第二章第2节电解质的电离离子反应课时训练一（含解析）高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

鲁科版（2019）必修第一册第二章第2节 电解质的电离 离子反应课时训练一
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列物质属于电解质的是
A．Al B．K2SO4 C．CCl4 D．SO3
2．以下物质分类正确的是
A．—混合物 B．—碱性氧化物
C．—电解质 D．液氢—非电解质
3．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为
纯净物 混合物 电解质 非电解质
A 胆矾 氯水 铁 碳酸钙
B 矿泉水 溶液 NaOH 二氧化硫
C 液态氯气 铁铜合金 氯化铜 二氧化碳
D 盐酸 冰水混合物 硫酸 干冰
A．A B．B C．C D．D
4．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是
A．包装用的铝箔，利用了其延展性好且容易在表面形成致密氧化膜的性质
B．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入铁粉
C．先秦文献《考工记》记录了六类青铜器物的合金成分配比，说明古人已经认识到合金的熔点比纯金属的低
D．从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此石墨烯是电解质
5．下列物质的分类正确的一组是
A B C D
电解质
混合物 明矾 合金 漂白粉
酸性氧化物
酸
A．A B．B C．C D．D
6．下列选项组合中代表的说法都不正确的是
①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质；
②氨溶于水所得溶液能导电，所以NH3是电解质；液态HCl不导电，所以属于非电解质；
③将1molCl2通入水中，溶液中Cl-、ClO-、HClO的物质的量之和为2mol；
④NaHSO4在水溶液中电离时生成的阳离子有氢离子，但不属于酸；
⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电；
⑥物质可根据其在水溶液或熔融状态下的导电性分为电解质与非电解质。
A．④ B．②③④⑤ C．①②③⑤⑥ D．①②③④⑤⑥
7．下列关于图示的叙述正确的是
A．固体不含离子 B．b离子是
C．在通电条件才发生电离 D．熔融可导电
8．下列物质中，不属于电解质的是
A． B． C． D．
9．常温下，氯气与氢氧化钠溶液反应制得的“84”消毒液能有效抑制新型冠状病毒。下列关于“84”消毒液的叙述错误的是
A．该消毒液不能与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用
B．NaClO属于电解质
C．暴露空气中易变质
D．“84”消毒液的主要成分为
10．在电解质溶液的导电性实验(装置如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是
A．盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 B．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液
C．澄清石灰水中逐滴加入碳酸钠溶液 D．硫酸镁溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
11．下列关于溶液导电性图像的说法，错误的是
A．图A可表示向中不断通入
B．图A可表示向溶液中滴加溶液至过量，溶液导电性先减弱后增强
C．图B可表示向溶液中通入少量HCl气体
D．向溶液中加入溶液，导电性如图B几乎不变
12．向等体积、等浓度的稀硫酸a、b、c中分别加入(或通入)HCl气体、固体、三种物质，加入物质(X)的质量与溶液导电能力(用电流强度I表示)的关系如图。下列说法正确的是
A．a中加入的物质是 B．b中加入的物质是HCl气体
C．c中加入的物质是 D．c中硫酸与加入物质反应的产物均不是电解质
13．下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是
A． B．
C． D．
14．有关电解质电离过程的说法，下列正确的是
A．是物理变化 B．是化学变化
C．既是物理变化，又是化学变化 D．既不是物理变化，又不是化学变化
15．将NaCl溶于水，配成溶液，溶解过程如图所示。下列说法中不正确的是
A．NaCl的电离方程式是NaCl = Na+ + Cl－
B．图中“水合b离子”的图示不科学
C．NaCl溶液中存在自由移动的水合钠离子和水合氯离子
D．该过程中，通电是NaCl在水溶液中能够电离的主要原因
