课 后 作 业
限时：45分钟 满分：100分
一、选择题(每小题3分，共42分。)
1．下列有关说法不正确的是( )
A．化学是一门以实验为基础的自然科学
B．化学研究主要用的方法是实验方法
C．化学品标志表示的是三级放射性物品
D．不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道
2．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是( )
3.有下列实验操作或事故处理方法：①用50 mL量筒量取5 mL蒸馏水；②称量没有腐蚀性固体药品时，把药品放在托盘上称量；③氢氧化钠浓溶液不慎溅入眼中，应立即用大量水冲洗，并且边洗边眨眼睛；④倾倒液体时，试剂瓶的瓶口不对准容器口；⑤块状药品都要用药匙取用；⑥固体药品用细口瓶保存；⑦用右图所示的方法闻气体的气味。其中错误的是( )
A．①②③⑦ B．③④
C．②⑤⑥⑦ D．①②④⑤⑥
4.实验中的下列操作正确的是( )
A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道
C．在100 mL的量筒里稀释浓硫酸溶液50 mL
D．用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
5．下列实验仪器，能够受热或者在加热过程中可以用到的是( )
①试管 ②量筒 ③烧杯 ④酒精灯 ⑤胶头滴管 ⑥蒸发皿
A．①②④⑥ B．①③④⑥
C．②③⑤ D．①②③⑤
6．下图分别表示四种操作，其中有两处错误的选项是( )
7．下列实验操作中，完全正确的一组是( )
①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部
②给盛有液体的体积超过容积的试管加热
③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味
④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末，然后竖立试管
⑤取用放在细口瓶里的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上；倾倒液体时，瓶上的标签对着地面
⑥将烧瓶放在桌上，再用力塞紧塞子
⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿
⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体
⑨稀释浓H2SO4时，把水迅速倒入盛有浓H2SO4的量筒中
⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手掌贴住容器的外壁或用微火烘烤
A．①④⑦⑩ B．①④⑤⑦⑩
C．①④⑤⑦⑧⑨ D．④⑤⑦⑧⑨
8．做化学实验时，必须十分重视安全和环保问题。下列操作方法不符合上述要求的是( )
A．制取氧气时，用排水法收集氧气出现倒吸现象，立即打开试管上的橡皮塞
B．在气体发生装置上点燃氢气等气体时，必须先检验气体的纯度
C．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室
D．给试管中的液体加热时，不停沿试管倾斜方向移动试管或加入碎瓷片，以免液体暴沸伤人
9．(双选)下列有关化学实验安全问题的叙述中，不正确的是( )
A．少量的浓硫酸沾到皮肤上时，必须迅速用布擦拭，再用大量水冲洗
B．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志
C．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防止仪器炸裂
D．闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品
课后作业
1．C。
2．B。本题考查实验室安全操作。
A项
使用胶头滴管滴加液体时，一般要垂直悬空，不能伸入试管中
×
B项
O2不易溶于水，实验室收集O2可用排水法
√
C项
产生H2立即点燃，此时H2不纯，易爆炸
×
D项
稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，否则会引起硫酸液滴飞溅
×
3.D。①误差太大，应该用10 mL量筒；②应在托盘上各放一张质量相同的纸片，以免污染药品，损坏托盘；③正确；④应使试剂瓶口与容器口紧靠在一起；⑤取用粉末状固体用药匙，块状固体一般用镊子；⑥细口瓶盛液体，广口瓶用来保存固体；⑦不论气体是否有毒，闻气体气味的方法相同：鼻子距离瓶口约30 cm，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的气体飘入鼻孔。
4．D。
5．B。
可加热仪器
可直接加热的仪器
①试管；⑥蒸发皿
可垫石棉网加热的仪器
③烧杯
不可加热仪器
②量筒(量取液体)；⑤胶头滴管(滴加液体)
热源
④酒精灯
6.B。A项中读数错误；B项中量筒不能进行溶解或稀释物质用，稀释浓硫酸时应该把浓硫酸加入到水中，犯了两个错误；C项中由于烧碱吸水性较好，一般放在玻璃器皿中进行称量；D项中溶解物质要用玻璃棒搅拌。
7．A。该题主要考查了在实验中应注意的一些小操作。②加热试管时，所盛液体体积不能超过试管容积的1/3；③闻气体气味应用手在瓶口处轻轻扇动，让少量气体飘进鼻孔；⑤倾倒液体时瓶上的标签应对着手心；⑥向烧瓶塞塞子时，应用手持瓶，慢慢将塞子塞紧；⑧滴管不能伸进试管；⑨应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入水中，并不断搅拌；稀释浓H2SO4不能在量筒中，也不能把水倒入浓H2SO4中。
8．C。A项，产生倒吸的原因是装置内压强减小，使收集装置中水槽中的水进入制气装置，打开试管上的橡皮塞可防止倒吸的水进入制气装置中，正确。B项，点燃可燃性气体之前，要对气体进行验纯，防止出现爆炸事故，正确。C项，实验结束后的废液中有的含有有毒物质，不能直接倒入下水道，应倒入指定的容器中，经处理后再排放，错误。D项，给试管中的液体加热时，不停沿试管倾斜方向移动试管可使试管内的液体受热均匀，加入碎瓷片也能防止暴沸，正确。
9．AC。
10.若在试管中加入2 mL～3 mL液体，再加热，正确的操作顺序是( )
①点燃酒精灯进行加热
②在试管中加入2 mL～3 mL液体
③用试管夹夹在试管的中上部
④将试剂瓶的瓶盖盖好，放回原处
A．②③④① B．③②④①
C．②④③① D．③②①④
11．用滴管吸取和滴加少量试剂时，下列操作中不正确的是( )
A．将滴管伸入试剂瓶中，然后用手指头捏紧橡胶乳头，赶走滴管中的空气
B．向烧杯内滴加试剂时，将滴管悬空放在烧杯上方，将试剂滴下
C．取液后的滴管保持橡胶乳头在上，不可倒置或平放
D．除滴瓶上的滴管外，用过的滴管应立即用清水冲洗干净
12．具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列有关实验操作正确的是( )
13．(双选)在实验中，不应该接触管口或瓶口的操作是( )
A. 用胶头滴管向试管内滴加试剂
B．向试管里倾倒液体药品
C．将试剂瓶中液体倒入量筒中量取
D．用试管夹夹住试管
14.(双选)下列关于仪器洗涤的说法或操作正确的是( )
A．用水冲洗后，仪器内壁附着均匀水膜
B．久盛石灰水的试剂瓶，可先用稀硫酸洗，后用水洗
C．石灰石热分解实验的试管用稀硫酸洗
D．家用铝壶中残留的水垢用食醋清洗
