第八章 化学与可持续发展 测试题 （含答案）高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第八章《化学与可持续发展》测试题
一、单选题（共12题）
1．党的十九大报告指出：“坚持人与自然和谐共生，坚定走生态良好的文明发展道路，建设美丽中国，为人民创造良好的生活环境”。下列行为与该主题不相吻合的是（ ）
A．发展农村沼气，将废弃的农作物秸秆转化为清洁高效的能源
B．实施矿物燃料的脱硫脱硝技术，可以减少氮氧化合物的排放
C．开着大排量的家用汽车直播声讨雾霾天气
D．在推广乙醇汽油的同时，研究开发太阳能电池和氢燃料电池汽车
2．化学与环境、能源、材料关系密切，下列说法错误的是
A．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成
B．绿色化学的核心是利用化学原理治理工业生产对环境的污染
C．利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化
D．乙烯加聚生成聚乙烯的反应中原子利用率为100%
3．化学与社会、生活密切相关。下列事实和解释均正确的是
选项 事实 解释
A 单晶硅用于制造光导纤维 单晶硅可使光发生全反射
B 用乙醇洗去织物上的油污 乙醇能与油污发生取代反应
C 利用铝热剂(Al和Fe2O3)焊接钢轨 铝置换出铁，吸收能量使铁凝固
D 泡沫灭火器是利用Al2(SO4)3溶液与饱和NaHCO3溶液混合产生气体 Al3＋与HCO3一的水解相互促进，生成阻燃性气体CO2，隔绝空气
A．A B．B C．C D．D
4．下列属于物理变化的是
A．乙烯的聚合 B．煤的液化 C．煤的干馏 D．石油的分馏
5．下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是
A．可用海水晒盐的方法提取海水中的淡水资源
B．只通过物理变化即可提取海水中的溴单质
C．从海带灰中提取I－，需加入CCl4萃取
D．利用海水、铝、空气发电是将化学能转化为电能
6．下列各组金属适宜用CO或将其从矿物中还原的是
A．Mg、Al B．Fe、Cu C．Hg、Ag D．Pt、Au
7．工业上用铝土矿主要成分，含、等杂质冶炼铝的主要流程如图：
注：碱溶时转变为铝硅酸钠沉淀
下列叙述错误的是（ ）
A．操作I增大NaOH溶液用量可提高的浸取率
B．操作Ⅱ、Ⅲ为过滤，操作Ⅳ为灼烧
C．通入过量的离子方程式为
D．加入的冰晶石目的是降低的熔融温度
8．化石燃料仍是目前能源的主体，但已经面临危机，开发新能源是解决能源问题的关键。下列能量转换过程，不涉及化学变化的是
A．利用氢氧燃料电池提供电能 B．利用太阳能分解水制备氢气
C．利用水流驱动涡轮机发电 D．利用植物秸秆为原料生产乙醇燃料
9．下列对有关知识的归纳不完全正确的一组是
A 保鲜的原理 B 灭火的原理
干冰——降温 生石灰——防潮 氮气——防腐 油锅着火时用锅盖盖灭——隔绝空气 住宅失火时用水浇灭——降低着火点 扑灭森林火灾时设置隔离带——隔离可燃物
C 常见物质的区分方法 D 常见合金的主要性能
硬水和软水——加肥皂水 生石灰和熟石灰——加水 氯化铵和磷矿粉——观察颜色 不锈钢——抗腐蚀性能好 焊锡——熔点低 硬铝——强度和硬度好
A．A B．B C．C D．D
10．下列关于工业制硫酸和硝酸的说法中不正确的是(　　)
A．工业制硝酸是将NO2溶于水，需要通氧气
B．工业制硫酸会产生SO2和SO3尾气
C．工业制硫酸应对SO2进行循环利用
D．工业制硝酸和硫酸排放的尾气是造成酸雨的主要原因
11．化学与生产，生活密切相关，下列与化学有关说法正确的是（ ）
A．氯水、王水是混合物，铁粉、漂白粉是纯净物
B．H、D、T属于同位素，H2、D2、T2属于同素异形体
C．HCl、SO3、BaSO4是电解质，H2、Cl2、C2H5OH 是非电解质
D．风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源
12．下列说法正确的是
A．所有的不锈钢都只含有金属元素
B．我国流通的硬币材质是金属单质
C．镁合金的硬度和强度均高于纯镁
D．广东打捞出的明代沉船上存在大量铝质餐具
二、非选择题（共10题）
13．海洋是一个巨大的物质资源和能量宝库，世界各国都在研究如何充分利用海洋资源。
Ⅰ． 从海水中可以提取食盐。
Ⅱ．从海水中提取镁。已知MgO、MgCl2的熔点分别为2800℃、604℃，从海水中提
取镁，最合理的方法是_____。
A．海水Mg（OH）2Mg
B．海水MgCl2溶液→MgCl2熔融Mg
