1.2 离子反应同步练习题 （含解析）高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 1.2 离子反应同步练习题 （含解析）高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 491.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-13 06:59:59 | ||
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文档简介
1.2 离子反应 同步练习题
一、选择题
1．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．溶于稀硝酸：
B．溶液中加入过量溶液：
C．漂白粉溶液中通入少量：
D．向溶液中滴加过量溶液：
2．下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A．H+、OH－、Na+、SO B．Fe3+、OH－、K+、Cl－
C．Cu2+、NO、Cl－、Na+ D．Ba2+、Cl－、CO、Na+
3．下列各组离子在溶液中不能大量存在的是
A．Na+、H+、MnO B．K+、Na+、SO
C．Ag+、K+、Cl- D．Na+、Fe2+、SO
4．在相同条件下，不同电解质的电离程度不同。下列物质属于弱电解质的是
A． B．NaOH C．Fe D．NaCl
5．下列实验操作对应的离子方程式书写正确的是
A．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B．用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+2H+=2Fe3++H2O
C．将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：Ag++Cl-=AgCl↓
D．用稀盐酸除水垢：CO+2H+=H2O+CO2↑
6．下列方程式书写正确的是
A．实验室用氢氧化钠吸收多余氯气：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
B．将稀盐酸滴在石灰石上：+2H+=H2O+CO2↑
C．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
D．氢氧化铝和稀硫酸反应，Al(OH)3+H+=Al3++2H2O
7．根据下列实验操作及现象得出的实验结论错误的是
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向某溶液中加入足量稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中可能含有
B 向某溶液中加入适量稀硝酸，再加入溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有
C 用铁丝蘸取某溶液在煤气灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液一定不含
D 往某溶液中加足量稀盐酸，无明显现象，再加溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有
A．A B．B C．C D．D
8．下列指定反应的离子方程式中，正确的是
A．NaHSO4溶液与NaOH溶液混合：H++OH-=H2O
B．醋酸除铁锈：6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O
C．钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
D．向CaCl2溶液中通入少量CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+
9．实验室可借助电导率传感器研究溶液中离子反应的实质。将电导率传感器插入滴有酚酞的10mL0.01mol/L溶液中，然后匀速滴入0.02mol/L的溶液，电导率(电导率是以数字表示的溶液传导电流的能力)与时间的变化关系如下图。下列说法错误的是
A．实验过程中可观察到溶液由红色逐渐变为无色，同时产生白色沉淀
B．电导率最低点时，加入溶液的体积为5mL
C．电导率逐渐减小，说明生成的不是电解质
D．到时，电导率增大的原因是溶液中、、的浓度增大
10．下列物质分类正确的组合是
选项 混合物 纯净物 单质 电解质
A 盐酸 石墨 溶液
B 空气 胶体 锰
C 水银 铜
D 氨水 明矾 氦气
A．A B．B C．C D．D
11．人体需要维持体内的电解质平衡才能保证正常的生理活动，下列物质属于电解质的是
A．O2 B．CO2 C．NaCl D．酒精
12．下列反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是
A．水滴石穿 B．氢氧化铝治疗胃酸过多
C．金属钠放入水中 D．燃料的燃烧
13．下列各组中的离子，能在无色透明的溶液中大量共存的是
A．Mg2+、、Cl-、OH- B．Na+、Ba2+、、
C．、H+、Cu2+、 D．K+、Ba2+、、OH-
