第2章元素与物质世界检测题（含解析）高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第2章《元素与物质世界》检测题
一、单选题
1．下列离子方程式中，正确的是
A．稀硫酸除铁锈：Fe2O3+6H+=Fe3++3H2O
B．稀盐酸与银反应：2H++2Cl-+2Ag=2AgCl↓+H2↑
C．硫酸氢钠与氢氧化钾溶液反应：H++OH-=H2O
D．湿法炼铜原理：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu
2．某反应的反应物与生成物有K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知氧化性：K2Cr2O7>Cl2，则下列说法错误的是
A．Cl2是该反应的氧化产物
B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶14
C．当转移0.2 mol电子时，被氧化的还原剂的物质的量为0.2 mol
D．由该反应可知还原性：HCl>CrCl3
3．CaO常用于食品的干燥。CaO属于(　　)
A．碱 B．酸 C．盐 D．氧化物
4．在NaIO3的碱性溶液中通入氯气可以得到Na2H3IO6。下列有关该反应的说法错误的是
A．碱性条件下，Na2H3IO6的氧化性强于氯气
B．在该反应中NaIO3作还原剂
C．反应中生成lmolNa2H3IO6转移2mol电子
D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2
5．ClO2和亚氯酸钠(NaClO2)都是广泛使用的漂白剂、消毒剂。高浓度 ClO2气体易发生爆炸，在生产、使用时需用其他气体进行稀释。某工厂生产 ClO2和NaClO2的工艺流程为∶
ClO2发生器中反应为(未配平)，下列有关该反应的说法中，正确的是
A．反应中 Na2SO3是氧化剂
B．反应中 ClO2是氧化产物
C．每生成1 mol ClO2转移2 mol 电子
D．参加反应的NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为2:1
6．下列物质中属于电解质的是（ ）
A．(NH4)2SO4 B．NH3 C．酒精 D．NaCl溶液
7．下列离子方程式正确的是
A．与氢碘酸反应：
B．向溶液中滴加溶液，至混合溶液恰好为中性：
C．中加稀硫酸：
D．向溶液中通入等量
8．下列离子方程式书写正确的是
A．硫化亚铁溶于稀硝酸中
B．硝酸铝溶液中加入过量氨水
C．Al粉加入足量的NaOH溶液中
D．溶液与足量HI溶液反应
9．为制取含浓度较高的溶液，下列图示装置和原理均正确，且能达到实验目的的是
A．制取氯气 B．制取氯水 C．提高浓度 D．过滤
A．A B．B C．C D．D
10．下列有关说法正确的是（ ）
A．每种元素在自然界都能以游离态和化合态两种形式存在
B．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物
C．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物
D．含氢元素的化合物不一定是酸
11．下列四种物质的溶液，其中一种与其他三种均能发生离子反应，这种物质是（ ）
A．KOH B．H2SO4 C．BaCl2 D．Na2CO3
12．如图是电解质导电实验装置，接通电源后，下列说法正确的是
A．CuSO4、NaCl均为电解质，灯泡亮起来
B．在NaCl粉末中加入适量水，灯泡会亮起来
C．CuSO4的电离方程式：CuSO4Cu2++SO
D．将NaCl(s)改为NaCl溶液，在CuSO4溶液中加入少量NaOH固体，灯泡明显变暗
13．化学工业是国民经济的支柱产业，下列生产过程中不涉及化学变化的是
A．氮肥厂用氢气和氮气合成氨 B．钢铁厂用热还原法冶炼铁
C．化工厂用电解法制备氯气 D．炼油厂用分馏法生产汽油
14．下列离子方程式中，正确的是(　　)
A．钠和水反应：Na＋H2O＝Na+＋OH＋H2↑
B．FeCl3溶液中加入足量的氨水：Fe3++ 3OH－ ＝ Fe(OH)3↓
C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++ Fe ＝ 2 Fe2+
D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+ + Cl2 ＝ 2Fe3+ + 2Cl－
15．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．28 g氮气含有的原子数为NA
B．标准状况下，44.8 L H2O中含有的水分子数为2 NA
C．1 mol 铁与足量的稀盐酸反应，失去的电子数为2 NA
D．0.5 mol/L Fe2(SO4)3 溶液中，SO的数目为1. 5 NA
二、填空题
16．（1）根据分散质粒子的直径大小对分散系进行分类，分散质粒子直径为___的分散系是胶体。
