2.2溶液组成的定量研究讲义高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 2.2溶液组成的定量研究讲义高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 235.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-13 15:24:56 | ||
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文档简介
课题： 物质的检验 & 2.2 溶液组成的定量研究
教学目的要求： 1.了解物质检验的基本要求和步骤。2．会用焰色反应、离子检验法掌握几种重要离子的检验。3.能运用化学计量关系和物质的量概念研究溶液的组成，掌握配制一定物质的量浓度的溶液的操作方法。
教学重点： 焰色反应、离子检验、控制变量法、配制一定物质的量浓度溶液
教学难点： 离子检验，配制一定物质的量浓度溶液
教 学 过 程 教师活动 学生活动
【课前回顾】 分离和提纯的原则 蒸馏操作注意事项（冷凝水，温度计水银球...） 萃取要点 【导入】 人们经常需要测定物质的组成和结构，确定它是那种物质——物质的检验。 物质检验通常使用的方法有哪些呢？ 旧知巩固 提问学生 回顾旧知 思考回答
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【新授】 一、物质检验的一般方法和思路 1.物质检验的两种方法 (1)物理方法:常利用物质的颜色、气味、溶解性等加以区分。如：可根据颜色区分 CuCl2溶液和NaCl溶液，可根据溶解性区分Na2CO3和CaCO3。 (2)化学方法:常用酸碱指示剂点燃加热加试剂等方法。如区分HCl、NaOH和NaCI溶液，可用紫色石蕊溶液。 2.物质检验的一般思路 进行物质的检验时要做到原理正确、现象明显、方法简单、试剂用量少，解答物质检验有关题目时，应按“取样”“操作”“现象”“结论”顺序进行描述。具体应做到： (1)要“先取样，后操作”。若是固体样品，则一般先用水溶解，配成溶液后再检验。 (2)要“各取少量溶液分别加入几支试管中”进行检验，不得在原试剂中检验。 (3)要“先现象，后结论”。如，向Na2CO3溶液中滴加盐酸，所观察到的现象应记录为“有气泡产生”或“有无色气体放出”，不能说成“放出二氧化碳气体”。 3.常见离子的检验 在含离子的溶液中，常用化学反应来检验溶液所含的某些离子。根据反应生成的气体的气味及其性质或沉淀的颜色、溶解性等来判断离子的种类。 （1）NH4+的检验 （2）Cl-的检验：先用稀硝酸酸化(排除CO32-的干扰)，再加AgNO3溶液。 （3）SO42-的检验 A.先用稀盐酸酸化(排除CO32-、SO32-、Ag+等的干扰)，再加BaCl2溶液。 B.不能将稀盐酸换成稀硝酸，因为稀硝酸会将SO32-氧化为SO42-，从而影响SO42-的检验。 要点讲解 板书 重点讲解 板书 记录笔记 阅读P33 [观察思考] 记录笔记
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常见阳离子的检验 常见阴离子的检验 物质的检验方法 (1)沉淀法 (2)气体法 (3)显色法 (4)焰色反应 4.焰色反应 (1)概念：许多金属或它们的化合物在火焰上灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。 (2)实验操作 ①取一根铂丝(或细铁丝)，放在酒精灯(或煤气灯)火焰上灼烧至无色。 ②用铂丝蘸取少量KCI溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色。 ③再用稀盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色，蘸取少量NaCI 溶液，重复以上实验，观察实验现象。 (3)实例：钠元素的焰色为黄色；钾元素的焰色(透过蓝色钴玻璃观察)为紫色。 (4)注意: 板书 重点强调 重点讲解 记录笔记 阅读P34 [观察思考] 记录笔记