14．对实验室中某一无色溶液中的离子进行检验，符合下图条件的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
15．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A．Na+、H+、Cl- B．H+、NO、CO
C．Al3+、K+、OH- D．HCO、OH-、Na+
二、填空题
16．向草酸溶液中加入适量固体，制得和混合溶液。已知原料配比为，写出反应的化学方程式_______。
17．酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4 等。请根据已知信息回答下列各问：
Ⅰ.已知 H3PO2 (次磷酸) 与足量的 NaOH 反应只生成一种盐 NaH2PO2，H3PO2水溶液中存在H3PO2分子。
(1)H3PO2属于_______酸；NaH2PO2为_______盐(填序号)
①一元酸 ②二元酸 ③三元酸 ④强酸 ⑤弱酸 ⑥正盐 ⑦酸式盐
(2)写出 H3PO2溶液与足量 NaOH 溶液反应的离子方程式_______。
Ⅱ.NaHSO4可用作清洁剂、防腐剂等。
(3)下列关于 NaHSO4的说法正确的是_______；写出熔融 NaHSO4的电离方程式_______。
a.NaHSO4固体不能导电 b.NaHSO4溶液的导电性一定强于 CH3COOH 溶液
c.NaHSO4属于电解质 d.NaHSO4溶液显中性
(4)NaHSO4溶液与 NaHCO3溶液反应的离子方程式为_______。
三、元素或物质推断题
18．现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了测定四种溶液各是什么？将它们随意编号为A、B、C、D后，按下表进行实验。产生的现象如下所示：
实验顺序 实验内容 实验现象
① A+B 没有现象发生
② B+D 有气体放出
③ C+B 有沉淀生成
④ A+D 有沉淀生成
根据实验现象按要求回答：
(1)A、B、C、D溶液中溶质的化学式：A：________；C：__________。
(2)写出实验顺序①②中有关的离子方程式，不反应的说明理由。
①_____________；②____________；
(3)下列离子方程式正确的是_____。
①碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合：Ca2+++OH-==CaCO3↓十H2O
②碳酸镁与稀硫酸：MgCO3+H+=H2O+CO2↑+Mg+
③醋酸与大理石：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
④向NaHSO4溶液逐滴加Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全：H+++Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓
四、实验题
19．I. 现有三种可溶性物质A、B、C，其中A、B是盐，C是碱，它们溶于水后电离产生的所有离子如下表所示：
阳离子 Na＋ H＋ Ba2＋
阴离子 OH－ CO SO
请根据下列叙述回答问题：
(1)C的化学式为_____________。
(2)A溶液与B溶液反应可生成气体X，则X的化学式为_____，该反应的离子方程式为_____。
(3)A、B溶液与C溶液反应可分别生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸。
①B在水溶液中电离方程式为_____
②D溶于稀硝酸的离子方程式为____
II．Fe(OH)3胶体的制备 实验流程：
(4)方法：在小烧杯中加入40 mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中_______，继续煮沸至液体_______，停止加热，即可得到Fe(OH)3胶体。
(5)原理：_______
【参考答案】
一、选择题
1．D
解析：A．氧化亚铁和稀硝酸发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO和H2O，A错误；
B．溶液中加入过量溶液，反应中还有硫酸钡白色沉淀生成，故B错误；
C．漂白粉中通入少量CO2生成次氯酸和碳酸钙沉淀，C错误；
D．向溶液中滴加过量溶液生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式为：，故D正确；
故选D。
2．C
解析：A．H+、OH－之间发生反应生成水，在溶液中不能大量共存，A错误；
B．Fe3+、OH－之间反应生成Fe(OH)3沉淀，在溶液中不能大量共存，B错误；
C．Cu2+、、Cl﹣、Na+之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，C正确；
D．Ba2+、之间发生反应生成难溶物碳酸钡，在溶液中不能大量共存，D错误；
故选C。
3．C
解析：A．所给离子组能大量共存，故A不符合题意；
B．所给离子组能大量共存，故B不符合题意；
C．Ag+、Cl-不能大量共存，故C符合题意；
D．所给离子组能大量共存，故D不符合题意；
选C。
4．A
解析：A．为弱碱，属于弱电解质，A符合题意；
B．NaOH为强碱，属于强电解质，B不符合题意；