（2）制备氢氧化铁胶体：取一小烧杯加入40mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴___，继续煮沸至___，停止加热。
（3）丁达尔效应可用来区分___和___。
17．2021年7月，第32届奥运会在东京召开，我国运动健儿在奥运会上取得了非凡的成绩。
(1)东京奥运会火炬的燃料是氢气，写出氢气燃烧的化学方程式_______。
(2)杨倩在10米气步枪比赛中获得了奥运会首金，气步枪的子弹是铅弹，构成铅的微粒是_______(填序号)。
A．原子 B．分子 C．离子
(3)14岁的全红婵在跳水10米台的赛事中夺冠，震撼全场。下列物质中，使用的主要材料属于合成材料的是_______(填序号)。
A．航空级铝合金跳板 B．聚酯纤维泳衣 C．金牌
(4)苏炳添在田径男子百米半决赛中以9.83秒的成绩打破了亚洲纪录。发令枪内的药粉中含有氯酸钾和红磷，扣动扳机，发生两个化学反应：①氯酸钾受撞击迅速分解产生氧气；②红磷燃烧产生白烟。写出其中任意一个化学反应的化学方程式_______。
三、实验题
18．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ~Ⅳ所示(部分夹持装置已略去)。
(1)图Ⅰ、Ⅱ所示实验中能够达到实验目的的是___________(填序号)。
(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为___________、___________。
(3)若用实验IV验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是___________(填化学式)。
(4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。
①当澄清石灰水过量时，反应的离子方程式为___________。此反应中1mol碳酸氢钠参加反应，生成沉淀质量为___________克。
②当碳酸氢钠与氢氧化钙的物质的量之比为2∶1时，所得溶液中溶质的化学式___________，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子：___________。
19．实验室里常用Na2O2与H2O反应快速制取少量的O2，下面装置用来制取O2并演示Na在O2中的燃烧实验。
(1)若关闭装置中的让水夹后，开启活塞b，漏斗中液体不断地往下滴，直至全部流入试管，试判断装置是否漏气___________(填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”)
(2)若装置是不漏气的，用上述装置进行实验。写出C装置中反应的化学方程式：___________。Na2O2是由___________构成的
(3)写出A中发生反应的化学方程式，并用双线桥标出化合价变化情况、电子转移的方向和数目及被氧化还原情况___________
(4)B装置中盛放的试剂是___________，其作用是___________D仪器名称是___________
四、计算题
20．氧化还原反应是一类重要的化学反应，在工农生产科学技术和日常生活中都有广泛的应用。
(1)①“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。V2O5是较强的氧化剂。它能与沸腾的浓盐酸作用产生氯气，其中钒元素被还原为蓝色的VO2+，请写出该反应的离子方程式：___________。
②毒性较强，常用NaHSO3处理工业废水中的，请配平该反应___________。□H++□+□=口Cr3++□+□H2O
(2)①硫代硫酸钠(Na2S2O3)被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯对鱼的危害。脱氯反应为+4Cl2 +5H2O=2+ 10H++8Cl-，若反应中消耗了4.48 L(标准状况)的Cl2，则转移的电子数目为______。
②用HI和淀粉溶液可以检验加碘盐中是否存在KIO3，原理为KIO3+6HI=3I2+ KI +3H2O，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______________。
③钙元素是人体必须的常量元素，所有的细胞都需要钙元素。正常人体血液含Ca2+为2.2×10-3 ~2.7×10-3 mol/L。现抽取某人血样10 mL，稀释后用草酸铵[ (NH4)2C2O4]溶液处理，使Ca2+完全转变为草酸钙(CaC2O4)沉淀；过滤，洗涤，将得到的沉淀用稀硫酸溶解可得到草酸(H2C2O4)，并用2.0 mL5.0×10-3 mol/LKMnO4溶液与溶解得到的草酸恰好完全反应。则此人血液中Ca2+的浓度____，判断其 血液含钙量__________(填“正常”或“不正常”)。(已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O)
