2022-2023学年高一下学期期中考试
化学试题
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班次、智学网号，填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净， 再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cu-64
选择题：本题共 20 个小题，每小题 3 分，共 60 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 反应 2NH3+3Cl2 = 6HCl+N2 ，NH3+HCl = NH4Cl(白烟)可用于氯气管道泄漏的检查。下列表示反应中的相关微粒的化学用语正确的是
A. 氯离子的结构示意图： B. HCl 的电子式：
C. 中子数为 20 的氯原子： D. 氮气的结构式： NN
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯离子核外有18个电子，结构示意图为，故A错误；
B．HCl为共价化合物，电子式为，故B错误；
C．中子数为20的氯原子质量数为20+17=37，符号为，故C正确；
D．氮气分子中两个氮原子形成氮氮三键，结构式为NN，故D错误；
综上所述答案为C。
2. 下列设备工作时，将化学能转化为电能的是
A B C D
硅太阳能电池 锂离子电池 风力发电 燃气灶燃烧
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．硅太阳能电池将光能转化为电能，故A不符；
B．锂离子电池将化学能转化为电能，故B符合；
C．风力发电将风能转化为电能，故C不符；
D．燃气灶燃烧将化学能转化为热能，故D不符；
故选B。
3. 化学与生活紧密相关，下列描述正确的是
A. pH小于7的雨水通常称为酸雨
B. 汽车尾气中的主要大气污染物为NO2、NO、CO和CO2
C. 自然固氮、人工固氮中氮气均发生氧化反应
D. 煤燃烧产生的SO2可采用生石灰法进行脱除
【答案】D
【解析】
【详解】A．正常的雨水pH约为5.6，pH小于5.6的通常称为酸雨，A错误；
B．CO2不属于大气污染物，B错误；
C．人工固氮是氮气和氢气反应生成NH3，此时N得电子发生还原反应，C错误；
D．石灰的主要成分是CaO，能与SO2反应生成CaSO3，则工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除，D正确；
故答案选：D。
4. 下列关于C、N、S三种非金属元素及其化合物的说法，错误的是
A. 浓硝酸应保存在棕色试剂瓶中
B. 浓硫酸与蔗糖的反应可体现其脱水性与强氧化性
C. 金刚石、石墨、C60是碳的同素异形体
D. 常温常压下，氮气可以和氢气反应实现氮的固定
【答案】D
【解析】
【详解】A．浓硝酸见光易分解，故应保存着棕色试剂瓶中，故A正确；
B．浓硫酸使蔗糖脱水后，C与浓硫酸发生氧化还原反应，则蔗糖变黑同时有刺激性气味气体生成，体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性，故B正确；
C．金刚石、石墨、C60为碳的不同单质，是碳的同素异形体，故C正确；
D．人工固氮是将氮气和氢气在催化剂、高温高压下反应生成氨气，故D错误；
故选：D。
5. 下列四个常用电化学装置的叙述错误的是
图I水果电池 图II干电池 图III铅蓄电池 图IV氢氧燃料电池
A. 图 所示电池中，电子从锌片流出
B. 图 所示干电池中石墨作负极
C. 图 所示电池为二次电池
D. 图 所示电池中正极反应为：
【答案】B
【解析】
【详解】A．图I水果电池中，锌的活动性比铜强，锌作负极，铜作正极，电子由负极流向正极，A正确；
B．图II为酸性锌锰干电池，锌为金属，锌作负极，石墨作正极，B错误；
C．图III为铅蓄电池，铅作负极，二氧化铅作正极，是二次电池，即可充电的电池，C正确；
D．图IV为氢氧燃料电池，氢气作负极失电子，氧气作正极得电子，氧气得电子生成氧离子，氧离子在水溶液中不能稳定存在，要找氢结合，而电解质溶液呈酸性，因此正极电极反应式为：，D正确；
答案选B。
6. 氢气和氧气发生反应的过程用如下模型表示“-”表示化学键)，下列说法正确的是
A. 过程I是放热过程
B. 过程III一定是吸热过程
C. a的总能量大于d的总能量
D. 该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行
【答案】C
【解析】
分析】
【详解】A．过程Ⅰ分子化学键断裂形成原子，属于吸热过程，故A错误；
B．过程Ⅲ为新化学键形成的过程，是放热过程，故B错误；
C．氢气燃烧放热，则a的总能量大于d的总能量，故C正确；
D．该反应可通过燃料电池，实现化学能到电能的转化，不一定只能以热能的形式进行，故D错误；
故选C。
7. 下列有关说法不正确的是
A. 水泥和普通玻璃的制取都要用石灰石做原料
B. 工业上常用焦炭还原石英砂制备粗硅
C. 碱性溶液保存不能用玻璃塞，氢氟酸保存在塑料瓶中