二、填空题(共58分)
15．(18分)实验室有毒有害气体应进行合理的处理，而不能直接排放到大气中。现需处理的气体是：①Cl2 ②NH3 ③HCl ④H2S ⑤CO。经查阅资料得到相关信息：(1)Cl2有毒，与石灰乳作用可制漂白精。(2)NH3是碱性气体，能与酸反应，HCl、H2S是酸性气体，能与碱反应。(3)CO难溶于水，HCl、NH3极易溶于水。
请你选择一种最合理的装置，将要处理的气体编号填入相应的装置图的下方空格中。
装置
需处理
的气体
16.(20分)如图所示的装置有除杂、洗气、检验、贮气等用途。请回答：
(1)除去氢气和氧气混合气体中的水蒸气，装置内盛的物质是________，气体应从装置的________(填“A”或“B”)端通入。要除去氢气中的氯化氢气体，装置内应盛的物质是__________________。
(2)欲证明氧气中混有氯化氢气体，装置内应盛________，反应中可观察到的现象是______________。检验一氧化碳中混有二氧化碳气体，装置内应盛________，观察到的现象是_______________。
(3)若用排空气法收集甲烷，气体应从______端通入；若用排水法收集一氧化碳，瓶内先装满水，一氧化碳气体从________端通入；若用水将装置中的一氧化碳排出，进行实验时，水应从______端通入。(填“A”或“B”)
17．(20分)今有A、B、C、D、E、F六种装置，如图所示。(胶塞、导管可自由选用)
(1)写出①～④的仪器名称：
①____________，②____________，
③____________，④____________。
(2)实验室制取并收集氧气时应选择__________和__________相连接，制取并收集氢气时应选择________和________相连接。
(3)做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验，应选择________和________相连接，检验气体时观察到的实验现象是___________。
(4)制取氢气并做还原氧化铜的实验，应选择________和________装置，实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，其原因是
_____________________________________________________。
课后作业
10.C。试剂用完后要及时将试剂瓶的瓶盖盖好。
11．A。
12．C。不能用燃烧的酒精灯去点燃另一个酒精灯，否则可能引起火灾，A不正确；托盘天平只能精确到0.1 g，不能用于称量10.05 g的固体，B不正确；量取液体时应用略大于量取体积的量筒去量取，否则会引起较大误差，D不正确。
13．AD。从试剂瓶中取用液体，药剂量少时，用胶头滴管；药剂量大时，要用试剂瓶倾倒。前者需胶头滴管在试管口上方垂直，缓慢操作；后者则需要试剂瓶口紧挨试管口，缓缓倒入。另外，D选项的正确操作应该是：从试管的底部套入试管夹，夹在离试管口处，使用完毕后，试管夹从试管口一端抽出。
14．AD。水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，盐酸与醋酸都能使之溶解，而B、C两项中与硫酸发生反应生成微溶性的CaSO4。所以D正确，B、C不正确。
15．解析：根据题给信息进行分析。
答案：②、③ ①、④ ⑤
16．(1)浓硫酸 A 氢氧化钠溶液 (2)紫色石蕊试液 紫色溶液变成红色 澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 (3)B B A
17．解析：本题考查制取并收集O2、H2、CO2的装置以及检验CO2的方法和H2还原CuO的装置。检验CO2可根据CO2使澄清石灰水变浑浊，H2还原CuO时注意防止生成的Cu被氧化成CuO。
答案：(1)铁架台 试管 烧杯 酒精灯
(2)A E B F
(3)A C 有白色沉淀生成
(4)B D 防止生成的铜再和氧气反应
课 堂 练 习
1. 下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是( )
A. 给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热
B. 给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜(约45°角)，外壁干燥后再预热
C. 检验SO时，先加入盐酸，后加入氯化钡溶液
D. 盛装浓硫酸的铁桶，用水冲洗，并用打火机照明
2. 下列图示中的灭火方法错误的是( )
3．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是( )
A．H2SO4、NaOH——腐蚀品
B．CH4——易燃液体
C．Na——遇湿易燃物品
D．KMnO4——氧化剂
4．下列向试管中加入固体或液体的操作方法中，错误的是( )
5. 用托盘天平称量物质时，如果将砝码放在左盘，称量物放在右盘，平衡时，所用砝码为10 g，游码读数为1.9 g。这种做法可能导致( )
①称量方法不正确 ②称量方法正确 ③无法确定称量物的质量 ④可知称量物的质量为8.1 g
⑤可知称量物为11.9 g
A．①和③ B．①和⑤
C．②和⑤ D．①和④
6. 小强同学进行的下列实验操作(如图)中，正确的是( )
7．下列实验操作正确的是( )
A．当某实验没有明确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好
B．取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管
C．胶头滴管量取完一种试液后，可直接量取另一种不与其反应的试液
D．取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取
8．2011年2月，江苏、浙江相继发生化工厂爆炸的安全事故，一幕幕惨状再次给人们敲响了警钟。请完成下列化学实验安全的有关问题：
(1)在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标志中的________。
(2)下列做法正确的是________(填序号)。
①蒸发时，用手直接拿蒸发皿 ②用排水法收集O2结束时，先撤酒精灯，再撤导气管 ③给试管中的液体加热时，试管口不要朝着任何人 ④向燃着的酒精灯中添加酒精 ⑤熄灭酒精灯时应用灯帽盖灭
(3)实验室用锌与稀H2SO4反应制取H2，如何检验H2的纯度？点燃H2前，为什么要检验其纯度？
9．(1)某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图。由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是___________
_________________________________________________________，烧杯的实际质量为________g。
(2)指出下图3个实验中各存在的一个错误。
A____________，B____________，C____________。
10．已知NO能与空气中的氧气反应，用仪器A、B和胶管组成装置收集NO气体(①仪器A已经过气密性检查；②除水外不能选用其他试剂)。
正确的操作步骤是____________________________________。
课堂练习
1．C。
