专题4硫与环境保护检测题（含解析）高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

专题4《硫与环境保护》检测题
一、单选题
1．下列叙述正确的是
A．常温下，浓硫酸不与铜反应，是因为铜被钝化
B．可用铁罐来进行储存、运输冷的浓硫酸
C．SO3具有氧化性，SO2只有还原性
D．SO2、Cl2的漂白原理相同
2．利用铝热反应原理可以制取锰，化学方程式为：，该反应的还原剂是
A． B．Al C．Mn D．
3．下列物质均可用于漂白，漂白原理不同于其它的是
A．次氯酸钙 B．次氯酸钠 C．氯水 D．二氧化硫
4．下列不属于置换反应的是
A．CuO+H2Cu+H2O B．C+2CuO2Cu+CO2
C．Fe2O3+3COFe+CO2 D．Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu
5．下列关于物质分类的叙述不正确的是
A．HNO3属于酸 B．Mg(OH)2属于碱
C．SO2属于氧化物 D．液氯属于混合物
6．下列物质间的转化不能一步实现的是
A．CaO→Ca(OH)2→CaSO4 B．Fe2O3→FeCl3→Fe(OH)3
C．C→CO→CaCO3 D．Cu→CuO→CuSO4
7．下列说法不正确的是
A．SO2作为食品添加剂时应注意使用范围和使用的最大限量
B．含硫燃料的燃烧是空气中SO2含量增多的主要原因
C．大多数铵盐都易溶于水，受热易分解，与碱反应会放出氨气
D．NH3溶于水显弱碱性，因此可使石蕊溶液变红
8．下列化合物中，不能由组成该化合物的两种元素的单质直接化合而成的是
A．SO2 B．CuS C．FeS D．H2S
9．节能减排、低碳出行对构建智慧能源系统有重要意义，下列措施不能减少二氧化碳排放的是
A．利用太阳能制氢 B．推广使用煤液化技术
C．举行“地球一小时"堪灯活动 D．关停小火电企业
10．已知反应4CuO2Cu2O＋O2↑，其中Cu2O和CuO中氧元素的化合价均为-2价。关于该反应的叙述正确的是
A．O2是还原产物
B．铜元素被还原，氧元素部分被氧化
C．Cu2O是氧化剂
D．该反应中每生成1个O2，则转移2个电子
11．下列物质的转化在指定条件下能实现的是
①CuCu2(OH)2CO3CuO
②CaCl2(aq) CaCO3CaSiO3
③MgOMgCl2(aq) MgCl2(s)
④N2NO2HNO3
⑤Cl2NaClOCl2
A．①④⑤ B．①②⑤ C．②③⑤ D．①②④
12．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．SO2通入Ba(OH)2溶液中出现白色沉淀，因为Ba2＋＋SO2＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O
B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:Fe3++Fe2Fe2+
C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3
D．向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸:Na2CO3+2H+H2CO3+2Na+
13．化学从微观层次认识物质，以符号形式描述物质。下列实验对应的离子方程式书写正确的是
A．向饱和氯化钠溶液中依次通入足量和：
B．向碳酸氢钙溶液中滴加少量石灰水：
C．磁性氧化铁溶于HI溶液：
D．用亚硫酸钠溶液吸收少量氯气：
14．2021年5月，我国首辆火星车“祝融号”成功着陆。“祝融号”火星车的车身选用高强韧性的新型铝基碳化硅复合材料。碳化硅(SiC)属于
A．单质 B．化合物 C．酸 D．碱
15．某溶液仅由、、、、、、中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如图实验：
根据以上实验判断，下列推断错误的是
A．气体1通入澄清石灰水中，溶液变浑浊
B．白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解
C．滤液2中加入碳酸钠溶液一定会产生白色沉淀
D．原溶液中一定存在，，，
二、填空题
16．NO是大气污染物之一、目前有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的条件下，使与NO反应生成无污染的和。请写出该反应的化学方程式。___________
17．随着工业的发展，酸雨已经称为全球性的环境问题。
（1）当雨水的pH___________，我们称它为酸雨。
