课件17张PPT。第二章
化学物质及其变化课
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习第二节 离子反应
课时作业1——酸、碱、盐在水溶液中的电离撷取百家精妙·荟萃时代品牌 谢谢观赏！
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限时：45分钟 满分：100分
一、选择题(每小题3分，共42分。)
1．下列说法正确的是( )
A．硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡不是电解质
B．二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质
C．固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔融时和溶于水时都能导电
D．液态汞能导电，但汞不是电解质
2．某化学兴趣小组在实验室中进行化学实验，按下图甲连接好线路发现灯泡不亮，按下图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是( )
A．NaCl是非电解质
B．NaCl溶液是电解质
C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D．NaCl溶液中水电离出大量的离子
3．下列四项都能导电，其中一项与其他三项导电原理不同的是( )
A．氯化钠熔化导电
B．液态汞导电
C．H2SO4溶液导电
D．熔融状态的KOH导电
4．下列物质中导电性最差的是( )
A．熔融的氢氧化钠
B．石墨棒
C．盐酸溶液
D．固态氯化钾
5.下列各组选项按电解质、非电解质、单质和混合物顺序排列的一组是( )
A．HCl、SO3、石墨、液氧
B．蔗糖、CuSO4、氮气、波尔多液
C．NaCl、乙醇、铁、空气
D．KCl、NaNO3、氯气、石灰水
6．下列电离方程式书写正确的是( )
A．把CaO放入水中：CaO===Ca2＋＋O2－
B．加热NaHSO4至熔化：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
C．把Mg(OH)2放入水中：Mg(OH)2===Mg2＋＋2OH－
D．把NaCl放入水中：NaCl===Na＋＋Cl－
7．下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离产生的是( )
A．Na＋、OH－、SO
B．H＋、SO、Cl－
C．Na＋、K＋、OH－
D．K＋、Na＋、Cl－
8．在测定电解质溶液的导电性装置(如下图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是( )
A．盐酸中逐滴加入食盐溶液
B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C．石灰乳中滴加稀盐酸
D．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
9．下列叙述中正确的是( )
①溶液都是纯净物
②含氧的化合物都是氧化物
③能电离出H＋的化合物都是酸
④能电离出OH－的化合物都是碱
⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐
⑥酸和碱的中和反应都是复分解反应
A．全部 B．⑤⑥
C．③④ D．①②
10．对电解质概念的理解正确的是( )
A．在水溶液或熔融状态下能导电的物质
B．凡是在水中能生成离子而能导电的物质
C．氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离出来的，因而氧化钠是非电解质
D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子，因而能导电的化合物
课后作业
1．D。BaSO4虽难溶于水，但BaSO4是电解质；CO2溶于水，发生反应：CO2＋H2O===H2CO3，H2CO3电离出的离子可使溶液导电，但CO2不能直接电离，故CO2不是电解质；H3PO4熔融时不导电。
2．C。电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，NaCl在熔融状态下可导电，是电解质。NaCl溶液是混合物，不是电解质。NaCl在水溶液中能电离出可以自由移动的离子。
3．B。NaCl、H2SO4、KOH都属于电解质，它们在溶液中或熔融状态下，通过离子导电。汞属于金属，通过自由电子导电。
4．D。固态氯化钾不导电。
5．C。A项，液氧是单质，不是混合物；B项蔗糖是非电解质，CuSO4是电解质；D项，NaNO3是电解质。
6．D。A项中CaO和H2O反应，不可能电离出O2－；B项中NaHSO4在熔化状态只能电离出Na＋和HSO，而不能电离出H＋；C项Mg(OH)2是难溶物质，不溶解。
7．B。电离出的阳离子全部是H＋的化合物才是酸。B正确。
8．D。溶液能否导电，取决于溶液中是否有离子存在；导电性强弱则由离子浓度大小等因素决定。D选项中：发生H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，溶液中离子浓度减小，灯泡由亮变暗，恰好完全反应时，溶液中几乎没有离子，灯泡熄灭，继续滴加Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2过量，溶液中Ba2＋、OH－增多，灯泡又逐渐变亮。
9．B。可采用反例法分析。①溶液都是混合物；②有很多含氧的化合物是酸(H2SO4)、碱(NaOH)、盐(Na2CO3)等；③NaHSO4、NaHCO3等均可电离出H＋，但它们是盐类；④Cu2(OH)2CO3能够电离出OH－，但属于盐类。
