专题1揭示物质结构的奥秘同步练习（含答案）高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2
文档属性
| 名称 | 专题1揭示物质结构的奥秘同步练习（含答案）高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 663.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-13 21:19:17 | ||
图片预览
文档简介
专题1 揭示物质结构的奥秘 同步练习 高二下学期化学苏教版（2020）选择性必修2
一、单选题
1．三星堆两次考古挖掘举世震惊，二号祭祀坑出土商代的铜人铜像填补了我国考古学、青铜文化、青铜艺术史上的诸多空白。下列有关说法错误的是
A．铜像表面的铜绿[]能在空气中稳定存在
B．测定出土文物年代的是碳的一种同素异形体
C．X射线衍射法可对青铜器微观晶体结构进行分析
D．青铜器的出土表明我国商代已经掌握冶炼铜技术
2．“飞秒()化学”使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能，你认为利用该技术不能观察到的是
A．原子中原子核的内部结构 B．化学反应中原子的运动
C．化学反应中生成物分子的形成 D．化学反应中反应物分子的分解
3．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是
元素 X Y Z W
最高价氧化物的水化物 H3ZO4
溶液对应的pH(25℃) 1.00 13.00 1.57 0.70
A．元素电负性：ZC．元素第一电离能：Z4．2020年12月，嫦娥五号返回器携带月球土壤样品“月壤”在预定区域安全着陆，标志着我国探月工程取得圆满成功。下列有关说法正确的是
A．“月壤”中的He与地球上的He互为同素异形体
B．He和H互为同位素
C．He原子核外电子数为3
D．居里夫人用He原子核轰击Al原子核，得到核素Y：Al+He→Y+n，则Y为磷元素
5．核内中子数为N的离子，质量数为A，则g它的氧化物()中所含质子的物质的量为
A． B．
C． D．
6．下列化学用语使用正确的是
A．用电子式表示形成过程：
B．钾离子的结构示意图：
C．氨分子的电子式：
D．的一种同位素为
7．“嫦娥五号”成功着陆月球，实现了中国首次月球无人采样返回。月壤中的可用于核聚变，下列说法正确的是
A．和核外电子数相等
B．和是同种核素
C．和中子数相等
D．由组成的单质为
8．我国古人曾用反应制铜，并最早发明了青铜器的铸造技术。下列说法不正确的是
A．只作还原剂
B．青铜的硬度比纯铜大
C．和是氧元素的同素异形体
D．参与反应时，该反应中电子转移的总数约为
9．李克强总理在世界核安全会议上倡导各成员国安全、合理地开发利用核能。U是核反应堆的重要原料，下列说法正确的是
A．U中的中子数为235
B．U和U是同一种核素
C．合理利用核能符合“低碳经济”要求
D．U和U是铀元素的两种同素异形体
10．下列说法不正确的是
A．Se和Se是同一元素的不同核素
B．H2O2和H2O互为同素异形体
C．CH3CH2Br和CH3CHBrCH3互为同系物
D．CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH为同分异构体
二、填空题
11．查阅相关资料，了解人类探索物质结构的价值，说出你对“物质结构的探索是无止境的”这一观点的认识，并阐述在原子、分子层次上研究物质的意义__________。
12．Ⅰ．Fe、Co、Ni同属元素周期表第四周期V四族元素，其单质和化合物具有相似的性质。请回答下列问题：
(1)的衰变方程为：，其中为反中微子，它的电荷数为0，静止质量可认为是0。衰变产物Ni的质量数A为_______。
Ⅱ．近年来，科学家通过粒子加速器进行实验，获得了6个非常罕见的原子。接着，科学家又使用特制的测量仪器观测到这6个原子中有4个发生了衰变。
(2)的中子数为_______。
(3)下列关于的叙述正确的是_______(填标号)。
A．与是两种核素 B．科学家获得的是一种新元素
C．的衰变是化学变化 D．衰变放出两个质子后变成
(4)某同学认为给与一样，在一定条件下也可与反应，他的判断依据是_______。
三、计算题
13．用表示原子：
(1)中性原子的中子数N=___________。
(2)共有x个电子，则该阳离子的中子数N=___________。
(3)共有x个电子，则该阴离子的中子数N=___________。
四、实验题
14．（本题共14分）按要求完成下列各题14分