二、填空题
16．回答下列相关问题：
(1)以下物质：①晶体；②固体；③NaOH溶液；④熔融NaCl；⑤蔗糖；⑥液氯；⑦。能导电的是_______(填序号，下同)；属于电解质的是_______；属于碱性氧化物的是_______。
(2)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取气体，反应的离子方程式是_______。常用澄清石灰水检验气体，反应的离子方程式是_______。
(3)某无土栽培用的营养液，要求KCl、和三种原料的物质的量之比为1∶4∶8。
①配制该营养液后，溶液中_______。
②若采用和KCl来配制该营养液，则KCl和物质的量之比为_______。
17．回答下列问题：
(1)①向溶液中加入足量的，对应的离子方程式为_______。
②将溶液和溶液混合恰好呈中性，对应的离子方程式为_______。
(2)请对以下过程形成的分散系进行分类：
①花生油加入水中后充分搅拌；②一定温度下，向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和；③饱和氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液：④氢氧化钡溶液中通入过量的；⑤用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液；⑥将纳米材料分散在塑料中制备复合材料；⑦碘水和酒精的混合物。
属于浊液的是_______(填序号，下同)；属于溶液的是_______；属于胶体的是_______。
(3)有以下物质：①石墨；②氯化氢气体；③酒精；④铝；⑤二氧化碳：⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧液态醋酸；⑨氯化银固体；⑩氨气。
其中能导电的是：_______属于非电解质的是：_______。
18．现有以下几种物质(或微粒)：
①丝 ② ③ ④液态 ⑤稀 ⑥熔融 ⑦溶液 ⑧饱和溶液 ⑨消毒酒精
回答下列问题：
(1)②和③之间互为__________。
(2)以上物质中属于能导电的电解质是__________。(填代号)
(3)⑤中溶质的电离方程式为__________。
(4)利用⑧制备胶体的操作方法是__________。(用文字描述)
(5)向⑤中逐渐加入固体，其溶液的导电性变化情况是__________。
(6)根据酸能电离出的数目可将酸分为一元酸(如)、二元酸(如)、三元酸(如)。二元酸能与碱反应生成一种正盐(如)和一种酸式盐(如)，三元酸能与碱反应生成一种正盐(如)和两种酸式盐(如、)。
①属于二元酸，写出它与反应生成酸式盐的化学方程式__________；
②与溶液反应生成的酸式盐只有一种，则是__________元酸；若反应生成正盐，则该正盐的化学式为__________。
19．从不同的角度对物质进行分类有利于研究物质的组成与性质。现有以下5种物质：
①Cu②NaCl③饱和硫酸铁溶液④⑤干冰
回答下列问题：
(1)以上物质能导电的有___________(填序号)。
(2)以上物质属于电解质的有___________(填序号)。
(3)分别写出②、④在水中的电离方程式___________、___________。
(4)①可溶解在③中，产物中金属元素均为+2价，该反应的离子方程式为___________。
(5)将少量③分别滴加到下列物质中，得到三种分散系a、b、c。
试将a、b、c符号以及对应的分散质具体的化学式填入下列方框中：___________。
20．为除去粗盐水中含有的杂质SO、Ca2+和Mg2+，得到精制食盐水，某同学利用NaOH溶液、盐酸、Na2CO3溶液和BaCl2溶液，设计了如图实验流程：
(1)试剂1是_____。
(2)生成沉淀A的反应的离子方程式是______。
(3)溶液B中主要存在的离子有______。
(4)在溶液C中加入试剂3发生反应的离子方程式是______。
三、实验题
21．生活离不开化学。家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，括号内为厨卫商品的主要成分。
①食盐(NaCl) ②料酒(乙醇) ③食醋(乙酸) ④碱面() ⑤发酵粉(和明矾) ⑥84消毒液(NaClO) ⑦洁厕灵(HCl)
回答下列问题：
(1)NaCl 的摩尔质量为_______ ，当食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察到的现象是_______。
(2)②③的主要成分可以归为一类物质，其分类的依据是_______(填正确答案标号)。
A．两种物质都是非电解质 B．两种物质都是电解质
C．两种物质都是含碳化合物 D．两种物质都是氧化物
(3)铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______。
