专题3微粒间作用力与物质性质基础练习题（含解析）高二化学苏教版（2020）选择性必修2

专题3《微粒间作用力与物质性质》基础练习题
一、单选题
1．下表给出几种氯化物的熔点和沸点：
NaCl AlCl3
熔点/℃ 801 190 -70
沸点/℃ 1413 180 57.57
有关表中所列三种氯化物的性质，以下叙述正确的是
①氯化铝在加热时能升华
②四氯化硅在晶态时属于分子晶体
③氯化钠晶体中粒子之间以范德华力结合
④氯化铝晶体属于离子晶体A．②③ B．③④ C．①② D．①②③④
2．下列各组物质各自形成的晶体中，均属于分子晶体的化合物是
A．、、 B．、、
C．、、 D．、、
3．已知金刚石的晶胞如图所示，由此可看出在含有共价键形成的碳原子环中，其中一个碳原子共参与形成的六元环个数及任意两个C—C键间的夹角是
A．6个120° B．12个120°
C．6个109°28' D．12个109°28'
4．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是
①HCl ②H2O ③H2O2 ④C2H4 ⑤C2H2
A．仅①②③ B．仅③④⑤ C．仅①③⑤ D．仅④⑤
5．下列说法不正确的是
A．熔点：NaF>MgF2>AlF3 B．沸点：PH3C．硬度：金刚石>碳化硅>晶体硅 D．晶格能：NaF>NaCl>NaBr
6．金属键的实质是
A．自由电子与金属阳离子之间的相互作用
B．金属原子与金属原子间的相互作用
C．金属阳离子与阴离子的吸引力
D．自由电子与金属原子之间的相互作用
7．下列关于晶体的说法不正确的是
A．粉末状的固体肯定不是晶体
B．晶胞是晶体结构的基本单元
C．晶体有规则的几何外形是晶体内部的粒子按一定规律做周期性的有序排列的结果
D．晶体尽量采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定
8．下列关于离子键的说法中，正确的是
A．阴、阳离子间的相互吸引即离子键
B．非金属元素所组成的化合物中不可能有离子键
C．IA族元素与ⅦA族元素之间形成的化合物一定含离子键
D．某化合物在熔融状态下能导电，该化合物一定含离子键
9．下列叙述正确的是
A．任何晶体中，若含有阳离子，就一定含有阴离子
B．金属晶体的形成是因为晶体中存在金属阳离子间的相互作用
C．价电子数越多的金属，其原子的金属性越强
D．大多数金属都具有良好的延展性
10．下列含有共价键的盐是
A．CaCl2 B．H2SO4 C．Ba(OH)2 D．Na2CO3
11．下列有关分子晶体的叙述正确的是
A．分子内均存在共价键
B．非金属氧化物呈固态时，一定属于分子晶体
C．分子晶体中一定存在氢键
D．分子晶体熔化时一定破坏了范德华力
12．现有短周期主族元素X、Y、Z、W，其中X、Y、Z在元素周期表中的相对位置关系如图，且X、Y、Z的原子序数之和为32，W原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。下列说法错误的是
X Z
Y
A．化合物WY2中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构
B．原子半径：Y＞Z
C．X、Z 、W简单氢化物的沸点：Z＞X＞W
D．X的氧化物对应水化物为强酸
二、填空题
13．根据下列锌卤化物的熔点和溶解性，判断ZnF2晶体的类型为__；分析ZnCl2、ZnBr2、ZnI2熔点依次增大的原因__。
ZnF2 ZnCl2 ZnBr2 ZnI2
熔点/℃ 872 275 394 446
在乙醇、乙醚中的溶解性 不溶 溶解 溶解 溶解
14．填空。
(1)MgCl2的熔点714℃，MgO熔点2852℃，从结构上看其原因是___________。
(2)金刚石是自然界硬度最大的物质，硫磺则脆而易碎，从结构上来看其原因是___________。
15．下列几种物质：
①MgCl2 ②H2O ③Al ④H2O2 ⑤KCl ⑥Ca(OH)2 ⑦HClO ⑧I2 ⑨He
(1)只含有离子键的是（选填序号，下同）___。
