1.1 物质的分类及转化 同步练习题（含解析）高一上学期人教版（2019）化学必修第一册
文档属性
| 名称 | 1.1 物质的分类及转化 同步练习题（含解析）高一上学期人教版（2019）化学必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 344.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-13 06:56:35 | ||
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文档简介
1.1 物质的分类及转化 同步练习题
一、选择题
1．当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是
A．水 B．云、雾 C．酒精 D．饱和溶液
2．下列关于胶体的认识中，错误的是
A．胶体在一定条件下可以稳定存在
B．实验室可用丁达尔效应区分胶体和溶液
C．NaCl溶液和淀粉胶体中的分散质粒子都能透过滤纸
D．能传播新冠病毒的气溶胶中分散质粒子直径小于
3．广东省海洋资源丰富。下列有关说法正确的是
A．海底石油经裂化和裂解可得不饱和烃 B．海带等藻类植物中富含
C．潮汐能属于生物质资源 D．“海水晒盐”时主要发生化学变化
4．下列物质的分类组合不正确的有
①海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物；
②、、、均为酸；
③、NaOH、、、均为碱；
④干冰、过氧乙酸()、、均为氧化物；
⑤、AgCl、、均为盐；
⑥、、纯碱既为钠盐，同时又为含氧酸盐
A．①③④⑥ B．①③④ C．①②③⑤⑥ D．①③
5．下列实验装置或操作正确的是
A．图1取用药品 B．图2处理废弃硫酸
C．图3检查气密性 D．图4滴加液体
6．下列物质所属的类别不正确的是
A．Na2CO3——盐 B．N2——单质 C．HClO——氧化物 D．H3PO4——含氧酸
7．将下列各组物质分类正确的是
A．酸：硫酸、醋酸、、硝酸
B．碱：纯碱、烧碱、苛性钾、熟石灰
C．同素异形体：金刚石、石墨、、无定形碳
D．盐：生石灰、硝酸钾、、苛性钠
8．在纳米材料备受重视的今天，胶体化学对纳米材料的制备有着举足轻重的意义。图是胶体的制备实验示意图，相关表述不合理的是
A．可利用丁达尔效应区别胶体和溶液
B．胶粒直径在范围
C．由图可知制备胶体的离子方程式(胶体)
D．观察到液体由黄色变为红褐色
9．下列选项中的四种物质按照转化关系不能实现的是(反应条件和部分产物略)
选项 甲 乙 丙 丁 转化关系
A Zn FeCl2 Fe Cl2
B NaOH AlCl3 Al(OH)3 盐酸
C H2O(g) Fe Fe3O4 CO
D Ca(OH)2 Cl2 Ca(ClO)2 浓盐酸
A．A B．B C．C D．D
10．向烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入6滴FeCl3饱和溶液、继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，就制得了Fe(OH)3胶体。下列有关胶体的叙述不正确的是
A．胶体是一种分散系，属于混合物
B．胶体的本质特征是能发生丁达尔效应
C．胶体分散质粒子直径介于1-100nm之间
D．利用丁达尔效应是区分胶体和溶液的一种常用方法
11．证据推理是化学学科核心素养的重要内容，下列说法正确的是
A．化合物由不同元素组成，因此含有不同种元素的物质一定是化合物
B．氢氧混合气体点燃会有爆炸声，因此点燃有爆鸣声现象的气体一定含有氢气
C．金刚石、石墨、足球烯(C60)都是由碳元素组成的单质，因此它们的性质相同
D．铜在空气中久置后表面生成铜绿(Cu2(OH)2CO3)，说明铜的锈蚀和水、空气有关，这与铁的锈蚀原理相似
12．空气中的灰尘、硫酸、硝酸等颗粒物组成的气溶胶系统造成视觉障碍的叫霾。当水汽凝结加剧、空气湿度增大时，霾就会转化为雾。二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项是雾霾的主要组成。以下说法不正确的是
A．雾霾天，汽车车灯照出“通路”的现象属于丁达尔效应
B．燃煤中加入生石灰可减少二氧化硫的排放
C．“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关
D．PM2.5是直径小于或等于2.5微米的污染物颗粒，完全属于胶体粒子的直径范围
13．分类是认识和研究物质的一种常用的科学方法，下列有关物质的分类，正确的是
选项 类别 物质
A 纯净物 液氯、胆矾、漂白粉
B 合金 不锈钢、石墨、硬铝
C 碱性氧化物 Al2O3、Na2O2、Fe2O3
D 胶体 豆浆、雾、有色玻璃
A．A B．B C．C D．D
14．现有锌、四氧化三铁、碳酸钠和石灰石四种固体，小明参照二歧分类法制作了一个物质检索表。下列叙述不正确的是
1a只含种物质……21b含有多种物质……甲 2a只含一种元素……乙 2b含有多种元素……3 3a▲……丙 3b白色固体……丁
A．甲表示的是石灰石
B．乙表示的是锌
C．表中“▲”应该表示为“红色固体”
D．也可根据是否属于氧化物对丙、丁分类
15．图中“—”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组选项中，符合图示要求的是
甲 乙 丙 丁
A H2SO4 Na2SO4 NaOH NaCl
B KCl K2CO3 KOH HCl
C O2 CO CuO C
D Cu CuCl2 Zn HCl
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
16．无机化合物可根据其组成和性质进行分类：