C．Fe为单质，不属于电解质，C不符合题意；
D．NaCl为盐，属于强电解质，D不符合题意；
故选：A。
5．C
解析：A．铜是不活泼金属，不能与稀硫酸反应，故A错误；
B．铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故B错误；
C．硝酸银溶液与氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓，故C正确；
D．水垢的主要成分是碳酸钙，用稀盐酸除水垢发生的反应为碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D错误；
故选C。
6．A
解析：A．氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O，故A正确；
B．碳酸钙难溶于水应写化学式，离子方程式为：+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故B错误；
C．Na2O2与H2O反应制备O2：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故C错误；
D．氢氧化铝和稀硫酸反应，Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，故D错误；
故选：A。
7．C
解析：A．向某溶液中加入足量稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中可能含有、HCO、SO等，A正确；
B．向某溶液中加入适量稀硝酸，再加入溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有，B正确；
C．用铁丝蘸取某溶液在煤气灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，若想验证钾元素是否存在需透过蓝色的钴玻璃观察，C错误；
D．往某溶液中加足量稀盐酸，无明显现象，再加溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有，D正确；
故选C。
8．A
解析：A．NaHSO4溶液与NaOH溶液混合生成硫酸钠和水，反应的离子方程式为H++OH-=H2O，故A正确；
B．醋酸除铁锈，醋酸和氧化铁反应生成醋酸铁和水，反应的离子方程式是6CH3COOH+Fe2O3=2Fe3++6CH3COO-+3H2O，故B错误；
C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C错误；
D．碳酸的酸性小于盐酸，CO2通入CaCl2溶液中不反应，故D错误；
选A。
9．C
【分析】根据电导率的变化可知：a→b发生的反应为：，b点溶质为NaOH，b→c发生的反应为：，b点溶质为Na2SO4，c点以后，过量，据此分析解答。
解析：A．由分析知，实验过程中溶液碱性逐渐减弱，可观察到溶液由红色逐渐变为无色，同时产生硫酸钡白色沉淀，故A正确；
B．电导率最低点时，与等物质的量反应，则加入溶液的体积为，故B正确；
C．硫酸钡是电解质，难溶于水，故水溶液中离子浓度小，故C错误；
D．由分析知，c点以后，过量不反应，故到时，电导率增大的原因是溶液中、、的浓度增大，故D正确；
故选C。
10．D
解析：A．溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，A错误；
B．胶体属于混合物，B错误；
C．是纯净物，铜是金属单质，铜既不是电解质也不是非电解质，C错误；
D．氨水是一水合氨和水的混合物，明矾是KAl(SO4)2 12H2O属于化合物，氦气即He，是单质，NaCl是在水溶液中能导电的化合物，属于电解质，D正确；
故选：D。
11．C
解析：人体需要维持体内的电解质平衡才能保证正常的生理活动，下列物质属于电解质的是：
A．O2是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A不符合题意；
B．CO2是非金属性氧化物，属于非电解质，故B不符合题意；
C．NaCl是盐，属于电解质，故C符合题意；
D．酒精是有机物，属于非电解质，故D不符合题意；
答案为C。
12．C
解析：A．水滴石穿，碳酸钙、水和二氧化碳反应生成碳酸氢钙，在溶液中进行，有离子生成，属于离子反应，反应前后没有化合价变化，不是氧化还原反应，A错误；
B．氢氧化铝治疗胃酸过多，酸碱中和反应，在溶液中有离子参加反应，属于离子反应，反应前后没有化合价变化，不是氧化还原反应，B错误；
C．金属钠放入水中，生成氢氧化钠和氢气，在溶液中反应，有离子生成，属于离子反应，反应前后有化合价变化，属于氧化还原反应，C正确；
D．燃料的燃烧，反应过程中没有离子参与，不是离子反应，有氧气参加，属于氧化还原反应，D错误；
故答案为：C。
13．D
解析：A．Mg2+、与OH-都能发生反应，分别生成沉淀和水，不能大量共存，A不合题意；
B．Ba2+、在溶液中会发生反应生成BaCO3沉淀，不能大量共存，B不合题意；
C．Cu2+呈蓝色，不能在无色透明的溶液中大量存在，C不合题意；
D．K+、Ba2+、、OH-相互不反应且无色，能在无色透明的溶液中大量共存，D符合题意；
故选D。
14．C
解析：A．为浅绿色，无色溶液中不存在，A错误；
