第七章有机化合物测试题（含解析）高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第七章《有机化合物》测试题
一、单选题（共12题）
1．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4 L四氯化碳的分子数为NA
B．常温常压下，1 mol甲基所含电子数为7NA
C．常温常压下，0.5 mol苯乙烯中含有的碳碳双键数目为2NA
D．标准状况下，11.2 L乙烷和丙烯混合物中氢原子数目为3NA
2．在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1L氢气，另一份等质量的有机物和足量的Na2CO3反应得到V2L二氧化碳，若V1＞V2≠0，则有机物可能是
A． B．HOOC-COOH C．HOCH2CH2OH D．CH3COOH
3．我国承诺到2060年实现二氧化碳“零排放”.所谓“零排放”就是充分进行碳循环，将排放的二氧化碳采取植树、节能减排等各种方式抵消.碳循环过程中光合作用是必不可少的。下列判断正确的是
A．煤、石油、天然气是取之不尽，用之不竭
B．光合作用将植物吸收的太阳能全部转化为化学能
C．酒精、甲烷是友好的清洁能源
D．淀粉、纤维素在人体内代谢后转化成葡萄糖
4．下列化学用语正确的是
A．正丁烷的结构简式： B．丙烷分子的空间填充模型：
C．甲烷分子的球棍模型： D．羟基的电子式：
5．如图是四种常见有机物的模型示意图。下列说法正确的是
A．甲与氯气在光照条件下反应，得到的有机产物最多有9种
B．乙可使溴的四氯化碳溶液褪色，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色，二者褪色原理相似
C．将铜片在酒精灯上加热后插入丙溶液，铜片质量增加
D．往丁中不断加水，pH会一直增大
6．化学与生产、生活、材料密切相关，下列说法正确的是
A．食品工业以植物油和氢气为原料生产氢化植物油，发生了取代反应
B．向鸡蛋清中加入饱和(NH4)2SO4溶液有沉淀析出，加水后沉淀溶解
C．北斗导航卫星使用的太阳能电池板是将电能转化为化学能
D．聚乙烯、聚氯乙烯都是高分子化合物，属于纯净物
7．大多数有机物分子中的碳原子与其他原子的结合方式是
A．全部通过非极性键结合 B．形成4对共用电子
C．通过2个单键结合 D．通过离子键和共价键结合
8．人类生产、生活离不开有机物，下列有机物的性质与应用叙述不正确的是
A．工业上常用植物油与氢气反应生产人造奶油
B．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解生成葡萄糖
C．蔗糖可发生银镜反应
D．绝大多数酶是一种具有高选择催化性能的蛋白质
9．下列各组物质的分类正确的是（ ）
A．同位素： H2 D2 T2 B．非电解质： NH3、C2H5OH
C．非极性分子：C60、CO2、CH2Cl2 D．同系物： －OH、CH3－－OH、CH3－－CH2OH
10．下列说法不正确的是
A．工业上以NaCl为原料制备纯碱和烧碱
B．庆典活动放飞的气球材质为可降解材料，主要成分是聚乙烯
C．燃料的脱硫脱氮、的催化转化都是减少酸雨产生的有效措施
D．生活中常用纯碱和洗涤剂去油污，但两者的去污原理不同
11．为达到实验目的，下列实验设计错误的是
A．实验Ⅰ探究乙烯能与Br2反应
B．实验Ⅱ探究苯分子中是否含有碳碳双键
C．实验Ⅲ探究乙醇的还原性
D．实验Ⅳ制取少量乙酸乙酯
12．下列各组物质中互为同分异构体的是（ ）。
A．与 B．金刚石与
C．和 D．正丁烷与异丁烷
二、非选择题（共10题）
13．按要求写出下列反应的化学方程式。
(1)乙酸与乙醇发生酯化反应：_______。
(2)乙醇在铜或银催化下氧化为乙醛：_______。
(3)苯→溴苯：_______。
(4)溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热：_______。
(5)乙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应：_______。
