专题5微观结构与物质的多样性检测题（含解析）高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

专题5《微观结构与物质的多样性》检测题
一、单选题
1．已知4种离子A+、B2+、C-、D2-具有相同的电子层结构，它们分别用a、b、c、d表示。现有以下排列顺序：则4种离子的半径、原子序数大小顺序均正确的是
①b>a>c>d ②c>d>a>b ③b>a>d>c ④d>c>a>b
A．②③ B．①④ C．③② D．④①
2．乙醇俗称酒精，75%的酒精能用来杀菌消毒。下列说法中正确的是
A．乙醇的球棍模型：
B．酒精的杀菌消毒原理是让蛋白质变性，且浓度越大消毒效果越好
C．酒精可以通过大量喷洒来消毒，也可以和84消毒液混合使用消毒
D．除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，经蒸馏后即得乙醇
3．下列物质不能通过化合反应直接转化的是
A． B． C． D．
4．属于化合物的是
A．水玻璃 B．糯米酒 C．Na2CO3 D．普通玻璃
5．下列变化属于化学变化的是
A．煤燃烧 B．水汽化 C．冰融化 D．苯挥发
6．W、X、Y、Z、N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是
A．原子半径：Y＞Z＞W
B．单质的还原性：X＞Y
C．溴与元素M同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比M的强
D．元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料
7．下列有关说法正确的是
A．三种核素的中子数均为6 B．的物理性质相同
C．均属于氢元素 D．的化学性质相同
8．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A．受热易分解，可用于制胃酸中和剂
B．能与酸反应，可用作红色油漆和涂料
C．是两性氧化物，可用作耐高温材料
D．能与水反应，可用作食品干燥剂
9．下列有关化学用语表示正确的是
A．BaSO4的电离方程式：BaSO4 Ba2++SO
B．次氯酸的电子式：
C．比例模型 可以表示CO2或SiO2
D．离子结构示意图 既可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-
10．下列关于卤族元素(X)及其化合物叙述错误的是
A．单质均有颜色，随原子序数递增颜色加深
B．HX随原子序数递增稳定性逐渐减弱
C．单质均能与水反应形成HX和HXO
D．HX中除HF分子间存在氢键，其余HX分子均不存在氢键
11．下列物质的名称、俗名与化学式一致的是
选项 名称 俗名 化学式
A 氢氧化钠 烧碱 NaOH
B 碳酸氢钠 苏打 NaHCO3
C 氢氧化钙 熟石灰 CaO
D 乙醇 酒精 CH3COOH
A．A B．B C．C D．D
12．A、B两元素为同一周期ⅡA族和ⅢA族元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为：（ ）
①x+1 ②x+8 ③x+11 ④x+18 ⑤x+25 ⑥x+32
A．②④⑥ B．①③⑥ C．①②③④ D．①③⑤
13．下列说法错误的是（ ）
A．离子半径：S2－＞O2－＞F－＞Na＋ B．硬度：金刚石＞SiC＞晶体硅
C．熔点：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs D．结合质子能力：C2H5O－＞OH－＞
14．下列说法错误的是
A．属于氧化物中的两性氧化物
B．中子数为148的铀原子是
C．HClO的结构式：H-O-Cl
D．金刚石和石墨均为碳元素的同素异形体
15．短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，X的简单阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，Y原子最外层电子数等于内层电子数的2倍，Q的单质与稀硫酸剧烈反应生成X的单质。向100mLX2R的水溶液中缓缓通入RZ2气体，溶液pH与RZ2体积关系如下图。下列说法正确的是
A．X2R溶液的浓度为0.03mol·L－1
B．工业上通常采用电解法冶炼Q的单质
C．最简单气态氢化物的稳定性：Y>Z>R