D. 常温下，硅的化学性质稳定，故自然界中的硅大部分以游离态的形式存在
【答案】D
【解析】
【详解】A．制硅酸盐水泥的原料：石灰石和黏土；制普通玻璃的原料：石英砂、石灰石、纯碱，所以生产水泥和普通玻璃都要用到的原料是石灰石，A正确；
B．工业上常用焦炭高温还原石英砂制备粗硅，另一产物是一氧化碳，B正确；
C．碱性溶液与二氧化硅反应生成硅酸盐，碱性溶液保存在带橡胶塞的玻璃瓶中，氢氟酸会与二氧化硅反应，则应该保存在塑料瓶中，C正确；
D．常温下，硅的化学性质稳定，但自然界中没有游离态的硅，D错误；
故选D。
8. 工业上以铜屑为原料制备硝酸铜，从节约原料和环境保护的角度，下列4种方法中，最适宜采用的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．铜和浓硝酸生成硝酸铜和二氧化氮气体，生成污染性气体且氮元素利用率较低，A不符合题意；
B．铜和氧气生成氧化铜，氧化铜和硝酸生成硝酸铜和水，不生成污染性气体且氮元素利用率较高，B符合题意；
C．铜和稀硝酸生成硝酸铜和一氧化氮气体，生成污染性气体且氮元素利用率较低，，C不符合题意；
D．铜和浓硫酸生成硫酸铜和二氧化硫，硫酸铜和硝酸钡生成硫酸钡沉淀和硝酸铜；二氧化硫为污染性气体，D不符合题意；
故选B。
9. 下列有关说法正确的是
A. 水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙都属于硅酸盐工业产品
B 铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气
C. 向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化
D. “钡餐”是医疗上作消化系统X射线检查的内服药剂，其主要成分是BaSO4
【答案】D
【解析】
【详解】A．水泥、玻璃、青花瓷都属于硅酸盐工业产品，水晶、玛瑙不是工业产品，A错误；
B．铵盐都不稳定，受热分解不一定都生成氨气，比如硝酸铵受热分解没有氨气生成，B错误；
C．向硝酸亚铁溶液中加入稀盐酸，因为在酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，能把亚铁离子氧化成铁离子，同时自身被还原生成一氧化氮，所以溶液颜色由浅绿色变为黄色，有气泡冒出，遇空气显红棕色，C错误；
D．“钡餐”是医疗上作消化系统射线检查的内服药剂，其主要成分是BaSO4，硫酸钡不溶于酸，可用于X射线造影，D正确；
故选D。
10. 下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是
A. 由于浓硫酸和浓硝酸氧化性均较强，常温下都不可用铝制容器贮存
B. 二者均只能使pH试纸变红
C. 在空气中露置一段时间后，容器内酸液的浓度都减小
D. 常温下都能与铜较快反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．常温下浓硫酸、浓硝酸和铝都发生钝化，所以可用铝制容器贮存，A项错误；
B．二者均具有强氧化性，能使pH试纸先变红后褪色，B项错误；
C．放置在空气中，浓硝酸挥发，导致溶质减小，最终浓度会降低；浓硫酸吸水，导致浓度也会降低，C项正确；
D．铜与浓硫酸反应需要加热，而浓硝酸不需要即可反应，故D项错误；
答案选C。
11. 反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率为
A. v(O2)=0.01 mol/(L·s) B. v(NO)=0.008 mol/(L·s)
C. v(H2O)=0.003 mol/(L·s) D. v(NH3)=0.004 mol/(L·s)
【答案】C
【解析】
【详解】依题意，在5L密闭容器中反应，半分钟NO的物质的量增加了0.3mol，则；同一反应不同物质表达的速率比值等于系数之比，则v(O2)= v(NO)=0.0025 mol/(L·s)，v(H2O)=v(NO)=0.003 mol/(L·s)，v(NH3)= v(NO)=0.002 mol/(L·s)，故选C。
12. 下列溶液中，能够区分CO2和SO2气体的是
①澄清石灰水溶液；②氢硫酸；③酸性高锰酸钾溶液；④氯水；⑤品红溶液
A. ①②④ B. ②③④ C. 除①外 D. 全部
【答案】C
【解析】
【详解】①因SO2和CO2均能与石灰水反应生成白色沉淀，则不能鉴别；
②二氧化硫与氢硫酸反应生成单质硫和水，二氧化碳不反应，可以鉴别；
③因二氧化硫与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，观察到溶液褪色，而二氧化碳与高锰酸钾溶液不反应，则能鉴别；
④因二氧化硫与氯水发生氧化还原反应，氯水褪色，而二氧化碳与氯水不反应，则能鉴别；
⑤因二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色，而二氧化碳不能，则能鉴别；
答案选C。
13. 下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A. H+、NO3-、Fe2+、Na+ B. K+、Ba2+、OH-、SO42-
