2022-2023学年春季学期期中考试
高二化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ga-70 As-75
一、选择题(每题3分，共15小题，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。)
1. 化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述不正确的是
A. 电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极法
B. 西周的“酒曲”酿酒工艺，利用了催化剂使平衡正向移动的原理
C. 免洗洗手液的有效成分之一活性胶质银离子能使病毒蛋白质变性
D. 针对新冠疫情，可用医用酒精、次氯酸钠溶液等对场所杀菌消毒
【答案】B
【解析】
【详解】A．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，让镁作负极，因此该原理是牺牲阳极的阴极保护法，故A正确；
B．西周的“酒曲”酿酒工艺，利用了催化剂加快反应速率，但平衡不移动，故B错误；
C．活性胶质银离子具有强氧化性，能使病毒蛋白质变性，故C正确；
D．医用酒精、次氯酸钠溶液都能使蛋白质变性，因此能对场所杀菌消毒，故D正确；
综上所述，答案为B。
2. 下列化学用语表示正确的是
A. 乙醛的结构简式： B. 甲烷的空间填充模型：
C. 的结构示意图： D. 过氧化钠的电子式：
【答案】D
【解析】
【详解】A．乙醛的结构简式：CH3CHO，A项错误；
B．是甲烷的球棍模型，不是空间填充模型，B项错误；
C．的结构示意图最外层电子数是8，C项错误；
D．过氧化钠是离子化合物，其电子式：，D项正确；
故答案选D。
3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1.0mol羟基中含有10NA个电子
B. 30gC2H6中含有7NA个共价键
C. 0.1L1mol/L乙醇溶液中含有0.1NA个分子
D. 标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧，生成的二氧化碳的分子数为2NA
【答案】B
【解析】
【详解】A．1.0mol羟基中含有9NA个电子，A错误；
B．1个C2H6中含1个C-C、6个C-H，30gC2H6中含有共价键，即7NA个共价键，B正确；
C．乙醇溶液中含有溶质乙醇分子和溶剂水分子，0.1L1mol/L乙醇溶液中含有0.1NA个乙醇分子，C错误；
D．标准状况下，乙醇为液体，无法求算22.4L乙醇完全燃烧生成的二氧化碳的分子数，D错误；
故答案选B。
4. 反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A. 该反应的△H＜0，ΔS＞0，
B. 用V2O5催化时，反应①的速率大于反应②
C. 温度升高，上述反应化学平衡常数增大
D. 上述反应中消耗1mol SO2，转移电子的数目为4×6.02×1023
【答案】B
【解析】
【详解】A．该反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，则△H＜0，反应物气体分子数大于生成物气体分子数，则ΔS＜0，A不正确；
B．从图中可以看出，用V2O5催化时，反应①活化能小于反应②的活化能，所以反应①的速率大于反应②，B正确；
C．温度升高，平衡逆向移动，则上述反应化学平衡常数减小，C不正确；
D．上述反应中，SO2中的S元素从+4价升高到+6价，则消耗1mol SO2，转移电子的数目为2×6.02×1023，D不正确；
故选B。
5. 莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图。下列关于莽草酸的说法正确的是
A. 分子中有羟基和酯基 B. 此有机物按碳骨架分类属于芳香族化合物
C. 莽草酸既属于羧酸又属于酚类 D. 分子中有三种官能团
【答案】D
【解析】
【详解】A． 分子中有羟基、碳碳双键和羧基，A错误；
B． 所含六元环不苯环、此有机物按碳骨架分类不属于芳香族化合物，B错误；
C． 所含羟基为醇羟基、莽草酸既属于羧酸又属于醇类，C错误；
D． 结合选项A可知，分子中有三种官能团，D正确；