B．、、、不能与稀硫酸反应生成白色沉淀，B错误；
C．与氢氧化钠溶液反应生成 ,与反应生成白色沉淀，C正确；
D．、、、与氢氧化钠溶液反应不生成气体，D错误；
故选C。
15．A
解析：A．Na+、H+、Cl-三种离子之间不发生反应，能大量共存，故A选；
B．H+和CO反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故B不选；
C．Al3+和OH-反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，故C不选；
D．HCO和OH-反应生成碳酸根，不能大量共存，故D不选；
故选A。
二、填空题
16．
解析：由草酸和碳酸钠的物质的量比为1.5:1可知，草酸溶液与碳酸钾固体反应生成草酸钾、草酸氢钾、二氧化碳和水，反应的化学方程式为，故答案为：。
17．(1) ①⑤ ⑥
(2)H3PO2+OH-=H2PO+H2O
(3) AC
(4)
解析：（1）H3PO2 (次磷酸) 与足量的 NaOH 反应只生成一种盐NaH2PO2，1个H3PO2最多能电离出1个氢离子，所以H3PO2是一元酸；H3PO2水溶液中存在H3PO2分子，H3PO2是弱酸，故选①⑤；H3PO2是一元酸，NaH2PO2为正盐，选⑥；
（2）H3PO2溶液与足量NaOH 溶液反应只生成一种盐NaH2PO2，反应的离子方程式为H3PO2+OH-=H2PO+H2O；
（3）A．NaHSO4固体中离子不能自由移动，不能导电，故A正确；
b．没有明确溶液浓度，NaHSO4溶液的导电性不一定强于 CH3COOH溶液，故B错误；
C．NaHSO4的水溶液能导电，NaHSO4属于电解质，故C正确；
d．NaHSO4电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，溶液显酸性，故D错误；
选AC；
熔融 NaHSO4电离出钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式为。
（4）NaHSO4溶液与 NaHCO3溶液反应生成硫酸钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式为。
三、元素或物质推断题
18． CaCl2 AgNO3 由于没有难溶物、易挥发、难电离物的物质生成，不发生反应 2H++=CO2↑+H2O ③④
【分析】B和D有气体生成，只有碳酸钠和盐酸反应能生成气体，所以B和D是盐酸和碳酸钠，A和C是氯化钙和硝酸银；A和B没有现象发生，所以B是盐酸，A是氯化钙，D是碳酸钠，C是硝酸银，
解析：(1)根据分析，A物质的化学式为CaCl2；C物质的化学式为AgNO3；
(2)实验①为氯化钙和盐酸的反应，但二者不对发生反应，因为没有难溶物、易挥发、难电离物的物质生成；实验②为盐酸和碳酸钠的反应，二者反应生成水和二氧化碳，反应的离子方程式为2H++=CO2↑+H2O；
(3)①碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合，烧碱会完全的和碳酸氢根反应生成碳酸根，反应的离子方程式为Ca2++2+2OH-=CaCO3↓++H2O，①错误；
②碳酸镁与稀硫酸反应会生成硫酸镁、水和二氧化碳，反应的离子方程式为MgCO3+2H+=H2O+CO2↑+Mg2+，②错误；
③醋酸与大理石，二者在书写离子方程式时均不拆开，反应的离子方程式为2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，③正确；
④向NaHSO4溶液逐滴加Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全，此时溶液中有OH-剩余，反应的离子方程式为H+++Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓，④正确；
综上，③④正确，选择③④。
四、实验题
19．(1)Ba(OH)2
(2) CO2 2H++CO=H2O+CO2↑
(3) NaHSO4 = Na++ H++SO 2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑
(4) 逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液 呈红褐色
(5)FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl
【分析】根据题意，物质A、B、C均能溶于水且全部电离，所以A、B、C为强电解质，又因为A、B为盐，C为碱，则C为，A、B为或者。
解析：（1）根据已知可推出C为，故填；
（2）A、B为或者，其反应能生产气体，该反应的离子方程式为，故填、；
（3）①A、B溶液与C溶液反应可分别生成白色沉淀D和E，由此可知D为碳酸钡，则A为，B为，在水中的电离方程式为，故填；
②碳酸钡与稀硝酸反应，其中碳酸钡不能拆，其反应的离子方程式为，故填；
（4）实验室制备胶体的方法：在小烧杯中加入40 mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴饱和溶液继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即可得到Fe(OH)3胶体，故填逐滴加入5～6滴饱和溶液、呈红褐色；
