专题2研究物质的基本方法单元检测题（含解析）高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 专题2研究物质的基本方法单元检测题（含解析）高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 613.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-13 21:27:06 | ||
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文档简介
专题2《研究物质的基本方法》单元检测题
一、单选题
1．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是（ ）
A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干
B．蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热
C．使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使下层液体流出
D．用镊子取少量碳酸氢钠粉末
2．下列说法错误的是
A．新冠疫苗须冷藏存放，其目的是避免疫苗蛋白质变性
B．医用外科口罩的核心功能层聚丙烯熔喷布属于有机高分子材料
C．“神舟十号”返回舱使用了多种耐腐蚀、耐高温的复合材料
D．“嫦娥5号”抓取的月壤中含有的氦-3，可表示为3He
3．美国劳伦斯·利弗莫尔国家实验室在2006年10月16日宣布，该实验室科学家与俄罗斯科学家合作，利用俄方的回旋加速器设备，成功合成了118号超重元素，并观察到其存在了不到1毫秒时间。该元素原子的核内中子数与核外电子数之差是
A．118 B．297 C．61 D．179
4．实验室利用NaOH固体配制480mL0.1mol·L-1的NaOH溶液时，以下操作会使溶液的浓度偏高的是
A．用滤纸称量NaOH固体
B．溶解后没有冷却便进行定容
C．定容时仰视刻度线
D．将容量瓶中的溶液转移到试剂瓶的过程中，不慎有少量溶液溅出
5．甘油是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度约为1.26g/mL，沸点约为290℃。分离水和甘油应采用的方法是
A．蒸馏 B．蒸发 C．过滤 D．萃取、分液
6．是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．固体中含阴、阳离子的总数为
B．时，的醋酸溶液中含有的数目为
C．和足量反应，生成的分子数目为
D．与等物质的量的硫粉完全反应时转移的电子数为
7．实验室模拟从废定影液[含Ag(S2O3)和Br-等]中回收Ag和Br2的流程如图所示，流程中涉及到的操作对应的实验装置错误的是
A．过滤 B．萃取分液
C．灼烧 D．蒸馏
8．下列溶液中Cl－的物质的量浓度与50 mL 1 mol/L FeCl3溶液中Cl－物质的量浓度相等是
A．100 mL 1mol/L NaCl溶液 B．75mL 1 mol/L MgCl2溶液
C．150 mL 3mol/L KClO3溶液 D．25 mL 1.5 mol/L ZnCl2溶液
9．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相同时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为
A．3:1 B．1:1 C．2:1 D．1:2
10．配制物质的量浓度为0.1mol L－1的Na2CO3溶液100 mL时，操作正确的是 （ ）
A．用托盘天平称取1．06 g 无水碳酸钠，在烧杯中加适量水溶解，待冷却到室温后，将溶液转移到容量瓶中
B．在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水
C．定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管小心吸出多余部分
D．定容时，若俯视，则所配溶液的浓度将偏低
二、填空题
11．在溶液中可发生反应：。实验室中使用过量的与溶液反应后，过滤，滤液经水蒸气蒸馏可制得高纯碘。反应中加入过量KI的原因是_______。
12．“84消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，其被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒，某“84消毒液”瓶体部分标签如图1所示，但该“84消毒液”通常需要稀释100倍(体积之比)后使用，请回答下列问题：
(1)此“84消毒液”的物质的量浓度约为________mol/L(计算结果保留一位小数)。
(2)该同学参阅读该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为24%的消毒液。