(2)含有共价键的离子化合物是___。
(3)共价化合物是___。
16．比较下列两组化合物的熔沸点，并解释原因。
(1)CH3CH2OH和CH3OCH3_______
(2)O3和SO2_______
17．非线性光学晶体在信息、激光技术、医疗、国防等领域有重要应用价值。我国科学家利用Cs2CO3、XO2(X=Si、Ge)和H3BO3首次合成了组成为CsXB3O7的非线性光学晶体。回答下列问题：
(1)C、O、Si三种元素电负性由大到小的顺序为___________；第一电离能 I1(Si)___________I1(Ge)(填>或<)。
(2)基态Ge原子核外电子排布式为___________；SiO2、GeO2具有类似的晶体结构，其中熔点较高的是___________，原因是___________。
(3)图中为硼酸晶体的片层结构，其中硼的杂化方式为___________。H3BO3在热水中比冷水中溶解度显著增大的主要原因是___________
18．氮元素是重要的非金属元素，可形成卤化氮、氮化物、叠氮化物及配合物等多种化合物。
(1)NF3、NBr3、NCl3的沸点由高到低的顺序是____。
(2)Mg3N2遇水发生剧烈反应，生成一种有刺激性气味的气体。该反应的化学方程式为____。
(3)NaN3与KN3相比，NaN3的熔点____(填“>”、“=”或“<”)KN3的熔点。
(4)某元素X形成的离子X+中K、L、M三个电子层均充满了电子。它与N3-形成晶体的结构如图所示。X+的符号是____，晶体中距离每个N3-最近的X+有____个。
19．I.有下列7种晶体，用序号回答下列问题：
A．水晶 B．冰醋酸 C．白磷 D．固态氩 E．氯化铵 F．铝 G．金刚石
(1)属于原子晶体的化合物是___；属于离子晶体的是___。
(2)由极性分子构成的晶体是___；属于分子晶体的单质是___；含有共价键的离子晶体是___。
(3)属于电解质的是___；分子内存在化学键，但受热熔化时，化学键不发生变化的是___；受热熔化，需克服共价键的是___。
II.铍和铝、锂和镁等在元素周期表中具有特殊的“对角线关系”，单质及化合物的性质十分相似。请按要求回答下列问题：
(4)Be(OH)2与Mg(OH)2可用试剂___鉴别，其离子方程式为：___。
20．NH4Cl是农业常用的一种氮肥，该产品主要生产工艺之一就是利用中国著名实业家侯德榜发明的“侯氏制碱法”。
(1)NH4Cl中含有的化学键类型有_______；其三种组成元素中，原子半径最大的原子，其核外电子有_______种不同的运动状态，有_______种不同能量的电子。
(2)NH4I和NH4Cl性质类似都易分解，产物都有NH3，但NH4I分解过程中产生紫红色的气体。请从物质结构角度解释_______。
(3)纯碱工业中，使NH4Cl从母液中析出的措施不包括_______(选填编号)。
a.冷却 b.加入食盐细颗粒 c.通入CO2 d.通入NH3
(4)无水情况下，NH4Cl可以和Fe2O3发生如下反应：_______NH4Cl +_______Fe2O3=_______Fe + _______FeCl3 + _______N2 ↑ + _______H2O
①配平上述反应方程式，并标出电子转移的方向和数目_______；
②当有2mol电子转移时，生成标准状况下的气体体积为_______L(保留2位小数)
③若上述反应物恰好完全反应，将固体产物溶解并过滤，写出检验滤液中金属离子的方法：_______
21．金属的通性与其晶体结构有若密切的关系，根据铝晶体内部结构示意图，回答下列问题。
(1)图中“大球”指___________其结构示意图为___________，微粒间产生的强烈地相互作用称为___________键。
(2)因为铝晶体内部存在___________微粒，所以金属铝具有导电性。
(3)国产C919飞机外壳应用了铝合金材料。下列铝合金的性质与其用于飞机外壳无关的是___________
a．密度小 b．能导电 c．抗腐蚀性能强 d．硬度大
(4)、MgO和都可以制耐火材料，是因为它们都是___________。
