1.1反应热能力提升强化训练（含解析）高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1
文档属性
| 名称 | 1.1反应热能力提升强化训练（含解析）高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 356.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-13 00:00:00 | ||
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文档简介
1.1 反应热 能力提升/强化训练
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列有热量放出的过程是
A．浓硫酸稀释 B．冰融化
C．石灰石高温分解 D．断开中的H-H键
2．下列变化过程中 ΔH＜0的是
A．电解Al2O3得到Al和O2 B．HCl分解为H2和Cl2
C．镁与稀盐酸反应 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合反应
3．下列变化过程，属于放热反应的是
①液态水变成水蒸气
②酸碱中和反应
③浓H2SO4稀释
④固体NaOH溶于水
⑤H2在Cl2中燃烧
⑥碳酸氢钠和盐酸的反应
A．②③④⑤ B．②③④ C．②⑤ D．①③⑤
4．下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量，但不属于氧化还原反应的是
A．焦炭在高温下与水蒸气反应 B．与的反应
C．NaOH溶液与溶液混合 D．钠在氧气中燃烧反应
5．已知反应：为放热反应。下列关于该反应的说法正确的是
A．M的能量一定低于X
B．Y的能量一定高于N
C．该反应为放热反应，故常温下反应一定可以发生
D．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
6．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是
①天然气；②煤；③核能；④石油；⑤太阳能；⑥生物质能；⑦风能；⑧氢能
A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧
7．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A．焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化
B．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变密
C．在一个化学反应中，当反应物总焓小于生成物的总焓时，为负值
D．同温同压下，在光照和点燃条件下的不同
8．下列各组物质的燃烧热相等的是
A．碳和一氧化碳 B．淀粉和纤维素
C．3mol乙炔和苯 D．1mol碳和2mol碳
9．用90%的普通汽油与10%的燃料乙醇调和成乙醇汽油，可节省石油资源。已知乙醇的标准摩尔燃烧焓为，下列表示乙醇燃烧反应的热化学方程式正确的是
A．
B．
C．
D．
10．已知在298K、1×105Pa条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是
A．H2O(g)=H2(g)＋O2(g) ΔH=+242kJ·mol-1
B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH=-484kJ·mol-1
C．H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH=+242kJ·mol-1
D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH=+484kJ·mol-1
11．燃烧热是指101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，单位为kJ·mol-1。以下几个热化学方程式能表示相应物质的燃烧热的是
A．
B．
C．
D．
12．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是
A．1molCH4(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出890kJ的热量，其热化学方程式为CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l) ΔH=-445kJ/mol
B．H2的燃烧热为285.8kJ/mol，则H2O电解的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+285.8kJ/mol
C．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221kJ/mol，则C的燃烧热为110.5kJ/mol
D．HF与NaOH溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol
13．科学家已获得了气态N4分子，其结构为正四面体形(如图所示)。已知断裂1molN－N键吸收193kJ能量，断裂1molN≡N键吸收946kJ能量，下列说法正确的是
A．N4属于一种新型的化合物
B．N4(g)=4N(g)的过程中释放1158kJ能量
C．1molN4转化为时要放出734kJ能量
D．N4和N2互为同位素，N4转化为N2属于化学变化
14．下列属于吸热反应或吸热过程的是
A． B．
C． D．