(4)除去 Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3杂质，应采取的最佳方法是_______，除杂过程中发生反应的化学方程式为_______。
(5)①84消毒液和洁厕灵不能混合使用，用离子方程式表示其理由：_______。
②某同学用17mol·L-1的浓硫酸配制480mL3.4mol·L-1的稀硫酸用于增强84消毒液的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为_______mL；所配溶液中的H+的物质的量浓度为_______。
③该同学观察液面时如图所示，对所配溶液的浓度将_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
22．利用课堂上学到的知识来解决生活中的问题是我们学习的重要目的。
(1)某化学实验兴趣小组自行购置了鸡蛋、食醋等生活用品，进行了如下探究。
①甲同学测出从超市购买的食醋中醋酸含量为，则食醋中醋酸含量为_______，已知国家标准中酿造醋的醋酸含量必须大于，配制醋为，则甲同学购买食醋属于_______醋(填“酿造”或“配制)。
②乙同学将鸡蛋壳(主要成分为)泡进食醋中，发现蛋壳慢慢溶解，有气泡产生，请写出该反应的离子方程式_______。
(2)下图是化学实验室浓硫酸试剂标签上的部分内容。
硫酸 化学纯 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98%
丙同学计划用该浓硫酸配制的稀硫酸，可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤玻璃棒。请回答下列问题：
①配制稀硫酸时，还缺少的玻璃仪器有_______。
②经计算，配制的稀硫酸需要量取上述浓硫酸的体积为_______mL(结果保留1位小数)。
③下列操作使所配溶液的浓度偏低的有_______。
A．用量筒量取溶液时仰视凹液面读数
B．颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，不作任何处置
C．取用的浓硫酸已敞口放置一段时间
D．转移溶液时，未洗涤烧杯和玻璃棒
参考答案：
1．B
【详解】A．Al是金属单质，不是化合物，因此不属于电解质，故A不选；
B．K2SO4是离子化合物，溶于水或受热熔化时电离产生自由移动的离子，因此属于电解质，故B选；
C．CCl4是共价化合物，由分子构成，在其溶于水或受热熔化时都不能电离产生自由移动的离子，因此属于非电解质，故C不选；
D．SO3是共价化合物，由分子构成，在其溶于水或受热熔化时都不能因自身发生电离而导电，因此SO3属于非电解质，故D不选；
故合理选项是B。
2．C
【详解】A．属于金属氧化物，属于纯净物，A错误；
B．既可以与强酸反应，也可以与强碱反应生成盐和水，属于两性氧化物，B错误；
C．属于化合物和纯净物，自身也能电离，属于电解质，C正确；
D．液氢属于单质，既不是电解质也不是非电解质，D错误；
故选C。
3．C
【详解】A．铁是单质既不是电解质也不是非电解质，碳酸钙熔融状态可以导电，故碳酸钙是电解质，A错误；
B．矿泉水中含有各种矿物离子，故为混合物，B错误；
C．液态氯气为纯净物，铁铜合金为混合物，氯化铜是盐属于电解质，二氧化碳是酸性氧化物为非电解质，C正确；
D．盐酸是氯化氢的水溶液为混合物，冰水混合物为一种物质为纯净物，D错误；
故本题选C。
4．D
【详解】A．包装用的铝箔，利用了其延展性好且容易在表面形成致密氧化膜的性质，A正确；
B．铁粉具有还原性，为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入铁粉，B正确；
C．合金的熔点比纯金属的低，C正确；
D．石墨烯是碳的单质，既不是电解质也不是非电解质，D错误；
故选D。
5．D
【详解】A．电解质：在水溶液或者熔融状态下因自身电离而导电的化合物，溶于水且与水反应生成弱电解质而导电，故A错误；
B．混合物：含两种或两种以上的物质混合而成的物质，且无固定的化学式，、明矾为纯净物，故B错误；
C．酸性氧化物：酸性氧化物是一类能与碱作用只生成一种盐和水的氧化物，与碱发生歧化反应生成，则不属于酸性氧化物；且CO不与碱反应，属于不成盐氧化物，故C错误；
D．酸：在水溶液中电离出的阳离子全都为离子的化合物，则、、、均为酸，故D正确；
答案选D。
6．C
【详解】①硫酸钡熔融状态下能导电，是化合物，属于电解质，故错误；
②氨气本身不能电离产生自由移动的离子，是非电解质，氯化氢水溶液能导电，是化合物，属于电解质，故错误；
③将1molCl2通入水中，形成氯水，氯水中含有Cl2、Cl-、ClO-、HClO的氯元素的物质的量之和小于2mol；故错误；
④NaHSO4在水溶液中电离时产生的阳离子有氢离子，同时有钠离子，所以不属于酸，属于盐，故正确；
