初中科学试卷华师大版 八年级上册 第六章 物质的构成单元提高卷
一、单选题
1．（2020八上·秀洲月考）原子论开辟了从微观世界认识物质及其变化的新纪元。下列哪位科学家最早提出了原子的概念（ ）
A．牛顿 B．爱因斯坦 C．道尔顿 D．阿基米德
2．分类是学习化学的方法之一，下列物质是按单质、化合物、混合物的顺序排列的是（ ）
A．氧气、碳酸钙、空气 B．氢气、硫酸钠、水
C．甲烷、食盐、冰水 D．金刚石、熟石灰、干冰
3．（2017八上·乐清期中）下列选项中的元素都属于非金属元素的是（ ）
A．H、S、C B．Ca、F、Cl C．O、Br、Al D．P、K、N
4．原子中决定相对原子质量大小的是（ ）
A．质子数和中子数 B．质子数和电子数
C．中子数和电子数 D．核电荷数和电子数
5．元素在自然界里分布不均匀，如智利富藏铜矿、澳大利亚多铁矿、我国山东富含黄金，但从整个地壳中元素的含量来看，最丰富的金属元素是（ ）
A．O B．Si C．Al D．Fe
6．（2023八上·宁波期末）下列各图中和表示不同元素的原子，其中不能表示纯净物的是（ ）
A． B．
C． D．
7．（2023八上·宁波期末）我国北斗卫星导航系统应用了铷原子钟。如图是铷在元素周期表中的信息。下列有关铷的说法正确的是（ ）
A．铷元素属于非金属元素 B．铷原子的质量是85.47g
C．铷元素的元素符号为Rb D．铷原子核内有37个中子
8．（2023八上·宁海期末）下列关于化学用语的说法正确的是（ ）
A．硝酸铵的化学式：（NH4）2NO3
B．NO2：表示二氧化氮里有2个氧原子
C．：表示氧化铁中铁元素的化合价为+3价
D．H：既可以表示一个氢元素，又可以表示一个氢原子
9．（2022八上·余姚期末）碳单质除了金刚石、石墨、C60外，科学家们还合成了C70、C90、C240等，由此做出如下推测：①同元素可以形成多种单质：②单质可能存在复杂的分子结构：③单质的研究具有广阔的前景，其中正确的是（ ）
A．① B．①③ C．②③ D．①②③
10．（2020八上·浙江期末）如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的是（ ）
A．决定该原子种类的粒子是b B．原子的质量集中在a和c上
C．原子中b与c的数目一定相同 D．原子中a与c的数目一定相同
11．（2020八上·温州期中）知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c相对应的是（ ）
A．原子、原子核、核外电子 B．原子核、原子、核外电子
C．原子、核外电子、原子核 D．核外电子、原子核、原子
12．（2020八上·浙江期中）下面是4位同学对分子、原子、离子的认识，其中正确的是（ ）
A． B．
C． D．
13．下列说法中，正确的是（ ）
A．构成物质的微粒在不停地运动
B．构成物质的微粒只有分子和原子
C．原子不显电性是因为在原子中不存在带电荷的粒子
D．水和过氧化氢的化学性质不同，因为组成元素和分子构成不同
14．芬太奴是一种强有力的麻醉剂，在军事上作为“非致命武器” ，曾被用作解救人质，其化学式为C20H24N2O。下列关于芬太奴的说法中正确的是（ ）
A．芬太奴含有47个原子
B．芬太奴是由碳、氢、氧、氮四种元素组成
C．芬太奴分子是由20个碳原子、24个氢原子、2个氮原子、1个氧原子构成
D．芬太奴中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为120:12:7:8
15．质量相同的甲、乙两种物质从固态开始加热，它们在相同时间内吸收的热量相等，加热时间都为6min，它们的温度随时间变化的图像如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．甲在3～6min内是液态
B．甲是晶体，乙是非晶体
C．在4～6min内，甲不吸收热量，所以温度不变
D．在固态时，甲的吸热本领小于乙
16．2015年5月26日印度出现高温天气，首都新德里的一条道路上的沥青被烤化，斑马线变得扭曲模糊。如图所示，关于这个情景的说法正确的是（ ）
A．沥青被烤化属于熔化现象 B．沥青属于晶体
C．沥青被烤化过程放热 D．沥青被烤化后其温度保持不变
17．下列说法中正确的是（ ）
A．晶体熔化时吸热，非晶体熔化时不吸热
B．海波、冰、各种金属都是晶体
C．晶体吸收热量，温度一定升高
D．同一晶体的熔化温度比它的凝固温度要高
18．如图形象说明了相对原子质量的含义，从图中获得的信息正确的是（ ）
A．碳12原子象西瓜一样大
B．氧原子质量是碳12原子的1.4倍
C．氧原子的质量与碳12原子质量的 的比值是16
D．碳12原子质量比氧原子质量大
二、填空题
19．（2022八上·余姚期末）如图是元素周期表的一部分。根据图片信息可以知道：
（1）氧元素在图乙中的 位置 (填图乙中的序号)。
（2）氧元素可以与图乙中的元素⑥组成多种物质，请写出其中一种物质的化学式： 。
20．（2021八上·宁波期末）如图所示，下列容器中分别盛有不同的物质，回答下列问题（填数字）：
其中属于混合物的是 ，属于化合物的是 .