答案选D。
6. 分子式为且含有""的同分异构体共有(不考虑立体异构)
A. 种 B. 种 C. 种 D. 种
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】分子式为且含有""，则另外的烃基为-C4H9, (不考虑立体异构)共有：-CH2CH2CH2CH3、-CH(CH3)CH2CH3、-C(CH3)3、-CH2CH(CH3)2共4种，故D正确。
故选D。
7. 如图所示为破坏臭氧层的过程，下列说法不正确的是
A. 过程Ⅰ中断裂极性键C-Cl键
B. 过程Ⅱ可用方程式表示为
C. 过程Ⅲ中是吸热过程
D. 上述过程说明中的氯原子是破坏臭氧层的催化剂
【答案】C
【解析】
【详解】A．由题干反应历程图信息可知，过程Ⅰ为CFCl3CFCl2+Cl，则断裂极性键C-C1键，A正确；
B．由题干反应历程图信息可知，过程Ⅱ可用方程式表示为，B正确；
C．过程Ⅲ中此过程为化学键的形成过程，是放热过程，C错误；
D．由题干反应历程图信息可知，上述过程说明中的氯原子是破坏臭氧层的催化剂，D正确；
故答案为：C。
8. 氨基酸是构成人体必备蛋白质的基础，某氨基酸的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是
A. 第一电离能：O＞N＞C＞H
B. 基态氧原子的电子有8种空间运动状态
C. 键的稳定性大小：N－H＞O－H＞F－H
D. 该分子中的氧原子均满足8电子稳定结构
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，同主族从上到下第一电离能逐渐减小，则第一电离能：N＞O＞C＞H，故A错误；
B．基态氧原子核外电子排布式为1s22s22p4，一个轨道是一种空间运动状态，则基态氧原子有5种空间运动状态，故B错误；
C．由于原子半径：N＞O＞F，则键长：N－H＞O－H＞F－H，键长越短，键能越大，键越稳定，因此键的稳定性大小：F－H＞O－H ＞N－H，故C错误；
D．羧基里碳氧双键，氧原子满足8电子稳定结构，碳氧单键，氢氧单键，氧原子也满足8电子稳定结构，因此该分子中的氧原子均满足8电子稳定结构，故D正确。
综上所述，答案为D。
9. 下列关于晶体的说法中，正确的是
A. 晶体中原子呈周期性有序排列；而非晶体中原子排列相对无序
B. 含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
C. 共价键的强弱可决定分子晶体的熔、沸点
D. CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6
【答案】A
【解析】
【详解】A．晶体中原子呈周期性有序排列，具有自范性，而非晶体中原子排列相对无序，无自范性，A正确；
B．金属晶体中也含有金属阳离子，B错误；
C．分子晶体的稳定性等化学性质与共价键的强弱有关，分子晶体的熔、沸点与分子间作用力有关，C错误；
D．CsCl晶体中阴、阳离子的配位数都为8，NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6，D错误；
故选A。
10. 向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加浓氨水，先生成蓝色沉淀，继续滴加浓氨水，沉淀溶解，溶液变为深蓝色。然后加入一定量的无水乙醇，产生深蓝色沉淀。下列说法不正确的是
A 反应前后溶液中浓度保持不变
B. 深蓝色溶液中的配离子为，其中提供孤电子对，提供空轨道
C. 加入乙醇的目的是为了降低溶质的溶解度
D. 深蓝色沉淀为
【答案】A
【解析】
【详解】A．铜离子和氨水生成氢氧化铜蓝色沉淀，氨水过量氢氧化铜转化为四氨合铜离子，反应后铜离子浓度减小，A错误；
B．深蓝色溶液中的配离子为，其中提供孤电子对，提供空轨道，两者形成配合物，B正确；
C．乙醇为非极性溶剂，加入乙醇的目的是为了降低溶质的溶解度，C正确；
D．加入一定量无水乙醇，降低溶质的溶解度，生成深蓝色沉淀，D正确；
故选A。
11. 下列与分子性质有关的说法正确的是
A. 邻硝基苯酚()的沸点高于对硝基苯酚()是因为后者形成了分子间氢键
B. 的酸性强于是因为的电负性大，使中极性强
C. C的电负性强于Si，所以的熔沸点高于