（1）下列各组物质 ① O2和O3②12C和14C
互为同位素的是______ 互为同素异形体的是_____，互为同分异构体的是_____________
（2）如下图所示，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水溶液的烧杯中，试管中开始放入几小片镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中。回答下列问题：
①实验中观察到的现象是_____________________。
②产生上述现象的原因是___________________。
③写出有关反应的离子方程式__________________。
④由实验推知，所得MgCl2溶液和H2的总能量___________（填“大于”“小于”“等于”）原来镁片和盐酸的总能量。
五、有机推断题
15．有下列各组物质：
A．O2和O3(臭氧) B．和 C．CH3-CH2-CH2-CH3和
D．和 E. 甲烷和庚烷 F. 与C(CH3)4
G. CH3COOH与HCOOCH3 H. 金刚石与石墨
(1)______________组两种核素互为同位素；
(2)______________组两物质互为同素异形体；
(3)______________组两物质属于同系物；
(4)______________组两物质互为同分异构体；
(5)______________组两物质互属于同一种物质。
六、元素或物质推断题
16．有A、B、C、D、E五种微粒：
I.A微粒不带电，其质量数为1；
II.B微粒呈电中性，得2个电子后，其电子层结构与Ne相同；
III.C微粒带有一个单位的正电荷，核电荷数为11；
IV.D微粒核内有14个中子，核外M层上有3个电子；
V.E微粒核外有18个电子，当失去一个电子时呈电中性。
(1)写出A微粒的符号_______，B微粒的结构示意图_______，C微粒的电子式_______，D微粒的质量数_______，E微粒的结构示意图_______；
(2)B、C、E所属三种元素可组成多种物质，请写出它们的化学式_______、_______。
七、工业流程题
17．可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中，铈(Ce)主要以形式存在，还含有、、、等物质。以独居石为原料制备的工艺流程如图：
已知：CaF2+H2SO4(浓)=CaSO4+2HF
回答下列问题：
(1)铈的某种核素含有58个质子和80个中子，该核素的符号为___________；
(2)为提高“水浸”效率，可采取的措施有___________(一条即可)；
(3)滤渣I的主要成分是硫酸钙、磷酸钙和___________、___________(填化学式)；
(4)加入絮凝剂的目的是促使Fe3+和___________沉淀(填一离子)；
(5)“沉铈”过程中，生成的离子方程式为___________，
(6)滤渣Ⅱ的主要成分为，在高温条件下，、葡萄糖()和可制备电极材料，同时生成、CO2和，该反应的化学方程式为___________
八、原理综合题
18．为应对全球气候变暖，科学家在综合利用 CO2方面取得了不少研究成果。如用 CO2合成重要化工原料 CH3OH，同时生成 CO，反应如下：
反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)+Q1kJ(Q1＞0)，
反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)-Q2kJ(Q2＞0)。
研究催化剂等外界条件对上述反应的影响，结果如图 1、图 2
完成下列填空：
(1)一定是碳12的同位素原子是_____(选填“A”、“B”、“C”、“D”)
A．质子数为6，中子数为8 B．质子数为8，中子数为12
C．质子数为12，中子数为6 D．质子数为12，中子数为8
(2)分析图1：催化效果最佳的是催化剂_____(选填“A”、“B”、“C”)。若密闭容器体积为2L，则a点测得CH3OH的平均生成速率为_____mol·L-1·min-1。b点反应_____(填“达到”或“未达到”)平衡状态，理由是：_____
(3)分析图2：相同温度下，增大原料气压强，反应Ⅰ平衡常数_____(选填“增大”、“减小”、“不变”、“无法判断”)；当压强为6Mpa、温度在400~600℃时，CO2的总体平衡转化率随温度升高而增大的原因是___________________________________
(4)若生成的CH3OH和CO物质的量之比为4:1，则消耗相同条件下的CO2和H2体积比是_____