①如图2所示的仪器中配制溶液中不需要使用的是________(填仪器序号)。
②请计算该同学配制上述溶液需称取称量NaClO固体的质量为________g。
(3)若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高是________(填序号)。
A．定容时俯视刻度线读数 B．转移前，容量瓶内有蒸馏水
C．未冷至室温就转移定容 D．定容时水多用胶头滴管吸出
13．实验室使用的浓盐酸的溶质的质量分数一般为36.5%，密度为1.19g·cm-3。
(1)将_______升氯化氢(标准状况)通入1.00L水中可得到36.5%的浓盐酸。
(2)求该浓盐酸的物质的量浓度=_______。
14．（1）微粒AXn-核外有18个电子，则它的核电荷数为________，核内中子数为_______。
（2）由1H216O与2H217O所代表的物质中，共有__________种元素，_________种原子，16O、17O的关系为________。
（3）已知：碳元素有12C、13C、14C；氧元素有16O、18O，则它们能够形成______种CO2分子。
15．完成下表
核素 核电荷数 中子数 电子排布 元素所在周期 元素所在族
3 _______ _______ _______ _______
_______ _______ _______ 2 VI A族
_______ _______ 2，8，8 _______ _______
三、计算题
16．已知V L溶液中含m g，则该溶液中的物质的量浓度为______，的物质的量浓度为_____，溶质的物质的量浓度为_______。
17．将4.6g钠投入一定量的水中，充分反应，所得溶液加水稀释到500mL。求：
(1)4.6g钠的物质的量；___________
(2)反应中生成的气体在标准状况下的体积；___________
(3)所得溶液中，溶质的物质的量浓度。___________
18．现有一种泉水样品，1.0L这种泉水含有，多少升这种泉水中含有________？
四、实验题
19．氨基锂（LiNH2)是一种白色固体，熔点为390℃，沸点为430 ℃，溶于冷水，遇热水强烈水解，主要用于有机合成和药物制造。实验室制备少量氨基锂的装置如图所示（部分夹持装置已略）：
(1)A中装置是用于制备氨气的，若制备氨气的试剂之一是熟石灰，则A中制气装置是______(从方框中选用，填序号）；用浓氨水与生石灰反应也可制取NH3，反应的化学方程式为_______。
(2)试剂X是_________，装置D的作用是_______。
(3)实验中需要先向C通入一段时间的NH3再点燃C处酒精灯，这样做的目的是____，可根据E中____(填现象）开始给锂加热。
(4)某同学经理论分析认为LiNH2遇热水时可生成一种气体，试设计一种方案检验该气体:_______。
20．硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]常用作化学试剂，也用于冶金、电镀等。
回答下列问题：
(1)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验硫酸亚铁铵强热时的分解产物，装置B的主要作用是___，装置C中可观察到的现象是___，由此可知硫酸亚铁铵分解的产物中有___。
(2)乙组同学选用甲组实验中的装置A和如图所示的装置，进行实验验证：硫酸亚铁铵晶体分解的产物中还含有SO3(g)、SO2(g)。
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A→____→____→____→____。___
②要证明分解产物中有SO2，开始加热前应___，证明产物中有SO2的实验现象为___；能证明分解产物中有SO3的实验现象是___。
参考答案：
1．C
【解析】A．洗净的锥形瓶和容量瓶有水，用于滴定实验和配制一定物质的量浓度的溶液时对实验无影响，不需要烘干，故A错误；
B．蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，蒸发皿是可以直接加热的仪器，不需要加垫石棉网，故B错误；
C．使用CCl4萃取溴水中的溴时，CCl4的密度大于水，振荡后静置，打开活塞使漏斗下端溶有单质溴的CCl4溶液从下口流出，故C正确；
D．用药匙取少量碳酸氢钠粉末，故D错误；
答案选C。
2．D
【解析】A．高温条件下，蛋白质易变性，在新冠疫苗须冷藏存放，其目的是避免疫苗蛋白质变性，故A正确；
B．聚丙烯属于有机高分子材料，故B正确；
C．复合材料一般具有强度高、质量轻、耐高温、耐腐蚀等优异性能，“神舟十号”返回舱使用了多种耐腐蚀、耐高温的复合材料，故C正确；
D．“嫦娥5号”抓取的月壤中含有的氦-3，氦-3的质量数为3，可表示为He，故D错误；
选D。
3．C