(1)上述所示的物质分类方法名称是_______。
(2)以Na、K、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②③⑥后面。(各空填写一个化学式即可)
物质类别 酸 碱 盐 氧化物 氢化物
化学式 ①HCl② _______ ③ _______④Ba(OH)2 ⑤ Na2CO3⑥ _______ ⑦ CO2⑧ Na2O ⑨NH3⑩ H2O
(3)写出⑦转化为⑤的化学方程式：_______。
(4)写出①与③反应的离子方程式：_______。
17．请回答下列关于胶体的有关问题
(1)向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为：_____。
(2)已知 Fe(OH)3胶粒和Al(OH)3胶粒带正电荷，H2SiO3胶粒带负电荷，则：
①Fe(OH)3胶体和H2SiO3胶体混合的现象是_____。
②已知Al(OH)3胶体能够净水，则Fe(OH)3胶体_____(填“能”或“不能”)净水。
(3)下列描述的分别是胶体的性质或现象，请按要求填空：
A．胶体的聚沉 B．胶体的电泳 C．丁达尔效应
①“卤水点豆腐，一物降一物”，这里说到的是豆腐的制作，利用的胶体性质是_____(填字母，下同)。
②工厂采用高压静电除尘，利用的胶体性质是_____。
③拍照时，清晨或者大雨过后拍到“耶稣光”的概率比较高_____。
(4)是否能用渗析的方法除尽Fe(OH)3胶体中的Cl-？若能。请设计实验证明：若不能，请说明理由。___________。
18．胶体粒子的大小在_______之间，鉴别溶液和胶体的主要方法为观察混合物是否具有_______效应。实验室制取Fe(OH)3胶体的方法是：取一个小烧杯加入25ml蒸馏水并加热到沸腾，向其加入5~6滴_______溶液，继续_______至溶液呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。
三、元素或物质推断题
19．物质的分类是化学研究的重要方法之一，根据物质的分类回答下列问题。
(1)将碳酸钙、稀盐酸、铁、氧气四种物质名称填写道下面的适当位置。
①_______，②_______，③_______，④_______。
(2)从(1)中的四种物质中选出一种或几种为反应物，按下述反应类型，各写一个化学方程式。
①分解反应：___________。
②化合反应：___________。
③置换反应：___________。
④复分解反应：___________。
四、实验题
20．将少量饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题：
甲：饱和溶液滴加到冷水中；乙：饱和溶液滴加到溶液中；
丙：饱和溶液滴加到沸水中，继续加热煮沸得到红褐色透明液体。
(1)以上三种操作得到的分散系中，分散质粒子直径最大的是_______(填甲、乙、丙)，名称是_______，乙中实验现象是：_______。
(2)将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体，反应的化学方程式为_______。
(3)判断丙中成功制备胶体的操作方法是_______(描述操作过程)。
(4)可用如图所示的装置除去胶体中的杂质离子来提纯胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入溶液，若_______(填实验现象)，则说明该胶体中的杂质离子已经完全除去。
【参考答案】
一、选择题
1．B
解析：A．水是纯净物不是胶体，不具有丁达尔效应，A不符合题意；
B．雾是胶体，具有丁达尔效，B符合题意；
C．酒精为溶液，不是胶体，不具有丁达尔效应，C不符合题意；
D．饱和溶液属于溶液，不存在丁达尔效应，D不符合题意；
答案选B。
2．D
解析：A．胶体具有介稳性，胶粒所带的电性相同，相互间会发生排斥作用，所以胶体在一定条件下可以稳定存在，A正确；
B．胶体对光能产生散射作用，而溶液中的离子和分子不能，实验室可用丁达尔效应区分胶体和溶液，B正确；
C．NaCl溶液和淀粉胶体中的分散质粒子直径都小于滤纸的孔隙直径，它们都能透过滤纸，C正确；
D．能传播新冠病毒的气溶胶中分散质粒子直径大于1nm，小于100nm，D错误；
故选D。
3．A
解析：A．石油经裂化和裂解可以得到不饱和烃，故A正确；
B．海带、紫菜等海藻类植物中含有丰富的碘元素，不是碘单质，故B错误；
C．潮汐能是指海水周期性涨落运动中所具有的能量，其水位差表现为势能，其潮流的速度表现为动能，不属于生物质资源，故C错误；
D．海水晒盐是通过阳光和风力使水分蒸发，属于混合物的分离，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；
故选A。
4．B
解析：①胆矾只含有一种物质，属于纯净物，故①错误；
②、、、在水溶液中电离生成的阳离子全部是氢离子，均为酸，故②正确；
③电离产生金属阳离子和酸根阴离子，属于盐，故③错误；
④干冰是固体二氧化碳，CO2、、均由两种元素组成，其中一种为氧元素，均属于氧化物，过氧乙酸()三种元素组成，不是氧化物，故④错误；
⑤、AgCl、、都是金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，均属于盐，故⑤正确；
⑥、、纯碱均含有钠离子，属于钠盐，阴离子都是含氧酸根，均为含氧酸盐，故⑥正确；
故答案选B。
5．A
解析：A．氯化钠为粉末状，取用时应用药匙，瓶塞应倒放，故A正确；
B．废弃硫酸不能倒入下水道，应倒入专用指定容器中，故B错误；
C．不应选用长颈漏斗，故C错误；
D．向试管中滴加液体，胶头滴管不能伸入到试管中，应在试管口竖直上方，故D错误；
答案为A。
6．C