a．不溶于水b．白色固体c．氧化物d．很高熔点物质
(5)是用量最大、应用最广的无机阻燃添加剂，结合化学方程式说明解释其能做阻燃剂的原因___________，在胶性溶液中的电离方程式是___________。
参考答案：
1．C
【解析】①由表中的数据可知，的沸点低于熔点，加热时能升华，故①正确；
②的熔、沸点较低，在晶态时属于分子晶体，故②正确；
③的熔、沸点较高，属于离子晶体，粒子之间以离子键结合，故③错误；
④的熔、沸点都较低，属于分子晶体，故④错误；
①②正确，C满足题意；
故选：C。
2．B
【解析】A．为单质，不是化合物，A错误；
B．、、均为分子晶体，且均属于化合物，B正确；
C．熔点高、硬度大，不符合分子晶体的一般性质，故不属于分子晶体，C错误；
D．在熔融状态下能导电，属于离子晶体，不属于分子晶体，D错误；
故选：B。
3．D
【解析】由金刚石的晶胞结构可知，碳原子间以共价键相互结合，形成三维的空间网状结构。在金刚石晶体里，每个碳原子以四个共价键对称的与相邻的4个碳原子结合，碳原子采取sp3杂化方式形成共价键，所以碳原子与其周围的4个碳原子形成正四面体结构，一个碳原子共参与形成的六元环个数为12，C-C键的夹角都是 109°28′。
故选D。
4．D
【解析】①HCl的结构式为H—Cl，只含σ键，无π键；②H2O的结构式为H—O—H，只含σ键，无π键；③H2O2的结构式为H—O—O—H，只含σ键，无π键；④C2H4的结构式为，含σ键，其中碳碳双键中含一个π键；⑤C2H2的结构式为H—C≡C—H，含σ键，其中碳碳三键中含2个π键；综上所述，④⑤符合题意，D正确；
故答案选D。
5．A
【解析】A．NaF、MgF2、AlF3均为离子晶体，离子所带电荷数Al3+＞Mg2+＞Na+，且离子半径Al3+＜Mg2+＜Na+，所以离子键的键能NaF＜MgF2＜AlF3，则熔点NaF＜MgF2＜AlF3，A错误；
B．常温下水为液体，NH3为气体，所以沸点NH3＜H2O，NH3分子间存在氢键，所以沸点：PH3＜NH3，B正确；
C．金刚石、碳化硅、晶体硅均为共价晶体，原子半径Si＞C，则键长C-C＜C-Si＜Si-Si，所以键能：C-C＞C-Si＞Si-Si，硬度金刚石＞碳化硅＞晶体硅，C正确；
D．离子半径：F-＜Cl-＜Br-，所以晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr，D正确；
综上所述答案为A。
6．A
【解析】金属晶体由金属阳离子与自由电子构成，金属阳离子与自由电子之间的强烈的相互作用即为金属键。答案选A。
7．A
【解析】A．粉末状的固体是不是晶体，应该根据物质形态确定，看它是不是由固定熔点，若有固定熔点的粉末状固体也是晶体，故A错；
B．晶胞是描述晶体结构的基本单元，故B不选；
C．晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列，故C不选；
D．晶体多采用紧密堆积方式，采取紧密堆积方式，可以使晶体变得较稳定，故D不选；
答案选A
8．D
【解析】A．阴、阳离子间的相互作用即离子键，相互作用包括吸引力和排斥力，故A错误；
B．非金属元素所组成的化合物中也可能有离子键，如氯化铵，全是非金属元素组成，但含有离子键，故B错误；
C．IA族元素与ⅦA族元素之间形成的化合物不一定含离子键，如氯化氢，溴化氢等，均不含离子键，故C错误；
D．某化合物在熔融状态下能导电，说明该化合物一定含离子键，故D正确；
故选D。
9．D
【解析】A．金属品体中虽存在阳离子，但没有阴离子，A项错误；
B．金属晶体的形成是因为晶体中存在金属阳离子与自由电子间的相互作用，B项错误；
C．价电子数多的金属元素的金属性不一定强，如的价电子数比的多，但的金属性没有的强，C项错误；
D．大多数金属都具有良好的延展性，D项正确；
答案选D。
10．D
【解析】A．CaCl2由Ca2+和Cl-构成，只含有离子键不含有共价键，A不符合题意；
B．H2SO4由分子构成，只含有共价键不含有离子键，B不符合题意；
