第3章物质的性质与转化检测题（含解析）高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第3章《物质的性质与转化》检测题
一、单选题
1．下列实验能达到目的的是。
选项 目的 实验
A 除去Cl2中的HCl气体 将混合气体通入盛有饱和食盐水的洗气瓶
B 检验加碘食盐中的KIO3 向加碘食盐水中滴加淀粉溶液
C 用Cu制备CuSO4 将Cu与稀硫酸混合
D 制备Fe(OH)3胶体 向饱和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液
A．A B．B C．C D．D
2．用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
A．用图甲装置制备干燥的氨气
B．用乙装置收集并测量 Cu 与浓硝酸反应产生的气体及体积
C．用图丙装置除去 CO2中含有的少量 HCl
D．用图丁装置制取并收集 SO2
3．用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜
①铜与浓硝酸反应　②铜与稀硝酸反应　③铜先跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟稀硝酸反应。以下叙述中正确的是
A．三种途径所消耗的铜的物质的量相等
B．三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等
C．所消耗铜的物质的量是：途径①＞途径②＞途径③
D．所消耗的硝酸的物质的量是：途径①＞途径③＞途径②
4．如图所示，锥形瓶内盛有干燥的气体X，胶头滴管内盛有液体Y，若挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球a鼓起。则气体X和液体Y不可能的是
A．X是Cl2，Y是NaOH溶液
B．X是HCl，Y是NaCl的稀溶液
C．X是SO2，Y是NaOH溶液
D．X是CO2，Y是稀硫酸
5．A、B、C、D四种无机物具有如图所示的转化关系（反应条件及反应中的水均略去），且A、B、C含有同一种元素。下列说法错误的是

A．若A的溶液显碱性，则D可能是单质
B．A与C的反应可能是非氧化还原反应
C．A或D可能是目前使用最广泛的金属单质
D．若C是能使澄清石灰水变浑浊的气体，则A一定是单质
6．下列说法错误的是
A．氮的三种固定方式，都发生了氧化还原反应
B．2020年3月9日发射北斗第五十四颗导航卫星，其计算机的芯片主要成分是二氧化硅
C．葡萄酒含维生素C等多种维生素，通常添加微量的SO2目的是防止营养成分被氧化
D．山西博物院陈列的元青花瓷的原料有高岭土[Al2Si2O5(OH)4]，也可以表示为Al2O3·2SiO2·2H2O，
7．下列过程属于人工固氮的是
A．用 N2 和 H2 合成 NH3 B．由氨气制硝酸
C．由氨气制尿素 D．从空气中分离出氮气
8．可以利用氧化还原反应实现不同价态含硫物质的相互转化，下列物质中的硫元素只能表现还原性的是
A．H2S B．S C．Na2SO3 D．H2SO4
9．下列实验装置不能达到实验目的的是
A B C D
浓氨水与浓硫酸反应产生白烟观察 验证NH3易溶于水 用SO2做喷泉实验 验证Cu与浓硝酸反应的热量变化
A．A B．B C．C D．D
10．下列有关判断正确的是
A．金属阳离子被还原，一定会得到金属单质
B．金属冶炼过程中，金属化合物得到电子发生氧化反应
C．通过铝热反应可以在野外焊接钢轨
D．工业上采用电解AlCl3的方法冶炼Al单质
11．下列关于氨气的说法正确的是
A．氨气既能用浓硫酸干燥也能用无水干燥
B．是电解质，所以氨水能导电
C．用水吸收用如图装置可防止倒吸
D．可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝
12．用如图装置制取干燥的气体(a、b表示加入的试剂)，能实现的是
选项 气体 a b
A H2S 稀H2SO4 FeS
B Cl2 浓盐酸 MnO2
C NO2 浓HNO3 铁片
D CO2 稀盐酸 大理石
A．A B．B C．C D．D
13．将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，反应过程中放出NO气体，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol/L NaOH溶液至恰好沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加了5.1 g，由此推断
