河南省商丘市2022-2023学年高二下学期6月摸底考试化学试题（含答案）

商丘市2022-2023学年高二下学期6月摸底考试
化学
考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本卷命题范围：高考范围。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 K 39
Mn 55 Zn 65 Pb 207
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活等密切相关。下列说法错误的是
A．可用于涂料的红色颜料 B．SiC可用作砂轮的磨料
C．可用于红酒的添加剂 D．明矾可用于净水、杀菌
2．可发生水解：。下列说法错误的是
A．第一电离能： B．中含有非极性键
C．的结构示意图： D．基态Mg原子核外电子排布式：
3．下列涉及含硫化合物的离子方程式书写正确的是
A．溶液与稀硝酸混合：
B．FeS溶于稀硫酸中：
C．溶液中通入过量：
D．将少量的通入氯化钙溶液中：
4．下列各项比较中，正确的是
A．酸性： B．电负性：
C．沸点： D．中心原子孤电子对数：
5．下列关于有机物的说法正确的是
A．一氯代物有7种 B．能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．分子中所有原子共平面 D．易溶解于水中
6．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.1mol 中，含有中子数目为0.6
B．的溶液中，含数目为0.1
C．2.8g 中含π键的数目为0.1
D．0.1mol 中杂化的C原子数目为0.2
7．进行下列实验操作时，选用仪器正确的是
A．灼烧小苏打 B．量取一定体积的稀硝酸
C．配制一定物质的量浓度的溶液 D．分离乙醇和乙酸乙酯
8．X、Y、Z、W均为短周期主族元素，其在元素周期表中相对位置如下表。
Y Z
X W
下列说法正确的是
A．简单离子半径： B．Y与Z组成的化合物均易溶于水
C．W的氧化物的水化物一定是强酸 D．W与X、Y、Z均能形成化合物
9．已知的结构式如图所示。其溶于极性溶剂（如硝基甲烷、硝基苯）时，发生自偶电离，在稀溶液中的主要反应为，浓度较高时的主要反应为。下列说法正确的是
A．中P满足8电子稳定结构 B．的空间构型为四面体形
C．P与Cl之间共用电子对偏向P D．属于非极性分子
10．某晶体只含钠、镁、铅三种元素，其晶胞如图所示。其中Na原子填满由Pb原子围成的四面体空隙，已知晶胞参数为a nm。下列说法正确的是
A．钠、镁、铅个数比为2：1：1 B．与Pb距离最近的Pb有8个
C．钠与镁之间的最近距离为nm D．该晶体的密度为
11．能量曲线如图所示。下列说法错误的是
A．反应①、②均为放热反应
B．若加入催化剂可降低和
C．热化学方程式为
D．若反应的生成物为，则反应热数值将变小
12．某反应过程如图所示，其中表示催化剂。下列说法错误的是
A．总反应属于分解反应 B．也是该反应的催化剂
C．反应3发生了氧化还原反应 D．该过程中碳的杂化方式没有发生变化
13．微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用如图装置处理有机废水（以含的溶液为例）。下列说法正确的是
A．电极a的电势高于电极b的
B．隔膜1、2分别为阳、阴离子交换膜
C．负极反应为
D．当电路中转移1mol电子时，模拟海水理论上减少117g
14．下列实验设计能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验设计