14．NaCl是重要的化工原料，也是日常生活的必需品。某实验小组进行如下与NaCl有关的实验。
①把鸡蛋的一头敲破，倒出蛋清、蛋黄，洗净蛋膜内部，将另一头浸泡在稀醋酸中溶去部分蛋壳(中间的蛋壳留着，起固定作用)：
②在一只小烧杯中加入适量蒸馏水，将洗净了蛋膜外部的蛋壳架在小烧杯上，蛋膜浸入蒸馏水中(如图)；
③向蛋膜内加入淀粉和食盐的混合溶液，静置一段时间；
④拿走蛋膜，检验烧杯中有无淀粉和食盐。
根据以上叙述，回答下列问题：
(1)检验烧杯中有无淀粉，操作是_______。
(2)检验蛋膜内溶液中有无NaCl，操作是_______。
(3)请写出检验NaCl相关的原理方程式_______。
15．如图是几种烷烃的球棍模型，试回答下列问题：
(1)A、B、C三者的关系是_______。
(2)A的分子式为_______，C的名称为_______。
(3)写出C的同分异构体的结构简式_______。
16．某种烷烃完全燃烧后生成了17.6 g CO2和9.0 g H2O。请据此推测分子式___，并写出可能的结构___。
17．将11.5t硬脂酸甘油酯进行皂化，若有质量分数为85%的硬脂酸甘油酯发生反应，所生成的硬脂酸钠可制成含硬脂酸钠质量分数为60%的肥皂多少吨？同时可分离多少吨甘油？_____________
18．10g某天然油脂完全水解需要1.8gNaOH，1kg该油脂进行催化加氢，需消耗12g，才能进行完全。请推断1mol该油脂中平均含有碳碳双键的物质的量________。
19．有关催化剂的催化机理等问题可从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，其实验装置如图所示，实验操作为：预先使棉花团浸透乙醇，并按照图装置好，在铜丝的中间部分加热，片刻后开始有节奏（间歇性）地鼓入空气，即可观察到明显的实验现象。
请回答以下问题：
（1）被加热的铜丝处发生反应的化学方程式为：________。
（2）从A管中可观察到_______的实验现象，从中可认识到在该实验过程中，催化剂起催化作用时参加了化学反应，还可认识到催化剂起催化作用时需要一定的_______。
（3）已知醇的氧化反应是放热反应，在实验进行一段时间后，如果只撤掉酒精灯，反应还能否继续进行？______；原受热的铜丝处有什么现象？_______。
（4）验证乙醇氧化产物的化学方法是_______。
20．草酸(H2C2O4)是一种重要的有机化工原料。为探究草酸的制取和草酸的性质，进行如下实验。
实验Ⅰ：探究草酸的制备
实验室用硝酸氧化淀粉水解液法制备草酸：C6H12O6＋12HNO3→ 3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O。
装置如图所示：
(1)上图实验装置中仪器乙的名称为：___________，B装置的作用___________。
(2)检验淀粉是否完全水解所需要的试剂为：___________。
实验Ⅱ：探究草酸的不稳定性
已知：草酸晶体(H2C2O4·2H2O，M=126g/mol)无色，易溶于水，熔点为101℃，受热易脱水、升华，170℃以上分解产生H2O、CO和CO2.草酸的酸性比碳酸强，其钙盐难溶于水。
(3)请选取以上的装置证明草酸晶体分解的产物(可重复使用，加热装置和连接装置已略去)。仪器装置连接顺序为：C→___________→___________→___________→___________→D→A→F→E
(4)若实验结束后测得A管后面的F装置质量增加4.4g，则至少需分解草酸晶体的质量为___________g。
实验Ⅲ：探究草酸与酸性高锰酸钾的反应
(5)学习小组的同学发现，当向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快。为探究其原因，同学们做了如下对比实验；
实验序号 H2C2O4(aq) KMnO4(H+)(aq) MnSO4(S) 褪色时间(S)
C(mol·L-1) V(mL) C(mol·L-1) V(mL)