解析：A．Na2CO3是碳酸钠的化学式，属于盐，选项A正确；
B．N2为氮气的化学式，属于单质，选项B正确；
C．氧化物由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，HClO属于酸类物质，不属于氧化物，选项C不正确；
D．H3PO4为磷酸的化学式，属于酸类物质，选项D正确；
答案选C。
7．C
解析：A．是盐不是酸，故A错误；
B．纯碱是碳酸钠，纯碱是盐不是碱，故B错误；
C．金刚石、石墨、、无定形碳是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故C正确；
D．生石灰是氧化钙，属于氧化物；苛性钠是氢氧化钠，属于碱，故D错误；
选C。
8．C
解析：A．丁达尔效应可以区分胶体和溶液，A正确；
B．胶粒的分散质粒子直径在范围，B正确；
C．制备胶体的离子方程式，C错误；
D．溶液由黄色变为红褐色，立即停止加热即可制得氢氧化铁胶体，D正确；
故选C。
9．A
解析：A．丙与丁生成乙，Fe与Cl2生成FeCl3，不是，故A错误；
B．NaOH与AlCl3生成Al(OH)3，Al(OH)3与盐酸反应生成AlCl3，符合转化图，故B正确；
C．H2O(g)和Fe生成Fe3O4，Fe3O4被CO还原生成Fe，符合转化图，故C正确；
D．Ca(OH)2与Cl2溶液反应生成Ca(ClO)2，Ca(ClO)2与浓盐酸发生氧化还原反应，生成Cl2，符合上述转化图，故D正确；
故答案为A。
10．B
解析：A．分散系由分散质和分散剂组成，胶体是一种分散系，属于混合物，A正确；
B．胶体的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间，B错误；
C．胶体分散质粒子直径介于1-100nm之间，即10-9-10-7m之间，C正确；
D．丁达尔效应是胶体的特性，可用于区分胶体和溶液，D正确；
故选B。
11．D
解析：A．化合物是由不同种元素组成的纯净物，含有不同种元素的物质不一定是化合物，可能是混合物，如都有氢元素和氧元素形成的过氧化氢与水混合得到的是混合物，故A错误；
B．氢气和氧气混合气体点燃会有爆炸声，一氧化碳和氧气混合气体点燃也会有爆炸声，所以点燃有爆鸣声现象的气体不一定含有氢气，故B错误；
C．结构决定性质，金刚石、石墨、足球烯的结构不同，性质不同，故C错误；
D．由元素守恒可知，铜在空气中久置后表面生成铜绿说明铜的锈蚀与水和空气中氧气、二氧化碳有关，所以在空气中久置后表面生成铜绿与铁的锈蚀原理相似，故D正确；
故选D。
12．D
解析：A．雾霾中含有部分微粒直径在胶粒范围之内，故汽车车灯照出通路的现象属于丁达尔现象，A正确；
B．燃煤中加入生石灰可以使燃烧产生的二氧化硫转化为硫酸钙，减少二氧化硫的排放，B正确；
C．以一氧化氮和二氧化氮为主的氮氧化物是形成“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成的一个重要原因，C正确；
D．PM2.5是直径小于或等于2.5um的污染物颗粒，即粒子直径<2.5×10-6m，胶体是粒子大小介于10-9-10-7m，不完全属于胶体粒子的直径范围，D错误；
故选D。
13．D
解析：A．漂白粉主要成分是次氯酸钙和氯化钙，属于混合物，不是纯净物，故A错误；
B．石墨是由碳元素形成的单质，不属于合金，故B错误；
C．Al2O3是两性氧化物，Na2O2是过氧化物，不是碱性氧化物，故C错误；
D．豆浆是液溶胶、雾是气溶胶、有色玻璃是固溶胶，都属于胶体，故D正确；
答案选D。
14．C
解析：A．甲中含有多种物质，为混合物，四种固体中只有石灰石属于混合物，故A正确；
B．乙中只含有一-种元素，锌中只含有一种元素，故B正确；
C．丙和丁中含有多种元素，丁是白色固体，四氧化三铁、碳酸钠中含有多种元素，碳酸钠是白色固体，四氧化三铁是黑色固体，所以表中“▲”应该表示为“黑色固体”，故C错误；
D．氧化物只含两种元素，其中一种为氧元素，四氧化三铁是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素，属于氧化物，碳酸钠中虽然含有氧元素，但它是由三种元素组成的，不属于氧化物，因此可根据是否属于氧化物对丙、丁分类，故D正确；
故选C。
15．C
解析：A．浓硫酸与氯化钠固体在加热条件下反应生成硫酸钠和HCl，但硫酸与硫酸钠、硫酸钠与氢氧化钠、氢氧化钠与氯化钠均不反应，故A不符合；
B．HCl与KOH发生中和反应，但不能与KCl反应，且KCl与K2CO3不反应，KOH与K2CO3不反应，故B不符合；
C．氧气与CO反应生成二氧化碳，CO还原CuO生成Cu和水，CuO和C加热反应生成Cu和二氧化碳，C与少量氧气反应生成CO，可实现图中转化，故C符合；
D．Zn与CuCl2反应置换出Cu，与HCl反应置换出氢气，但Cu与CuCl2、HCl均不反应，故D不符合；
故选C。
二、填空题
16．(1)树状分类法
(2) H2SO4或HNO3 NaOH、KOH或NH3H2O NaNO3、Na2SO4、KNO3、K2SO4（任写一种，其他合理也可以）
(3)CO2+Na2O= Na2CO3
(4)H++OH-=H2O或H++NH3H2O=H2O+NH
解析：（1）交叉分类法含义：根据物质不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方式，树状分类法含义：对同一类事物按照某些属性进行在分类的分类法，无机化合物可根据其组成和性质进行分类：无机化合物、盐、碱、酸、氧化物、氢化物属于树状分类法，故答案为：树状分类法；
（2）以Na、K、H、O、S、N中任两种或三种元素组成的酸有：H2SO4、HNO3，碱有：NaOH、KOH、NH3H2O，盐有：NaNO3、KNO3、Na2SO4、K2SO4、NH4NO3，故答案为：H2SO4 或HNO3；NaOH、KOH或NH3H2O；NaNO3、Na2SO4 （任写一种，其他合理也可以）；