（2）用化学方程式来表示酸雨形成的主要途径之一：_____________________，_______________。
（3）常温下测得某次酸雨样品的pH=5，则该样品中c(H+)=_____________，该样品放置一段时间后，酸性略有增强，其原因可能是________________________________________________。
（4）写出一条减少二氧化硫排放的措施_________________________________________。
（5）检验某无色溶液中是否存在SO42-的方法是_____________________________。
18．氮，磷，硫，氯等非金属元素的单质和化合物在工农业生产中有重要应用。回答下列问题：
(1)在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO2)，反应的化学方程式为___________，某厂废液中含有2%~5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为N2的是___________(填标号)。
A．NaCl B．NH4Cl C．HNO3 D．浓H2SO4
(2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。
①H3PO2中，P元素的化合价为___________。
②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4 ：1，则氧化产物为____ (填化学式)。
(3)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)，又名大苏打、海波，是一种用途非常广泛的化学试剂，遇酸立即分解，生成淡黄色沉淀，放出的气体能使品红溶液褪色，试写出硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的离子方程式___________。
(4)氯气与氢氧化钠在70℃时反应，生成物中NaClO3和NaClO的物质的量之比为3 ：1的离子方程式为___________。
三、实验题
19．2011年是国际化学年(IYC2011)，其宗旨是“增进公众对化学重要性的认识，鼓励青年人热爱化学，学习和研究化学”。某校化学兴趣小组的同学，对课本中一氧化碳还原氧化铁实验作了绿色化改进后制取单质铁(K1，K2是活塞)：
(1)关闭K1、开启K2，可以验证CO还原Fe2O3的产物。
①这是关于气体的实验，实验前必须对装置进行___________
② CO还原Fe2O3的化学方程式为___________
③在e处点燃气体的目的是___________
(2)关闭K2，开启K1，可以将d口出来的气体再从a通入装置而循环使用。
① c瓶中应装___________ (填序号)。
A．澄清石灰水 B．水 C．石蕊溶液 D．浓硫酸
②写出b中的化学反应方程式___________
③反应完后(假设b瓶中NaOH全部转化为纯碱)，要从b瓶中溶液得到纯碱固体，必要的实验操作为转移、___________结晶。
④该实验这样改进的主要优点是___________
20．医疗机构常用质量分数为的次氯酸钠消毒液(密度为1.01g·cm 3)进行消毒，回答下列问题：
(1)该消毒液的物质的量浓度为_______mol·L 1(保留2位有效数字)。
(2)次氯酸钠消毒液使用时需要稀释．某化学实验小组用上述消毒液配制
95mL 0.07mol·L 1的溶液。
①需用量筒量取该次氯酸钠消毒液_______mL；量取时若仰视，所配溶液的浓度将_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
②定容时的操作为_______；加蒸馏水，若不慎超过刻度线，应采取的处理方法是_______。
(3)资料显示，次氯酸钠消毒液不能与洁厕灵(含盐酸)混合使用，对此某小组开展如下研究。
能观察到两表面皿之间出现黄绿色气体，写出该反应的化学方程式_______；NaOH溶液的作用是_______。
21．某研究小组用如图所示装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。请回答下列问题：
(1)通入足量SO2时C中观察到的现象为______。
(2)根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3发生了氧化还原反应。
请设计实验方案检验有Fe2+生成：____________。