2．C。灭火的目的是阻止可燃物的燃烧，通常从可燃物燃烧的条件出发思考，常用(1)隔绝空气；(2)使可燃物温度降低到着火点以下；(3)同时隔绝空气和降低温度。观察图示选项A、B、D均正确。对于C图由电源线路的损毁引起的火灾事故，用水扑灭大火之前，首先必须切断电源，以防止触电事故的发生。
3．B。H2SO4和NaOH均具有腐蚀性，属于腐蚀品，A正确；CH4属于易燃气体，B错误；Na遇水能剧烈反应并生成可燃性气体，属于遇湿易燃物品，C正确；KMnO4具有强氧化性，属于氧化剂，D正确。
4．A。向试管中放入铁钉，应先将试管横放，把铁钉放在试管口，然后缓缓将试管竖立，使铁钉滑入管底，A项中操作易打碎试管底部。
5．D。这样称量是错误的，此时称量物的质量＝10 g－1.9 g＝8.1 g。
6．D。A项试管要倾斜；B项读数时视线、刻度线、凹液面最低处应相切；C项应用灯帽盖灭。
7．D。实验要节约用药，应严格按实验规定的用量取用药品，如果没有用量说明，一般应按最少量取用：即液体1～2 mL，固体只需盖满试管底部。取用液体时标签应对着手心，以免药液腐蚀标签。胶头滴管必须专管专用。
8．解析：(1)浓硫酸是腐蚀品。A项是腐蚀品标志；B项是剧毒品标志；C项是易燃物标志；D项是放射性物品标志。
(2)①蒸发时应用坩埚钳夹持蒸发皿且蒸发皿放在三脚架上加热；②收集O2结束时应先撤导气管再撤酒精灯，以避免发生倒吸使试管炸裂；③给试管中的液体加热时，为了防止液体溅出伤人，试管口不要朝向有人的方向；④向燃着的酒精灯中添加酒精容易引起失火；⑤熄灭酒精灯时不能吹灭，应用灯帽盖灭。
(3)在点燃可燃性气体前必须检验其纯度，若气体不纯，达到爆炸极限时，点燃后将会发生爆炸。
答案：(1)A (2)③⑤
(3)用排水法收集一小试管H2，用拇指堵住试管口，靠近火焰，移开拇指，若听见“噗”的声音，说明收集的氢气已经纯净；若听见尖锐的爆鸣声，说明收集的氢气不纯。氢气不纯，点燃时易发生爆炸
9．解析：(1)用托盘天平称量物品时，应“左物右码”，图中物码倒置。天平的平衡原理是：m左＝m右＋m游码，因此有30.0 g＝m烧杯＋2.6 g，m烧杯＝27.4 g。(2)A向试管内滴加液体时应悬滴，即滴管垂直于试管口所在的平面，并离试管口0.5～1 cm，不能将滴管伸入试管内；B给试管内的固体物质加热时，试管口应略向下倾斜，以防加热过程中产生的水蒸气在试管口处冷凝，倒流到试管底使试管炸裂；C是一个洗气装置，气体应长进短出，否则会因瓶内压强的增大导致溶液从长导管中流出。
答案：(1)砝码和烧杯的位置放反了 27.4 (2)将胶头滴管伸入试管内 试管口向上倾斜 进气管和出气管反了(应长进短出)
10．解析：考查用给定装置设计气体收集的实验方案，本题要充分考虑NO的物理性质(不溶于水)，可用排水法收集；NO的化学性质(与氧气反应)，不能用排空气法收集。
答案：在A中加满水，盖紧瓶塞，用胶管连接b和c接口，由a导入NO气体，水通过b和c排入B中
课 后 作 业
限时：45分钟 满分：100分
一、选择题(每小题3分，共36分。)
1．有下列仪器：①漏斗，②容量瓶，③蒸馏烧瓶，④天平，⑤分液漏斗，⑥量筒，⑦燃烧匙。其中常用于分离物质的仪器是( )
A．①③④ B．①②⑥
C．①③⑤ D．③④⑦
2．(双选)下列每组有三种物质，其中最后一种是过量的，加水充分搅拌后过滤，滤纸上留有两种不溶物的一组是( )
A．CaCl2、Ca(NO3)2、Na2CO3
B．Cu(NO3)2、KCl、NaOH
C．MgSO4、NaCl、Ba(OH)2
D．Al、Ag、CuSO4
3．某同学在实验室里过滤一种浑浊溶液，发现滤出的液体仍浑浊。他检查实验装置，发现漏斗外壁没有水，滤纸也未出现破损或小漏洞，则造成实验失败的原因可能是下列操作中的( )
A．滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉
B．滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉
C．倾倒液体时液面高于滤纸边缘
D．过滤时玻璃棒靠在一层滤纸一边
4.下列实验操作后的混合物不能用加水过滤的方法进行分离的是( )
A．实验室用KClO3制取氧气所剩余的KCl和MnO2的混合物
B．实验室用稀盐酸和大理石反应制取CO2时，得到的CaCl2和大理石的混合物
C．某同学用氢气还原氧化铜来制取纯净的铜，由于最后操作不当而使还原生成的铜部分被氧化后剩余的混合物
D．用过量的Zn粉和稀H2SO4溶液来制取H2，最后剩余的混合物
5．蒸发时，下列操作正确的是( )
A．使蒸发皿盛满滤液，用小火加热
B．等到蒸发皿中出现较多固体时停止加热
C．待溶液蒸干后，再停止加热
D．将蒸发皿放在石棉网上，用酒精灯加热
6．下列混合物可用溶解→过滤→蒸发的操作分离的是( )
A．混有泥沙的食盐
B．混有水的酒精
C．白糖与食盐的混合物
D．铁粉和泥沙的混合物
7．下列实验操作中：①过滤；②蒸发；③溶解；④取液体试剂；⑤取固体试剂。一定要用到玻璃棒的是( )
A．①②③ B．④⑤
C．①④ D．①③⑤
8．(双选)下列说法中，正确的是( )
A．从I2的CCl4溶液中得到CCl4，可用蒸馏法
B．从Na2CO3溶液中得到Na2CO3，可用过滤法
C．分离酒精和CCl4的混合物，可用蒸馏法
D．分离NaCl和AgCl的混合物，可用萃取法
9．(双选)为了除去粗盐中Ca2＋，Mg2＋，SO及泥沙，将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3；⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是( )
A．①④②⑤③ B．④①②⑤③
C．②⑤④①③ D．⑤②④①③
10．欲除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所用试剂不正确的是( )
A．KNO3溶液(K2SO4)：适量Ba(NO3)2溶液
B．CaCO3粉末(CaCl2)：过量盐酸
C．Cu粉(Zn粉)：过量盐酸
D．CO2(O2)：灼热的铜网
11．某固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有杂质，现在要将该固体NaOH配制成较纯的溶液，则其主要的实验操作过程应是( )
A．溶解、加适量BaCl2溶液、过滤
B．溶解、加适量CaCl2溶液、过滤
C．溶解、加适量Ca(OH)2溶液、过滤
D．溶解、加适量盐酸、加热
12．关于过滤实验，下列说法错误的是( )
A．用水打湿滤纸，使其紧贴漏斗内壁，无气泡
B．滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液液面低于滤纸边缘
C．烧杯嘴与玻璃棒紧靠，玻璃棒与三层滤纸处紧靠，漏斗嘴与烧杯内壁紧靠
D．最后要加水一次浸洗过滤后剩余的固体物质
课后作业
1．C。常用的物质分离方法有：过滤、结晶、分液、蒸馏、加热升华等，针对这些方法选取仪器。
2．CD。选项A中只有CaCO3沉淀；选项B中只有Cu(OH)2沉淀；选项C中有BaSO4和Mg(OH)2两种沉淀；选项D中有Cu和Ag两种不溶物。
3．C。关键掌握过滤操作的“一贴、二低、三靠”。从这三个方面来分析。
4．C。过滤分离的要求是将易溶物和不溶物分离，CuO和Cu都属不溶物。
5．B。蒸发皿中所盛液体量不得超过其容积的，A项错误；当有较多固体出现时，可利用余热将溶液蒸干，这样避免了固体飞溅，B项正确，C项错误；蒸发皿可以直接加热，D项错误。
6．A。