10．D。A中未说明该物质是化合物还是单质，说法不严密，所以不正确；B中未指明生成离子的是化合物本身，还是该物质与H2O反应生成的新物质，不正确；C中Na2O在加热熔融时能导电，是电解质。
点评：本题主要考查对电解质的正确理解以及判断依据。对电解质概念的理解必须抓住几个关键字：一是“或”，说明两个条件具其一即可；二是“化合物”，不是单质或混合物；三是“化合物本身”电离。
11.下列叙述正确的是( )
A．NaCl溶液在电流作用下电离生成Na＋与Cl－
B．溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸
C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
D．导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多
12．仅能在水溶液中导电的电解质是( )
A. KOH B. KCl
C. CO2 D. NH4HCO3
13．下列关于电解质电离的叙述中，正确的是( )
①碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质
②碳酸钙在水中的溶解度虽小，但溶解的部分全部电离，所以碳酸钙是强电解质
③氨气的水溶液导电性很好，所以它是强电解质
④水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质
A．② B．①
C．①③ D．②④
14．下列物质中，不能电离出酸根离子的是( )
A．Na2S B．Ba(OH)2
C．KMnO4 D．KCl
二、填空题(共58分)
15．(12分)以下12种为中学化学中常见的物质：
①Cu ②NaCl ③NaHSO4 ④SO3 ⑤H2SO4 ⑥C2H5OH ⑦CaCO3 ⑧BaSO4
⑨Cu(OH)2 ⑩Fe(OH)3 ?NaOH
?NH3·H2O
请按下列分类标准回答问题。
(1)属于电解质的是_______________________________。
(2)能电离出H＋的是__________，属于酸的是________。
(3)属于碱的是____________，其中难溶性碱是________。
(4)难溶性的盐是________。
16.(12分)在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来。
则：(1)加水的烧杯为________。
(2)将烧杯B和________混合后溶液的导电性会减弱。
(3)写出D烧杯中电解质的电离方程式：
______________________________________________________。
17．(16分)请回答下列问题：
(1)下列各项中的物质能导电且属于电解质的是( )
A．固态氯化镁(MgCl2)
B．液态氯化镁(MgCl2)
C．氯化钠溶液
D．铝
(2)写出下列物质在水溶液里的电离方程式：
①Na2CO3_____________________________________________；
②H2SO4______________________________________________；
③KHSO4_____________________________________________。
(3)有人说可将无机化合物KHSO4与NaHCO3归为同一类别，你认为他的理由主要是__________________________________；有人说可将无机化合物KHSO4与H2SO4归为同一类别，你认为他的理由主要是______________________________________________________。
18．(18分)已知有下列物质：
①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥氨水 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠 ⑩CuSO4·5H2O晶体
请用序号回答：
(1)属于电解质的是________。
(2)属于非电解质的是________。
(3)上述状态下可导电的是________。
(4)上述状态下的电解质不能导电的是____________。
课后作业
11．C。电解质电离的条件是溶于水或熔融状态下，不是通电，A项错；酸的定义中强调电离出的阳离子全部为H＋，如NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO能电离出H＋但不属于酸，B项错；液态HCl由分子组成，无自由移动离子，不能导电，C项对；溶液导电性由溶液中自由移动的离子的浓度决定，不是数目，则D项错。
点评：本题考查酸的定义、电离的条件及决定溶液导电性强弱的因素等知识点，要做好此类题目必须理解概念的内涵和外延，掌握概念间的联系。
12．D。KOH、KCl在水溶液中和熔融状态下都能导电；CO2水溶液能导电，但是导电的原因是因为CO2与水反应生成了H2CO3，CO2不属于电解质；NH4HCO3溶于水电离成NH和HCO能导电，但在加热情况下，NH4HCO3会分解NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑，故选D。
13．D。中学阶段所接触到的盐，绝大多数属于强电解质，在这些盐中有的易溶，有的可溶，有的微溶，有的难溶。电解质的强弱与它们在水中溶解度的大小无关。
氨气的水溶液能导电，是由于NH3和H2O反应生成了NH3·H2O，NH3·H2O电离出NH、OH－。而NH3本身不能电离，NH3属于非电解质，像这样的物质还有CO2、SO3等。
14．B。Ba(OH)2是碱，电离出的是氢氧根离子，其他三种物质均能电离出酸根离子。
15．解析：弄清电解质和酸、碱、盐的概念。学会查找并记住常见酸、碱、盐的溶解性(见教材第110页，附录Ⅱ)。
答案：(1)②③⑤⑦⑧⑨⑩??