15．下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确但不具有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 工业合成氨采用高温条件 合成氨反应为放热反应
B 酒厂工人常采用高粱酿酒 高粱中的淀粉经水解、发酵生成乙醇
C 锂电池广泛用于日常生活 锂电池的比能量非常高
D 碘液用于检验淀粉 淀粉溶液与碘反应生成蓝色的化合物
A．A B．B C．C D．D
16．某实验小组用50mL盐酸与50mLNaOH溶液在如图所示装置中进行中和热测定实验。下列说法不正确的是
A．烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是减少热量散失
B．大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小
C．向盛装盐酸的烧杯中加NaOH溶液时要小心缓慢以免洒出
D．改变盐酸和NaOH溶液的用量，所求中和热数值不变
17．下列说法或表示正确的是
A．同温同压下，在光照和点燃条件下的ΔH的数值不同
B．已知ΔH1，ΔH2，则ΔH2＜ΔH1
C．在100℃、101kPa条件下，1mol液态水气化时需要吸收40.69kJ的热量，则的ΔH=+40.69 kJ/mol
D．由C(石墨，s)(金刚石，s) ΔH= + 119 kJ/mol可知，石墨比金刚石稳定
18．下列解释事实的化学用语正确的是
A．甲烷的燃烧热为：
B．溶液显碱性：
C．中和反应的反应热为：
D．用除去废水中的：
二、填空题
19．请按要求书写化学用语
(1)实验室制取氯气离子方程式：___________。
(2)工业制漂白粉的化学方程式：___________。
(3)碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水的离子方程式：___________。
(4)2.3克钠放在100克水中放出aKJ热量的热化学方程式：___________。
(5)用NaClO和Fe2(SO4)3在碱性条件下制备高铁酸纳(Na2FeO4)的离子方程式___________。
20．通过化学反应完成物质的转化，可用于治理污染、保护环境，实现可持续发展。
已知：①S(g)+2H2O(g)=2H2(g)+SO2(g) ΔH=-90.4kJ/mol
②2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g) ΔH=+8.0kJ/mol
请回答：
(1)反应①属于_______(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)反应①生成1mol SO2(g)时，热量变化为_______kJ。
(3)反应②热量变化为8.0kJ时，转化CO(g)的质量为_______g。
21．过氧化氢()有广泛的用途。回答下列问题：
(1)已知
①请写出与反应生成的热化学方程式_______。
②请分析该反应在_______条件下能自发进行(填“高温”或“低温”)。
(2)工业上用电解硫酸氢铵水溶液的方法制备过氧化氢，其反应原理为：
，水解得
回答下列问题：
①电解硫酸氢铵溶液时，阳极的电极反应式为：_______。
②请写出水解生成的离子方程式_______，把从产物中分离出来的操作名称为_______。
22．完成下列问题。
(1)如图和CO(g)反应生成和NO(g)过程中能量变化图，该反应物的总焓___________生成物的焓(填“小于”或“大于”)。请写出和CO反应的热化学方程式___________；
(2)有如下三个热化学方程式：
△H1=akJ/mol
△H2=bkJ/mol
△H3=ckJ/mol
①请写出b、c的关系式___________；判断c___________0(填“>”或“<”)。
②试比较___________(填“>”或“<”)。
参考答案：
1．A
【详解】A．浓硫酸溶于水放出大量的热，A正确；
B．冰融化吸收热量，B错误；
C．石灰石高温分解需要吸收热量，C错误；
D．化学键断裂需要吸收热量，D错误；
故选A。
2．C
【详解】A．电解Al2O3得到Al和O2是吸热反应，ΔH>0，故A不选；
B．HCl分解为H2和Cl2是吸热反应，ΔH>0，故B不选；
C．镁与稀盐酸反应是放热反应，ΔH<0，故C选；
D． Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合反应是吸热反应，ΔH>0，故D不选；
故选C。
3．C
【详解】①液态水变成水蒸气需要吸热，但不属于化学变化；
②酸碱中和反应为放热反应；
③浓H2SO4稀释放出热量，但不属于化学变化；
④固体NaOH溶于水放出热量，但不属于化学变化；
⑤H2在Cl2中燃烧为放热反应；
⑥碳酸氢钠和盐酸的反应，该反应为吸热反应；
综合可知属于放热反应的有②⑤；
故选：C。
4．B
【详解】A．焦炭在高温下与水蒸气的反应是生成物的总能量大于反应物的总能量的吸热反应，反应中有元素发生化合价变化，属于氧化还原反应，故A不符合题意；
B．八水氢氧化钡与氯化铵的反应是生成物的总能量大于反应物的总能量的吸热反应，反应中没有元素发生化合价变化，不属于氧化还原反应，故B符合题意；
C．氢氧化钠溶液与稀硫酸溶液的中和反应是反应物总能量高于生成物总能量的放热反应，故C不符合题意；
D．钠在氧气中燃烧的反应是反应物总能量高于生成物总能量的放热反应，故D不符合题意；
故选B。
5．D
【分析】X+Y= M + N为放热反应，说明反应物的能量高于生成物的总能量，即X和Y的总能量一定高于M和N的总能量。
【详解】A．该反应为放热反应，说明反应物的能量高于生成物的总能量，不能说明M的能量一定低于X，故A错误；