C．Ba(OH)2由Ba2+和OH-构成，属于碱，不属于盐，C不符合题意；
D．Na2CO3有Na+和CO构成，含有离子键，CO内部C与O原子之间还含有共价键，D符合题意；
故答案选D。
11．D
【解析】A．稀有气体分子内无化学键，A项错误；
B．非金属氧化物中的为原子晶体，B项错误；
C．分子晶体中不一定存在氢键，如晶体，C项错误；
D．分子晶体中分子间一定存在范德华力，可能存在氢键，所以分子晶体熔化时一定破坏了范德华力，D项正确；
答案选D。
12．D
【解析】现有短周期主族元素X、Y、Z、W，W原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，则W的核外电子排布为2、4，W为C。其中X、Y、Z在元素周期表中的相对位置关系如图，设X的原子序数为a, X、Y、Z的原子序数之和为32，则a+a+2+a+9=32，得a=7，则X为N，Z为F，Y为S， 据此回答；
【详解】
A． 化合物WY2即CS2中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，A正确；
B． 同周期主族元素，从左到右原子半径逐渐减小；元素位于同主族时，核电荷数越大，电子层数越多，原子半径越大，则原子半径：Y＞Z，B正确；
C． X、Z 、W简单氢化物分别为氨气、氟化氢和甲烷，氨气和氟化氢分子间存在氢键，氟化氢标况下为液体，甲烷分子间存在分子间作用力，则沸点：Z＞X＞W，C正确；
D． X的最高价氧化物对应水化物即硝酸为强酸，当化合价不为最高价时，例如亚硝酸是弱酸，D错误；
答案选D。
13． 离子晶体 ZnCl2、ZnBr2、ZnI2都是分子晶体，组成与结构相似，随着相对分子质量的增大，范德华力增强，熔点依次增大
【解析】根据表格信息可知，ZnF2晶体的熔点比ZnCl2、ZnBr2、ZnI2高，且不溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，可判断晶体类型为离子晶体；ZnCl2、ZnBr2、ZnI2都是分子晶体，组成与结构相似，随着相对分子质量的增大，范德华力增强，熔点依次增大。
14．(1)O2-离子比Cl-半径小、电荷高，MgO中离子键比MgCl2中离子键强，故熔点更高
(2)金刚石是共价(原子)晶体，硫磺是分子晶体，金刚石中碳碳共价键比硫磺分子间作用力强得多，故金刚石比硫磺硬度大得多
【解析】
(1)
MgCl2和MgO都是离子晶体，O2-离子比Cl-半径小、电荷高，所以MgO中离子键比MgCl2中离子键强，熔化需克服的键能高，故熔点更高，即O2-离子比Cl-半径小、电荷高，MgO中离子键比MgCl2中离子键强，故熔点更高；
(2)
金刚石是C原子之间通过共价键形成的共价(原子)晶体，硫磺是S原子之间以共价键结合成的分子，属于分子晶体，金刚石中碳碳共价键比硫磺分子间作用力强得多，故金刚石比硫磺硬度大得多，即金刚石是共价(原子)晶体，硫磺是分子晶体，金刚石中碳碳共价键比硫磺分子间作用力强得多，故金刚石比硫磺硬度大得多。
15． ①⑤ ⑥ ②④⑦
【解析】①MgCl2是由Mg2+和Cl–通过静电作用所形成的离子化合物，其中只含有离子键；
②H2O是由氢原子和氧原子通过共用电子对所形成的共价化合物，含有共价键；
③Al为金属单质，不含离子键或共价键；
④H2O2是由氢原子和氧原子通过共用电子对所形成的共价化合物，含有共价键；
⑤KCl是由K+和Cl–通过静电作用所形成的离子化合物，只含有离子键；
⑥Ca(OH)2中氢原子与氧原子之间存在共价键，Ca2+与OH–之间存在离子键，Ca(OH)2为离子化合物；
⑦HClO是由氢原子、氯原子及氧原子通过共用电子对形成的共价化合物，含有共价键；
⑧I2为非金属单质，由碘原子通过共用电子对形成的，存在共价键；
⑨He为单原子分子，其中不存在化学键。
(1)综上所述，只含离子键的有MgCl2和KCl，答案为：①⑤；
(2)由以上可知，含有共价键的离子化合物是Ca(OH)2；答案为：⑥；
(3)共价化合物是指只含共价键的化合物，符合题意的是：H2O、H2O2、HClO；答案为：②④⑦。