【解析】原子符号左上角的数字为质量数，左下角的数字为质子数，则的中子数=质量数-质子数=297-118=179，核外电子数=质子数=118，故该元素原子的核内中子数与核外电子数之差为179-118=61，故C正确；
故选C。
4．B
【解析】A．氢氧化钠易潮解变质，用滤纸称量NaOH固体时，会导致配制的溶液中氢氧化钠的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故A错误；
B．NaOH固体溶解时放热，导致溶液温度高，受热膨胀，没有冷却便进行定容会导致溶液体积偏小，浓度偏高，故B正确；
C．定容时仰视刻度线会导致溶液体积偏大，浓度偏低，故C错误；
D．将容量瓶中的溶液转移到试剂瓶的过程中，有少量溶液溅出，会导致所配溶液中溶质的物质的量偏少，浓度偏低，故D错误；
故答案选B。
5．A
【解析】甘油和水互溶，不能用过滤、分液的方法分离，而二者沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故选A。
6．D
【解析】A．由和构成，的物质的量为0.1mol，含有的阴、阳离子总数为，故A错误；
B．未指明体积，无法计算，故B错误；
C．和的反应是可逆反应，0.1mol和足量反应，生成的分子数目小于，故C错误；
D．Cu和S反应生成，1mol Cu与等物质的量的硫粉完全反应时转移的电子数为，故D正确。
综上所述，答案为D。
7．D
【解析】A．由流程图可知，涉及到的操作有过滤，故A正确；
B．Br2的提纯涉及到了萃取分液，故B正确；
C．高温灼烧Ag2S可得金属Ag，需要坩埚等实验装置，故C正确；
D．蒸馏提纯溴，蒸馏时冷凝管应是直形冷凝管，不能用球形冷凝管，故D错误；
故选D。
8．D
【解析】50mL 1mol/L的FeCl3溶液所含Cl-物质的量浓度为1mol/L×3=3mol/L。
A．100 mL 1mol/L NaCl溶液中氯离子浓度为1mol/L，故A错误；
B．75mL 1 mol/L MgCl2溶液中氯离子浓度为：1mol/L×2=2mol/L，故B错误；
C．150 mL 3mol/L KClO3溶液中的Cl-物质的量浓度为0，故C错误；
D．25 mL 1.5 mol/L ZnCl2溶液中氯离子浓度为1.5mol/L×2=3mol/L，故D正确；
故选D。
【点睛】本题的易错点为C，要注意KClO3溶液中含有钾离子和氯酸根离子，没有氯离子。
9．A
【解析】Al和稀盐酸、NaOH溶液反应方程式分别为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，Al与足量稀盐酸、NaOH溶液反应时生成相同条件下的同体积氢气，说明生成氢气的物质的量相等，假设都是生成3mol氢气，消耗稀盐酸6mol、消耗NaOH溶液2mol，所以反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比=6mol:2mol=3:1，故答案为A。
10．B
【解析】A.托盘天平的精确度为0.1g，不能精确到小数点后两位，故A不选；
B.在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水，故B正确；
C.定容时，若加水超过刻度线，必须重新配置溶液，不可以用胶头滴管吸出，故C不选；
D.定容时俯视刻度线会导致所配溶液的体积偏小，浓度偏高，故D不选；
【点睛】实验室的托盘天平只能称量出小数点后一位的质量（单位：g），量筒也只能量取出小数点后一位的体积（单位：mL）。
11．防止析出
【解析】反应中加入过量KI的原因是在溶液中可发生反应：，KI3溶于水，增大碘的溶解度，防止析出，故答案为：防止析出。
12． 3.8 A 141.6g AC
【解析】(1)此“84消毒液”的物质的量浓度 ；
(2)①由于实验室无480mL容量瓶，故应选用500mL容量瓶，根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶可知所需的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，不需要使用的是圆底烧瓶；
②需称取NaClO固体的质量为；
(3) A．定容时俯视刻度线读数，溶液体积偏小，所配溶液的物质的量浓度偏高，故选A；
B．定容需加蒸馏水，转移前，容量瓶内有蒸馏水，无影响，故不选B；
C．未冷至室温就转移定容，溶液体积偏小，所配溶液的物质的量浓度偏高，故选C；
D．定容时水多用胶头滴管吸出，溶质偏少，所配溶液的物质的量浓度偏低，故不选D；
选AC。
13．(1)353L
(2)11.9mol L-1
【解析】（1）根据溶质的质量分数的定义，可得出以下等量关系式：
解得：V(HCl)=353L。答案为：353L；
（2）依据有关物质的量浓度的计算公式，可以得出：
。答案为：11.9mol L-1。
【点睛】依据试题隐含信息，运算结果应保留三位有效数字。
14． 18-n A-18+n 2 4 同位素 9
