液反应生成③和④，请写出该反应的化学方程式：_______，该反应也是漂白液的制备原理，漂白液的有效成分为_______。
（3）控制温度，①可与NaOH溶液反应生成：，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比为_______。
（4）已知是一元强酸，则它与NaOH反应的离子方程式为_______。
（5）可用于自来水消毒，检验自来水中是否含有的试剂为_______，还可将水中的转化为，再生成胶体，说明具有_______性，检验有胶体生成的简便方法为_______。
20、金属钠是实验室里常用的一种化学试剂,请回答下列问题:
(1)在实验室里,取用沉浸在煤油中的金属钠的操作方法是___________________.
(2)在空气中切开一块金属钠,可看到断面呈___________________色,具有金属光泽,但断面很快变___________________,主要是由于生成一薄层___________________。
(3)若把钠放在石棉网上加热可观察到___________________,反应的化学方程式是___________________。
三、实验题
21、某研究小组探究金属Na与反应。
（1）用如图所示装置及药品制取。打开弹簧夹，制取。为了得到干燥、纯净的，产生的气流应依次通过盛有____________、____________的洗气瓶收集满后关闭弹簧夹，可观察到的现象是____________。
（2）将一小块Na在燃烧匙中点燃，迅速伸入充满的集气瓶中。发现Na继续燃烧产生大量白烟集气瓶底部有黑色固体产生瓶壁上有白色物质。取该白色物质溶于水滴加澄清石灰水出现浑浊。据此写出Na与反应的化学方程式____________，该反应体现了钠的____________性.
（3）用如图所示装置进一步检验黑色固体与浓硫酸反应的产物，装置②中无水硫酸铜的作用是____________，装置⑤中品红溶液的作用是____________。
22、金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应,其实验方法分别如图甲、乙、丙所示:
1.按图甲所示方法,将一块黄豆粒大小的金属钠投入盛有CuCl2溶液的水槽中,实验完毕后,发现生成的沉淀中混有少量黑色固体,则该黑色固体可能是_____________,理由是______________________(用化学方程式表示)。
2.某同学用镊子夹住一小块钠,按图乙所示方法收集产生的气体,但钠很快脱落,实验失败。造成这种结果的原因是______________,正确的操作是______________________ 。
3.用装满水的矿泉水瓶按图丙所示方法进行实验,用手挤压矿泉水瓶并塞紧带有钠的塞子,待反应结束后,产生的实验现象是_______________________;用图丙所示方法检验氢气的优点是_______________________。
参考答案
1、答案：D
解析：元素分析仪可以确定元素的存在，A正确；红外光谱可以用于确定原子团，B正确；不同的金属元素在原子吸收光谱中有不同的谱线，所以用原子吸收光谱可以确定物质中含有哪些金属元素，C正确；不是所有的金属元素都有焰色反应，D错误。
2、答案：B
解析：A.氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，集气瓶口有白雾，A错误；
B.铜丝在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟，产物为氯化铜，B正确；
C.液氯为单质，氯水为混合物，液氯不能使干燥的有色布条褪色，C错误；
D.漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，D错误；
故选B。
3、答案：D
解析：略
4、答案：D
解析：根据可知，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO，晶体上发生反应生成了，可以和相应的物质发生反应。遇到KSCN溶液会变红，溶液遇到KSCN溶液不变红，所以当滴有KSCN的溶液变红时，说明有FeC1，生成，中铁元素化合价由+2价升高到+3价，失电子，被氧化，故A错误；因为HCl具有挥发性，能和NaOH溶液发生中和反应，使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，而和氢氧化钠发生歧化反应，表现出氧化性和还原性，没有酸性，故B错误；紫色石蕊溶液先变红是酸的作用，褪色是因为氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，使红色褪去，故C错误；碘遇淀粉变蓝，所以KI-淀粉溶液变成蓝色说明KI发生氧化反应生成了碘单质，说明具有氧化性，故D正确。