A．合金的质量可能为6.4 g
B．最后所得溶液中的物质的量浓度为0.3 mol
C．沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150 mL
D．溶解合金时收集到NO气体的体积为2.24 L
14．下列属于传统无机非金属材料的是
A．硅钢 B．硅橡胶 C．陶瓷 D．塑料
15．赤铁矿的主要成分是（ ）
A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe(OH)3
二、填空题
16．一定条件下，含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。回答下列问题。
(1)氮元素在元素周期表中的位置___。
(2)图中属于“氮的固定”的是___(填序号，下同)；转化过程中发生非氧化还原反应的是___。
(3)若“反应⑦”是在NO2与H2O的作用下实现，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___。
(4)若“反应⑨”是在酸性条件下由NO与Zn作用实现，则该反应的离子方程式为___。
17．（1）SiO2属于酸性氧化物，实验室里盛放碱液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞，而常用橡皮塞是因为（用离子方程式表示）__________________________________。
（2）在实验室中常用苛性钠溶液吸收多余的氯气，防止空气污染，写出反应的离子方程式________________________________。
（3）铝制容器不能用于盛放碱性溶液，写出铝与NaOH溶液反应的化学方程式：
___________________________________；
（4）浓硫酸在实验室可用来干燥N2、HCl等气体，这是利用了浓硫酸的_______性；常温下可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是____________________________________。
三、实验题
18．有一Na2SO3固体因部分被氧化而变质。为测定样品纯度，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案：
【甲同学】称取m g样品溶于水，加入过量的BaCl2溶液。过滤，向沉淀中加入过量盐酸，再过滤，将残留固体洗涤后进行烘干，冷却后称得质量为m1 g。
(1)BaCl2溶液必须过量的原因是___________________________________________。在滤液中滴加____________溶液，若没有白色沉淀生成，则证明BaCl2溶液不足，还需继续在滤液中加入BaCl2溶液后进行过滤。洗涤残留固体的方法是__________________________________________________；在洗出液中滴加_______________溶液，可以判断残留固体是否洗涤干净。
(2)判断残留固体质量m1 g能够作为实验测定值代入计算式，推算样品纯度，必须补充的实验操作是_________________________________________________________。
【乙同学】称取m g样品溶于水，配成溶液，用滴定管取V mL于锥形瓶中，用浓度为c mol/L的标准酸性高锰酸钾溶液滴定至终点。反应关系为：SO32－ + MnO4－ SO42－ + Mn2+ (未配平)
(3)配制样品溶液时，不一定需要的实验仪器是__________(选填答案编号)。
a．容量瓶 b．玻璃棒 c．滴定管 d．烧杯
(4)滴定终点的判断依据是___________________________________________________。
(5)上述滴定中，滴定管在注入酸性高锰酸钾溶液之前，先用蒸馏水洗净，再用__________________________________________。滴定管液面变化如图所示，从图Ⅰ图Ⅱ显示消耗的高锰酸钾溶液体积为__________________。
19．某学生为了测定部分变质的Na2SO3样品的纯度，设计如下实验，回答下列问题：