（3）CO2和Na2O反应生成碳酸钠，化学方程式为：CO2+Na2O= Na2CO3；
（4）HCl与NaOH或KOH反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，HCl与NH3H2O反应的离子方程式为：H++NH3H2O=H2O+NH，故答案为：H++OH-=H2O或H++NH3H2O=H2O+NH。
17．(1)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
(2) 有沉淀生成 能
(3) A B C
(4)将盛有含Cl-的Fe(OH)3胶体的半透膜袋放入盛有蒸馏水的烧杯中，一段时间后取出，重复操作2~3次，便可除尽Fe(OH)3胶体中的Cl-。
解析：（1）向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，FeCl3与水发生复分解反应，生成Fe(OH)3胶体和盐酸，反应的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。答案为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；
（2）①Fe(OH)3胶粒带正电荷，H2SiO3胶粒带负电荷，Fe(OH)3胶体和H2SiO3胶体混合时，将发生电性的中和，从而使胶体发生凝聚，产生沉淀；②Al(OH)3胶体能够净水，是因为具有比较大的表面积，而Fe(OH)3胶体的表面积也较大，所以也能净水。答案为：有沉淀生成；能；
（3）①卤水中电解质电离产生的离子，能中和豆浆蛋白质的电性，使豆浆中的蛋白质胶体发生聚沉，从而制得豆腐；②工厂采用高压静电除尘，是利用高压电使矿尘胶体发生电泳的性质，将矿尘聚集到一起，从而进行去除；③清晨或者大雨过后，空气中充满水雾，能产生丁达尔效应，所以拍到“耶稣光”的概率比较高。答案为：A；B；C；
（4）胶粒的直径大于半透膜孔隙直径，而Cl-的直径小于半透膜孔隙直径，所以Fe(OH)3胶粒不能透过半透膜，Cl-可以透过半透膜，做渗析实验，即：将盛有含Cl-的Fe(OH)3胶体的半透膜袋放入盛有蒸馏水的烧杯中，一段时间后取出，重复操作2~3次，可除尽Fe(OH)3胶体中的Cl-。答案为：将盛有含Cl-的Fe(OH)3胶体的半透膜袋放入盛有蒸馏水的烧杯中，一段时间后取出，重复操作2~3次，便可除尽Fe(OH)3胶体中的Cl-。
18． 1~100nm 丁达尔 饱和氯化铁 煮沸
解析：胶体粒子的大小在1~100nm之间，丁达尔效应为胶体独有的特性，鉴别溶液和胶体的主要方法为观察混合物是否具有丁达尔效应。实验室制取Fe(OH)3胶体的原理为三价铁离子水解生成氢氧化铁胶体，方法是：取一个小烧杯加入25ml蒸馏水并加热到沸腾，向其加入5~6滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。
三、元素或物质推断题
19．(1) 碳酸钙 铁 氧气 稀盐酸
(2) CaCO3 CaO+CO2↑ 3Fe+2O2Fe3O4 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
解析：（1）(1)在题目已知的物质中，碳酸钙仅有一种微粒构成，是纯净物，由于由Ca、C、O三种元素组成，因此碳酸钙属于化合物；
Fe、O2仅有一种元素组成，属于单质，其中铁为金属单质，氧气是非金属单质；稀盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，所以①是碳酸钙，②是铁，③是氧气，④是稀盐酸。
(2)①CaCO3在高温下分解产生CaO和CO2，反应方程式为：CaCO3 CaO+CO2↑，反应的基本类型是分解反应；
②Fe与O2在点燃时反应产生Fe3O4，反应方程式为：3Fe+2O2Fe3O4，反应的基本类型是化合反应；
③Fe与稀盐酸反应产生FeCl2和H2，反应方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，反应的基本类型为置换反应；
④CaCO3与HCl在溶液中发生反应产生CaCl2、H2O、CO2，反应方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，反应类型是复分解反应。
四、实验题
20．(1) 乙 悬浊液 生成红褐色沉淀
(2)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
(3)用一束光照射所得的液体，从侧面观察分散系中有一条光亮的“通路”出现，就证明产生了胶体
(4)无白色沉淀生成
解析：（1）甲中饱和氯化铁溶液滴加到冷水中形成溶液；乙中饱和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中生成红褐色的氢氧化铁沉淀，为悬浊液；丙中饱和氯化铁溶液加到沸水中会形成胶体。三种分散系里，浊液的分散质粒子直径大于100nm，胶体中的胶粒直径在1nm~100nm，溶液中溶质微粒直径小于1nm，所以分散质粒子直径最大的是乙，得到的分散系为悬浊液，现象是生成红褐色沉淀。
（2）将氯化铁饱和溶液滴加到沸水中，继续加热煮沸得到红褐色透明液体为氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。
（3）胶体能够产生丁达尔效应，所以用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体的操作是：用一束光照射所得的液体，从侧面观察分散系中有一条光亮的“通路”出现，就证明产生了胶体。