【点睛】
离子化合物中一定含有至少一个离子键，并且可能同时含有共价键。共价化合物中只含有共价键。
16． 熔沸点：CH3CH2OH>CH3OCH3。两种化合物为同分异构体，而CH3CH2OH中存在分子间氢键，CH3OCH3无氢键，因此CH3CH2OH熔沸点高 熔沸点：O3【解析】
略
17． O>C>Si > ls22s22p63s23p63d104s24p2(或[Ar]3d104s24p2) SiO2 二者均为原子晶体，Ge原子半径大于Si，Si-O键长小于Ge-O键长，SiO2键能更大，熔点更高 sp2 热水破坏了硼酸晶体中的氢键，并且硼酸分子与水形成分子间氢键，使溶解度增大
【解析】(1)非金属性越强，电负性越大，C、O、Si三种元素电负性由大到小的顺序为O>C>Si；同主族元素从上到下，半径增大，第一电离能依次减小，第一电离能 I1(Si)>I1(Ge)；
(2) Ge是32号元素，根据能量最低原理，基态Ge原子核外电子排布式为ls22s22p63s23p63d104s24p2；二者均为原子晶体，Ge原子半径大于Si，Si-O键长小于Ge-O键长，SiO2键能更大，熔点更高；
(3)根据硼酸晶体的片层结构图，硼原子形成3个σ键，无孤电子对，硼的杂化方式为sp2；热水破坏了硼酸晶体中的氢键，并且硼酸分子与水形成分子间氢键，使溶解度增大。
18．(1)NBr3>NCl3>NF3
(2)Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑
(3)>
(4) Cu+ 6
【解析】
(1)
NF3、NBr3、NCl3都是分子晶体，且结构相似，则相对分子质量越大熔沸点越高，相对分子质量：NBr3>NCl3>NF3，沸点由高到低的顺序是：NBr3>NCl3>NF3。
(2)
Mg3N2遇水发生剧烈反应，生成一种有刺激性气味的气体为氨气，反应的化学方程式为：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑。
(3)
NaN3与KN3均为离子晶体，离子半径越小、所带电荷量越多，晶格能越大，离子晶体熔沸点越高，钠离子与钾离子所带电荷量一样，但钠离子的半径小于钾离子，因此晶格能NaN3>KN3，熔点NaN3>KN3。
(4)
X+中K、L、M三个电子层均充满了电子，所以X+核外有28个电子，即X为铜元素，X+为Cu+，根据晶体结构图可知，每个N3-距离最近且相等的Cu+有6个。
19．(1) A E
(2) B CD E
(3) BE BC AG
(4) NaOH溶液 Be(OH)2+2OH—=BeO+2H2O
【解析】A．水晶是纯净的二氧化硅晶体，二氧化硅是共价化合物，是由原子组成的原子晶体，属于非电解质；
B．冰醋酸是醋酸的俗称，醋酸是共价化合物，固体是由极性分子组成的分子晶体，属于电解质；
C．白磷是非金属单质，是由多原子分子组成的分子晶体，单质既不是电解质也不是非电解质；
D．固态氩是非金属单质，是由单原子分子组成的分子晶体，单质既不是电解质也不是非电解质；
E．氯化铵是离子化合物，是由阴阳离子组成的离子晶体，属于电解质；
F．铝是金属单质，是由金属阳离子和自由电子形成的金属晶体，单质既不是电解质也不是非电解质；
G．金刚石是非金属单质，是由原子组成的原子晶体，单质既不是电解质也不是非电解质。
(1)
由分析可知，属于原子晶体的化合物是水晶，属于离子晶体的是氯化铵，故答案为：A；E；
(2)
由分析可知，由极性分子构成的晶体是冰醋酸，属于分子晶体的单质是白磷、固态氩，含有共价键的离子晶体是氯化铵，故答案为：B；CD；E；
(3)
由分析可知，属于电解质的是冰醋酸、氯化铵，分子内存在化学键，但受热熔化时，化学键不发生变化的是冰醋酸、白磷，受热熔化，需克服共价键的是二氧化硅、金刚石，故答案为：BE；BC；AG；
(4)