(1)写出A装置中玻璃仪器的名称：酒精灯、___________、___________。
(2)实验开始后，写出B中反应的离子方程式___________。
(3)C中的现象是___________，E装置的作用是___________。
(4)某学生按如图所示称取一定量的Na2SO3样品放入A装置的烧瓶中，滴入足量的H2SO4完全反应。然后将B中完全反应后的溶液与足量的BaCl2溶液反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀23.3g。请你计算原样品中Na2SO3的纯度为___________(精确到0.1%)。
(5)在过滤沉淀时若滤液出现浑浊，则必须要重复操作，若该学生没有重复过滤，则测定的结果将___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(6)要使测定结果准确，第一：装置气密性必须良好；第二：应先点燃___________处酒精灯(填装置字母)。
四、计算题
20．在50 mL 4 mol·L－1的氢氧化钠溶液中，通入一定量的硫化氢，反应完毕，在常温减压条件下，用氮气把溶液吹干，得到白色固体7.92 g，通过计算确定白色固体的组成及各组分的质量。_________________
21．为了测定某铜银合金成分，将30.0g合金溶于80mL浓硝酸中，待反应完全后，收集到6.72L气体(气体中没有)(已换算成标准状况)，并测得溶液中氢离子浓度为。假设反应后溶液的体积仍为80mL，试计算(已知Ag可与反应)：
(1)合金中铜的质量为___________克。
(2)产生的气体中NO与的体积比是___________。
(3)与NO体积比为2∶1的混合气体用氢氧化钠溶液吸收，所得溶液中和物质的量之比是___________。(，)
(4)习惯命名法为新戊烷的物质其系统命名法为：___________。
参考答案：
1．A
【详解】A．饱和食盐水中氯离子浓度大，能抑制氯气的溶解， HCl能溶于饱和食盐水，则A正确；
B．加碘食盐中的KIO3不能使淀粉溶液变蓝，B错误；
C．Cu与稀硫酸混合不发生反应，铜和浓硫酸加热下可反应生成硫酸铜，C错误；
D．向饱和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液发生复分解反应产生氢氧化铁沉淀，制备Fe(OH)3胶体，应向沸水中滴加饱和FeCl3溶液， D错误；
答案选A。
2．A
【详解】A．浓氨水与CaO可制取氨气，氨气可用碱石灰干燥，为固体与液体制取氨气的反应原理，装置合理，故A正确；
B．Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，溶于水，不能利用排水法测定其体积，故B错误；
C．二氧化碳、HCl 均与碳酸钠溶液反应，应选饱和碳酸氢钠溶液，故C错误；
D．Cu和浓硫酸反应需要加热，图中缺少加热装置，不能制备二氧化硫，故D错误；
故选A。
3．A
【分析】有关反应为：①Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；②3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；③2Cu+O22CuO，CuO+2HNO3(稀)=Cu(NO3)2+H2O，由以上三组反应，可以看出：生成相同质量的Cu(NO3)2，消耗相同质量的铜，但消耗硝酸的质量（或物质的量）不相同，途径①消耗HNO3最多，途径②次之，途径③消耗HNO3最少。通过比较可以看出，生产Cu(NO3)2，途径③效果最佳，既不造成污染，又能提高HNO3的利用，以此来解答。
【详解】A．由Cu原子守恒可知，三种途径所消耗的铜的物质的量相等，故A正确；
B．由方程式可知生成相同质量的Cu(NO3)2，消耗相同质量的铜，但消耗硝酸的质量(或物质的量)不相同，途径①消耗HNO3最多，途径②次之，途径③消耗HNO3最少，故B错误；
C．所消耗铜的物质的量是：途径①=途径②=途径③，故C错误；
D．途径①消耗HNO3最多，途径②次之，途径③消耗HNO3最少，消耗硝酸的物质的量是：途径①＞途径②＞途径③，故D错误；
答案选A。
4．D
【详解】D、不正确，CO2与H2SO4不反应；A、Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO；B、HCl溶于水；C、SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O，A、B、C三选项均能使锥形瓶内压强变小。答案选D。