（5）其制备原理可用化学方程式表示为FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl，故填FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。
一、选择题
1．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．溶于稀硝酸：
B．溶液中加入过量溶液：
C．漂白粉溶液中通入少量：
D．向溶液中滴加过量溶液：
2．下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A．H+、OH－、Na+、SO B．Fe3+、OH－、K+、Cl－
C．Cu2+、NO、Cl－、Na+ D．Ba2+、Cl－、CO、Na+
3．下列各组离子在溶液中不能大量存在的是
A．Na+、H+、MnO B．K+、Na+、SO
C．Ag+、K+、Cl- D．Na+、Fe2+、SO
4．在相同条件下，不同电解质的电离程度不同。下列物质属于弱电解质的是
A． B．NaOH C．Fe D．NaCl
5．下列实验操作对应的离子方程式书写正确的是
A．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B．用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+2H+=2Fe3++H2O
C．将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：Ag++Cl-=AgCl↓
D．用稀盐酸除水垢：CO+2H+=H2O+CO2↑
6．下列方程式书写正确的是
A．实验室用氢氧化钠吸收多余氯气：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
B．将稀盐酸滴在石灰石上：+2H+=H2O+CO2↑
C．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
D．氢氧化铝和稀硫酸反应，Al(OH)3+H+=Al3++2H2O
7．根据下列实验操作及现象得出的实验结论错误的是
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向某溶液中加入足量稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中可能含有
B 向某溶液中加入适量稀硝酸，再加入溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有
C 用铁丝蘸取某溶液在煤气灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液一定不含
D 往某溶液中加足量稀盐酸，无明显现象，再加溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有
A．A B．B C．C D．D
8．下列指定反应的离子方程式中，正确的是
A．NaHSO4溶液与NaOH溶液混合：H++OH-=H2O
B．醋酸除铁锈：6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O
C．钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
D．向CaCl2溶液中通入少量CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+
9．实验室可借助电导率传感器研究溶液中离子反应的实质。将电导率传感器插入滴有酚酞的10mL0.01mol/L溶液中，然后匀速滴入0.02mol/L的溶液，电导率(电导率是以数字表示的溶液传导电流的能力)与时间的变化关系如下图。下列说法错误的是
A．实验过程中可观察到溶液由红色逐渐变为无色，同时产生白色沉淀
B．电导率最低点时，加入溶液的体积为5mL
C．电导率逐渐减小，说明生成的不是电解质
D．到时，电导率增大的原因是溶液中、、的浓度增大
10．下列物质分类正确的组合是
选项 混合物 纯净物 单质 电解质
A 盐酸 石墨 溶液
B 空气 胶体 锰
C 水银 铜
D 氨水 明矾 氦气
A．A B．B C．C D．D
11．人体需要维持体内的电解质平衡才能保证正常的生理活动，下列物质属于电解质的是
A．O2 B．CO2 C．NaCl D．酒精
12．下列反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是
A．水滴石穿 B．氢氧化铝治疗胃酸过多
C．金属钠放入水中 D．燃料的燃烧
13．下列各组中的离子，能在无色透明的溶液中大量共存的是
A．Mg2+、、Cl-、OH- B．Na+、Ba2+、、
C．、H+、Cu2+、 D．K+、Ba2+、、OH-
14．对实验室中某一无色溶液中的离子进行检验，符合下图条件的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
15．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A．Na+、H+、Cl- B．H+、NO、CO