实验1 0.1 2 0.01 4 0 30
实验2 0.1 2 0.01 4 5 4
写出高锰酸钾在酸性条件下氧化草酸的离子反应方程式：___________。
由此你认为溶液褪色总是先慢后快的原因是___________。
21．I.某天然油脂的分子式为C57H106O6 ，1 mol该油脂完全水解可得到1 mol甘油、1 mol脂肪酸X、2 mol脂肪酸Y。经测定X的相对分子质量为284，原子个数比C∶H∶O=9∶18∶1。
(1)下列物质在一定条件下能与X发生反应的有_______ 。
A．氢气 B．乙醇 C．溴水 D．烧碱溶液 E.高锰酸钾酸性溶液
(2)Y的分子式为 _______。
II.某同学在实验室利用橄榄油与甲醇制备生物柴油(高级脂肪酸甲酯)，其原理及实验步骤如下：
+3CH3OH (高级脂肪酸甲酯)+ (甘油)
①称取9.2g CH3OH和0.56g KOH依次放入锥形瓶中，充分振荡得KOH的甲醇溶液；
②将40g橄榄油(平均相对分子质量279～286)、40g 正己烷(作溶剂)、配好的KOH甲醇溶液一次加入到三颈烧瓶中；
③连接好装置(如图，固定装置省略)，保持反应温度在60~64℃左右，搅拌速度350r/min，回流1.5h~2h；
④冷却、分液、水洗、回收溶剂并得到生物柴油。
回答下列问题：
(3)油脂在碱性条件下发生的水解反应称为_______反应。
(4)装置中仪器a的名称是_______，保持反应温度在60~64℃左右最好采用的加热方式为_______。
(5)实验中甲醇过量的主要目的是：_______； KOH 的用量不宜过多，其原因是：_______。
(6)步骤④的液体分为两层，上层为生物柴油 、正己烷和甲醇。分离出的上层液体需用温水洗涤，能说明已洗涤干净的操作依据是：_______。
(7)油脂的不饱和度可通过油脂与碘的加成反应来测定，通常称为油脂的碘值，碘值越大，油脂的不饱和度越大，碘值是指100g油脂所能吸收碘的克数。现称取x g实验油脂，加入含y mol I2的溶液(称韦氏液，碘值测定时使用的特殊试剂，含CH3COOH)，充分振荡；过量的I2用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定(淀粉作指示剂)，经三次平行实验，平均用去V mL Na2S2O3溶液。(已知： 2Na2S2O3+I2 =Na2S4O6+2NaI)
①该油脂的碘值为_______。 (用相关字母表示)
②韦氏液中CH3COOH也会消耗Na2S2O3，所以还要做相关实验进行校正，否则会引起测得的碘值_______(填“偏高”“偏低”或“忽高忽低”)。
22．短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大。A原子是元素周期表中原子半径最小的原子；B可以与A形成常温下常见的液态物质；C原子的最外层电子数为比最内层电子数少1；D单质在空气中点燃发出耀眼的白光；1molE最多可失去3mol电子，F是第3周期非金属性最强的元素。
(1)A、B形成的具有强氧化性的18电子的物质的电子式为：_______；含有化学键的类型：_______和_______。
(2)C、D最高价氧化物的水化物的碱性：_______>_______(填化学式)。
(3)B、C形成的简单离子半径大小_______>_______(填具体离子符号)。
(4)E的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物的水化物在溶液中反应的化学方程式为_______
(5)用电子式表示出化合物CF的形成过程：_______。
参考答案：
1．D
A．标准状况下，CCl4为液态，不能用气体摩尔体积计算物质的量，A错误；
B．甲基的结构式为-CH3，1个C原子含有6个电子，1和H原子含有1个电子，故1mol甲基中含有9mol电子，为9NA个，B错误；
C．1mol苯乙烯中含有1mol碳碳双键，苯环不含有双键，因此0.5mol苯乙烯中含有的碳碳双键数目为0.5NA，C错误；