21．甲、乙两组同学分别对铜、铁与硝酸的反应进行探究，请你参与并完成对有关问题的解答。
(1)甲组同学采用如图所示装置验证铜与硝酸的反应。已知仪器a中盛有足量一定浓度的硝酸溶液，试管b中盛有6.4g铜。
①写出铜与浓硝酸反应的化学方程式_______。硝酸所表现出的化学性质主要有_______
②待试管b中反应进行完全，如果向b中液体里加入足量氢氧化钠溶液，可生成沉淀的质量是_______g。
(2)乙组同学对铁与稀硝酸的反应进行探究。他们用0.1mol Fe和含有0.3mol 的稀硝酸进行实验，若两种物质恰好反应都无剩余，且只被还原成NO。则
①反应结束后的溶液中、的物质的量之比为_______。
②标准状况下，计算生成NO气体的体积_______。
参考答案：
1．C
【详解】
A．铁锈的主要成分为Fe2O3，可以用稀硫酸去除，但选项中的离子方程式没有配平，正确的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，A错误；
B．Ag的活动性较弱，与稀盐酸不发生反应，B错误；
C．硫酸氢钠在溶液中可以电离出H+，溶液中的H+可以和KOH电离出的OH-反应生成水，而其他离子互不反应，故反应的离子方程式正确，C正确；
D．湿法炼铜是用活泼金属Fe将铜盐中的铜置换出来，反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，D错误；
故选C。
2．B
【详解】由信息可知，发生的反应为K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，反应中部分氯元素的化合价由-1价变为0价，铬元素的化合价由+6价变为+3价，
A．Cl元素的化合价升高，则Cl2是该反应的氧化产物，故A正确；
B．Cr元素的化合价由+6价降低为+3价，Cl元素的化合价由-1价升高为0，由电子守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量比为(1-0)：2×(6-3)=1：6，故B错误；
C．当转移0.2mol电子时，被氧化的还原剂HCl的物质的量为=0.2mol，故C正确；
D．该反应中还原剂为HCl，还原产物为CrCl3，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性HCl＞CrCl3，故D正确；
综上所述，答案为B。
3．D
【详解】氧化物是由两种元素组成，其中一种必为氧元素；氧化钙是由钙元素和氧元素组成，所以氧化钙属于氧化物，故D正确；
故答案选D。
4．A
【详解】由向NaIO3的碱性溶液中通入氯气，可以得到Na2H3IO6可知，反应中I元素的化合价由+5价升高为+7价，Cl元素的化合价由0降低为-1价；
A．该反应中I的化合价升高，Cl的化合价降低，则碱性条件下，氯气的氧化性强于Na2H3IO6的氧化性，故A错误；
B．因I元素的化合价升高，则在该反应中NaIO3作还原剂，故B正确；
C．反应中生成1 mol Na2H3IO6转移1mol×(7-5)=2mol电子，故C正确；
D．NaIO3中I元素的化合价升高了2，Cl2中Cl的化合价降低了1，由电子守恒可知，1 Na2H3IO6~2Cl-，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2，故D正确；
故选：A。
5．D
【详解】A．在NaClO3+Na2SO3+H2SO4→Na2SO4+ClO2↑+H2O中，Na2SO3中硫的化合价为+4价，反应后生成Na2SO4，硫的化合价为+6价，化合价升高，失去电子，做还原剂，故A错误；
B．氯元素的化合价从反应前NaClO3中的+5价降低到ClO2中的+4价，化合价降低，得到电子，发生还原反应，所以ClO2是还原产物，故B错误；
C．氯元素的化合价从+5价降低到+4价，生成1 mol ClO2转移1 mol电子，故C错误；
D．1 mol Na2SO3参加反应，失去2mol电子，1 mol NaClO3参加反应，得到1 mol电子，在氧化还原反应中，得失电子总数相等，所以参加反应的NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为2:1，故D正确；
故选D。
6．A
【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，注意电解质首先必须是化合物。
【详解】A. (NH4)2SO4在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子而使其溶液导电，所以(NH4)2SO4是电解质，A项正确；
B. NH3在水溶液虽然导电，但不是本身导电，属于非电解质，B项错误；
C. 酒精在水溶液里以分子存在，所以其水溶液不导电，酒精是非电解质，C项错误；
