2023年中考化学复习 阶段检测卷(五)课件（共44张PPT）

(共44张PPT)
化学阶段检测卷(五)
科学探究与化学实验
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Zn-65
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 实验室测定番茄汁的pH，除pH试纸、标准比色卡、白瓷板外，还必需用到的仪器是(　　)
A. 烧杯 B. 玻璃棒 C. 铁架台 D. 试管
B
2. 近期，奥密克戎变异病毒导致国内多个省份疫情爆发，75%的酒精可有效灭活病毒。现用95%的酒精配制75%的酒精，一般不会用到的仪器是(　　)
B
3. 正确的实验操作是科学探究成功的基础。下列图示的实验操作中，正确的是(　　)
D
4. 下列所示实验操作正确的是(　　)
A
5. 规范的实验操作是完成好化学实验的基本要求。下列有关操作正确的是(　　)
A. 药品装入试管 B. 稀释浓硫酸
C. 取用固体药品 D. 检查装置的气密性
D
6. 中学生应有一定的安全常识。下列意外事故的处理方法错误的是(　　)
A. 不小心烫伤时，立即用水冲洗，再涂上烧伤膏
B. 浓硫酸滴到衣服上，立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
C. 浓碱液滴到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上稀盐酸
D. 酒精灯失火，立即用湿抹布盖灭
C
7. 对比实验是运用比较的方法来揭示事物的性质或变化规律的一种实验方法。下列课本中设计的实验不属于对比实验的是(　　)
A. 铁钉锈蚀实验
B. 探究影响物质溶解性因素的实验
C. 粉尘爆炸实验
D. 不同质量的硫酸铜溶解在相同质量的水中的实验
C
【题7解析】本题考查了对比实验，对比实验可通过若干个装置同时探究一个或多个条件对同一事件的影响，其关键是必须至少有一组作为对照。粉尘爆炸实验只是一个单纯实验，无对照组。故选C。
8. 实验室用氯化钠固体配制50 g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液(1 g以下用游码)，下列说法中，错误的是(　　)
A. 实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签
B. 称量时，天平指针向右偏转，应向左盘添加NaCl固体至天平平衡
C. 若用量筒量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的溶质质量分数小于3%
D. 溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解
C
【题8解析】若用量筒量取水时俯视凹液面的最低处，读数偏大，实际量取水的体积偏小，溶质质量不变，则配制溶液的溶质的质量分数大于3%。故选C。
9. 实验室有如下气体发生装置和收集装置：
下列说法中，正确的是(　　)
A. 用锌和稀盐酸制取纯净的H2可选用b、c
B. 用大理石和稀硫酸制取CO2可选用b、d
C. 用氯酸钾和二氧化锰制取干燥的O2可选用a、e
D. 用过氧化氢溶液和二氧化锰制取O2可选用b、c
D
10. 农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100 g该浓度溶液的过程如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A. 实验操作顺序为④②①⑤③
B. ②中需称量NaCl的质量为16 g
C. 选用100 mL量筒量取所需水的体积
D. 步骤③的操作可以增大NaCl的溶解度
D
11. 下列实验不能达到实验目的的是(　　)
A. 实验室制取H2
B. 用于除去二氧化碳中的水蒸气
C. 验证分子运动现象
D. 验证质量守恒定律
A
【题11解析】氢气密度比空气小，不能用向上排空气法收集。故选A。
12. 下列实验方案能达到实验目的的是(　　)
A. 探究空气中氧气的含量
B. 检测酸性溶液
C. 一氧化碳还原氧化铁并处理尾气
D. 证明二氧化碳与氢氧化钠溶液反应
D
13. 通过下列图示实验得出的结论中，正确的是(　　)
A. 既能探究可燃物的燃烧条件，又能说明红磷不是可燃物
B. 即能探究二氧化碳能溶于水，又能说明二氧化碳能使石蕊溶液变红
C. 既可探究铁生锈需要与氧气接触的条件，又可说明铁生锈需要与水接触的条件
D. 既可检验氢气的纯度，又可检验甲烷的纯度
D
14. 化学科学的发展离不开定量研究。下列有关定量实验的误差分析中错误的是(　　)
A. 用pH试纸测定溶液pH时，用水润湿pH试纸会导致数值偏大
B. 红磷燃烧法测空气中氧气含量时，装置漏气会导致实验结果偏小
C. 粗盐提纯实验中，过滤时滤纸破损会导致测得的氯化钠产率偏高
D. 将配制好的溶液装入试剂瓶时有少量洒落不影响溶液的质量分数
A
【题14解析】用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法是用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH。不能用水湿润pH试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，造成偏大(溶液显酸性时)或偏小(溶液显碱性时)或不变(溶液显中性时)。故选A。