5、答案：C
解析：略
6、答案：A
解析：A.氯气具有氧化性，能与KI发生反应：，碘遇淀粉变蓝色，故A符合题意； B.二氧化硫具有氧化性，但是它的氧化性小于碘单质，故不能与KI发生反应生成碘单质，故B不符合题意； C.二氧化碳不与KI发生反应，故C不符合题意； D.氯化氢不与KI发生反应，故D不符合题意。
故选：A。
7、答案：B
解析：A中氯气将氧化为，溶液由浅绿色变为黄色；B中二者不反应；C中会有二氧化碳气体生成；D中先变浑浊后澄清。
8、答案：C
解析：浓KOH溶液、浓NaOH溶液可吸收氯气，则关闭B处的弹簧夹时，C处的红色布条不褪色，A、D错误；浓硫酸具有吸水性，则关闭B处的弹簧夹时，得到的气体中不含水蒸气，C处的红色布条不褪色，B错误；饱和NaCl溶液不吸收氯气，关闭B处的弹簧夹时，D中出来的气体中含有氯气和水蒸气，氯气和水反应生成HClO，所以C处红色布条褪色，C正确。
9、答案：B
解析：甲中气体和溶液都无色，说明不存在，是加入NaOH溶液；乙中气体无色且溶液中出现白色浑浊，说明不存在，且溶液中生成了白色沉淀，是加入溶液；丙中气体和溶液都呈浅黄绿色，说明气体和溶液中存在，是加入水。故B正确。
10、答案：C
解析：A.Ⅱ中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应：，HClO的弱酸性和漂白性使溶液蓝色迅速褪去，A正确；B.对比实验Ⅱ和Ⅲ，浓度越大，酸性越强，的氧化性越强，甚至与反应生成，B正确；C.实验Ⅲ中产生的气体是，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，而氯气是由HClO和HClO氧化漂白之后生成的反应生成，离子方程式为：，C错误；D.通过三个实验对比可知，加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但若是酸性太强，发生实验Ⅲ的反应，产生氯气，则会造成安全隐患，D正确；故选C。
11、答案：D
解析：NaClO易与空气中的水、二氧化碳反应生成HClO，HClO见光易分解，所以消毒液应放在阴凉、避光的地方，故A正确；NaClO具有强氧化性，84消毒液可用于漂白，故B正确；NaClO溶液浓度过大对人体有害，84消毒液在使用时要适当稀释，故C正确；NaClO与洁厕剂混合使用会生成有毒气体氯气，所以不能混合使用，故D错误。
12、答案：D
解析：
①②③中反应为氧化还原反应，④中反应为化合反应，⑤中反应为复分解反应，C正确。制备漂粉精的过程中，转化为时有NaCl生成，因此Cl的原子利用率不为100%，D错误。
13、答案：D
解析：略
14、答案：D
解析：A.次氯酸中氢元素为+1价，氧元素为-2价，氯元素呈+1价，A错误。
B.次氯酸为弱电解质，B错误。
C.新制氯水长期放置后次氯酸见光分解，最后变为盐酸溶液，失去强氧化性，不可用于自来水的消毒，C错误。
D.氯化银不溶于硝酸，加入溶液产生白色沉淀，说明溶液中有氯离子，D正确。
15、答案：C
解析：新制氯水中的氢离子与碳酸氢钠反应生成气体，故A不符合题意；氯气呈黄绿色，新制氯水中因含有而呈浅黄绿色，故B不符合题意；新制氯水中含有，可使蓝色石蕊试纸变红，HClO具有漂白性，可使变色后的石蕊试纸褪色，故C符合题意；与反应生成AgCl沉淀，故D不符合题意。
16、
（1）答案：分液漏斗
（2）答案：
（3）答案：②；④
（4）答案：E中无明显现象，F中的红色布条褪色
答案： 蓝；
（6）答案：
解析：略
17、答案：(1)Cl2+2Fe2+=2F3+ +2Cl- (2)C1-Ag++Cl-=AgCl (3)H+HClO
解析： 略
18、答案：（1）KCl和；
（2），，
解析：由②产生白色沉淀可知，可能含有和KCl中的一种或两种，由③沉淀量减少且有气泡生成可知，一定含有，根据沉淀不完全消失可知，一定含有KCl。
19、答案：（1）HCl；作食品调味剂或其他合理答案
（2）；NaClO
（3）1:5
（4）
（5）硝酸溶液、硝酸银溶液；氧化；丁达尔效应
解析：（1）②为Cl的-1价氢化物，故为HCl，③为-1价钠盐，故为NaCl，其可作食品调味剂等。
（2）常温下，①为Cl的单质氯气，③为NaCl，④为Cl的+1价钠盐，为NaClO，氯气可与NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，反应的化学方程式：，该反应也是漂白液的制备原理，漂白液的有效成分为NaClO。
（3）控制温度，氯气可与NaOH溶液反应生成：，反应中只有Cl元素的化合价发生变化，既升高，又降低，Cl元素的化合价从0价升高为+5价，被氧化，降低为-1价，被还原，根据得失电子守恒可知，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比为1:5。
（4）已知是一元强酸，完全电离，则它与NaOH反应的离子方程式为。