7．A。过滤时要用玻璃棒引流；蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，防止液体受热飞溅；溶解时用玻璃棒不断搅拌促进物质的溶解；取液体试剂一般用量筒或胶头滴管；取固体试剂用药匙或镊子。
8．AC。从液体混合物中获得液体常用蒸馏，获得固体常用蒸发。从一种溶剂中将溶质转移到另一种溶剂中常用萃取。
I2溶于CCl4，但利用它们的沸点不同，可用蒸馏法分离，A项正确；将Na2CO3溶液蒸发可得到Na2CO3，不能采用过滤法，B项错误；酒精沸点78℃，而CCl4沸点很高，可采用蒸馏法，C项正确；NaCl易溶于水，AgCl不溶于水，应采用过滤法分离，D项错误。
9．CD。该操作关键有两点：①在加入BaCl2之后再加入Na2CO3，用CO沉淀Ba2＋，不然最后溶液中含有杂质Ba2＋；②在加入盐酸之前，先过滤，在滤液中加入适量盐酸，除去过量的OH－和CO。
10．B。K2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2KNO3，A正确；盐酸能够将CaCO3完全溶解，B错误；Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑，Cu与盐酸不反应，故C正确；2Cu＋O22CuO，D正确。
11．C。NaOH固体因吸收了空气中的CO2而含有杂质Na2CO3，除去杂质Na2CO3但又不能引进新的杂质，故选加适量Ca(OH)2溶液，然后过滤，C项正确。
12．D。
二、填空题(共64分)
13．(12分)可用于分离或提纯物质的方法有
A．过滤 B．升华
C．加热分解 D．蒸馏
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？
(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒，用________。
(2)除去乙醇中溶解的微量食盐，用________。
(3)除去固体碘中混有的少量NaI，用________。
(4)除去氧化钙中的CaCO3，用________。
14.(12分)在实验室里将粗盐制成精盐，主要操作步骤之一是蒸发，在加热蒸发溶剂的过程中，还要进行的动手操作是(作具体、完整地说明)__________________________，这样做的主要目的是________；熄灭酒精灯停止加热的根据是________(填字母)。
A．蒸发皿中恰好无水
B．蒸发皿中刚刚产生白色固体
C．蒸发皿中产生了较多的固体
对黄海海水每次取20 g，严格按照过滤、蒸发、冷却、称量、计算的实验步骤规范操作，连续实验三次，得到固态的盐a g。该海水中含氯化钠的质量分数为________(填“＞”“＝”或“＜”)5a%。
15．(10分)某同学设计如下图所示的实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物：
试回答下列问题：
(1)B物质的化学式为________。
(2)该方案的明显失误是因某一步设计不当而使分离产物不纯，该步正确的方案应是______________________________________。
16．(12分)
已知硝酸银与氯化钾反应生成硝酸钾和不溶于水的氯化银，化学方程式为AgNO3＋KCl===AgCl↓＋KNO3。将含有少量氯化钾的硝酸钾固体提纯，某学生进行如图所示的实验操作。回答下列问题：
(1)将样品置于烧杯中，加入适量的水溶解，同时用玻璃棒搅拌，搅拌的作用是________；
(2)向溶液中加入适量的________溶液，使氯化钾转化为沉淀；
(3)混合液进行过滤，过滤装置和操作如上图，指出图中的两处错误：
①___________________________________________________；
②___________________________________________________。
(4)为了从滤液中得到硝酸钾晶体，可选用的两种结晶方法是：①________；②________。
17．(18分)有一包从海水中获得的粗盐，已经经过初步的提纯。课外活动小组对它的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯。
探究一：这包粗盐中含有什么杂质？
(1)根据海水的成分和初步提纯的实验操作，推断该粗盐中可能含有的杂质是CaCl2和MgCl2。
现在实验来验证这种推断：取样品并溶解，加入足量NaOH溶液，目的是检验有没有________；接着再加入数滴Na2CO3溶液，目的是检验有没有________。
实验证明：这包粗盐中含有的杂质是CaCl2。
探究二：这包粗盐中NaCl的质量分数是多少？按下面步骤继续进行实验：
①称取一定质量的样品；②将样品加水溶解，制成粗盐溶液；③向粗盐溶液中加入过量的某种试剂，过滤；④将沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净的固体A；⑤滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿进行蒸发，得到纯净的固体B；⑥称量实验中得到的某种固体。
(2)步骤②③⑤中都使用到的仪器是________；它在步骤②和⑤的操作方法相同，但目的不同，在步骤②的目的是_______________
___________________，在步骤⑤的目的是____________________。
(3)步骤③中加入的试剂是________；步骤⑤中进行的“某一操作”是__________________________________________，目的是______________________________________。
(4)步骤⑥中你认为需要称量的固体是固体A还是固体B？________，你不选择另一种固体的理由是____________________。
课后作业
13.解析：除去溶液中的固体颗粒，一般用过滤的方法；除去胶体中的杂质离子，用渗析法；除去溶解在液态物质中的固体杂质，一般是用蒸馏的方法把液态物质分离出来；相互溶解的液体混合物的分离一般用蒸馏法；单质碘易升华，可用加热升华法把I2从混合物中分离出来。
答案：(1)A (2)D (3)B (4)C
14．解析：对液体加热时，若温度变化不均匀使局部过热，会发生液体暴沸甚至飞溅的现象，对液体不断进行搅拌能避免这种现象的发生。氯化钠的溶解度受温度影响不大，通过蒸发使氯化钠从溶液中析出，待出现较多固体(实际上是大部分的水已挥发)时停止加热，利用有关仪器的余热使溶液蒸干。海水中还含有少量的CaCl2、MgCl2等易溶性的物质，在蒸发时，它们也与NaCl一同结晶析出，成为NaCl中的杂质。
答案：用玻璃棒不断搅拌液体 防止液滴飞溅 C ＜
15．解析：向KCl和BaCl2混合溶液中加入过量K2CO3溶液，反应的化学方程式为BaCl2＋K2CO3===BaCO3↓＋2KCl，所以A是BaCO3，加入盐酸后反应的化学方程式为BaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2O，得到BaCl2溶液，则固体B是BaCl2。过滤后得到的溶液是KCl和K2CO3的混合溶液，蒸发结晶得到的固体C中除含有KCl外还含有K2CO3，所以蒸发前要加盐酸除去过量的K2CO3，该反应的化学方程式为K2CO3＋2HCl===2KCl＋CO2↑＋H2O。
答案：(1)BaCl2 (2)步骤⑥应先在溶液中加适量或过量的盐酸，然后再蒸发、结晶得固体C