D. 尿素不溶于水，易溶于有机溶剂
【答案】B
【解析】
【详解】A．邻硝基苯酚()的沸点低于对硝基苯酚()是因为后者易形成了分子间氢键，前者易形成分子内氢键，故A错误；
B．的酸性强于是因为的电负性大，使中极性强，故B正确；
C．的相对分子质量小于SiH4，所以的熔沸点低于，故C错误；
D．尿素是极性分子，易溶于水，故D错误；
选B。
12. 下列有关化学键的说法中正确的是
A. 气体单质中一定存在键，可能存在键
B. 1，4-环己二烯( )分子中键与键的数目之比为
C. 分子是含有非极性键的极性分子
D. HD分子中的化学键为极性共价键
【答案】C
【解析】
【详解】A． 稀有气体中不存在化学键，A错误；
B．单键为键，双键中的一个键是键，另一个是键，所以1，4-环己二烯分子中键与键的数目之比为，B错误；
C．H2O2的结构式为H-O-O-H，含有极性键和非极性键，但分子内正负电荷中心不重合，为极性分子，故分子是含有非极性键的极性分子，C正确；
D．H和D为同一种元素，故HD分子中的化学键为非极性共价键， D错误；
答案选C。
13. 下列说法正确的是
A. 常温下，由水电离出的的溶液中：、、、可以大量共存
B. 将、溶液分别蒸干均得不到原溶质
C. 中和等体积、等pH的稀硫酸和稀醋酸所消耗NaOH的物质的量：前者大于后者
D. 常温下溶液和溶液pH均为7，两溶液中水的电离程度相同
【答案】B
【解析】
【详解】A．常温下水的电离受到抑制，可能为酸性或碱性溶液，碱性溶液中铵根离子不能存在，在酸性溶液中碳酸根不能存在，A错误；
B．氯化铁溶液水解生成氢氧化铁和挥发性盐酸蒸干最终得到氧化铁，亚硫酸钠溶液蒸干会被空气中氧气氧化最终得到硫酸钠，B正确；
C．醋酸为弱酸，等pH值的稀硫酸和稀醋酸，醋酸的浓度远远大于稀硫酸，故中和等体积等浓度的两种酸，消耗氢氧化钠的物质的量：前者小于后者，C错误；
D．常温下，为强酸强碱盐，对水电离无影响；为弱酸弱碱盐会促进水的电离，两溶液中水的电离程度不相同，D错误；
故选B。
14. 用如图所示装置处理含的酸性工业废水，某电极反应式为，则下列说法错误的是
A. 电源正极为A，电解过程中有气体放出
B. 电解时从质子交换膜左侧向右侧移动
C. 电解过程中，右侧电解液保持不变
D. 电解池一侧生成 ，另一侧溶液质量减少
【答案】C
【解析】
【分析】含的酸性工业废水发生还原反应，则B为电源负极，A为电源正极。
【详解】A．A为正极，阳极发生反应2H2O-4e-=O2↑+4H+，故A正确；
B．电解时阳离子由阳极向阴极移动，所以从质子交换膜左侧向右侧移动，故B正确；
C．电解过程中，右侧发生反应，电路中转移10个电子，右侧消耗12个H+，根据电荷守恒，有10个H+从质子交换膜左侧向右侧移动，所以右侧电解液保持增大，故C错误；
D．根据，电解池一侧生成时电路中转移2mol电子，另一侧发生反应2H2O-4e-=O2↑+4H+，根据电子守恒，消耗1mol水，所以溶液质量减少，故D正确；
选C。
15. 常温条件下，向20mL 0.01 溶液中逐滴加入0.01的NaOH溶液，溶液中水电离的随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是
A. b、d两点溶液pH相同
B. e点所示溶液中，
C. b点时：
D. 从a到c，对醋酸的电离既有促进作用也有抑制作用
【答案】C
【解析】
【详解】A．b点醋酸过量，其电离使溶液显酸性，d点NaOH过量，pH大于7，A错误；
B．e点所示溶液中，20mL 0.01 溶液中加入40mL 0.01的NaOH溶液，NaOH的物质的量是醋酸的物质的量2倍，反应后醋酸钠和NaOH等物质的量，根据物料守恒为，B错误；
C．b点溶液中，20mL 0.01 溶液中加入10mL 0.01的NaOH溶液，反应后和等物质的量，根据质子守恒，C正确；
D．醋酸溶液中存在，加NaOH溶液消耗氢离子，醋酸的电离平衡正移，所以从a到c，醋酸的电离始终受到促进，D错误；
故选C。
二、非选择题(5个大题，共55分)。
16. 化学上常用燃烧法确定有机物的组成。下图装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品。根据产物的质量确定有机物的组成。
回答下列问题：
（1）A装置中分液漏斗盛放的物质是___________，写出有关反应的化学方程式___________。