(3)为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3溶液的试剂有______(填序号)。
A．浓硫酸 　 B．酸性KMnO4溶液
C．碘水 D．NaCl溶液
四、计算题
22．按照要求回答下列问题。
(1)胆矾的化学式为(该晶体的摩尔质量为)，则25g该晶体中含氧原子的物质的量为___________mol。
(2)气态化合物A的化学式可以表示为，已知同温同压下A受热完全分解生成和，则A的化学式为___________。
(3)溶液中的的物质的量浓度为___________。
(4)向和的混合溶液中加入含的盐酸恰好反应(反应后溶质只有)，则原混合溶液中为___________。
(5)已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生反应的化学方程式如下
一定量铜片与浓充分反应，若反应过程中转移了电子，生成的的物质的量为___________mol，将反应后所得到的溶液稀释后与足量溶液反应，所得沉淀的质量为___________g。(的摩尔质量为，的摩尔质量为，用含和的式子表达)
参考答案：
1．B
【详解】A．浓硫酸与铜发生反应的条件是加热，常温下二者不反应，不是钝化，A项错误；
B．常温下浓硫酸使Fe快速生成致密氧化膜隔离反应物而钝化，故可以用铁罐来进行储存、运输冷的浓硫酸，B项正确；
C．SO2既具氧化性也具还原性，C项错误；
D．SO2漂白原理是SO2可与有色物质化合生成无色物质，Cl2不具备漂白性，Cl2与水反应生成的HClO具有漂白性，漂白原理是HClO具有氧化性，是氧化型漂白，D项错误；
答案选B。
2．B
【详解】反应中Mn化合价降低，得到电子，因此是氧化剂，Al化合价升高，失去电子，因此Al是还原剂，故B符合题意。
综上所述，答案为B。
3．D
【详解】次氯酸钙、次氯酸钠、氯水都是强氧化剂，与有色物质发生氧化还原反应，生成稳定的无色物质；二氧化硫的漂白原理是和有色物质结合成无色物质；
故选D。
4．C
【分析】一种单质与一种化合物反应，生成另外一种单质与另外一种化合物的反应是置换反应，据此分析解答。
【详解】A．CuO+H2Cu+H2O，置换反应，A不符合题意；
B．C+2CuO2Cu+CO2置换反应，B不符合题意；
C．Fe2O3+3COFe+CO2，不是置换反应，C符合题意；
D．Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，置换反应，D不符合题意；
答案选C。
5．D
【详解】A．HNO3电离产生的阳离子全为氢离子，属于酸，故A正确；
B．Mg(OH)2电离产生的阴离子全为OH-，属于碱，故B正确；
C．SO2由S和O两种元素组成，属于氧化物，故C正确；
D．液氯是液态的氯气，属于单质，属于纯净物，故D错误；
故选D。
6．C
【详解】A．CaO与水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与硫酸反应生成CaSO4，均能一步实现，故A不符合题意；
B． Fe2O3与盐酸反应生成FeCl3，FeCl3与氢氧化钠反应生成Fe(OH)3，均能一步实现，故B不符合题意；
C．C 和二氧化碳反应CO为不成盐氧化物，则CO→CaCO3不能一步实现，故C符合题意；
D．Cu与氧化反应生成CuO，CuO与硫酸反应生成CuSO4，均能一步实现，故D不符合题意；
故答案：C。
7．D
【详解】A．二氧化硫有毒，对人体有害，所以SO2作为食品添加剂时应注意使用范围和使用的最大限量，故A正确；
B．煤、石油中都含有硫，含硫燃料的燃烧是空气中SO2含量增多的主要原因，故B正确；
C．大多数铵盐易溶于水，受热易分解，铵根离子能够与OH-反应生成氨气，故C正确；
D．NH3溶于水显弱碱性，因此可使石蕊溶液变蓝，故D错误；
故选：D。
8．B
【详解】A．与直接化合只能生成，A不选；
B．硫的氧化性较弱，与化合生成Cu2S，B选；
C．硫的氧化性较弱，与化合生成FeS，C不选；
D．与化合生成H2S，D不选；
故选B。
9．B
【详解】A. 利用太阳能制氢可以减少化石燃料的燃烧，减少二氧化碳的排放；
B. 推广使用煤液化技术并不能减少二氧化碳的排放；
C. 举行“地球一小时”熄灯活动可以减少二氧化碳的排放；
D. 关停小火电企业减少煤炭等化石燃料的燃烧，可以减少二氧化碳的排放；
故选：B。
10．B
【分析】4CuO2Cu2O＋O2↑中，CuO中+2价的Cu元素化合价降低为+1价，-2价的O元素化合价升高到0价，结合氧化还原的规律分析作答。
【详解】根据上述分析可知，
