第3章物质在水溶液中的行为测试卷（含解析）高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第3章《物质在水溶液中的行为》测试卷
一、单选题
1．下列化学原理的应用，与盐类水解无关的是
A．用TiCl4制备TiO2时加入大量的水，同时加热
B．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可净化Cl2
C．废旧钢材焊接前，可用饱和NH4Cl溶液处理焊点的铁锈
D．NaF溶液不可用玻璃瓶存放
2．常温下将NaOH溶液滴加到H2X溶液中，混合溶液的pH与、的变化关系如图所示。下列叙述正确的是
A．H2X为二元强酸
B．当=1时，溶液中c(HXˉ)=c(H2X)
C．NaHX溶液中c(H+)D．当溶液pH=4.6时c(HXˉ)>c (X2-)
3．部分弱电解质的电离平衡常数如下表：
弱电解质 HCOOH HCN NH3·H2O H2CO3
电离平衡 常数(25℃) Ka=1.8×10-4 Ka=4.9×10-10 Kb=1.8×10-5 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11
25℃时，下列说法错误的是A．浓度均为0.1mol·L-1的HCN和NaCN混合溶液中：c(HCN)>c(CN-)
B．0.1mol/L的HCOONH4溶液中存在以下关系式：c(HCOO-)>c()>c(H+)>c(OH-)
C．pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合，若溶液显中性，则混合前两者的体积大小：V(盐酸)>V(氨水)
D．少量CO2通入NaCN溶液中发生反应：2CN-+CO2+H2O=+2HCN
4．有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、FeSO4、CaCl2、NaCl等中的一种或几种混合而成，为检验它的成分，某学生做了如下实验：
①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；
②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；
③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解而且产生无色气体。
则下列说法正确的是
A．一定有Na2CO3，可能有FeSO4 B．一定有Na2SO4，肯定没有NaCl
C．一定有Na2CO3，可能有NaCl D．可能有CaCl2，一定没有FeSO4
5．向、混合溶液中滴加稀盐酸，生成气体的量随稀盐酸加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是
A．a点对应的溶液中：、、、
B．b点对应的溶液中：OH-、、、
C．c点对应的溶液中：、、、
D．d点对应的溶液中：、、、
6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．的溶液中：、、、
B．由电离的的溶液中：、、、
C．的溶液中：、、、
D．在含有大量的溶液中：、、、
7．向、混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是（已知和在酸性条件下不能共存）
A．a点对应的溶液中：、、、
B．b点对应的溶液中：、、、
C．c点对应的溶液中：、、、
D．d点对应的溶液中：、、、
8．25℃时，醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+ H+，下列说法正确的是
A．向体系中加入少量CH3COONa固体，平衡向左移动，c(CH3COO-)下降
B．向体系中加水稀释，平衡向右移动，溶液中所有离子的浓度都减小
C．加入少量NaOH固体（忽略溶解热效应），平衡向右移动，水的电离程度也随之增大
D．升高体系温度（忽略醋酸挥发），溶液中H+数目增多，平衡一定向左移动
9．下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是
A．使石蕊变红的溶液中：、Na+、K+、
B．滴加酚酞显红色的溶液中：、Mg2+、Cl-
C．澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、、NO
D．含大量Cl-存在的溶液中：、K+、Ba2+
10．下列反应的离子方程式正确的是
A．盐酸与氨水反应：NH3 H2O+H++Cl-=NH4Cl+H2O
B．SO2被过量的氨水吸收：SO2+NH3 H2O=NH+HSO
C．氢氧化镁固体溶解于氯化铵溶液：Mg(OH)2+2NH=Mg2++2NH3 H2O
D．将少量1%的硝酸银溶液滴入1%的氨水中：Ag++NH3 H2O=AgOH↓+NH
11．一定温度下，相同浓度的钠盐NaA和NaB溶液，NaA溶液的pH相对较大。下列对相同体积和浓度的酸HA与HB的比较正确的是