（2）C装置(燃烧管)中的作用是___________。
（3）写出装置中所盛放试剂的名称___________，它的作用是___________。
（4）若将B装置去掉会对实验造成什么影响？___________。
（5）若准确称取样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)。经充分燃烧后，管质量增加，管质量增加，则该有机物的最简式为___________。
【答案】（1） ①. 双氧水或H2O2 ②. 2H2O22H2O+O2
（2）使有机物充分氧化生成CO2和H2O
（3） ①. 碱石灰或氢氧化钠 ②. 吸收生成的CO2
（4）测得有机物中含氢量增大
（5）CH2O
【解析】
【分析】有机物燃烧产生CO2和H2O，装置A是氧气发生装置，生成的氧气经过浓硫酸干燥后通入C中和样品A反应，有机物在燃烧过程中，可能燃烧不充分，即有可能产生CO，而CO能与氧化铜反应生成铜和CO2，E装置的主要作用是吸收生成的CO2，D管中无水氯化钙原来吸收水蒸气，以此解答。
小问1详解】
由实验原理可知装置A是制备氧气的，根据装置的特点可知A装置中分液漏斗盛放的物质是双氧水或H2O2，应该反应的化学方程式是2H2O22H2O+O2。
【小问2详解】
有机物在燃烧过程中，可能燃烧不充分，即有可能产生CO，而CO能与氧化铜反应生成铜和CO2，所以C装置(燃烧管)中CuO的作用是使有机物充分氧化生成CO2和H2O。
【小问3详解】
有机物燃烧产生CO2，所以E装置的主要作用是吸收生成的CO2，因此其中所盛放的试剂为碱石灰或氢氧化钠。
【小问4详解】
B装置中盛有浓硫酸，其主要的作用是干燥氧气，除去水蒸气，因此如果将B装置去掉会造成测得有机物中含氢量增大，从而产生错误的结论。
【小问5详解】
D管中无水氯化钙原来吸收水蒸气，质量增加1.44g，则生成的水是1.44g，水物质的量是1.44g÷18g/mol= 0.08mol，其中氢元素的物质的量是0.16mol，氢元素的质量是0.16g;E管质量增加3.52g，即CO2是3.52g，物质的量是3.52g÷44g/mol = 0.08mol，其中碳元素的质量是0.96g，所以根据质量守恒定律可知原有机物中氧元素的质量是2.40g-0.16g-0.96g = 1.28g，则氧原子的物质的量是0.08mol，所以原有机物中C、H、O的原子个数之比是0.08∶0.16 ∶0.08= 1∶2∶1，因此最简式是CH2O。
17. 可用于电子工业生产软磁铁氧体，用作电子计算机中存储信息的磁芯，磁盘等。工业上以软锰矿(主要成分是，还含有少量的、、)为原料生产的工艺流程如下：
时，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下：
金属离子
开始沉淀的 1.5 6.3 3.4 8.1
沉淀完全的 2.8 8.3 4.7 10.1
（1）“酸浸、还原”时，为了加快化学反应速率，可以采取的措施有___________(任写一种即可)。“酸浸、还原”后溶液中含有的金属阳离子主要有___________(填离子符号)，铁屑与发生反应的离子方程式为___________。
（2）“调节”时，加入溶液的目的是___________，“调节”的范围为___________。
（3）“沉锰”时，其他条件一定，沉锰过程中锰离子的沉淀率与溶液温度的关系如图所示。后，溶液温度越高，锰离子的沉淀率越低，原因是___________。
（4）时，，沉淀完全，则___________。
【答案】（1） ①. 将软锰矿粉碎、搅拌、加热适当升高温度、增加硫酸的浓度(任写一种即可) ②. Mn2+、Fe2+、Al3+ ③. MnO2+Fe+4H+=Mn2++Fe2++2H2O
（2） ①. 将亚铁离子氧化为铁离子 ②. 4.7~8.1
（3）氨水受热易分解，50℃后，温度升高，氨水受热分解导致锰离子的沉淀率越低
（4）
【解析】
【分析】向软锰矿中加入过量稀硫酸和铁屑酸浸、还原得到含有锰离子、亚铁离子、铝离子的溶液，向溶液中加入过氧化氢溶液，将亚铁离子氧化为铁离子后，再加入碳酸锰调节溶液pH在4.7~8.1范围内，将铁离子、铝离子转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，过滤得到含有二氧化硅、氢氧化铁、氢氧化铝的滤渣和滤液；向滤液中加入氨水，将滤液中锰离子转化为氢氧化锰沉淀，过滤得到滤液和氢氧化锰；向氢氧化锰中加入过氧化氢溶液，共热将氢氧化锰转化为四氧化三锰。