C. Ag+、NO3-、Cl-、K+ D. Cu2+、NH4+、Cl-、OH-
【答案】A
【解析】
【详解】A、NO3－在酸性条件下具有强氧化性，Fe2＋具有还原性，NO3－在酸性条件下把Fe2＋氧化成Fe3＋，属于氧化还原反应不能大量共存，故A正确；B、Ba2＋与SO42－反应生成BaSO4沉淀，不属于氧化还原反应，故B错误；C、Ag＋和Cl－生成AgCl沉淀，不属于氧化还原反应，故C错误；D、Cu2＋、NH4＋分别与OH－反应生成Cu(OH)2、NH3·H2O，均不属于氧化还原反应，故D错误。
14. 下列离子方程式正确的是
A. 同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH+OH-=NH3·H2O
B. 用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：
C. 实验室用硫酸铝溶液和氨水制备氢氧化铝：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
D. 用铁粉和过量的稀硝酸溶液反应制取少量NO：3Fe+8H++2 NO=3Fe2++2NO↑+4H2O
【答案】B
【解析】
【详解】A．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合的离子方程式为：H++OH-═H2O，故A错误；
B．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体，离子方程式为： ，故B正确；
C．硫酸铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，正确的离子方程式为：Al3++3NH3 H2O=Al(OH)3↓+3NH，故C错误；
D．用铁粉和过量的稀硝酸溶液反应制取少量NO，离子方程式为：Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O，故D错误；
故选：B。
15. 用1mol/L盐酸与锌粒反应可制取氢气，下列方法能加快生成氢气速率的是
A. 滴入几滴CuSO4溶液 B. 用1mol/L的醋酸代替盐酸
C. 加入K2SO4固体 D. 滴入Na2CO3溶液
【答案】A
【解析】
【分析】用盐酸与锌粒反应可制取氢气，反应的实质是Zn+2H+=Zn2++H2。
【详解】A．滴入几滴CuSO4溶液，与Zn反应置换出Cu，形成原电池，加快反应速率，故A符合题意；
B．醋酸是弱电解质，所以用1mol/L的醋酸代替盐酸会减小氢离子的浓度，减慢反应速率，故B不符合题意；
C．加入固体，对反应实质没有影响，故C不符合题意；
D．滴入溶液，会发生+2H+=CO2+H2O，氢离子浓度减小，会减慢反应速率，故D不符合题意；
答案选A。
16. 部分含氮、硫元素的化合物的价-类二维图如图所示。下列关于各物质的说法错误的是。
A. i在一定条件下均可以与a、b、c发生反应
B. e的浓溶液可用于干燥c、f、g
C. g与CO汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体
D. 实验室中产生的h可用NaOH溶液吸收
【答案】B
【解析】
【详解】A．由图可知，i、a、b、c分别为HNO3、H2S、S、SO2；HNO3具有强氧化性，H2S、S、SO2均具有一定的还原性，故在一定条件下均可以发生反应，A正确；
B．e的浓溶液为浓硫酸具有酸性、强氧化性、吸水性；c、f、g分别为SO2、NH3、NO，浓硫酸能和氨气反应，故不可干燥氨气，B错误；
C．NO与CO汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体氮气和二氧化碳，C正确；
D．h为二氧化氮，能和氢氧化钠反应，实验室中产生的二氧化氮可用NaOH溶液吸收，D正确；
故选B。
17. 下列“实验内容”和“结论”均正确的是
选项 实验内容 结论
A 向某溶液中加入NaOH溶液，用湿润红色石蕊试纸检验，试纸颜色无变化 该溶液中不存在NH
B 向某溶液中加入适量稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 原溶液中可能存在CO
C 向某溶液中加入HNO3酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生 原溶液一定含SO
D 稀盐酸与石灰石反应产生的气体通入溶液中，生成白色沉淀 非金属性：Cl>C>Si
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．由于没有加热，生成的氨气无法逸出，所以湿润红色石蕊试不变蓝，不能说明该溶液中不含铵根离子，A错误；
B．向某溶液中加入足量稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中可能含有、HCO、SO等，B正确；
C．若溶液中含有Ag+，也有白色沉淀产生，C错误；