（4）氢氧化铁胶体中混有Cl-，半透明允许溶液中的粒子通过，胶体粒子不能通过。取少量烧杯中的液体，向其中加入AgNO3溶液，若不产生白色沉淀，说明最后一次溶液中无Cl-，说明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去。
一、选择题
1．当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是
A．水 B．云、雾 C．酒精 D．饱和溶液
2．下列关于胶体的认识中，错误的是
A．胶体在一定条件下可以稳定存在
B．实验室可用丁达尔效应区分胶体和溶液
C．NaCl溶液和淀粉胶体中的分散质粒子都能透过滤纸
D．能传播新冠病毒的气溶胶中分散质粒子直径小于
3．广东省海洋资源丰富。下列有关说法正确的是
A．海底石油经裂化和裂解可得不饱和烃 B．海带等藻类植物中富含
C．潮汐能属于生物质资源 D．“海水晒盐”时主要发生化学变化
4．下列物质的分类组合不正确的有
①海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物；
②、、、均为酸；
③、NaOH、、、均为碱；
④干冰、过氧乙酸()、、均为氧化物；
⑤、AgCl、、均为盐；
⑥、、纯碱既为钠盐，同时又为含氧酸盐
A．①③④⑥ B．①③④ C．①②③⑤⑥ D．①③
5．下列实验装置或操作正确的是
A．图1取用药品 B．图2处理废弃硫酸
C．图3检查气密性 D．图4滴加液体
6．下列物质所属的类别不正确的是
A．Na2CO3——盐 B．N2——单质 C．HClO——氧化物 D．H3PO4——含氧酸
7．将下列各组物质分类正确的是
A．酸：硫酸、醋酸、、硝酸
B．碱：纯碱、烧碱、苛性钾、熟石灰
C．同素异形体：金刚石、石墨、、无定形碳
D．盐：生石灰、硝酸钾、、苛性钠
8．在纳米材料备受重视的今天，胶体化学对纳米材料的制备有着举足轻重的意义。图是胶体的制备实验示意图，相关表述不合理的是
A．可利用丁达尔效应区别胶体和溶液
B．胶粒直径在范围
C．由图可知制备胶体的离子方程式(胶体)
D．观察到液体由黄色变为红褐色
9．下列选项中的四种物质按照转化关系不能实现的是(反应条件和部分产物略)
选项 甲 乙 丙 丁 转化关系
A Zn FeCl2 Fe Cl2
B NaOH AlCl3 Al(OH)3 盐酸
C H2O(g) Fe Fe3O4 CO
D Ca(OH)2 Cl2 Ca(ClO)2 浓盐酸
A．A B．B C．C D．D
10．向烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入6滴FeCl3饱和溶液、继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，就制得了Fe(OH)3胶体。下列有关胶体的叙述不正确的是
A．胶体是一种分散系，属于混合物
B．胶体的本质特征是能发生丁达尔效应
C．胶体分散质粒子直径介于1-100nm之间
D．利用丁达尔效应是区分胶体和溶液的一种常用方法
11．证据推理是化学学科核心素养的重要内容，下列说法正确的是
A．化合物由不同元素组成，因此含有不同种元素的物质一定是化合物
B．氢氧混合气体点燃会有爆炸声，因此点燃有爆鸣声现象的气体一定含有氢气
C．金刚石、石墨、足球烯(C60)都是由碳元素组成的单质，因此它们的性质相同
D．铜在空气中久置后表面生成铜绿(Cu2(OH)2CO3)，说明铜的锈蚀和水、空气有关，这与铁的锈蚀原理相似
12．空气中的灰尘、硫酸、硝酸等颗粒物组成的气溶胶系统造成视觉障碍的叫霾。当水汽凝结加剧、空气湿度增大时，霾就会转化为雾。二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项是雾霾的主要组成。以下说法不正确的是
A．雾霾天，汽车车灯照出“通路”的现象属于丁达尔效应
B．燃煤中加入生石灰可减少二氧化硫的排放
C．“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关
D．PM2.5是直径小于或等于2.5微米的污染物颗粒，完全属于胶体粒子的直径范围
13．分类是认识和研究物质的一种常用的科学方法，下列有关物质的分类，正确的是
选项 类别 物质
A 纯净物 液氯、胆矾、漂白粉
B 合金 不锈钢、石墨、硬铝
C 碱性氧化物 Al2O3、Na2O2、Fe2O3
D 胶体 豆浆、雾、有色玻璃
A．A B．B C．C D．D
14．现有锌、四氧化三铁、碳酸钠和石灰石四种固体，小明参照二歧分类法制作了一个物质检索表。下列叙述不正确的是
1a只含种物质……21b含有多种物质……甲 2a只含一种元素……乙 2b含有多种元素……3 3a▲……丙 3b白色固体……丁
A．甲表示的是石灰石
B．乙表示的是锌
C．表中“▲”应该表示为“红色固体”
D．也可根据是否属于氧化物对丙、丁分类
15．图中“—”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组选项中，符合图示要求的是
甲 乙 丙 丁
A H2SO4 Na2SO4 NaOH NaCl
B KCl K2CO3 KOH HCl
C O2 CO CuO C
D Cu CuCl2 Zn HCl
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
16．无机化合物可根据其组成和性质进行分类：
(1)上述所示的物质分类方法名称是_______。
(2)以Na、K、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②③⑥后面。(各空填写一个化学式即可)
物质类别 酸 碱 盐 氧化物 氢化物