D．乙烷的化学式为C2H6，丙烯的化学式为C3H6，1mol的两种物质均含有6molH原子，因此11.2L乙烷和丙烯混合物中氢原子数目为3NA，D正确；
故答案选D。
2．A
-OH、-COOH都能与金属钠反应生成H2，1mol-OH或1mol-COOH与钠反应可产生0.5mol H2，羟基不与碳酸钠反应，只有-COOH与Na2CO3反应生成CO2，1mol-COOH与Na2CO3反应可产生0.5mol CO2，若同温同压下V1＞V2≠0，说明有机物与金属钠反应产生的气体的体积多于与纯碱反应产生的气体的体积，则有机物结构中既有-COOH又有-OH，只有A符合。
故选A。
3．C
A．煤、石油、天然气是化石能源，储量有限，因此不是取之不尽，用之不竭的，要节约利用，A错误；
B．光合作用是绿色植物将吸收的太阳能部分转化为化学能，储存在有机物质内部，但不是将光能全部转化为化学能，B错误；
C．酒精、甲烷燃烧放出大量热，由于燃烧产物是CO2、H2O，无固体残留，无有害物质产生，因此是友好的清洁能源，C正确；
D．在人体内无纤维素消化酶，因此不能被消化吸收，D错误；
故合理选项是C。
4．D
A．正丁烷中4个碳原子在一条链上，故其结构简式为CH3CH2CH2CH3，故A错误；
B．用小球和小棍表示的模型为球棍模型，故为丙烷的球棍模型，故B错误；
C．能表示物质中各原子之间的成键方式和大小比例的模型和空间填充模型，故为甲烷的空间填充模型，其球棍模型为，故C错误；
D．羟基内氢原子与氧原子羟基只共用1对电子对、O原子最外层电子数为7，属于中性原子团，其电子式为，故D正确；
故选：D。
5．A
由模型可推知，甲为乙烷，乙为乙烯，丙为乙醇，丁为乙酸。
A．乙烷的一氯代物与五氯代物各1种，二氯代物和四氯代物各2种，三氯代物2种，六氯代物1种，共9种，A项正确；
B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是发生了加成反应，乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生了氧化反应，原理不同，B项错误；
C．铜是乙醇催化氧化的催化剂，反应质量不变，C项错误；
D．往冰醋酸中加水，最开始醋酸的电离程度大于被水稀释的程度，pH会减小，继续加水，稀释程度大于电离程度，pH会增大但小于7，D项错误；
答案选A。
6．B
A．植物油是不饱和脂肪酸甘油酯，与氢气发生加成反应得到氢化植物油，A错误；
B．向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，降低了蛋白质的溶解度，从而有沉淀析出，加水后沉淀会再次溶解，B正确；
C．北斗导航卫星使用的太阳能电池板是将太阳能转化为电能，C错误；
D．虽然聚合物一般是由相同的单体聚合得到的，但是聚合得到的分子链所含单体的数目可能不同，即聚合度不同，如聚乙烯中，不同的链中n值可能不同，若未指明n值，一般视做是不同的分子，所以聚乙烯、聚氯乙烯都是高分子化合物，但属于混合物，D错误；
答案选B。
7．B
A．碳原子与其他原子形成的化学键有极性键，也有非极性键，碳碳键是非极性的，碳氢键是极性的，A错误；
B．有机物分子中每个碳原子结合4个电子，形成8电子稳定结构，也就是4对共用电子，B正确；
C．碳原子与其他原子可形成单键、双键或三键，C错误；
D．碳原子与其他原子形成的化学键都是共价键，D错误；
故选B。
8．C
A．植物油中含有碳碳双键，在一定条件下能与氢气发生加成反应，此过程称为油脂的氢化或油脂的硬化，用于生产人造奶油，选项A正确；
B．淀粉和纤维素都是多糖，二者在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖，选项B正确；
C．蔗糖中不含醛基，不能发生银镜反应，选项C错误；
D．酶作催化剂具有选择性，绝大多数酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质，选项D正确；
答案选C。
9．B
A．D2、H2、T2是由氢的同位素原子构成的氢分子，不能互为同位素，故A错误；