21．（2021八上·余姚期末）如图是碳的几种单质的结构示意图，图中小圆圈均代表碳原子。
（1）甲、乙两种物质物理性质有较大差异的原因是 。
（2）物质甲的名称是 ，利用它硬度大的性质可以制作钻头。
（3）物质丙的化学式为C60，它的一个分子是由60个碳 构成的。
22．（2021八上·嘉兴期末）水与生命息息相关，在研究水的组成时某兴趣小组开展了水电解的实验(甲)，并绘制了水电解的微观过程示意图(乙)。
（1）在水电解的过程中，产生了两种不同的气体，其中 (选填“A"或“B" )玻璃管内的气体可燃烧并产生淡蓝色火焰。
（2）微观探析是我们研究物质组成的重要方法，如采用微观模型有利于我们更好的理解水的组成。在图乙中表示水分子的是 （填字母）。
23．（2021八上·拱墅开学考）物体内有两种不同的带电粒子，一种是质子，带 电，另一种是电子，带 电。因为通常情况下带正电的质子的数量与带负电的电子的数量 ，正负电荷能相互抵消，所以整个物体没有体现带电性。
24．将相应的序号填入下列空格：①原子；②分子；③元素。
（1）蒸馏水不宜养鱼，因为蒸馏水中几乎不含氧 。
（2）市场上销售的食盐种类有加钙盐、加锌盐、加碘盐等，这里的“钙”“锌”“碘”是指 。
（3）多吃海带可预防“大脖子病”，是因为海带中含有丰富的碘 。
（4）碳元素是所有质子数为6的碳 的总称。
25．（2019八上·温州开学考）用符号或化学式表示：
（1）n个硫原子 ；
（2）4个硝酸根离子 ；
（3）氦气 ；
（4）氯化钙中钙元素的化合价为+2 价 。
26．（2019八上·温州开学考）下列物质中：①空气②酱油③食醋④汞⑤水⑥矿泉水⑦氧气⑧氢气⑨二氧化碳⑩铁。纯净物的是 ，混合物的是 。
三、实验探究题
27．（2021八上·苍南竞赛）探究原子结构的奥秘。
（情景提供）19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1887年，汤姆生发现了带负电的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索。
（提出问题）电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？
（进行实验）1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。
实验做法如图所示：
⑴放射源——放射性物质放出α粒子(带正电荷)，质量是电子质量的7 000倍；
⑵金箔——作为靶子，厚度1 μm，重叠了3 000层左右的原子；
⑶荧光屏——α粒子打在上面发出闪光；
⑷显微镜——通过显微镜观察闪光，且通过360度转动可观察不同角度α粒子的到达情况。
（收集证据）绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。
（猜想与假设）α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样，运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。
（解释与结论）
（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就 (填“会”或“不会”)发生大角度散射。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是 。
（2）1 μm金箔包含了3 000层左右的金原子，绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明______________。
A．原子的质量是均匀分布的 B．原子内部绝大部分空间是空的
（3）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过α粒子散射实验，你认为原子结构为以下的 。
28．在“探究甲乙两种物质熔化规律”的实验中，某小组同学记录的实验数据如下表所示，请根据表中的实验数据解答下列问题：
时间/min 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20
甲的温度/℃ 70 72 74 76 78 67 78 78 81 84 87
乙的温度/℃ 70 71 73 74 76 77 79 82 84 86 89
（1）该组同学在某一次观察中记录明显错误的数据是 ；
（2）在甲和乙这两种物质中，属于晶体的是 （选填“甲”或“乙”）；
（3）该晶体的熔点是 ℃；
（4）该晶体在76℃时，处于 （选填“固体”、“液体”或“固液共存”）状态；
（5）固体在熔化过程中需要 （选填“吸收”或“放出”） 热量。
四、解答题
29．（2016八上·金华期中）用如图1所示装置探究萘熔化时温度的变化规律．请回答下列问题：
（1）将装有萘的试管放入水中加热，而不是用酒精灯直接对试管加热，这样做不但能使试管受热 ，而且萘的温度上升速度较 （选填“快”或“慢”），便于及时记录各个时刻的 ．
（2）除图1所示实验器材外，还需要的实验器材有火柴和 ．
（3）萘加热一段时间后，可看到烧杯中有“白气”冒出，“白气”是 （填序号）．
A．水蒸汽 B．小水珠
（4）图2是萘熔化时温度随时间变化的图像．从开始熔化到完全熔化，大约持续了 分钟．
30．（2019八上·萧山月考）今年湄公河流域遭遇百年干旱，中国克服困难伸援手开闸放水，使湄公河沿岸的旱情得到极大缓解。请回答下列问题：
（1）湄公河的水属于 （填“纯净物”或“混合物”）；水变成水蒸气的过程中，发生变化的是 （填字母序号）。
A.分子种类
B.分子大小 C.分子间的间隔
（2）为缓解旱情，各国呼吁民众节约用水，下列不符合节约用水的做法是 （填字母序号）。
A．洗菜水浇花 B．工业上循环用水
C．及时关闭水龙头 D．农业上用大水漫灌
31．（2017八上·乐清期中）元素周期律是学习和研究化学的重要工具。下表是元素周期表的部分信息：
1 H 氢 2 He 氦
3 Li 锂 4 Be 铍 …… 5 B 硼 6 C 碳 7 N 氮 8 O 氧 10 Ne 氖
11 Na 钠 12 Mg 镁 13 Al 铝 X Si 硅 15 P 磷 16 S 硫 17 Cl 氯 18 Ar 氩
19 K 钾 20 Ca ……
认真分析信息，回答：
（1）原子序数为6的碳元素的核外电子数为 ；
（2）分析上表规律，可推知，表中X = 。
（3）同一族元素特征是 相似。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】根据有关原子的科学发展史解答。
【解答】牛顿发现了牛顿第一运动定律，爱因斯坦发现了相对论，道尔顿提出了原子的概念，阿基米德发现了浮力定律和杠杆平衡原理，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
2．【答案】A
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】只有一种元素组成的纯净物为单质，由多种元素组成的纯净物叫化合物；只有一种物质组成的叫纯净物，由多种物质组成的叫混合物。
【解答】A.氧气、碳酸钙、空气，依次为单质、化合物和混合物，故A正确；
B.氢气、硫酸钠、水 ，依次为单质、化合物和化合物，故B错误；
C.甲烷、食盐、冰水 ，依次为化合物、化合物和化合物，故C错误；
D.金刚石、熟石灰、干冰，依次为单质、化合物和化合物，故D错误。
故选A。
3．【答案】A
【知识点】元素的种类与分布；元素的符号及其意义
【解析】【分析】根据元素符号所表示的元素种类及非金属元素的判断分析。
【解答】A、三种元素分别为氢、硫、碳，为非金属元素，符合题意；
B、三种元素分别为钙、氟、氯，其中钙为金属元素，不符合题意；
C、三种元素分别为氧、溴、铝，其中铝为金属元素，不符合题意；
D、三种元素分别为磷、钾、氮，其中钾为金属元素，不符合题意；
故答案为：A。
4．【答案】A
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】根据原子的质量主要集中在原子核上，而原子核是由质子和中子构成的，据此分析判断即可。本题较简单，考查了原子的结构和微粒的质量，掌握原子的质量主要集中在原子核上是解题的关键。
【解答】因为电子的质量非常小，几乎可以忽略，故原子的质量主要集中在原子核上，而原子核是由质子和中子构成的，故相对原子质量大小是由质子数和中子数决定的。
故答案为：A
5．【答案】C
【知识点】元素的种类与分布