5．D
【详解】A. 若A为氨气，则D为氧气，B为N2，C为NO，氨气和NO反应可以生成N2，故A正确；
B. 若A为氢氧化钠、D为二氧化碳、B为碳酸钠、C为碳酸氢钠，则A与C的反应是非氧化还原反应，故B正确；
C. 目前使用最广泛的金属单质是铁，若A为铁、D为硫酸、B为硫酸亚铁、C为硫酸铁，则A和C反应可以生成B，符合要求，若D是单质铁，A为硝酸，则B为硝酸铁，C为硝酸亚铁，硝酸和硝酸亚铁可反应生成硝酸铁，符合转化关系，故C正确；
D.能使澄清石灰水变浑浊的气体为二氧化硫或二氧化碳，若A为碳酸钠，D为盐酸，B为碳酸氢钠，C为二氧化碳，则A不一定是单质，故D错误；
答案选D。
6．B
【详解】A．氮的三种固定方式，均由游离态转变为化合态，都有元素化合价升降，发生了氧化还原反应，故A正确；
B．计算机的芯片材料是高纯度单质硅，故B错误；
C．二氧化硫具有还原性，可防止营养成分被氧化，故C正确；
D．铝的氧化物为Al2O3，硅的氧化物为SiO2，氢的氧化物为H2O，根据活泼金属氧化物 较活泼金属氧化物 SiO2 H2O顺序可知，Al2Si2O5(OH)4可表示成Al2O3 2SiO2 2H2O，故D正确；
故选：B。
7．A
【分析】将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程叫氮的固定，不需要通过人工就能实现的固氮为自然固态，需要经过人工才能实现的是人工固氮，据此分析解答。
【详解】A．氮气与氢气生成氨气，属于人工固氮，故A选；
B．由氨气制硝酸是氮的不同化合态之间的转化，不是氮的固定，故B不选；
C．由氨气制尿素是氮的不同化合态之间的转化，不是氮的固定，故C不选；
D．从空气中分离出氮气，为物理变化，氮元素化合价未发生变化，不是氮的固定，故D不选；
故选A。
8．A
【详解】A．H2S中S为-2价，为最低价，不具有氧化性，只表现还原性，故A选；
B．单质硫中，硫元素的化合价处于中间价，既有氧化性又有还原性，故B不选；
C．Na2SO3中硫元素的化合价处于中间价，既有氧化性又有还原性，故C不选；
D．硫酸中硫元素处于最高价，只表现氧化性，故D不选；
故选A。
9．A
【详解】A．浓硫酸不挥发，不能看到白烟，故A不能达到实验目的；
B．滴入水后，由于氨极易溶于水，烧瓶内压强降低，气球会鼓起来，故B能达到实验目的；
C．SO2易与NaOH溶液反应，使烧瓶内压强降低，大气压能把烧杯中的NaOH溶液压入烧瓶中形成喷泉，故C能达到实验目的；
D．在小试管中铜和浓硝酸反应，放出的热使大试管中空气受热膨胀，U形管液面左低右高，故D能达到实验目的；
故选A。
10．C
【详解】A．金属阳离子被还原，不一定会得到金属单质，如铁离子与铜单质反应生成亚铁离子和铜离子，反应中铁离子被还原为亚铁离子，没有得到铁单质，故A错误；
B．金属冶炼过程中，金属化合物中的金属阳离子得到电子变为单质，金属元素的化合价降低，得到电子，发生还原反应，故B错误；
C．2Al+Fe2O32Fe+ Al2O3此反应会放出大量热量足以熔化铁，故铝热反应可以在野外焊接钢轨，故C正确；
D．由于Al的活泼性强，工业上采用电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝，AlCl3是共价化合物，熔融状态下不导电，所以不用电解AlCl3的方法生产铝，故D错误；
答案选C。
11．C
【详解】A．氨气能与浓硫酸和CaCl2反应分别生成硫酸铵和（固体），则不能用浓硫酸和CaCl2来干燥氨气，故A不选；
B．是非电解质；氨水能导电是因为氨气与水反应生成弱电解质一水合氨，电离出氢氧根和铵根离子而导电，故B不选；
C．氨气不溶于四氯化碳，用该装置吸收氨气，氨气与水不能直接接触，可以防止倒吸，故选C；
D．石蕊试剂遇碱变蓝色，氨气为非电解质，不能电离产生氢氧根离子，所以氨气不能使干燥的红色石蕊试纸变蓝，故D不选。
答案选C。
12．D
【详解】A．H2S具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，两者会发生氧化还原反应，故不能用浓硫酸干燥H2S， A不符合题意；
B．MnO2与浓盐酸反应制备氯气需要加热，B不符合题意；
C．铁片和浓硝酸常温下发生钝化，故不能制取二氧化氮气体，C不符合题意；
D．大理石与稀盐酸反应生成CO2，且CO2能用浓硫酸干燥，D符合题意；
故答案选D。
13．A