D．由于盐酸有挥发性，故稀盐酸与石灰石反应产生的气体通入溶液中，生成白色沉淀，可能是CO2和H2O生成的H2CO3和Na2SiO3溶液作用的结果，也可能是挥发出来的HCl的作用，且HCl不是Cl的最高价含氧酸，故不能说明非金属性，D错误；
故答案为：B。
18. 普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一特点，科学家们发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的化学方程式为2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag，下列有关说法正确的是
A. 2 mol Cu与1 mol Ag2O的总能量低于1 mol Cu2O与2 mol Ag具有的总能量
B. Ag2O/Ag电极为正极
C. 原理示意图中，电流从Cu流向Ag2O
D. 电池工作时，OH-向正极移动
【答案】B
【解析】
【详解】A．因为原电池的构成条件之一为自发的放热的氧化还原反应，所以该反应为放热反应，则2molCu与1 molAg2O的总能量高于1 molCu2O与2molAg具有的总能量，故A项错误；
B．从化学方程式可以看出2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag ，Cu是还原剂，失电子，做负极，Ag2O 得电子，则Ag2O/Ag做正极，故B项正确；
C．原理示意图中，经分析，Cu是负极，Ag2O/Ag是正极，电流方向从正极流向负极，即从Ag2O流向Cu，故C项错误；
D．原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故 D项错误；
本题答案B。
19. 粗食盐水中常含有少量Ca2+、Mg2+、SO，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下。
下列关于粗食盐水提纯的说法中，不正确的是
A. 过程ii目的是除去SO B. 过程i和iii的顺序可互换
C. 过程iii中加入的试剂X为Na2CO3 D. 沉淀3的成分是BaCO3和CaCO3
【答案】B
【解析】
【分析】粗盐水中加NaOH，Mg2+生成Mg(OH)2沉淀，向滤液1中加BaCl2，生成BaSO4沉淀，向滤液2中加碳酸钠，既能除掉Ca2+，生成CaCO3，也能除掉过量的BaCl2，生成BaCO3沉淀，最后向滤液3中加盐酸，除掉过量的Na2CO3及过量的NaOH，最后经过蒸发，盐酸挥发，生成NaCl晶体，根据以上分析答题。
【详解】A．根据分析，过程ii的目的是除去SO，A正确；
B．根据分析，只要过程iii中的碳酸钠在氯化钡后面加入即可，氢氧化钠和氯化钡的顺序即过程i和iii的顺序不可以互换，B错误；
C．根据分析，过程iii中加入的试剂X为，C正确；
D．根据分析，沉淀3的成分是和，D正确；
故答案为B。
20. 同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①和，②和，③和。将3支试管均倒置于盛水的水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为、、，则下列的关系正确的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】设各种气体的体积都为1，①根据，即剩余NO的体积。②根据，即剩余的体积。③氨气极易溶于水，氮气不溶于水，剩余的体积，所以，即B项符合题意。
答案选B。
二、填空题(本大题共3小题，共40分)
21. 已知A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期主族元素，已知A的某种原子核内没有中子，A和D，C和F分别为同一主族元素，B原子的最外层电子数比次外层多3，E的最高价氧化物的水化物既可以和强酸反应也可以和强碱溶液反应，F的单质常出现在火山口。
（1）C在元素周期表中的位置是 ___________。
（2）C、D分别形成的简单离子中，半径较大的是 ___________(填离子符号)。
（3）F和G的最高价氧化物的水化物酸性较强的是 ___________(填化学式)。
（4）由A、C、D形成的化合物中化学键的类型为 ___________，C、D形成摩尔质量为78g/mol的化合物的电子式为 ___________。
（5）由A、B形成18e-化合物的结构式为 ___________；该化合物可与O2组成燃料电池，写出用氢氧化钾溶液作电解质溶液时正极的电极反应式___________。
（6）D、E的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为 ___________。
（7）由B、G形成的化合物分子中，B和G原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可反应生成一种具有漂白性的化合物，写出反应的化学方程式：___________。
【答案】（1）第二周期ⅥA族
（2）O2- （3）HClO4
（4） ①. 离子键和(极性)共价键 ②.