B．该反应为放热反应，说明反应物的能量高于生成物的总能量，不能说明Y的能量一定高于N，故B错误；
C．放热反应常温下不一定发生，比如C的燃烧属于放热反应，通常下不反应，需加热或点燃后才反应，故C错误；
D．根据分析，X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，故D正确；
故选D。
6．B
【详解】天然气、煤和石油在使用时对环境有污染且不可以再生，核燃料在使用后短时间内不可再生，①②③④不符合，太阳能、生物质能、风能和氢能在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生，⑤⑥⑦⑧符合；
故选B。
7．B
【详解】A．焓变是生成物和反应物的焓值差，当物质的物质的量不同时，焓变不同，参加反应时物质的物质的量不一定为1mol，A错误；
B．反应的热效应只与始态、终态有关，与过程无关，根据盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变，B正确；
C．在一个化学反应中，当反应物总焓小于生成物的总焓时，说明该反应为吸热反应，则为正值，C错误；
D．反应条件不改变反应的焓变，则同温同压下，在光照和点燃条件下的相同，D错误；
故选B。
8．D
【详解】题中碳和一氧化碳、淀粉和纤维素、乙炔和苯都为 不同的物质，具有不同的能量，燃烧热不相等，燃烧热是物质的性质，与量的多少无关，可燃物相同，该组物质的燃烧热相等，选项D正确；
答案为D。
9．A
【详解】燃烧热是指在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。已知乙醇的标准摩尔燃烧焓为，则乙醇燃烧反应的热化学方程式为： ，故选A。
10．A
【分析】由2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量可知，该反应的反应热ΔH=－484 kJ/mol，反应的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH=－484 kJ/mol或H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH=－242 kJ/mol。
【详解】A．由分析可知，氢气在氧气中燃烧为放热反应，水蒸气分解为氢气和氧气为吸热反应，反应的热化学方程式为H2O(g)=H2(g)＋O2(g) ΔH=+242 kJ/mol，故A正确；
B．由分析可知，2mol氢气燃烧生成水蒸气的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH=－484 kJ/mol，不是液态水，故B错误；
C．由分析可知，氢气在氧气中燃烧生成水蒸气的热化学方程式为H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH=－242 kJ/mol，故C错误；
D．由分析可知，2mol氢气燃烧生成水蒸气的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH=－484 kJ/mol，故D错误；
故选A。
11．B
【详解】A．根据题意，C完全燃烧的稳定产物为气体，不符合燃烧热的概念，故A不选；
B．根据题意，C完全燃烧的稳定产物为气体，所以碳的燃烧热的热化学方程式为，故B正确；
C．对于热化学方程式中，氢气的系数为2，与燃烧热概念不符，根据题意，氢气的燃烧热的热化学方程式为，故C错误；
D．对于热化学方程式中，101kPa时，应为液态，其完全燃烧的稳定产物为气体和液态水，故D错误；
故选B。
12．A
【详解】A．1molCH4(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出890kJ的热量，则其热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890kJ/mol，根据化学计算系数与反应热成正比可知，其热化学方程式为CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l) ΔH=-445kJ/mol，A正确；
B．H2的燃烧热为285.8kJ/mol，即其热化学方程式为：H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ/mol，则H2O电解的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+571.6kJ/mol，B错误；
C．燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定的指定物质，C为CO2时放出的热量，故已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221kJ/mol，则C的燃烧热不为110.5kJ/mol，C错误；
D．中和热是指强酸和强碱的稀溶液反应生成可溶性盐和水时放出的热量，由于HF为弱酸，，故可知HF与NaOH溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH＞-57.3kJ/mol，D错误；
故答案为：A。
13．C
【详解】A．N4中只含有N元素一种元素，因此该物质属于单质，选项A错误；
B．断裂化学键互吸收能量，则N4(g)=4N(g)的过程中会吸收能量6 mol×193 kJ/mol=1158 kJ，选项B错误；
C．反应热等于断裂反应物化学键吸收的总能量与形成生成物化学键释放的总能量的差，N4(g)=2N2(g)中反应热△H=6×193 kJ/mol-2×946 kJ/mol= -734 kJ/mol，故1 mol N4转化为N2时会放出734 kJ能量，选项C正确；