B．液态NH3和C2H5OH均不导电，且乙醇的水溶液也不导电，NH3的水溶液导电是因为生成NH3·H2O的缘故，则NH3和C2H5OH均为非电解质，故B正确；
C．C60是单质，是非极性分子；CO2是直线对称结构，属于非极性分子；CH2C12正负电荷中心不重合，属于极性分子，故C错误；
D．－OH和CH3－－OH均为酚，再者是同系物，而CH3－－CH2OH是芳香醇，与酚的结构不相似，与－OH和CH3－－OH不是同系物，故D错误；
故答案为B。
10．B
A．以NaCl为原料，工业上侯氏制碱法可以制纯碱，向氨化的饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳生成碳酸氢钠晶体，受热分解得到碳酸钠，电解饱和NaCl溶液生成氯气、氢气和氢氧化钠溶液，可以制烧碱，故A正确；
B．聚乙烯塑料不能降解，故B错误；
C．N、S的氧化物可导致酸雨发生，则燃料的脱硫脱氮、NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施，故C正确；
D．纯碱溶液呈碱性，能与油酯发生水解反应从而去除油污，洗涤剂除去衣服上的油污是溶解乳化，二者原理不同，故D正确；
故选：B。
11．D
A．通入CH2=CH2，Br2的CCl4溶液褪色，可证明CH2=CH2能与Br2发生反应，A项正确；
B．酸性KMnO4溶液不褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，B项正确；
C．乙醇使黑色的氧化铜变为红色的铜，说明乙醇有还原性，C项正确；
D．乙酸乙酯在饱和NaOH溶液中能发生水解，且为了防倒吸，导管不能插入溶液中，D项错误；
故答案选D。
12．D
A．与质子数相等，中子数不同，互为同位素，A与题意不符；
B．金刚石与由同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，B与题意不符；
C．CH3CH3和CH3CH2CH3结构相似，分子组成上相差一个CH2结构，互为同系物，C与题意不符；。
D．正丁烷与异丁烷分子式相同，结构不同，互为同分异构体，D符合题意；
答案为D。
13．(1)
(2)
(3)+Br2+HBr
(4)
(5)2Cu(OH)2+NaOH+CH3CHOCu2O↓+CH3COONa+3H2O
【解析】略
14．(1)取样，加入碘液，若变蓝则含淀粉
(2)取样，加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀则含NaCl
(3)AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
【解析】（1）
利用淀粉与碘变蓝，故检验烧杯中有无淀粉，操作是取样，加入碘液，若变蓝则含淀粉；
（2）
如果蛋膜内溶液中有NaCl则可以和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故检验蛋膜内溶液中有无NaCl，操作是：取样，加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀则含NaCl；
（3）
根据（2）的分析可知，检验NaCl相关的原理方程式是：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3。
15． 同系物 C2H6 正丁烷 CH(CH3)3
(1)据球棍模型知三者的结构简式分别为：A.CH3CH3，B.CH3CH2CH3，C.CH3CH2CH2CH3，名称分别为乙烷、丙烷、正丁烷，它们分子组成上依次相差一个“CH2”，互为同系物；
(2)A的分子式为C2H6，C的名称为正丁烷；
(3)CH3CH2CH2CH3的同分异构体的结构简式为CH(CH3)3。
16． C4H10 、
17.6 g CO2的物质的量为，9.0 g H2O的物质的量为，故N(C)∶N(H)=0.4mol∶(0.5mol×2)=2∶5，又烷烃的通式为CnH2n+2，故符合N(C)∶N(H)= 2∶5的烷烃的分子式为C4H10，故分子式为C4H10；可能的结构为：、。