C．Al3+、K+、OH- D．HCO、OH-、Na+
二、填空题
16．向草酸溶液中加入适量固体，制得和混合溶液。已知原料配比为，写出反应的化学方程式_______。
17．酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4 等。请根据已知信息回答下列各问：
Ⅰ.已知 H3PO2 (次磷酸) 与足量的 NaOH 反应只生成一种盐 NaH2PO2，H3PO2水溶液中存在H3PO2分子。
(1)H3PO2属于_______酸；NaH2PO2为_______盐(填序号)
①一元酸 ②二元酸 ③三元酸 ④强酸 ⑤弱酸 ⑥正盐 ⑦酸式盐
(2)写出 H3PO2溶液与足量 NaOH 溶液反应的离子方程式_______。
Ⅱ.NaHSO4可用作清洁剂、防腐剂等。
(3)下列关于 NaHSO4的说法正确的是_______；写出熔融 NaHSO4的电离方程式_______。
a.NaHSO4固体不能导电 b.NaHSO4溶液的导电性一定强于 CH3COOH 溶液
c.NaHSO4属于电解质 d.NaHSO4溶液显中性
(4)NaHSO4溶液与 NaHCO3溶液反应的离子方程式为_______。
三、元素或物质推断题
18．现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了测定四种溶液各是什么？将它们随意编号为A、B、C、D后，按下表进行实验。产生的现象如下所示：
实验顺序 实验内容 实验现象
① A+B 没有现象发生
② B+D 有气体放出
③ C+B 有沉淀生成
④ A+D 有沉淀生成
根据实验现象按要求回答：
(1)A、B、C、D溶液中溶质的化学式：A：________；C：__________。
(2)写出实验顺序①②中有关的离子方程式，不反应的说明理由。
①_____________；②____________；
(3)下列离子方程式正确的是_____。
①碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合：Ca2+++OH-==CaCO3↓十H2O
②碳酸镁与稀硫酸：MgCO3+H+=H2O+CO2↑+Mg+
③醋酸与大理石：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
④向NaHSO4溶液逐滴加Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全：H+++Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓
四、实验题
19．I. 现有三种可溶性物质A、B、C，其中A、B是盐，C是碱，它们溶于水后电离产生的所有离子如下表所示：
阳离子 Na＋ H＋ Ba2＋
阴离子 OH－ CO SO
请根据下列叙述回答问题：
(1)C的化学式为_____________。
(2)A溶液与B溶液反应可生成气体X，则X的化学式为_____，该反应的离子方程式为_____。
(3)A、B溶液与C溶液反应可分别生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸。
①B在水溶液中电离方程式为_____
②D溶于稀硝酸的离子方程式为____
II．Fe(OH)3胶体的制备 实验流程：
(4)方法：在小烧杯中加入40 mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中_______，继续煮沸至液体_______，停止加热，即可得到Fe(OH)3胶体。
(5)原理：_______
【参考答案】
一、选择题
1．D
解析：A．氧化亚铁和稀硝酸发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO和H2O，A错误；
B．溶液中加入过量溶液，反应中还有硫酸钡白色沉淀生成，故B错误；
C．漂白粉中通入少量CO2生成次氯酸和碳酸钙沉淀，C错误；
D．向溶液中滴加过量溶液生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式为：，故D正确；
故选D。
2．C
解析：A．H+、OH－之间发生反应生成水，在溶液中不能大量共存，A错误；
B．Fe3+、OH－之间反应生成Fe(OH)3沉淀，在溶液中不能大量共存，B错误；
C．Cu2+、、Cl﹣、Na+之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，C正确；
D．Ba2+、之间发生反应生成难溶物碳酸钡，在溶液中不能大量共存，D错误；
故选C。
3．C
解析：A．所给离子组能大量共存，故A不符合题意；
B．所给离子组能大量共存，故B不符合题意；
C．Ag+、Cl-不能大量共存，故C符合题意；
D．所给离子组能大量共存，故D不符合题意；
选C。
4．A
解析：A．为弱碱，属于弱电解质，A符合题意；
B．NaOH为强碱，属于强电解质，B不符合题意；
C．Fe为单质，不属于电解质，C不符合题意；
D．NaCl为盐，属于强电解质，D不符合题意；
故选：A。
5．C
解析：A．铜是不活泼金属，不能与稀硫酸反应，故A错误；
B．铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故B错误；