D．RZ2通入BaCl2、Ba(NO3)2溶液中，均无明显现象
二、填空题
16．将下列关于氯化钠的描述进行分类，并完成下表。
① 氯化钠是由钠元素和氯元素组成的。
② 氯化钠在维持人体内的电解质平衡中起重要作用。
③ 氯化钠是常用的调味品。
④ 氯化钠是立方体晶体。
⑤ 氯化钠晶体中钠离子和氯离子的个数相等。
分类依据 相关描述(填序号)
第一类 _______ _______
第二类 _______ _______
17．现有五种物质：
A．常见活泼金属单质，A原子有13个质子；
B．氢氧化钠；
C．氢氧化铝；
D．盐酸溶液的溶质；
E.A与D反应得到的无色澄清溶液，其分散质为E。
(1)将上述五种物质按照化学键特性分类，请填入化学式：既有离子键又有共价键的物质：_____；仅含共价键的物质：____。
(2)请写出下列物质的电子式：A：____；B：____；D：____。
(3)单质A既能和氢氧化钠反应，又能和稀盐酸反应，都能产生氢气。请计算在273K，101.3kPa情况下3mol的A能与足量稀盐酸反应产生____mol氢气。
18．下面是我们熟悉的物质：①O2②金刚石③NaBr ④H2SO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl
⑦NaHSO4⑧Ne ⑨Na2O2⑩NaOH
（1）这些物质中，只含有共价键的是______________；只含有离子键的是______________；不存在化学键的______________；
（2）属于共价化合物的是______________；
(3)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的_______，写出电离方程式______________；NaHSO4熔融状态下电离，破坏了___________键，写成电离方程式
______________________。
三、实验题
19．2011年是国际化学年(IYC2011)，其宗旨是“增进公众对化学重要性的认识，鼓励青年人热爱化学，学习和研究化学”。某校化学兴趣小组的同学，对课本中一氧化碳还原氧化铁实验作了绿色化改进后制取单质铁(K1，K2是活塞)：
(1)关闭K1、开启K2，可以验证CO还原Fe2O3的产物。
①这是关于气体的实验，实验前必须对装置进行___________
② CO还原Fe2O3的化学方程式为___________
③在e处点燃气体的目的是___________
(2)关闭K2，开启K1，可以将d口出来的气体再从a通入装置而循环使用。
① c瓶中应装___________ (填序号)。
A．澄清石灰水 B．水 C．石蕊溶液 D．浓硫酸
②写出b中的化学反应方程式___________
③反应完后(假设b瓶中NaOH全部转化为纯碱)，要从b瓶中溶液得到纯碱固体，必要的实验操作为转移、___________结晶。
④该实验这样改进的主要优点是___________
20．已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：
(1)请写出A装置中发生反应的化学方程式___________。
(2)饱和食盐水的作用是___________。
(3)装置B中盛放的试剂是___________选填下列所给试剂的代码，反应离子方程式是___________。
A．溶液 B．溶液 C．溶液
(4)还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强___________填编号
①比稳定
②氧化性比强
③酸性比强
④酸性比强
⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子
⑥铁与反应生成，而硫与铁反应生成FeS
21．为证明卤族元素的非金属性强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)。
实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ．打开活塞b，将C中溶液滴入试管中并振荡、静置。
(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是___________。
(2)B中溶液发生反应的离子方程式是___________。