（5） ①. ②. 2H O+O +4e-= 4OH-
（6）Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
（7）NCl3+3H2O=NH3+3HClO
【解析】
【分析】已知A、B、C、 D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期主族元素，已知A的某种原子核内没有中子，则A为氢元素， B原子的最外层电子数比次外层多3，则B核外电子分2层，依次为2、5个，B为氮元素， E的最高价氧化物的水化物既可以和强酸反应也可以和强碱溶液反应，则E为铝元素，F的单质常出现在火山口，则F为硫元素，A和D， C和F分别为同一主族元素，则D为钠元素、C为氧元素，G为氯元素，综上，A为H、B为N、C为O、 D为Na、E为Al、F为S、G为Cl，据此回答。
【小问1详解】
C在元素周期表中的位置是第二周期ⅥA族。
【小问2详解】
具有相同的电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小。C、D分别形成的简单离子中，半径较大的是O2-(填离子符号) 。
【小问3详解】
同周期从左到右元素非金属性递增，非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，F和G的最高价氧化物的水化物酸性较强的是 HClO4 ( 填化学式)。
【小问4详解】
由A、C、D形成的化合物为NaOH，氢氧化钠是离子化合物，由钠离子和氢氧根离子构成、氢氧根内氧原子和氢原子之间有共价键，因此氢氧化钠内化学键的类型为离子键和(极性)共价键。由C、D形成摩尔质量为78 g·mol-1化合物为过氧化钠，为离子化合物，由钠离子和过氧根离子构成、过氧根内2个氧原子之间有共价键，电子式为。
【小问5详解】
由A、B形成18e-化合物为N2H4，结构式为；该化合物与O2组成燃料电池，N2H4在负极失去电子，正极氧气得到电子生成氢氧根离子，电极反应式2H O+O +4e-= 4OH-。
【小问6详解】
D、E的最高价氧化物的水化物相互反应，即氢氧化钠溶液和氢氧化铝的反应，生成偏铝酸钠和水，化学方程式为Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O。
【小问7详解】
由B(N)、G(Cl)形成的化合物分子中，B和G原子的最外层分别为5、7个电子，化合物中二种原子均达到8电子稳定结构，则N共用三对电子对、Cl共用一对电子对，化学式为NCl3，该化合物遇水可反应生成一种具有漂白性的化合物即次氯酸，按元素守恒则另一产物为氨气，反应的化学方程式：NCl3+3H2O=NH3+3HClO。
22. A～H等8种物质存在如图转化关系(反应条件、部分产物未标出)。已知A是正盐，B能使品红溶液褪色，G是红棕色气体。试回答下列问题：
（1）物质A是___________(填化学式)。
（2）按要求写出下列反应的有关方程式：
①A→B反应的离子方程式___________。
②E→F反应的化学方程式___________。
（3）写出H的浓溶液与木炭反应的化学方程式___________。
（4）检验D中阴离子的方法是___________。
（5）将1.92g铜粉投入含有0.11molH的溶液中，当铜粉和H恰好完全反应后，产生的气体在标准状况下的体积为___________mL。
【答案】（1）(NH4)2SO3
（2） ①. SO+2H+=SO2↑+H2O ②. 4NH3+5O24NO+6H2O
（3）C+4HNO3(浓)4NO2↑+CO2↑+2H2O
（4）取少量该溶液于试管中，加足量稀盐酸酸化，未见沉淀生成，再加入少量BaCl2溶液，如果出现白色沉淀，则证明该溶液中含有SO
（5）1120
【解析】
【分析】G是红棕色气体，则是NO2，F和氧气反应生成二氧化氮，所以F是NO；A是正盐，和氢氧化钠反应生成E，E和氧气反应生成NO，则E是NH3，A是铵盐；二氧化氮和某种物质反应后能生成NO和H，则是和水反应生成硝酸和NO，所以H是硝酸；B能使品红溶液褪色，且B能和氧气反应生成C，所以B是SO2，C是SO3，A是正盐且是铵盐，反应后能生成二氧化硫，所以A是(NH4)2SO3，三氧化硫和水反应生成硫酸，则D是硫酸。
【小问1详解】
通过以上分析知，A是(NH4)2SO3。
【小问2详解】
①(NH4)2SO3和硫酸反应生成SO2、水和(NH4)2SO4，离子方程式为：SO+2H+=SO2↑+H2O；
②氨气和氧气反应生成水和一氧化氮，化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O。
【小问3详解】
加热条件下，碳和浓硝酸反应生成二氧化氮、二氧化碳和水，反应方程式为：C+4HNO3(浓)4NO2↑+CO2↑+2H2O。
【小问4详解】
D中含有硫酸根离子，硫酸根离子的检验方法是：取少量该溶液于试管中，加足量稀盐酸酸化，未见沉淀生成，再加入少量BaCl2溶液，如果出现白色沉淀，则证明该溶液中含有SO。