⑤电解质在水中不一定导电，如氯化银水溶液几乎不导电，非电解质放在水中不一定不导电，如二氧化碳水溶液能导电，故错误；
⑥在水中或熔融状态下导电的化合物为电解质，在水中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，混合物和单质既不是电解质也不是非电解质，故错误；
故答案为C。
7．D
【详解】A．NaCl固体中含Na+、Cl-，但要溶于水或熔融态离子才可以自由移动，才能导电，A项错误；
B．b离子周围结合的水分子，水分子中的氢原子朝向b离子，说明b离子是阴离子，故b离子为Cl-，B错误；
C．NaCl在溶于水或熔融态发生电离，C项错误；
D．熔融NaCl存在自由移动的离子，可导电，D项正确；
答案选D。
8．D
【分析】溶于水或在熔融状态下能够电离出离子的化合物是电解质，据此解答。
【详解】A．是二元强酸，属于电解质，A不选；
B．是二元强碱，属于电解质，B不选；
C．是盐，属于电解质，C不选；
D．不能电离，属于非电解质，D选；
答案选D。
9．D
【详解】A．常温下，氯气与氢氧化钠溶液反应生成“84”消毒液的反应为，制得的“84”消毒液有效成分为NaClO，NaClO会与洁则灵中的HCl反应生成，故二者不能混合使用，A正确；
B．NaClO属于钠盐、属于电解质，B正确；
C．NaClO暴露空气中会与水、二氧化碳反应生成见光易分解的HClO而变质，C正确；
D．“84”消毒液的主要成分为NaClO，D错误；
答案选D。
10．B
【详解】A．盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，发生反应HCl+NaOH=NaCl+H2O，NaCl为易溶于水的强电解质，溶液的导电能力始终较强，灯泡不会熄灭，A不符合题意；
B．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，发生反应CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaaSO4↓，当二者刚好完全反应时，溶液中离子浓度很小，灯泡熄灭，氢氧化钡过量时，灯泡又逐渐变亮，B符合题意；
C．澄清石灰水中逐滴加入碳酸钠溶液，发生反应Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，溶液中离子浓度始终较大，灯泡不会熄灭，C不符合题意；
D．硫酸镁溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，发生反应MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4，溶液中离子浓度始终较大，灯泡不会熄灭，D不符合题意；
故选B。
11．D
【详解】A．向Ba(OH)2中不断通入CO2，发生反应：Ba(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，恰好完全反应时，溶液几乎不导电，再继续通入CO2，会生成碳酸，离子浓度增大，溶液导电性增强，但由于碳酸为弱酸，导电性比Ba(OH)2弱，A正确；
B．向CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀时溶液的导电性最弱，Ba(OH)2溶液过量时离子浓度增大，溶液导电性又增强，故溶液导电性先减弱后增强， B正确；
C．向AgNO3溶液中通入少量HCl气体，AgNO3与HCl反应的化学方程式为：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，消耗1个AgNO3同时生成1个HNO3，离子浓度不变，溶液导电性不变，C正确；
D．向H2SO4溶液中加入Na2CO3溶液，反应方程式为：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑，对比反应前后硫酸钠与硫酸都属于强电解质，导电能力相同，又生成了碳酸，是弱电解质，混合后溶液体积增大，其中离子浓度减小，导电性减弱，和图B不一致，D错误；
故选D。
12．C
【详解】A．若a中加入的物质是，则稀硫酸的浓度降低，离子浓度减小，导电能力减弱，与曲线不相符，应该为曲线b，选项A错误；
B．若b中加入的物质是HCl气体，溶于水电离出氢离子和氯离子，溶液中离子浓度增大，导电能力增强，与曲线不相符，应该为曲线a，选项B错误；
C．若c中加入的物质是，反应生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度减小，当过量时离子浓度又增大，导电能力先减弱后增强，与曲线相符，选项C正确；
D．c中硫酸与加入物质反应的产物为硫酸钡和水，均是电解质，选项D错误；
答案选C。
13．D
【详解】A．HClO4为强酸，在水溶液中发生完全电离，，A正确；