A．与适量的NaOH反应至溶液恰好呈中性时消耗的NaOH的物质的量：HA>HB
B．相同温度下的电离常数：
C．水电离出的：HA>HB
D．与NaOH恰好完全反应消耗的NaOH的物质的量：HA12．常温下，向(酸式盐)溶液中分别滴加盐酸或NaOH溶液，溶液的pH与滴加溶液体积关系如图所示。下列推断正确的是
A．NaHA在水中电离程度小于水解程度
B．在对应的各点溶液中，H点水的电离程度最大
C．E点对应的溶液中有
D．F点对应的溶液中存在
13．下列实验对应的现象以及结论均正确的是
选项 实验 现象 结论
A 将少量通入溶液 溶液变黄 将氧化为
B 常温下分别测定等浓度的、KCl溶液的pH pH： 非金属性：Cl＞N
C 向相同物质的量浓度的NaCl、NaI混合溶液中滴入少量稀溶液 有黄色沉淀生成 相同温度时，
D 向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴加热5min，加氢氧化钠溶液至溶液呈碱性，再加入少量新制悬浊液，继续加热5min 生成砖红色沉淀 蔗糖完全水解
A．A B．B C．C D．D
14．下列说法中，正确的是
A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强
B．冰醋酸是弱电解质，但液态时不能导电
C．盐酸中加入固体NaCl，因Cl-浓度增大，所以溶液酸性减弱
D．硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质
15．下列各组中的离子，不能在溶液中大量共存的是
A．、Na+、、Cl- B．Na+、H+、、Cl-
C．Na+、K+、OH-、 D．H+、Na+、Cl-、ClO-
二、填空题
16．电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量。已知：
化学式 电离常数(25 ℃)
HCN K＝4.9×10－10
CH3COOH K＝1.8×10－5
H2CO3 K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11
（1）25 ℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为________(用化学式表示)。
（2）向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为_____________。
（3）25 ℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________ mol·L－1(填精确值)，c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝________。
17．计算。
(1)25℃时，0.1mol/LCH3COOH电离度为1%，其pH=___________。
(2)25℃时，pH=13和pH=10的NaOH溶液以体积比1：9混合，pH=___________。
(3)25℃时，pH=2的醋酸溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH___________7(填“>”“<”或“=”)。
18．铁及其化合物在工农业生产中有重要的作用。
(1)已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)　ΔH1=-393.5 kJ·mol-1
②C(s)+CO2(g)=2CO(g)　　ΔH2=+172.5kJ·mol-1
③4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)　ΔH3=-1651.0 kJ·mol-1
CO还原氧化铁的热化学方程式为_______。
(2)高炉炼铁产生的高炉气中含有CO、H2、CO2等气体，利用CO和H2在催化剂作用下合成甲醇，是减少污染、节约能源的一种新举措，反应原理为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)　ΔH。在体积不同的两个恒容密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。
在如图A、B、C三点中，选填表中物理量对应最大的点。
反应速率v：_______ 平衡常数K：_______ 平衡转化率α：_______
(3)三氯化铁是一种重要的化合物，可以用来腐蚀电路板。某腐蚀废液中含有0.5 mol·L-1 Fe3+和0.26mol·L-1 Cu2+，常温下，欲使Fe3+完全沉淀[c(Fe3+)≤4×10-5 mol·L-1]而Cu2+不沉淀，则需控制溶液pH的范围为_______。已知Ksp[Cu(OH)2]=2.6×10-19；Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38。
(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上通过电解浓NaOH溶液可制备Na2FeO4，然后转化为K2FeO4。电解原理如图所示。