【小问5详解】
1.92g Cu的物质的量n(Cu)= =0.03mol，设生成n(NO)=xmol，n(NO2)=ymol，根据方程式Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O、 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑，可得=n(Cu)= 0.03mol，2x+4y=n(HNO3)=0.11mol，解得x=0.045，y=0.005，则产生的气体在标准状况下的体积为(0.045mol+0.005mol)×22.4L/mol=1.12L=1120mL。
23. 在一定条件下NH3可将NO2还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图(部分夹持装置省略)。
（1）用装置A制备NH3，反应的化学方程式为___________；装置B内的试剂是___________。
（2）装置D中发生反应的离子方程式是___________；可抽动铜丝的优点是___________。
（3）在装置M中NH3和NO2充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中NH3和NO2的物质的量之比为___________。
（4）如图是喷泉实验装置，在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有相同液体。下列组合能形成喷泉的是___________(填字母序号)。
A. HCl与水 B. Cl2与饱和氯化钠溶液
C. SO2与NaOH溶液 D. CO2与水
（5）工业生产中利用氨水吸收少量SO2和NO2，原理如图所示，NO2被吸收过程的离子方程式是___________。
【答案】（1） ①. 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O ②. 碱石灰（或NaOH固体，或CaO固体）
（2） ①. Cu＋4H+＋2NO=Cu2+＋2NO2↑＋2H2O ②. 便于控制反应的开始和停止
（3）4:3 （4）AC
（5）2NO2+4SO=N2+4SO
【解析】
【小问1详解】
装置A是固固加热型的装置制备NH3，应选择氯化铵和氢氧化钙加热反应，生成氯化钙，水和氨气，反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，装置B的作用是干燥氨气，可选择碱性干燥剂，如碱石灰（或NaOH固体，或CaO固体）。
【小问2详解】
装置D中铜和浓硝酸发生反应，生成硝酸铜，二氧化氮和水，离子方程式是Cu＋4H+＋2NO=Cu2+＋2NO2↑＋2H2O，铜丝上下抽动可使反应物分离，优点是便于控制反应的开始和停止。
【小问3详解】
NH3和NO2在M中充分反应后，生成氮气和水，该反应的化学方程式为8NH3＋6NO27N2＋12H2O，该反应中NH3和NO2的物质的量之比为8:6=4:3。
【小问4详解】
A．HCl极易溶于水，可导致烧瓶内气体压强减小，形成喷泉，A正确；
B．Cl2不易溶于饱和氯化钠溶液，不能形成喷泉，B错误；
C．SO2是酸性氧化物，能与NaOH反应生成亚硫酸钠使烧瓶内气体压强减小，形成喷泉，C正确；
D．CO2在水中溶解度不大，不能形成喷泉，D错误；
故答案选AC。
【小问5详解】
SO2和氨水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵和NO2反应的离子方程式是2NO2+4SO=N2+4SO。2022-2023学年高一下学期期中考试
化学试题
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班次、智学网号，填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净， 再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cu-64
选择题：本题共 20 个小题，每小题 3 分，共 60 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 反应 2NH3+3Cl2 = 6HCl+N2 ，NH3+HCl = NH4Cl(白烟)可用于氯气管道泄漏的检查。下列表示反应中的相关微粒的化学用语正确的是
A. 氯离子的结构示意图： B. HCl 的电子式：
C. 中子数为 20 的氯原子： D. 氮气的结构式： NN
2. 下列设备工作时，将化学能转化为电能的是
A B C D
硅太阳能电池 锂离子电池 风力发电 燃气灶燃烧
A. A B. B C. C D. D
3. 化学与生活紧密相关，下列描述正确的是
A. pH小于7的雨水通常称为酸雨
B. 汽车尾气中的主要大气污染物为NO2、NO、CO和CO2
