2023年中考化学复习 主题三 物质的性质与应用第16讲 盐和化肥课件(共38张PPT)

(共38张PPT)
主题三　物质的性质与应用
第16讲　盐和化肥
1.了解食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙等盐在日常生活中的应用。
2. 知道一些常用化肥及其在农业生产中的作用。
一、常见的盐
盐
盐
二、化肥
化肥
化肥
易错易混提醒：
1.盐的组成中不一定含有金属元素。比如铵盐。
2.盐溶液不一定显中性，如碳酸钠溶液显碱性，硫酸铜溶液显酸性。
3.尿素中不含铵根离子。
4.碳酸氢铵不稳定，易释放出氨气，故有氨气味。
5.铵态氮肥不能与碱性物质混用。如铵态氮肥不能与草木灰混用，会释放氨气，降低肥效。

7.固体中滴入酸溶液产生气体，固体可能是活泼金属也可能是碳酸盐。
8.有咸味的盐不一定是氯化钠，也可能是NaNO2（亚硝酸钠，有毒）。
三、构建物质网络
（一）盐的化学性质

（2）若A是氯化铵，碱是熟石灰，写出反应②的现象：
　有刺激性气味产生　 。
（3）若A俗称纯碱，盐B是氯化钙的溶液，写出反应③的化学方程式：


有刺激性气味产生

（4）反应④的基本类型是 　置换反应　 。
置换反应
（二）钠及其化合物之间的转化（按序号和要求写出对应的化学方程式）















图中还有两处物质可以逆向转化，它们分别是（填化学式）： 　Na2SO4 　 → 　NaOH　 ； 　Na2CO3 　 → 　NaOH　 。



Na2SO4
NaOH
Na2CO3
NaOH
（三）钙及其化合物的转化（按序号和要求写出对应的化学方程式，答案可能不唯一）


















⑩A、B是不同类别的物质




一、粗盐中难溶性杂质的去除
1.实验步骤
（1）溶解：把称量好的粗盐倒入烧杯，加适量的水并用 　玻璃棒　 搅拌，直到粗盐全部溶解。
（注意：粗盐的量不宜太多，一般为3～5g，水量以粗盐刚好全部溶解为宜，避免实验时间过长）
（2）过滤：把粗盐水用玻璃棒 　引流　 到准备好的过滤器中过滤。（若滤液浑浊需再次过滤）
（3）蒸发：将澄清的滤液倒入蒸发皿中，边加热边 　搅拌　 ，防止 　液体飞溅　 ，当 　蒸发皿中出现大量固体　 时，停止加热，利用余热把剩余水分蒸干。
（4）转移晶体：用 　玻璃棒　 把蒸发皿中的精盐转移到滤纸或小烧杯中，称量精盐的质量。

玻璃棒
引流
搅拌
液体飞
溅
蒸发皿中出现大量固体
玻璃棒
2.实验误差分析
下列实验操作中，会导致产率偏低的是 　①②③④⑦⑧　 （填序号，下同），导致产率偏高的是 　⑤⑥　 。
①粗盐未完全溶解就过滤；②过滤时滤液有损失；③蒸发时有液体飞溅；④转移晶体时有部分精盐残留在蒸发皿或玻璃棒上；⑤滤液浑浊就进行蒸发；⑥精盐中有较多残留的水分；⑦过滤时，未清洗装溶液的烧杯和过滤器并将洗涤液过滤；⑧蒸发时，未用蒸馏水洗涤盛滤液的烧杯和玻璃棒
①②③④⑦⑧
⑤⑥
二、粗盐中可溶性杂质的去除

2.实验步骤
（1）除杂流程




除尽Na2SO4
BaCl2＋

除尽MgCl2
MgCl2＋

除尽CaCl2和过量的BaCl2

2NaCl
Na2CO3
NaOH

H2O
（2）流程分析
Ⅴ.图中沉淀包含 　BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3 　 。精盐中氯化钠的质量大于粗盐中的氯化钠，原因是 　每一步除杂过程中都生成了氯化钠　 。
BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3
每一步除杂过程中都生成了氯化钠
典例1：盐是一类重要的化合物。小明从不同角度对盐的知识进行了归纳整理，请你一起帮助完成。
Ⅰ.知识分类的角度
下列两组盐中，有一种与组内其他三种不归为一类，请你挑选出来并说明理由。
A组：NaCl、Na2CO3、K2CO3、CaCO3；B组：CO(NH2)2、NH4NO3、KH2PO4、NH4HCO3
（1）A组： 　NaCl　 ；理由是 　不含碳酸根　 （或 　CaCO3 　 ；理由是 　不溶于水　 。或 　NaCl　 ；理由是 　可作食用调味品　 ）。
（2）B组： 　KH2PO4 　 ；理由是 　KH2PO4是复合肥其他是氮肥 　 [或 　NH4HCO3 　 ；理由是 　NH4HCO3有刺激性气味 　 。或 　CO（NH2）2 　 ；理由是 　CO（NH2）2是有机物，其他的是无机物 　 ]。
NaCl
不含碳酸根
CaCO3
不溶于
水
NaCl
可作食用调味品
KH2PO4
KH2PO4是复合肥其他是氮肥
NH4HCO3
NH4HCO3有刺激性气味
CO(NH2)2
CO(NH2)2是有机物，其他的是无机物
Ⅱ.知识归纳角度
如图是碳酸钠的知识网络图，请回答：
（1）碳酸钠俗称 　苏打（或纯碱）　 ；
（2）碳酸钠溶液中滴入几滴紫色石蕊溶液，观察到的现象是 　溶液变蓝色　 ；
苏打（或纯碱）
溶液变蓝色