D．N4和N2是N元素的两种不同性质的单质，二者互为同素异形体，由于N4、N2是两种不同的物质，因此N4转化为N2属于化学变化，选项D错误；
答案选C。
14．B
【详解】A．化合反应多数为放热反应，A不符合题意；
B．化学键的断裂需要吸收热量，B符合题意；
C．金属与酸的反应为放热反应，C不符合题意；
D．中和反应为放热反应，D不符合题意；
故答案为：B。
15．A
【详解】A．合成氨反应放热，温度越高，平衡转化率越低，工业上采用高温的目的是增大反应速率，提高反应物单位时间内的转化率，选项A符合题意；
B．高粱中的淀粉水解生成葡萄糖，再经发酵生成乙醇，选项B不符合题意；
C．锂的密度小，单位质量物质释放的电能大，广泛用于日常生活，选项C不符合题意；
D．淀粉溶液遇碘单质生成蓝色化合物，碘液可用于检验淀粉，选项D不符合题意；
答案选A。
16．C
【详解】A．烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是减少热量散失，热量损失少，中和热的测定越准确，A正确；
B．大烧杯上如不盖硬纸板，会增大热量的流失，求得的中和热数值偏小，B正确；
C．向盛装盐酸的烧杯中加NaOH溶液时要迅速，以免热量的流失，C错误；
D．改变盐酸和NaOH溶液的用量，所求中和热数值不变，因为中和热是指，在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时的反应热叫做中和热，所以中和热与溶液的量无关，D正确；
答案选C。
17．D
【详解】A．反应的焓变ΔH的数值与反应条件无关，则氢气和氯气在光照和点燃条件下生成氯化氢的ΔH的数值相同，故A错误；
B．SO2(g)比SO2(s)能量高，则气态硫单质燃烧生成SO2(s)释放的能量多，放热反应焓变小于0，则ΔH1＜ΔH2＜0，故B错误；
C．在100 ℃、101kPa条件下，1mol液态水气化时需要吸收40.69 kJ的热量，则H2O (g) =H2O (l)的ΔH=—40.69 kJ/mol，故C错误；
D．由C(石墨，s)= C(金刚石，s)ΔH= + 119 kJ/mol可知，该反应为吸热反应，石墨比金刚石的能量低，则石墨比金刚石稳定，故D正确；
故选D。
18．D
【详解】A．燃烧热为1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量，水的稳定状态为液体，A错误；
B．碳酸钠溶液显碱性的原因为碳酸根水解，且水解为多步水解，、，B错误；
C．中和热为强酸强碱的稀溶液反应生成1mol水所放出的热量为中和热，，C错误；
D．用FeS除去废水中的Hg2+，D正确；
故答案为：D。
19．(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2 ↑
(2)2Cl2+2Ca(OH)2= Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
(3)
(4)2Na(s)+2H2O(l)=2NaOH(aq)+H2(g) H=-20akJ/mol
(5)2Fe3++3ClO-+ 10OH-=2+3Cl-+5H2O
【详解】（1）二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气、氯化锰、水：MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2 ↑；
（2）工业制漂白粉反应为氯气和氢氧化钙生成氯化钙、次氯酸根、水，2Cl2+2Ca(OH)2= Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；
（3）碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水，氢氧根离子、钙离子完全反应生成水、碳酸钙，碳酸氢根离子过量，反应为；
（4）2.3克钠（0.1mol）放在100克水中，钠完全反应放出akJ热量，则2mol钠完全反应放出20akJ热量，2Na(s)+2H2O(l)=2NaOH(aq)+H2(g) H=-20akJ/mol；
（5）NaClO和Fe2(SO4)3在碱性条件下制备高铁酸纳(Na2FeO4)，铁元素化合价升高、氯元素化合价降低生成氯离子，根据电子守恒、质量守恒可知，反应为2Fe3++3ClO-+ 10OH-=2+3Cl-+5H2O。
20．(1)放热
(2)放出90.4
(3)56
【详解】（1）根据反应①的热化学方程式可知，ΔH<0，为放热反应。
（2）根据反应①的热化学方程式可知，反应①生成1mol SO2(g)时，放出90.4kJ能量。
（3）反应②热量变化为8.0kJ时，转化2mol的CO，质量为56g。
21．(1) +== 低温
(2) 减压蒸馏
【详解】（1）① ①， ②， ③，可得到与反应生成的热化学方程式：+== ；② H T S<0，反应可自发进行，由第①问计算可知 H<0，该反应是气体分子数减小的反应，可知 S<0，所以该反应在低温下能自发进行；
（2）①根据总反应可知，电解硫酸氢铵溶液时，阳极的电极反应式为： ；②水解生成的离子方程式为：；过氧化氢不稳定，受热容易分解，可以通过减小气压，使液体沸点降低的方法将过氧化氢蒸馏出来，即把从产物中分离出来的操作名称为减压蒸馏。
22．(1) 大于
(2) 2b+c=0 > >
【详解】（1）由图可知，该反应为反应物总焓大于生成物总焓的放热反应，反应△H=—(E2-E1)=—(368—134)kJ/mol=—234kJ/mol，则反应的热化学方程式为，故答案为：大于；；