【分析】将一定量的镁和铜合金加入到稀HNO3中，二者恰好反应，金属、硝酸都没有剩余，反应中还原产物只有NO，发生反应：3Mg+8HNO3（稀）═3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O、3Cu+8HNO3（稀）═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，发生反应：Mg(NO3)2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaNO3、Cu(NO3)2+2NaOH═Cu(OH)2↓+2NaNO3，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜，生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则氢氧化镁和氢氧化铜含有氢氧根的质量为5.1g，氢氧根的物质的量为=0.3mol，根据电子转移守恒，则镁和铜的总的物质的量为=0.15mol，生成NO为=0.1mol。
【详解】A．镁和铜的总的物质的量为0.15mol，假定全为镁，质量为0.15mol×24g/mol=3.6g，若全为铜，质量为0.15mol×64g/mol=9.6g，所以参加反应的金属的总质量（m）为3.6g＜m＜9.6g，则合金的质量可能为6.4g，A正确；
B．加入的氢氧化钠恰好与硝酸镁、硝酸铜反应，由上述分析可知，加入的NaOH为0.3mol，根据守恒关系可知溶液中的为0.3mol，反应后溶液体积未知，不能计算浓度，B错误；
C．加入的氢氧化钠恰好与硝酸镁、硝酸铜反应，由上述分析可知，加入的NaOH为0.3mol，故加入NaOH溶液的体积为=0.1L=100mL，C错误；
D．标准状况下0.1molNO的体积为2.24L，D项没有说明状态，D错误；
故选A。
14．C
【分析】传统无机非金属材料是指主要成分为硅酸盐的无机非金属材料，包括：玻璃、陶瓷、水泥等。
【详解】A. 含硅为1.0～4.5%，含碳量小于0.08%的硅合金钢叫做硅钢，硅钢属于合金材料，属于金属材料，故A错误；
B. 硅橡胶是指主链由硅和氧原子交替构成，硅原子上通常连有两个有机基团的橡胶，属于新型无机非金属材料，故B错误；
C. 陶瓷是硅酸盐产品，属于传统的无机非金属材料，故C正确；
D. 塑料是以单体为原料，通过加聚或缩聚反应聚合而成的高分子化合物，属于有机材料，故D错误；
答案选C。
15．B
【详解】氧化铁呈现红棕色，因而赤铁矿的主要成分为氧化铁，其化学式为Fe2O3，B正确；答案为B。
16． 第二周期第VA族 ①和 ③和④ 1：2 4Zn+2NO+10H+=4Zn2++N2O↑+5H2O
【详解】(1)氮原子质子数为7，核外有2个电子层，最外层有5个电子，位于第二周期第VA族；
(2)氮的固定是游离态的氮转化成为化合态的氮，根据循环图，得出属于氮的固定的是①和 ；发生非氧化还原反应，说明化合价没有发生变化，则属于非氧化还原反应的是③和④；
(3)反应⑦的化学反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，氧化产物是HNO3，NO是还原产物，因此该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2；
(4)若“反应⑨”是在酸性条件下由NO与Zn作用实现，Zn+H++NO→Zn2++N2O↑+H2O，Zn的化合价升高2价，N2O中N的化合价共降低8价，最小公倍数为8，然后根据所带电荷数守恒以及原子守恒，离子反应方程式为4Zn+2NO+10H+=4Zn2++N2O↑+5H2O。
17． 吸水 常温下铁遇浓硫酸钝化
【详解】试题分析：（1）碱液能与玻璃中的成分SiO2反应，生成具有粘性的Na2SiO3，离子方程式为：SiO2+2OH-= SiO32-+ H2O
（2）Cl2与NaOH反应生成NaClO、NaCl和H2O，离子方程式为：Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O
（3）Al与NaOH、H2O反应生成2NaAlO2、H2，化学方程式为：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑
（4）因为浓硫酸具有吸水性，所以可以用来干燥N2、HCl等气体；常温下铁遇浓硫酸钝化，所以常温下可用铁质容器盛装浓硫酸。