C. 自然固氮、人工固氮中氮气均发生氧化反应
D. 煤燃烧产生的SO2可采用生石灰法进行脱除
4. 下列关于C、N、S三种非金属元素及其化合物的说法，错误的是
A. 浓硝酸应保存在棕色试剂瓶中
B. 浓硫酸与蔗糖的反应可体现其脱水性与强氧化性
C. 金刚石、石墨、C60是碳的同素异形体
D. 常温常压下，氮气可以和氢气反应实现氮的固定
5. 下列四个常用电化学装置的叙述错误的是
图I水果电池 图II干电池 图III铅蓄电池 图IV氢氧燃料电池
A 图 所示电池中，电子从锌片流出
B. 图 所示干电池中石墨作负极
C. 图 所示电池为二次电池
D. 图 所示电池中正极反应为：
6. 氢气和氧气发生反应的过程用如下模型表示“-”表示化学键)，下列说法正确的是
A. 过程I是放热过程
B. 过程III一定是吸热过程
C. a的总能量大于d的总能量
D. 该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行
7. 下列有关说法不正确的是
A. 水泥和普通玻璃的制取都要用石灰石做原料
B. 工业上常用焦炭还原石英砂制备粗硅
C. 碱性溶液保存不能用玻璃塞，氢氟酸保存在塑料瓶中
D. 常温下，硅的化学性质稳定，故自然界中的硅大部分以游离态的形式存在
8. 工业上以铜屑为原料制备硝酸铜，从节约原料和环境保护的角度，下列4种方法中，最适宜采用的是
A. B.
C. D.
9. 下列有关说法正确的是
A. 水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙都属于硅酸盐工业产品
B. 铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气
C. 向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化
D. “钡餐”是医疗上作消化系统X射线检查的内服药剂，其主要成分是BaSO4
10. 下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是
A. 由于浓硫酸和浓硝酸氧化性均较强，常温下都不可用铝制容器贮存
B. 二者均只能使pH试纸变红
C. 在空气中露置一段时间后，容器内酸液的浓度都减小
D. 常温下都能与铜较快反应
11. 反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率为
A. v(O2)=0.01 mol/(L·s) B. v(NO)=0.008 mol/(L·s)
C. v(H2O)=0.003 mol/(L·s) D. v(NH3)=0.004 mol/(L·s)
12. 下列溶液中，能够区分CO2和SO2气体的是
①澄清石灰水溶液；②氢硫酸；③酸性高锰酸钾溶液；④氯水；⑤品红溶液
A. ①②④ B. ②③④ C. 除①外 D. 全部
13. 下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A. H+、NO3-、Fe2+、Na+ B. K+、Ba2+、OH-、SO42-
C. Ag+、NO3-、Cl-、K+ D. Cu2+、NH4+、Cl-、OH-
14. 下列离子方程式正确是
A. 同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH+OH-=NH3·H2O
B. 用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：
C. 实验室用硫酸铝溶液和氨水制备氢氧化铝：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
D. 用铁粉和过量的稀硝酸溶液反应制取少量NO：3Fe+8H++2 NO=3Fe2++2NO↑+4H2O
15. 用1mol/L盐酸与锌粒反应可制取氢气，下列方法能加快生成氢气速率的是
A. 滴入几滴CuSO4溶液 B. 用1mol/L的醋酸代替盐酸
C. 加入K2SO4固体 D. 滴入Na2CO3溶液
16. 部分含氮、硫元素的化合物的价-类二维图如图所示。下列关于各物质的说法错误的是。
A. i在一定条件下均可以与a、b、c发生反应
B. e的浓溶液可用于干燥c、f、g
C. g与CO在汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体
D. 实验室中产生的h可用NaOH溶液吸收
17. 下列“实验内容”和“结论”均正确的是
选项 实验内容 结论
A 向某溶液中加入NaOH溶液，用湿润红色石蕊试纸检验，试纸颜色无变化 该溶液中不存在NH
B 向某溶液中加入适量稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 原溶液中可能存在CO
C 向某溶液中加入HNO3酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生 原溶液一定含SO