化学式 ①HCl② _______ ③ _______④Ba(OH)2 ⑤ Na2CO3⑥ _______ ⑦ CO2⑧ Na2O ⑨NH3⑩ H2O
(3)写出⑦转化为⑤的化学方程式：_______。
(4)写出①与③反应的离子方程式：_______。
17．请回答下列关于胶体的有关问题
(1)向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为：_____。
(2)已知 Fe(OH)3胶粒和Al(OH)3胶粒带正电荷，H2SiO3胶粒带负电荷，则：
①Fe(OH)3胶体和H2SiO3胶体混合的现象是_____。
②已知Al(OH)3胶体能够净水，则Fe(OH)3胶体_____(填“能”或“不能”)净水。
(3)下列描述的分别是胶体的性质或现象，请按要求填空：
A．胶体的聚沉 B．胶体的电泳 C．丁达尔效应
①“卤水点豆腐，一物降一物”，这里说到的是豆腐的制作，利用的胶体性质是_____(填字母，下同)。
②工厂采用高压静电除尘，利用的胶体性质是_____。
③拍照时，清晨或者大雨过后拍到“耶稣光”的概率比较高_____。
(4)是否能用渗析的方法除尽Fe(OH)3胶体中的Cl-？若能。请设计实验证明：若不能，请说明理由。___________。
18．胶体粒子的大小在_______之间，鉴别溶液和胶体的主要方法为观察混合物是否具有_______效应。实验室制取Fe(OH)3胶体的方法是：取一个小烧杯加入25ml蒸馏水并加热到沸腾，向其加入5~6滴_______溶液，继续_______至溶液呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。
三、元素或物质推断题
19．物质的分类是化学研究的重要方法之一，根据物质的分类回答下列问题。
(1)将碳酸钙、稀盐酸、铁、氧气四种物质名称填写道下面的适当位置。
①_______，②_______，③_______，④_______。
(2)从(1)中的四种物质中选出一种或几种为反应物，按下述反应类型，各写一个化学方程式。
①分解反应：___________。
②化合反应：___________。
③置换反应：___________。
④复分解反应：___________。
四、实验题
20．将少量饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题：
甲：饱和溶液滴加到冷水中；乙：饱和溶液滴加到溶液中；
丙：饱和溶液滴加到沸水中，继续加热煮沸得到红褐色透明液体。
(1)以上三种操作得到的分散系中，分散质粒子直径最大的是_______(填甲、乙、丙)，名称是_______，乙中实验现象是：_______。
(2)将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体，反应的化学方程式为_______。
(3)判断丙中成功制备胶体的操作方法是_______(描述操作过程)。
(4)可用如图所示的装置除去胶体中的杂质离子来提纯胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入溶液，若_______(填实验现象)，则说明该胶体中的杂质离子已经完全除去。
【参考答案】
一、选择题
1．B
解析：A．水是纯净物不是胶体，不具有丁达尔效应，A不符合题意；
B．雾是胶体，具有丁达尔效，B符合题意；
C．酒精为溶液，不是胶体，不具有丁达尔效应，C不符合题意；
D．饱和溶液属于溶液，不存在丁达尔效应，D不符合题意；
答案选B。
2．D
解析：A．胶体具有介稳性，胶粒所带的电性相同，相互间会发生排斥作用，所以胶体在一定条件下可以稳定存在，A正确；
B．胶体对光能产生散射作用，而溶液中的离子和分子不能，实验室可用丁达尔效应区分胶体和溶液，B正确；
C．NaCl溶液和淀粉胶体中的分散质粒子直径都小于滤纸的孔隙直径，它们都能透过滤纸，C正确；
D．能传播新冠病毒的气溶胶中分散质粒子直径大于1nm，小于100nm，D错误；
故选D。
3．A
解析：A．石油经裂化和裂解可以得到不饱和烃，故A正确；
B．海带、紫菜等海藻类植物中含有丰富的碘元素，不是碘单质，故B错误；
C．潮汐能是指海水周期性涨落运动中所具有的能量，其水位差表现为势能，其潮流的速度表现为动能，不属于生物质资源，故C错误；
D．海水晒盐是通过阳光和风力使水分蒸发，属于混合物的分离，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；
故选A。
4．B
解析：①胆矾只含有一种物质，属于纯净物，故①错误；
②、、、在水溶液中电离生成的阳离子全部是氢离子，均为酸，故②正确；
③电离产生金属阳离子和酸根阴离子，属于盐，故③错误；
④干冰是固体二氧化碳，CO2、、均由两种元素组成，其中一种为氧元素，均属于氧化物，过氧乙酸()三种元素组成，不是氧化物，故④错误；
⑤、AgCl、、都是金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，均属于盐，故⑤正确；
⑥、、纯碱均含有钠离子，属于钠盐，阴离子都是含氧酸根，均为含氧酸盐，故⑥正确；
故答案选B。
5．A
解析：A．氯化钠为粉末状，取用时应用药匙，瓶塞应倒放，故A正确；
B．废弃硫酸不能倒入下水道，应倒入专用指定容器中，故B错误；
C．不应选用长颈漏斗，故C错误；
D．向试管中滴加液体，胶头滴管不能伸入到试管中，应在试管口竖直上方，故D错误；
答案为A。
6．C
解析：A．Na2CO3是碳酸钠的化学式，属于盐，选项A正确；
B．N2为氮气的化学式，属于单质，选项B正确；
C．氧化物由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，HClO属于酸类物质，不属于氧化物，选项C不正确；