【小问1详解】
将软锰矿粉碎、搅拌、加热适当升高温度、适当增加硫酸的浓度等措施能加快化学反应速率;由分析可知，向软锰矿中加入过量稀硫酸和铁屑酸浸、还原得到含有Mn2+、Fe2+、Al3+的溶液，铁屑与二氧化锰的反应为酸性条件下，铁屑与二氧化锰反应生成硫酸亚铁、硫酸锰和水，反应的离子方程式为MnO2+Fe+4H+=Mn2++Fe2++2H2O。
【小问2详解】
由分析可知，加入过氧化氢溶液的目的是将亚铁离子氧化为铁离子，加入碳酸锰调节溶液pH在4.7~8.1范围内的目的是将铁离子、铝离子转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，而锰离子不沉淀。
【小问3详解】
氨水受热易分解，50℃后，温度升高，氨水受热分解导致锰离子的沉淀率越低。
【小问4详解】
铁离子沉淀完全时，此时pH=2.8，c(H+)=1×10-2.8mol/L，c(OH-)=1×10-11.2mol/L，。
18. NOx是形成雾霾天气的主要原因之一，全球空气污染日趋严重，消除氮氧化物污染对建设宜居环境有重要意义。氮氧化物的处理常用催化还原，反应原理为：
已知：
（1）用消除污染的反应___________，则该反应自发进行的条件是___________(填“高温”、“低温”或“任何温度”)。
（2）下列措施可增大NO转化率的是___________(填标号)。
A. 升高温度 B. 将水蒸气从体系中分离出去
C. 保持体系压强不变充入 D. 增大氨气的浓度
（3）该反应时到达平衡。在时刻保持恒容继续充入一定量，时刻重新到达平衡，请在图中作出逆反应速率在变化的曲线___________。
（4）一定温度下，在恒容密闭容器中充入和，时反应达到平衡，此时的转化率为，体系压强为，该反应的平衡常___________Mpa(用含的代数式表示，分压，为平衡总压强，为平衡系统中的物质的量分数)。
（5）不同温度条件下，与的物质的量之比分别为、、，反应经2秒得到脱除率曲线如图所示。在所在的曲线上当温度高于时脱除率明显降低的原因是___________。
【答案】（1） ①. -1807.8 kJ mol 1 ②. 任何温度 （2）BCD
（3） （4）
（5）该反应为放热反应，温度升高平衡逆向，NO的脱出率降低
【解析】
【小问1详解】
由盖斯定律得，ΔH= ΔH2-5ΔH1=-905.8kJ mol 1-5×180.4kJ mol 1=-1807.8kJ mol 1；该反应为放热反应，且为气体增加的反应即熵增加的反应，所以它能在任何条件下进行；答案为-1807.8 kJ mol 1；任何温度。
【小问2详解】
A．反应为放热反应，升高温度平衡逆向，NO的转化率降低，A项不符合题意；
B．蒸出水蒸气即降低产物浓度，平衡正向移动，NO的转化率升高，B项符合题意；
C．恒压充入He，即反应体系压强降低，平衡正向移动，NO的转化率升高，C项符合题意；
D．增大NH3的浓度平衡正向，NO的转化率增大，D项符合题意；
故选BCD。
【小问3详解】
充入NO即增大反应物的浓度，瞬间v正增大，平衡正向移动，v正逐渐减小至平衡不变，而v逆逐渐增大至不变，所以如图；答案为。
【小问4详解】
已知NO的转化率为50%，则其变化量为0.6mol。列出三段式为
则x(NO)=x(H2O)= ，x(NH3)=x(N2)= ，所以Kp=；答案为。
【小问5详解】
该反应为放热反应，温度升高平衡逆向，NO的脱出率降低。答案为该反应为放热反应，温度升高平衡逆向，NO的脱出率降低。
19. 镍与VA族元素形成的化合物是重要的半导体材料，应用最广泛的是砷化镓(GaAs)，回答下列问题：
（1）基态原子的核外电子排布式为___________，基态原子核外有___________个末成对电子。
（2）镓失去电子的逐级电离能(单位：)的数值依次为577、1984.5、2961.8、6192.由此可推知镓的主要化合价为___________和+3。砷的电负性比镓___________(填“大”或“小”)。
（3）二水合草酸镓的结构如图所示，其中镓原子的配位数为___________，草酸根中碳原子的杂化方式为___________。