【解析】【分析】根据地壳中所含元素含量的排序判断，并注意是找含量最高的金属元素。化学之最是化学推断题的题眼，是最基础的化学知识，应用广泛，要熟练掌握、记忆；本题要注意考查的是地壳中含量最丰富的“金属元素”。
【解答】解：地壳中所含元素含量由高到低的排序为：氧、硅、铝、铁、钙，含量最丰富的金属元素是铝。
故答案为：C
6．【答案】A
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】根据纯净物的定义判断。
【解答】只有一种物质组成纯净物，而物质由分子构成，即只有一种分子。
A.存在和两种分子，为混合物，故A符合题意；
B.只存在一种分子，为纯净物，故B不合题意；
C.只存在一种分子，为纯净物，故C不合题意；
D.只存在一种分子，为纯净物，故D不合题意。
故选A。
7．【答案】C
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】（1）如果元素名字中含有金字旁，则为金属元素；否则为非金属元素；
（2）（2）（4）在元素周期表中，中间的汉字为元素名称，左上角的数字为原子序数，正下方的数字为相对原子质量，左上角的字母为元素符号。
【解答】A.铷中含有金字旁，则铷元素属于金属元素，故A错误；
B.铷原子的相对原子质量为85.47，故B错误；
C.铷元素的元素符号为Rb，故C正确；
D.铷原子序数为37，而质子数等于原子序数，那么质子数为37，故D错误。
故选C。
8．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】根据常用化学用语的意义及书写方法分析判断。【解答】A.硝酸铵中铵根离子显+1价，硝酸根离子显-1价，根据正负化合价代数和为零可知，化学式为NH4NO3，故A错误；
B.NO2：表示一个二氧化氮分子里有2个氧原子，故B错误；
C.表示氧化铁中铁元素的化合价为+3价，故C正确；
D.元素只讲种类，不讲个数，所以H既可以表示氢元素，又可以表示一个氢原子，故D错误。
故选C。
9．【答案】D
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】根据题目提供的信息分析判断。【解答】①从元素组成和单质的概念分析可知，C60、C90、C240都是C元素组成的不同单质，故①正确；
②根据分子的概念可知，这些单质都是有不同结构的物质，其中的C240肯定是非常复杂的分子，故②正确；
③从我们课本熟悉的C60可知，这些新物质都有着特殊的性质，所以研究这些物质前景广阔，故③正确。
那么正确的是①②③。
故选D。
10．【答案】D
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】原子中间为原子核，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成，核外是绕核高速旋转的带负电的电子，据此分析判断。
【解答】根据图片可知，a为电子、b为中子，c为质子。
A.不同的原子，原子序数不同；因为质子数=原子序数，所以决定原子种类的粒子是c，故A错误；
B.电子几乎没有质量，原子的质量集中在中子b和质子c上，故B错误；
C.在原子中，中子和质子的个数不一定相等，故C错误；
D.在原子中，正电荷数和负电荷数相等，即质子和电子的个数一定相同，故D正确。
故选D。
11．【答案】A
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】根据分子、原子和物质组成之间的关系分析即可。
【解答】氧气由氧分子构成，氧分子由氧原子构成，氧原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，因此a为原子，b为原子核，c为核外电子，故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
12．【答案】B
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】根据对分子、原子和离子的认识分析即可。
【解答】A.分子和原子都不带电，而离子是带电的，故A错误；
B.分子、原子和离子都是构成物质的基本微粒，故B正确；
C.原子是化学变化的最小微粒，故C错误；
D.分子是保持物质化学性质的最小微粒，故D错误。
故选B。
13．【答案】A
【知识点】原子的构成与探索过程；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】根据物质的组成知识分析判断。
【解答】A.构成物质的微粒在不停地运动，故A正确；
B.构成物质的微粒有分子、原子和离子，故B错误；
C.原子不显电性是因为在原子中原子核带的正电荷数与核外电子所带的负电荷数相同，故C错误；
D.水和过氧化氢的化学性质不同，是因为它们的分子构成不同，而组成元素都相同，故D错误。
故选A。
14．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】根据本题信息中物质的化学式为C20H24N2O，分析物质的组成和构成，并结合信息来解答。本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
【解答】解：A、芬太奴是由分子构成的，1个芬太奴分子是由20个碳原子、24个氢原子、2个氮原子和1个氧原子构成的，则1个一个芬太奴分子中含有47个原子，故选项说法错误；
B、由芬太奴的化学式可知，芬太奴是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的，故选项说法正确；
C、1个芬太奴分子是由20个碳原子、24个氢原子、2个氮原子和1个氧原子构成的，不能说成芬太奴分子是由20个碳原子、24个氢原子、2个氮原子、1个氧原子构成，故选项说法错误；
D、芬太奴中碳、氢、氧、氮四种元素的质量比为（12×20）：（1×24）：16：（14×2）=60：6：4：7，故选项说法错误。
故答案为：B
15．【答案】D
【知识点】熔化和凝固的温度—时间图象；晶体与非晶体
【解析】【分析】（1）晶体的温度在熔点时，可能是固态，可能是液体，也可能是固液混合态；
（2）有熔点的为晶体，没有熔点的为非晶体；
（3）根据晶体熔化的特点判断；
（4）根据公式Q=cm△t可知，质量相同的物质吸收相同的热量时，吸热能力与升高的温度成反比。
【解答】A.根据图片可知，甲有熔点为晶体，3~6min内温度等于熔点，处于熔化状态，那么它应该是固液混合态，故A错误；
B.甲有熔点，为晶体；乙没有熔点，为非晶体，故B错误；
C.在4~6min内，甲不断吸收热量，但温度不变，故C错误；
D.固态时，加热2min，甲升高的温度大于乙升高的温度，根据公式Q=cm△t可知，甲的比热容小于乙，即甲的吸热本领小于乙，故D正确。
故选D。
16．【答案】A
【知识点】熔化与熔化现象；晶体与非晶体
【解析】【分析】晶体和非晶体的区别是有无熔点，据此分析判断。
【解答】沥青在受热过程中，温度不断升高，然后不断变软，变稀，直至最后变成液态，它的温度始终在上升，因此是非晶体，而被烤化的过程就是熔化现象，故A正确，B、C、D错误。
故选A。
17．【答案】B
【知识点】熔化与熔化现象；晶体与非晶体
【解析】【分析】根据有关晶体的知识分析判断。
【解答】A.晶体和非晶体熔化时都要吸热，故A错误；
B.海波、冰、各种金属都是晶体，故B正确；
C.晶体吸收热量，温度可能升高；如果温度等于熔点，那么温度就不变，故C错误；
D.同一晶体的熔化温度和它的凝固温度相同，故D错误。
故选B。
18．【答案】C
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】A、根据原子大小主要跟原子电子层数有关，进行解答；B、根据图示可知氧原子质量是碳12原子的 倍，进行解答；C、根据图示可知：一个氧原子的质量相当于16个 碳-12原子质量的 的质量，进行解答；D、根据图示可知：碳12原子质量小于氧原子质量，进行解答．本题考查学生对相对原子质量概念的理解与掌握．相对原子质量是以一个碳-12原子质量的 作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的 的比值，称为该原子的相对原子质量。
【解答】解：A、根据原子大小主要跟原子电子层数有关，原子十分微小，不能说碳12原子象西瓜一样大；故A错误；
B、根据图示可知氧原子质量是碳12原子的 倍，故B错误；
C、根据图示可知：一个氧原子的质量相当于16个碳-12原子质量的 的质量，所以氧原子的质量与碳12原子质量的1/12的比值是16；故C正确；