D．H3PO4为磷酸的化学式，属于酸类物质，选项D正确；
答案选C。
7．C
解析：A．是盐不是酸，故A错误；
B．纯碱是碳酸钠，纯碱是盐不是碱，故B错误；
C．金刚石、石墨、、无定形碳是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故C正确；
D．生石灰是氧化钙，属于氧化物；苛性钠是氢氧化钠，属于碱，故D错误；
选C。
8．C
解析：A．丁达尔效应可以区分胶体和溶液，A正确；
B．胶粒的分散质粒子直径在范围，B正确；
C．制备胶体的离子方程式，C错误；
D．溶液由黄色变为红褐色，立即停止加热即可制得氢氧化铁胶体，D正确；
故选C。
9．A
解析：A．丙与丁生成乙，Fe与Cl2生成FeCl3，不是，故A错误；
B．NaOH与AlCl3生成Al(OH)3，Al(OH)3与盐酸反应生成AlCl3，符合转化图，故B正确；
C．H2O(g)和Fe生成Fe3O4，Fe3O4被CO还原生成Fe，符合转化图，故C正确；
D．Ca(OH)2与Cl2溶液反应生成Ca(ClO)2，Ca(ClO)2与浓盐酸发生氧化还原反应，生成Cl2，符合上述转化图，故D正确；
故答案为A。
10．B
解析：A．分散系由分散质和分散剂组成，胶体是一种分散系，属于混合物，A正确；
B．胶体的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间，B错误；
C．胶体分散质粒子直径介于1-100nm之间，即10-9-10-7m之间，C正确；
D．丁达尔效应是胶体的特性，可用于区分胶体和溶液，D正确；
故选B。
11．D
解析：A．化合物是由不同种元素组成的纯净物，含有不同种元素的物质不一定是化合物，可能是混合物，如都有氢元素和氧元素形成的过氧化氢与水混合得到的是混合物，故A错误；
B．氢气和氧气混合气体点燃会有爆炸声，一氧化碳和氧气混合气体点燃也会有爆炸声，所以点燃有爆鸣声现象的气体不一定含有氢气，故B错误；
C．结构决定性质，金刚石、石墨、足球烯的结构不同，性质不同，故C错误；
D．由元素守恒可知，铜在空气中久置后表面生成铜绿说明铜的锈蚀与水和空气中氧气、二氧化碳有关，所以在空气中久置后表面生成铜绿与铁的锈蚀原理相似，故D正确；
故选D。
12．D
解析：A．雾霾中含有部分微粒直径在胶粒范围之内，故汽车车灯照出通路的现象属于丁达尔现象，A正确；
B．燃煤中加入生石灰可以使燃烧产生的二氧化硫转化为硫酸钙，减少二氧化硫的排放，B正确；
C．以一氧化氮和二氧化氮为主的氮氧化物是形成“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成的一个重要原因，C正确；
D．PM2.5是直径小于或等于2.5um的污染物颗粒，即粒子直径<2.5×10-6m，胶体是粒子大小介于10-9-10-7m，不完全属于胶体粒子的直径范围，D错误；
故选D。
13．D
解析：A．漂白粉主要成分是次氯酸钙和氯化钙，属于混合物，不是纯净物，故A错误；
B．石墨是由碳元素形成的单质，不属于合金，故B错误；
C．Al2O3是两性氧化物，Na2O2是过氧化物，不是碱性氧化物，故C错误；
D．豆浆是液溶胶、雾是气溶胶、有色玻璃是固溶胶，都属于胶体，故D正确；
答案选D。
14．C
解析：A．甲中含有多种物质，为混合物，四种固体中只有石灰石属于混合物，故A正确；
B．乙中只含有一-种元素，锌中只含有一种元素，故B正确；
C．丙和丁中含有多种元素，丁是白色固体，四氧化三铁、碳酸钠中含有多种元素，碳酸钠是白色固体，四氧化三铁是黑色固体，所以表中“▲”应该表示为“黑色固体”，故C错误；
D．氧化物只含两种元素，其中一种为氧元素，四氧化三铁是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素，属于氧化物，碳酸钠中虽然含有氧元素，但它是由三种元素组成的，不属于氧化物，因此可根据是否属于氧化物对丙、丁分类，故D正确；
故选C。
15．C
解析：A．浓硫酸与氯化钠固体在加热条件下反应生成硫酸钠和HCl，但硫酸与硫酸钠、硫酸钠与氢氧化钠、氢氧化钠与氯化钠均不反应，故A不符合；
B．HCl与KOH发生中和反应，但不能与KCl反应，且KCl与K2CO3不反应，KOH与K2CO3不反应，故B不符合；
C．氧气与CO反应生成二氧化碳，CO还原CuO生成Cu和水，CuO和C加热反应生成Cu和二氧化碳，C与少量氧气反应生成CO，可实现图中转化，故C符合；
D．Zn与CuCl2反应置换出Cu，与HCl反应置换出氢气，但Cu与CuCl2、HCl均不反应，故D不符合；
故选C。
二、填空题
16．(1)树状分类法
(2) H2SO4或HNO3 NaOH、KOH或NH3H2O NaNO3、Na2SO4、KNO3、K2SO4（任写一种，其他合理也可以）
(3)CO2+Na2O= Na2CO3
(4)H++OH-=H2O或H++NH3H2O=H2O+NH
解析：（1）交叉分类法含义：根据物质不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方式，树状分类法含义：对同一类事物按照某些属性进行在分类的分类法，无机化合物可根据其组成和性质进行分类：无机化合物、盐、碱、酸、氧化物、氢化物属于树状分类法，故答案为：树状分类法；
（2）以Na、K、H、O、S、N中任两种或三种元素组成的酸有：H2SO4、HNO3，碱有：NaOH、KOH、NH3H2O，盐有：NaNO3、KNO3、Na2SO4、K2SO4、NH4NO3，故答案为：H2SO4 或HNO3；NaOH、KOH或NH3H2O；NaNO3、Na2SO4 （任写一种，其他合理也可以）；
（3）CO2和Na2O反应生成碳酸钠，化学方程式为：CO2+Na2O= Na2CO3；