B．H2SO4为强酸，在水溶液中发生完全电离，，B正确；
C．Fe2(SO4)3为可溶性盐，属于强电解质，，C正确；
D．H2CO3为弱酸，在水溶液中发生部分电离，，D错误；
故选D。
14．A
【详解】电离是电解质在水溶液中或熔融状态下解离为自由移动离子的过程，没有新物质生成，不是化学变化，是物理变化，故选A。
15．D
【详解】A．NaCl为强电解质，电离方程式是NaCl = Na+ + Cl－，A正确；
B．b离子带正电荷，应该被水分子中带负电荷的氧包围，“水合b离子”的图示不科学，B正确；
C．由图可知，NaCl溶液中存在自由移动的水合钠离子和水合氯离子，C正确；
D．氯化钠溶于水就会电离，与通电无关，D错误；
故选D。
16．(1) ③④ ①②④ ②
(2)
(3) 0.018 9∶4
【详解】（1）①晶体、②固体虽是电解质，但无自由移动的离子，所以不导电；⑤蔗糖、⑦为非电解质，⑥液氯既不是电解质也不是非电解质，所以不导电；③NaOH溶液；④熔融NaCl含由移动的离子，所以导电；电解质：在熔融状态下或者溶液中能导电的化合物，①晶体、②固体、④熔融NaCl为电解质；②为非金属氧化物；故答案为：③④；①②④；②
（2）实验室用碳酸钙与盐酸反应制取气体，其化学方程式为，则其离子方程式为：；澄清石灰水与气体反应生成白色沉淀，则其离子方程式为：，故答案为：；；
（3）① KCl、和三种原料的物质的量之比为1∶4∶8可知，，又由，溶液中，故答案为：0.018；
②设的物质的量为xmol，KCl的物质的量为ymol，由KCl、和三种原料的物质的量之比为1∶4∶8可知，，则。故答案为：4：9。
17．(1)
(2) ①③ ②④⑦ ⑤⑥
(3) ①④⑦ ③⑤⑩
【详解】（1）①向溶液中加入足量的生成NaOH和碳酸钡、水，对应的离子方程式为。
②将NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合，恰好呈中性时生成硫酸钠、硫酸钡和水，故离子方程式为。
（2）①花生油加入水中后充分搅拌形成乳浊液；
②向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和形成硝酸钾溶液；
③饱和氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液得到氢氧化铁沉淀和氯化钠，得到悬浊液；
④氢氧化钙溶液中通入过量的CO2得到碳酸氢钙溶液；
⑤胶体粒子能透过滤纸，用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液仍然为氢氧化铁胶体；
⑥纳米材料粒子直径为纳米级，将纳米材料分散在塑料中制备复合材料形成胶体；
⑦碘和酒精的混合物为碘的酒精溶液；
综上所述，属于浊液的是①③；属于溶液的是②④⑦；属于胶体的是⑤⑥。
（3）①石墨、④铝存在能自由移动的带负电的电子，⑦氢氧化钡溶液有能自由移动的阴、阳离子，故能导电是①④⑦；非电解质是在水溶液或熔融状态下都不能能够导电的化合物，③酒精和、⑤二氧化碳、⑩氨气在水溶液中或熔融状态下都不能因自身电离而导电，属于非电解质的是③⑤⑩。
18．(1)同位素
(2)⑥
(3)
(4)将饱和溶液逐滴滴入到盛有沸水的烧杯中，继续煮沸至液体呈红褐色，立即停止加热
(5)先变弱再变强
(6) 二

【详解】（1）和质子数相同，中子数不同，故两者互为同位素。
（2）电解质只有在水溶液或熔融状态才能导电，故只有⑥熔融才符合要求。
（3）硫酸属于二元强酸，其溶质完全电离，其电离方程式为。
（4）将饱和溶液逐滴滴入到盛有沸水的烧杯中，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。
（5）硫酸溶液是电解质溶液，加入固体后，生成难溶性和水，其溶液中导电的微粒逐渐减少，其溶液的导电性减弱，但过量后其自身能电离，其溶液的导电性又逐渐增强。
（6）根据定义，草酸生成酸式盐的方程式为。与溶液反应生成的酸式盐只有一种，根据定义是二元酸，若生成正盐，需要中和两个氢离子，其化学式为。
19．(1)①③
(2)②④
(3)
(4)
(5)a：；b：；c：
【分析】含有自由移动电子或离子的物质可以导电，溶于水或在熔融状态下能够电离出离子的化合物是电解质，据此解答。
【详解】（1）①Cu是金属单质，可以导电，不是电解质也不是非电解质；
②NaCl溶于水可以导电，但固体不导电，属于电解质；
③饱和硫酸铁溶液中含有自由移动的离子，可以导电，属于混合物，不是电解质也不是非电解质；
④溶于水可以导电，但固体不导电，属于电解质；
⑤干冰是固态的二氧化碳，不导电，不能电离，属于非电解质；
则以上物质能导电的有①③。
（2）根据以上分析可知以上物质属于电解质的有②④；
（3）氯化钠、硫酸氢钾在水中的电离方程式分别为、；
（4）铜可溶解在硫酸铁溶液中，生成硫酸亚铁和硫酸铜，该反应的离子方程式为；
