2023年中考化学复习 主题三 物质的性质与应用第15讲 中和反应 溶液的酸碱性与pH课件(共19张PPT)

(共19张PPT)
主题三　物质的性质与应用
第15讲　中和反应　溶液的酸碱性与pH
1.了解检验溶液酸碱性的基本方法。
2.知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响。
一、酸碱指示剂和pH
酸碱指示剂和pH
酸碱指示剂和pH
二、中和反应
易错易混提醒：
1.生成盐和水的反应不一定是中和反应。
2.酸性溶液pH越小，H＋浓度越大；碱性溶液pH越大，OH－浓度越大。
3.改良酸性土壤不能用NaOH，因为NaOH具有强腐蚀性。
中和反应的探究
（一）探究过程
1.实验装置
2.实验操作及现象
烧杯中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用玻璃棒搅拌，溶液变为 　红　 色；逐滴滴入稀盐酸，边滴边搅拌，至溶液恰好变成 　无　 色为止。
3.实验分析和结论
氢氧化钠溶液使酚酞溶液变红，滴加稀盐酸的过程中溶液颜色逐渐变浅，最后变为无色，说明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应。
4.注意事项
（1）实验中用玻璃棒搅拌的目的是 　使反应物充分接触　 。
（2）稀盐酸要逐滴滴入，目的是 　防止稀盐酸过量　 。
（3）实验中滴入酚酞溶液的目的是 　判断反应是否发生　 。
红
无
使反应物充分接触
防止稀盐酸过量
判断反应是否发生
（二）实验过程分析
5.微观分析
如图是稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的微观示意图。反应前后，没有变化的微粒是 　Na＋　 和 　Cl－　 （写微粒符号，下同），减少的微粒是 　H＋　 和 　OH－　 ，新生成的微粒是 　H2O 　 。
Na＋
Cl－
H＋
OH－
H2O
6.溶液pH变化及成分分析
如图是氢氧化钠溶液和稀盐酸反应时，烧杯中溶液pH的变化图。
点A的溶液显 　碱　 性，溶液中的溶质有 　NaOH　 和 　NaCl　 ；点B表示 　恰好完全反应　 ，溶液中的溶质有 　NaCl　 ；点C的溶液显 　酸　 性，溶液中的溶质有 　NaCl　 和 　HCl　 。图象起点PH＞7，表示是把 　稀盐酸　 滴入 　NaOH溶液　 中。
碱
NaOH
NaCl
恰好
完全反应
NaCl
酸
NaCl
HCl
稀盐酸
NaOH溶
液
典例：（2021·滨州）某同学做氢氧化钠溶液与稀硫酸的中和反应实验时，用pH传感器测得溶液的pH变化如图甲所示。试回答下列问题：
（1）实验是把 　氢氧化钠　 （填“氢氧化钠”或“稀硫酸”）溶液滴入另一种溶液中。
氢氧化钠

（3）在A点溶液中加入少量氧化铁粉末，现象为 　红色固体慢慢消失，溶液由无色变黄色　 。
（4）反应中溶液的微观粒子如图乙所示，则该溶液代表 　B　 （填“A”或“B”）点溶液。

红色固体慢慢消失，溶液由无色
变黄色
B
考点1　溶液的酸碱性及pH
1.（2022·大连）下列是部分饮品的近似pH范围，其中酸性最强的是（　D　）
A.豆浆（7.4～7.9） B.番茄汁（4.0～4.4）
C.牛奶（6.3～6.6） D.苹果汁（2.9～3.3）
2.（2022·沈阳）下列为测得的某些物质的pH，其中呈碱性的是（　D　）
A.柠檬汁（pH＝2.5） B.食醋（pH＝3.5）
C.雨水（pH＝5.8） D.肥皂水（pH＝10.2）
D
D
3.（2022·张家界）一些常见食物的近似pH如表所示。下列说法中错．误．的是（　B　）
食物 苹果汁 葡萄汁 牛奶 鸡蛋清
pH 2.9～3.3 3.5～4.5 6.3～6.6 7.6～8.0
A.苹果汁和葡萄汁显酸性
B.牛奶和鸡蛋清显碱性
C.苹果汁比葡萄汁的酸性强
D.胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁
B
4.（2022·江西模拟）某校同学开展了如图所示“溶液酸碱性的检验”的实验活动。
（1）把自制的紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如下表所示：
溶液 白醋 盐酸 蔗糖水 草木灰水 石灰水
加入紫薯汁之后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色
①图1中存放紫薯汁的仪器名称是 　滴瓶　 。
②据上表推测，紫薯汁遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是 　红色　 ，该汁液 　能　 （填“能”或“不能”）作酸碱指示剂。
（2）用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水pH＞7，属于 　碱性　 （填“酸性”“中性”或“碱性”）溶液，白醋pH 　＜　 （填“＞”“＜”或“＝”）7。
（3）图2是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是 　B　 （填“A”“B”或“C”，下同），可能导致被测溶液的pH数值发生改变的错误操作是 　C　 。
滴瓶
红色
能
碱性
＜
B
C
考点2　中和反应及其应用
5.（2022·包头）下列生产生活中的应用，利用了中和反应原理的是（　D　）
A.生石灰用作食品干燥剂
B.用熟石灰和硫酸铜制波尔多液
C.用小苏打做面点发酵剂
D.服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多
6.（2022·河北）向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀硫酸，该过程中溶液pH的变化如图所示。下列分析正确的是（　B　）
A.N点时的溶液一定呈红色
B.P点时的溶液能与纯碱发生反应
C.M→N过程中溶液的碱性逐渐增强
D.M→P过程中生成的硫酸钠不断增加
D
B
7.（2022·苏州）氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不．正．确．的是（　A　）
A.盐酸中存在的微粒有水分子和氯化氢分子
B.该反应的微观实质是H＋和OH－结合生成水分子
C.Na＋和Cl－在该反应过程中没有被消耗
D.恰好完全反应时，溶液呈中性
A
8.（2022·大连）化学小组在学习酸和碱的中和反应后，从不同角度开展实验活动，验证氢氧化钠和盐酸能发生反应。
（1）通过溶液酸碱性的变化进行验证。
在实验1中，用胶头滴管缓慢滴入稀盐酸，并不断搅拌。观察到烧杯内溶液由红色变为无色，该现象能证明氢氧化钠与盐酸反应，依据是 　酚酞溶液遇碱性溶液变红色　 。用玻璃棒不断搅拌的作用是 　使反应更充分　 。反应后溶液中一定含有的粒子是 　Na＋、Cl－、H2O 　 （写符号，不考虑酚酞）。
（2）利用中和反应放热进行验证。
在实验2中，将稀盐酸全部注入试管中，立即固定活塞。观察到氢氧化钠固体全部消失，U形管的液面左低右高，部分同学由此认为氢氧化钠和盐酸发生了反应。但有的同学不赞同，理由是 　可能是氢氧化钠溶于水放热造成U形管的液面左低右高　 （装置气密性良好，稀盐酸挥发忽略不计）；他们认为仍利用此装置，再补充一个实验才能达成实验2目的，实验更换注射器中试剂及用量为 　5 mL蒸馏水　 。
酚酞溶液遇碱性溶液变红
色
使反应更充分
Na＋、Cl－、H2O
可能是氢氧化钠溶于水放热造成U形管的液面左低右
高
5 mL蒸馏水