(2)③⑤ ⑤ (3)⑨⑩?? ⑨⑩ (4)⑦⑧
16．解析：四个烧杯中只有C中没有发生电解质电离，没有自由移动的离子，当加水时，H3PO4电离而导电；当CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后，由于发生反应：CuSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，从而溶液中离子浓度减小，混合后溶液体积增大，导电能力减弱。
答案 ：(1)C (2)D (3)Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
17．解析：(1)氯化镁是电解质，固态的氯化镁不导电，但液态的氯化镁能导电。氯化钠溶液能导电，但氯化钠溶液是混合物不是化合物，所以不是电解质。铝能导电，但铝属于单质而不属于化合物，所以不是电解质。(2)、(3)略。
答案：(1)B
(2)①Na2CO3===2Na＋＋CO
②H2SO4===2H＋＋SO
③KHSO4===K＋＋H＋＋SO
(3)KHSO4与NaHCO3都是由金属阳离子和酸式酸根离子构成的无机化合物，都属于酸式盐 KHSO4与H2SO4都能在水溶液中电离出H＋，水溶液显酸性
18．解析：氢氧化钠固体、氯化氢气体、碳酸钠粉末、CuSO4·5H2O晶体不能导电，但它们溶于水或熔融状态下可导电，属于电解质。铜丝、稀硫酸、氨水、熔融氯化钠可以导电，但铜是单质，稀硫酸、氨水是混合物，它们既不是电解质，也不是非电解质，只有熔融氯化钠是电解质。二氧化碳气体和蔗糖熔融状态下不能导电，溶于水时蔗糖溶液也不导电，所以蔗糖是非电解质；二氧化碳的水溶液虽然能导电，但由于在溶液中发生电离的是二氧化碳与水反应生成的碳酸，二氧化碳并未发生电离，故二氧化碳也是非电解质。
答案：(1)①③⑦⑨⑩ (2)⑤⑧
(3)②④⑥⑨ (4)①③⑦⑩
课 堂 练 习
1．下列物质属于电解质的是( )
A．SO2 B．NaHCO3
C．H2SO4溶液 D．Fe
2．下列状态下的物质，既能导电又属于电解质的是( )
A．MgCl2晶体 B．NaCl溶液
C．铜丝 D．熔融的KOH
3．下列电离方程式中，正确的是( )
A．Ca(OH)2===Ca2＋＋2(OH－)
B．FeCl2===Fe2＋＋3Cl－
C．H2SO4===H＋SO
D．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO
4．(双选)下面关于电解质的叙述中，错误的是( )
A．在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质
B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴
C．电解质在水中一定能导电
D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质
5.下列叙述中正确的是( )
A．BaSO4溶液不导电，所以BaSO4不是电解质
B．固体NH4HCO3受热易分解，但NH4HCO3是电解质
C．CO2溶于水所得的溶液能导电，所以CO2是电解质
D．金属单质能导电，所以金属单质是电解质
6．电解质不仅在工农业生产中占有重要地位，而且在各种生命活动中也起着重要作用，则下列有关电解质的叙述正确的是( )
A．化合物都是电解质
B．电解质一定是化合物
C．SO3溶于水形成的溶液能导电，所以SO3是电解质
D．NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质
7．下列说法正确的是( )
A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质
B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质
D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质
8．下列说法正确的是( )
A．水导电性很差，所以水不是电解质
B．判断某化合物是否为电解质，应看其在一定条件下能否电离
C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都不是电解质
D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电
9．(双选)同浓度，同体积的下列物质后者滴入前者的过程中，溶液的导电性变化不大的是 ( )
A．氨水、盐酸
B．硫酸镁、氢氧化钠
C．氢氧化钡、盐酸
D．氢氧化钡、硫酸铜
10．今有10种物质：①Cu，②稀硫酸，③HCl，④NH3，⑤空气，⑥CO2，⑦Hg，⑧NaCl，⑨CaCO3，⑩Cl2。
按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。
序号
符合的条件
物质的化学式或名称
(1)
混合物
(2)
电解质，但熔融状态下并不导电
(3)
电解质，但难溶于水
(4)
非电解质
(5)
既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电
课堂练习
1．B。属于电解质的物质必须满足该物质为化合物，且该化合物在水溶液中或者在熔融状态下能自身电离出离子而导电。SO2溶于H2O生成H2SO3，H2SO3电离出的离子导电，而非SO2电离出的，SO2为非电解质；Fe为单质，H2SO4为混合物，不满足为化合物，二者既不是电解质，也不是非电解质。
2．D。能导电的物质为NaCl溶液、铜丝、熔融的KOH，但满足电解质定义的物质只有熔融的KOH。