C．硝酸银溶液与氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓，故C正确；
D．水垢的主要成分是碳酸钙，用稀盐酸除水垢发生的反应为碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D错误；
故选C。
6．A
解析：A．氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O，故A正确；
B．碳酸钙难溶于水应写化学式，离子方程式为：+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故B错误；
C．Na2O2与H2O反应制备O2：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故C错误；
D．氢氧化铝和稀硫酸反应，Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，故D错误；
故选：A。
7．C
解析：A．向某溶液中加入足量稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中可能含有、HCO、SO等，A正确；
B．向某溶液中加入适量稀硝酸，再加入溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有，B正确；
C．用铁丝蘸取某溶液在煤气灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，若想验证钾元素是否存在需透过蓝色的钴玻璃观察，C错误；
D．往某溶液中加足量稀盐酸，无明显现象，再加溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有，D正确；
故选C。
8．A
解析：A．NaHSO4溶液与NaOH溶液混合生成硫酸钠和水，反应的离子方程式为H++OH-=H2O，故A正确；
B．醋酸除铁锈，醋酸和氧化铁反应生成醋酸铁和水，反应的离子方程式是6CH3COOH+Fe2O3=2Fe3++6CH3COO-+3H2O，故B错误；
C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C错误；
D．碳酸的酸性小于盐酸，CO2通入CaCl2溶液中不反应，故D错误；
选A。
9．C
【分析】根据电导率的变化可知：a→b发生的反应为：，b点溶质为NaOH，b→c发生的反应为：，b点溶质为Na2SO4，c点以后，过量，据此分析解答。
解析：A．由分析知，实验过程中溶液碱性逐渐减弱，可观察到溶液由红色逐渐变为无色，同时产生硫酸钡白色沉淀，故A正确；
B．电导率最低点时，与等物质的量反应，则加入溶液的体积为，故B正确；
C．硫酸钡是电解质，难溶于水，故水溶液中离子浓度小，故C错误；
D．由分析知，c点以后，过量不反应，故到时，电导率增大的原因是溶液中、、的浓度增大，故D正确；
故选C。
10．D
解析：A．溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，A错误；
B．胶体属于混合物，B错误；
C．是纯净物，铜是金属单质，铜既不是电解质也不是非电解质，C错误；
D．氨水是一水合氨和水的混合物，明矾是KAl(SO4)2 12H2O属于化合物，氦气即He，是单质，NaCl是在水溶液中能导电的化合物，属于电解质，D正确；
故选：D。
11．C
解析：人体需要维持体内的电解质平衡才能保证正常的生理活动，下列物质属于电解质的是：
A．O2是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A不符合题意；
B．CO2是非金属性氧化物，属于非电解质，故B不符合题意；
C．NaCl是盐，属于电解质，故C符合题意；
D．酒精是有机物，属于非电解质，故D不符合题意；
答案为C。
12．C
解析：A．水滴石穿，碳酸钙、水和二氧化碳反应生成碳酸氢钙，在溶液中进行，有离子生成，属于离子反应，反应前后没有化合价变化，不是氧化还原反应，A错误；
B．氢氧化铝治疗胃酸过多，酸碱中和反应，在溶液中有离子参加反应，属于离子反应，反应前后没有化合价变化，不是氧化还原反应，B错误；
C．金属钠放入水中，生成氢氧化钠和氢气，在溶液中反应，有离子生成，属于离子反应，反应前后有化合价变化，属于氧化还原反应，C正确；
D．燃料的燃烧，反应过程中没有离子参与，不是离子反应，有氧气参加，属于氧化还原反应，D错误；
故答案为：C。
13．D
解析：A．Mg2+、与OH-都能发生反应，分别生成沉淀和水，不能大量共存，A不合题意；
B．Ba2+、在溶液中会发生反应生成BaCO3沉淀，不能大量共存，B不合题意；
C．Cu2+呈蓝色，不能在无色透明的溶液中大量存在，C不合题意；
D．K+、Ba2+、、OH-相互不反应且无色，能在无色透明的溶液中大量共存，D符合题意；
故选D。
14．C
解析：A．为浅绿色，无色溶液中不存在，A错误；
B．、、、不能与稀硫酸反应生成白色沉淀，B错误；
C．与氢氧化钠溶液反应生成 ,与反应生成白色沉淀，C正确；
D．、、、与氢氧化钠溶液反应不生成气体，D错误；
故选C。
15．A
解析：A．Na+、H+、Cl-三种离子之间不发生反应，能大量共存，故A选；