C．海水Mg（OH）2MgOMg
D．海水Mg（OH）2MgCl2溶液→MgCl2熔融Mg
Ⅲ．从海水中提溴。其工业方法有：空气吹出纯碱吸收法、空气吹出SO2吸收法、溶
剂萃取法等。
（1）空气吹出纯碱吸收法。将氯气通入富含溴离子的海水中，再用空气将溴吹出，
用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质．该方法涉及的反应有：
①______________________________（写出离子方程式）；
②3Br2+3CO32﹣═BrO3﹣+5Br﹣+3CO2↑；
③BrO3﹣+5Br﹣+6H+═3Br2+3H2O
（2）空气吹出SO2吸收法。该方法基本同（1），只是将溴吹出后是用SO2来吸收的，
然后再用氯气氧化即得单质溴。
写出溴与二氧化硫反应的化学方程式：_____________________________。
14．学好化学与生活，形成更加科学的生活方式：
(1)食物的酸碱性是按食物在体内代谢最终产物的性质来分类的，苹果、西红柿为____(酸性或碱性)食物，鸡蛋、瘦肉为____(酸性或碱性)食物。正常情况下，人体血液的pH总保持在7.35-7.45，呈____(酸性，弱酸性，中性，碱性，弱碱性)。为使血液的pH保持在正常范围，除了自身调控以外，还需要通过选择酸性或碱性食物来加以控制。长期以来，我国居民形成了摄入蔬菜和水果偏少的习惯，一般尿液偏______(酸性或碱性)。
(2)某药品标签上贴有OTC，它表示____，若是R标记则表示______，我们平时能自己到药店买到的药如阿司匹林应标记为______。
(3)某学生的午餐是：米饭、酱牛肉、炒青菜、红烧豆腐、西红柿蛋汤，从营养成分均衡的角度分析这份食谱是合理的，因为它含有了糖类、油脂、_________、_________、矿物质(无机盐)和水等营养物质。
15．铝、铁是生产、生活中常见的金属，其合金与盐在各领域都有着广泛的应用。
(1)铝合金是一种建筑装潢材料，它具有坚硬、轻巧、耐用的特性。铝合金的下列性质与这些特性无关的是
A．不易生锈 B．导电性好 C．密度小 D．硬度大
(2)铝元素在周期表中的位置是_______。写出与稀硫酸反应的离子方程式_______。铁粉与水蒸气在高温条件下反应，生成的固态产物是_______。
(3)焊接金属时常用的焊接液为氯化铵，其作用是消除焊接金属表面的铁锈。；上述反应中当生成3.36L氮气(标准状况)时，转移的电子数为_______个，有同学认为，该反应产物中不应该有Fe生成，他的理由是(用化学方程式表示原因)_______。
(4)现有仪器和药品：试管和胶头滴管，溶液、酸性溶液、溶液、氯水等。请你设计一个简单实验，探究铁与稀硝酸完全反应后铁可能的价态，填写下列实验报告：
实验步骤 操作 现象与结论
第一步 取少量液体装于试管，向试管中滴入几滴溶液。 _______
第二步 _______ _______；若无明显变化，则说明不含。
16．海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

（1）步骤③的实验操作名称是______。
（2）为检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘，可选择的试剂是：_____。
（3）步骤④反应中能生成可溶性的Mn2＋，写出该反应的离子方程式：_____。
17．海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请回答下列问题：
(1)步骤①灼烧海带，除需要三脚架、泥三角外，还需要的仪器是___________(填字母)。
A 烧杯　　　B 坩埚　　　C 表面皿　　　D 干燥器　 E 酒精灯
(2)步骤⑤的实验操作名称是___________；步骤⑥的目的是从含碘的苯溶液中分离出碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是___________。
(3)步骤⑤中，选择用苯来提取碘的理由是：___________。
(4)写出步骤④中发生的化学方程式(碘离子由KI提供)：___________。
18．工业上用电解熔融氧化铝的方法制取金属铝。
(1)请写出反应的化学方程式_____________________________________________。
(2)现欲冶炼270吨铝，至少需要多少吨氧化铝？__________________________
19．电解熔融的氧化铝制取金属铝，若有0.3 mol电子发生转移。