【解析】(1)微粒AXn-核外有18个电子，则它的质子数是18－n，所以核电荷数为18－n，由于质量数是A，则核内中子数为A－（18－n）＝A－18+n。
(1)由1H216O与2H217O所代表的物质中，共有H和O两种元素；含有1H、2H、16O、17O 原子，共4种原子。16O、17O的质子数相同、中子数不同，二者互为同位素。
(1)碳元素有12C、13C、14C；氧元素有16O、18O，选任意的两种O原子与C原子组成的CO2分子由12C16O18O、13C 16O18O、14C16O18O、12C 16O2、13C 16O2、14C 16O2、12C 18O2、13C 18O2、14C 18O2，能够形成9种CO2分子。
15． 4 2，1 2 I A族 8 10 2，8 18 22 3 0
【解析】的核电荷数为3、中子数为7—3=4，电子排布为2，1，位于元素周期表第二周期I A族；的核电荷数为8、中子数为18—8=10，电子排布为2，8，位于元素周期表第二周期VI A族；的核电荷数为18、中子数为40—18=22，电子排布为2，8，8，位于元素周期表第二三周期0族，故答案为：4；2，1；2；I A族；8；10；2，8；18；22；3；0。
16．
【解析】根据物质的量的浓度的计算公式计算,并根据化学式分析离子之间和离子与物质之间的比例关系。
【解析】，
，
，
。
【点睛】计算物质的量浓度的依据及关键：
计算溶质的物质的量浓度的基本依据是其概念，数学表达式为。关键是从已知条件中找出溶质的物质的量和溶液的体积，据此求出物质的量浓度。
17． 0.2mol 2.24L 0.4mol/L
【解析】钠与水反应：，根据相关关系式计算。
【解析】(1)4.6g钠的物质的量；
(2)由分析中的方程式可以知道：，；
(3) 反应后所得溶液的溶质是NaOH，设溶液中NaOH物质的量浓度为c(NaOH)，根据分析中方程式 可以知道：。
18．500L
【解析】 ，，1L这种泉水中含，Mg2+，则含1molMg2+的这种泉水应为，
故答案为：500L。
19． ② CaO＋NH3·H2O=Ca(OH)2＋NH3↑ 碱石灰或氢氧化钠或生石灰 防止水蒸气进入C中导致氨基锂水解 排尽装置中的空气，防止加热时Li与氧气反应 球形干燥管末端基本没有气泡冒出时 取适量LiNH2加入盛有热水的试管中，在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸，若观察到试纸变蓝，则证明有氨气生成
【解析】（1）实验室选用氯化铵与熟石灰加热的情况下制备氨气；CaO溶于水生成氢氧化钙并放出大量的热，OH-浓度增大，使NH3与水反应的平衡逆向移动，浓氨水受热分解生成氨气；
（2）X是用于干燥氨气的；因LiNH2溶于冷水，且遇热水强烈水解，据此分析D的作用；
（3）Li非常活泼，在加热条件下容易被空气氧化，需排尽装置中的空气；
（4）依据水解原理分析可知产物之一为氨气，根据氨气的性质选择检验方案。
【解析】（1）氯化铵与Ca(OH)2反应需要加热且有水生成，故应选用②；CaO与氨水反应生成NH3与Ca(OH)2，化学方程式为：CaO＋NH3·H2O=Ca(OH)2＋NH3↑，故答案为②；CaO＋NH3·H2O=Ca(OH)2＋NH3↑；
（2）由于锂能与水反应，故B是干燥装置，可用NaOH、生石灰或碱石灰做干燥剂干燥NH3；氨基锂溶于冷水、遇热水强烈水解，因此D的作用是防止E中水蒸气进入C中导致生成的氨基锂水解，故答案为碱石灰或氢氧化钠或生石灰；防止水蒸气进入C中导致氨基锂水解；
（3）加热时锂易与空气中的氧气反应，故先通入NH3的目的是将装置中的空气排尽，E的作用是吸收尾气NH3，NH3极易溶于水，故当E中球形干燥管末端基本无气泡冒出时，说明装置中的空气基本排尽，故答案为排尽装置中的空气，防止加热时Li与氧气反应；球形干燥管末端基本没有气泡冒出时；
（4）LiNH2水解时产物应是LiOH和NH3，可用湿润的红色石蕊试纸或pH试纸检验NH3，故方案可设计如下：取适量LiNH2加入盛有热水的试管中，在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸，若观察到试纸变蓝，则证明有氨气生成。
20． 吸收分解产生的酸性气体 溶液变红 NH3 D→H→G→F 先通一段时间N2 装置G中有白色沉淀生成 装置H中有白色沉淀生成
【解析】由图可知，硫酸亚铁铵在A中受热分解后，B中碱石灰用于吸收分解产生的酸性气体(SO3、SO2)，酚酞水溶液可以用来检验产物氨气并溶解氨气；
【解析】(1) 硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]受热分解，分解时会产生氨气和二氧化硫、三氧化硫等酸性气体，根据装置图可知，碱石灰可以吸收酸性气体，氨气遇到酚酞溶液会变红色，所以装置C中可观察到的现象是溶液变红，装置B的主要作用是吸收分解产生的酸性气体；