A 检验溶液中是否被氧化 取少量待测液，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化
B 制备NO 将铜丝插入浓硝酸中
C 除去Fe粉中混有的CuO 加入稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
D 制备胶体 将NaOH浓溶液滴加到饱和的溶液中
15．已知：25℃时，。该温度下，用0.100的氨水滴定10.00mL 0.100HA的溶液，滴定过程中加入氨水的体积（V）与溶液中的关系如图所示。下列说法正确的是
A．HA为弱酸
B．
C．当滴入10mL氨水时，溶液中存在
D．当滴入20mL氨水时，溶液中存在
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（13分）
是用途广泛的重要工业品，用途广泛，将通入溶液中可制备，反应化学方程式为。某同学设计如图实验装置（夹持仪器已省略）制备。回答下列问题：
（1）装置A中反应的离子方程式为 。
（2）装置B中盛放的试剂是 ，装置C中仪器X的名称为 。
（3）已知在100℃时溶解度约为156g，在100℃时的溶解度约为48g。简述从仪器X中获得粗品的步骤：
。
（4）粗品中纯度的测定称取a g粗品溶于水配制成250mL溶液，取25.00mL所得溶液于锥形瓶中，加入少量的稀硫酸，用0.100的溶液滴定至终点时，消耗b mL 溶液（）。粗品中的质量分数为 （用含有a、b的代数式表示）。
（5）电解溶液也可以制备，阳极电极反应式为 。
（6）实验室若配制溶液。下列操作会使配制的溶液浓度偏大的是 （填字母，假设其他操作均正确）。
A．没有冷却至室温就转移液体到容量瓶并完成定容
B．将溶液移入容量瓶过程中有少量溶液溅出
C．使用容量瓶配制溶液，定容时，仰视刻度线
D．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干就用来配制溶液
E．定容时，滴加蒸馏水，不慎加多高于刻度线，吸出少量水使凹液面最低点与刻度线相切
17．（14分）
一种由含铜废催化剂（主要成分为Cu和少量Fe、、CuO、等）为原料制备CuCl的工艺流程如下：
已知：CuCl为白色粉末，微溶于水，溶于浓盐酸或NaCl浓溶液，不溶于乙醇，有水存在时易被氧化。
回答下列问题：
（1）实验室需450mL 1.84稀溶液，配制时，需量取 mL的98%的硫酸（密度为1.84）。
（2）“浸取”时，Fe与稀硫酸、反应的化学方程式为 ，为加快“浸取”速率，该步骤可采取加热措施，但温度不能过高，其原因是
。
（3）滤渣的主要成分是 （填化学式）。
（4）“反应”时，与、NaCl反应的离子方程式为 ；若的加入量恰好时，CuCl的产率远低于理论值，其原因是
（不考虑溶解氧的影响）。
（5）“洗涤”时，先用水洗，然后再用无水乙醇洗涤，水洗的目的是 ，无水乙醇洗涤的目的是 。
18．（14分）
可作为制备甲烷、甲醇和甲醛等的原料，对于实现“碳中和”具有重要的意义。回答下列问题：
（1）已知下列反应；
Ⅰ．
Ⅱ．
①反应Ⅲ的平衡常数表达式为，则反应Ⅲ的热化学方程式为
，该反应中的活化能（正） （填“＞”或“＜”）（逆）。
②在恒容条件下进行反应Ⅱ，下列情况能说明该反应一定达平衡的是 （填字母）。
A． B．气体的密度不再随时间改变
C．CO的体积分数不再随时间改变 D．气体的平均摩尔质量不再随时间改变
③某温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中加入6mol 、2mol 进行反应Ⅰ，若平衡时容器内的压强与起始压强之比为4：5。达到平衡时的转化率是 ，此温下，该反应的平衡常数为 （列出计算式即可）。
（2）研究表明，可以将转化为炭黑回收利用，反应原理如图1所示。
①整个过程中FeO的作用是 。