15. 检验、鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验设计不能达到实验目的的是(　　)
C
选项 实验目的 实验设计
A 检验氯化钠中含有 少量硫酸钠 加水溶解，滴入适量氯化钡溶液
B 鉴别氯化铵和 碳酸氢铵固体 闻气味
C 鉴别H2和CH4 点燃气体，火焰上方罩一个干冷烧杯
D 除去CaCl2中少量NaCl 加水溶解，加入过量的碳酸钠溶液，过滤，取滤渣洗涤后，再滴入过量稀盐酸，蒸发结晶
【题15解析】氢气燃烧生成水，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，烧杯内壁都出现水珠。故选C。
二、 非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。
16. 实验是科学探究的重要途径。请根据图示回答相关问题：
(1)图A的实验现象是__________________________；得出的结论为___________________________。
(2)图B中玻璃棒搅拌的目的是___________________________
__________________。
红磷燃烧，产生白烟，放热　
氧气约占空气体积的五分之一
防止因局部温度过高，
造成液滴飞溅
(3)图C中的实验操作会导致的后果是_____________，反应的化学方程式为______________________________。
(4)图D中出现的错误是 _________________________。
集气瓶炸裂
3Fe + 2O2 == Fe3O4
药品和砝码放反了
点燃
17. 根据如图实验回答有关问题：
(1)实验一：通电过程中漏斗中的液面_____(填“上升”“下降”或“无明显变化”)，a端产生的气体是_____。通过该实验，可得出关于水的组成的结论是______________________。
上升
氢气
水由氢、氧元素组成
(2)实验二：实验中玻璃管内发生反应的化学方程式为_______
____________________________，实验时需先通一会一氧化碳，再点燃酒精喷灯，其目的是_______________________
__________________________________________________。
3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2
高温
排尽装置内的空气，
防止一氧化碳和热的空气混合发生爆炸
(3)实验三：仪器①的名称为_______。下列关于该实验的说法正确的是_______(填字母，双选)。
A. 称量氯化钠时，氯化钠应该置于天平的右盘
B. 量取水时，所选用量筒的规格应该是50 mL
C. 配制好的氯化钠溶液可利用玻璃棒转移到仪器①中
D. 量取水时，如果仰视读数，可导致所配溶液浓度偏大
细口瓶
BC
【解析】(1)根据水电解生成氧气和氢气，装置内气压增大，则漏斗内液面上升。(3)A. 称量氯化钠时，氯化钠应该置于天平的左盘，错误；B. 需要水的质量为50 g - 50 g × 6% = 47 g，合47.0 mL，因此量取水时，所选用量筒的规格应该是50 mL，正确；C. 配制好的氯化钠溶液可利用玻璃棒转移到仪器①中，正确；D. 量取水时，如果仰视读数，量取的水的实际体积偏大，导致所配溶液浓度偏小，错误。故选BC。
18. 化学兴趣小组的同学欲用如图装置制取常见气体，请回答问题：
(1)写出图中有标号的仪器的名称：①_________、②_______。
长颈漏斗
集气瓶
(2)选用如图部分仪器和单孔橡皮塞_______(填“能”或“不能”)完成用高锰酸钾制取氧气的实验，理由是__________
_______________________________________________。
不能
没有酒精灯，不能加热
(3)若用A、B和F组成气体发生装置，它可以用来制取的气体有________________________(写出一种即可)，该反应的化学方程式为___________________________________________
__________________________________________________。此时，若要收集干燥的气体，可选用的收集装置是_____(填装置序号)。
二氧化碳(或氧气或氢气)
CaCO3 + 2HCl ==CaCl2 + H2O + CO2↑
(或2H2O2 == 2H2O + O2↑ 或Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑)
MnO2
D
(4)已知，乙炔是一种难溶于水、密度比空气略小的气体。实验室常用块状的电石(主要成分为CaC2)和水在常温下反应制取乙炔(C2H2)，同时生成氢氧化钙。该反应比较剧烈，且反应放出大量的热，若操作不当，会使反应容器发生炸裂。为了保证实验安全，你认为应该选用上述仪器中的_______(填装置序号)等仪器组成发生装置；若用G装置来收集乙炔气体，则气体应从_______(填“e”或“f”)端通入。
ACF
f
【解析】(4)为了保证实验安全，应该选用上述仪器中的ACF等仪器组成发生装置，注射器可以控制反应的速率；若用G装置来收集乙炔气体，则气体应从短导管进入，将水从长导管排出。