D、根据图示可知：碳12原子质量小于氧原子质量，故D错误。
故答案为：C
19．【答案】（1）③
（2）SO2或SO3
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】（1）在元素周期表中，左上角的数字就是原子序数，也就是它在元素周期表中的位置；
（2）根据图片确定元素⑥的名称，再确定它和氧元素组成化合物的名字和化学式。
【解答】（1）根据甲图可知，左上角的数字为8，即氧元素的原子序数为8，第一行有2种元素，那么它应该在周期表第二行的第6个位置，故选③；
（2）根据图片可知，元素⑥为硫元素，它和氧元素可以生成二氧化硫或三氧化硫气体，写作SO2或SO3。
20．【答案】②③；④
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】只由一种物质组成的叫纯净物，由不同元素组成的纯净物叫化合物。由两种或多种物质组成混合物。
【解答】①氧气和液氧为同种物质，因为只由一种元素组成，所以为单质；
②氧气和臭氧为两种不同物质，所以混合物；
③二氧化碳和一氧化碳为两种不同物质，所以为混合物；
④冰和水为同一种物质，因为由两种元素组成，所以为化合物。
则属于混合物的是②③，属于化合物的是④。
21．【答案】（1）碳原子的排列方式不同
（2）金刚石
（3）原子
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】（1）根据图片分析造成物理性质不同的原因；
（2）性质决定用途，也可根据用途推测物质的性质；
（3）物质由分子构成，而分子由原子构成，据此分析解答。
【解答】（1）甲、乙两种物质物理性质有较大差异的原因是：碳原子的排列方式不同。
（2）物质甲的名称是金刚石，利用它硬度大的性质可以制作钻头。
（3）物质丙的化学式为C60，它的一个分子是由60个碳原子构成的。
22．【答案】（1）B
（2）A
【知识点】水的组成和主要性质；分子和原子的区别和联系
【解析】【分析】（1）在电解水的过程中，生成氢气的体积是氧气体积的2倍；氢气燃烧产生淡蓝色火焰，据此分析解答；
（2）根据水分子的构成判断。
【解答】（1）根据图甲可知，A中生成气体的体积是B中气体的2倍，因此A中为氢气，B中为氧气。可燃并产生淡蓝色火焰是氢气，故选A；
（2）根据H2O可知，一个水分子是由1个氧原子和2个氢原子构成的，故选A。
23．【答案】正；负；相等
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】根据原子结构的知识分析解答。
【解答】物体内有两种不同的带电粒子，一种是质子，带正电，另一种是电子，带负电。因为通常情况下带正电的质子的数量与带负电的电子的数量相等，正负电荷能相互抵消，所以整个物体没有体现带电性。
24．【答案】（1）②
（2）③
（3）③
（4）①
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】（1）分子是决定物质化学性质的最小微粒，因此氧气的化学性质就由氧分子构成；
（2）元素是具有相同核电荷数的同一类原子的统称；
（3）根据（2）中分析解答；
（4）根据元素的定义分析。
【解答】（1）蒸馏水不宜养鱼，因为蒸馏水中几乎不含氧分子，故选②。
（2）市场上销售的食盐种类有加钙盐、加锌盐、加碘盐等，这里的“钙”“锌”“碘”是指元素，故选③。
（3）、多吃海带可预防“大脖子病”，是因为海带中含有丰富的碘元素，故选③。
（4）碳元素是所有质子数为6的碳原子的总称，故选①。
25．【答案】（1）nS
（2）4NO3-
（3）He
（4）
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】化学式中数字的含义：
①元素符号或化学式前面的数字，表示原子的个数或分子的个数；
②元素符号右下角的数字表示分子中该种原子的个数；
③元素符号左上角的数字，表示该种离子带的电荷数；
④元素符号正上方的数字，表示该种元素的化合价。
据此分析即可。
【解答】（1）n个硫原子写作：nS；
（2）4个硝酸根离子写作： 4NO3- ；
（3）氦气写作：He；
（4）氯化钙中钙元素的化合价为+2 价写作：。
26．【答案】④⑤⑦⑧⑨⑩；①②③⑥
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】只由一种物质组成的叫纯净物，由两种或两种以上物质组成的叫混合物，据此分析。
【解答】①空气是由氧气、氮气和二氧化碳等气体组成的混合物；
②酱油是由氨基酸和水组成的混合物；
③食醋是由水和醋酸等物质组成的混合物；
④汞属于金属单质，是纯净物；
⑤水是由水分子构成的纯净物；
⑥矿泉水由可溶性钙镁化合物和水等物质组成混合物；
⑦氧气属于气态非金属单质，是纯净物；
⑧氢气属于气态非金属单质，是纯净物；
⑨二氧化碳是气态非金属单质，是纯净物；
⑩铁属于金属单质，是纯净物。
因此纯净物是④⑤⑦⑧⑨⑩，混合物是①②③⑥。
27．【答案】（1）不会；原子核
（2）B
（3）C
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】（1）原子分布均匀，则α粒子受到的排斥力大小几乎相同，那么它们的偏转角度相同，就不会有发生大角度散射的情况。原子核在原子中心，体积很小但是质量很大。
（2）α粒子的运动方向不变，说明它们几乎没有受到原子核的排斥力，即原子内部大部分都是空的，据此分析解答；
（3）根据原子结构的特点判断。
【解答】（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就不会发生大角度散射。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是原子核。
（2）1 μm金箔包含了3 000层左右的金原子，绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明：原子内部绝大部分空间是空的，故选B。
（3）原子中心为原子核，质量很大体积很小，周围是绕核高速运动的电子，原子内部大部分都是空的，故选C。
28．【答案】（1）67
（2）甲
（3）78
（4）固体
（5）吸收
【知识点】熔化与熔化现象；熔点和凝固点；晶体与非晶体
【解析】【分析】要解决此题，需掌握：（1）晶体熔化时的特点：吸热温度不变，熔化时的温度叫做熔点；非晶体熔化时的特点：吸热温度不断升高；（2）晶体熔化前为固态，熔化过程为固液混合态，熔化完为液态．掌握晶体和非晶体的重要区别：晶体有一定的熔化温度，非晶体没有一定的熔化温度．
【解答】解：（1）由表格中数据知，甲从第8min温度保持不变，但第10min温度为67℃，明显降低，所以错误；（2）由数据知，甲熔化过程中吸热温度保持不变，为晶体；乙熔化过程中吸热温度不断升高，为非晶体；（3）晶体在熔化过程中温度保持78℃不变，所以熔点为78℃；（4）晶体在76℃时，未达到熔点，还没开始熔化，为固态；（5）固体在熔化过程中需要吸收热量．
故答案为：（1）67；（2）甲；（3）78；（4）固体；（5）吸收．
29．【答案】（1）使萘受热均匀；慢；温度
（2）秒表
（3）B
（4）15
【知识点】熔化和凝固的温度—时间图象；晶体与非晶体
【解析】【分析】（1）探究晶体和非晶体的熔化和凝固实验时，一般都采用水浴法，物体的温度变化比较均匀，并且变化比较慢，便于记录实验温度；（2）从图像中可以发现，记录的数据有温度和时间，从记录的数据找实验测量的工具；（3）物质从气态变成液态的过程叫做液化，生活中看到的白气都是水蒸气液化成的小水珠；（4）根据晶体熔化时，吸收热量，温度保持不变进行判断．
【解答】解：（1）将装有萘的试管放入水中加热，这是水浴法，采用水浴法，使萘受热均匀，萘的温度变化比较均匀，并且变化比较慢，便于记录实验温度；（2）从图像知，记录的数据有温度和时间，测量温度需要温度计，测量时间需要秒表，所以实验器材还缺少秒表；（3）烧杯中有“白气”冒出，是烧杯中的水蒸气上升时，遇冷液化成的小水珠，故选B；（4）由图像知，萘在第10min到第25min时，不断吸收热量，温度保持不变，所以这段时间是萘的熔化过程，所以萘熔化经过了25min﹣10min=15min．
故答案为：（1）使萘受热均匀；慢；温度；（2）秒表；（3）B；（4）15．
30．【答案】（1）混合物；C
（2）D
【知识点】水资源的保护；常见物质的分类
【解析】【分析】（1）根据自然界的水都是混合物，水的状态发生改变是分子间隔发生改变分析；
（2）根据节约用水的具体做法分析。
【解答】（1） 湄公河的水含有许多杂质，属于混合物， 水变成水蒸气的过程中，水分子间隔发生变化；