（2）将已知反应依次编号为①②③，②×2为③的逆反应，正、逆反应的焓变数值相等，符合相反，则b、c的关系式为2b+c=0；③为水分解生成氢气和氧气的吸热反应，反应的焓变大于0，则c大于0，故答案为：2b+c=0；>；
③相同条件下，1mol气态水的能量高于1mol液态水，水的能量越高越不稳定，则1mol气态水比1mol液态水更不稳定，故答案为：更不稳定。
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列有热量放出的过程是
A．浓硫酸稀释 B．冰融化
C．石灰石高温分解 D．断开中的H-H键
2．下列变化过程中 ΔH＜0的是
A．电解Al2O3得到Al和O2 B．HCl分解为H2和Cl2
C．镁与稀盐酸反应 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合反应
3．下列变化过程，属于放热反应的是
①液态水变成水蒸气
②酸碱中和反应
③浓H2SO4稀释
④固体NaOH溶于水
⑤H2在Cl2中燃烧
⑥碳酸氢钠和盐酸的反应
A．②③④⑤ B．②③④ C．②⑤ D．①③⑤
4．下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量，但不属于氧化还原反应的是
A．焦炭在高温下与水蒸气反应 B．与的反应
C．NaOH溶液与溶液混合 D．钠在氧气中燃烧反应
5．已知反应：为放热反应。下列关于该反应的说法正确的是
A．M的能量一定低于X
B．Y的能量一定高于N
C．该反应为放热反应，故常温下反应一定可以发生
D．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
6．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是
①天然气；②煤；③核能；④石油；⑤太阳能；⑥生物质能；⑦风能；⑧氢能
A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧
7．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A．焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化
B．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变密
C．在一个化学反应中，当反应物总焓小于生成物的总焓时，为负值
D．同温同压下，在光照和点燃条件下的不同
8．下列各组物质的燃烧热相等的是
A．碳和一氧化碳 B．淀粉和纤维素
C．3mol乙炔和苯 D．1mol碳和2mol碳
9．用90%的普通汽油与10%的燃料乙醇调和成乙醇汽油，可节省石油资源。已知乙醇的标准摩尔燃烧焓为，下列表示乙醇燃烧反应的热化学方程式正确的是
A．
B．
C．
D．
10．已知在298K、1×105Pa条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是
A．H2O(g)=H2(g)＋O2(g) ΔH=+242kJ·mol-1
B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH=-484kJ·mol-1
C．H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH=+242kJ·mol-1
D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH=+484kJ·mol-1
11．燃烧热是指101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，单位为kJ·mol-1。以下几个热化学方程式能表示相应物质的燃烧热的是
A．
B．
C．
D．
12．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是
A．1molCH4(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出890kJ的热量，其热化学方程式为CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l) ΔH=-445kJ/mol
B．H2的燃烧热为285.8kJ/mol，则H2O电解的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+285.8kJ/mol
C．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221kJ/mol，则C的燃烧热为110.5kJ/mol
D．HF与NaOH溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol
13．科学家已获得了气态N4分子，其结构为正四面体形(如图所示)。已知断裂1molN－N键吸收193kJ能量，断裂1molN≡N键吸收946kJ能量，下列说法正确的是
A．N4属于一种新型的化合物
B．N4(g)=4N(g)的过程中释放1158kJ能量
C．1molN4转化为时要放出734kJ能量
D．N4和N2互为同位素，N4转化为N2属于化学变化
14．下列属于吸热反应或吸热过程的是
A． B．
C． D．
15．下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确但不具有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 工业合成氨采用高温条件 合成氨反应为放热反应
B 酒厂工人常采用高粱酿酒 高粱中的淀粉经水解、发酵生成乙醇