19. 春风送暖，万物复苏。社会实践小组的同学们发现某公路两侧的植物生长情况明显劣于其他地区的同类植物，同学们对该公路两侧土壤的成分、土壤污染的成因及防治产生了浓厚的兴趣，开启了项目性学习之旅。
【信息检索】黄土中含有Na+、SO42-以及Fe2O3等，而公路两侧的土壤中钠、钾、锌、铅、镉等元素含量较高。
活动一：验证土壤中含有SO42-和Fe2O3
【实验准备】同学们从公路两侧取少量土壤带回实验室，在土壤样品中加入足量稀硫酸，搅拌、静置、过滤，得到滤液。
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
方案一 取少量滤液于试管中，向其中滴加适量______________ ____________ 土壤中含有Fe2O3
方案二 _______________________ 产生白色沉淀 土壤中含有SO42-
【进行实验】
氢氧化钠溶液
产生红褐色沉淀
取少量滤液于另一试管中，向其中滴加少量BaCl2溶液
【反思评价】(1)方案一中发生反应的化学方程式是__________________________________________，其基本反应类型为________________。
(2)有同学认为方案二的结论不正确，若想得到正确结论，实验操作中应进行的改进是_________________________。
Fe2(SO4)3 + 6NaOH == 2Fe(OH)3↓ + 3Na2SO4
复分解反应
用稀盐酸溶解土壤样品
活动二：分析土壤中的有害元素及其来源
【分析反思】公路两侧土壤中影响植物生长的有害元素是锌、镉、____，这些有害元素的主要来源是______________。
活动三：讨论土壤污染的防治措施
【讨论交流】处在公路两侧的农田土壤也一定受到了污染，这种污染不仅影响农作物生长，而且人食用了被污染的农产品后，身体健康也会受到威胁。为防止农田土壤受到污染，可采取的措施是_____________________________________。
铅
汽车尾气的排放
汽车改用清洁燃料(合理即可)
20. 我国承诺在2060年前实现“碳中和”，即二氧化碳“零排放”。以下是吸收二氧化碳的两种途径。
(一)转化：利用镁矿资源将CO2转化成重要的化工原料碳酸镁，工艺流程如图所示。
(二)封存：①海洋封存：利用庞大的水体使海洋成为封存CO2的容器，但会引起海水酸化等。②地质封存：将CO2注入特定的地层，该方法最大的风险是CO2泄漏，局部CO2浓度快速上升，直接威胁人类生命健康等。
(1)人类活动排放CO2的主要途径有_______________________
__________________________________________(写一条)。
(2)“电解槽”中发生反应的物质是_____________(填化学式)；“矿化塔”中发生反应的基本类型是_________；“加热分解器”中发生反应的化学方程式是____________________
__________________________________________。
交通运输(或呼吸作用或
化石燃料燃烧或火力发电等，合理即可)
MgCl2、H2O
化合反应
Mg(HCO3)2 ==
MgCO3 + H2O + CO2↑
△
(3)CO2被封存在含氢氧化钙的地下水层后可慢慢转化为固态碳酸盐________(填化学式)。用化学方程式解释海洋封存CO2会引起海水酸化的原因：___________________。
(4)CO2地质封存：将二氧化碳气体压缩成液态或固态，然后压入地下玄武岩中。从微观角度解释二氧化碳气体能被压缩成液态或固态的原因是__________________。
(5)生活中你为“碳减排”做的贡献是______________________
__________________________________________。(写一条)
CaCO3
H2O + CO2 == H2CO3
分子间间隔变小
随手关灯(或步行或骑车
上学或出行尽量乘公共交通工具等，合理即可)
21. 实验室用二氧化锰与浓盐酸制备氯气，反应原理为MnO2 + 4HCl(浓) == MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O。制备过程中，因盐酸浓度下降导致反应停止。某化学小组同学为测定装置中反应后残余液中HCl的质量分数(忽略氯气溶于水)，提出两套测定方案如图1所示。(常温常压下，氢气的密度为0.09 g·L-1)
△
(1)方案Ⅰ：通过称量生成沉淀的质量，计算出残余液中HCl的质量分数。此测定方案是_______(填“可行”或“不可行”)的，原因是______________________________________。
不可行
MnCl2也会和AgNO3反应生成氯化银沉淀
(2)方案Ⅱ：利用图2装置(固定装置已省略)进行测定。实验过程中锌粒表面有气泡产生，当装置恢复至常温时，反应生成气体的体积为200.0 mL。据此计算残余液中HCl的质量分数(计算结果保留至0.1%)。
(3)为保证方案Ⅱ结果的准确性，正确操作是：倾斜Y形管，_______(填字母序号)。
A. 将残余液转移到锌粒中
B. 将锌粒转移到残余液中
B
【解析】为保证方案Ⅱ的结果准确性，正确操作是：倾斜Y形管，将锌粒转移到残余液中；如果将残余液转移到锌粒中会导致部分残液粘在管壁没有参与反应而导致误差。故选B。
谢谢大家！