(1)理论上可以得到金属铝多少克？___________
(2)需氧化铝多少克？(做题过程要规范) ___________
20．为探究X(仅含有两种短周期元素)的组成和性质，设计并完成如下实验。已知A为气体单质，液体B能使硫酸铜粉末变为蓝色。请回答：
(1)写出液体B的电子式_______；
(2)X的化学式是_______；
(3)写出金属C与，反应的化学方程式_______；
(4)写出E转化为F的离子方程式_______。
21．某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：
据此判断：
(1)固体B所含物质的化学式为_______。
(2)固体E所含物质的化学式为_______。
(3)反应①的离子方程式为_______。
22．A、Y为常见金属单质，X为常见非金属单质。常温下X、G、H、I为气体，C为液体。B是由三种元素组成的盐，加热时发生分解生成两种气体，冷却后又可化合得到B。有关物质之间的转化关系如下图（部分反应条件及生成物略去）
请填写下列空白：
(1)B的电子式为________________；
(2)D固体可用于净水，请用相应的离子方程式及简单文字说明原因：____________；
(3)反应⑥的化学方程式为______________________；
反应④在冶金工业上属于_____________（填金属的冶炼方法）；
(4)从D的结晶水合物制备D的无水晶体的操作为_______________________；
(5)反应②的化学方程式为_________________________；
反应③的离子方程式为___________________________；
(6)收集一试管H，将其倒置于水槽中，然后向试管中通入一定量的O2使试管内液面上升，最终剩余气体占试管容积的一半，则原有H与所通入O2的体积比为________。
参考答案：
1．C
A.用废弃的农作物秸秆制沼气供家庭取暖和做饭时使用，不但充分利用农村资源，而且沼气是清洁能源，燃烧产生的污染物少，故A不选；
B.含硫、氮的矿物燃料直接燃烧，会产生二氧化硫和氮氧化物，造成酸雨和光化学烟雾等环境问题，脱硫脱硝后，可以减少二氧化硫和氮氧化物的排放，故B不选；
C.大排量汽车耗油高，会生成大量的空气污染物，造成环境污染，故C选；
D.太阳能电池和氢燃料电池是对环境友好的电池，不产生污染，故D不选。
故选C。
2．B
A、加入氧化钙可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，二氧化硫排放量减少，故可以减少酸雨的形成，正确；B、绿色化学的核心从源头上减少或消除工业生产对环境的污染，而不是先污染再治理，错误；C、水中氮元素和磷元素可以造成水体富营养化，所以可以利用生物方法脱除，正确；D、乙烯加聚生成聚乙烯的反应中原子利用率为100%，原子经济性高，符合绿色化学的要求，正确；故选B。
3．D
A．制造光导纤维的材料是SiO2，不是单晶Si，故A错误；
B．用乙醇洗去织物上的油污，是乙醇能溶解油脂，故B错误；
C．铝热反应是放热反应，故C错误；
D．利用Al3＋与HCO3一的水解相互促进，生成阻燃性气体CO2，隔绝空气达到灭火的作用，是泡沫灭火器选择Al2(SO4)3溶液与饱和NaHCO3溶液的主要原因，故D正确；
故答案为D。
4．D
A．乙烯的聚合是乙烯发生加聚反应得聚乙烯，该反应有新物质生成，属于化学变化，故A不选；
B．煤液化得到甲醇等，有新物质生成，属于化学变化，故B不选；
C．煤干馏是指煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，煤的干馏是属于化学变化，故C不选；
D．石油分馏是将石油中几种不同沸点的混合物分离的一种方法，属于物理变化，故D选；
综上所述，答案为D。
5．D
A项、蒸馏法、电渗析法和离子交换法是海水淡化的主要方法，故A错误；
B项、海水中溴元素是溴离子，海水中溴离子转化为溴单质的过程中，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；
C项、从海带灰中提取I－，需加水溶解、过滤，故C错误；
D项、铝、空气在海水中构成原电池，将化学能转化为电能，故D正确；
故选D。
6．B
A．镁铝活动性较强，采用电解法制取，A错误；
B．铁铜活动性较弱，适宜用CO或将其从矿物中还原制取，B正确；
C．汞、银活动性很弱，常采用加热分解法制取，C错误；
D．Pt、Au在自然界中存在游离态，可采用物理方法分离制取，D错误；