C 锂电池广泛用于日常生活 锂电池的比能量非常高
D 碘液用于检验淀粉 淀粉溶液与碘反应生成蓝色的化合物
A．A B．B C．C D．D
16．某实验小组用50mL盐酸与50mLNaOH溶液在如图所示装置中进行中和热测定实验。下列说法不正确的是
A．烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是减少热量散失
B．大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小
C．向盛装盐酸的烧杯中加NaOH溶液时要小心缓慢以免洒出
D．改变盐酸和NaOH溶液的用量，所求中和热数值不变
17．下列说法或表示正确的是
A．同温同压下，在光照和点燃条件下的ΔH的数值不同
B．已知ΔH1，ΔH2，则ΔH2＜ΔH1
C．在100℃、101kPa条件下，1mol液态水气化时需要吸收40.69kJ的热量，则的ΔH=+40.69 kJ/mol
D．由C(石墨，s)(金刚石，s) ΔH= + 119 kJ/mol可知，石墨比金刚石稳定
18．下列解释事实的化学用语正确的是
A．甲烷的燃烧热为：
B．溶液显碱性：
C．中和反应的反应热为：
D．用除去废水中的：
二、填空题
19．请按要求书写化学用语
(1)实验室制取氯气离子方程式：___________。
(2)工业制漂白粉的化学方程式：___________。
(3)碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水的离子方程式：___________。
(4)2.3克钠放在100克水中放出aKJ热量的热化学方程式：___________。
(5)用NaClO和Fe2(SO4)3在碱性条件下制备高铁酸纳(Na2FeO4)的离子方程式___________。
20．通过化学反应完成物质的转化，可用于治理污染、保护环境，实现可持续发展。
已知：①S(g)+2H2O(g)=2H2(g)+SO2(g) ΔH=-90.4kJ/mol
②2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g) ΔH=+8.0kJ/mol
请回答：
(1)反应①属于_______(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)反应①生成1mol SO2(g)时，热量变化为_______kJ。
(3)反应②热量变化为8.0kJ时，转化CO(g)的质量为_______g。
21．过氧化氢()有广泛的用途。回答下列问题：
(1)已知
①请写出与反应生成的热化学方程式_______。
②请分析该反应在_______条件下能自发进行(填“高温”或“低温”)。
(2)工业上用电解硫酸氢铵水溶液的方法制备过氧化氢，其反应原理为：
，水解得
回答下列问题：
①电解硫酸氢铵溶液时，阳极的电极反应式为：_______。
②请写出水解生成的离子方程式_______，把从产物中分离出来的操作名称为_______。
22．完成下列问题。
(1)如图和CO(g)反应生成和NO(g)过程中能量变化图，该反应物的总焓___________生成物的焓(填“小于”或“大于”)。请写出和CO反应的热化学方程式___________；
(2)有如下三个热化学方程式：
△H1=akJ/mol
△H2=bkJ/mol
△H3=ckJ/mol
①请写出b、c的关系式___________；判断c___________0(填“>”或“<”)。
②试比较___________(填“>”或“<”)。
参考答案：
1．A
【详解】A．浓硫酸溶于水放出大量的热，A正确；
B．冰融化吸收热量，B错误；
C．石灰石高温分解需要吸收热量，C错误；
D．化学键断裂需要吸收热量，D错误；
故选A。
2．C
【详解】A．电解Al2O3得到Al和O2是吸热反应，ΔH>0，故A不选；
B．HCl分解为H2和Cl2是吸热反应，ΔH>0，故B不选；
C．镁与稀盐酸反应是放热反应，ΔH<0，故C选；
D． Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合反应是吸热反应，ΔH>0，故D不选；
故选C。
3．C
【详解】①液态水变成水蒸气需要吸热，但不属于化学变化；
②酸碱中和反应为放热反应；
③浓H2SO4稀释放出热量，但不属于化学变化；
④固体NaOH溶于水放出热量，但不属于化学变化；
⑤H2在Cl2中燃烧为放热反应；
⑥碳酸氢钠和盐酸的反应，该反应为吸热反应；
综合可知属于放热反应的有②⑤；
故选：C。
4．B
【详解】A．焦炭在高温下与水蒸气的反应是生成物的总能量大于反应物的总能量的吸热反应，反应中有元素发生化合价变化，属于氧化还原反应，故A不符合题意；
B．八水氢氧化钡与氯化铵的反应是生成物的总能量大于反应物的总能量的吸热反应，反应中没有元素发生化合价变化，不属于氧化还原反应，故B符合题意；
C．氢氧化钠溶液与稀硫酸溶液的中和反应是反应物总能量高于生成物总能量的放热反应，故C不符合题意；
D．钠在氧气中燃烧的反应是反应物总能量高于生成物总能量的放热反应，故D不符合题意；
故选B。
5．D
【分析】X+Y= M + N为放热反应，说明反应物的能量高于生成物的总能量，即X和Y的总能量一定高于M和N的总能量。
【详解】A．该反应为放热反应，说明反应物的能量高于生成物的总能量，不能说明M的能量一定低于X，故A错误；
B．该反应为放热反应，说明反应物的能量高于生成物的总能量，不能说明Y的能量一定高于N，故B错误；
C．放热反应常温下不一定发生，比如C的燃烧属于放热反应，通常下不反应，需加热或点燃后才反应，故C错误；
D．根据分析，X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，故D正确；