3．D。A项2(OH－)为错误的表示方法，正确的为：2OH－；B项是2Cl－；C项H为错误的表示方法，正确的为：2H＋。
4．CD。电解质在水中不一定能导电，如BaSO4难溶于水，其溶液是不导电的；纯水的导电性很差，是因为水电离出的离子很少，但水是电解质。
5．B。电解质跟物质的溶解性和是否易分解没有必然联系，只要满足在水溶液或熔融状态下能够导电，且导电的离子是本身电离的化合物即可。
6．B。化合物不全是电解质，所以A错；电解质必须是化合物，B正确；SO3溶于水发生反应：SO3＋H2O===H2SO4，H2SO4===2H＋＋SO，所以H2SO4是电解质而SO3不是电解质，C错；NaCl在水溶液或熔融状态下均电离，能导电，所以是电解质，D错。
7．C。NH3、CO2的水溶液能导电，并不是它们自身电离的结果，而是它们与水反应的产物NH3·H2O、H2CO3电离的结果。某物质是否为电解质的前提是此物质必须是化合物，故铜、石墨均不是电解质。
8．B。A项，水是电解质；C项，部分氧化物也属于电解质，如Na2O、CaO；D项，HCl在熔融状态下不能导电。
9．BC。
10．解析：10种物质中稀硫酸和空气属于混合物。HCl溶于水可电离出H＋、Cl－，能导电，但熔融状态下不存在自由移动的离子，不导电，故HCl属于电解质。CaCO3是难溶性的电解质。NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但不是它们本身发生了电离，而是它们分别与水发生了反应，生成了电解质NH3·H2O和H2CO3，故它们属于非电解质。Cu和Hg属于单质，不是化合物，故既不是电解质也不是非电解质，但能导电。
答案：(1)②稀硫酸、⑤空气
(2)③HCl (3)⑨CaCO3
(4)④NH3、⑥CO2 (5)①Cu、⑦Hg
课件21张PPT。第二章
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限时：45分钟 满分：100分
一、选择题(每小题3分，共39分。)
1．能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A．硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2＋CO===CaCO3↓＋2OH－
C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O
D．稀硫酸中加入铁粉2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
2．下列对应现象的描述与离子方程式都正确的是( )
A．金属镁与稀盐酸反应：有气体生成Mg＋2H＋2Cl－===MgCl2＋H2↑
B．氯化钡溶液与硫酸反应：有白色沉淀生成Ba2＋＋SO===BaSO4↓
C．碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2O
D．过量铁粉与氯化铜溶液反应：溶液由蓝色变成浅绿色，同时有红色固体生成Fe＋Cu2＋===Fe3＋＋Cu
3．下列离子在溶液中能大量共存，加入OH－能产生白色沉淀的是( )
A．Na＋、Ca2＋、SO、Cl－
B．H＋、Mg2＋、CO、S2－
C．K＋、Mg2＋、SO、NO
D．K＋、Na＋、NO、SO
4.下列各组溶液间的反应，可用同一个离子方程式表示的是( )
A．盐酸与碳酸钠，盐酸与碳酸钙
B．氯化钡与硫酸钠，氢氧化钡与硫酸镁
C．氢氧化钠与盐酸，氢氧化钠与醋酸
D．硝酸钙与碳酸钠，氯化钙与碳酸钾
5．(双选)在酸性溶液中能大量共存而且为无色、透明的溶液的一组是( )
A．NH、Al3＋、SO、NO
B．K＋、Na＋、NO、SO
C．K＋、MnO、NH、NO
D．Na＋、K＋、HCO、NO
6．对于离子反应的表述正确的是( )
A．离子反应中一定有沉淀生成
B．反应中有气体生成的反应一定是离子反应
C．复分解型离子反应是一定有沉淀、气体和水生成的反应
D．Fe2O3与稀硫酸的反应一定属于离子反应
7．下表是某矿物质饮用水的部分标签说明( )
主要成分
钾离子?K＋?20～27.3 mg·L－1
氯离子?Cl－?30～34.2 mg·L－1
镁离子?Mg2＋?20.2～24.9 mg·L－1
硫酸根离子? SO?24～27.5 mg·L－1
则该饮用水中还可能存在较大量的( )
A．OH－ B．Ag＋
C．Na＋ D．Ca2＋
8．有四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检测，所得结果如下，其中所得结果错误的是( )
A．K＋、Na＋、Cl－、NO
B．OH－、CO、Cl－、K＋
C．Ba2＋、Na＋、OH－、NO
D．Cu2＋、NO、OH－、Cl－
9．某同学在实验室中进行如下实验：
编号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
实验
现象
没有明显变化，溶液仍为无色
有白色沉淀生成，溶液为蓝色
有无色气体放出
以下结论正确的是( )
A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应
B．Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2
C．Ⅲ中的离子方程式为2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑
D．Ⅲ中发生的反应不是离子反应
10．下表中评价合理的是( )
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