考点：本题考查离子方程式和化学方程式的书写、浓硫酸的性质和用途。
18． 确保SO42-沉淀完全 Na2CO3 在过滤器中加水至浸没固体，使其自然流下，重复2~3次 AgNO3 重复烘干、冷却、称量，所得质量与m1的差值小于0.001 g c 滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液，溶液由无色变为紫红色，且半分钟不褪色 标准高锰酸钾溶液润洗2~3次 20.20 mL
【分析】实验中加入过量的BaCl2溶液，目的是使硫酸根离子能充分沉淀，在滤液中滴加碳酸钠溶液，若没有白色沉淀生成，则证明BaCl2溶液不足；滤洗涤得到的硫酸钡沉淀，洗涤固体的方法同过滤，在过滤器中加入蒸馏水，至没过固体，然后过滤，洗涤干净的方法是依据沉淀表面可能附着有的氯化钡，设计实验检验氯离子的存在情况；须确保生成的硫酸钡沉淀完全烘干，即所得质量与m1的差值小于0.001g；配制一定物质的量浓度的溶液时，要用到容量瓶、玻璃棒、烧杯，而不用滴定管，据此答题；用高锰酸钾溶液滴定亚硫钠溶液时，在滴定终点，溶液的颜色不褪色；根据滴定管的使用方法可知，滴定管在装溶液前必须用待装液润洗，根据滴定管构造及图示滴定管中液面读出消耗的高锰酸钾溶液体积。
【详解】(1)实验中加入过量的BaCl2溶液，目的是使硫酸根离子能充分沉淀，在滤液中滴加碳酸钠溶液，若没有白色沉淀生成，则证明BaCl2溶液不足；洗涤固体的方法同过滤，在过滤器中加入蒸馏水，至浸没固体，使其自然流下，重复2 3次，洗涤干净的方法是依据沉淀表面可能附着有的氯化钡，操作方法为：在最后洗涤过滤出的滤液中滴加硝酸银溶液，无沉淀生成，表明沉淀已洗净；
故答案为：使硫酸根离子能充分沉淀；碳酸钠；在过滤器中加入蒸馏水，至浸没固体，使其自然流下，重复2 3次；硝酸银；
(2) 判断残留固体质量m1g能够作为实验测定值代入计算式，推算样品纯度,必须重复烘干、冷却、称量，烘干后称量的质量与m1的差值小于0.001g；
故答案为：重复烘干、冷却、称量,所得质量与m1的差值小于0.001g；
(3) 根据配制一定物质的量浓度的溶液过程中，需要使用的仪器有：一定容积的容量瓶、搅拌和引流时用到玻璃棒，溶解固体需要在烧杯中进行，定容时需要使用胶头滴管，所以需要的仪器有：a.容量瓶、b.玻璃棒、d.烧杯、e.胶头滴管，一般不需要的为c.滴定管；
故答案为：c；
(4) 用高锰酸钾溶液滴定亚硫钠溶液时，当滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液，溶液由无色变为紫色，且半分钟不褪色，则说明已经达到滴定终点，
(5) 根据滴定管的使用方法可知，滴定管在注入酸性高锰酸钾溶液之前，先用蒸馏水洗净，再用标准高锰酸钾溶液润洗2 3次，滴定管的每个小刻度为0.10mL，根据图2所示，图I显示初读数为2.40mL，图II所示的末读数为22.60mL，滴定总共消耗的高锰酸钾溶液的体积为：(22.60 2.40)mL=20.20mL；
故答案为：标准高锰酸钾溶液润洗2 3次；20.20mL。
19．(1) 圆底烧瓶 分液漏斗
(2)Cl2＋SO2＋2H2O=4H+＋Cl-＋SO
(3) 红色鲜花褪色 吸收未反应的SO2和Cl2(尾气处理)
(4)50.8%
(5)偏低
(6)D
【分析】（1）
根据装置图，玻璃仪器有酒精灯、圆底烧瓶、分液漏斗；
（2）
装置A中发生Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O，装置D中发生MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，装置F的作用是干燥氯气，因此B发生的离子反应是Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋SO42－；
（3）
装置D中发生MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，Cl2使红色鲜花褪色；SO2和Cl2有毒，污染环境，SO2属于酸性氧化物，能与NaOH反应，Cl2能与NaOH反应，因此NaOH作用是吸收多余SO2和Cl2，防止污染空气；
（4）
