2.2.2 炔烃 课件(共27张PPT) 高中化学人教版（2019）选择性必修3
文档属性
| 名称 | 2.2.2 炔烃 课件(共27张PPT) 高中化学人教版（2019）选择性必修3 |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 3.6MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-13 16:56:46 | ||
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文档简介
(共27张PPT)
第二节 烯烃 炔烃
第2课时 炔烃
[素养发展目标]
1．从化学键的不饱和性等微观角度理解炔烃的结构特点，能辨析物质类别与反应类型之间的关系。
2．认识加成反应的特点和规律，了解有机反应类型与有机化合物的组成及结构特点的关系。
3．能通过模型假设、证据推理认识常见有机化合物分子的空间结构，会判断有机化合物分子中原子间的位置关系。
乙炔的结构与性质
PART.01
1个σ键
2个π键
H—C≡C—H
结构式
球棍模型
空间填充模型
1个σ键和2个π键
结构式 官能团 碳原子的 杂化方式 三键所含 共价键 分子空
间结构
H—C≡C—H _____ _____ ____ ___个σ键， ___个π键 直线形，分子中的所有原子都处于同一直线上
碳碳
三键
sp
1
2
1.乙炔的结构
乙炔(俗称________)是最简单的炔烃。乙炔是无色、无臭的气体，密度比空气____，____溶于水，____溶于有机溶剂。
电石气
小
微
易
2.物理性质
3．化学性质
①制备乙炔：查阅教材35页资料，了解乙炔的实验室制法
【实验原理】
CaC2+2H2O C2H2↑+Ca(OH)2
【实验试剂】
电石（CaC2）、饱和食盐水、硫酸铜溶液
①为避免反应速率过快，常用饱和食盐水代替水。
②硫酸铜溶液可除去乙炔中混有的H2S等杂质气体。
③中现象 ________________(乙炔被酸性高锰酸钾溶液氧化)
④中现象 ______________(乙炔与溴发生加成反应)
⑤处现象 火焰明亮，并冒出浓烈黑烟
注意事项 a.电石与水反应非常剧烈，为了减小其反应速率；可用饱和氯化钠溶液代替水作为反应试剂；
b.乙炔属于可燃性气体，点燃前要检验纯度，防止爆炸
溶液紫红色褪去
溶液橙色褪去
②化学性质
氧化反应
a．能使酸性KMnO4溶液褪色；
b．能燃烧，火焰明亮并伴有黑烟，化学方程式是
_____________________________________。
②加成反应
与Br2加成
、
实验操作 乙炔通入到酸性KMnO4溶液 乙炔通入溴的四氯化碳溶液
实验现象
实验结论
褪色
褪色
乙炔与酸性KMnO4发生氧化反应
乙炔与溴发生加成反应
与H2加成生成乙烯
__________________________________
与HCl加成生成氯乙烯
__________________________________
与H2O加成生成乙醛
__________________________________
[注] 乙炔与水加成后的产物乙烯醇
(CH2==CH—OH)不稳定，很快转化为乙醛。
③加聚反应
聚乙炔可用于制备导电高分子材料，由乙炔合成聚乙炔的化学方程式为
_____________________________________。
1．下列关于乙炔的物理性质的说法不正确的是( )
A．乙炔和乙烯一样，是无色气体
B．乙炔和乙烯一样，密度和空气接近
C．乙炔和乙烯一样都微溶于水
D．乙炔和乙烯一样，没有强烈的气味
√
2．不可用来鉴别乙烷和乙炔的方法是( )
A．通入溴水中