Fe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O4＋18H＋===6Fe3＋＋H2↑＋8H2O
正确
B
向碳酸镁中加入稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
错误，碳酸镁不应该写成离子形式
C
向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
正确
D
FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：
2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2
错误，Fe2＋与Br－的化学计量数之比应为1∶2
课后作业
1．C。选项A，无论氨水过量与否，硫酸铝溶液与氨水反应的生成物都是Al(OH)3，但氨水应写成NH3·H2O；选项B，澄清石灰水应写成离子形式；选项C正确；选项D，应生成Fe2＋。
2．B。A项中的离子反应应为：Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑；C项中的离子反应为：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O；D项中的反应应为：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。
3．C 4.D
5．AB。隐含条件为酸性溶液、无色、透明，C项中，MnO为紫红色；D项中，HCO与H＋会发生反应生成H2O和CO2。
6．D。在溶液中离子反应发生的条件是生成难溶性的或难电离的或易挥发的物质，故A、C错误；有气体生成的不一定是离子反应，如碳酸钙加热分解生成二氧化碳气体的反应不是离子反应，故B错误。
7．C。该饮用水中存在Cl－，故Ag＋不能大量共存，Mg2＋与OH－不能大量共存，SO与Ca2＋生成微溶物不能大量共存。
8．D。检测到四种溶液中所含的离子必须能共存，才正确，D项中的Cu2＋与OH－不能大量共存，故D错误。
9．C。Ⅰ中虽无明显现象，但发生了离子反应：H＋＋OH－===H2O，A错误；Ⅱ中发生反应为：Ba2＋＋SO===BaSO4↓，白色沉淀为BaSO4，B错误；Ⅲ中的反应是离子反应，离子方程式为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，C正确，D错误。
10．B。A项应注意的是HNO3把Fe3O4中＋2价的铁氧化为了＋3价，本身应被还原为NO气体，故A项评价错误；B项的碳酸镁为微溶物，不应该写成离子式，故B项评价正确；C项的离子方程式错误，正确的应为2NH＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2NH3·H2O；因还原性Fe2＋＞Br－，所以Cl2先跟还原性较强的Fe2＋反应，剩余的氯气再跟Br－反应，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，又因为FeBr2与Cl2的物质的量相同，故Br－只被Cl2氧化了一半，D项的反应是正确的，而D项评价错误。
11.下列反应的离子方程式正确的是( )
A．硫酸铜溶液与烧碱溶液反应：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
B．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO===CaCO3↓
C．碳酸钡与硫酸反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：
Ca2＋＋OH－＋H＋＋SO===CaSO4↓＋H2O
12．(双选)下列离子方程式书写正确的是( )
A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
B．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2＋＋HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O
C．Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO＋CO2＋H2O===2HCO
D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H＋＋OH－===H2O
13．某溶液由Mg2＋、Al3＋、Cl－、SO4种离子组成，测得其中Al3＋、SO、Cl－的物质的量浓度之比为3∶1∶13，则溶液中Mg2＋、Al3＋、SO的物质的量浓度之比为( )
A．1∶3∶3 B．3∶1∶3
C．3∶3∶1 D．2∶1∶3
二、填空题(共61分)
14．(12分)某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。
请回答下列问题。
(1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有______(填字母)。
a．天平 b．烧杯 c．漏斗 d．玻璃棒
(2)OA段反应的离子方程式为____________。
(3)AB段反应的离子方程式为____________。
(4)在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是_______________________________________________________，
反应的离子方程式为__________________________________。