故选B。
7．C
Al2O3、Fe2O3和硫酸反应，选择氢氧化钠，将氧化铝和Fe2O3分离出来，将氧化铝溶解为偏铝酸钠，固体难溶物是氧化铁和铝硅酸钠沉淀，滤液为偏铝酸钠，通二氧化碳来获得氢氧化铝沉淀，发生CO2+AlO2-+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-，氢氧化铝加热分解生成氧化铝，电解可得铝，以此解答该题。
A. 增大NaOH溶液用量，可使氧化铝完全反应，提高氧化铝的浸取率，故A正确；
B. 操作Ⅱ、Ⅲ用于分离固体和液体，为过滤操作，操作Ⅳ可使氢氧化铝转化为氧化铝，则为灼烧，故B正确；
C. 通入过量的离子方程式为CO2+AlO2-+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-，生成碳酸氢钠，故C错误；
D. 氧化铝熔点较高，加入冰晶石，可降低熔点，利于熔化，故D正确；
答案选C。
8．C
A．利用氢氧燃料电池提供电能是化学能转化为电能，涉及化学变化，错误；
B．利用太阳能分解水制备氢气是光能转化为化学能，涉及化学变化，错误；
C．利用水流驱动涡轮机发电是机械能转化为电能，不涉及化学变化，正确；
D．利用植物秸秆为原料生产乙醇燃料是发生化学变化，错误。
答案选C。
9．B
A．干冰升华可以降温，生石灰吸水可以干燥防潮，氮气的用途有：制造氮肥、氮气充入食品包装袋内可以防腐、液态氮可以做制冷剂，A不符合题意；
B．住宅失火时用水浇灭是使环境温度降低至着火点以下，不是降低着火，着火点不能降低，B符合题意；
C．区分硬水和软水的方法是加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，生石灰和熟石灰加水，温度升高的是生石灰，不变的是熟石灰，氯化铵为白色，磷矿粉为灰色或褐色，通过观察颜色可以区分，C不符合题意；
D．不锈钢中含C量低，抗腐蚀性能好，焊锡是锡基合金做的焊料，熔点低，硬铝是是指铝合金中以Cu为主要合金元素的铝合金，强度和硬度好，D不符合题意：
故选B。
10．D
A. 工业制硝酸过程中要不断通入氧气，以提高NO、NO2的原料利用率和减少尾气排放，故A正确；
B. 工业制硫酸会产生SO2和SO3尾气，需要处理达标后才允许排放，故B正确；
C. 二氧化硫催化氧化成三氧化硫的反应是可逆反应，二氧化硫不能完全转化，所以工业生产中尾气要循环利用，故C正确；
D. 空气中的SO2主要来自煤燃烧，特别是生活锅炉，尾气处理较差，数量庞大，是形成酸雨的主要原因，D错误；
题目要求选不正确的，故选D。
11．D
A、氯水是氯气水溶液、王水是浓盐酸和浓硝酸的混合物、漂白粉是次氯酸钙和氯化钙的混合物，铁粉是单质，属于纯净物，故A错误；
B、 H、D、T 的质子数都是1，而中子数分别为0、1、2，且三者都是原子，则互为同位素，H2、D2、T2属于同一单质，仅组成的原子不同，不是同素异形体，故B错误；
C．HCl、BaSO4是电解质，SO3、C2H5OH是非电解质，氢气、氯气是单质既不是电解质，也不是非电解质，故C错误；
D、风能、生物质能可以在自然界里源源不断的得到补充，所以它们属于可再生能源；煤、石油、天然气会越用越少，不可能在短期内从自然界得到补充，所以它们属于不可再生能源，故D正确；
故选D。
12．C
A.不锈钢的主要合金元素是Cr，但仍含有一定量的C，还有Ni、Ti、Mn、Nb、Mo、Si、Cu等元素，错误；
B. 我国流通的硬币材质是合金或钢芯镀铜合金或钢芯镀镍合金，错误；
C. 合金的硬度和强度均高于纯金属，正确；
D.明代还没有冶炼铝的技术，错误。
故选C。
13． D Cl2+2Br- =2Cl-+Br2 Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr
Ⅱ．A、在海水苦卤中加氢氧化钠过滤得沉淀氢氧化镁，Mg(OH)2热稳定性差，受热分解，故A错误；
B、海水中含有可溶性的Mg2+、Ca2+、Fe3+、、Na+、Cl-、加盐酸得不到纯净的氯化镁溶液，所以无法得到纯净的氯化镁固体，故B错误；
C、在海水苦卤中加石灰乳过滤得沉淀氢氧化镁，灼烧得到氧化镁，但MgO的熔点为2800℃、熔点高，电解时耗能高，所以，工业上，电解熔融MgCl2冶炼金属镁，故C错误；
D、在海水苦卤中加石灰乳过滤得沉淀氢氧化镁，再将沉淀分离后加入盐酸变成MgCl2，之后经过滤、干燥、电解，即可得到金属镁，
故答案为：D；
Ⅲ．（1）氯气有强氧化性，能氧化溴离子生成溴单质，自身被还原生成氯离子，离子反应方程式为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，