（2） 农业上用大水漫灌会造成水资源浪费，D符合题意；
故答案为：（1）混合物；C；（2）D。
31．【答案】（1）6
（2）14
（3）化学性质
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】（1）根据原子中，质子数＝电子数＝原子序数分析；
（2）根据元素周期表中同一周期中元素原子序数递增1分析；
（3）根据元素原子最外层电子数决定化学性质分析。
【解答】（1）原子中，质子数＝电子数＝原子序数， 原子序数为6的碳元素的核外电子数为 6；
（2）由表中规律可知，同一行（即同一周期）中各元素原子序数递增1，所以X为14；
（3） 同一族元素特征最外层电子数相同，所以化学性质相似；
故答案为：（1）6；（2）14；（3）化学性质。
1 / 1初中科学试卷华师大版 八年级上册 第六章 物质的构成单元提高卷
一、单选题
1．（2020八上·秀洲月考）原子论开辟了从微观世界认识物质及其变化的新纪元。下列哪位科学家最早提出了原子的概念（ ）
A．牛顿 B．爱因斯坦 C．道尔顿 D．阿基米德
【答案】C
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】根据有关原子的科学发展史解答。
【解答】牛顿发现了牛顿第一运动定律，爱因斯坦发现了相对论，道尔顿提出了原子的概念，阿基米德发现了浮力定律和杠杆平衡原理，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
2．分类是学习化学的方法之一，下列物质是按单质、化合物、混合物的顺序排列的是（ ）
A．氧气、碳酸钙、空气 B．氢气、硫酸钠、水
C．甲烷、食盐、冰水 D．金刚石、熟石灰、干冰
【答案】A
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】只有一种元素组成的纯净物为单质，由多种元素组成的纯净物叫化合物；只有一种物质组成的叫纯净物，由多种物质组成的叫混合物。
【解答】A.氧气、碳酸钙、空气，依次为单质、化合物和混合物，故A正确；
B.氢气、硫酸钠、水 ，依次为单质、化合物和化合物，故B错误；
C.甲烷、食盐、冰水 ，依次为化合物、化合物和化合物，故C错误；
D.金刚石、熟石灰、干冰，依次为单质、化合物和化合物，故D错误。
故选A。
3．（2017八上·乐清期中）下列选项中的元素都属于非金属元素的是（ ）
A．H、S、C B．Ca、F、Cl C．O、Br、Al D．P、K、N
【答案】A
【知识点】元素的种类与分布；元素的符号及其意义
【解析】【分析】根据元素符号所表示的元素种类及非金属元素的判断分析。
【解答】A、三种元素分别为氢、硫、碳，为非金属元素，符合题意；
B、三种元素分别为钙、氟、氯，其中钙为金属元素，不符合题意；
C、三种元素分别为氧、溴、铝，其中铝为金属元素，不符合题意；
D、三种元素分别为磷、钾、氮，其中钾为金属元素，不符合题意；
故答案为：A。
4．原子中决定相对原子质量大小的是（ ）
A．质子数和中子数 B．质子数和电子数
C．中子数和电子数 D．核电荷数和电子数
【答案】A
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】根据原子的质量主要集中在原子核上，而原子核是由质子和中子构成的，据此分析判断即可。本题较简单，考查了原子的结构和微粒的质量，掌握原子的质量主要集中在原子核上是解题的关键。
【解答】因为电子的质量非常小，几乎可以忽略，故原子的质量主要集中在原子核上，而原子核是由质子和中子构成的，故相对原子质量大小是由质子数和中子数决定的。
故答案为：A
5．元素在自然界里分布不均匀，如智利富藏铜矿、澳大利亚多铁矿、我国山东富含黄金，但从整个地壳中元素的含量来看，最丰富的金属元素是（ ）
A．O B．Si C．Al D．Fe
【答案】C
【知识点】元素的种类与分布
【解析】【分析】根据地壳中所含元素含量的排序判断，并注意是找含量最高的金属元素。化学之最是化学推断题的题眼，是最基础的化学知识，应用广泛，要熟练掌握、记忆；本题要注意考查的是地壳中含量最丰富的“金属元素”。
【解答】解：地壳中所含元素含量由高到低的排序为：氧、硅、铝、铁、钙，含量最丰富的金属元素是铝。
故答案为：C
6．（2023八上·宁波期末）下列各图中和表示不同元素的原子，其中不能表示纯净物的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】根据纯净物的定义判断。
【解答】只有一种物质组成纯净物，而物质由分子构成，即只有一种分子。
A.存在和两种分子，为混合物，故A符合题意；
B.只存在一种分子，为纯净物，故B不合题意；
C.只存在一种分子，为纯净物，故C不合题意；
D.只存在一种分子，为纯净物，故D不合题意。
故选A。
7．（2023八上·宁波期末）我国北斗卫星导航系统应用了铷原子钟。如图是铷在元素周期表中的信息。下列有关铷的说法正确的是（ ）
A．铷元素属于非金属元素 B．铷原子的质量是85.47g
C．铷元素的元素符号为Rb D．铷原子核内有37个中子
【答案】C
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】（1）如果元素名字中含有金字旁，则为金属元素；否则为非金属元素；
（2）（2）（4）在元素周期表中，中间的汉字为元素名称，左上角的数字为原子序数，正下方的数字为相对原子质量，左上角的字母为元素符号。
【解答】A.铷中含有金字旁，则铷元素属于金属元素，故A错误；
B.铷原子的相对原子质量为85.47，故B错误；
C.铷元素的元素符号为Rb，故C正确；
D.铷原子序数为37，而质子数等于原子序数，那么质子数为37，故D错误。
故选C。
8．（2023八上·宁海期末）下列关于化学用语的说法正确的是（ ）
A．硝酸铵的化学式：（NH4）2NO3
B．NO2：表示二氧化氮里有2个氧原子
C．：表示氧化铁中铁元素的化合价为+3价
D．H：既可以表示一个氢元素，又可以表示一个氢原子
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】根据常用化学用语的意义及书写方法分析判断。【解答】A.硝酸铵中铵根离子显+1价，硝酸根离子显-1价，根据正负化合价代数和为零可知，化学式为NH4NO3，故A错误；
B.NO2：表示一个二氧化氮分子里有2个氧原子，故B错误；
C.表示氧化铁中铁元素的化合价为+3价，故C正确；
D.元素只讲种类，不讲个数，所以H既可以表示氢元素，又可以表示一个氢原子，故D错误。
故选C。
9．（2022八上·余姚期末）碳单质除了金刚石、石墨、C60外，科学家们还合成了C70、C90、C240等，由此做出如下推测：①同元素可以形成多种单质：②单质可能存在复杂的分子结构：③单质的研究具有广阔的前景，其中正确的是（ ）
A．① B．①③ C．②③ D．①②③
【答案】D
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】根据题目提供的信息分析判断。【解答】①从元素组成和单质的概念分析可知，C60、C90、C240都是C元素组成的不同单质，故①正确；
②根据分子的概念可知，这些单质都是有不同结构的物质，其中的C240肯定是非常复杂的分子，故②正确；
③从我们课本熟悉的C60可知，这些新物质都有着特殊的性质，所以研究这些物质前景广阔，故③正确。
那么正确的是①②③。
故选D。
10．（2020八上·浙江期末）如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的是（ ）
A．决定该原子种类的粒子是b B．原子的质量集中在a和c上
C．原子中b与c的数目一定相同 D．原子中a与c的数目一定相同
【答案】D
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】原子中间为原子核，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成，核外是绕核高速旋转的带负电的电子，据此分析判断。
【解答】根据图片可知，a为电子、b为中子，c为质子。
A.不同的原子，原子序数不同；因为质子数=原子序数，所以决定原子种类的粒子是c，故A错误；
B.电子几乎没有质量，原子的质量集中在中子b和质子c上，故B错误；
C.在原子中，中子和质子的个数不一定相等，故C错误；
D.在原子中，正电荷数和负电荷数相等，即质子和电子的个数一定相同，故D正确。
故选D。