故选D。
6．B
【详解】天然气、煤和石油在使用时对环境有污染且不可以再生，核燃料在使用后短时间内不可再生，①②③④不符合，太阳能、生物质能、风能和氢能在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生，⑤⑥⑦⑧符合；
故选B。
7．B
【详解】A．焓变是生成物和反应物的焓值差，当物质的物质的量不同时，焓变不同，参加反应时物质的物质的量不一定为1mol，A错误；
B．反应的热效应只与始态、终态有关，与过程无关，根据盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变，B正确；
C．在一个化学反应中，当反应物总焓小于生成物的总焓时，说明该反应为吸热反应，则为正值，C错误；
D．反应条件不改变反应的焓变，则同温同压下，在光照和点燃条件下的相同，D错误；
故选B。
8．D
【详解】题中碳和一氧化碳、淀粉和纤维素、乙炔和苯都为 不同的物质，具有不同的能量，燃烧热不相等，燃烧热是物质的性质，与量的多少无关，可燃物相同，该组物质的燃烧热相等，选项D正确；
答案为D。
9．A
【详解】燃烧热是指在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。已知乙醇的标准摩尔燃烧焓为，则乙醇燃烧反应的热化学方程式为： ，故选A。
10．A
【分析】由2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量可知，该反应的反应热ΔH=－484 kJ/mol，反应的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH=－484 kJ/mol或H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH=－242 kJ/mol。
【详解】A．由分析可知，氢气在氧气中燃烧为放热反应，水蒸气分解为氢气和氧气为吸热反应，反应的热化学方程式为H2O(g)=H2(g)＋O2(g) ΔH=+242 kJ/mol，故A正确；
B．由分析可知，2mol氢气燃烧生成水蒸气的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH=－484 kJ/mol，不是液态水，故B错误；
C．由分析可知，氢气在氧气中燃烧生成水蒸气的热化学方程式为H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH=－242 kJ/mol，故C错误；
D．由分析可知，2mol氢气燃烧生成水蒸气的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH=－484 kJ/mol，故D错误；
故选A。
11．B
【详解】A．根据题意，C完全燃烧的稳定产物为气体，不符合燃烧热的概念，故A不选；
B．根据题意，C完全燃烧的稳定产物为气体，所以碳的燃烧热的热化学方程式为，故B正确；
C．对于热化学方程式中，氢气的系数为2，与燃烧热概念不符，根据题意，氢气的燃烧热的热化学方程式为，故C错误；
D．对于热化学方程式中，101kPa时，应为液态，其完全燃烧的稳定产物为气体和液态水，故D错误；
故选B。
12．A
【详解】A．1molCH4(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出890kJ的热量，则其热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890kJ/mol，根据化学计算系数与反应热成正比可知，其热化学方程式为CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l) ΔH=-445kJ/mol，A正确；
B．H2的燃烧热为285.8kJ/mol，即其热化学方程式为：H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ/mol，则H2O电解的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+571.6kJ/mol，B错误；
C．燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定的指定物质，C为CO2时放出的热量，故已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221kJ/mol，则C的燃烧热不为110.5kJ/mol，C错误；
D．中和热是指强酸和强碱的稀溶液反应生成可溶性盐和水时放出的热量，由于HF为弱酸，，故可知HF与NaOH溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH＞-57.3kJ/mol，D错误；
故答案为：A。
13．C
【详解】A．N4中只含有N元素一种元素，因此该物质属于单质，选项A错误；
B．断裂化学键互吸收能量，则N4(g)=4N(g)的过程中会吸收能量6 mol×193 kJ/mol=1158 kJ，选项B错误；
C．反应热等于断裂反应物化学键吸收的总能量与形成生成物化学键释放的总能量的差，N4(g)=2N2(g)中反应热△H=6×193 kJ/mol-2×946 kJ/mol= -734 kJ/mol，故1 mol N4转化为N2时会放出734 kJ能量，选项C正确；
D．N4和N2是N元素的两种不同性质的单质，二者互为同素异形体，由于N4、N2是两种不同的物质，因此N4转化为N2属于化学变化，选项D错误；
答案选C。
14．B
【详解】A．化合反应多数为放热反应，A不符合题意；