B．通入酸性高锰酸钾溶液中
C．点燃观察火焰颜色
D．通入水中
√
3．实验室常用如图装置制取并验证乙炔的性质。下列说法错误的是( )
A．饱和食盐水的作用是减缓化学反应速率，从而得到平稳的气流
B．硫酸铜溶液的作用是除去乙炔中硫化氢等杂质气体，防止干扰实验
C．试管B和C中溶液均褪色，且二者的反应类型是相同的
D．试管C生成的物质的名称为1，1，2，2-四溴乙烷
√
炔烃
PART.02
1.总结炔烃的结构和性质特点
CnH2n-2（n≥2）
碳碳三键
沸点随分子中碳原子数增多而逐渐升高
1.氧化反应（与O2、KMnO4反应）
2.加成反应
（与Br2、H2、HBr、H2O反应）
3.加聚反应
催化剂
nR1—C≡C—R2 [ C＝C ]n
R1 R2
课堂训练
（1）请写出1-丁炔与足量氢气完全反应的化学方程式，并分析该反应中化学键和官能团的变化；
CH3CH2CH2CH3
CH≡C—CH2CH3+2H2
催化剂
△
碳碳三键转化为碳碳单键
（2）某炔烃通过催化加氢反应得到2-甲基戊烷，请由此推断该炔烃可能的结构简式。
CH3—CH—CH2—CH2—CH3
CH3
2-甲基戊烷
CH3—CH—C≡C—CH3
CH3
CH3—CH—CH2—C≡CH
CH3
1．下列关于炔烃的说法正确的是( )
A．丙炔分子中所有原子可能位于同一平面上
B．乙炔分子中碳碳间的三个共价键性质完全相同
C．分子组成符合CnH2n－2通式的链烃，一定是炔烃
D．乙炔及其同系物中，乙炔的含碳量最大
√
同步练习
2．下列物质中，不可能是炔烃的加成产物的是( )
A．乙烷 B．2，3-二甲基戊烷
C．异戊烷 D．异丁烷
√
3．(2022·南昌莲塘三中高二期中)下列有关乙炔性质的叙述中，既不同于乙烯也不同于乙烷的是( )
A．能燃烧生成CO2和H2O
B．能与溴水发生加成反应
C．能与酸性KMnO4溶液发生氧化反应
D．能与HCl反应生成氯乙烯
√
4．某烃的结构简式如下，下列说法不正确的是( )
A．1 mol该烃完全燃烧需消耗11 mol O2
B．与氢气完全加成后的产物分子中含2个甲基
C．1 mol该烃完全加成消耗3 mol Br2
D．分子中一定共平面的碳原子有6个
√
第二节 烯烃 炔烃
第2课时 炔烃
[素养发展目标]
1．从化学键的不饱和性等微观角度理解炔烃的结构特点，能辨析物质类别与反应类型之间的关系。
2．认识加成反应的特点和规律，了解有机反应类型与有机化合物的组成及结构特点的关系。
3．能通过模型假设、证据推理认识常见有机化合物分子的空间结构，会判断有机化合物分子中原子间的位置关系。
乙炔的结构与性质
PART.01
1个σ键
2个π键
H—C≡C—H
结构式
球棍模型
空间填充模型
1个σ键和2个π键
结构式 官能团 碳原子的 杂化方式 三键所含 共价键 分子空
间结构
H—C≡C—H _____ _____ ____ ___个σ键， ___个π键 直线形，分子中的所有原子都处于同一直线上
碳碳
三键
sp
1
2
1.乙炔的结构
乙炔(俗称________)是最简单的炔烃。乙炔是无色、无臭的气体，密度比空气____，____溶于水，____溶于有机溶剂。
电石气
小
微
易
2.物理性质
3．化学性质
①制备乙炔：查阅教材35页资料，了解乙炔的实验室制法
【实验原理】
CaC2+2H2O C2H2↑+Ca(OH)2
【实验试剂】
电石（CaC2）、饱和食盐水、硫酸铜溶液
①为避免反应速率过快，常用饱和食盐水代替水。
②硫酸铜溶液可除去乙炔中混有的H2S等杂质气体。
③中现象 ________________(乙炔被酸性高锰酸钾溶液氧化)
④中现象 ______________(乙炔与溴发生加成反应)
⑤处现象 火焰明亮，并冒出浓烈黑烟