（5）可用于自来水消毒，检验自来水中是否含有的试剂为硝酸溶液、硝酸银溶液，先加入足量的硝酸酸化，再滴入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明含有；还可将水中的转化为，说明具有氧化性；再生成胶体，检验有胶体生成的简便方法为丁达尔效应。
20、答案：（1）用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃片上，用小刀切下黄豆粒大小的一小块钠，剩余的立刻放回原瓶
（2）银白；暗；氧化钠
（3）先熔化成光亮的银白色小球，后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体；
解析： （1）钠质地软，易氧化，密度比煤油大，在实验室里，取用沉浸在煤油中的金属钠的操作方法是：用摄子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃片上，用小刀切下黄豆粒大小的一小块钠，剩余的立刻放回原瓶；
（2）钠是银白色易氧化的金属，在空气中切开一块金属钠，可看到断面呈银白色，具有金属光泽，但断面很快变暗，主要是由于生成一薄层氧化钠。
（3）钠在氧气中燃烧，生成过氧化钠，若把钠放在石棉网上加热可观察到先熔化成光亮的银白色小球，后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体，反应的化学方程式是；
21、答案：（1）饱和溶液；硫酸；产生的气体使干燥管内液面降低，盐酸与大理石脱离接触，反应停止
（2）；还原性
（3）检验产物中的；检验是否已被除尽
解析：(1)盐酸具有挥发性，制得的中含有 HCl 和水蒸气，依次通过饱和溶液、浓硫酸的洗气瓶，可以得到干燥纯净的；反应结束后，关闭弹簧夹，反应容器内压强增大，烧杯内液面上升，干燥管内液面下降，盐酸与大理石脱离接触，反应停止。
(2)②金属钠与反应，生成碳酸钠和 C，化学方程式为，该反应中钠元素化合价升高，提现了钠的还原性。
(3)由(2)可知黑色固体 C，和浓硫酸发生反应生成，故无水硫酸铜的作用是检验产物中的，品红溶液遇会褪色，故③ 中品红溶液用来检验，但因，和澄清石灰水发生反应生成白色固体，故⑤中品红溶液用来检验 是否已经被除尽。
22、答案：1.CuO(或氧化铜);2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4,Cu(OH)2CuO+H2O;
2.钠在水中会熔化成小球,用镊子不易控制用铂箔将钠包好后再扎些小孔,用镊子夹住放入水中;
3.干瘪的矿泉水瓶又重新鼓起安全方便
解析：1.钠加入CuCl2溶液中,钠先与水反应生成NaOH, NaOH再与CuCl2反应生成Cu(OH)2沉淀,钠与水反应放出大量的热,使Cu(OH)2分解生成黑色的CuO。
2.钠在水中会熔化成小球,反应过程中钠球逐渐变小,并且生成气体,导致钠球浮力增大,故用镊子不易控制。正确的操作是用铂箔将钠包好,再扎些小孔,用镊子夹住放入水中。
3.钠与水反应生成的氢气会使干瘪的矿泉水瓶重新鼓起,实验结束后拔去瓶塞即可检验氢气,安全方便。
2022-2023学年课时训练二
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1、化学是一门以实验为基础的学科，掌握基本实验方法和操作技能是做好化学实验的基础。下列说法错误的是( )
A.元素分析仪可以确定物质中是否含有C、H、O、N、Cl、Br等元素
B.用红外光谱仪可以确定物质中是否存在某些有机原子团
C.用原子吸收光谱可以确定物质中含有哪些金属元素
D.焰色反应适用于所有金属元素的鉴别
2、下列说法正确的是( )
A.氢气能在氯气中燃烧产生黄色火焰，生成白烟
B.铜丝在氯气中燃烧，生成棕黄色的氯化铜
C.液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色
D.氯气与氢氧化钙反应生成漂白粉，漂白粉的成分只有次氯酸钙
3、氯气是一种很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是( )
A.常温下，将通入NaOH溶液中可以制得漂白液。
B.氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸
C.纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状
D.氯气能和Fe反应，所以液氯不能用铁质容器储存
4、已知：，如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在晶体上，并用表面皿盖好。已知：与反应生成红色溶液，表中由实验现象得出的结论完全正确的是( )
选项 实验现象 结论