A. 4CuO2Cu2O＋O2↑，-2价的O元素化合价升高到0价，失去电子，发生氧化反应，生成的O2是氧化产物，A项错误；
B. 铜元素被还原，氧元素一部分被氧化，一部分化合价仍为-2价，B项正确；
C. Cu2O是生成物，为还原产物，C项错误；
D. 在反应中O元素的化合价部分由-2价升高到0价，每生成1molO2，元素化合价升高4价，所以生成1个O2分子，转移电子数为4个，D项错误；
11．B
【分析】与空气中的氧气和水以及二氧化碳反应生成铜绿，铜绿失水变成氧化铜；
氨气溶于水为碱性溶液，增大了二氧化碳的溶解度生成碳酸钙，碳酸钙高温与二氧化硅反应生成硅酸钙；
氯化镁为强酸弱碱盐，氯化镁中存在镁离子的水解，加热促进其水解，最终得到氧化镁；
氮气与氧气与生成NO；
氯气溶于氢氧化钠生成次氯酸钠，次氯酸钠与浓盐酸反应生成氯气，据此解答即可。
【详解】与空气中的氧气和水以及二氧化碳反应生成铜绿，铜绿加热分解生成二氧化碳、水和氧化铜，故能实现；
氨气溶于水为碱性溶液，二氧化碳在碱性溶液中溶解度增大，与氯化钙反应生成碳酸钙，碳酸钙高温与二氧化硅反应生成硅酸钙，故能实现；
氯化镁为强酸弱碱盐，氯化镁中存在镁离子的水解，，由于HCl具有挥发性，加热促进水解，最终得到氢氧化镁，氢氧化镁加强热，分解生成MgO，故不能实现；
氮气与氧气在放电条件下反应生成NO，氮气与氧气在放电条件下不能反应生成NO2，故不能实现；
氯气溶于氢氧化钠生成次氯酸钠，次氯酸钠具有氧化性，浓盐酸具有还原性，两者发生归中反应生成氯气，故能实现；故正确的是B，故选B。
①②⑤能够实现；
答案选B。
【点睛】本题主要考查的是盐类水解的应用、化学反应原理、氧化还原反应等，综合性较强，有一定的难度。
12．C
【详解】A．SO2通入Ba(OH)2溶液中出现白色沉淀是因为生产亚硫酸钡，正确离子方程式：Ba2++SO2+2OH-═BaSO3↓+2H2O，故A错误；
B．Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉，反应生成硫酸亚铁，正确的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe3+，故B错误；
C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水，反应的离子方程式为：Al3++3NH3 H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，故C正确；
D．碳酸钠为强电解质，应写成离子形成，正确离子方程式为CO32-+H+=HCO3-，故D错误；
故答案为C。
【点睛】离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系(如：质量守恒和电荷守恒等)、检查是否符合原化学方程式等，注意反应物用量对反应的影响。
13．B
【详解】A．向饱和NaCl溶液中先通入足量NH3，再通入足量CO2，可析出NaHCO3晶体，离子方程式为Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+，A错误；
B．碳酸氢钙溶液中滴加少量氢氧化钙，两者反应生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式正确，B正确；
C．铁离子能氧化碘离子，正确的离子方程式为2I-+Fe3O4+8H+=3Fe2++4H2O+I2，C错误；
D．亚硫酸钠吸收少量氯气，首先两者反应生成HCl和Na2SO4，生成的HCl能与过量的亚硫酸钠反应生成NaHSO3，离子方程式为+Cl2+H2O=2+2Cl-+，D错误；
故答案选B。
14．B
【详解】A．单质中只含一种元素，SiC含有Si、C2种元素，故A错误；
B．SiC是由Si、C2种元素组成的化合物，故B正确；
C．电离出的阳离子全是氢离子的化合物是酸，SiC不能电离出氢离子，SiC不是酸，故C错误；
D．电离出的阴离子全是氢氧根离子的化合物是碱，SiC不能电离出氢氧根离子，SiC不是碱，故D错误；
选B。
15．D
【分析】由图可知，原溶液加入过量盐酸得到气体1和无色溶液1说明气体1为二氧化碳气体，原溶液中一定含有碳酸根离子，不含有钡离子、铜离子和铁离子；无色溶液1与过量氢氧化钡溶液反应、过滤得到白色沉淀2和滤液2说明白色沉淀为硫酸钡沉淀，原溶液中一定含有硫酸根离子；向滤液2中加入过量的硝酸和硝酸银溶液，过滤得到白色沉淀3和滤液3说明白色沉淀为氯化银沉淀，溶液中可能含有氯离子；由电荷守恒可知，原溶液中一定含有钠离子，综上可知，原溶液中一定含有钠离子、碳酸根离子、硫酸根离子，可能含有氯离子，一定不含有钡离子、铜离子和铁离子。