(2) ①要检验生成SO3(g)、SO2(g)，在甲组实验中的装置A产生气体后，经过安全瓶后通过足量氯化钡溶液检验SO3并充分吸收SO3，再通过过氧化氢和氯化钡溶液检验SO2，用浓氢氧化钠除去尾气SO2，故连接顺序为：A→D→H→G→F; ②SO2易被氧化，应先除去装置中的空气，则应通一段时间N2，H中出现白色沉淀说明有SO3，G中由白色沉淀说明过氧化氢将二氧化硫氧化生成硫酸钡沉淀，故答案为：先通一段时间N2；装置G中有白色沉淀生成；装置H中有白色沉淀生成。
一、单选题
1．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是（ ）
A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干
B．蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热
C．使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使下层液体流出
D．用镊子取少量碳酸氢钠粉末
2．下列说法错误的是
A．新冠疫苗须冷藏存放，其目的是避免疫苗蛋白质变性
B．医用外科口罩的核心功能层聚丙烯熔喷布属于有机高分子材料
C．“神舟十号”返回舱使用了多种耐腐蚀、耐高温的复合材料
D．“嫦娥5号”抓取的月壤中含有的氦-3，可表示为3He
3．美国劳伦斯·利弗莫尔国家实验室在2006年10月16日宣布，该实验室科学家与俄罗斯科学家合作，利用俄方的回旋加速器设备，成功合成了118号超重元素，并观察到其存在了不到1毫秒时间。该元素原子的核内中子数与核外电子数之差是
A．118 B．297 C．61 D．179
4．实验室利用NaOH固体配制480mL0.1mol·L-1的NaOH溶液时，以下操作会使溶液的浓度偏高的是
A．用滤纸称量NaOH固体
B．溶解后没有冷却便进行定容
C．定容时仰视刻度线
D．将容量瓶中的溶液转移到试剂瓶的过程中，不慎有少量溶液溅出
5．甘油是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度约为1.26g/mL，沸点约为290℃。分离水和甘油应采用的方法是
A．蒸馏 B．蒸发 C．过滤 D．萃取、分液
6．是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．固体中含阴、阳离子的总数为
B．时，的醋酸溶液中含有的数目为
C．和足量反应，生成的分子数目为
D．与等物质的量的硫粉完全反应时转移的电子数为
7．实验室模拟从废定影液[含Ag(S2O3)和Br-等]中回收Ag和Br2的流程如图所示，流程中涉及到的操作对应的实验装置错误的是
A．过滤 B．萃取分液
C．灼烧 D．蒸馏
8．下列溶液中Cl－的物质的量浓度与50 mL 1 mol/L FeCl3溶液中Cl－物质的量浓度相等是
A．100 mL 1mol/L NaCl溶液 B．75mL 1 mol/L MgCl2溶液
C．150 mL 3mol/L KClO3溶液 D．25 mL 1.5 mol/L ZnCl2溶液
9．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相同时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为
A．3:1 B．1:1 C．2:1 D．1:2
10．配制物质的量浓度为0.1mol L－1的Na2CO3溶液100 mL时，操作正确的是 （ ）
A．用托盘天平称取1．06 g 无水碳酸钠，在烧杯中加适量水溶解，待冷却到室温后，将溶液转移到容量瓶中
B．在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水
C．定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管小心吸出多余部分
D．定容时，若俯视，则所配溶液的浓度将偏低
二、填空题
11．在溶液中可发生反应：。实验室中使用过量的与溶液反应后，过滤，滤液经水蒸气蒸馏可制得高纯碘。反应中加入过量KI的原因是_______。
12．“84消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，其被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒，某“84消毒液”瓶体部分标签如图1所示，但该“84消毒液”通常需要稀释100倍(体积之比)后使用，请回答下列问题：
(1)此“84消毒液”的物质的量浓度约为________mol/L(计算结果保留一位小数)。
(2)该同学参阅读该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为24%的消毒液。
①如图2所示的仪器中配制溶液中不需要使用的是________(填仪器序号)。
②请计算该同学配制上述溶液需称取称量NaClO固体的质量为________g。
(3)若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高是________(填序号)。