（4）砷化镓熔点为，立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为。该晶体的类型为___________，晶体的密度为___________(设为阿伏伽德罗常数的数值，列出算式即可)。
【答案】（1） ①. [Ar]3d104s24p1 ②. 1
（2） ①. +1 ②. 大
（3） ①. 4 ②. sp2
（4） ①. 原子晶体 ②.
【解析】
【小问1详解】
Ga为31号元素，其电子排布式为[Ar]3d104s24p1，该元素未成对电子为1个。答案为[Ar]3d104s24p1；1；
【小问2详解】
从Ga的电离能来看，第一电离能与第二电离能差距较大、第三和第四电离能差距较大，所以Ga常见化合价为+1。在化合物中元素电负性大呈现负价而电负性小的为正价，所以电负性As大于Ga。答案为+1；大；
【小问3详解】
从结构看，与Ga连接的原子有4个，其配位数为4。草酸根中C含有C=O采取sp2杂化。答案为4；sp2；
【小问4详解】
从熔点和晶体结构看，该晶体为原子晶体。晶胞中Ga位于顶点和面心，共有。而As位于晶胞体内共有4个。所以晶胞密度为。答案为原子晶体；。
20. 回答下列问题
（1） 中含有的官能团的名称为___________。
（2）戊烷的某种同分异构体只有一种一氯代物，试书写它的结构简式___________。
（3）用核磁共振仪对分子式为的有机物进行分析，核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为，则该化合物的键线式为___________。
（4）分子式为的有机物共有(不含立体异构)___________种。
（5）为有机物 的同分异构体，同时满足如下三个条件的X的结构简式为___________。
①含有苯环：
②有三种不同化学环境的氢，个数比为；
③与足量金属反应可生成。
【答案】（1）酚羟基、酯基
（2）C(CH3)4 （3）
（4）9 （5） 和
【解析】
【小问1详解】
-OH为酚羟基。-COOR为酯基。答案为酚羟基、酯基；
【小问2详解】
戊烷的化学式为C5H12，该物质的一氯代物只有一种同分异构体即该物质为高度对称，该戊烷为C(CH3)4。答案为C(CH3)4；
【小问3详解】
C3H8O的有机物进行分析，核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为6:1:1，说明该物质中含有2个-CH3，则它为CH3CHOHCH3 或 。答案为 ；
【小问4详解】
C4H10的同分异构体有CH3CH2CH2CH3，该物质中二氯代物有两个氯挂同一个碳有2种，两个氯挂在两个碳上如图 有4种。CH(CH3)3两个氯挂一个碳上有一种，两个氯挂两个碳上如图 有2种。C4H8Cl2共有2+4+1+2=9种。答案为9；
【小问5详解】
X的化学式为C8H9O2I，1molX与足量的Na产生2gH2(1mol)，即含有2个-OH。含有苯环，三种不同化学环境的氢个数比为6：2：1即含有2个-CH3且苯环取代基对称分布。所以X结构简式为 和 。答案为 和 。2022-2023学年春季学期期中考试
高二化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ga-70 As-75
一、选择题(每题3分，共15小题，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。)
1. 化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述不正确的是
A. 电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极法
B. 西周的“酒曲”酿酒工艺，利用了催化剂使平衡正向移动的原理
C. 免洗洗手液的有效成分之一活性胶质银离子能使病毒蛋白质变性
D. 针对新冠疫情，可用医用酒精、次氯酸钠溶液等对场所杀菌消毒
2. 下列化学用语表示正确是
A. 乙醛的结构简式： B. 甲烷的空间填充模型：
C. 的结构示意图： D. 过氧化钠的电子式：
3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1.0mol羟基中含有10NA个电子