A 滴有KSCN的溶液变红 被还原
B 滴有酚酞的NaOH溶液褪色 具有酸性
C 紫色石蕊溶液先变红后褪色 具有漂白性
D KI-淀粉溶液变成蓝色 具有氧化性
A.A B.B C.C D.D
5、向盛有紫色石蕊溶液的试管中持续通入氯气至过量，溶液颜色可能出现无色、浅黄绿色、红色等变化。下列叙述正确的是( )
A.过程Ⅱ溶液由红色变成无色，证明试管②溶液不再呈酸性
B.过程Ⅲ溶液颜色由无色变成浅黄绿色，证明与水反应了
C.过程Ⅰ溶液由紫色变成红色，起作用的微粒是
D.若向紫色石蕊试液中持续加入粉末，也会出现相同的颜色变化
6、下列物质能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色的是( )
A. B. C. D. HCl
7、下列实验过程中，始终无明显现象的是( )
A.将通入溶液中
B.将通入溶液中
C.将通入溶液中
D.向澄清的石灰水中通入直至过量
8、如图所示，A处通入干燥的氯气，打开B处的弹簧夹后，C处的红布条不褪色，关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条逐渐褪色，则D瓶中装的是( )
A.浓KOH溶液 B.浓硫酸 C.饱和NaCl溶液 D.浓NaOH溶液
9、向盛有的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是( )
①溶液
②NaOH溶液
③水
A.①②③
B.②①③
C.③②①
D.①③②
10、为了预防传染性疾病，不少地方都采用了“84”消毒液进行消毒。“84”消毒液（有效成分NaClO）可用于消毒和漂白。下列对相关实验现象的分析，不正确的是( )
实验 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
滴管中的液体 1mL的蒸馏水 1mL 0.0002的 1mL 2的
实验现象 混合后溶液的pH=9.9，短时间内未褪色，一段时间后蓝色褪去 混合后溶液的pH=5.0，蓝色迅速褪去，无气体产生 混合后溶液的pH=3.2，蓝色迅速褪去，并产生大量气体使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
A.对比实验Ⅰ和Ⅱ，Ⅱ中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应：
B.对比实验Ⅱ和Ⅲ，溶液的pH可能会影响的氧化性或的还原性
C.实验Ⅲ中产生的气体是，由HClO分解得到：
D.加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需合适的pH才能安全使用
11、关于84消毒液（有效成分是NaClO）的下列说法不正确的是( )
A.将消毒液放在阴凉、避光的地方
B.84消毒液可用于漂白
C.在使用时，要适当稀释，消毒液不是越浓越好
D.可与洁厕剂混合使用
12、漂白粉和漂粉精是常用的消毒清洁用品，有效成分均为，相应的生产流程如图所示。下列有关说法错误的是( )
A.①中阳极的电极反应式为
B.②中反应的化学方程式为
C.上述过程涉及氧化还原反应、化合反应、复分解反应
D.制备漂粉精过程中，转化为时，Cl的原子利用率为100%
13、漂白粉在空气中容易失效的原因是( )
A.次氯酸不稳定,易分解
B.CaCl2易潮解
C.Ca(ClO)2易与盐酸反应
D.Ca(ClO)2易和空气中的CO2和H2O反应
14、新制氯水中含有次氯酸具有杀菌作用，常用于自来水的消毒。下列有关说法正确的是( )
A.次氯酸中氯元素呈-1价
B.次氯酸既不是电解质，也不是非电解质
C.新制氯水长期放置后仍可用于自来水的消毒
D.往氯水中加入溶液产生白色沉淀，说明氯水中有存在
15、下列实验现象与新制氯水中的某些成分（括号内微粒）没有关系的是( )
A.将固体加入新制氯水中，有无色气泡产生
B.新制氯水呈黄绿色
C.使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
D.滴加溶液生成白色沉淀
二、填空题
16、实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验。看图回答下列问题：
（1）A仪器的名称：________________。
（2）实验室用与浓HCl制取氯气,则离子方程式为________________。
（3）洗气装置C是为了除去中的HCl气体，D是为了干燥，则C、D中应分别放入C________________；D________________ ①NaOH溶液 ②饱和食盐水 ③溶液 ④浓
（4）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到________________。