故答案为：Cl2+2Br- =2Cl-+Br2；
（2）溴有氧化性，二氧化硫有还原性，在水溶液里，二氧化硫和溴发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸，反应方程式为：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，
故答案为：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr。
14． 碱性 酸性 弱碱性 酸性 非处方药 处方药 OTC 蛋白质 维生素
(1)苹果、西红柿为碱性食物，鸡蛋、瘦肉为酸性食物；正常情况下，人体血液的pH总保持在7.35-7.45，呈弱碱性；长期以来，我国居民形成了摄入蔬菜和水果偏少的习惯，一般尿液偏酸性；
(2) 非处方药是不需要医师处方、即可自行判断、购买和使用的药品，简称OTC；处方药就是必须凭执业医师或执业助理医师处方才可调配、购买和使用的药品，简称R药，阿司匹林属于非处方药；
(3)人体内的六大营养素包括糖类、油脂、蛋白质、维生素、水、无机盐，米饭中主要含有糖类，酱牛肉中主要含有蛋白质、少量油脂和无机盐，红烧豆腐、西红柿蛋汤中主要含有蛋白质、水、无机盐，炒青菜主要含有维生素，含有了糖类、油脂、蛋白质、维生素。
15．(1)B
(2) 第3周期第ⅢA族 Fe3O4
(3) 0.9NA
(4) 若溶液呈血红色，则说明含，Fe3+若不显血红色，证明没有Fe3+ 取少量液体装于试管，向试管中滴入几滴酸性KMnO4溶液 若高锰酸钾溶液紫红色褪去，说明含Fe2+
铝镁合金具有耐腐蚀性、密度小、机械强度高等方面的特点；铝元素核电荷数为13，核外电子层数三个，最外层电子数3个，周期序数=电子层数，主族族序数=原子最外层电子数，据此判断在周期表中的位置，Al(OH)3与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，铁粉与水蒸气在高温条件下反应，生成四氧化三铁和氢气，铁离子能和硫氰化钾溶液反应络合物而使溶液呈血红色，亚铁离子和硫氰化钾溶液不反应，亚铁离子能被酸性高锰酸钾氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，铁离子不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，以此解题。
（1）A．不易生锈，用作建筑装潢材料，美观，A正确；
B．导电性好，与装潢无关，B错误；
C．密度小，有利于用作建筑装潢材料，C正确；
D．强度高，用作建筑装潢材料，坚固耐用，D正确；
故选B；
（2）铝是13号元素，在周期表中的位置是：第3周期第ⅢA族；与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，离子方程式为：；铁粉与水蒸气在高温条件下反应生成Fe3O4和氢气；
（3）3.36L氮气的物质的量为0.15mol，根据方程式，上述反应中氮元素化合价- 3价升高到0价，生成3mol氮气，电子转移总数18mole-，当生成0.15mol氮气时，转移的电子数；，有同学认为，该反应产物中不应该有Fe生成，他的理由是铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，反应的化学方程式为：；
（4）铁离子能和硫氰化钾溶液反应生成络合物而使溶液呈血红色，亚铁离子和硫氰化钾溶液不反应，亚铁离子能被酸性高锰酸钾氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，铁离子不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，如果向溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液变为血红色就说明含有铁离子，否则不含铁离子如果向溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，如果酸性高锰酸钾溶液褪色，就说明含有亚铁离子，否则不含亚铁离子，故答案为：若溶液呈血红色，则说明含，Fe3+若不显血红色，证明没有Fe3+；取少量液体装于试管，向试管中滴入几滴酸性KMnO4溶液；若高锰酸钾溶液紫红色褪去，说明含Fe2+。
16． 过滤 淀粉溶液 MnO2+4H++2I-=I2+Mn2++2H2O