B. 30gC2H6中含有7NA个共价键
C. 0.1L1mol/L乙醇溶液中含有0.1NA个分子
D. 标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧，生成的二氧化碳的分子数为2NA
4. 反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A. 该反应的△H＜0，ΔS＞0，
B. 用V2O5催化时，反应①的速率大于反应②
C. 温度升高，上述反应化学平衡常数增大
D. 上述反应中消耗1mol SO2，转移电子的数目为4×6.02×1023
5. 莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图。下列关于莽草酸的说法正确的是
A. 分子中有羟基和酯基 B. 此有机物按碳骨架分类属于芳香族化合物
C. 莽草酸既属于羧酸又属于酚类 D. 分子中有三种官能团
6. 分子式为且含有""的同分异构体共有(不考虑立体异构)
A. 种 B. 种 C. 种 D. 种
7. 如图所示为破坏臭氧层的过程，下列说法不正确的是
A. 过程Ⅰ中断裂极性键C-Cl键
B. 过程Ⅱ可用方程式表示为
C. 过程Ⅲ中是吸热过程
D. 上述过程说明中的氯原子是破坏臭氧层的催化剂
8. 氨基酸是构成人体必备蛋白质的基础，某氨基酸的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是
A. 第一电离能：O＞N＞C＞H
B. 基态氧原子的电子有8种空间运动状态
C. 键的稳定性大小：N－H＞O－H＞F－H
D. 该分子中的氧原子均满足8电子稳定结构
9. 下列关于晶体的说法中，正确的是
A. 晶体中原子呈周期性有序排列；而非晶体中原子排列相对无序
B. 含有金属阳离子晶体一定是离子晶体
C. 共价键的强弱可决定分子晶体的熔、沸点
D. CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6
10. 向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加浓氨水，先生成蓝色沉淀，继续滴加浓氨水，沉淀溶解，溶液变为深蓝色。然后加入一定量的无水乙醇，产生深蓝色沉淀。下列说法不正确的是
A. 反应前后溶液中浓度保持不变
B. 深蓝色溶液中配离子为，其中提供孤电子对，提供空轨道
C. 加入乙醇的目的是为了降低溶质的溶解度
D. 深蓝色沉淀为
11. 下列与分子性质有关的说法正确的是
A. 邻硝基苯酚()的沸点高于对硝基苯酚()是因为后者形成了分子间氢键
B. 的酸性强于是因为的电负性大，使中极性强
C. C的电负性强于Si，所以的熔沸点高于
D. 尿素不溶于水，易溶于有机溶剂
12. 下列有关化学键的说法中正确的是
A. 气体单质中一定存在键，可能存在键
B. 1，4-环己二烯( )分子中键与键的数目之比为
C. 分子是含有非极性键的极性分子
D. HD分子中的化学键为极性共价键
13. 下列说法正确的是
A. 常温下，由水电离出的的溶液中：、、、可以大量共存
B. 将、溶液分别蒸干均得不到原溶质
C. 中和等体积、等pH的稀硫酸和稀醋酸所消耗NaOH的物质的量：前者大于后者
D. 常温下溶液和溶液pH均为7，两溶液中水的电离程度相同
14. 用如图所示装置处理含的酸性工业废水，某电极反应式为，则下列说法错误的是
A. 电源正极为A，电解过程中有气体放出
B. 电解时从质子交换膜左侧向右侧移动
C. 电解过程中，右侧电解液保持不变
D 电解池一侧生成 ，另一侧溶液质量减少
15. 常温条件下，向20mL 0.01 溶液中逐滴加入0.01的NaOH溶液，溶液中水电离的随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是
A. b、d两点溶液的pH相同
B e点所示溶液中，
C. b点时：
D. 从a到c，对醋酸的电离既有促进作用也有抑制作用
二、非选择题(5个大题，共55分)。
16. 化学上常用燃烧法确定有机物的组成。下图装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品。根据产物的质量确定有机物的组成。
回答下列问题：
（1）A装置中分液漏斗盛放的物质是___________，写出有关反应的化学方程式___________。