写出阳极的电极反应式为_______。
(5)常温下，将a mol·L-1的醋酸与b mol·L-1Ba(OH)2 溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka=_______(用含a和b的代数式表示)。
三、计算题
19． (1)常温下，pH=11的NaOH溶液稀释1000倍后溶液的pH为______，稀释105倍后溶液的pH为______
(2)在pH为11的Ba(OH)2溶液中，溶质的物质的量浓度为______ mol/L，水电离出的C(OH-)为______mol/L
(3)25℃时，将pH=10和pH=12的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的pH=______。
20．（1）已知100℃时，水的离子积常数为1×10-12，将此温度下pH=1的H2SO4溶液aL与pH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液pH=2，则a：b=______。
（2）0.1mol/L NaHS溶液显碱性，则c（S2﹣）_____c（H2S）（填“>”，“<”或“=”）。
（3）常温下，向0.2mol/L的H2S溶液中逐滴滴入0.2mol/L NaOH溶液至中性，此时溶液中以下所示关系一定正确的是_____。
A c（H+） c（OH﹣）＝1×10﹣14 B c（Na+）＝c（HS﹣）+2c（S2﹣）
C c（Na+）＞c（HS﹣）+c（S2﹣）+c（H2S） D c（H2S）＞c（S2﹣）
（4）Na2S溶液中存在多种平衡，写出其物料守恒：_______。
（5）已知Ka（HA）＞Ka（HB）。现有温度、物质的量浓度和体积均相同的NaA和NaB两种溶液，若前者溶液中所有离子数目为n1，后者的所有离子数目为n2， 则n1______n2。（填>、=或<）
21．已知在25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。
(1)假设饱和Mg(OH)2溶液的密度为1 g·mL-1，试求Mg(OH)2的溶解度为_______g。
(2)在25 ℃时，向0.02 mol·L-1的MgCl2溶液中加入NaOH固体，如要生成Mg(OH)2沉淀，应使溶液中的c(OH-)最小为_______mol·L-1。
(3)25 ℃时，向浓度均为0.02 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成_______沉淀(填化学式)；生成该沉淀的离子方程式为_______；当两种沉淀共存时，=_______。
四、实验题
22．已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下步骤实验：
①称量1.0g样品溶于水，配成250mL溶液；②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中；③滴加几滴酚酞溶液；④用0.10mol·L-1的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如表：
滴定序号 待测液体积/(mL) 所消耗盐酸标准液的体积(mL)
滴定前 滴定后
1 25.00 0.50 20.60
2 25.00 6.00 26.00
3 25.00 1.10 21.00
请回答：
(1)将样品配成250mL溶液，除量筒，小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器有_____。
(2)向锥形瓶中待测液滴加2-3滴指示剂，用_____(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装0.10mol·L-1的盐酸标准液滴定。
(3)滴定过程中眼睛注视，达到滴定终点时的标志为_____。
(4)烧碱样品的纯度为_____。
(5)用标准液滴定待测液，下列操作中导致中和滴定的测量值偏高的是_____。
a.锥形瓶用蒸馏水冲洗后，再用待测液润洗2~3次.
b.滴定开始时，滴定管尖嘴有气泡，滴定过程中气泡消失
c.滴定前读数时仰视，滴定后读数平视
d.摇动锥形瓶时，瓶中有少量液体溅出
e.滴定时，锥形瓶中加入少量蒸馏水
23．苯甲酸乙酯可用作食用香料。实验室以苯甲酸和乙醇为原料制备苯甲酸乙酯，实验装置如图。
相关数据如下：
物质 苯甲酸 苯甲酸乙酯 乙醚 水 乙醇 环己烷 共沸物(环己烷-水-乙醇)
沸点(℃) 249 212.6 34.5 100 78.3 80.75 62.6
实验步骤：
①烧瓶中加入12.2g苯甲酸、60mL(过量)乙醇、20mL环己烷、5mL浓硫酸、沸石；
②按图1安装好仪器，水浴加热，回流2小时；
③冷却后将A中液体与30mL水混合，分批加入碳酸钠粉末；
④分液，水层用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层；