(5)若有88gCO2发生反应Ⅰ，并放出akJ热量，则图3中A为_____，B为_____
九、结构与性质
19．回答下列问题：
(1)①下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别是____ (填标号)。
A、 B、 C、 D、
②Li＋与H-具有相同的电子构型，r(Li＋)小于r(H-)，原因是____
(2)①Zn原子核外电子排布式为____
②黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成，第一电离能I1(Zn)___________I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是___________。
(3)基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为___________，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形。
参考答案：
1．B
2．A
3．A
4．D
5．B
6．B
7．A
8．A
9．C
10．B
11．1.量子力学的建立和分析测试技术的进步，使现代人们进一步认识物质的结构、性质及物质的变化规律。
2.期待更深入研究的领域(1)环境科学、生命科学和材料科学的发展，期待科学家对物质的微观领域作更深入的研究。(2)从分子、原子层次揭示生命现象、催化机理和材料性能的本质。
12．(1)60
(2)19
(3)A
(4)二者核外电子排布相同
13． A-Z A-x-n A-x+n
14． ② ① ③ 烧杯中出现白色浑浊 镁与盐酸反应为放热反应, Ca（OH）2在水中的溶解度随温度升高而减小,故析出Ca（OH）2晶体 Mg+2H+=Mg2++H2↑ 小于
15． B A，H E C，G D，F
16．(1) H Na+ 27
(2) NaClO NaClO3
17．(1)
(2)适当升高温度，将独居石粉碎，搅拌等
(3) FePO4 SiO2
(4)Al3+
(5)
(6)6++12=12+6CO↑+6H2O+6CO2↑
18． A A 未达到 此温度催化剂A得到的甲醇更多，即b若时间增加，在此条件下可以得到更多的生成物(合理即可) 不变 反应Ⅱ中增大的平衡转化率大于反应Ⅰ中减小的平衡转化率
19．(1) D C Li＋核电荷数较大
(2) [Ar]3d104s2或1s22s22p63s23p63d104s2 大于 Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子
(3) 哑铃(纺锤)
一、单选题
1．三星堆两次考古挖掘举世震惊，二号祭祀坑出土商代的铜人铜像填补了我国考古学、青铜文化、青铜艺术史上的诸多空白。下列有关说法错误的是
A．铜像表面的铜绿[]能在空气中稳定存在
B．测定出土文物年代的是碳的一种同素异形体
C．X射线衍射法可对青铜器微观晶体结构进行分析
D．青铜器的出土表明我国商代已经掌握冶炼铜技术
2．“飞秒()化学”使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能，你认为利用该技术不能观察到的是
A．原子中原子核的内部结构 B．化学反应中原子的运动
C．化学反应中生成物分子的形成 D．化学反应中反应物分子的分解
3．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是
元素 X Y Z W
最高价氧化物的水化物 H3ZO4
溶液对应的pH(25℃) 1.00 13.00 1.57 0.70
A．元素电负性：Z
A．“月壤”中的He与地球上的He互为同素异形体
B．He和H互为同位素
C．He原子核外电子数为3
D．居里夫人用He原子核轰击Al原子核，得到核素Y：Al+He→Y+n，则Y为磷元素
5．核内中子数为N的离子，质量数为A，则g它的氧化物()中所含质子的物质的量为
A． B．
C． D．
6．下列化学用语使用正确的是
A．用电子式表示形成过程：
B．钾离子的结构示意图：
C．氨分子的电子式：
D．的一种同位素为
7．“嫦娥五号”成功着陆月球，实现了中国首次月球无人采样返回。月壤中的可用于核聚变，下列说法正确的是
A．和核外电子数相等
B．和是同种核素
C．和中子数相等
D．由组成的单质为
8．我国古人曾用反应制铜，并最早发明了青铜器的铸造技术。下列说法不正确的是
A．只作还原剂
B．青铜的硬度比纯铜大
C．和是氧元素的同素异形体