（2）C装置(燃烧管)中的作用是___________。
（3）写出装置中所盛放试剂的名称___________，它的作用是___________。
（4）若将B装置去掉会对实验造成什么影响？___________。
（5）若准确称取样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)。经充分燃烧后，管质量增加，管质量增加，则该有机物的最简式为___________。
17. 可用于电子工业生产软磁铁氧体，用作电子计算机中存储信息的磁芯，磁盘等。工业上以软锰矿(主要成分是，还含有少量的、、)为原料生产的工艺流程如下：
时，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下：
金属离子
开始沉淀的 1.5 6.3 3.4 8.1
沉淀完全的 2.8 8.3 4.7 10.1
（1）“酸浸、还原”时，为了加快化学反应速率，可以采取的措施有___________(任写一种即可)。“酸浸、还原”后溶液中含有的金属阳离子主要有___________(填离子符号)，铁屑与发生反应的离子方程式为___________。
（2）“调节”时，加入溶液的目的是___________，“调节”的范围为___________。
（3）“沉锰”时，其他条件一定，沉锰过程中锰离子的沉淀率与溶液温度的关系如图所示。后，溶液温度越高，锰离子的沉淀率越低，原因是___________。
（4）时，，沉淀完全，则___________。
18. NOx是形成雾霾天气的主要原因之一，全球空气污染日趋严重，消除氮氧化物污染对建设宜居环境有重要意义。氮氧化物的处理常用催化还原，反应原理为：
已知：
（1）用消除污染的反应___________，则该反应自发进行的条件是___________(填“高温”、“低温”或“任何温度”)。
（2）下列措施可增大NO转化率的是___________(填标号)。
A. 升高温度 B. 将水蒸气从体系中分离出去
C. 保持体系压强不变充入 D. 增大氨气的浓度
（3）该反应时到达平衡。在时刻保持恒容继续充入一定量，时刻重新到达平衡，请在图中作出逆反应速率在变化的曲线___________。
（4）一定温度下，在恒容密闭容器中充入和，时反应达到平衡，此时的转化率为，体系压强为，该反应的平衡常___________Mpa(用含的代数式表示，分压，为平衡总压强，为平衡系统中的物质的量分数)。
（5）不同温度条件下，与的物质的量之比分别为、、，反应经2秒得到脱除率曲线如图所示。在所在的曲线上当温度高于时脱除率明显降低的原因是___________。
19. 镍与VA族元素形成的化合物是重要的半导体材料，应用最广泛的是砷化镓(GaAs)，回答下列问题：
（1）基态原子的核外电子排布式为___________，基态原子核外有___________个末成对电子。
（2）镓失去电子的逐级电离能(单位：)的数值依次为577、1984.5、2961.8、6192.由此可推知镓的主要化合价为___________和+3。砷的电负性比镓___________(填“大”或“小”)。
（3）二水合草酸镓的结构如图所示，其中镓原子的配位数为___________，草酸根中碳原子的杂化方式为___________。
（4）砷化镓熔点为，立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为。该晶体的类型为___________，晶体的密度为___________(设为阿伏伽德罗常数的数值，列出算式即可)。
20. 回答下列问题
（1） 中含有的官能团的名称为___________。
（2）戊烷的某种同分异构体只有一种一氯代物，试书写它的结构简式___________。
（3）用核磁共振仪对分子式为的有机物进行分析，核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为，则该化合物的键线式为___________。
（4）分子式为的有机物共有(不含立体异构)___________种。
（5）为有机物 的同分异构体，同时满足如下三个条件的X的结构简式为___________。
①含有苯环：
②有三种不同化学环境的氢，个数比为；
③与足量金属反应可生成。