D. NaCl溶液属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质，D项错误；
答案选A。
【点睛】掌握电解质的判断方法与物质导电的原因是解此题的关键。需要注意的是，判断给出的物质是不是电解质要先判断该物质属不属于化合物，若为化合物，再进一步该物质再判断特定条件（或者熔融状态）下能否导电，进而做出最终判断，若是单质或者混合物，则一定不属于电解质。此外不能片面地认为能导电的物质就是电解质。
7．B
【详解】A．与氢碘酸反应，铁离子和碘离子发生氧化还原反应，离子方程式为：，故A错误；
B．溶液和溶液反应至混合溶液恰好为中性，离子方程式为，故B正确；
C．中加稀硫酸，生成硫酸钡和二氧化碳，离子方程式为：，故C错误；
D．向溶液中通入等量Cl2；先氧化还原性强的离子；设1mol，先有反应2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ + 2Cl-，消耗1mol亚铁，0.5mol氯气；此式写成Fe2+ +0.5Cl2=Fe3+ + Cl-，
再有2Br- +Cl2 =Br2+2Cl-，消耗0.5mol氯气，反应掉1mol的溴离子，此式写成
Br- +0.5Cl2 =0.5Br2+Cl-，总离子方程式为，故D错误；
故答案选B。
8．C
【详解】解：硫化亚铁与稀硝酸发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：，故A错误；
B.硝酸铝溶液中加入过量氨水，反应生成硝酸铵和氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：，故B错误；
C.Al粉加入足量的NaOH溶液，反应生成偏铝酸钠和氢气，该反应的离子方程式为：，故C正确；
D.溶液中加入过量的HI溶液，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：，故D错误；
故选：C。
【点睛】注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。
9．C
【详解】A．用浓盐酸与二氧化锰制取氯气时应该加热，该装置中缺少加热仪器，故A错误；
B．氯气中含有氯化氢，通入饱和食盐水的目的是除去氯气中的氯化氢，应该是长进短出，故B错误；
C．加入碳酸钙固体，HCl与碳酸钙反应，而HClO不反应，溶液中氢离子浓度减小，平衡向正反应方向移动，HClO浓度增加，故C正确；
D．该装置中，漏掉下端没有紧靠烧杯内壁，操作不合理，故D错误；
故选C。
10．D
【分析】A. 活泼金属和非金属元素大多以化合态存在；
B. 金属氧化物可以是碱性氧化物、酸性氧化物或者两性氧化物，非金属氧化物可能是酸性氧化物或不成盐氧化物；
C. 碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物可能是非金属氧化物，也可能是金属氧化物；
D. 含氢元素的化合物可能是酸，也可能是盐。
【详解】A. 活泼金属(如Na、K等)和非金属元素(如Cl、Br等)大多以化合态存在，A项错误；
B. 金属氧化物可以是碱性氧化物（如CaO）、酸性氧化物（Mn2O7）或者两性氧化物（Al2O3），非金属氧化物可能是酸性氧化物（SO2、CO2）或不成盐氧化物（NO、CO），B项错误；
C. 碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物可能是非金属氧化物（SO2、CO2），也可能是金属氧化物（Mn2O7）；
D. 含氢元素的化合物可能是酸（HCl、H2SO4），也可能是盐（NaHCO3），D项正确；
答案选D。
【点睛】解答本题时有关氧化物的性质是易错点，一般来说：
①金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物。
②非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如NO、CO是不成盐氧化物。
③酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是金属氧化物，也是酸性氧化物。
④碱性氧化物都是金属氧化物。
⑤酸性氧化物、碱性氧化物不一定能与水反应生成相应的酸或碱，如SiO2、Fe2O3都不溶于水，也不跟水反应。
⑥与碱反应生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物，如2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO2不是酸性氧化物。
11．B
【详解】A．氢氧化钾与氯化钡、碳酸钠不反应，选项A错误；
B．硫酸与氢氧化钾反应生成硫酸钾和水、与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸、与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，故与三种物质都能发生离子反应，选项B正确；