(3)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ中试管的现象是___________。
(4)试管B管口塞有浸有NaOH溶液的棉花的目的是___________。
(5)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，原子半径逐渐___________，得电子能力逐渐___________。
四、计算题
22．平达喜是常用的中和胃酸的药物，它的化学成分是AlxMgy(OH)zCO3·nH2O，其中氢元素的质量分数为0.040。取该碱式盐3.01g，加入2.0mol/L盐酸使其溶解，当逐滴加入盐酸42.5mL时，开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全。若在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤、洗涤，沉淀物进行干燥后重1.74g。请计算该试样中：
（1）碳酸根的物质的量_____________；
（2）镁离子的物质的量_____________；
（3）通过计算确定该物质的化学组成为___________。
参考答案：
1．D
【详解】假设四种微粒的原子序数分别为z1、z2、z3、z4，根据已知4种离子A+、B2+、C-、D2-具有相同的电子层结构，则有z1-1=z2-2=z3+1=z4+2，故推知z2>z1>z3>z4，即原子序数由大到小的顺序为：b>a>c>d即①正确，又知核外电子排布相同的微粒，则核电荷数即原子序数越大，其微粒半径越小，故离子半径由大到小的顺序为：d>c>a>b即④正确；故4种离子的半径、原子序数大小顺序分别为④①，故答案为：D。
2．D
【详解】A．由于C原子半径比O原子半径大，而图中乙醇的球棍模型： 明显是O原子比C原子更大一些，故该球棍模型错误，A错误；
B．酒精的杀菌消毒原理是让蛋白质变性，但不是浓度越大消毒效果越好，通常用75%的酒精进行消毒，B错误；
C．酒精易挥发且易燃，故不可以大量喷酒来消毒，同时84消毒液又强氧化性，会与乙醇发生氧化还原反应甚至发生自燃或爆炸危险，故也不可以和84消毒液混合使用消毒，C错误；
D．CaO与水反应后，蒸馏得到乙醇，D正确；
故选D。
3．D
【详解】A．FeCl3和Fe发生化合反应生成，故A不符合题意；
B．Na2CO3 和CO2、H2O发生化合反应生成NaHCO3，故B不符合题意；
C．Fe(OH)2和O2、H2O发生化合反应得到Fe(OH)3，故C不符合题意；
D．Al(OH)3只能通过复分解反应生成，不能通过化合反应直接制得，故D符合题意；
故答案选D。
4．C
【分析】据物质成分判断其所属类别。
【详解】A. 水玻璃是硅酸钠水溶液，属于混合物，A项错误；
B. 糯米酒是酒精水溶液，属于混合物，B项错误；
C. Na2CO3是纯净物中的化合物，C项正确；
D. 普通玻璃是二氧化硅、硅酸钠、硅酸钙等构成的混合物，D项错误。
本题选C。
5．A
【详解】A．煤燃烧过程中有二氧化碳等新物质产生，属于化学变化，A符合；
B．水汽化属于状态的变化，没有产生新物质，属于物理变化，B不符合；
C．冰融化属于状态的变化，没有产生新物质，属于物理变化，C不符合；
D．苯挥发属于状态的变化，没有产生新物质，属于物理变化，D不符合；
答案选A。
6．C
【分析】由元素在周期表的位置可知，W、X、Y、Z、M、N六种主族元素分别为O、Na、Mg、S、Cl、Ge，据此分析解答。
【详解】A．同周期元素原子半径随着核电荷数增大而减小，所以原子半径Y>Z，同主族元素原子半径随着原子序数增大而增大，所以原子半径Z>W，总之，原子半径：Y>Z>W，故A正确；
B．同周期从左向右金属性减弱，还原性减弱，则单质的还原性：X＞Y，故B正确；
C．非金属性：溴D．元素N为锗，位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料，故D正确。
答案选C。
7．C
【详解】A．原子符号左上角数字表示质量数，左下角数字表示质子数，中子数=质量数-质子数，所以三种核素的中子数分别为6、7、8，故A错误；
B．的质量数不同，中子数不同，则物理性质不同，故B错误；
C．H为氢元素的一种核素，H-和H+为两种氢离子，均属于氢元素，故C正确；
D．的核外电子数分别为1、2、0，所以化学性质不同，故D错误；
综上所述答案为C。
8．D
【详解】A. 能与HCl反应，可用于制胃酸中和剂，故A错误；
