第3章第3节沉淀溶解平衡强化练习（含答案）高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

高二化学《沉淀溶解平衡》强化练习
选择题：本题10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．某温度下，，。该温度下，下列结论正确的是
A．向的悬浊液中加少量固体，溶液中和均增大
B．的饱和溶液比的饱和溶液中浓度大
C．向浓度均为的和溶液中分别逐滴加入等浓度的溶液，先沉淀
D．向浓度均为的和的混合溶液中加入溶液，当沉淀完全后，溶液中
2．常温下，CuS的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是
A．CuS的Ksp=xy
B．加热CuS悬浊液，可使溶液由a点变到b点
C．c点的溶液未达饱和
D．向饱和CuS溶液中加入K2S固体可使溶液由a点变到d点
3．常温下，向10mL0.10mol/LCuCl2溶液中滴加0.10mol/LNa2S溶液，滴加过程中-lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．Ksp(CuS)=10-35.4
B．a点溶液中：c(S2-) c(Cu2+)=Ksp(CuS)
C．c点溶液中：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(H+)
D．a、b、c三点溶液中，水的电离程度最大的是b点
4．25℃时，CaCO3和MgCO3的溶度积分别为2.8×10-9和6.8×10-6。下列说法正确的是
A．CaCO3和MgCO3饱和溶液中CO的浓度前者更大
B．向CaCO3或MgCO3饱和溶液中加水，溶度积均减小
C．将浓度均为0.001mol L-1的MgCl2溶液和Na2CO3溶液等体积混合，无沉淀出现
D．MgCO3可以转化为CaCO3，但CaCO3一定不能转化为MgCO3
5．一定温度下，平衡体系中，和的关系如图所示。下列说法正确的是
A．在水中形成的饱和溶液中
B．a、b、c三点对应的不相等
C．a、b、c三点对应的数值，a点最大
D．向a点对应溶液中加入固体，沿曲线向b、c点方向变化
6．一定温度下，Zn(OH)2固体在水中达到沉淀溶解平衡：Zn(OH)2(s) Zn2+(aq)＋2OH(aq)。要使Zn(OH)2固体质量减少而c(Zn2+)不变，采取的措施可能是
A．加少量水 B．通HCl气体
C．加NaOH固体 D．加ZnSO4固体
7．已知298 K时，的溶度积常数，取适量的溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得，则下列说法不正确的是
A．所得溶液中的
B．所得溶液中由水电离产生的
C．所加的烧碱溶液
D．所得溶液中的
8．25℃时，用的NaCl溶液滴定25.00mL溶液的滴定曲线如图所示，，。下列有关叙述错误的是
A．25℃时，
B．x点的横坐标为12.5
C．当滴入25.00mLNaCl溶液时，溶液中
D．相同条件下，若改为的NaI溶液，反应终点的纵坐标值会增大
9．AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A．图中各点对应的c(H )相同
B．图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(a)=Ksp(b)＞Ksp(c)
C．升高温度，b点饱和溶液的组成由b点向c点方向移动
D．a点已达平衡状态，向a点溶液加入NaCl固体，饱和溶液的各微粒浓度不变
10．已知： ，将大量的粉末加入到少量蒸馏水中，得到浊液W。下列有关叙述正确的是
A．适当加热W，增大
B．向W中滴几滴水，W变为不饱和溶液
C．向W加入少量粉末，溶解度增大
D．向W中滴加少量，溶解度减小
二、不定项选择题：本题共4小题，每小题6分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
11．一定温度下，AgCl溶于水达到溶解平衡时，下列说法错误的是
A．该溶液为此温度下AgCl饱和溶液
B．其他条件不变，再加少量AgCl固体，溶液中c(Ag+)增大
C．沉淀溶解速率等于沉淀生成速率
D．滴加几滴浓的AgNO3溶液，AgCl溶解度降低
12．25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡：PbI2(s) Pb2+(aq)+2I﹣(aq)，加入少量KI固体，下列说法不正确的是
A．溶液中Pb2+浓度减小、I﹣浓度增大
B．溶度积常数Ksp不变
C．PbI2的溶解度不变
D．沉淀溶解平衡向右移动
13．已知p(A)=-lgc(A)。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．a点有ZnS沉淀生成
B．可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量ZnCl2
C．向CuS悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，c(S2-)减小
D．CuS和MnS共存的悬浊液中，=10-20
14．某温度时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A．d点无沉淀生成
B．通过加水稀释可以使溶液由b点变到a点
C．加入适量(固体)可以使溶液由d点变到c点
D．a点对应的大于c点对应的
三、非选择题：本题共3小题，共36分。
15．向50mlL0.018mol/LAgNO3溶液中加入50mL0.02mol/L盐酸。已知AgCl(s)的溶度积常数Ksp=1×10-10，混合后溶液的体积变化忽略不计。请计算：
(1)沉淀生成后，溶液中c(Ag+)=_____。
(2)沉淀生成后，溶液的pH=_____。
(3)如果向沉淀生成后的溶液中继续加入50ml0.001mol/L的盐酸，是否产生沉淀_____？(填“是”或“否”)
16．回答下列问题
(1)某课外活动小组为了探究的溶解度，分别将足量加入下列物质中：
a.水
b.的溶液
c.的溶液
d.的溶液中
溶解后形成的溶液中，的浓度由大到小的顺序为_______(填字母)。
A． B． C． D．
(2)已知时，，此时，溶液b中加入后，为_______。
17．某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。请回答下列问题：
(1)A点表示Ag2SO4是_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。B点对应的Ksp_______(填“>”“<”或“=”)C点对应的Ksp。
(2)现将足量的Ag2SO4分别放入下面三种溶液中：
a.40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液　　B．10mL蒸馏水　C．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液
则Ag2SO4的溶解程度由大到小的排列顺序为_______(填字母)。
(3)在25℃下，向浓度均为0.1mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_______沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为_______。[已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20]
(4)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，(Br-)：(Cl-)=_______。[Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10]
(5)已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=2.79×10-39，该温度下反应Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O的平衡常数K=_____。
参考答案：
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
B B D C A A C C C D B CD AC AC
15．(1)1×10-7mol/L
(2)2
(3)否
16．(1) B
(2)
17．(1) 不饱和 =
(2)b>a>c
(3) Cu(OH)2
(4)
(5)2.79×103