C．氯化钡与氢氧化钾不反应，选项C错误；
D．碳酸钠与氢氧化钾不反应，选项D错误。
答案选B。
12．B
【详解】A．固体氯化钠中无自由移动离子，不导电，灯泡不亮，A项错误；
B．向中加水，氯化钠溶于水电离出，有自由移动的离子，能导电，灯泡会亮起来，B项正确；
C．电解质电离不需要通电，C项错误；
D．↓+2Na2SO4，因加入的为少量，部分转化为沉淀，同时有进入溶液，故灯泡亮度基本不变，D项错误；
答案选B。
13．D
【分析】化学变化是指在原子核不变的情况下，有新物质生成的变化。物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别在于是否有新物质生成。
【详解】A．氮肥厂用氢气和氮气合成氨有新物质氨生成，是化学变化，故A错误；
B．钢铁厂用热还原法冶炼铁有新物质铁生成，是化学变化，故B错误；
C．化工厂用电解法制备氯气有新物质铁生成，是化学变化，故C错误；
D．用分馏法生产汽油没有新物质生成，属于物理变化，故D正确；
故选D。
14．D
【详解】A．钠和冷水反应，离子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
B．FeCl3溶液中加入足量的氨水，离子方程式：Fe3++3NH3 H2O═Fe(OH)3↓+3NH4+，故B错误；
C．三氯化铁溶液中加入铁粉，离子方程式：2Fe3++Fe═3Fe2+，故C错误；
D．FeCl2溶液跟Cl2反应，离子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故D正确；
故选D。
15．C
【详解】A．N2中所含原子的物质的量=，即2NA，A错误；
B．标准状况下，水为非气体，不能使用气体摩尔体积22.4 L/mol求算其物质的量，B错误；
C．Fe与盐酸反应生成FeCl2，转移电子物质的量=2n(Fe)=2 mol，即2NA，C正确；
D．由于溶液体积未知，无法求算与溶质相关的物质的量，D错误；
故答案选C。
16． 1~100nm FeCl3饱和溶液 呈红褐色 胶体 溶液
【详解】(1)分散质粒子直径为1~100nm的分散系是胶体；
(2)制备氢氧化铁胶体操作：取一小烧杯加入40mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至呈红褐色，停止加热；
(3)丁达尔效应可用来区分胶体和溶液。
17．(1)
(2)A
(3)B
(4)(或)
【分析】(1)
氢气是可燃性气体，其燃烧产生H2O，该反应的化学方程式为：；
(2)
铅是金属单质，由Pb原子构成，故合理选项是A；
(3)
A．航空级铝合金跳板是合金，属于金属材料，A不符合题意； B．聚酯纤维泳衣属于有机合成材料，B符合题意；
C．金牌是金属材料，C不符合题意；
故合理选项是B；
(4)
①氯酸钾受撞击迅速分解产生氯化钾和氧气，反应方程式为；
红磷与O2在点燃时反应产生P2O5，反应的化学方程式为：。
18．(1)II
(2) 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
(3)NaHCO3
(4) Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O 100 Na2CO3 取少量所得溶液于试管中，加入适量氯化钙溶液，振荡，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有碳酸根离子
【解析】(1)
图I不能达到实验目的，因为无论是碳酸钠还是碳酸氢钠均可以与盐酸反应产生二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊；图II可以达到实验目的，因为等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的稀盐酸反应，生成的二氧化碳气体的量不同，可根据气球膨胀大小鉴别；
(2)
碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此图III、IV所涉及反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑、CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
(3)
试管B中装入碳酸氢钠，试管A中装入碳酸钠，这样直接加热的碳酸钠温度高，不分解，而间接加热的碳酸氢钠分解，使澄清石灰水变浑浊，更能表明碳酸氢钠不稳定；
(4)
①当澄清石灰水过量时，碳酸氢钠与氢氧化钙反应的离子方程式为：Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O；由离子方程式可知，当有1mol碳酸氢钠参加反应，生成1mol碳酸钙，因此沉淀质量为1mol100g/mol=100g；