B. 是红色固体，难氧化，可用作红色油漆和涂料，故B错误；
C. 熔点高，可用作耐高温材料，故C错误；
D. 能与水反应，可用作食品干燥剂，防止食品因潮湿而变质，故D正确；
故选D。
9．D
【详解】A． BaSO4是强电解质，电离方程式：BaSO4=Ba2++SO，A错误；
B． 次氯酸分子内，氧原子分别与氢原子、氯原子共用一对电子对，电子式：，B错误；
C． 比例模型 可以表示CO2，因为二氧化碳是共价分子、SiO2不是共价分子、其晶体属于原子晶体，C错误；
D．35Cl-与37Cl-的质子数、原子核外电子排布均相同，故离子结构示意图 既可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-，D正确；
答案选D。
10．C
【详解】A．卤族元素的单质的颜色从上到下为浅黄绿色、黄绿色、深红棕色、紫黑色，颜色逐渐加深，A正确；
B．非金属性越强，其氢化物越稳定，同主族从上到下非金属性减弱，即HX随着原子序数递增，稳定性逐渐减弱，B正确；
C．F2与水反应生成HF和O2，C错误；
D．F的非金属性极强，HF分子间存在氢键，其余HX不存在分子间氢键，D正确；
综上所述答案为C。
11．A
【详解】A. 氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，其名称、俗名、化学式一致；
B. 碳酸氢钠俗称小苏打，其化学式为NaHCO3，其名称、俗名、化学式不一致；
C. 氢氧化钙俗称熟石灰，其化学式为Ca(OH)2，其名称、俗名、化学式不一致；
D. 乙醇俗称酒精，其化学式为C2H5OH，其名称、俗名、化学式不一致；
故选A。
12．D
【详解】在第二、三周期中第IIA族和第IIIA族元素紧相邻，所以B元素的原子序数可能为x+1，在第四、五周期中第IIA族和第IIIA族元素相差10种元素，所以则B元素的原子序数可能为x+11，第六、第七周期里应为有镧系和锕系第IIA族和第IIIA族元素相差10+14种元素，所以则B元素的原子序数可能为x+25，因此①③⑤满足题意，D选项正确；
答案选D。
【点睛】本题考查元素周期表的相关知识，学生只要熟记元素周期表的结构就能熟练解题。注意第IIA族和第IIIA族之间会随着周期的不同，原子序数的差值会发生变化。
13．C
【详解】A、S2－比O2－多一电子层，半径S2－＞O2－，O2－、F－、Na＋电子层结构相同，核电荷大的半径小，半径O2－＞F－＞Na＋，选项A正确；
B、C与Si同为IVA族元素，它们的相似性表现在金刚石是原子晶体，硅晶体，碳化硅也是原子晶体。从碳到硅原子半径逐渐增大，形成共价键的键能逐渐减弱，碳化硅应在Si与C之间。三种原子晶体，空间结构相似，硬度决定于它们的键长与键能，碳与碳键长最短，金刚石硬度最大，则故硬度从高到低分别是金刚石、碳化硅、晶体硅，选项B正确；
C、金属晶体的熔点决定于金属键的强弱，同主族元素的离子半径从上到下逐渐增大，金属阳离子与自由电子间的作用力逐渐减小，熔点：Li>Na>K>Rb>Cs，选项C错误；
D、酸性：乙醇<水<苯酚，结合质子能力：C2H5O-＞OH-＞，选项D正确；
答案选C。
14．B
【详解】A．既能与酸反应生成盐和水，又能和碱反应生成盐和水，属于氧化物中的两性氧化物，A正确；
B．铀原子的质子数为92，中子数为148，根据质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)可知，，其正确书写应该为，B错误；
C．HClO的电子式为，故其结构式为H-O-Cl，C正确；
D．金刚石和石墨均为碳元素形成的性质不同的碳单质，是碳元素的同素异形体，D正确。
故选B。
15．B
【分析】由条件“X的简单阴离子与锂离子具有相同的结构”可知，X为H元素；由条件“Y原子的最外层电子个数是内层电子数的两倍”可知，Y为C元素；由条件“Q的单质与稀硫酸剧烈反应生成氢气”可知，Q为第三周期的金属元素(Na或Mg或Al)；由X可以与R形成H2R化合物可知，R为S元素；S可以与Z形成SZ2气体，所以Z为O元素。
【详解】A．硫化氢气体与二氧化硫气体反应的方程式：；当通入336mL，即0.015molSO2时，溶液恰好为中性，即恰好反应完全，所以原硫化氢溶液中，那么浓度即为0.3mol/L，A错误；
B．Q无论是Na，Mg，Al中的哪一种元素，获得其单质都是采用电冶金的方式，B正确；
C．Y，Z，R分别为C，O，S三种元素，所以简单氢化物的稳定性为H2O＞H2S＞CH4，即Z＞R＞Y，C错误；