（5）G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G处现象是棉花球表面变成________________。
反应的离子方程式是________________。
（6）P处为尾气吸收装置，可选用NaOH溶液来吸收，则离子方程式是________________。
17、在新制氯水参加的反应中,有如下几种情况：
（1）向FeCl2溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是 ，反应的离子方程式为： 。
（2）向AgNO3溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是 ，反应的离子方程式为： 。
（3）向氯水中滴加石蕊溶液，溶液变红，水中起作用的微粒是 ；然后又褪色,起作用的微粒是 。
18、有一包白色固体，它可能含KCl、、中的一种或几种，进行下列实验：
①溶于水，得无色溶液；
②在所得溶液中滴入溶液，生成白色沉淀；
③再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡生成。
根据上述现象判断：
（1）白色固体中一定含有的成分是_____________（填化学式，下同），可能含有的成分是_____________；
（2）请写出上述实验中所有有关反应的离子方程式：_____________。
19、利用氯元素价类二维图，可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系。回答下列问题：
（1）②为_______（写化学式），写出③的一种用途：_______。
（2）常温下，①可与NaOH溶液反应生成③和④，请写出该反应的化学方程式：_______，该反应也是漂白液的制备原理，漂白液的有效成分为_______。
（3）控制温度，①可与NaOH溶液反应生成：，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比为_______。
（4）已知是一元强酸，则它与NaOH反应的离子方程式为_______。
（5）可用于自来水消毒，检验自来水中是否含有的试剂为_______，还可将水中的转化为，再生成胶体，说明具有_______性，检验有胶体生成的简便方法为_______。
20、金属钠是实验室里常用的一种化学试剂,请回答下列问题:
(1)在实验室里,取用沉浸在煤油中的金属钠的操作方法是___________________.
(2)在空气中切开一块金属钠,可看到断面呈___________________色,具有金属光泽,但断面很快变___________________,主要是由于生成一薄层___________________。
(3)若把钠放在石棉网上加热可观察到___________________,反应的化学方程式是___________________。
三、实验题
21、某研究小组探究金属Na与反应。
（1）用如图所示装置及药品制取。打开弹簧夹，制取。为了得到干燥、纯净的，产生的气流应依次通过盛有____________、____________的洗气瓶收集满后关闭弹簧夹，可观察到的现象是____________。
（2）将一小块Na在燃烧匙中点燃，迅速伸入充满的集气瓶中。发现Na继续燃烧产生大量白烟集气瓶底部有黑色固体产生瓶壁上有白色物质。取该白色物质溶于水滴加澄清石灰水出现浑浊。据此写出Na与反应的化学方程式____________，该反应体现了钠的____________性.
（3）用如图所示装置进一步检验黑色固体与浓硫酸反应的产物，装置②中无水硫酸铜的作用是____________，装置⑤中品红溶液的作用是____________。
22、金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应,其实验方法分别如图甲、乙、丙所示:
1.按图甲所示方法,将一块黄豆粒大小的金属钠投入盛有CuCl2溶液的水槽中,实验完毕后,发现生成的沉淀中混有少量黑色固体,则该黑色固体可能是_____________,理由是______________________(用化学方程式表示)。
2.某同学用镊子夹住一小块钠,按图乙所示方法收集产生的气体,但钠很快脱落,实验失败。造成这种结果的原因是______________,正确的操作是______________________ 。
3.用装满水的矿泉水瓶按图丙所示方法进行实验,用手挤压矿泉水瓶并塞紧带有钠的塞子,待反应结束后,产生的实验现象是_______________________;用图丙所示方法检验氢气的优点是_______________________。
参考答案
1、答案：D
解析：元素分析仪可以确定元素的存在，A正确；红外光谱可以用于确定原子团，B正确；不同的金属元素在原子吸收光谱中有不同的谱线，所以用原子吸收光谱可以确定物质中含有哪些金属元素，C正确；不是所有的金属元素都有焰色反应，D错误。