15．(12分)某无色溶液可能含有Na＋、Ba2＋、Cu2＋、CO、Cl－、Mg2＋中的一种或几种离子。
①向此溶液中滴加稀盐酸无明显现象。
②取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生。
③取②的上层清液并加入过量的NaOH溶液，无明显现象。
(1)原溶液中一定含有的离子是________，一定不含有的离子是________，不能确定是否含有的离子是________。
(2)②中反应的离子方程式为______________________。
16．(12分)欲提纯下列物质(括号内物质为杂质)，请填写所需试剂的化学式，并写出有关反应的离子方程式。
(1)NaHCO3溶液(Na2CO3)
试剂：________；离子方程式：_________________________。
(2)CO2(HCl)
试剂：________；离子方程式：________________________。
(3)O2(CO2)
试剂：________；离子方程式：_________________________。
(4)Na2SO4溶液(Na2CO3)
试剂：________；离子方程式：________________________。
17．(12分)某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO六种离子。
(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是________、________、________。
(2)乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的________(填“活性炭”或“铁粉”)，可以回收其中的________(填写金属元素符号)。
(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的____________(填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水中主要含________，可用来浇灌农田。
18．(13分)某溶液中含有X－、Y2－、Z2－三种常见的无机离子。如下图所示，发生了一系列化学反应。第④步反应生成的白色沉淀中含Y2－。
试回答下列问题。
(1)判断X－、Y2－、Z2－分别为______、______、________(写离子符号)。
(2)写出①②④⑤步反应的离子方程式：
①_______________________________________________；
②________________________________________________；
④________________________________________________；
⑤________________________________________________。
课后作业
11．A。B项，石灰乳应写成Ca(OH)2，离子方程式应为Ca(OH)2＋CO===CaCO3↓＋2OH－；C项，碳酸钡难溶于水，离子方程式应为BaCO3＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑；D项，等物质的量的二者刚好完全反应，离子方程式应为Ca2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===CaSO4↓＋2H2O。
12．AC。判断离子方程式是否正确时，要注意反应是否符合事实、化学式拆写是否正确、元素和电荷是否守恒。Ca(HCO3)2与过量的Ca(OH)2反应时，由于Ca2＋过量，所以不会有剩余的CO，故B项正确的离子方程式为Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O。CH3COOH属于弱酸，是弱电解质，在书写离子方程式时要写分子式而不能拆开。
13．C。由于任何电解质溶液都呈电中性，即所有阳离子所带的正电荷总数等于所有阴离子所带的负电荷总数。列式得：2c(Mg2＋)＋3c(Al3＋)＝c(Cl－)＋2c(SO)，假设c(Al3＋)＝3 mol·L－1，则c(SO)＝1 mol·L－1，c(Cl－)＝13 mol·L－1，解得c(Mg2＋)＝3 mol·L－1，所以Mg2＋、Al3＋、SO的物质的量浓度之比为3∶3∶1。
14．解析：乙图中OA段OH－先与H＋反应，AB段OH－与Mg2＋反应，B点的溶液为NaCl溶液，加AgNO3溶液发生反应：Ag＋＋Cl－===AgCl↓(白色)。
答案：(1)bd (2)H＋＋OH－===H2O
(3)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
(4)有白色沉淀生成 Ag＋＋Cl－===AgCl↓
15．解析：因“无色”故一定无Cu2＋(蓝色)。滴加稀盐酸无明显现象，则一定没有CO。因只有两种阴离子，既然无CO则一定含Cl－。第②说明一定有Ba2＋，生成了BaSO4沉淀，符合题意，第③中说明无Mg2＋，若有Mg2＋会生成Mg(OH)2白色沉淀和题意不符。
答案：(1)Ba2＋、Cl－ CO、Mg2＋、Cu2＋ Na＋
(2)Ba2＋＋SO===BaSO4↓
16．答案：(1)CO2 CO2＋CO＋H2O===2HCO
(2)NaHCO3溶液 HCO＋H＋===H2O＋CO2↑
(3)NaOH溶液 CO2＋2OH－===CO＋H2O
(4)H2SO4 CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