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①焰色反应体现的是元素的性质，是物理变化 ②直接观察火焰颜色呈黄色，该物质一定含有钠元素，可能含有钾元素。 5.现代化学分析测试元素 (1)用元素分析仪确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素。 (2)用红外光谱仪确定物质中是否存在某些有机原子团 (3)用原子吸收光谱仪确定物质中含哪些金属元素等。 二、物质性质和变化的探究 （一）利用化学实验探究物质性质和变化 实验步骤主要现象观察比较铝片在打磨前后的光泽打磨前较暗，打磨后有银白色金属光泽②用坩埚钳夹持一片未打磨的薄铝片,在酒精灯火焰上加热铝片内有熔化的物质被包裹着，但铝片没有熔融下滴③取两支试管,分别放入一小片打磨过的铝片,再分别加入盛有3mL6 molL 的盐酸和NaOH溶液铝片上都有气泡产生，铝片溶解
板书 要点说明 重点讲解 记录笔记 阅读P35 [学科提炼] 阅读P36 [观察思考] 记录笔记 阅读P36 [实验探究]
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（二）设计化学实验探究物质性质和变化 实验步骤主要现象结论①取浓度约为15%的双氧水2~3mL盛放于试管中，观察溶液中气泡产生的快慢产生气泡较慢 常温能分解，但较慢相同温度条件下，浓度越大，分解速率越大②把实验①所用的双氧水置于75°C热水浴中，观察溶液中气泡 产生的快慢 产生气泡较快，升高温度, 双氧水分解速率加快③分别取3mL3%和3mL6%的双氧水加入两支试管中，然后各加入少量二氧化锰粉末，观察溶液中气泡产生的快慢 两支试管内都有气泡，6%的双氧水中气泡较多
控制变量法 (1)确定自变量和因变量——影响实验探究结果的因素 (2)确定因变量的观测指标——观察哪些现象来判断 (3)控制变量唯一——应控制哪个自变量改变/不变 三、溶液组成的定量研究 （一）物质的量浓度 1.定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫溶质B的物质的量浓度 2.符号:c(B) 单位：mol / L 3.意义 4.表达式:c(B)= = 变式：n(B)=c(B)V(aq) V(aq)=n(B)/c(B) 5.注意点： （1）对于一定浓度的溶液，不论取用体积是多少，浓度是不变的。 2、溶液的体积是溶质和溶剂混合溶解后的实际体积，由计算得到，还要注意溶液体积的单位换算。 3、溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他微粒特定组合。 4、结晶水合物溶于水时，溶质通常以无水化合物计。 重点讲解 板书 重点讲解 板书 讲解例题 P39 例1 要点强调 记录笔记 阅读P32 [科学史话] 记录笔记 回答P39 [学以致用]
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配制一定物质的量浓度的溶液 1.仪器：容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、托盘天平/量筒 2.容量瓶：组成、形状、标识（瓶上标有规格，温度，颈部有一刻度线） （1）常见规格：50ml，100mL，250mL，500mL，1000mL （2）使用前：要检查是否漏水 （3）只能用作配制的量具： ①不能在其中直接溶解固体或稀释浓溶液，②不能将热的溶液倒入，③不能作为反应器，④不能长期存放溶液。 3.操作步骤：计算→量取→稀释→转移（玻璃棒引流）→洗涤（蒸馏水洗2~3次）→定容（刻度线1~2cm时，用胶头滴管；平视）→摇匀→装瓶贴标签。 （三）化学反应的计算 1.利用公式计算溶液中溶质的物质的量浓度 2.一定物质的量浓度溶液中溶质微粒浓度的计算 3.溶液中w与c的换算：c=1000ρw/M 4.有关溶液稀释和浓缩的计算：c1V1= c2V2 【总结】 本节课的重点内容，请同学们自己总结在P53页。 【作业】完成P42-43[理解应用] 1~5题/7~8题 重点讲解 讲解P41例2 课堂总结 作业布置 阅读P39 [基础实验] P40图2-10 笔记记录 阅读P41 [学科提炼] 记录作业