A．定容时俯视刻度线读数 B．转移前，容量瓶内有蒸馏水
C．未冷至室温就转移定容 D．定容时水多用胶头滴管吸出
13．实验室使用的浓盐酸的溶质的质量分数一般为36.5%，密度为1.19g·cm-3。
(1)将_______升氯化氢(标准状况)通入1.00L水中可得到36.5%的浓盐酸。
(2)求该浓盐酸的物质的量浓度=_______。
14．（1）微粒AXn-核外有18个电子，则它的核电荷数为________，核内中子数为_______。
（2）由1H216O与2H217O所代表的物质中，共有__________种元素，_________种原子，16O、17O的关系为________。
（3）已知：碳元素有12C、13C、14C；氧元素有16O、18O，则它们能够形成______种CO2分子。
15．完成下表
核素 核电荷数 中子数 电子排布 元素所在周期 元素所在族
3 _______ _______ _______ _______
_______ _______ _______ 2 VI A族
_______ _______ 2，8，8 _______ _______
三、计算题
16．已知V L溶液中含m g，则该溶液中的物质的量浓度为______，的物质的量浓度为_____，溶质的物质的量浓度为_______。
17．将4.6g钠投入一定量的水中，充分反应，所得溶液加水稀释到500mL。求：
(1)4.6g钠的物质的量；___________
(2)反应中生成的气体在标准状况下的体积；___________
(3)所得溶液中，溶质的物质的量浓度。___________
18．现有一种泉水样品，1.0L这种泉水含有，多少升这种泉水中含有________？
四、实验题
19．氨基锂（LiNH2)是一种白色固体，熔点为390℃，沸点为430 ℃，溶于冷水，遇热水强烈水解，主要用于有机合成和药物制造。实验室制备少量氨基锂的装置如图所示（部分夹持装置已略）：
(1)A中装置是用于制备氨气的，若制备氨气的试剂之一是熟石灰，则A中制气装置是______(从方框中选用，填序号）；用浓氨水与生石灰反应也可制取NH3，反应的化学方程式为_______。
(2)试剂X是_________，装置D的作用是_______。
(3)实验中需要先向C通入一段时间的NH3再点燃C处酒精灯，这样做的目的是____，可根据E中____(填现象）开始给锂加热。
(4)某同学经理论分析认为LiNH2遇热水时可生成一种气体，试设计一种方案检验该气体:_______。
20．硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]常用作化学试剂，也用于冶金、电镀等。
回答下列问题：
(1)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验硫酸亚铁铵强热时的分解产物，装置B的主要作用是___，装置C中可观察到的现象是___，由此可知硫酸亚铁铵分解的产物中有___。
(2)乙组同学选用甲组实验中的装置A和如图所示的装置，进行实验验证：硫酸亚铁铵晶体分解的产物中还含有SO3(g)、SO2(g)。
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A→____→____→____→____。___
②要证明分解产物中有SO2，开始加热前应___，证明产物中有SO2的实验现象为___；能证明分解产物中有SO3的实验现象是___。
参考答案：
1．C
【解析】A．洗净的锥形瓶和容量瓶有水，用于滴定实验和配制一定物质的量浓度的溶液时对实验无影响，不需要烘干，故A错误；
B．蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，蒸发皿是可以直接加热的仪器，不需要加垫石棉网，故B错误；
C．使用CCl4萃取溴水中的溴时，CCl4的密度大于水，振荡后静置，打开活塞使漏斗下端溶有单质溴的CCl4溶液从下口流出，故C正确；
D．用药匙取少量碳酸氢钠粉末，故D错误；
答案选C。
2．D
【解析】A．高温条件下，蛋白质易变性，在新冠疫苗须冷藏存放，其目的是避免疫苗蛋白质变性，故A正确；
B．聚丙烯属于有机高分子材料，故B正确；
C．复合材料一般具有强度高、质量轻、耐高温、耐腐蚀等优异性能，“神舟十号”返回舱使用了多种耐腐蚀、耐高温的复合材料，故C正确；
D．“嫦娥5号”抓取的月壤中含有的氦-3，氦-3的质量数为3，可表示为He，故D错误；
选D。
3．C
【解析】原子符号左上角的数字为质量数，左下角的数字为质子数，则的中子数=质量数-质子数=297-118=179，核外电子数=质子数=118，故该元素原子的核内中子数与核外电子数之差为179-118=61，故C正确；
故选C。
4．B
【解析】A．氢氧化钠易潮解变质，用滤纸称量NaOH固体时，会导致配制的溶液中氢氧化钠的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故A错误；