D 稀盐酸与石灰石反应产生的气体通入溶液中，生成白色沉淀 非金属性：Cl>C>Si
A. A B. B C. C D. D
18. 普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一特点，科学家们发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的化学方程式为2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag，下列有关说法正确的是
A. 2 mol Cu与1 mol Ag2O的总能量低于1 mol Cu2O与2 mol Ag具有的总能量
B. Ag2O/Ag电极正极
C. 原理示意图中，电流从Cu流向Ag2O
D 电池工作时，OH-向正极移动
19. 粗食盐水中常含有少量Ca2+、Mg2+、SO，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下。
下列关于粗食盐水提纯的说法中，不正确的是
A. 过程ii的目的是除去SO B. 过程i和iii的顺序可互换
C. 过程iii中加入的试剂X为Na2CO3 D. 沉淀3的成分是BaCO3和CaCO3
20. 同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①和，②和，③和。将3支试管均倒置于盛水的水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为、、，则下列的关系正确的是
A B.
C. D.
二、填空题(本大题共3小题，共40分)
21. 已知A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期主族元素，已知A的某种原子核内没有中子，A和D，C和F分别为同一主族元素，B原子的最外层电子数比次外层多3，E的最高价氧化物的水化物既可以和强酸反应也可以和强碱溶液反应，F的单质常出现在火山口。
（1）C在元素周期表中的位置是 ___________。
（2）C、D分别形成的简单离子中，半径较大的是 ___________(填离子符号)。
（3）F和G的最高价氧化物的水化物酸性较强的是 ___________(填化学式)。
（4）由A、C、D形成的化合物中化学键的类型为 ___________，C、D形成摩尔质量为78g/mol的化合物的电子式为 ___________。
（5）由A、B形成18e-化合物的结构式为 ___________；该化合物可与O2组成燃料电池，写出用氢氧化钾溶液作电解质溶液时正极的电极反应式___________。
（6）D、E的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为 ___________。
（7）由B、G形成的化合物分子中，B和G原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可反应生成一种具有漂白性的化合物，写出反应的化学方程式：___________。
22. A～H等8种物质存在如图转化关系(反应条件、部分产物未标出)。已知A是正盐，B能使品红溶液褪色，G是红棕色气体。试回答下列问题：
（1）物质A是___________(填化学式)。
（2）按要求写出下列反应的有关方程式：
①A→B反应的离子方程式___________。
②E→F反应的化学方程式___________。
（3）写出H的浓溶液与木炭反应的化学方程式___________。
（4）检验D中阴离子的方法是___________。
（5）将1.92g铜粉投入含有0.11molH的溶液中，当铜粉和H恰好完全反应后，产生的气体在标准状况下的体积为___________mL。
23. 在一定条件下NH3可将NO2还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图(部分夹持装置省略)。
（1）用装置A制备NH3，反应的化学方程式为___________；装置B内的试剂是___________。
（2）装置D中发生反应的离子方程式是___________；可抽动铜丝的优点是___________。
（3）在装置M中NH3和NO2充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中NH3和NO2的物质的量之比为___________。
（4）如图是喷泉实验装置，在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有相同液体。下列组合能形成喷泉的是___________(填字母序号)。
A. HCl与水 B. Cl2与饱和氯化钠溶液
C. SO2与NaOH溶液 D. CO2与水
（5）工业生产中利用氨水吸收少量SO2和NO2，原理如图所示，NO2被吸收过程的离子方程式是___________。