⑤按图2装置安好仪器，加入适量无水，加热精馏④所得有机物，收集产品。
回答下列问题：
(1)图2中仪器B的名称是_______；冷凝水从冷凝管的_______(“a”或“b”)口通入。
(2)步骤①若加热后才发现未加沸石，应采取的措施是_______。
(3)步骤②制备苯甲酸乙酯的化学反应方程式为_______；通过分水器不断分离除去水的目的是_______；判断反应已经完成的标志是_______。
(4)下图关于步骤④中对水层的萃取分液，相关操作的正确顺序为_______(填标号)。A． B． C． D．
(5)步骤⑤收集到苯甲酸乙酯10.5g，实验中苯甲酸乙酯的产率为_______。
24．Ⅰ.某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
(1)上述实验中发生反应的离子方程式有__________________；
(2)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、FeSO4、K2SO4等4种溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是______；
(3)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
实验 混合溶液 A B C D E F
4mol/L H2SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5
饱和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20
H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0
①完成此实验设计，其中：V1=________，V6=__________，V9=_________。
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因______________。
Ⅱ.某兴趣组进行下列实验测定某稀硫酸的质量分数，选用酚酞做指示剂。
操作①：取5.00 mL稀H2SO4溶液(密度为1.00 g/mL)置于锥形瓶中加水稀释；
操作②：用0.1000 mol/LKOH标准溶液滴定；
操作③：用同样方法滴定，4次消耗KOH溶液的体积分别为20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL、20.40 mL。
请回答下列问题：
(4)如何判定滴定终点：____________________。
(5)在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏高的有________(填序号)。
A．锥形瓶用待测液润洗
B．量取稀H2SO4溶液的滴定管用蒸馏水洗净，未用稀H2SO4溶液润洗
C．滴定速度过快，又未摇匀，停止滴定后发现红色褪去
D．滴定前读数时平视，滴定终点读数时仰视
(6)分析数据，计算稀H2SO4溶液中溶质的质量分数为_________(保留三位有效数字)。
参考答案：
1．B
【详解】A．TiCl4水解生成TiO2·xH2O和HCl，加入大量的水，同时加热，HCl挥发，水解平衡正向移动，制得TiO2·xH2O经灼烧分解制得TiO2，因此用TiCl4制备TiO2时加入大量的水，同时加热，与盐类水解有关，A不符题意；
B．Cl2溶于水时发生Cl2+H2OH++Cl-+HClO，饱和食盐水含大量Cl-，抑制Cl2溶于水，与平衡移动有关，与盐类水解无关，B符合题意；
C．NH4Cl溶液因铵根离子水解呈酸性，因此可用NH4Cl溶液处理焊点的铁锈，与盐类水解有关，C不符题意；
D．NaF溶液中F-水解产生HF，HF与玻璃中的SiO2反应而腐蚀玻璃片，因此不可用玻璃瓶存放NaF溶液与盐类水解有关，D不符题意；
选B。
2．D
【详解】A．当=0时，=1，此时pH≈4.4，Ka1(H2X)≈10﹣4.4 ；当 =0时， =1，此时pH≈5.4，Ka2(H2X)≈10﹣5.4 ，所以H2X为二元弱酸；A错误；
B．当=1时，=10，c(HX-)=10 c(H2X)，B错误；
C．NaHX属于强碱弱酸盐，水解平衡常数为，而HX-的电离平衡常数为Ka2(H2X)≈10﹣5.4 ，Kh< Ka2(H2X)，所以电离过程大于水解过程，NaHX显酸性，c(H+)>c(OHˉ)，C错误；
D．当溶液pH=4.6时，lg =-0.8，=10-0.8，所以c(HXˉ)>c (X2-)，D正确；
正确选项D。
3．D
【详解】A．由图可知，HCN的Ka=4.9×10-10，则CN-的水解常数Kh=，CN-水解大于HCN的电离，故浓度均为0.1mol·L-1的HCN和NaCN混合溶液中：c(HCN)>c(CN-)，A正确；
B．根据越弱越水解可知，醋酸根离子的水解弱于铵根离子的水解，溶液显酸性，且醋酸根离子浓度大于铵根离子浓度，故0.1mol/L的HCOONH4溶液中存在以下关系式：c(HCOO-)>c()>c(H+)>c(OH-)，B正确；