16．解析：结晶的方法有两种：(1)蒸发溶剂法：适用于所有的固态溶质从溶液中结晶析出。(2)冷却热饱和溶液法：适用于溶解度受温度变化影响相当大的固态溶质从溶液中结晶析出。根据硝酸钾的溶解度受温度变化影响的情况，上述两种方法对于硝酸钾晶体从溶液中析出都适用。
答案：(1)加速固体溶解 (2)硝酸银 (3)①液体没有用玻璃棒引流 ②漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁 (4)①冷却热饱和溶液 ②蒸发溶剂
17．解析：(1)加入NaOH溶液的目的是检验Mg2＋，加入Na2CO3溶液是为了检验Ca2＋。
(2)溶解、过滤、蒸发等操作过程中都要用到玻璃棒，溶解时用玻璃棒搅拌起到加速溶解的作用；过滤时用玻璃棒引流；蒸发时用玻璃棒搅拌使液体受热均匀，防止液体及晶体溅出。
(3)粗盐中含有的杂质是CaCl2，加入过量的Na2CO3溶液后进行过滤，除去CaCO3沉淀，在滤液中加入适量的稀盐酸，除去多余的Na2CO3，即得到NaCl溶液，蒸发得到纯净的NaCl固体。
(4)由于在步骤③中加入过量的Na2CO3溶液，多余的Na2CO3又与稀盐酸反应生成NaCl，所以固体B中含有的NaCl比原来含有的NaCl多。
答案：(1)MgCl2 CaCl2
(2)玻璃棒 加快溶解 使液体受热均匀，防止液体溅出
(3)Na2CO3溶液 逐滴加入稀盐酸，直至不再产生气泡为止 除去过量的碳酸钠(或提纯食盐)
(4)A 蒸发所得到的氯化钠中，有一部分是过量的碳酸钠与稀盐酸反应得到的
课 堂 练 习
1. 下列各组固体混合物，可用溶解、过滤的方法加以分离的是 ( )
A．硝酸钾和氯化钠
B．硫酸钡和碳酸钡
C．氢氧化镁和食盐
D．氧化镁和氧化铝
2. 关于粗盐提纯的下列说法正确的是 ( )
A．溶解粗盐时，应尽量使溶液稀些，防止食盐不全溶解
B．滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩
C．当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干
D．将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤
3.实验室进行NaCl溶液蒸发实验时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿；④加热搅拌；⑤停止加热，余热蒸干。
其正确的操作顺序为( )
A．②③④⑤① B．①②③④⑤
C．②③①④⑤ D．②①③④⑤
4．(双选)下列做法不正确的是( )
A．给蒸发皿内所盛液体加热时，液体不超过容积的
B．蒸发的过程，用酒精灯一直加热到全部固体析出，没有水分
C．过滤时，为了加快速度，可用玻璃棒在滤纸上搅拌
D．过滤时，若一次过滤后发现滤液仍浑浊，需重复过滤至溶液澄清
5．进行过滤操作应选用的一组仪器是( )
A．滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒
B．烧杯、酒精灯、试管、漏斗
C．铁架台(附铁圈)、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸
D．铁架台(附铁圈)、烧杯、漏斗、玻璃棒
6．已知MnO2为黑色难溶于水的固体，实验室制取氧气的反应为2KClO32KCl＋3O2↑，反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是( )
A．溶解、过滤、蒸发、洗涤
B．溶解、过滤、洗涤、加热
C．溶解、蒸发、洗涤、过滤
D．溶解、洗涤、过滤、加热
7. 草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的CO、SO和Cl－。
(1)从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解沉降，③________________，④________冷却结晶。
(2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时，若指针偏向右边，则表示________(填选项的标号)。
A．左盘重，样品轻 B．左盘轻，砝码重
C．右盘重，砝码轻 D．右盘轻，样品重
(3)在进行②、③、④操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是
②________________________________________________；
③________________________________________________；
④________________________________________________。
(4)将制得的少量晶体放入试管，加蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里。
①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有______生成，证明溶液中有________。
②在第二支试管里加入足量稀盐酸后，再加入BaCl2溶液，可观察到有________生成，证明溶液中有________。
③在第三支试管里加入足量稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，可观察到有________生成，证明溶液中有________。
课堂练习
1．C。“分离”一般要求是将混合物分开后再恢复为原状态，A项KNO3和NaCl皆溶于水；B、D两项中各物质皆不溶于水，必须附以其他方法才能分离，不符合本题要求；故本题正确答案为C，因为氢氧化镁不溶于水，食盐溶于水。
2．C。A选项不对，溶解粗盐时，在保证粗盐溶解的条件下应尽量少加水，以免以后蒸发时浪费热量；B中操作应在蒸发皿中进行，在坩埚中加热不利于水分的挥发；D操作中用大量水进行洗涤会造成NaCl过多损失。故本题正确答案为C。
3．B。本题考查考生对加热蒸发过程的了解情况，同时考查考生依据事物发展的前因后果进行推理判断的能力。依据酒精灯的高度，固定铁圈的位置，由此可以排除C、D、A三个选项。
4．BC。该题考查基本操作：加热、蒸发、过滤及应注意的问题。解此类题目除了强化记忆外，在练习操作实验时要严格规范。A、D为正确操作；B项蒸发中加热到有较多固体析出时，停止加热，利用余热蒸干；C项过滤时，不能用玻璃棒在滤纸上搅拌，为加快速度，可采用抽滤等其他措施。
5．D。记忆操作所选用的仪器时，可采用“有序记忆法”。对过滤操作，即按照过滤装置从下而上(或从上而下)进行记忆。这样既牢固又不会遗漏。注意滤纸是用品不是仪器。
6．B。实验室制氧气后的剩余物中有氯化钾和二氧化锰，其中氯化钾溶于水而二氧化锰不溶于水。可利用溶解性的不同，采用过滤法将其分开并回收。在实际操作中，应先将混合物放入水中充分搅拌，使氯化钾完全溶于水后过滤，二氧化锰留在滤纸上，再通过洗涤除去其表面的氯化钾溶液，最后加热蒸去水分即可回收得到二氧化锰。
7．(1)过滤 蒸发 (2)B (3)搅拌，加速样品溶解 引流，防止滤液溅到漏斗外 搅拌，使溶液受热均匀，防止滤液飞溅
(4)①气泡 CO ②白色沉淀 SO ③白色沉淀 Cl－
课 后 作 业
限时：45分钟 满分：100分
一、选择题(每小题3分，共36分。)
1．下列实验操作中正确的是( )
A．蒸发时，当混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热