B．NaOH固体溶解时放热，导致溶液温度高，受热膨胀，没有冷却便进行定容会导致溶液体积偏小，浓度偏高，故B正确；
C．定容时仰视刻度线会导致溶液体积偏大，浓度偏低，故C错误；
D．将容量瓶中的溶液转移到试剂瓶的过程中，有少量溶液溅出，会导致所配溶液中溶质的物质的量偏少，浓度偏低，故D错误；
故答案选B。
5．A
【解析】甘油和水互溶，不能用过滤、分液的方法分离，而二者沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故选A。
6．D
【解析】A．由和构成，的物质的量为0.1mol，含有的阴、阳离子总数为，故A错误；
B．未指明体积，无法计算，故B错误；
C．和的反应是可逆反应，0.1mol和足量反应，生成的分子数目小于，故C错误；
D．Cu和S反应生成，1mol Cu与等物质的量的硫粉完全反应时转移的电子数为，故D正确。
综上所述，答案为D。
7．D
【解析】A．由流程图可知，涉及到的操作有过滤，故A正确；
B．Br2的提纯涉及到了萃取分液，故B正确；
C．高温灼烧Ag2S可得金属Ag，需要坩埚等实验装置，故C正确；
D．蒸馏提纯溴，蒸馏时冷凝管应是直形冷凝管，不能用球形冷凝管，故D错误；
故选D。
8．D
【解析】50mL 1mol/L的FeCl3溶液所含Cl-物质的量浓度为1mol/L×3=3mol/L。
A．100 mL 1mol/L NaCl溶液中氯离子浓度为1mol/L，故A错误；
B．75mL 1 mol/L MgCl2溶液中氯离子浓度为：1mol/L×2=2mol/L，故B错误；
C．150 mL 3mol/L KClO3溶液中的Cl-物质的量浓度为0，故C错误；
D．25 mL 1.5 mol/L ZnCl2溶液中氯离子浓度为1.5mol/L×2=3mol/L，故D正确；
故选D。
【点睛】本题的易错点为C，要注意KClO3溶液中含有钾离子和氯酸根离子，没有氯离子。
9．A
【解析】Al和稀盐酸、NaOH溶液反应方程式分别为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，Al与足量稀盐酸、NaOH溶液反应时生成相同条件下的同体积氢气，说明生成氢气的物质的量相等，假设都是生成3mol氢气，消耗稀盐酸6mol、消耗NaOH溶液2mol，所以反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比=6mol:2mol=3:1，故答案为A。
10．B
【解析】A.托盘天平的精确度为0.1g，不能精确到小数点后两位，故A不选；
B.在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水，故B正确；
C.定容时，若加水超过刻度线，必须重新配置溶液，不可以用胶头滴管吸出，故C不选；
D.定容时俯视刻度线会导致所配溶液的体积偏小，浓度偏高，故D不选；
【点睛】实验室的托盘天平只能称量出小数点后一位的质量（单位：g），量筒也只能量取出小数点后一位的体积（单位：mL）。
11．防止析出
【解析】反应中加入过量KI的原因是在溶液中可发生反应：，KI3溶于水，增大碘的溶解度，防止析出，故答案为：防止析出。
12． 3.8 A 141.6g AC
【解析】(1)此“84消毒液”的物质的量浓度 ；
(2)①由于实验室无480mL容量瓶，故应选用500mL容量瓶，根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶可知所需的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，不需要使用的是圆底烧瓶；
②需称取NaClO固体的质量为；
(3) A．定容时俯视刻度线读数，溶液体积偏小，所配溶液的物质的量浓度偏高，故选A；
B．定容需加蒸馏水，转移前，容量瓶内有蒸馏水，无影响，故不选B；
C．未冷至室温就转移定容，溶液体积偏小，所配溶液的物质的量浓度偏高，故选C；
D．定容时水多用胶头滴管吸出，溶质偏少，所配溶液的物质的量浓度偏低，故不选D；
选AC。
13．(1)353L
(2)11.9mol L-1
【解析】（1）根据溶质的质量分数的定义，可得出以下等量关系式：
解得：V(HCl)=353L。答案为：353L；
（2）依据有关物质的量浓度的计算公式，可以得出：
。答案为：11.9mol L-1。
【点睛】依据试题隐含信息，运算结果应保留三位有效数字。
14． 18-n A-18+n 2 4 同位素 9
【解析】(1)微粒AXn-核外有18个电子，则它的质子数是18－n，所以核电荷数为18－n，由于质量数是A，则核内中子数为A－（18－n）＝A－18+n。
(1)由1H216O与2H217O所代表的物质中，共有H和O两种元素；含有1H、2H、16O、17O 原子，共4种原子。16O、17O的质子数相同、中子数不同，二者互为同位素。