2、答案：B
解析：A.氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，集气瓶口有白雾，A错误；
B.铜丝在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟，产物为氯化铜，B正确；
C.液氯为单质，氯水为混合物，液氯不能使干燥的有色布条褪色，C错误；
D.漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，D错误；
故选B。
3、答案：D
解析：略
4、答案：D
解析：根据可知，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO，晶体上发生反应生成了，可以和相应的物质发生反应。遇到KSCN溶液会变红，溶液遇到KSCN溶液不变红，所以当滴有KSCN的溶液变红时，说明有FeC1，生成，中铁元素化合价由+2价升高到+3价，失电子，被氧化，故A错误；因为HCl具有挥发性，能和NaOH溶液发生中和反应，使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，而和氢氧化钠发生歧化反应，表现出氧化性和还原性，没有酸性，故B错误；紫色石蕊溶液先变红是酸的作用，褪色是因为氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，使红色褪去，故C错误；碘遇淀粉变蓝，所以KI-淀粉溶液变成蓝色说明KI发生氧化反应生成了碘单质，说明具有氧化性，故D正确。
5、答案：C
解析：略
6、答案：A
解析：A.氯气具有氧化性，能与KI发生反应：，碘遇淀粉变蓝色，故A符合题意； B.二氧化硫具有氧化性，但是它的氧化性小于碘单质，故不能与KI发生反应生成碘单质，故B不符合题意； C.二氧化碳不与KI发生反应，故C不符合题意； D.氯化氢不与KI发生反应，故D不符合题意。
故选：A。
7、答案：B
解析：A中氯气将氧化为，溶液由浅绿色变为黄色；B中二者不反应；C中会有二氧化碳气体生成；D中先变浑浊后澄清。
8、答案：C
解析：浓KOH溶液、浓NaOH溶液可吸收氯气，则关闭B处的弹簧夹时，C处的红色布条不褪色，A、D错误；浓硫酸具有吸水性，则关闭B处的弹簧夹时，得到的气体中不含水蒸气，C处的红色布条不褪色，B错误；饱和NaCl溶液不吸收氯气，关闭B处的弹簧夹时，D中出来的气体中含有氯气和水蒸气，氯气和水反应生成HClO，所以C处红色布条褪色，C正确。
9、答案：B
解析：甲中气体和溶液都无色，说明不存在，是加入NaOH溶液；乙中气体无色且溶液中出现白色浑浊，说明不存在，且溶液中生成了白色沉淀，是加入溶液；丙中气体和溶液都呈浅黄绿色，说明气体和溶液中存在，是加入水。故B正确。
10、答案：C
解析：A.Ⅱ中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应：，HClO的弱酸性和漂白性使溶液蓝色迅速褪去，A正确；B.对比实验Ⅱ和Ⅲ，浓度越大，酸性越强，的氧化性越强，甚至与反应生成，B正确；C.实验Ⅲ中产生的气体是，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，而氯气是由HClO和HClO氧化漂白之后生成的反应生成，离子方程式为：，C错误；D.通过三个实验对比可知，加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但若是酸性太强，发生实验Ⅲ的反应，产生氯气，则会造成安全隐患，D正确；故选C。
11、答案：D
解析：NaClO易与空气中的水、二氧化碳反应生成HClO，HClO见光易分解，所以消毒液应放在阴凉、避光的地方，故A正确；NaClO具有强氧化性，84消毒液可用于漂白，故B正确；NaClO溶液浓度过大对人体有害，84消毒液在使用时要适当稀释，故C正确；NaClO与洁厕剂混合使用会生成有毒气体氯气，所以不能混合使用，故D错误。
12、答案：D
解析：
①②③中反应为氧化还原反应，④中反应为化合反应，⑤中反应为复分解反应，C正确。制备漂粉精的过程中，转化为时有NaCl生成，因此Cl的原子利用率不为100%，D错误。
13、答案：D
解析：略
14、答案：D
解析：A.次氯酸中氢元素为+1价，氧元素为-2价，氯元素呈+1价，A错误。
B.次氯酸为弱电解质，B错误。
C.新制氯水长期放置后次氯酸见光分解，最后变为盐酸溶液，失去强氧化性，不可用于自来水的消毒，C错误。
D.氯化银不溶于硝酸，加入溶液产生白色沉淀，说明溶液中有氯离子，D正确。
15、答案：C
解析：新制氯水中的氢离子与碳酸氢钠反应生成气体，故A不符合题意；氯气呈黄绿色，新制氯水中因含有而呈浅黄绿色，故B不符合题意；新制氯水中含有，可使蓝色石蕊试纸变红，HClO具有漂白性，可使变色后的石蕊试纸褪色，故C符合题意；与反应生成AgCl沉淀，故D不符合题意。