【详解】A．由分析可知，气体1为能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，故A正确；
B．由分析可知，白色沉淀2为不溶于稀硝酸的硫酸钡沉淀，故B正确；
C．由分析可知，滤液2中含有过量的氢氧化钡，向滤液2中加入碳酸钠溶液一定会有碳酸钡白色沉淀生成，故C正确；
D．由分析可知，原溶液中一定存在钠离子、碳酸根离子、硫酸根离子，可能含有氯离子，故D错误；
故选D。
16．
【详解】根据题干信息可知，在400℃左右、有催化剂存在的条件下，与NO反应生成无污染的和，因此该反应的化学方程式为。
17． < 5.6 SO2+H2OH2SO3 2H2SO3 + O2 → 2H2SO4 10—5mol/L 酸雨中的亚硫酸被氧化成硫酸了 燃料脱硫（合理即可） 取样于试管中，先滴加盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明有SO42-，如无沉淀，则不存在SO42- 。
【详解】随着工业的发展，酸雨已经称为全球性的环境问题。
⑴由于雨水中含有溶液的二氧化硫生成亚硫酸，因此当雨水的pH< 5.6，我们称它为酸雨，故答案为< 5.6；
⑵用化学方程式来表示酸雨形成的主要途径有两种，一种的雨水和二氧化硫反应生成亚硫酸，亚硫酸与空气中氧气反应生成硫酸，另一种途径为二氧化硫在空气中飘尘的作用下与氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫与雨水反应生成硫酸，前者的反应方程式为SO2+H2OH2SO3，2H2SO3 + O2 == 2H2SO4，故答案为SO2+H2OH2SO3，2H2SO3 + O2 == 2H2SO4；
⑶常温下测得某次酸雨样品的pH=5，则该样品中，因此c(H+)=1×10－5 mol/L，该样品放置一段时间后，酸性略有增强，亚硫酸酸性弱，而强酸酸性强，其原因可能是酸雨中的亚硫酸被氧化成硫酸了，故答案为可能是酸雨中的亚硫酸被氧化成硫酸了；
⑷写出一条减少二氧化硫排放的措施有用氨水吸收尾气，双碱脱硫，燃料脱硫等，故答案为燃料脱硫（合理即可）；
⑸检验某无色溶液中是否存在SO42－的方法是取样于试管中，先滴加盐酸无现象，滴加盐酸主要目的是排出银离子、碳酸根、亚硫酸根等离子的干扰，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明有SO42－，如无沉淀，则不存在SO42－，故答案为取样于试管中，先滴加盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明有SO42－，如无沉淀，则不存在SO42－。
【点睛】检验离子答题模板，
1、取少量。。。。。
2、滴加某溶液，
3、得出现象，
4、结论。
18．(1) 2NH3+3O2=2H2O+2HNO2 B
(2) +1 H3PO4
(3)
(4)
【解析】（1）
氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO2)，反应的化学方程式为2NH3+3O2=2H2O+2HNO2；使NaNO2转化为N2，氮元素化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂，硝酸、浓硫酸具有强氧化性不合适，氯化钠和亚硝酸钠不反应，氯化铵中铵根离子具有一定还原性，故选B；
（2）
①H3PO2中氢氧元素化合价分别为+1、-2，根据元素化合价代数和为零，可知P元素的化合价为+1。
②利用H3PO2进行化学镀银反应中，银离子生成银单质Ag+~e-，发生还原反应为氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4 ：1，根据电子守恒可知，磷元素化合价升高+4变为+5，则氧化产物为H3PO4；
（3）
硫代硫酸钠晶体遇酸立即分解，生成淡黄色沉淀为硫单质，放出的气体能使品红溶液褪色为二氧化硫气体，根据质量守恒可知还会生成水，反应为；
（4）
氯气与氢氧化钠在70℃时反应，生成物中NaClO3和NaClO的物质的量之比为3 ：1，反应中氯元素化合价升高+得到NaClO3、降低-1得到NaClO，则根据电子守恒可知还会生成-1价的氯离子，根据电子守恒、质量守恒配平可知，离子方程式为
19．(1) 气密性检查 尾气处理、除去没有反应的CO。
(2) D 蒸发浓缩、冷却 能循环利用CO、提高了原料利用率、减少了二氧化碳的排放
【分析】在高温下，一氧化碳能还原氧化铁得到铁和二氧化碳。一氧化碳有毒，因此必须进行尾气处理。反应混合气体先通过碱液吸收，再点燃处理CO，据此回答。
（1）