板书设计 物质的检验 2.2溶液组成的定量研究 一、物质检验的一般方法和思路 一、物质的量浓度 二、常见离子的检验、焰色反应 二、一定物质的量浓度溶液的配制 三、物质性质和变化的探究 三、化学反应的计算
教学课后小结
教学目的要求： 1.了解物质检验的基本要求和步骤。2．会用焰色反应、离子检验法掌握几种重要离子的检验。3.能运用化学计量关系和物质的量概念研究溶液的组成，掌握配制一定物质的量浓度的溶液的操作方法。
教学重点： 焰色反应、离子检验、控制变量法、配制一定物质的量浓度溶液
教学难点： 离子检验，配制一定物质的量浓度溶液
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【课前回顾】 分离和提纯的原则 蒸馏操作注意事项（冷凝水，温度计水银球...） 萃取要点 【导入】 人们经常需要测定物质的组成和结构，确定它是那种物质——物质的检验。 物质检验通常使用的方法有哪些呢？ 旧知巩固 提问学生 回顾旧知 思考回答
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【新授】 一、物质检验的一般方法和思路 1.物质检验的两种方法 (1)物理方法:常利用物质的颜色、气味、溶解性等加以区分。如：可根据颜色区分 CuCl2溶液和NaCl溶液，可根据溶解性区分Na2CO3和CaCO3。 (2)化学方法:常用酸碱指示剂点燃加热加试剂等方法。如区分HCl、NaOH和NaCI溶液，可用紫色石蕊溶液。 2.物质检验的一般思路 进行物质的检验时要做到原理正确、现象明显、方法简单、试剂用量少，解答物质检验有关题目时，应按“取样”“操作”“现象”“结论”顺序进行描述。具体应做到： (1)要“先取样，后操作”。若是固体样品，则一般先用水溶解，配成溶液后再检验。 (2)要“各取少量溶液分别加入几支试管中”进行检验，不得在原试剂中检验。 (3)要“先现象，后结论”。如，向Na2CO3溶液中滴加盐酸，所观察到的现象应记录为“有气泡产生”或“有无色气体放出”，不能说成“放出二氧化碳气体”。 3.常见离子的检验 在含离子的溶液中，常用化学反应来检验溶液所含的某些离子。根据反应生成的气体的气味及其性质或沉淀的颜色、溶解性等来判断离子的种类。 （1）NH4+的检验 （2）Cl-的检验：先用稀硝酸酸化(排除CO32-的干扰)，再加AgNO3溶液。 （3）SO42-的检验 A.先用稀盐酸酸化(排除CO32-、SO32-、Ag+等的干扰)，再加BaCl2溶液。 B.不能将稀盐酸换成稀硝酸，因为稀硝酸会将SO32-氧化为SO42-，从而影响SO42-的检验。 要点讲解 板书 重点讲解 板书 记录笔记 阅读P33 [观察思考] 记录笔记
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常见阳离子的检验 常见阴离子的检验 物质的检验方法 (1)沉淀法 (2)气体法 (3)显色法 (4)焰色反应 4.焰色反应 (1)概念：许多金属或它们的化合物在火焰上灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。 (2)实验操作 ①取一根铂丝(或细铁丝)，放在酒精灯(或煤气灯)火焰上灼烧至无色。 ②用铂丝蘸取少量KCI溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色。 ③再用稀盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色，蘸取少量NaCI 溶液，重复以上实验，观察实验现象。 (3)实例：钠元素的焰色为黄色；钾元素的焰色(透过蓝色钴玻璃观察)为紫色。 (4)注意: 板书 重点强调 重点讲解 记录笔记 阅读P34 [观察思考] 记录笔记