注意事项 a.电石与水反应非常剧烈，为了减小其反应速率；可用饱和氯化钠溶液代替水作为反应试剂；
b.乙炔属于可燃性气体，点燃前要检验纯度，防止爆炸
溶液紫红色褪去
溶液橙色褪去
②化学性质
氧化反应
a．能使酸性KMnO4溶液褪色；
b．能燃烧，火焰明亮并伴有黑烟，化学方程式是
_____________________________________。
②加成反应
与Br2加成
、
实验操作 乙炔通入到酸性KMnO4溶液 乙炔通入溴的四氯化碳溶液
实验现象
实验结论
褪色
褪色
乙炔与酸性KMnO4发生氧化反应
乙炔与溴发生加成反应
与H2加成生成乙烯
__________________________________
与HCl加成生成氯乙烯
__________________________________
与H2O加成生成乙醛
__________________________________
[注] 乙炔与水加成后的产物乙烯醇
(CH2==CH—OH)不稳定，很快转化为乙醛。
③加聚反应
聚乙炔可用于制备导电高分子材料，由乙炔合成聚乙炔的化学方程式为
_____________________________________。
1．下列关于乙炔的物理性质的说法不正确的是( )
A．乙炔和乙烯一样，是无色气体
B．乙炔和乙烯一样，密度和空气接近
C．乙炔和乙烯一样都微溶于水
D．乙炔和乙烯一样，没有强烈的气味
√
2．不可用来鉴别乙烷和乙炔的方法是( )
A．通入溴水中
B．通入酸性高锰酸钾溶液中
C．点燃观察火焰颜色
D．通入水中
√
3．实验室常用如图装置制取并验证乙炔的性质。下列说法错误的是( )
A．饱和食盐水的作用是减缓化学反应速率，从而得到平稳的气流
B．硫酸铜溶液的作用是除去乙炔中硫化氢等杂质气体，防止干扰实验
C．试管B和C中溶液均褪色，且二者的反应类型是相同的
D．试管C生成的物质的名称为1，1，2，2-四溴乙烷
√
炔烃
PART.02
1.总结炔烃的结构和性质特点
CnH2n-2（n≥2）
碳碳三键
沸点随分子中碳原子数增多而逐渐升高
1.氧化反应（与O2、KMnO4反应）
2.加成反应
（与Br2、H2、HBr、H2O反应）
3.加聚反应
催化剂
nR1—C≡C—R2 [ C＝C ]n
R1 R2
课堂训练
（1）请写出1-丁炔与足量氢气完全反应的化学方程式，并分析该反应中化学键和官能团的变化；
CH3CH2CH2CH3
CH≡C—CH2CH3+2H2
催化剂
△
碳碳三键转化为碳碳单键
（2）某炔烃通过催化加氢反应得到2-甲基戊烷，请由此推断该炔烃可能的结构简式。
CH3—CH—CH2—CH2—CH3
CH3
2-甲基戊烷
CH3—CH—C≡C—CH3
CH3
CH3—CH—CH2—C≡CH
CH3
1．下列关于炔烃的说法正确的是( )
A．丙炔分子中所有原子可能位于同一平面上
B．乙炔分子中碳碳间的三个共价键性质完全相同
C．分子组成符合CnH2n－2通式的链烃，一定是炔烃
D．乙炔及其同系物中，乙炔的含碳量最大
√
同步练习
2．下列物质中，不可能是炔烃的加成产物的是( )
A．乙烷 B．2，3-二甲基戊烷
C．异戊烷 D．异丁烷
√
3．(2022·南昌莲塘三中高二期中)下列有关乙炔性质的叙述中，既不同于乙烯也不同于乙烷的是( )
A．能燃烧生成CO2和H2O
B．能与溴水发生加成反应
C．能与酸性KMnO4溶液发生氧化反应
D．能与HCl反应生成氯乙烯
√
4．某烃的结构简式如下，下列说法不正确的是( )
A．1 mol该烃完全燃烧需消耗11 mol O2
B．与氢气完全加成后的产物分子中含2个甲基
C．1 mol该烃完全加成消耗3 mol Br2
D．分子中一定共平面的碳原子有6个
√