B．化学键的断裂需要吸收热量，B符合题意；
C．金属与酸的反应为放热反应，C不符合题意；
D．中和反应为放热反应，D不符合题意；
故答案为：B。
15．A
【详解】A．合成氨反应放热，温度越高，平衡转化率越低，工业上采用高温的目的是增大反应速率，提高反应物单位时间内的转化率，选项A符合题意；
B．高粱中的淀粉水解生成葡萄糖，再经发酵生成乙醇，选项B不符合题意；
C．锂的密度小，单位质量物质释放的电能大，广泛用于日常生活，选项C不符合题意；
D．淀粉溶液遇碘单质生成蓝色化合物，碘液可用于检验淀粉，选项D不符合题意；
答案选A。
16．C
【详解】A．烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是减少热量散失，热量损失少，中和热的测定越准确，A正确；
B．大烧杯上如不盖硬纸板，会增大热量的流失，求得的中和热数值偏小，B正确；
C．向盛装盐酸的烧杯中加NaOH溶液时要迅速，以免热量的流失，C错误；
D．改变盐酸和NaOH溶液的用量，所求中和热数值不变，因为中和热是指，在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时的反应热叫做中和热，所以中和热与溶液的量无关，D正确；
答案选C。
17．D
【详解】A．反应的焓变ΔH的数值与反应条件无关，则氢气和氯气在光照和点燃条件下生成氯化氢的ΔH的数值相同，故A错误；
B．SO2(g)比SO2(s)能量高，则气态硫单质燃烧生成SO2(s)释放的能量多，放热反应焓变小于0，则ΔH1＜ΔH2＜0，故B错误；
C．在100 ℃、101kPa条件下，1mol液态水气化时需要吸收40.69 kJ的热量，则H2O (g) =H2O (l)的ΔH=—40.69 kJ/mol，故C错误；
D．由C(石墨，s)= C(金刚石，s)ΔH= + 119 kJ/mol可知，该反应为吸热反应，石墨比金刚石的能量低，则石墨比金刚石稳定，故D正确；
故选D。
18．D
【详解】A．燃烧热为1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量，水的稳定状态为液体，A错误；
B．碳酸钠溶液显碱性的原因为碳酸根水解，且水解为多步水解，、，B错误；
C．中和热为强酸强碱的稀溶液反应生成1mol水所放出的热量为中和热，，C错误；
D．用FeS除去废水中的Hg2+，D正确；
故答案为：D。
19．(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2 ↑
(2)2Cl2+2Ca(OH)2= Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
(3)
(4)2Na(s)+2H2O(l)=2NaOH(aq)+H2(g) H=-20akJ/mol
(5)2Fe3++3ClO-+ 10OH-=2+3Cl-+5H2O
【详解】（1）二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气、氯化锰、水：MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2 ↑；
（2）工业制漂白粉反应为氯气和氢氧化钙生成氯化钙、次氯酸根、水，2Cl2+2Ca(OH)2= Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；
（3）碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水，氢氧根离子、钙离子完全反应生成水、碳酸钙，碳酸氢根离子过量，反应为；
（4）2.3克钠（0.1mol）放在100克水中，钠完全反应放出akJ热量，则2mol钠完全反应放出20akJ热量，2Na(s)+2H2O(l)=2NaOH(aq)+H2(g) H=-20akJ/mol；
（5）NaClO和Fe2(SO4)3在碱性条件下制备高铁酸纳(Na2FeO4)，铁元素化合价升高、氯元素化合价降低生成氯离子，根据电子守恒、质量守恒可知，反应为2Fe3++3ClO-+ 10OH-=2+3Cl-+5H2O。
20．(1)放热
(2)放出90.4
(3)56
【详解】（1）根据反应①的热化学方程式可知，ΔH<0，为放热反应。
（2）根据反应①的热化学方程式可知，反应①生成1mol SO2(g)时，放出90.4kJ能量。
（3）反应②热量变化为8.0kJ时，转化2mol的CO，质量为56g。
21．(1) +== 低温
(2) 减压蒸馏
【详解】（1）① ①， ②， ③，可得到与反应生成的热化学方程式：+== ；② H T S<0，反应可自发进行，由第①问计算可知 H<0，该反应是气体分子数减小的反应，可知 S<0，所以该反应在低温下能自发进行；
（2）①根据总反应可知，电解硫酸氢铵溶液时，阳极的电极反应式为： ；②水解生成的离子方程式为：；过氧化氢不稳定，受热容易分解，可以通过减小气压，使液体沸点降低的方法将过氧化氢蒸馏出来，即把从产物中分离出来的操作名称为减压蒸馏。
22．(1) 大于
(2) 2b+c=0 > >
【详解】（1）由图可知，该反应为反应物总焓大于生成物总焓的放热反应，反应△H=—(E2-E1)=—(368—134)kJ/mol=—234kJ/mol，则反应的热化学方程式为，故答案为：大于；；
（2）将已知反应依次编号为①②③，②×2为③的逆反应，正、逆反应的焓变数值相等，符合相反，则b、c的关系式为2b+c=0；③为水分解生成氢气和氧气的吸热反应，反应的焓变大于0，则c大于0，故答案为：2b+c=0；>；
③相同条件下，1mol气态水的能量高于1mol液态水，水的能量越高越不稳定，则1mol气态水比1mol液态水更不稳定，故答案为：更不稳定。