B．H+和CO反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故B不选；
C．Al3+和OH-反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，故C不选；
D．HCO和OH-反应生成碳酸根，不能大量共存，故D不选；
故选A。
二、填空题
16．
解析：由草酸和碳酸钠的物质的量比为1.5:1可知，草酸溶液与碳酸钾固体反应生成草酸钾、草酸氢钾、二氧化碳和水，反应的化学方程式为，故答案为：。
17．(1) ①⑤ ⑥
(2)H3PO2+OH-=H2PO+H2O
(3) AC
(4)
解析：（1）H3PO2 (次磷酸) 与足量的 NaOH 反应只生成一种盐NaH2PO2，1个H3PO2最多能电离出1个氢离子，所以H3PO2是一元酸；H3PO2水溶液中存在H3PO2分子，H3PO2是弱酸，故选①⑤；H3PO2是一元酸，NaH2PO2为正盐，选⑥；
（2）H3PO2溶液与足量NaOH 溶液反应只生成一种盐NaH2PO2，反应的离子方程式为H3PO2+OH-=H2PO+H2O；
（3）A．NaHSO4固体中离子不能自由移动，不能导电，故A正确；
b．没有明确溶液浓度，NaHSO4溶液的导电性不一定强于 CH3COOH溶液，故B错误；
C．NaHSO4的水溶液能导电，NaHSO4属于电解质，故C正确；
d．NaHSO4电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，溶液显酸性，故D错误；
选AC；
熔融 NaHSO4电离出钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式为。
（4）NaHSO4溶液与 NaHCO3溶液反应生成硫酸钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式为。
三、元素或物质推断题
18． CaCl2 AgNO3 由于没有难溶物、易挥发、难电离物的物质生成，不发生反应 2H++=CO2↑+H2O ③④
【分析】B和D有气体生成，只有碳酸钠和盐酸反应能生成气体，所以B和D是盐酸和碳酸钠，A和C是氯化钙和硝酸银；A和B没有现象发生，所以B是盐酸，A是氯化钙，D是碳酸钠，C是硝酸银，
解析：(1)根据分析，A物质的化学式为CaCl2；C物质的化学式为AgNO3；
(2)实验①为氯化钙和盐酸的反应，但二者不对发生反应，因为没有难溶物、易挥发、难电离物的物质生成；实验②为盐酸和碳酸钠的反应，二者反应生成水和二氧化碳，反应的离子方程式为2H++=CO2↑+H2O；
(3)①碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合，烧碱会完全的和碳酸氢根反应生成碳酸根，反应的离子方程式为Ca2++2+2OH-=CaCO3↓++H2O，①错误；
②碳酸镁与稀硫酸反应会生成硫酸镁、水和二氧化碳，反应的离子方程式为MgCO3+2H+=H2O+CO2↑+Mg2+，②错误；
③醋酸与大理石，二者在书写离子方程式时均不拆开，反应的离子方程式为2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，③正确；
④向NaHSO4溶液逐滴加Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全，此时溶液中有OH-剩余，反应的离子方程式为H+++Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓，④正确；
综上，③④正确，选择③④。
四、实验题
19．(1)Ba(OH)2
(2) CO2 2H++CO=H2O+CO2↑
(3) NaHSO4 = Na++ H++SO 2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑
(4) 逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液 呈红褐色
(5)FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl
【分析】根据题意，物质A、B、C均能溶于水且全部电离，所以A、B、C为强电解质，又因为A、B为盐，C为碱，则C为，A、B为或者。
解析：（1）根据已知可推出C为，故填；
（2）A、B为或者，其反应能生产气体，该反应的离子方程式为，故填、；
（3）①A、B溶液与C溶液反应可分别生成白色沉淀D和E，由此可知D为碳酸钡，则A为，B为，在水中的电离方程式为，故填；
②碳酸钡与稀硝酸反应，其中碳酸钡不能拆，其反应的离子方程式为，故填；
（4）实验室制备胶体的方法：在小烧杯中加入40 mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴饱和溶液继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即可得到Fe(OH)3胶体，故填逐滴加入5～6滴饱和溶液、呈红褐色；
（5）其制备原理可用化学方程式表示为FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl，故填FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。