17．解析：(1)甲厂的废水明显呈碱性，即含大量的OH－，而Ag＋、Fe3＋与OH－不能共存，故Ag＋、Fe3＋只能在乙厂废水中。由于Cl－与Ag＋不共存，故Cl－在甲厂废水中，依电荷守恒，甲厂废水中不能只含阴离子，还必须含有阳离子，这种阳离子只能为K＋(因为阳离子中只剩K＋可供选择了)。所以甲厂废水中含OH－、Cl－、K＋，乙厂废水中含Ag＋、Fe3＋、NO。(2)加入铁粉回收银：Fe＋2Ag＋===Fe2＋＋2Ag↓。(3)混合后OH－与Fe3＋、Ag＋，Cl－与Ag＋都转化为沉淀，剩下的只有K＋和NO。
答案：(1)OH－ Cl－ K＋
(2)铁粉 Ag
(3)OH－、Cl－、Ag＋、Fe3＋ K＋和NO
18．(1)Cl－ SO CO
(2)①SO＋Ba2＋===BaSO4↓；CO＋Ba2＋===BaCO3↓
②Ag＋＋Cl－===AgCl↓
④BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O
⑤Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
课 堂 练 习
1．下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是( )
A．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液
B．Na2CO3溶液和稀硫酸
C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液
D．Ca(OH)2和盐酸
2. 下列四种物质的溶液，其中一种与其他三种能发生离子反应，这种物质是 ( )
A．H2SO4 B．KOH
C．BaCl2 D．Na2CO3
3. 某溶液中有Cu2＋、K＋、Na＋、Ba2＋四种离子，向其中加入NaOH溶液，溶液中大量减少的离子是( )
A. Cu2＋ B. Ba2＋
C. K＋ D. Na＋
4．不能用离子方程式CO＋2H＋===CO2↑＋H2O表示的反应是( )
A．Na2CO3＋2HCl===CO2↑＋H2O＋2NaCl
B．NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O
C．K2CO3＋H2SO4===K2SO4＋CO2↑＋H2O
D．K2CO3＋2HNO3===2KNO3＋CO2↑＋H2O
5．下列离子方程式中，正确的是( )
A．碳酸氢钠与硫酸氢钠反应：HCO＋HSO===SO＋H2O＋CO2↑
B．硫酸与氢氧化钡反应：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
C．锌和稀硫酸反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
D．氧化铜和盐酸反应：O2－＋2H＋===H2O
6.下列离子方程式改写为化学方程式，正确的是( )
A. Ag＋＋Cl－===AgCl↓
AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
B. Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag
Cu＋2AgCl===CuCl2＋2Ag
C. Ba2＋＋SO===BaSO4↓
Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O
D. CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O
7．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是( )
A．OH－＋HCl===H2O＋Cl－
B．Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2
C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑
8．(1)选择适宜的物质完成下列反应，并写出有关反应的化学方程式。
①CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
______________________________________。
②Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
______________________________________。
③Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
______________________________________。
(2)完成离子反应，并改写成化学反应方程式。
①________＋Ag＋===________＋Ag
______________________________________。
②Fe2O3＋________===Fe3＋＋________
______________________________________。
③CaCO3＋______===CO2↑______＋______
______________________________________。
9．写出下列反应的离子方程式。
①氢碘酸与氢氧化钠溶液反应：
_____________________________________________________；
②醋酸与氢氧化钠溶液反应：
_____________________________________________________；
③氨水与盐酸反应：