海带灼烧得到海带灰浸泡得到悬浊液，过滤得到含碘离子的溶液，在溶液中加二氧化锰氧化碘单质，加入萃取剂苯萃取碘单质，通过蒸馏得到单质碘。
（1）根据流程分析步骤③是分离固体和溶液的操作，为过滤操作，故答案为过滤；
（2）提取碘后的水溶液中若是含有单质碘，则遇到淀粉会变蓝色，可以取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色判断，故答案为淀粉溶液；
（3）碘离子在酸性条件下可被MnO2氧化成单质碘，MnO2被还原为Mn2+，反应的离子方程式为MnO2+4H++2I-=I2+Mn2++2H2O，故答案为MnO2+4H++2I-=I2+Mn2++2H2O。
【点睛】海带中提取碘，其基本原理是用氧化剂将碘离子氧化为碘单质，在不同的流程中可能会用到不同的氧化剂，解题时需注意。
17． BE 萃取分液 蒸馏 苯与水不相溶，与碘不反应，而且碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度 2KI+MnO2+2H2SO4＝I2+K2SO4+MnSO4+2H2O
海带灼烧后得到海带灰浸泡得到海带灰的浊液，过滤得到含碘离子的溶液，加氧化剂氧化碘离子为碘单质，得到含碘的水溶液，加入有机溶剂苯，萃取分液得到含碘的苯溶液，通过蒸馏得到碘单质，据此解答。
(1)灼烧固体物质一般使用（瓷）坩埚，而坩埚加热需要用泥三脚支撑然后放在三脚架上，三脚架下面的空间放酒精灯，灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角外，还需要用到的实验仪器是坩埚、酒精灯、坩埚钳；故答案为BE；
(2)从碘的水溶液，得到含碘的苯溶液，加入有机溶剂苯，萃取分液，即步骤⑤的实验操作名称是萃取分液；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，是利用互溶的两种液体的沸点不同来分离，则实验操作为蒸馏；
(3)根据萃取的基本原则：两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，所以选择用苯来提取碘的理由是苯与水不相溶，与碘不反应，而且碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度；
(4)碘离子在酸性条件下可被MnO2氧化，反应的化学方程式为2KI+MnO2+2H2SO4＝I2+K2SO4+MnSO4+2H2O。
18． 2Al2O3（熔融） 4Al+3O2↑ 510t
电解熔融氧化铝的方法制取金属铝，发生2Al2O3（熔融） 4Al+3O2↑，将铝的质量代入计算即可。
(1)工业上用电解熔融氧化铝的方法制取金属铝，反应的化学方程式为2Al2O3(熔融) 4Al + 3O2↑，故答案为2Al2O3(熔融) 4Al + 3O2↑；
(2)设需要x吨氧化铝，则
2Al2O3(熔融) 4Al + 3O2↑
2×102 4×27
x t 270t
因此=，解得：x==510
答：理论上需要氧化铝510t。
19． 2.7g 5.1g
设参加反应的氧化铝的质量为x，生成的铝的质量为y，则
解得x＝5.1 g　　　　　y＝2.7 g
故答案为：2.7g；5.1g；
20．(1)
(2)
(3)
(4)
已知A为气体单质，液体B能使硫酸铜粉末变为蓝色，则B为水，根据元素守恒得到A为氢气，金属C加入盐酸得到溶液D，溶液D加少量氢氧化钠溶液得沉淀E，沉淀E加氢氧化钠溶液得溶液F，则说明金属C为Al，溶液D为氯化铝，沉淀E为氢氧化铝，溶液F为偏铝酸钠。
（1）液体B是水，水的共价化合物，其电子式 ；故答案为： 。
（2）X则含有Al、H元素，根据Fe2O3～3H2～2Fe，生成铁11.2g，则氢气物质的量为0.3mol，则铝的质量为6.00g 0.3mol×2g mol 1＝5.40g，则铝的物质的量为0.2mol，则X化学式为AlH3；故答案为：AlH3。
（3）金属C(Al)与在高温下反应生成氧化铝和铁，其反应的化学方程式；故答案为：。
（4）氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，其反应的离子方程式；故答案为：。
21．(1)Al2O3
(2)(NH4)2SO4、K2SO4
(3)AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO
明矾是易溶于水的，而氧化铝和氧化铁不能溶于水。所以沉淀是氧化铝和氧化铁的混合物，而溶液则是明矾溶液。明矾和过量的氨水反应生成氢氧化铝白色沉淀和硫酸铵、氯酸钾，即溶液是硫酸铵、氯酸钾及过量的氨水，蒸发、结晶后所得固体E为(NH4)2SO4和K2SO4晶体。氢氧化铝受热分解生成氧化铝，所以B是氧化铝。氧化铁和氢氧化钠溶液不反应，所以另一沉淀是氧化铁。所得溶液是偏铝酸钠和过量的氢氧化钠。然后通入足量的二氧化碳，反应生成氢氧化铝白色沉淀。
（1）固体B所含物质的化学式为Al2O3；
（2）固体E所含物质的化学式为(NH4)2SO4、K2SO4；
（3）反应①是偏铝酸钠与二氧化碳及水反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，其离子方程式为：AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO。
22． AlCl3固体溶于水，电离产生的Al3+可水解Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+，生成的Al(OH)3胶体可吸附水中杂质，达到净水目的。 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 热还原法（或铝热还原法） 将D的结晶水合物在HCl气流中加热 4NH3+5O24NO+6H2O Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+（或Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+） 8：3或4：5
B是由三种元素组成的盐，加热时发生分解生成两种气体，冷却后又可化合得到B，则B是NH4Cl，NH4Cl水解是溶液显酸性，A、Y为常见金属单质，A通过电解熔融氧化物方法冶炼，则A是金属Al，金属Al与NH4Cl溶液反应产生X、G为气体，二者分别是H2、NH3，同时得到D是AlCl3，则G是NH3，X是H2。H2与O2反应产生的液体物质C是H2O，NH3与AlCl3溶液反应，产生E是Al(OH)3，Al(OH)3受热分解产生的氧化物F是Al2O3，NH3与O2反应产生气体H是NO，NO与O2反应产生气体I是NO2，NO2溶于水产生J是HNO3，浓硝酸与常见金属单质Y在室温下钝化，则Y是Fe。
根据上述分析可知：X是H2， Y是Fe，A是Al，B是NH4Cl，C是H2O，D是AlCl3，E是Al(OH)3，F是Al2O3，则G是NH3，H是NO，I是NO2，J是HNO3。
(1) B是NH4Cl，该物质是离子化合物，NH4+与Cl-通过离子键结合，电子式为；
(2) D是AlCl3，该物质是强酸弱碱盐，在溶液中盐电离产生的Al3+可水解Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+，生成的Al(OH)3胶体可吸附水中杂质，达到净水目的。
(3)反应⑥Fe与水蒸气反应产生Fe3O4和H2，反应的化学方程式为：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2；
反应④是Al与Fe的氧化物反应产生Fe单质和Al2O3，在冶金工业上该法属于热还原法（或铝热还原法）冶炼金属；
(4) AlCl3晶体中含有结晶水，从AlCl3的结晶水合物制备AlCl3的无水晶体，加入晶体溶解，会变为氯化铝溶液，该盐会发生水解，产生氢氧化铝和HCl，HCl逸出，导致不能得到无水AlCl3，为防止盐的水解，要在HCl气流中加热晶体，就可以得到无水AlCl3；
(5)反应②是NH3的催化氧化反应，化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；
反应③是向AlCl3溶液中通入氨气，产生氢氧化铝沉淀，该反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+或写为Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；
(6)H 是NO气体，收集一试管NO，将其倒置于水槽中，然后向试管中通入一定量的O2使试管内液面上升，最终剩余气体占试管容积的一半，剩余的气体可能是NO，也可能是O2，NO、O2、H2O在溶液中发生反应：4NO+3O2+2H2O=4 HNO3。假设原试管中气体体积为8，若剩余气体为NO，有4体积NO反应，消耗3体积O2，则原有H与所通入O2的体积比为8：3；若剩余气体为O2，8体积NO反应会消耗6体积O2，剩余O2有4体积，则开始共通入O2的体积为6+4=10，因此原有NO与所通入O2的体积比为8：10=4：5。