由对角线关系可知，氢氧化铍与氢氧化铝一样是两性氢氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成偏铍酸钠和水，而氢氧化镁不与氢氧化钠溶液的反应，则用氢氧化钠溶液鉴别氢氧化铍和氢氧化镁，反应的离子方程式为Be(OH)2+2OH—=BeO+2H2O，故答案为：NaOH溶液；Be(OH)2+2OH—=BeO+2H2O。
20．(1) 离子键和共价键 17 5
(2)NH4C1分解生成NH3和HC1，NH4I先分解生成NH3和HI，原于半径：I>C1，键长：H-I>H-C1，故键能H-I(3)c
(4) 或 7.47 取样少量于试管中滴加酸性高锰酸钾溶液，若溶液的紫红色褪去，则溶液中金属离子为Fe2+或取样少量于试管中滴加铁氰化钾溶液，若出现蓝色沉淀，则溶液中金属离子为Fe2+
【解析】
(1)
氮和氢原子之间是共价键结合，铵根是NH3分子与氢离子以配位键结合，配位键是一种特殊的共价键，铵根与氯离子是以离子键结合的，NH4Cl中含有的化学键类型为离子键和共价键，三种元素半径最大的Cl元素，核外有17个电子，一个电子一个运动状态，其核外电子有17种不同的运动状态，一个能级一种能量，1s22s22p63s23p5，有5种不同的能量的电子；
(2)
NH4C1分解生成NH3和HC1，NH4I先分解生成NH3和HI，原于半径：I>C1，键长： H-I>H-C1，故键能H-I(3)
根据沉淀转化析出氯化铵，NH4Cl(s)NH(aq)+Cl-(aq)平衡逆向移动，
a．NH4Cl(s)NH(aq)+Cl-(aq)吸热，冷却使平衡逆向移动会析出氯化铵固体，a不符合题意；
b．加入食盐细颗粒，导致氯离子浓度增大，平衡使平衡逆向移动会析出氯化铵固体，b不符合题意；
c．通入CO2与反应的离子无关，平衡不移动，不会析出氯化铵晶体，C符合题意；
d．通入NH3，NH3和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子，同离子反应导致平衡逆向移动会析出氯化铵固体，d不符合题意；
故选c。
(4)
①NH4Cl中氮的化合价-3价化合价升高变成了N2中0价，Fe2O3中铁的化合价+3价降低变为Fe中0价，根据化合价守恒和原子守恒可配平为：6NH4Cl+4Fe2O3=6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O，NH4Cl中氮的化合价-3价化合价升高变成了N2中0价转移3e-，有6个氮原子化合价升高，所以转移电子数目为6×3e-=18e-，或；
②根据①中的信息可知，18e-～3N2当有2mol电子转移时，可知n(N2)=×2mol，V=nVm=×2mol×22.4L/mol=7.47L；
③若上述反应物恰好完全反应，生成的铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，Fe+2FeCl3=3FeCl2将固体产物溶解并过滤，滤液中的金属离子为亚铁离子，亚铁离子的检验，取样少量于试管中滴加酸性高锰酸钾溶液，若溶液的紫红色褪去，则溶液中金属离子为Fe2+或取样少量于试管中滴加铁氰化钾溶液，若出现蓝色沉淀，则溶液中金属离子为Fe2+；【点睛】
21．(1) Al3+ 金属键
(2)自由移动的电子
(3)b
(4)d
(5) 受热分解吸收大量的热，同时分解生成高熔点的氧化铝覆盖在可燃物表面，阻止与氧气接触
【解析】
(1)
金属晶体是由金属阳离子和自由电子通过金属键结合形成的，其中金属阳离子的半径大于电子半径，则金属铝中铝离子半径大于电子，铝离子的结构示意图为：，故答案为：Al3+；；金属键；
(2)
金属之所以能导电是因存在自由移动的电子，故答案为：自由移动的电子；
(3)
铝合金能制成飞机外壳，是因为其密度较小，铝合金的硬度很大，且具有一定的抗腐蚀性，与其导电性无关，故答案为：b；
(4)
、MgO和都可以制耐火材料，主要是因为三种物质的熔点都很高，故答案为：d；
(5)
受热分解吸收大量的热，同时分解生成高熔点的氧化铝覆盖在可燃物表面，阻止与氧气接触，因此常用其作阻燃剂，不完全电离生成氯离子和氢氧化根离子，其电离方程式为：，故答案为：受热分解吸收大量的热，同时分解生成高熔点的氧化铝覆盖在可燃物表面，阻止与氧气接触；；