B．蒸馏时，应使温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液时，下层液体从分液漏斗下口放出后，再将上层液体从分液漏斗下口放到另一个烧杯内
D．萃取时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水的大
2．(双选)实验室分离提纯下列物质时，不需要采用化学方法的是( )
A．从酒精溶液中提取出酒精
B．除去盛石灰水的试剂瓶中的难溶固体
C．除去氧化铜中的木炭
D．分离水和植物油
3．某溶液中含有较大量的Cl－、CO、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是( )
①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③ B．④②①②③
C．①②③②④ D．④②③②①
4．下列萃取与分液结合进行的操作(用CCl4从碘水中萃取碘)中错误的是( )
A．碘的饱和水溶液和CCl4加入分液漏斗中后，盖上玻璃塞，用右手压住分液漏斗玻璃塞，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡
B．静置，待溶液分层后，先使分液漏斗内外的空气相通(准备放出液体)
C．打开分液漏斗的活塞，使下层液体沿烧杯内壁慢慢流下
D．最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体
5.下列检验方法和结论都正确的是( )
A．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有Cl－
B．在加入稀硝酸后的溶液中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SO
C．加入盐酸后加热，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，证明原溶液中一定含有CO
D．加入紫色石蕊溶液，溶液显红色，证明溶液一定呈酸性
6．提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液，可以使用的方法为( )
A．加入过量的Na2CO3溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸
B．加入过量的K2SO4溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸
C．加入过量的Na2SO4溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸
D．加入过量的K2CO3溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸
7．如下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是( )
A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤
B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发
C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发
D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏
8．下列实验装置不适用于物质分离的是( )
9．现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示：
物质
化学式
熔点/℃
沸点/℃
密度/(g·cm－3)
解性水中溶
甲
C3H6O2
－98
57.5
0.93
可溶
乙
C4H8O2
－84
77
0.90
可溶
据此，将甲和乙互相分离的方法是( )
A．蒸馏法 B．升华法
C．结晶法 D．过滤法
10．今有X、Y、Z、W四种无色溶液，分别是盐酸、硝酸钡、碳酸钠、硝酸银中的一种。两两之间相互反应的现象如下表：
X
Y
Z
W
Y
↑
－
↓
无明显现象
Z
↓
↓
－
无明显现象
试判断X、Y、Z、W依次是( )
A．Na2CO3、HCl、Ba(NO3)2、AgNO3
B．HCl、Na2CO3、AgNO3、Ba(NO3)2
C．AgNO3、Ba(NO3)2、HCl、Na2CO3
D．Na2CO3、HCl、AgNO3、Ba(NO3)2
11．(双选)有五瓶失去标签的溶液，它们分别为：
①Ba(NO3)2，②KCl，③NaOH，④CuSO4，⑤Na2SO4，如果不用其他任何试剂(包括试纸)，用最简便的方法将它们一一鉴别开来，那么在下列的鉴别顺序中，最合理的是( )
A．④③①⑤② B．④①③⑤②
C．①⑤③④② D．③④①⑤②
12．下列四组溶液中每组都是三种，其中可用稀硫酸进行鉴别的一组是( )
A．BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、Na2CO3溶液
B．Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaCl溶液
C．Ba(NO3)2溶液、KCl溶液、MgCl2溶液
D．Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaCl溶液
课后作业
1．B。蒸发时溶液如果被蒸干，那么可能使析出的物质分解，应当在有大量晶体析出时就停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，A错误；蒸馏时，量取的是即将进入冷疑器的蒸气的温度，所以温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处，B正确；分液时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从分液漏斗上口倒出，C错误；萃取时，对萃取剂的选择主要考虑溶质的溶解度应有较大的差别，D错误。
2．AD。从酒精溶液中提取出酒精只需要通过蒸馏就可以了；水和植物油不相溶，只要通过分液就可以了，这两种方法都不属于化学方法。而要除去盛石灰水的试剂瓶中的难溶固体、氧化铜中的木炭，用简单的物理方法是不能实现的。
3．B。若第一步加的是Mg(NO3)2溶液，则会有Mg(OH)2和MgCO3两种沉淀，这样就无法判定该溶液中含有的是哪种离子，同理也可将③排除，则第一步加的必是④，生成沉淀的则必是CO，将其过滤，滤液中还有Cl－、OH－，滴加Mg(NO3)2溶液即可将OH－沉淀下来，再过滤，向滤液中滴加AgNO3溶液即可检验出Cl－。
4．D。分液时，打开活塞，使下层液体沿烧杯内壁慢慢流下，当下层液体刚好放完时，要立即关闭活塞，上层液体从分液漏斗上口倒出。
5．D。用反例法解答。加入AgNO3溶液后产生的白色沉淀也可能是Ag2CO3，A错误；B中的白色沉淀也可能为AgCl，B错误；C中HCO也能与盐酸反应生成CO2，C错误。
6．D。杂质离子为Ba2＋，可加CO或SO，使之形成沉淀除去，但为了不引入新的杂质，需用钾盐，可选用K2CO3溶液，过量的K2CO3滴加适量稀硝酸可除去，若使用K2SO4，则在后续步骤中无法除去过量的K2SO4。
7．B。掌握物质分离与提纯的基本实验装置图，即可得出答案。