11．（2020八上·温州期中）知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c相对应的是（ ）
A．原子、原子核、核外电子 B．原子核、原子、核外电子
C．原子、核外电子、原子核 D．核外电子、原子核、原子
【答案】A
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】根据分子、原子和物质组成之间的关系分析即可。
【解答】氧气由氧分子构成，氧分子由氧原子构成，氧原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，因此a为原子，b为原子核，c为核外电子，故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
12．（2020八上·浙江期中）下面是4位同学对分子、原子、离子的认识，其中正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】根据对分子、原子和离子的认识分析即可。
【解答】A.分子和原子都不带电，而离子是带电的，故A错误；
B.分子、原子和离子都是构成物质的基本微粒，故B正确；
C.原子是化学变化的最小微粒，故C错误；
D.分子是保持物质化学性质的最小微粒，故D错误。
故选B。
13．下列说法中，正确的是（ ）
A．构成物质的微粒在不停地运动
B．构成物质的微粒只有分子和原子
C．原子不显电性是因为在原子中不存在带电荷的粒子
D．水和过氧化氢的化学性质不同，因为组成元素和分子构成不同
【答案】A
【知识点】原子的构成与探索过程；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】根据物质的组成知识分析判断。
【解答】A.构成物质的微粒在不停地运动，故A正确；
B.构成物质的微粒有分子、原子和离子，故B错误；
C.原子不显电性是因为在原子中原子核带的正电荷数与核外电子所带的负电荷数相同，故C错误；
D.水和过氧化氢的化学性质不同，是因为它们的分子构成不同，而组成元素都相同，故D错误。
故选A。
14．芬太奴是一种强有力的麻醉剂，在军事上作为“非致命武器” ，曾被用作解救人质，其化学式为C20H24N2O。下列关于芬太奴的说法中正确的是（ ）
A．芬太奴含有47个原子
B．芬太奴是由碳、氢、氧、氮四种元素组成
C．芬太奴分子是由20个碳原子、24个氢原子、2个氮原子、1个氧原子构成
D．芬太奴中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为120:12:7:8
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】根据本题信息中物质的化学式为C20H24N2O，分析物质的组成和构成，并结合信息来解答。本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
【解答】解：A、芬太奴是由分子构成的，1个芬太奴分子是由20个碳原子、24个氢原子、2个氮原子和1个氧原子构成的，则1个一个芬太奴分子中含有47个原子，故选项说法错误；
B、由芬太奴的化学式可知，芬太奴是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的，故选项说法正确；
C、1个芬太奴分子是由20个碳原子、24个氢原子、2个氮原子和1个氧原子构成的，不能说成芬太奴分子是由20个碳原子、24个氢原子、2个氮原子、1个氧原子构成，故选项说法错误；
D、芬太奴中碳、氢、氧、氮四种元素的质量比为（12×20）：（1×24）：16：（14×2）=60：6：4：7，故选项说法错误。
故答案为：B
15．质量相同的甲、乙两种物质从固态开始加热，它们在相同时间内吸收的热量相等，加热时间都为6min，它们的温度随时间变化的图像如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．甲在3～6min内是液态
B．甲是晶体，乙是非晶体
C．在4～6min内，甲不吸收热量，所以温度不变
D．在固态时，甲的吸热本领小于乙
【答案】D
【知识点】熔化和凝固的温度—时间图象；晶体与非晶体
【解析】【分析】（1）晶体的温度在熔点时，可能是固态，可能是液体，也可能是固液混合态；
（2）有熔点的为晶体，没有熔点的为非晶体；
（3）根据晶体熔化的特点判断；
（4）根据公式Q=cm△t可知，质量相同的物质吸收相同的热量时，吸热能力与升高的温度成反比。
【解答】A.根据图片可知，甲有熔点为晶体，3~6min内温度等于熔点，处于熔化状态，那么它应该是固液混合态，故A错误；
B.甲有熔点，为晶体；乙没有熔点，为非晶体，故B错误；
C.在4~6min内，甲不断吸收热量，但温度不变，故C错误；
D.固态时，加热2min，甲升高的温度大于乙升高的温度，根据公式Q=cm△t可知，甲的比热容小于乙，即甲的吸热本领小于乙，故D正确。
故选D。
16．2015年5月26日印度出现高温天气，首都新德里的一条道路上的沥青被烤化，斑马线变得扭曲模糊。如图所示，关于这个情景的说法正确的是（ ）
A．沥青被烤化属于熔化现象 B．沥青属于晶体
C．沥青被烤化过程放热 D．沥青被烤化后其温度保持不变
【答案】A
【知识点】熔化与熔化现象；晶体与非晶体
【解析】【分析】晶体和非晶体的区别是有无熔点，据此分析判断。
【解答】沥青在受热过程中，温度不断升高，然后不断变软，变稀，直至最后变成液态，它的温度始终在上升，因此是非晶体，而被烤化的过程就是熔化现象，故A正确，B、C、D错误。
故选A。
17．下列说法中正确的是（ ）
A．晶体熔化时吸热，非晶体熔化时不吸热
B．海波、冰、各种金属都是晶体
C．晶体吸收热量，温度一定升高
D．同一晶体的熔化温度比它的凝固温度要高
【答案】B
【知识点】熔化与熔化现象；晶体与非晶体
【解析】【分析】根据有关晶体的知识分析判断。
【解答】A.晶体和非晶体熔化时都要吸热，故A错误；
B.海波、冰、各种金属都是晶体，故B正确；
C.晶体吸收热量，温度可能升高；如果温度等于熔点，那么温度就不变，故C错误；
D.同一晶体的熔化温度和它的凝固温度相同，故D错误。
故选B。
18．如图形象说明了相对原子质量的含义，从图中获得的信息正确的是（ ）
A．碳12原子象西瓜一样大
B．氧原子质量是碳12原子的1.4倍
C．氧原子的质量与碳12原子质量的 的比值是16
D．碳12原子质量比氧原子质量大
【答案】C
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】A、根据原子大小主要跟原子电子层数有关，进行解答；B、根据图示可知氧原子质量是碳12原子的 倍，进行解答；C、根据图示可知：一个氧原子的质量相当于16个 碳-12原子质量的 的质量，进行解答；D、根据图示可知：碳12原子质量小于氧原子质量，进行解答．本题考查学生对相对原子质量概念的理解与掌握．相对原子质量是以一个碳-12原子质量的 作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的 的比值，称为该原子的相对原子质量。
【解答】解：A、根据原子大小主要跟原子电子层数有关，原子十分微小，不能说碳12原子象西瓜一样大；故A错误；
B、根据图示可知氧原子质量是碳12原子的 倍，故B错误；
C、根据图示可知：一个氧原子的质量相当于16个碳-12原子质量的 的质量，所以氧原子的质量与碳12原子质量的1/12的比值是16；故C正确；
D、根据图示可知：碳12原子质量小于氧原子质量，故D错误。
故答案为：C
二、填空题
19．（2022八上·余姚期末）如图是元素周期表的一部分。根据图片信息可以知道：
（1）氧元素在图乙中的 位置 (填图乙中的序号)。
（2）氧元素可以与图乙中的元素⑥组成多种物质，请写出其中一种物质的化学式： 。
【答案】（1）③
（2）SO2或SO3
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】（1）在元素周期表中，左上角的数字就是原子序数，也就是它在元素周期表中的位置；
（2）根据图片确定元素⑥的名称，再确定它和氧元素组成化合物的名字和化学式。
【解答】（1）根据甲图可知，左上角的数字为8，即氧元素的原子序数为8，第一行有2种元素，那么它应该在周期表第二行的第6个位置，故选③；
（2）根据图片可知，元素⑥为硫元素，它和氧元素可以生成二氧化硫或三氧化硫气体，写作SO2或SO3。
20．（2021八上·宁波期末）如图所示，下列容器中分别盛有不同的物质，回答下列问题（填数字）：
其中属于混合物的是 ，属于化合物的是 .