①为了防止漏气、关于气体的实验，实验前必须对装置进行气密性检查。
②高温下，CO还原Fe2O3得到CO2和Fe，化学方程式为。
③CO有剧毒，不能直接排放到空气中，在e处点燃气体的目的是：尾气处理、除去没有反应的CO。
（2）
关闭K2，开启K1，可以将d口出来的气体再从a通入装置而循环使用。则：① d口出来的气体必须是纯净而干燥的CO气体，b装置能充分吸收二氧化碳、c装置用于干燥，则c瓶中应装浓硫酸，选D。
②b中氢氧化钠溶液吸收二氧化碳、化学反应方程式：。
③反应完后(假设b瓶中NaOH全部转化为纯碱)，要从b瓶中溶液得到纯碱固体，从溶液中提取的碳酸钠固体是。适合用冷却结晶法。必要的实验操作为转移、蒸发浓缩、冷却、结晶。
④过量的CO从d排出进入a，故该实验这样改进的主要优点是能循环利用CO、提高了原料利用率、减少了二氧化碳的排放。
20．(1)0.68
(2) 10.3 偏高 用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水，至溶液凹液面最低处与刻度线相平 重新配制
(3) NaClO+2HCl=Cl2↑+NaCl+H2O 吸收Cl2，防止污染空气
【详解】（1）该消毒液的质量分数为5%，密度为1.01g·cm 3，所以浓度c==mol/L≈0.68mol/L；
（2）①由于没有95mL容量瓶，应配制100mL稀溶液，设所需该次氯酸钠消毒液的体积为V，则有0.68V=0.07×100，解得V=10.3mL；量取时若仰视，导致所需浓次氯酸钠溶液体积偏大，溶质偏多，所配溶液浓度偏高；
②定容时需用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水，至溶液凹液面最低处与刻度线相平；加蒸馏水，若不慎超过刻度线，导致浓度偏低，则应重新配制；
（3）观察到两表面皿之间出现黄绿色气体，说明次氯酸钠和盐酸反应生成氯气，根据电子守恒、元素守恒可得化学方程式为NaClO+2HCl=Cl2↑+NaCl+H2O；氯气有毒，NaOH溶液可以吸收Cl2，防止污染空气。
21． 溶液由棕黄色变成浅绿色 取少量C中反应后的溶液于试管中，向其中加入KSCN溶液，溶液不变红，再加入新制氯水，溶液变红 BC
【分析】浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体；二氧化硫易溶于水，装置B为防倒吸装置；二氧化硫与氯化铁反应生成硫酸亚铁和氯化亚铁；二氧化硫有毒，D为尾气吸收装置。
【详解】(1)Fe3+具有强氧化性，C中发生反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+，Fe3+显棕黄色，Fe2+显浅绿色，现象为溶液由棕黄色变成浅绿色。
(2)亚铁离子易被氧化为铁离子，则检验有Fe2+生成的实验方案是：取少量C中反应后的溶液于试管中，向其中加入KSCN溶液，溶液不变红，再加入新制氯水，溶液变红，即可说明含有亚铁离子。
(3)A．浓硫酸与SO2不发生反应，浓硫酸不能代替FeCl3溶液；
B．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能将SO2氧化，溶液紫红色褪去，说明SO2具有还原性；
C．碘水中含有I2，具有氧化性，能将SO2氧化，碘水褪色，说明SO2具有还原性；
D．NaCl溶液不与SO2发生反应，不能验证SO2有还原性。
答案为BC。
22．(1)0.9
(2)O3F2
(3)1.5
(4)10a
(5) 0.1 1.7g+0.1
【详解】（1）胆矾的化学式为(该晶体的摩尔质量为)，则25g为0.1mol，则该晶体中含氧原子的物质的量为0.1mol×9=0.9mol；
（2）根据阿伏伽德罗定律，同温同压下A受热完全分解生成和，则A、氧原子、氟原子的数目比为10:(15×2):(10×2)=1:3:2，则x:y=3:2，故A的化学式为O3F2；
（3）溶液中的的物质的量浓度为3×=1.5。
（4）向和的混合溶液中加入含的盐酸恰好反应(反应后溶质只有)，根据氯元素守恒可知，，则原混合溶液中为。
（5）一定量铜片与浓充分反应，，，若反应过程中转移了电子，生成的的物质的量为0.1mol，生成二氧化硫0.1mol，则将反应后所得到的溶液中剩余硫酸根离子0.1L×18mol/L-0.1mol=1.7mol，，反应生成1.7mol，硫酸钡沉淀的质量为1.7g；将反应后所得到的溶液稀释后与足量溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，，则生成氢氧化铜0.1mol，质量为0.1g；故沉淀总质量为(1.7g+0.1)g。