（4）工业上用价格低廉的熟石灰与碳酸钠反应制取烧碱，利用图中的性质 　③　 （填序号）；

A.KCl B.BaCl2 C.H2SO4 D.Ca（NO3）2
H2R＋

③
BD


Ⅲ.知识应用角度
（1）利用盐的性质除杂。写出除去下列物质中杂质（括号中的是杂质）的试剂：
NaCl溶液（CaCl2） 　Na2CO3　 K2SO4溶液（H2SO4） 　K2CO3 　
FeSO4溶液（CuSO4） 　Fe　
NaOH溶液（Na2CO3） 　Ba（OH）2[或Ca（OH）2] 　
Na2CO3　
K2CO3
Fe　
Ba(OH)2[或Ca(OH)2]
（2）物质鉴别。有一包固态氮肥，可能由尿素、硝酸铵、碳酸氢铵、氯化铵、硫酸铵中的一种或几种组成，为探究其成分，进行了如下实验，请完成实验报告。
操作 现象 结论
步骤1.取样，闻气味 无明显现象 一定不含 　碳酸氢铵　
步骤2.另取样与熟石灰混合研磨 有刺激性气味
步骤3.取样溶于水后，滴入足量的 　Ba（NO3）2 　 溶液 有 　白色沉淀　 样品中含硫酸根离子
步骤4.取步骤3中的上层清液，滴入适量的AgNO3溶液 有白色沉淀 样品中含 　Cl－　
综合以上信息，样品中一定含 　硫酸铵、氯化铵　 ，可能含 　尿素、硝酸铵　 。
碳酸氢铵

Ba(NO3)2
白色沉
淀
Cl－
硫酸铵、氯化铵
尿素、硝酸铵
典例2：化学兴趣小组的同学从海边取来一瓶略显浑浊的海水，打算制取较为纯净的氯化钠。制取过程如下：（查阅资料得知，该海水中还含有MgCl2、CaCl2等杂质）
（1）操作1和操作2的名称相同，使用到的玻璃仪器有 　烧杯、玻璃棒和漏斗　 ，操作1的目的是 　除去海水中的泥沙等不溶性杂质　 。

（3）操作3的名称是 　蒸发结晶　 。
烧杯、玻璃棒和漏斗
除去海水中的泥沙等不溶性杂质
CaCO3、Mg(OH)2


＋H2O
蒸发结晶
考点1　常见的盐及其性质
1.（广东省真题组合）判断下列说法的正误。
（1）除去NaCl中的Na2CO3，加入足量稀硫酸，蒸发结晶（2019.11B） （　×　）
（2）鉴别氯化钾与氯化铵，加熟石灰研磨（2018.10D） （　√　）
（3）除去NaOH中的Na2CO3，加入稀盐酸至不再产生气泡（2018.12C） （　×　）
（4）向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红色，说明Na2CO3溶液呈碱性（2017.11A） （　√　）

×
√
×
√
×
2.（2021·鞍山）下列有关盐的用途说法不．正．确．的是（　C　）
A.氯化钠可用于配制生理盐水
B.碳酸钙可用作补钙剂
C.亚硝酸钠可用于腌制蔬菜
D.小苏打可用于焙制糕点
3.（2022·东莞模拟）下列各组固体物质，只用水作试剂不．能．鉴别的是（　C　）
A.CaCO3、CaCl2 B.NH4Cl、NaOH
C.NaCl、KCl D.CuSO4、FeCl2
C
C
4.（2021·株洲）下列选项中各溶质的溶液混合，无．明．显．现象的是（　A　）
A.NaCl、BaCl2、KNO3
B.CuSO4、NaOH、KCl
C.BaCl2、Na2SO4、HCl
D.CaCl2、Na2CO3、KNO3
5.（2022·广州模拟）下列实验中无．明．显．现象的是（　B　）
A.铜丝浸入AgNO3溶液中
B.向Mg（NO3）2溶液中滴加Na2SO4溶液
C.向Ba（OH）2溶液中通入CO2
D.在盛有水的烧杯中加入NH4NO3固体
A
B
6.（2020·山西）课外实验具有趣味性、实践性等特点。鸡蛋壳成分的探究过程如图，其中正确的是（　C　）
A.实验①证明蛋壳成分是CaCO3 B.实验②可证明蛋壳中含钙元素
C.实验③得到的固体能与水反应 D.实验中每步操作都是规范的
C
7.（2021·宁夏）及时归纳是学好化学的主要方法之一。利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质（图中编号①～④），请归纳有关知识。
（1）验证性质①时需满足的条件之一是金属比组成盐的金属的活动性 　强　 （填“强”或“弱”）。