D．SO2通入BaCl2溶液中无现象，但是通入Ba(NO3)2溶液中会出现白色沉淀，D错误。
答案选B。
16． 组成结构 ①④⑤ 功能 ②③
【详解】氯化钠是由钠元素和氯元素组成的、立方体晶体、氯化钠晶体中钠离子和氯离子的个数相等，均是在描述的氯化钠的组成结构；氯化钠在维持人体内的电解质平衡中起重要作用、是常用的调味品，均是在描述氯化钠的功能，所以第一行依次填：组成结构、①④⑤；第二行依次填：功能、②③。
17．(1) B、C D
(2)
(3)4.5
【分析】A有13个质子，质子数决定元素种类，故A为Al；B为NaOH；C为Al(OH)3；D为HCl
【详解】（1）既有离子键又有共价键的物质：NaOH、C为Al(OH)3；仅含共价键的物质：HCl；
故答案为：B、C；D。
（2）A为Al的电子式：；B为NaOH的电子式：；D为HCl的电子:式：
故答案为：；；。
（3），铝与产生氢气的物质的量之比为2:3，3mol的Al完全反应，则生成的氢气4.5mol；
故答案为：4.5
18． ①②④ ③ ⑧ ④ 离子键和共价键 NaHSO4=Na++H++SO42- 离子 NaHSO4= Na++HSO4-
【详解】（1）非金属元素之间一般形成的是共价键，所以含有共价键的是①②④；活泼的金属和活泼的非金属之间容易形成离子键，因此只含有离子键的是③；稀有气体元素的最外层电子已经达到平衡状态，所以稀有气体分子的单质中不存在化学键。
（2）只含有共价键的化合物是共价化合物，因此答案选④。
（3）硫酸氢钠溶于水电离出的是Na+、H+、SO42- ，电离方程式是NaHSO4=Na++H++SO42-，所以破坏的是离子键和共价键；而在熔融状态下，电离出的是Na++HSO4-，电离方程式是NaHSO4= Na++HSO4-，所以破坏的是离子键。
19．(1) 气密性检查 尾气处理、除去没有反应的CO。
(2) D 蒸发浓缩、冷却 能循环利用CO、提高了原料利用率、减少了二氧化碳的排放
【分析】在高温下，一氧化碳能还原氧化铁得到铁和二氧化碳。一氧化碳有毒，因此必须进行尾气处理。反应混合气体先通过碱液吸收，再点燃处理CO，据此回答。
（1）
①为了防止漏气、关于气体的实验，实验前必须对装置进行气密性检查。
②高温下，CO还原Fe2O3得到CO2和Fe，化学方程式为。
③CO有剧毒，不能直接排放到空气中，在e处点燃气体的目的是：尾气处理、除去没有反应的CO。
（2）
关闭K2，开启K1，可以将d口出来的气体再从a通入装置而循环使用。则：① d口出来的气体必须是纯净而干燥的CO气体，b装置能充分吸收二氧化碳、c装置用于干燥，则c瓶中应装浓硫酸，选D。
②b中氢氧化钠溶液吸收二氧化碳、化学反应方程式：。
③反应完后(假设b瓶中NaOH全部转化为纯碱)，要从b瓶中溶液得到纯碱固体，从溶液中提取的碳酸钠固体是。适合用冷却结晶法。必要的实验操作为转移、蒸发浓缩、冷却、结晶。
④过量的CO从d排出进入a，故该实验这样改进的主要优点是能循环利用CO、提高了原料利用率、减少了二氧化碳的排放。
20． 浓) 除去中混有的HCl气体 A ①③⑥
【分析】本实验的实验目的为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，其中A装置为制取氯气的装置，B装置为验证装置，C为尾气处理装置，据此结合元素及其化合物的相关性质解答问题。
【详解】(1)A装置为制取氯气的装置，实验室常用浓盐酸与二氧化锰混合加热制取氯气，反应的化学方程式为浓)；
(2)浓盐酸易挥发，故制得的氯气中含有挥发的HCl气体，饱和食盐水可除去Cl2中混有的HCl气体；
(3)B装置为验证装置，可选用Na2S溶液，由于Cl2的氧化性强于S，故可以从Na2S中置换出S，发生的反应为；
(4)①非金属性越强，氢化物越稳定，比稳定，说明非金属性Cl＞S，①选；
②氧化性比强不能说明非金属性Cl＞S，②不选；
③非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性比强，说明非金属性Cl＞S，③选；
④HCl和H2S均不是Cl和S的最高价含氧酸，故酸性比强不能说明非金属性Cl＞S，④不选；
⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子不能说明非金属性Cl＞S，⑤不选；
⑥铁与反应生成，而硫与铁反应生成FeS，说明氧化性：Cl2＞S，则非金属性Cl＞S，⑥选；