8．D。本题考查物质分离常见装置。选项A所示为萃取装置，用于互不相溶的液体分离；选项B所示装置为升华装置，用于具有升华性质的物质(如I2)的分离；选项C所示装置可用于物质的分离，如色素的层析；选项D所示装置中温度计测定的是反应物的温度，是反应装置不是分离装置。
9．A。很显然这两种物质常温下都为液体，升高到一定的温度即汽化，都溶于水。根据沸点的差异性，可采用蒸馏法。结晶法应用在两物质的溶解度有差异性，升华法应用在某一物质易由固体变为气体，过滤法一般应用在固液分离。
10．D。不用其他试剂进行鉴别时一般会利用物质之间的相互反应进行推断，关键要根据物质的性质找准突破口，然后根据其他现象进行连锁式的推断。
11．AB。首先通过物理方法，观察颜色，呈蓝色的为CuSO4溶液，然后再用CuSO4溶液做试剂，可鉴别出NaOH溶液和Ba(NO3)2溶液。接下来再用Ba(NO3)2溶液做试剂可鉴别出Na2SO4溶液，剩下的为KCl溶液。因此鉴别顺序为④③①⑤②或④①③⑤②。
12．B。BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液分别与稀硫酸反应，产生白色沉淀。Na2CO3溶液、K2CO3溶液分别与稀硫酸反应，产生无色气体。NaCl溶液、KCl溶液、MgCl2溶液分别与稀硫酸混合后，无明显现象。
二、填空题(共64分)
13．(10分)阅读下列材料，按要求回答问题。
酒精、苯、CCl4、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘(I2)难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴(液溴)的性质与碘相似，其溶液呈橙色。
(1)下列能用分液漏斗进行分离的是________。
A．液溴和CCl4 B．酒精和煤油
C．CaCl2和Na2SO4 D．苯和蒸馏水
(2)在酒精、苯、CCl4、NaCl、蒸馏水五种试剂中：
①能把碘单质从碘水中萃取出来的是________，进行分液之后________(填“能”或“不能”)得到纯净的碘单质。
②能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗下端倒出的是________，萃取时上层液体呈________色，下层液体呈________色。
③CCl4能把碘酒中的碘萃取出来吗？______，为什么？
_____________________________________________________。
14.(15分)如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl－等杂质，选择装置________。
(2)从碘水中分离出I2，选择装置________，该分离方法的名称为________。
(3)装置A中①的名称是________，水的进出方向是________。装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是___________
_________________________________________________________。
15．(15分)工业酒精是含水约4%的液态乙醇。向工业酒精中加入生石灰，会发生如下化学反应：CaO＋H2O===Ca(OH)2，且生成物不溶于乙醇。
(1)要在实验室中将工业酒精转化为无水乙醇，下列做法中最佳的是________(填字母序号)。
A．加入过量的生石灰过滤
B．加入过量的生石灰后蒸馏
C．加入过量的生石灰后分液
(2)在你选择的需要加热的实验方法中，需要用到的玻璃仪器，除酒精灯外，还有________________________。在该方法的实验步骤里，在加热之前的操作是________，并且对此要注意的问题是______________________________________。
(3)用酒精灯作热源在加热过程中要适时调整酒精灯的上下或左右位置，目的是____________。
16．(12分)实验室里需要纯净的NaCl溶液，但手边只有混有Na2SO4的NaCl固体。某学生设计了如下图所示方案：
如果此方案正确，那么：
(1)操作①是否可改为加入Ba(NO3)2溶液？为什么？
_____________________________________________________。
(2)进行操作①后，如何判断SO已除尽，方法是__________。
(3)操作②的目的是________，为什么不过滤后再加Na2CO3溶液？理由是______________________________________________。
17．(12分)海藻中提取碘的流程如图，已知②中发生反应的化学方程式为：Cl2＋2KI===2KCl＋I2。请回答下列问题：
(1)指出提取碘的过程中有关实验操作①、③的名称：________；________。
(2)在3 mL碘水中，加入1 mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是________。(注：如图试管中深色区为紫红色溶液)
(3)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出如图实验装置中的错误之处。(加热装置烧杯下已垫石棉网)
①___________________________________________________；
②___________________________________________________。
课后作业
13.解析：(1)能用分液漏斗进行分离的是互不相溶的液态混合物，D正确；(2)①碘单质易溶于CCl4、苯等有机溶剂，且CCl4、苯与水互不相溶，故能够将碘单质萃取出来，进行分液之后得到的是碘的CCl4溶液或碘的苯溶液，属于混合物；酒精、NaCl均易溶于水，故不能将碘单质萃取出来；②CCl4密度大于水，萃取时溴的CCl4层在下层，呈橙色，上层无色是水层；③CCl4与碘酒中的溶剂酒精互溶，因而无法把碘酒中的碘萃取出来。
答案：(1)D (2)①苯、CCl4 不能 ②CCl4 无色 橙色 ③不能 酒精与CCl4互溶
14．解析：(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体的过程是蒸发，选D；除去自来水中的Cl－等杂质是蒸馏，应选A。(2)从碘水中分离出I2的过程是萃取和分液，选B；(3)装置A中①的名称是冷凝管；水的进出方向是下进上出；装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是应该先将分液漏斗上的玻璃塞拿下后再打开活塞放出液体或者使分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准分液漏斗上的小孔后再打开活塞放出液体。
答案：(1)D A (2)B 萃取
(3)冷凝管 下进上出 应该先将分液漏斗上的玻璃塞拿下后再打开活塞放出液体或者使分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准分液漏斗上的小孔后再打开活塞放出液体
15．解析：(1)CaO、Ca(OH)2是不溶于酒精、难挥发的固体，酒精是易挥发的液体。由蒸馏的原理可知，采用蒸馏的方法最佳。(2)蒸馏操作中，用到的玻璃仪器，除了酒精灯外，还有蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶。为了确保馏出的蒸气及时得到冷却，要先向冷凝管中通冷却水，然后才能加热。冷却水一般从下口进，从上口出。(3)进行蒸馏操作时，要根据组分沸点，使蒸馏烧瓶内的支管口保持恒温。温度的显示靠温度计，温度的调节可通过控制热源的强弱来实现。