（5）饱和硫酸铁溶于水得到的是溶液分散系，滴入氢氧化钠溶液中生成氢氧化铁沉淀，得到的是浊液，滴入沸腾的蒸馏水中得到的是氢氧化铁胶体，因此对应的分散质具体的化学式分别为、、。
20．(1)BaCl2溶液
(2)
(3)Ba2＋、Na＋、OH 、Cl 、Ca2+
(4)，
【分析】根据流程，粗盐水中含有的杂质SO、Ca2+和Mg2＋，加入氯化钡溶液生成沉淀硫酸钡，除去SO离子，加入氢氧化钠溶液除Mg2＋离子，沉淀A为氢氧化镁，加入碳酸钠除去过量的钡离子和钙离子，溶液C中有过量的碳酸钠和氢氧化钠，加入试剂3为盐酸，除氢氧根离子和碳酸根离子，通过蒸发得到精盐，据此分析解答。
【详解】（1）据分析可知，试剂1是氯化钡溶液；故答案为：BaCl2溶液。
（2）沉淀A为氢氧化镁，生成氢氧化镁的反应的离子方程式是；故答案为。
（3）溶液B中含有新加入的Ba2＋、Na＋、OH 和原来溶液中未反应的离子Cl 、Ca2+、Na＋，故答案为Ba2＋、Na＋、OH 、Cl 、Ca2+。
（4）试剂3为盐酸，除去多余的碳酸根离子和OH ，参与反应的离子方程式，；故答案为，。
21．(1) 58.5 g·mol-1 产生黄色火焰
(2)C
(3)
(4) 加热
(5) 100 6.8mol·L-1 偏高
【详解】（1）摩尔质量在数值上等于相对分子质量或相对原子质量，NaCl的相对分子质量为58，摩尔质量为，其中含有钠元素，其焰色试验为黄色，所以当食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察到的现象是产生黄色火焰；
故答案为：；产生黄色火焰；
（2）②料酒(乙醇)主要成分为乙醇，属于有机物，③食醋(乙酸)主要成分为乙酸，属于有机物，均为含碳化合物；
A．乙醇属于化合物，自身不能电离，属于非电解质；乙酸属于化合物，能电离出氢离子和酸根，属于电解质，故A不选；
B．乙醇属于化合物，自身不能电离，属于非电解质；乙酸属于化合物，能电离出氢离子和酸根，属于电解质，故B不选；
C．乙醇化学式为，乙酸化学式为，均为含碳化合物，故C选；
D．乙醇化学式为，乙酸化学式为，均含C、H、O三种元素的碳链物质，属于有机物，氧化物是指只有两种元素且其中一种为氧元素的化合物，如、，故D不选；
故答案为：C；
（3）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，其反应的离子方程式为；
故答案为：；
（4）热稳定性好，受热不分解，热稳定性差，受热易分解，所以除去 Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3杂质，应采取的最佳方法是加热，除杂过程中发生反应的化学方程式为；
故答案为：加热；；
（5）①84消毒液(NaClO)与洁厕灵(HCl)混用会产生有毒的氯气，其反应的离子方程式为；
故答案为：；
②根据“近且大”的原则，配制480mL3.4mol·L-1的稀硫酸选择500mL容量瓶，根据稀释规律，，需要用17mol·L-1的浓硫酸体积为100mL，其中所配溶液中的H+的物质的量浓度为 ；
故答案为：100；；
③如图，定容过程中俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积减小，根据可知，浓度偏高；
故答案为：偏高。
22．(1) 4.50 酿造 CaCO3+2CH3COOH=Ca2+ +2CH3COO-+CO2↑+H2O
(2) 量筒、100mL容量瓶 10.9 CD
【详解】（1）①食醋中醋酸(CH3COOH)含量为0.75mol/L，则食醋中醋酸含量为0.75mol/L×60g/mol=45g/L，即4.50g/100mL，按信息可知属于酿造醋；
②乙同学将鸡蛋壳(主要成分为CaCO3)泡进食醋中，发现有气泡产生，醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O；
（2）①配制90mL2.00mol/L的稀硫酸需选用100mL容量瓶，所需玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管；
②标签所示浓硫酸的物质的量浓度，稀释过程中，溶质的物质的量不变，因此100mL×2.00mol/L=V浓×18.4 mol/L，解得V浓≈10.9mL；
③A．用量筒量取溶液时仰视凹液面读数会导致硫酸的体积偏大，因此配制的浓度偏高，A不符合题意；
B．颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，是因为有少量液体残留在刻线上方，不作任何处置是正确操作，不会影响结果，B不符合题意；
C．取用的浓硫酸已敞口放置一段时间，会导致硫酸吸水浓度降低，因此配制所得溶液的浓度偏低，C符合题意；
D．转移溶液时，未洗涤烧杯和玻璃棒，导致部分溶液残留在烧杯和玻璃棒上，物质的量减少，浓度偏低，D符合题意；
故选CD。