综上，答案选①③⑥。
21． 湿润的淀粉-KI试纸变蓝 Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 溶液分层，上层为无色(变浅)，下层为紫红色(紫色) 吸收多余氯气，防治污染空气 增大 减弱
【分析】验证卤素单质氧化性的相对强弱，装置A：高锰酸钾溶液和浓盐酸反应生成氯化锰、氯化钾、氯气和水，装置A中生成氯气，烧瓶上端湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝色，验证氯气的氧化性强于碘，装置B：装置B中盛有溴化钠，氯气进入装置B中，氯气氧化溴离子为溴单质，溶液呈橙红色，验证氯的氧化性强于溴，氯气有毒，能被氢氧化钠吸收，浸有氢氧化钠的棉花防止氯气污染空气，当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹，为验证溴的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰，当B中溶液由黄色变为棕红色时，说明有大量的溴生成，此时应关闭活塞a，否则氯气过量，影响实验结论，以此解答该题。
【详解】(1)A中产生的黄绿色气体是氯气，氯气具有氧化性，能把碘化钾氧化生成单质碘，碘遇淀粉显蓝色，所以验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是湿润的淀粉KI试纸变蓝。
(2)氯元素的非金属性强于溴元素的非金属性，所以B中氯气能和溴化钠反应生成单质溴，反应的离子方程式是Cl2+2Br-＝Br2+2Cl-。
(3)由于C中有单质溴生成，所以要验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作为打开活塞b，将C中溶液滴入试管中并振荡、静置，故现象为：静置后溶液分层，上层为无色(变浅)，下层CCl4溶液层为紫红色(紫色)。
(4)由于Cl2有毒，试管B管口塞有浸有NaOH溶液的棉花的目的为吸收多余氯气，防治污染空气。
(5)根据元素周期律可知氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因是：同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。
【点睛】本题主要考查了卤素单质氧化性的相对强弱的实验验证，明确实验原理、根据实验现象并用卤素性质进行解释是解答关键，注意要排除干扰因素的存在，注意从结构决定性质的这一角度分析元素的性质递变规律。
22． 0.005mol 0.03mol Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O
【分析】⑴按照方程式HCO3－ ＋ H+ = H2O＋ CO2↑计算生成二氧化碳消耗盐酸的物质的量，根据碳元素守恒得碳酸根的物质的量。
⑵生成氢氧化镁的沉淀质量为1.74g，计算氢氧化镁的物质的量，再根据守恒得镁离子的物质的量。
⑶先计算n(OH－)，再根据n(OH－)：n(CO32－)：n(Mg2+)和根据电荷守恒求出n(OH－)：n(CO32－)：n(Mg2+)：n(Al3+)的比例，根据碳酸根物质的量求摩尔质量求出n值。
【详解】⑴CO32－ ＋ 2H+ = H2O＋ CO2↑生成二氧化碳消耗盐酸的物质的量为2.0mol/L × 0.0025L = 0.005mol；根据碳元素守恒得碳酸根的物质的量为0.005mol；故答案为：0.005mol。
⑵生成氢氧化镁的沉淀质量为1.74g，物质的量为，镁离子的物质的量为0.03mol；故答案为：0.03mol。
⑶n(OH－) = 2.0mol/L× 0.0425L = 0.085mol,因此n(OH－)：n(CO32－)：n(Mg2+)=0.085mol：0.005mol：0.03mol = 16:6:1，AlxMg6(OH)16CO3·nH2O，再根据电荷守恒(+3)x+(+2)×6+(-1)×16+(-2)×1 = 0，得到x = 2，根据碳酸根物质的量求摩尔质量，27×2 + 24×6 + 17×16 + 48 + 18×n=602，n = 4；因此化学式为Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O；故答案为Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O。