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①焰色反应体现的是元素的性质，是物理变化 ②直接观察火焰颜色呈黄色，该物质一定含有钠元素，可能含有钾元素。 5.现代化学分析测试元素 (1)用元素分析仪确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素。 (2)用红外光谱仪确定物质中是否存在某些有机原子团 (3)用原子吸收光谱仪确定物质中含哪些金属元素等。 二、物质性质和变化的探究 （一）利用化学实验探究物质性质和变化 实验步骤主要现象观察比较铝片在打磨前后的光泽打磨前较暗，打磨后有银白色金属光泽②用坩埚钳夹持一片未打磨的薄铝片,在酒精灯火焰上加热铝片内有熔化的物质被包裹着，但铝片没有熔融下滴③取两支试管,分别放入一小片打磨过的铝片,再分别加入盛有3mL6 molL 的盐酸和NaOH溶液铝片上都有气泡产生，铝片溶解
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（二）设计化学实验探究物质性质和变化 实验步骤主要现象结论①取浓度约为15%的双氧水2~3mL盛放于试管中，观察溶液中气泡产生的快慢产生气泡较慢 常温能分解，但较慢相同温度条件下，浓度越大，分解速率越大②把实验①所用的双氧水置于75°C热水浴中，观察溶液中气泡 产生的快慢 产生气泡较快，升高温度, 双氧水分解速率加快③分别取3mL3%和3mL6%的双氧水加入两支试管中，然后各加入少量二氧化锰粉末，观察溶液中气泡产生的快慢 两支试管内都有气泡，6%的双氧水中气泡较多
控制变量法 (1)确定自变量和因变量——影响实验探究结果的因素 (2)确定因变量的观测指标——观察哪些现象来判断 (3)控制变量唯一——应控制哪个自变量改变/不变 三、溶液组成的定量研究 （一）物质的量浓度 1.定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫溶质B的物质的量浓度 2.符号:c(B) 单位：mol / L 3.意义 4.表达式:c(B)= = 变式：n(B)=c(B)V(aq) V(aq)=n(B)/c(B) 5.注意点： （1）对于一定浓度的溶液，不论取用体积是多少，浓度是不变的。 2、溶液的体积是溶质和溶剂混合溶解后的实际体积，由计算得到，还要注意溶液体积的单位换算。 3、溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他微粒特定组合。 4、结晶水合物溶于水时，溶质通常以无水化合物计。 重点讲解 板书 重点讲解 板书 讲解例题 P39 例1 要点强调 记录笔记 阅读P32 [科学史话] 记录笔记 回答P39 [学以致用]
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配制一定物质的量浓度的溶液 1.仪器：容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、托盘天平/量筒 2.容量瓶：组成、形状、标识（瓶上标有规格，温度，颈部有一刻度线） （1）常见规格：50ml，100mL，250mL，500mL，1000mL （2）使用前：要检查是否漏水 （3）只能用作配制的量具： ①不能在其中直接溶解固体或稀释浓溶液，②不能将热的溶液倒入，③不能作为反应器，④不能长期存放溶液。 3.操作步骤：计算→量取→稀释→转移（玻璃棒引流）→洗涤（蒸馏水洗2~3次）→定容（刻度线1~2cm时，用胶头滴管；平视）→摇匀→装瓶贴标签。 （三）化学反应的计算 1.利用公式计算溶液中溶质的物质的量浓度 2.一定物质的量浓度溶液中溶质微粒浓度的计算 3.溶液中w与c的换算：c=1000ρw/M 4.有关溶液稀释和浓缩的计算：c1V1= c2V2 【总结】 本节课的重点内容，请同学们自己总结在P53页。 【作业】完成P42-43[理解应用] 1~5题/7~8题 重点讲解 讲解P41例2 课堂总结 作业布置 阅读P39 [基础实验] P40图2-10 笔记记录 阅读P41 [学科提炼] 记录作业
板书设计 物质的检验 2.2溶液组成的定量研究 一、物质检验的一般方法和思路 一、物质的量浓度 二、常见离子的检验、焰色反应 二、一定物质的量浓度溶液的配制 三、物质性质和变化的探究 三、化学反应的计算
教学课后小结