②当碳酸氢钠与氢氧化钙的物质的量之比为2∶1时，反应的化学方程式为：2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，则所得溶液中溶质是Na2CO3；所得溶液中溶质的阴离子是碳酸根离子，检验碳酸根离子的方法为：取少量所得溶液于试管中，加入适量氯化钙溶液，振荡，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有碳酸根离子。
19．(1)漏气
(2) 2Na+O2Na2O2 离子键
(3)
(4) 浓硫酸 除去氧气中的水蒸气 干燥管
【解析】(1)
关闭装置中的止水夹a后，开启活塞b，漏斗中液体不断地往下滴，直至全部流入试管，说明装置漏气，因为漏斗中的液体能全部流入试管，说明试管中压强与外界相通而漏气；
(2)
若装置是不漏气的，用上述装置进行实验。在C装置中Na与O2在点燃时发生反应产生Na2O2，该反应的化学方程式为：2Na+O2Na2O2；
Na2O2是由Na+与通过离子键构成的离子化合物；
(3)
A装置中为Na2O2与H2O生成NaOH与O2，反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。在该反应中O元素化合价由反应前Na2O2中的-1价部分升高变为O2中的0价，化合价升高2×1=2价，失去电子2×e-，被氧化；O元素化合价部分由反应前Na2O2中的-1价降低变为NaOH中的-2价，化合价降低2×1=2价，得到电子2×e-，被还原，用双线桥法表示电子转移为： ；
(4)
A中用Na2O2与水反应制取O2，制得的O2中混有水蒸气，水蒸气会与Na反应，故应排除水蒸气的干扰，故B装置中盛放浓硫酸，其作用是除去氧气中的水蒸气；根据装置图可知仪器D的名称为干燥管，其中盛有碱石灰，其作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置C中。
20． V2O5+6H++2Cl-2VO2++Cl2↑+3H2O 5；1；3；；2；3；4 0.4NA或者2.408×1023 1:5 2.5×10-3 mol/L 正常
【详解】(1)①V2O5与沸腾的浓盐酸作用产生氯气和VO2+等，该反应的离子方程式为：V2O5+6H++2Cl-2VO2++Cl2↑+3H2O。
②配平方程式时，先利用得失电子守恒配平含变价元素的化学计量数，即得1+3=2Cr3++3，再依据电荷守恒和质量守恒配其它物质的化学计量数，从而得出配平的离子方程式为：5H++1+3=2Cr3++3+4H2O。答案为：V2O5+6H++2Cl-2VO2++Cl2↑+3H2O；5；1；3；；2；3；4；
(2)①在脱氯反应+4Cl2 +5H2O=2+ 10H++8Cl-中，可建立如下关系式：Cl2——2e-，若反应中消耗了4.48 L(标准状况)的Cl2，则转移的电子数目为 =0.4NA或者2.408×1023。
②在反应KIO3+6HI=3I2+ KI +3H2O中，若有6molHI参加反应，则其中5mol表现出还原性，1mol表现出酸性，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:5。
③由反应方程式，可建立以下关系式：2KMnO4——5H2C2O4——5Ca2+，则n(Ca2+)==2.5×10-5mol，则此人血液中Ca2+的浓度为=2.5×10-3 mol/L；因为2.5×10-3 mol/L介于2.2×10-3 ~2.7×10-3 mol/L之间，所以其血液含钙量正常。答案为：0.4NA或者2.408×1023；1:5；2.5×10-3 mol/L；正常。
【点睛】分析氧化还原反应中物质表现的性质时，应从变价元素的寻找及化合价的确定切入。
21．(1) Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 酸性、氧化性 9.8
(2) 1：3 1.68L
【详解】（1）①铜与浓硝酸反应的化学方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。该反应中2个硝酸分子得电子表现氧化性，2个硝酸分子元素化合价未变化表现酸性。
②试管b中完全反应，Cu全部转化为硝酸铜，向b液体中加入足量氢氧化钠溶液，生成氢氧化铜沉淀，6.4gCu为0.1mol，根据Cu守恒，可知生成Cu(OH)2为0.1mol即9.8g。
（2）①设反应结束后Fe3+有xmol，Fe2+有ymol，根据铁守恒，x+y=0.1mol，根据得失电子守恒，3x+2y=(0.3-3x-2y)×3，解得x=0.025，y=0.075，则n(Fe3+)：n(Fe2+)=1：3。
②根据第一小问计算可知生成硝酸铁0.025mol，生成硝酸亚铁0.075mol，则根据N守恒，生成的NO为(0.3-0.025×3-0.075×2)=0.075mol，故生成NO标况下体积为0.075mol×22.4L/mol=1.68L。