装置A中发生Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O，装置B发生Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋SO42－，然后加入BaCl2溶液，发生Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，根据硫元素守恒，因此有Na2SO3～BaSO4，因此Na2SO3的质量为=12.6g，根据图2，Na2SO3样品质量为(25－0.2)g=24.8g，即Na2SO3的纯度为12.6/24.8×100%=50.8%；
（5）
过滤时，滤液浑浊，说明溶液含有少量的BaSO4，即沉淀的质量减少，因此Na2SO3的纯度偏低；
（6）
要使测定结果准确，装置气密性良好，应先通一段时间的氯气，让SO2全部完全吸收，因此先点燃D处酒精灯。
20．白色固体有两种组合。一种可能是由Na2S(3.12g)和NaOH(4.80g)组成的混合物；另一种可能是由Na2S(7.52 g)和NaHS(0.40 g)组成的混合物。
【分析】NaOH的物质的量为n(NaOH)=c·V=4mol/L× 0.05L =0.2mol，0.2mol的NaOH跟H2S反应，若全部生成Na2S时，白色固体的质量m(Na2S)=78g/mol×=7.8g，0.2mol的NaOH跟H2S反应，若全部生成NaHS时，白色固体(NaHS)的质量为m(NaHS)=56g/mol×0.2mol=11.2g，因为7.8g<7.92g<11.2g，所以得到的白色固体有两种可能的组合：一种是Na2S和NaOH的混合物；另一种是Na2S和NaHS的混合物，根据题意列方程式进行计算即可。
【详解】氢氧化钠的物质的量为n(NaOH)=c·V=4mol/L× 0.05L =0.2mol，0.2mol的NaOH跟H2S反应，若全部生成Na2S时，m(Na2S)=78g/mol×=7.8g；0.2 mol的NaOH跟H2S反应，若全部生成NaHS时，m(NaHS)=56g/mol×0.2mol=11.2g，因为7.8 g<7.92 g<11.2 g，所以得到的白色固体有两种可能的组合：①Na2S和NaOH的混合物；②Na2S和NaHS的混合物。
①设Na2S为xmol，则有(0.2-2x) mol NaOH，78 g/mol×xmol+40g/mol(0.2-2x)=7.92g，解得x=0.04mol；Na2S的质量m(Na2S)=0.04 mol×78 g/mol=3.12g，NaOH的质量m(NaOH)=7.92 g-3.12g=4.80 g；
②设Na2S为ymol，则有(0.2-2y)mol NaHS。78 g/mol×ymol+56g·mol(0.2-2y)mol=7.92g，解得y≈0.0965 mol，所以Na2S的质量m(Na2S)=78g/mol×0.0965 mol=7.52g，NaHS的质量m(NaHS)=7.92 g-7.52g=0.40g。
【点睛】本题考查学生有关混合物的计算知识，注意极值法的应用，学会运用所学知识进行分析和推理能力是关键所在。
21．(1)19.2
(2)2∶1
(3)1∶5
(4)2，2-二甲基丙烷
【分析】铜银合金溶于硝酸中，生成NO和NO2共6.72L，物质的量为0.3mol。硝酸的物质的量为0.08L×13.5mol/L=1.08mol，反应后溶液中的的物质的量为1.08mol-0.3mol=0.78mol。反应后溶液中的H+的物质的量为1mol/L×0.08L=0.08mol。
【详解】（1）设铜的物质的量为x，银的物质的量为y，反应后溶液中的硝酸根的物质的量为0.78mol，有2x+y+0.08=0.78，铜银合金的质量为30.0g，有64x+108y=30.0，两式联立可求出x=0.3mol，y=0.1mol，所以合金中铜的质量为0.3mol×64g/mol=19.2g。
（2）设产生的气体中NO的物质的量为a，NO2的物质的量为b，根据电子守恒有3a+b=0.3×2+0.1×1，生成的气体共0.3mol，有a+b=0.3，两式联立可求出a=0.2mol，b=0.1mol，所以NO和NO2的物质的量之比为2：1，相同条件下物质的量之比等于体积之比，则的体积比为2:1。
（3）相同条件下体积比等于物质的量之比，设NO2的物质的量为2mol，则NO的物质的量为1mol。NO2和NO的混合气通入NaOH溶液中，先发生反应：，消耗1molNO2，生成2molNaNO2，剩余的1molNO2发生反应：，生成NaNO2和NaNO3各0.5mol，则所得溶液中NaNO3和NaNO2物质的量之比是0.5mol:(2mol+0.5mol)=1:5。
（4）新戊烷的结构简式为 ，系统命名法的名称为2，2-二甲基丙烷。