（4）HCl与NaOH或KOH反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，HCl与NH3H2O反应的离子方程式为：H++NH3H2O=H2O+NH，故答案为：H++OH-=H2O或H++NH3H2O=H2O+NH。
17．(1)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
(2) 有沉淀生成 能
(3) A B C
(4)将盛有含Cl-的Fe(OH)3胶体的半透膜袋放入盛有蒸馏水的烧杯中，一段时间后取出，重复操作2~3次，便可除尽Fe(OH)3胶体中的Cl-。
解析：（1）向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，FeCl3与水发生复分解反应，生成Fe(OH)3胶体和盐酸，反应的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。答案为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；
（2）①Fe(OH)3胶粒带正电荷，H2SiO3胶粒带负电荷，Fe(OH)3胶体和H2SiO3胶体混合时，将发生电性的中和，从而使胶体发生凝聚，产生沉淀；②Al(OH)3胶体能够净水，是因为具有比较大的表面积，而Fe(OH)3胶体的表面积也较大，所以也能净水。答案为：有沉淀生成；能；
（3）①卤水中电解质电离产生的离子，能中和豆浆蛋白质的电性，使豆浆中的蛋白质胶体发生聚沉，从而制得豆腐；②工厂采用高压静电除尘，是利用高压电使矿尘胶体发生电泳的性质，将矿尘聚集到一起，从而进行去除；③清晨或者大雨过后，空气中充满水雾，能产生丁达尔效应，所以拍到“耶稣光”的概率比较高。答案为：A；B；C；
（4）胶粒的直径大于半透膜孔隙直径，而Cl-的直径小于半透膜孔隙直径，所以Fe(OH)3胶粒不能透过半透膜，Cl-可以透过半透膜，做渗析实验，即：将盛有含Cl-的Fe(OH)3胶体的半透膜袋放入盛有蒸馏水的烧杯中，一段时间后取出，重复操作2~3次，可除尽Fe(OH)3胶体中的Cl-。答案为：将盛有含Cl-的Fe(OH)3胶体的半透膜袋放入盛有蒸馏水的烧杯中，一段时间后取出，重复操作2~3次，便可除尽Fe(OH)3胶体中的Cl-。
18． 1~100nm 丁达尔 饱和氯化铁 煮沸
解析：胶体粒子的大小在1~100nm之间，丁达尔效应为胶体独有的特性，鉴别溶液和胶体的主要方法为观察混合物是否具有丁达尔效应。实验室制取Fe(OH)3胶体的原理为三价铁离子水解生成氢氧化铁胶体，方法是：取一个小烧杯加入25ml蒸馏水并加热到沸腾，向其加入5~6滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。
三、元素或物质推断题
19．(1) 碳酸钙 铁 氧气 稀盐酸
(2) CaCO3 CaO+CO2↑ 3Fe+2O2Fe3O4 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
解析：（1）(1)在题目已知的物质中，碳酸钙仅有一种微粒构成，是纯净物，由于由Ca、C、O三种元素组成，因此碳酸钙属于化合物；
Fe、O2仅有一种元素组成，属于单质，其中铁为金属单质，氧气是非金属单质；稀盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，所以①是碳酸钙，②是铁，③是氧气，④是稀盐酸。
(2)①CaCO3在高温下分解产生CaO和CO2，反应方程式为：CaCO3 CaO+CO2↑，反应的基本类型是分解反应；
②Fe与O2在点燃时反应产生Fe3O4，反应方程式为：3Fe+2O2Fe3O4，反应的基本类型是化合反应；
③Fe与稀盐酸反应产生FeCl2和H2，反应方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，反应的基本类型为置换反应；
④CaCO3与HCl在溶液中发生反应产生CaCl2、H2O、CO2，反应方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，反应类型是复分解反应。
四、实验题
20．(1) 乙 悬浊液 生成红褐色沉淀
(2)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
(3)用一束光照射所得的液体，从侧面观察分散系中有一条光亮的“通路”出现，就证明产生了胶体
(4)无白色沉淀生成
解析：（1）甲中饱和氯化铁溶液滴加到冷水中形成溶液；乙中饱和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中生成红褐色的氢氧化铁沉淀，为悬浊液；丙中饱和氯化铁溶液加到沸水中会形成胶体。三种分散系里，浊液的分散质粒子直径大于100nm，胶体中的胶粒直径在1nm~100nm，溶液中溶质微粒直径小于1nm，所以分散质粒子直径最大的是乙，得到的分散系为悬浊液，现象是生成红褐色沉淀。
（2）将氯化铁饱和溶液滴加到沸水中，继续加热煮沸得到红褐色透明液体为氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。
（3）胶体能够产生丁达尔效应，所以用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体的操作是：用一束光照射所得的液体，从侧面观察分散系中有一条光亮的“通路”出现，就证明产生了胶体。
（4）氢氧化铁胶体中混有Cl-，半透明允许溶液中的粒子通过，胶体粒子不能通过。取少量烧杯中的液体，向其中加入AgNO3溶液，若不产生白色沉淀，说明最后一次溶液中无Cl-，说明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去。