②转化为炭黑的总反应化学方程式为 。
（3）工业上常用高浓度的溶液吸收，得溶液X，再利用电解法使溶液再生，其装置示意图如图2：
①在阳极区发生的反应包括 和
②简述在阴极区再生的原理：
。
19．（14分）
有机物M是合成抗尿失禁药酒石酸托特罗定的重要中间体，其一种合成路线如下：
已知：，其中、为氢或烃基。
回答下列问题：
（1）的化学名称是 。
（2）M分子中官能团的名称为 。
（3）F的结构简式为 ，F生成M的反应类型为 。
（4）写出C→D第①步反应的化学方程式：
。
（5）E的芳香族同分异构体有多种，其中分子结构中有两个苯环，且分子中不同化学环境的氢原子的个数比为3：2：2的同分异构体的结构简式为
（写出一种即可）。
（6）利用所学知识和题中信息，设计以和苯酚为原料制备的合成路线：
（其他原料任选）。
商丘市2022-2023学年高二下学期6月摸底考试
化学参考答案、提示及评分细则
1．D
为红色，可用于涂料的红色颜料，A项正确；SiC硬度大、耐高温，可用作砂纸和砂轮的磨料，B项正确；也可用作食品添加剂，如在红酒中就添加了少量二氧化硫，C项正确；明矾不能杀菌，D项错误。
2．D
第一电离能：，A项正确；中含有N—N非极性键，B项正确；的结构示意图为，C项正确；基态Mg原子核外电子排布式为，D项错误。
3．C
稀硝酸具有氧化性，具有还原性，A项错误；FeS是固体，B项错误；C项正确；酸性：，D项错误。
4．A
电负性：，故酸性：，A项正确；电负性：，B项错误；沸点：，C项错误；中心原子孤电子对数：，D项错误。
5．B
一氯代物有4种，A项错误；分子中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，B项正确；分子中有饱和碳原子，所有原子不可能处于同一平面，C项错误；该有机物难溶解于水中，D项错误。
6．D
0.1mol 中，含有0.7个中子，A项错误；无溶液体积，B项错误；2.8g 中含π键的数目为0.2，C项错误：碳碳双键端碳原子均为杂化，D项正确。
7．C
灼烧小苏打用坩埚，A项错误；稀硝酸具有氧化性，应用酸式滴定管，B项错误；C项正确；分离乙酸乙酯和乙醇需要蒸馏装置，D项错误。
8．D
据题干可推出X、Y、Z、W四种元素依次为Na、N、O、Cl。，A项错误；Y与Z组成的化合物NO难溶于水，B项错误；氯元素的氧化物的水化物可能是HClO、等，而HClO是弱酸，C项错误；W与X、Y、Z可分别形成NaCl、、等化合物，D项正确。
9．B
中P不满足8电子稳定结构，A项错误；的中心P原子上无孤电子对，故空间构型为四面体形，B项正确；电负性，P与Cl之间共用电子对偏向Cl，C项错误；由结构可知，属于极性分子，D项错误。
10．A
由均摊法可知，晶胞中Pb原子数目，Mg原子数目，钠原子填满Pb原子的四面体空隙，则晶胞中含有8个Na原子，，A项正确；与Pb距离最近的Pb有12个，B项错误；钠与镁之间的最近距离为nm，C项错误；该晶体的密度为，D项错误。
11．D
根据图象可知，反应①和②中反应物总能量都大于生成物总能量，故反应①和②均为放热反应，A项正确；若加入催化剂，能降低反应的活化能，B项正确；反应①、②总的能量变化为218kJ，根据盖斯定律可知，反应①、反应②的焓变之和为，即 ，C项正确； ，所以的总能量高于的总能量，则反应热数值将变大，D项错误。
12．D
该过程的总反应为，属于分解反应，A项正确；也是该反应的催化剂，B项正确；反应3为，发生了氧化还原反应，C项正确；该过程中碳的杂化方式由→sp，D项错误。
13．C
a极为负极，电势低，A项错误；隔膜1、2分别为阴、阳离子交换膜，B项错误；负极反应为，C项正确；当电路中转移1mol电子时，根据电荷守恒可知，海水中会有1mol移向负极，同时有1mol 移向正极，即除去1mol NaCl，质量为58.5g，D项错误。