17．肥皂16.8 t，甘油1.01 t
依据化学方程式进行数据计算
皂化反应过程为：设可制得肥皂为m t，甘油n t
890 92 918
11.5×85% n m×60%
解得：n="1.01" t m="16.8" t
点评：关键是正确书写化学方程式并细心计算，
18．4mol
1mol天然油脂与氢氧化钠溶液完全反应消耗3mol氢氧化钠，由10g某天然油脂完全水解需要1.8g氢氧化钠可知，油脂的摩尔质量为=g/mol，有机物分子中含有1mol碳碳双键能消耗1mol氢气， 1kg油脂的物质的量为=1.5mol，12g氢气的物质的量为=6mol，则1kg该油脂进行催化加氢消耗12g氢气可知，1mol该油脂中平均含有碳碳双键的物质的量=4mol，故答案为：4mol。
19． 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O 受热部分的铜丝随间歇性地鼓入空气而交替出现变黑再变红 温度 反应仍可继续进行 仍可看到原受热部分的铜丝交替出现变黑变红的现象 实验结束后，卸下装置B中盛有少量水的试管，从中取出少量溶液做银镜反应的实验[或与新制Cu(OH)2悬浊液共热的实验]，用以证明乙醇经铜的催化氧化生成乙醛的结论
(1)被加热的铜丝处，乙醇被氧化生成乙醛和水；
(2)加热时，Cu被氧化生成CuO，然后CuO氧化乙醇生成乙醛、Cu和水；
(3)根据醇的氧化反应是放热反应分析判断；
(4)乙醇被氧化为乙醛，依据醛基的检验方法进行实验设计。
(1)被加热的铜丝处，乙醇被氧化生成乙醛和水，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；
(2)加热时，Cu被氧化生成CuO，2Cu+O22CuO，然后CuO氧化乙醇生成乙醛、Cu和水，重复发生上述反应，则可观察到A处受热部分的铜丝随间歇性地鼓入空气而交替出现变黑变红现象，从中可认识到在该实验过程中，催化剂起催化作用时参加了化学反应，还可认识到催化剂起催化作用时需要一定的温度，故答案为受热部分的铜丝随间歇性地鼓入空气而交替出现变黑变红；温度；
(3)醇的氧化反应是放热反应，反应放出的热量能够维持反应继续进行，因此撤掉酒精灯，反应仍进行；原受热部分的铜丝仍可看到交替出现变黑变红的现象，故答案为反应仍可继续进行；仍可看到原受热部分的铜丝交替出现变黑变红的现象；
(4)乙醇被氧化为乙醛，乙醛含有醛基，具有还原性，能被银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液氧化，验证乙醛具体的操作为：实验结束后，卸下装置B中盛有少量蒸馏水的试管中，加入新制的银氨溶液水浴加热，观察试管壁上是否有光亮的银镜生成，或取B中的液体于试管中，加入新制的氢氧化铜悬浊液加热，观察是否有红色的沉淀生成，故答案为实验结束后，卸下装置B中盛有少量水的试管，从中取出少量溶液做银镜反应的实验[或与新制Cu(OH)2悬浊液共热的实验]，用以证明乙醇经铜的催化氧化生成乙醛的结论。
20．(1) 球形冷凝管 防倒吸或安全瓶
(2)碘水或I2
(3) B F E F
(4)12.6
(5) 2MnO+ 6H+ + 5H2C2O4 = 2Mn2+ + 8H2O + 10CO2↑ 反应生成的硫酸锰或锰离子对反应有催化作用，加快反应速率
A装置为反应装置，B装置防倒吸，C装置用来吸收尾气。淀粉遇碘变蓝色，在已经水解的淀粉溶液中滴加几滴碘液，溶液显蓝色，则证明淀粉没有完全水解，溶液若不显色，则证明淀粉完全水解；检验H2O、CO和CO2气体，首先应该用无水硫酸铜遇水蒸气变蓝，再利用二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，一氧化碳检验还原性，能还原黑色的氧化铜，生成的二氧化碳用澄清的石灰水检验，据此根据水蒸气、二氧化碳和一氧化碳的性质进行排序；以此解题。
（1）由图可知上图实验装置中仪器乙的名称为球形冷凝管，B装置的作用防倒吸或安全瓶；
（2）淀粉遇碘变蓝色，在已经水解的淀粉溶液中滴加几滴碘水或I2，溶液显蓝色，则证明淀粉没有完全水解，溶液若不显色，则证明淀粉完全水解；