16、
（1）答案：分液漏斗
（2）答案：
（3）答案：②；④
（4）答案：E中无明显现象，F中的红色布条褪色
答案： 蓝；
（6）答案：
解析：略
17、答案：(1)Cl2+2Fe2+=2F3+ +2Cl- (2)C1-Ag++Cl-=AgCl (3)H+HClO
解析： 略
18、答案：（1）KCl和；
（2），，
解析：由②产生白色沉淀可知，可能含有和KCl中的一种或两种，由③沉淀量减少且有气泡生成可知，一定含有，根据沉淀不完全消失可知，一定含有KCl。
19、答案：（1）HCl；作食品调味剂或其他合理答案
（2）；NaClO
（3）1:5
（4）
（5）硝酸溶液、硝酸银溶液；氧化；丁达尔效应
解析：（1）②为Cl的-1价氢化物，故为HCl，③为-1价钠盐，故为NaCl，其可作食品调味剂等。
（2）常温下，①为Cl的单质氯气，③为NaCl，④为Cl的+1价钠盐，为NaClO，氯气可与NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，反应的化学方程式：，该反应也是漂白液的制备原理，漂白液的有效成分为NaClO。
（3）控制温度，氯气可与NaOH溶液反应生成：，反应中只有Cl元素的化合价发生变化，既升高，又降低，Cl元素的化合价从0价升高为+5价，被氧化，降低为-1价，被还原，根据得失电子守恒可知，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比为1:5。
（4）已知是一元强酸，完全电离，则它与NaOH反应的离子方程式为。
（5）可用于自来水消毒，检验自来水中是否含有的试剂为硝酸溶液、硝酸银溶液，先加入足量的硝酸酸化，再滴入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明含有；还可将水中的转化为，说明具有氧化性；再生成胶体，检验有胶体生成的简便方法为丁达尔效应。
20、答案：（1）用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃片上，用小刀切下黄豆粒大小的一小块钠，剩余的立刻放回原瓶
（2）银白；暗；氧化钠
（3）先熔化成光亮的银白色小球，后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体；
解析： （1）钠质地软，易氧化，密度比煤油大，在实验室里，取用沉浸在煤油中的金属钠的操作方法是：用摄子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃片上，用小刀切下黄豆粒大小的一小块钠，剩余的立刻放回原瓶；
（2）钠是银白色易氧化的金属，在空气中切开一块金属钠，可看到断面呈银白色，具有金属光泽，但断面很快变暗，主要是由于生成一薄层氧化钠。
（3）钠在氧气中燃烧，生成过氧化钠，若把钠放在石棉网上加热可观察到先熔化成光亮的银白色小球，后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体，反应的化学方程式是；
21、答案：（1）饱和溶液；硫酸；产生的气体使干燥管内液面降低，盐酸与大理石脱离接触，反应停止
（2）；还原性
（3）检验产物中的；检验是否已被除尽
解析：(1)盐酸具有挥发性，制得的中含有 HCl 和水蒸气，依次通过饱和溶液、浓硫酸的洗气瓶，可以得到干燥纯净的；反应结束后，关闭弹簧夹，反应容器内压强增大，烧杯内液面上升，干燥管内液面下降，盐酸与大理石脱离接触，反应停止。
(2)②金属钠与反应，生成碳酸钠和 C，化学方程式为，该反应中钠元素化合价升高，提现了钠的还原性。
(3)由(2)可知黑色固体 C，和浓硫酸发生反应生成，故无水硫酸铜的作用是检验产物中的，品红溶液遇会褪色，故③ 中品红溶液用来检验，但因，和澄清石灰水发生反应生成白色固体，故⑤中品红溶液用来检验 是否已经被除尽。
22、答案：1.CuO(或氧化铜);2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4,Cu(OH)2CuO+H2O;
2.钠在水中会熔化成小球,用镊子不易控制用铂箔将钠包好后再扎些小孔,用镊子夹住放入水中;
3.干瘪的矿泉水瓶又重新鼓起安全方便
解析：1.钠加入CuCl2溶液中,钠先与水反应生成NaOH, NaOH再与CuCl2反应生成Cu(OH)2沉淀,钠与水反应放出大量的热,使Cu(OH)2分解生成黑色的CuO。
2.钠在水中会熔化成小球,反应过程中钠球逐渐变小,并且生成气体,导致钠球浮力增大,故用镊子不易控制。正确的操作是用铂箔将钠包好,再扎些小孔,用镊子夹住放入水中。
3.钠与水反应生成的氢气会使干瘪的矿泉水瓶重新鼓起,实验结束后拔去瓶塞即可检验氢气,安全方便。