14．A
变质有，加入KSCN溶液变为红色，A项正确；铜与浓硝酸生成，B项错误；Fe也与稀硫酸反应，C项错误；将NaOH浓溶液滴加到饱和的溶液中生成沉淀，得不到胶体，D项错误。
15．B
根据图像，0.1的一元酸HA溶液中，则，结合 ，解得，则HA为强酸，A项错误；若，则二者恰好完全反应生成，该铵盐水解，溶液显酸性，，结合图像可知，当时，，B项正确；因HA为强酸，故溶液中无HA，C项错误；当滴入氨水的体积时得到等物质的量浓度的和氨水的混合液，由于的电离常数大于的水解常数，则的电离程度大于的水解程度，所以、，则，D项错误。
16．
（1）
（2）饱和溶液；三颈烧瓶
（3）过滤，滤液控制温度在100℃时蒸发结晶、再过滤、干燥（要点是体现100℃结晶即可给分，2分）
（4）（或其他合理形式，2分）
（5）
（6）A
简析：
（1）装置A制备，反应的离子方程式为
（2）除去中混有的HCl，可用饱和的溶液；仪器X的名称为三颈烧瓶。
（3）仪器X中是、和的混合液，过滤出，结合和的溶解度信息，滤液控制温度在100℃时蒸发结晶、再过滤、干燥即可得到粗品。
（4）根据反应知，。所以粗品中的质量分数为。
（5）电解溶液，在阳极失电子，得到，阳极电子反应式为。
（6）没有冷却至室温就转移液体到容量瓶并完成定容，导致溶液的体积偏小，溶液浓度偏大，A项正确；B、C、E项溶液浓度偏小，而D项不影响溶液浓度。
17．
（1）50
（2）；温度高，受热分解
（3）
（4）；溶液中含有，能氧化（各2分）
（5）洗去CuCl上附着的可溶性杂质；洗去水分，防止CuCl被氧化（各2分）
简析：
（1）实验室需450mL 1.84稀溶液，须用500mL容量瓶配制，需要50mL的98%的硫酸（密度为1.84）
（2）“浸取”时，Fe与稀硫酸、反应的化学方程式为；受热易分解，所以温度不能过高。
（3）结合流程图知，滤渣的主要成分是。
（4）与、NaCl反应的离子方程式为；由流程知，溶液中含有，具有氧化性，能氧化，导致与反应的少。
（5）水洗，可洗去CuCl上附着的可溶性杂质等；因有水存在时CuCl易被氧化，故用无水乙醇洗涤，洗去水分，防止CuCl被氧化。
18．
（1）①
②CD
③40%；
（2）①催化作用
②
（3）①（或）
②阴极电极反应式为，氢氧根浓度增大，与溶液中的反应生成
简析；
（1）①根据反应Ⅲ的平衡常数表达式为和盖斯定律，故热化学方程式为 ；，故。②对于反应Ⅱ，时，可说明达到平衡状态，A项错误；由于是恒容条件，气体的密度始终不变，B项错误；CO的体积分数不再随时间改变，可说明达到平衡状态，C项正确；因反应为气体分子数减小的反应，故气体的平均摩尔质量不再随时间改变，可说明达到平衡状态，D项正确。
③ ，设转化率为x
初始物质的量/mol 2 6 0 0
转化物质的量/mol 2x 6x 2x 2x
平衡物质的量/mol 2x 2x
平衡物质的浓度/ 0.6 1.8 0.4 0.4
恒容同温度下，反应前后压强之比等于反应前后物质的量之比，所以，解得。该反应的平衡常数为。
（2）①由图知FeO为反应的催化剂；②转化为炭黑的总反应为。
（3）①电解溶液时，阳极电极反应为或。②电解时，阴极电极反应为，浓度增大，与溶液中的反应生成。
19．
（1）对甲基苯酚（或4—甲基苯酚）
（2）醚键、羧基
（3）；取代反应
（4）
（5）或
（6）
简析：根据流程知，B、C、D、F分别为、、、。
（1）的化学名称是对甲基苯酚（或4—甲基苯酚）。
（2）由M的分子式可知，M分子中官能团的名称为醚键、羧基。
（3）F的结构简式为；F生成M的反应类型为取代反应。
（4）C→D第①步反应的化学方程式为
。
（5）根据限定条件，E的芳香族同分异构体的结构简式为
或。
（6）根据逆分析：，故制备的合成路线为
。