（3）检验H2O、CO和CO2气体，首先应该用无水硫酸铜遇水蒸气变蓝，再利用二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，一氧化碳检验还原性，能还原黑色的氧化铜，生成的二氧化碳用澄清的石灰水检验，据此根据水蒸气、二氧化碳和一氧化碳的性质进行排序故答案为：BFEF；
（4）装置F增加的质量，就是一氧化碳生成的二氧化碳的质量，二氧化碳的质量为4.4g，则草酸分解产生的一氧化碳的物质的量为0.1mol，根据草酸分解的方程式：可知一氧化碳的物质的量和草酸的物质的量相等，测草酸的物质的量也是0.1mol，其质量为
（5）高锰酸钾可将草酸氧化为二氧化碳，本身被还原为Mn2+，由此写出离子方程式：2MnO+ 6H+ + 5H2C2O4 = 2Mn2+ + 8H2O + 10CO2↑；对比实验1和实验2，实验2中加入了硫酸锰，使得反应速率加快，由此分析当向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快的原因是：生成的硫酸锰或锰离子对反应有催化作用，加快反应速率。
21．(1)BD (注：X= C18H36O2)
(2)C18H34O2
(3)皂化
(4) 球形冷凝管 水浴加热
(5) 提高油脂的转化率 防止生物柴油水解
(6)取最后一次洗涤液，用pH试纸检验，洗涤液呈中性
(7) 偏低
【解析】（1）
经测定X的相对分子质量为284，原子个数比C∶H∶O=9∶18∶1，则脂肪酸X为C17H35COOH，其为饱和脂肪酸，能与乙醇、烧碱溶液反应，故选BD；
（2）
天然油脂的分子式为C57H106O6 ，1 mol该油脂完全水解可得到1 mol甘油（丙三醇）、1 mol脂肪酸X、2 mol脂肪酸Y，脂肪酸X为C18H36O2，则Y的分子式为C18H34O2；
（3）
油脂在碱性条件下发生的水解反应称为皂化反应；
（4）
装置中仪器a的名称是球形冷凝管，保持反应温度在60~64℃左右最好采用的加热方式为水浴加热；
（5）
实验中甲醇过量的主要目的是提高油脂的转化率；KOH 的用量不宜过多，其原因是防止生物柴油水解；
（6）
没有洗干净上层液体会混有KOH，所以取最后一次洗涤液，用pH试纸检验，洗涤液呈中性，说明已洗涤干净；
（7）
过量I2物质的量为mol，油脂与碘的加成反应消耗的I2的物质的量为
(y-)mol，设碘值为mg，，解得；
CH3COOH消耗Na2S2O3，则滴定时消耗的Na2S2O3的物质的量偏高，则与Na2S2O3反应的碘的物质的量偏高，所以与油脂反应的碘偏低。
22．(1) 极性共价键 非极性共价键
(2) NaOH Mg(OH)2
(3) O2－ Na＋
(4)
(5)
A原子是元素周期表中原子半径最小的原子，推出A为H，B与H形成常温下常见的液态物质，该液态物质为H2O，推出B为O，C原子的最外层电子数为最内层电子数少1，根据核外电子排布规律，C可能是Li，也可能是Na，五种元素的原子序数依次增大，则C为Na，D单质在空气中点燃发出耀眼的白光，推出D为Mg；1molE最多可失去3mol电子，为Al；F是第3周期非金属性最强的元素，根据同周期从左向右非金属性逐渐增强(稀有气体除外)，E为Cl，据此分析解答。
（1）H和O形成的化合物常见的H2O和H2O2，具有强氧化性且18电子的是H2O2，电子式为：，该分子中含有极性共价键、非极性共价键；
（2）Na、Mg最高价氧化物的水化物分别是NaOH、Mg(OH)2，Na的金属性强于Mg，则NaOH的碱性强于Mg(OH)2；
（3）电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；形成简单离子分别是O2－、Na＋，核外电子排布相同，因此简单微粒半径大小顺序是O2－＞Na＋；
（4）E的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，C的最高价氧化物的水化物为氢氧化钠，在溶液中反应生成偏铝酸钠和水，；
（5）C为Na，F为Cl，化合物NaCl的形成过程为。