_____________________________________________________；
④碳酸钠溶液与盐酸反应：
_____________________________________________________；
⑤碳酸钙与盐酸反应：
_____________________________________________________；
⑥碳酸氢钠溶液与盐酸反应：
_____________________________________________________；
⑦碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：
_____________________________________________________；
⑧碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：
_____________________________________________________；
⑨氧化铜与硫酸溶液反应：
_____________________________________________________；
⑩硫化亚铁与硫酸溶液反应：
_____________________________________________________。
课堂练习
1．C。
2．A。H＋＋OH－===H2O SO＋Ba2＋===BaSO4↓
2H＋＋CO===H2O＋CO2↑
3．A。
4．B。NaHCO3在水溶液中只能电离出Na＋和HCO，而不是CO，所以离子方程式为HCO＋H＋＝H2O＋CO2↑。
5．C。碳酸氢钠是弱酸酸式盐，其中的弱酸酸式酸根离子HCO很难电离，应整体写为HCO形式。硫酸氢钠是强酸酸式盐，这类盐的阴离子可以彻底电离，硫酸氢钠应以Na＋、H＋、SO形式存在，不能写成HSO形式。硫酸与氢氧化钡反应的化学方程式为H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，所对应的离子方程式为2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O。氧化铜是氧化物，应写成分子形式。
6．A。B选项中AgCl为难溶物，离子方程式中不能写为Ag＋形式；C中若生成H2O，则离子反应中的H＋、OH－不能删去；D选项中NaHCO3在写离子方程式时写为HCO而不能写为CO。故只有A选项符合题意。
7．C。解析：
选项
内容指向·联系分析
结论
A
应为OH－＋H＋===H2O
错误
B
应为2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓
错误
C
铁置换铜，原子、电荷均守恒
正确
D
应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
错误
8.解析：(1)①CO代表易溶碳酸盐，如K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3，但不能是CaCO3、BaCO3等；H＋代表强酸，主要有三种是HNO3、H2SO4、HCl。
②Cu2＋代表易溶的铜盐，如CuSO4、Cu(NO3)2、CuCl2等，OH－代表强碱，如NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等，但注意Ca(OH)2、Ba(OH)2与CuSO4反应不符合题意要求，因其反应的离子方程式为Ca2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO===CaSO4↓＋Cu(OH)2↓(微溶视为沉淀)。Ba2＋＋Cu2＋＋SO＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓。
③H＋代表稀硫酸、盐酸，不能用浓硫酸和HNO3，因其与Zn反应不放出H2。
(2)①能置换出Ag的金属可以在金属活动性顺序表中Mg——Hg之间找即可。
②能将Fe2O3变为自由移动的Fe3＋的只有酸，如H2SO4、HNO3、HCl。
③由CaCO3制CO2需要酸，可用盐酸、硝酸，但不能用H2SO4。
答案：(1)①Na2CO3＋2HCl===CO2↑＋2NaCl＋H2O
②CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
③Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
(2)①Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag
Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2
②Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O
③CaCO3＋2H＋===CO2↑＋Ca2＋＋H2O
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
9．答案：①H＋＋OH－＝H2O
②CH3COOH＋OH－＝CH3COO－＋H2O
③NH3·H2O＋H＋＝NH＋H2O
④CO＋2H＋＝CO2↑＋H2O
⑤CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
⑥HCO＋H＋＝H2O＋CO2↑
⑦HCO＋OH－＝H2O＋CO
⑧HCO＋H＋＝H2O＋CO2↑
⑨CuO＋2H＋＝Cu2＋＋H2O
⑩FeS＋2H＋＝Fe2＋＋H2S↑