答案：(1)B (2)蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶 向冷凝管内加冷却水 使水从冷凝管的下口进，上口出 (3)使蒸馏烧瓶内的支管口处保持某一恒温
16．解析：NaCl、Na2SO4均为易溶于水的物质，要制取纯净的NaCl溶液，可向溶液中加入过量的BaCl2溶液，除去SO，但此过程中引入了新杂质Ba2＋，故需在后续过程中把Ba2＋除去，可加入过量的Na2CO3溶液，除去多余的Ba2＋，CO可用盐酸除去。其中操作①不能改为加入Ba(NO3)2溶液，因硝酸盐均为易溶于水的物质，在后续过程中无法除去NO。检验SO是否除尽的方法：取少量的滤液，加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SO已除尽。BaSO4、BaCO3均为不溶水的白色沉淀，可在这两种物质沉淀完全后进行一次过滤即可。
答案：(1)否，因为改用Ba(NO3)2会使溶液中引入新的杂质NO，后续操作中无法除去 (2)取少量滤液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SO已除尽 (3)除去过量的Ba2＋ 减少一次过滤操作
17．解析：(1)将海藻灰的悬浊液分离成残渣和溶液是通过过滤的实验操作来实现的；含碘的水溶液转化成含碘的有机溶液则需要先萃取再分液来完成。(2)四氯化碳的密度大于水，分层后出现在下层，结合碘水和CCl4的体积分别为3 mL和1 mL可以判断D正确。(3)由蒸馏的基本实验装置图和原理可知，温度计下端的水银球应放在支管口处，冷凝管中水流方向应为下进上出。
答案：(1)过滤 萃取分液
(2)D
(3)①温度计下端的水银球不能插入溶液中，应放在支管口
②冷凝管中水流方向反了
课 堂 练 习
1．(双选)下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是( )
A．蒸发 B．蒸馏
C．过滤 D．萃取
2．某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁夹、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。不能进行的实验操作是( )
A．蒸发 B．萃取
C．过滤 D．蒸馏
3．下列物质的分离方法不正确的是( )
A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙
B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C．用酒精萃取碘水中的碘
D．用淘洗的方法从沙里淘金
4．分离FeCl3、KCl、BaSO4的固体混合物，应采用的一组试剂是( )
A．水、硝酸银、稀硝酸 B．水、氢氧化钠、盐酸
C．水、氢氧化钾、盐酸 D．水、氢氧化钾、硫酸
5．现有三组溶液：①含有水分的植物油中除去水分；②回收碘的CCl4溶液中的CCl4；③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。分离以上各混合液的正确方法依次是( )
A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
6.用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法不正确的是 ( )
A．实验使用的主要仪器是分液漏斗
B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大
C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色
D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出
7．(双选)在安装制备蒸馏水的实验装置时，下列操作错误的是( )
A．第一步应放好酒精灯，并根据其高度确定烧瓶的高度
B．第一步应先固定好蒸馏烧瓶的高度，再确定铁圈的高度
C．温度计水银球可在支管口处、可在支管口下部，也可插在液面下
D．冷却水的流向应是从冷凝管的下口进，从上口出
8．下列离子检验的方法正确的是( )
9．某化学课外活动小组用海带为原料制取了少量碘水。
现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50 mL碘水和15 mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收下层液体；
F．从分液漏斗上口倒出上层溶液；
G．将漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔；
H．静置、分层。
就此实验，完成下列各题。
(1)正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填写)________→________→________→A→G→________→E→F。
(2)上述(E)步骤的操作中应注意_________________________。
(3)上述(G)步骤操作的目的是___________________________。
(4)能用CCl4从碘水中萃取碘的原因是____________________。
课堂练习
1．CD。使不溶于水的固体和溶液分离的方法称为过滤，这是从溶解性角度考虑的。萃取是利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的实验方法。
2．D。蒸馏实验需要冷凝管，而领取的仪器和用品中没有。
3．C。碘易溶于酒精，故不能用酒精萃取碘水中的碘。
4．C。将上述固体混合物溶于水，然后过滤可得硫酸钡。在所得滤液中加入过量氢氧化钾溶液，过滤可得氢氧化铁沉淀，加入盐酸即得氯化铁溶液。上述滤液中加入盐酸中和过量的氢氧化钾即得氯化钾溶液。
5．C。植物油与水互不相溶，用分液法分离；碘溶解在CCl4中，要分离得到CCl4应采用蒸馏的方法；酒精提取中草药中的有效成分是利用其在酒精中溶解度大的性质，属萃取。
6．D。
7．BC。对A、B两项应先放好酒精灯，并由其高度确定烧瓶高度；C项，蒸馏时应控制流出蒸气的温度，所以水银球必须在支管口处；D项，这样连接时热气与冷水流动方向相反，接触充分、热交换充分，冷凝效果好。
8．C。本题考查了典型离子的检验。
故A项CO干扰，B项Ag＋干扰，D项HCO干扰，选C。
9．解析：(1)萃取与分液的综合操作，应首先检查分液漏斗是否漏液，其次注入被萃取的溶液和萃取剂，再倒转振荡后将其正置在铁圈中，使上口玻璃塞凹槽与小孔相通，静置分层后让下层溶液流入容器，最后从上口倒出上层溶液。其顺序是C→B→D→A→G→
H→E→F。
(4)从水溶液中萃取分离物质，作为萃取剂的溶剂应该是不溶或难溶于水，被萃取物在萃取剂中应该是易溶且不与溶剂反应。CCl4与水不互溶，而且碘在CCl4中比在水中的溶解度大得多。
答案：(1)C'B' D'H
(2)使分液漏斗下端漏斗颈紧靠烧杯内壁；及时关闭活塞，不让上层液体流出
(3)使分液漏斗内外空气相通，以保证E操作时漏斗里液体能顺利流出
(4)CCl4与水不互溶，碘在CCl4中比在水中的溶解度大得多且碘与CCl4不反应