D．参与反应时，该反应中电子转移的总数约为
9．李克强总理在世界核安全会议上倡导各成员国安全、合理地开发利用核能。U是核反应堆的重要原料，下列说法正确的是
A．U中的中子数为235
B．U和U是同一种核素
C．合理利用核能符合“低碳经济”要求
D．U和U是铀元素的两种同素异形体
10．下列说法不正确的是
A．Se和Se是同一元素的不同核素
B．H2O2和H2O互为同素异形体
C．CH3CH2Br和CH3CHBrCH3互为同系物
D．CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH为同分异构体
二、填空题
11．查阅相关资料，了解人类探索物质结构的价值，说出你对“物质结构的探索是无止境的”这一观点的认识，并阐述在原子、分子层次上研究物质的意义__________。
12．Ⅰ．Fe、Co、Ni同属元素周期表第四周期V四族元素，其单质和化合物具有相似的性质。请回答下列问题：
(1)的衰变方程为：，其中为反中微子，它的电荷数为0，静止质量可认为是0。衰变产物Ni的质量数A为_______。
Ⅱ．近年来，科学家通过粒子加速器进行实验，获得了6个非常罕见的原子。接着，科学家又使用特制的测量仪器观测到这6个原子中有4个发生了衰变。
(2)的中子数为_______。
(3)下列关于的叙述正确的是_______(填标号)。
A．与是两种核素 B．科学家获得的是一种新元素
C．的衰变是化学变化 D．衰变放出两个质子后变成
(4)某同学认为给与一样，在一定条件下也可与反应，他的判断依据是_______。
三、计算题
13．用表示原子：
(1)中性原子的中子数N=___________。
(2)共有x个电子，则该阳离子的中子数N=___________。
(3)共有x个电子，则该阴离子的中子数N=___________。
四、实验题
14．（本题共14分）按要求完成下列各题14分
（1）下列各组物质 ① O2和O3②12C和14C
互为同位素的是______ 互为同素异形体的是_____，互为同分异构体的是_____________
（2）如下图所示，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水溶液的烧杯中，试管中开始放入几小片镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中。回答下列问题：
①实验中观察到的现象是_____________________。
②产生上述现象的原因是___________________。
③写出有关反应的离子方程式__________________。
④由实验推知，所得MgCl2溶液和H2的总能量___________（填“大于”“小于”“等于”）原来镁片和盐酸的总能量。
五、有机推断题
15．有下列各组物质：
A．O2和O3(臭氧) B．和 C．CH3-CH2-CH2-CH3和
D．和 E. 甲烷和庚烷 F. 与C(CH3)4
G. CH3COOH与HCOOCH3 H. 金刚石与石墨
(1)______________组两种核素互为同位素；
(2)______________组两物质互为同素异形体；
(3)______________组两物质属于同系物；
(4)______________组两物质互为同分异构体；
(5)______________组两物质互属于同一种物质。
六、元素或物质推断题
16．有A、B、C、D、E五种微粒：
I.A微粒不带电，其质量数为1；
II.B微粒呈电中性，得2个电子后，其电子层结构与Ne相同；
III.C微粒带有一个单位的正电荷，核电荷数为11；
IV.D微粒核内有14个中子，核外M层上有3个电子；
V.E微粒核外有18个电子，当失去一个电子时呈电中性。
(1)写出A微粒的符号_______，B微粒的结构示意图_______，C微粒的电子式_______，D微粒的质量数_______，E微粒的结构示意图_______；
(2)B、C、E所属三种元素可组成多种物质，请写出它们的化学式_______、_______。
七、工业流程题
17．可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中，铈(Ce)主要以形式存在，还含有、、、等物质。以独居石为原料制备的工艺流程如图：
已知：CaF2+H2SO4(浓)=CaSO4+2HF
回答下列问题：
(1)铈的某种核素含有58个质子和80个中子，该核素的符号为___________；
(2)为提高“水浸”效率，可采取的措施有___________(一条即可)；