【答案】②③；④
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】只由一种物质组成的叫纯净物，由不同元素组成的纯净物叫化合物。由两种或多种物质组成混合物。
【解答】①氧气和液氧为同种物质，因为只由一种元素组成，所以为单质；
②氧气和臭氧为两种不同物质，所以混合物；
③二氧化碳和一氧化碳为两种不同物质，所以为混合物；
④冰和水为同一种物质，因为由两种元素组成，所以为化合物。
则属于混合物的是②③，属于化合物的是④。
21．（2021八上·余姚期末）如图是碳的几种单质的结构示意图，图中小圆圈均代表碳原子。
（1）甲、乙两种物质物理性质有较大差异的原因是 。
（2）物质甲的名称是 ，利用它硬度大的性质可以制作钻头。
（3）物质丙的化学式为C60，它的一个分子是由60个碳 构成的。
【答案】（1）碳原子的排列方式不同
（2）金刚石
（3）原子
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】（1）根据图片分析造成物理性质不同的原因；
（2）性质决定用途，也可根据用途推测物质的性质；
（3）物质由分子构成，而分子由原子构成，据此分析解答。
【解答】（1）甲、乙两种物质物理性质有较大差异的原因是：碳原子的排列方式不同。
（2）物质甲的名称是金刚石，利用它硬度大的性质可以制作钻头。
（3）物质丙的化学式为C60，它的一个分子是由60个碳原子构成的。
22．（2021八上·嘉兴期末）水与生命息息相关，在研究水的组成时某兴趣小组开展了水电解的实验(甲)，并绘制了水电解的微观过程示意图(乙)。
（1）在水电解的过程中，产生了两种不同的气体，其中 (选填“A"或“B" )玻璃管内的气体可燃烧并产生淡蓝色火焰。
（2）微观探析是我们研究物质组成的重要方法，如采用微观模型有利于我们更好的理解水的组成。在图乙中表示水分子的是 （填字母）。
【答案】（1）B
（2）A
【知识点】水的组成和主要性质；分子和原子的区别和联系
【解析】【分析】（1）在电解水的过程中，生成氢气的体积是氧气体积的2倍；氢气燃烧产生淡蓝色火焰，据此分析解答；
（2）根据水分子的构成判断。
【解答】（1）根据图甲可知，A中生成气体的体积是B中气体的2倍，因此A中为氢气，B中为氧气。可燃并产生淡蓝色火焰是氢气，故选A；
（2）根据H2O可知，一个水分子是由1个氧原子和2个氢原子构成的，故选A。
23．（2021八上·拱墅开学考）物体内有两种不同的带电粒子，一种是质子，带 电，另一种是电子，带 电。因为通常情况下带正电的质子的数量与带负电的电子的数量 ，正负电荷能相互抵消，所以整个物体没有体现带电性。
【答案】正；负；相等
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】根据原子结构的知识分析解答。
【解答】物体内有两种不同的带电粒子，一种是质子，带正电，另一种是电子，带负电。因为通常情况下带正电的质子的数量与带负电的电子的数量相等，正负电荷能相互抵消，所以整个物体没有体现带电性。
24．将相应的序号填入下列空格：①原子；②分子；③元素。
（1）蒸馏水不宜养鱼，因为蒸馏水中几乎不含氧 。
（2）市场上销售的食盐种类有加钙盐、加锌盐、加碘盐等，这里的“钙”“锌”“碘”是指 。
（3）多吃海带可预防“大脖子病”，是因为海带中含有丰富的碘 。
（4）碳元素是所有质子数为6的碳 的总称。
【答案】（1）②
（2）③
（3）③
（4）①
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】（1）分子是决定物质化学性质的最小微粒，因此氧气的化学性质就由氧分子构成；
（2）元素是具有相同核电荷数的同一类原子的统称；
（3）根据（2）中分析解答；
（4）根据元素的定义分析。
【解答】（1）蒸馏水不宜养鱼，因为蒸馏水中几乎不含氧分子，故选②。
（2）市场上销售的食盐种类有加钙盐、加锌盐、加碘盐等，这里的“钙”“锌”“碘”是指元素，故选③。
（3）、多吃海带可预防“大脖子病”，是因为海带中含有丰富的碘元素，故选③。
（4）碳元素是所有质子数为6的碳原子的总称，故选①。
25．（2019八上·温州开学考）用符号或化学式表示：
（1）n个硫原子 ；
（2）4个硝酸根离子 ；
（3）氦气 ；
（4）氯化钙中钙元素的化合价为+2 价 。
【答案】（1）nS
（2）4NO3-
（3）He
（4）
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】化学式中数字的含义：
①元素符号或化学式前面的数字，表示原子的个数或分子的个数；
②元素符号右下角的数字表示分子中该种原子的个数；
③元素符号左上角的数字，表示该种离子带的电荷数；
④元素符号正上方的数字，表示该种元素的化合价。
据此分析即可。
【解答】（1）n个硫原子写作：nS；
（2）4个硝酸根离子写作： 4NO3- ；
（3）氦气写作：He；
（4）氯化钙中钙元素的化合价为+2 价写作：。
26．（2019八上·温州开学考）下列物质中：①空气②酱油③食醋④汞⑤水⑥矿泉水⑦氧气⑧氢气⑨二氧化碳⑩铁。纯净物的是 ，混合物的是 。
【答案】④⑤⑦⑧⑨⑩；①②③⑥
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】只由一种物质组成的叫纯净物，由两种或两种以上物质组成的叫混合物，据此分析。
【解答】①空气是由氧气、氮气和二氧化碳等气体组成的混合物；
②酱油是由氨基酸和水组成的混合物；
③食醋是由水和醋酸等物质组成的混合物；
④汞属于金属单质，是纯净物；
⑤水是由水分子构成的纯净物；
⑥矿泉水由可溶性钙镁化合物和水等物质组成混合物；
⑦氧气属于气态非金属单质，是纯净物；
⑧氢气属于气态非金属单质，是纯净物；
⑨二氧化碳是气态非金属单质，是纯净物；
⑩铁属于金属单质，是纯净物。
因此纯净物是④⑤⑦⑧⑨⑩，混合物是①②③⑥。
三、实验探究题
27．（2021八上·苍南竞赛）探究原子结构的奥秘。
（情景提供）19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1887年，汤姆生发现了带负电的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索。
（提出问题）电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？
（进行实验）1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。
实验做法如图所示：
⑴放射源——放射性物质放出α粒子(带正电荷)，质量是电子质量的7 000倍；
⑵金箔——作为靶子，厚度1 μm，重叠了3 000层左右的原子；
⑶荧光屏——α粒子打在上面发出闪光；
⑷显微镜——通过显微镜观察闪光，且通过360度转动可观察不同角度α粒子的到达情况。
（收集证据）绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。
（猜想与假设）α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样，运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。
（解释与结论）
（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就 (填“会”或“不会”)发生大角度散射。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是 。