(1)碳元素有12C、13C、14C；氧元素有16O、18O，选任意的两种O原子与C原子组成的CO2分子由12C16O18O、13C 16O18O、14C16O18O、12C 16O2、13C 16O2、14C 16O2、12C 18O2、13C 18O2、14C 18O2，能够形成9种CO2分子。
15． 4 2，1 2 I A族 8 10 2，8 18 22 3 0
【解析】的核电荷数为3、中子数为7—3=4，电子排布为2，1，位于元素周期表第二周期I A族；的核电荷数为8、中子数为18—8=10，电子排布为2，8，位于元素周期表第二周期VI A族；的核电荷数为18、中子数为40—18=22，电子排布为2，8，8，位于元素周期表第二三周期0族，故答案为：4；2，1；2；I A族；8；10；2，8；18；22；3；0。
16．
【解析】根据物质的量的浓度的计算公式计算,并根据化学式分析离子之间和离子与物质之间的比例关系。
【解析】，
，
，
。
【点睛】计算物质的量浓度的依据及关键：
计算溶质的物质的量浓度的基本依据是其概念，数学表达式为。关键是从已知条件中找出溶质的物质的量和溶液的体积，据此求出物质的量浓度。
17． 0.2mol 2.24L 0.4mol/L
【解析】钠与水反应：，根据相关关系式计算。
【解析】(1)4.6g钠的物质的量；
(2)由分析中的方程式可以知道：，；
(3) 反应后所得溶液的溶质是NaOH，设溶液中NaOH物质的量浓度为c(NaOH)，根据分析中方程式 可以知道：。
18．500L
【解析】 ，，1L这种泉水中含，Mg2+，则含1molMg2+的这种泉水应为，
故答案为：500L。
19． ② CaO＋NH3·H2O=Ca(OH)2＋NH3↑ 碱石灰或氢氧化钠或生石灰 防止水蒸气进入C中导致氨基锂水解 排尽装置中的空气，防止加热时Li与氧气反应 球形干燥管末端基本没有气泡冒出时 取适量LiNH2加入盛有热水的试管中，在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸，若观察到试纸变蓝，则证明有氨气生成
【解析】（1）实验室选用氯化铵与熟石灰加热的情况下制备氨气；CaO溶于水生成氢氧化钙并放出大量的热，OH-浓度增大，使NH3与水反应的平衡逆向移动，浓氨水受热分解生成氨气；
（2）X是用于干燥氨气的；因LiNH2溶于冷水，且遇热水强烈水解，据此分析D的作用；
（3）Li非常活泼，在加热条件下容易被空气氧化，需排尽装置中的空气；
（4）依据水解原理分析可知产物之一为氨气，根据氨气的性质选择检验方案。
【解析】（1）氯化铵与Ca(OH)2反应需要加热且有水生成，故应选用②；CaO与氨水反应生成NH3与Ca(OH)2，化学方程式为：CaO＋NH3·H2O=Ca(OH)2＋NH3↑，故答案为②；CaO＋NH3·H2O=Ca(OH)2＋NH3↑；
（2）由于锂能与水反应，故B是干燥装置，可用NaOH、生石灰或碱石灰做干燥剂干燥NH3；氨基锂溶于冷水、遇热水强烈水解，因此D的作用是防止E中水蒸气进入C中导致生成的氨基锂水解，故答案为碱石灰或氢氧化钠或生石灰；防止水蒸气进入C中导致氨基锂水解；
（3）加热时锂易与空气中的氧气反应，故先通入NH3的目的是将装置中的空气排尽，E的作用是吸收尾气NH3，NH3极易溶于水，故当E中球形干燥管末端基本无气泡冒出时，说明装置中的空气基本排尽，故答案为排尽装置中的空气，防止加热时Li与氧气反应；球形干燥管末端基本没有气泡冒出时；
（4）LiNH2水解时产物应是LiOH和NH3，可用湿润的红色石蕊试纸或pH试纸检验NH3，故方案可设计如下：取适量LiNH2加入盛有热水的试管中，在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸，若观察到试纸变蓝，则证明有氨气生成。
20． 吸收分解产生的酸性气体 溶液变红 NH3 D→H→G→F 先通一段时间N2 装置G中有白色沉淀生成 装置H中有白色沉淀生成
【解析】由图可知，硫酸亚铁铵在A中受热分解后，B中碱石灰用于吸收分解产生的酸性气体(SO3、SO2)，酚酞水溶液可以用来检验产物氨气并溶解氨气；
【解析】(1) 硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]受热分解，分解时会产生氨气和二氧化硫、三氧化硫等酸性气体，根据装置图可知，碱石灰可以吸收酸性气体，氨气遇到酚酞溶液会变红色，所以装置C中可观察到的现象是溶液变红，装置B的主要作用是吸收分解产生的酸性气体；
(2) ①要检验生成SO3(g)、SO2(g)，在甲组实验中的装置A产生气体后，经过安全瓶后通过足量氯化钡溶液检验SO3并充分吸收SO3，再通过过氧化氢和氯化钡溶液检验SO2，用浓氢氧化钠除去尾气SO2，故连接顺序为：A→D→H→G→F; ②SO2易被氧化，应先除去装置中的空气，则应通一段时间N2，H中出现白色沉淀说明有SO3，G中由白色沉淀说明过氧化氢将二氧化硫氧化生成硫酸钡沉淀，故答案为：先通一段时间N2；装置G中有白色沉淀生成；装置H中有白色沉淀生成。