(3)滤渣I的主要成分是硫酸钙、磷酸钙和___________、___________(填化学式)；
(4)加入絮凝剂的目的是促使Fe3+和___________沉淀(填一离子)；
(5)“沉铈”过程中，生成的离子方程式为___________，
(6)滤渣Ⅱ的主要成分为，在高温条件下，、葡萄糖()和可制备电极材料，同时生成、CO2和，该反应的化学方程式为___________
八、原理综合题
18．为应对全球气候变暖，科学家在综合利用 CO2方面取得了不少研究成果。如用 CO2合成重要化工原料 CH3OH，同时生成 CO，反应如下：
反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)+Q1kJ(Q1＞0)，
反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)-Q2kJ(Q2＞0)。
研究催化剂等外界条件对上述反应的影响，结果如图 1、图 2
完成下列填空：
(1)一定是碳12的同位素原子是_____(选填“A”、“B”、“C”、“D”)
A．质子数为6，中子数为8 B．质子数为8，中子数为12
C．质子数为12，中子数为6 D．质子数为12，中子数为8
(2)分析图1：催化效果最佳的是催化剂_____(选填“A”、“B”、“C”)。若密闭容器体积为2L，则a点测得CH3OH的平均生成速率为_____mol·L-1·min-1。b点反应_____(填“达到”或“未达到”)平衡状态，理由是：_____
(3)分析图2：相同温度下，增大原料气压强，反应Ⅰ平衡常数_____(选填“增大”、“减小”、“不变”、“无法判断”)；当压强为6Mpa、温度在400~600℃时，CO2的总体平衡转化率随温度升高而增大的原因是___________________________________
(4)若生成的CH3OH和CO物质的量之比为4:1，则消耗相同条件下的CO2和H2体积比是_____
(5)若有88gCO2发生反应Ⅰ，并放出akJ热量，则图3中A为_____，B为_____
九、结构与性质
19．回答下列问题：
(1)①下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别是____ (填标号)。
A、 B、 C、 D、
②Li＋与H-具有相同的电子构型，r(Li＋)小于r(H-)，原因是____
(2)①Zn原子核外电子排布式为____
②黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成，第一电离能I1(Zn)___________I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是___________。
(3)基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为___________，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形。
参考答案：
1．B
2．A
3．A
4．D
5．B
6．B
7．A
8．A
9．C
10．B
11．1.量子力学的建立和分析测试技术的进步，使现代人们进一步认识物质的结构、性质及物质的变化规律。
2.期待更深入研究的领域(1)环境科学、生命科学和材料科学的发展，期待科学家对物质的微观领域作更深入的研究。(2)从分子、原子层次揭示生命现象、催化机理和材料性能的本质。
12．(1)60
(2)19
(3)A
(4)二者核外电子排布相同
13． A-Z A-x-n A-x+n
14． ② ① ③ 烧杯中出现白色浑浊 镁与盐酸反应为放热反应, Ca（OH）2在水中的溶解度随温度升高而减小,故析出Ca（OH）2晶体 Mg+2H+=Mg2++H2↑ 小于
15． B A，H E C，G D，F
16．(1) H Na+ 27
(2) NaClO NaClO3
17．(1)
(2)适当升高温度，将独居石粉碎，搅拌等
(3) FePO4 SiO2
(4)Al3+
(5)
(6)6++12=12+6CO↑+6H2O+6CO2↑
18． A A 未达到 此温度催化剂A得到的甲醇更多，即b若时间增加，在此条件下可以得到更多的生成物(合理即可) 不变 反应Ⅱ中增大的平衡转化率大于反应Ⅰ中减小的平衡转化率
19．(1) D C Li＋核电荷数较大
(2) [Ar]3d104s2或1s22s22p63s23p63d104s2 大于 Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子
(3) 哑铃(纺锤)