（2）1 μm金箔包含了3 000层左右的金原子，绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明______________。
A．原子的质量是均匀分布的 B．原子内部绝大部分空间是空的
（3）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过α粒子散射实验，你认为原子结构为以下的 。
【答案】（1）不会；原子核
（2）B
（3）C
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】（1）原子分布均匀，则α粒子受到的排斥力大小几乎相同，那么它们的偏转角度相同，就不会有发生大角度散射的情况。原子核在原子中心，体积很小但是质量很大。
（2）α粒子的运动方向不变，说明它们几乎没有受到原子核的排斥力，即原子内部大部分都是空的，据此分析解答；
（3）根据原子结构的特点判断。
【解答】（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就不会发生大角度散射。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是原子核。
（2）1 μm金箔包含了3 000层左右的金原子，绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明：原子内部绝大部分空间是空的，故选B。
（3）原子中心为原子核，质量很大体积很小，周围是绕核高速运动的电子，原子内部大部分都是空的，故选C。
28．在“探究甲乙两种物质熔化规律”的实验中，某小组同学记录的实验数据如下表所示，请根据表中的实验数据解答下列问题：
时间/min 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20
甲的温度/℃ 70 72 74 76 78 67 78 78 81 84 87
乙的温度/℃ 70 71 73 74 76 77 79 82 84 86 89
（1）该组同学在某一次观察中记录明显错误的数据是 ；
（2）在甲和乙这两种物质中，属于晶体的是 （选填“甲”或“乙”）；
（3）该晶体的熔点是 ℃；
（4）该晶体在76℃时，处于 （选填“固体”、“液体”或“固液共存”）状态；
（5）固体在熔化过程中需要 （选填“吸收”或“放出”） 热量。
【答案】（1）67
（2）甲
（3）78
（4）固体
（5）吸收
【知识点】熔化与熔化现象；熔点和凝固点；晶体与非晶体
【解析】【分析】要解决此题，需掌握：（1）晶体熔化时的特点：吸热温度不变，熔化时的温度叫做熔点；非晶体熔化时的特点：吸热温度不断升高；（2）晶体熔化前为固态，熔化过程为固液混合态，熔化完为液态．掌握晶体和非晶体的重要区别：晶体有一定的熔化温度，非晶体没有一定的熔化温度．
【解答】解：（1）由表格中数据知，甲从第8min温度保持不变，但第10min温度为67℃，明显降低，所以错误；（2）由数据知，甲熔化过程中吸热温度保持不变，为晶体；乙熔化过程中吸热温度不断升高，为非晶体；（3）晶体在熔化过程中温度保持78℃不变，所以熔点为78℃；（4）晶体在76℃时，未达到熔点，还没开始熔化，为固态；（5）固体在熔化过程中需要吸收热量．
故答案为：（1）67；（2）甲；（3）78；（4）固体；（5）吸收．
四、解答题
29．（2016八上·金华期中）用如图1所示装置探究萘熔化时温度的变化规律．请回答下列问题：
（1）将装有萘的试管放入水中加热，而不是用酒精灯直接对试管加热，这样做不但能使试管受热 ，而且萘的温度上升速度较 （选填“快”或“慢”），便于及时记录各个时刻的 ．
（2）除图1所示实验器材外，还需要的实验器材有火柴和 ．
（3）萘加热一段时间后，可看到烧杯中有“白气”冒出，“白气”是 （填序号）．
A．水蒸汽 B．小水珠
（4）图2是萘熔化时温度随时间变化的图像．从开始熔化到完全熔化，大约持续了 分钟．
【答案】（1）使萘受热均匀；慢；温度
（2）秒表
（3）B
（4）15
【知识点】熔化和凝固的温度—时间图象；晶体与非晶体
【解析】【分析】（1）探究晶体和非晶体的熔化和凝固实验时，一般都采用水浴法，物体的温度变化比较均匀，并且变化比较慢，便于记录实验温度；（2）从图像中可以发现，记录的数据有温度和时间，从记录的数据找实验测量的工具；（3）物质从气态变成液态的过程叫做液化，生活中看到的白气都是水蒸气液化成的小水珠；（4）根据晶体熔化时，吸收热量，温度保持不变进行判断．
【解答】解：（1）将装有萘的试管放入水中加热，这是水浴法，采用水浴法，使萘受热均匀，萘的温度变化比较均匀，并且变化比较慢，便于记录实验温度；（2）从图像知，记录的数据有温度和时间，测量温度需要温度计，测量时间需要秒表，所以实验器材还缺少秒表；（3）烧杯中有“白气”冒出，是烧杯中的水蒸气上升时，遇冷液化成的小水珠，故选B；（4）由图像知，萘在第10min到第25min时，不断吸收热量，温度保持不变，所以这段时间是萘的熔化过程，所以萘熔化经过了25min﹣10min=15min．
故答案为：（1）使萘受热均匀；慢；温度；（2）秒表；（3）B；（4）15．
30．（2019八上·萧山月考）今年湄公河流域遭遇百年干旱，中国克服困难伸援手开闸放水，使湄公河沿岸的旱情得到极大缓解。请回答下列问题：
（1）湄公河的水属于 （填“纯净物”或“混合物”）；水变成水蒸气的过程中，发生变化的是 （填字母序号）。
A.分子种类
B.分子大小 C.分子间的间隔
（2）为缓解旱情，各国呼吁民众节约用水，下列不符合节约用水的做法是 （填字母序号）。
A．洗菜水浇花 B．工业上循环用水
C．及时关闭水龙头 D．农业上用大水漫灌
【答案】（1）混合物；C
（2）D
【知识点】水资源的保护；常见物质的分类
【解析】【分析】（1）根据自然界的水都是混合物，水的状态发生改变是分子间隔发生改变分析；
（2）根据节约用水的具体做法分析。
【解答】（1） 湄公河的水含有许多杂质，属于混合物， 水变成水蒸气的过程中，水分子间隔发生变化；
（2） 农业上用大水漫灌会造成水资源浪费，D符合题意；
故答案为：（1）混合物；C；（2）D。
31．（2017八上·乐清期中）元素周期律是学习和研究化学的重要工具。下表是元素周期表的部分信息：
1 H 氢 2 He 氦
3 Li 锂 4 Be 铍 …… 5 B 硼 6 C 碳 7 N 氮 8 O 氧 10 Ne 氖
11 Na 钠 12 Mg 镁 13 Al 铝 X Si 硅 15 P 磷 16 S 硫 17 Cl 氯 18 Ar 氩
19 K 钾 20 Ca ……
认真分析信息，回答：
（1）原子序数为6的碳元素的核外电子数为 ；
（2）分析上表规律，可推知，表中X = 。
（3）同一族元素特征是 相似。
【答案】（1）6
（2）14
（3）化学性质
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】（1）根据原子中，质子数＝电子数＝原子序数分析；
（2）根据元素周期表中同一周期中元素原子序数递增1分析；
（3）根据元素原子最外层电子数决定化学性质分析。
【解答】（1）原子中，质子数＝电子数＝原子序数， 原子序数为6的碳元素的核外电子数为 6；
（2）由表中规律可知，同一行（即同一周期）中各元素原子序数递增1，所以X为14；
（3） 同一族元素特征最外层电子数相同，所以化学性质相似；
故答案为：（1）6；（2）14；（3）化学性质。
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