（3）在性质④中，X代表 　酸　 类物质。
（4）在归纳性质③时，其中一种盐选取了硝酸银，写出与硝酸银反应的物质的化学式： 　NaCl　 （写一个）。
强
产生蓝色沉淀

Cu(OH)2↓＋Na2SO4
酸
NaCl
8.（2017.23）某同学进行如图两个实验：


2NaOH
（2）乙实验观察到的现象是 　镁条表面有红色固体析出　 ，溶液由蓝色变成无色。
（3）把甲、乙反应后的溶液倒入同一烧杯，发现有白色沉淀生成。他决定对白色沉淀的成分进行探究。
【查阅资料】硫酸钡不溶于酸。
镁条表面有红色固体析出
【提出猜想】
白色沉淀为：Ⅰ. 　Mg（OH）2 　 ；Ⅱ.Mg（OH）2和BaSO4；Ⅲ.Mg（OH）2和MgCO3。
Mg(OH)2
【实验方案】
实验操作 实验现象与结论
过滤、洗涤白色沉淀备用；向白色沉淀中加入盐酸至过量

沉淀部分溶解
且有气体生成
【拓展与思考】如果猜想Ⅲ成立，产生此结果的原因是做甲实验时 　碳酸钠溶液过量　 ；上述白色沉淀的成分不可能出现的组合是Mg（OH）2、MgCO3和BaSO4，原因是 　甲实验中碳酸钠和氢氧化钡不可能同时过量　 。
碳酸钠溶液过
量
甲实验中碳酸钠和氢氧化钡不可能同时过量
考点2　化肥
9.（广东省真题组合）判断下列说法的正误。
（1）铵态氮肥不能与碱性的草木灰混合施用（2017.4B） （　√　）
（2）氮肥氯化铵与碱研磨可放出氨气，氮肥尿素与碱研磨也能放出氨气（2015.13B） （　×　）
（3）施用农药造成污染，应禁止使用（2014.8C） （　×　）
10.（2022·金昌）合理施肥是增产的保障。下列化肥属于复合肥的是（　A　）
A.KNO3 B.NH4HCO3
C.Ca3（PO4）2 D.K2SO4
√
×
×
A
11.（2022·邵阳）下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是（　C　）
A.氯化铵 B.硫酸钾
C.磷矿粉 D.硝酸钾
12.（2021·成都）为区分硫酸钾、氯化铵、硫酸铵、磷矿粉四种固体物质，以下方案及结论有．误．的是（　C　）
A.观察固体颜色能区分出磷矿粉
B.取样，加熟石灰研磨闻到氨味的物质有两种
C.取样，溶解后加硝酸钡溶液能区分出硫酸铵
D.用水和氢氧化钡溶液能区分出四种物质
C
C
考点3　粗盐的提纯
13.（2022·韶关模拟）粗盐提纯的实验中，蒸发不．需．要．用到的仪器是（　C　）
A.蒸发皿 B.酒精灯
C.烧杯 D.玻璃棒
14.（2022·苏州）在粗盐初步提纯实验中，下列有关装置和操作正确的是（　B　）
A.溶解粗盐 B.过滤粗盐水
C.蒸发结晶 D.趁热取下蒸发皿
C
B
15.（2022·东营模拟）东营海港的人们常采用“夏天晒盐，冬天捞碱”的方法来获取NaCl和Na2CO3，结合图1溶解度曲线，回答下列问题：
（1）30 ℃时，Na2CO3饱和溶液在s点的质量分数为 　28.6%　 （保留一位小数）。如果把80 ℃的Na2CO3饱和溶液降温到20℃，该过程中溶质质量分数变化情况是 　先保持不变，再变小　 。
（2）这里的“碱”是指Na2CO3这种盐，它的水溶液呈 　碱　 性（填“酸”“碱”或“中”）。
28.6%
先保持不变，再变小
碱
（3）东营海港的粗盐样品中常含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质。实验室提纯流程如图2所示：

（ii）如果不进行第⑥步操作就直接进入第⑦步操作，会导致的后果是 　部分沉淀溶解　 。
除去CaCl2和过量的BaCl2


部分沉淀
溶解
A.生成物NaCl呈碱性
C.滴加盐酸时稀释了溶液
D.滤液中的OH－与H＋结合而减少
（iv）第⑧步操作中，b的名称是 　蒸发　 ，该操作要用玻璃棒不断搅拌，目的是 　防止局部温度过高，造成液滴飞溅　 。
蒸发
防止局部温度过高，造成液滴飞溅
（iii）第⑦步操作中，在滴加足量盐酸时溶液的pH在减小的原因是 　BCD　 （填字母）。
BCD