C．盐酸为强酸、氨水为弱碱；pH=3的盐酸的浓度远小于pH=11的氨水的浓度，两者混合，若溶液显中性，则混合前两者的体积大小：V(盐酸)>V(氨水)，C正确；
D．根据图示可知，酸性H2CO3> HCN>，则少量CO2通入NaCN溶液中发生反应：CN-+CO2+H2O=+HCN，D错误；
故选D。
4．C
【详解】②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，则溶液中可能含有碳酸根离子或硫酸根离子；③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解而且产生无色气体，说明溶液中一定含有碳酸根离子，一定不存在硫酸根离子，则一定存在Na2CO3，一定不存在Na2SO4、FeSO4，由于钙离子和碳酸根离子能形成沉淀，根据①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液，说明不定不含CaCl2，实验中未涉及到氯化钠的检验，是否含有氯化钠无法确定，根据上述分析，答案选C。
5．C
【详解】A. a点时加入部分盐酸时，盐酸与碳酸根离子反应，溶液中存在大量，、发生双水解反应而不能大量共存，选项A错误；
B. b点时为碳酸氢钠和氯化钠的混合溶液，与OH-能反应而不能大量共存，选项B错误；
C. c点产生最大最的气体，则溶液为氯化钠溶液，溶液中：、、、各离子之间相互不反应，能大量共存，选项C正确；
D. d点对应的溶液为盐酸和氯化钠混合溶液，H+与反应生成弱酸而不能大量共存，选项D错误；
答案选C。
6．C
【详解】A． pH=1的溶液中含有大量H+，在酸性条件下，与Fe2+因发生氧化还原反应而不能大量共存，A项错误；
B．由电离的的溶液，该溶液为酸溶液，或者是碱溶液，酸溶液中，不能大量共存，碱溶液中，不能大量共存，B项错误；
C． 的溶液中，，溶液显酸性，四种离子之间均不发生反应，可以大量共存，C项正确；
D． 与因能发生彻底的双水解反应生成氢氧化铝沉淀而不能大量共存，D项错误；
故选C。
7．C
【分析】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，首先发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后才发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，a点溶液中含有和，b点全部为，c点恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，d点盐酸过量，呈酸性，结合对应离子的性质解答该题。
【详解】A．段反应为，a点对应的溶液中含，与不能大量共存，故A不符合题意；
B．b点对应的溶液中含，不能大量共存，故B不符合题意；
C．bc段，反应为，c点对应的溶液中溶质为NaCl，可与、大量共存，故C符合题意；
D．d点对应的溶液中含，酸性条件下，、不能大量共存，故D不符合题意；
答案选C。
8．C
【详解】A、向体系中加入少量CH3COONa固体，c(CH3COO-)增大，平衡向左移动，选项A错误；
B、向体系中加水稀释，平衡向右移动，溶液中c(CH3COO-)、c(H+)减小，温度不变，KW不变，根据KW= c(H+) c(OH-)可知，c(H+)减小，则c(OH-)增大，选项B错误；
C. 加入少量NaOH固体（忽略溶解热效应），c(OH-)增大，c(H+)减小，平衡向右移动，水的电离程度也随之增大，选项C正确；
D. 升高体系温度（忽略醋酸挥发），电离程度增大，平衡向右移动，溶液中H+数目增多，选项D错误。
答案选C。
9．C
【详解】A．使石蕊变红的溶液呈酸性，与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．滴加酚酞显红色的溶液呈碱性，Mg2+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．Cu2+、Mg2+、、NO之间不反应，为澄清透明溶液，在溶液中能够大量共存，故C正确；
D．、Ba2+之间反应生成难溶物碳酸钡，在溶液中不能大量共存，故D错误；
答案选C。
10．C
【详解】A．盐酸与氨水反应生成氯化铵，氯化铵为可溶性的强电解质，NH3 H2O+H+= NH+H2O，A错误；
B．SO2被过量的氨水吸收生成亚硫酸铵，SO2+2NH3 H2O=2NH+SO+H2O，B错误；
C．氢氧化镁固体溶解于氯化铵溶液，生成氯化镁和氨水，Mg(OH)2+2NH=Mg2++2NH3 H2O，C正确；
D．将少量1%的硝酸银溶液滴入1%的氨水中形成银氨溶液，Ag++2NH3 H2O=[Ag(NH3)2]+ +2H2O，D错误；
答案为C。
11．C
【详解】A．相同体积和浓度的酸与的物质的量相同，与适量的反应至溶液恰好呈中性时消耗的的物质的量：，A错误；
B．一定温度下，相同浓度的钠盐和溶液，溶液的相对较大，依据“越弱越水解”可以判断酸性，因此相同温度下的电离常数：，B错误；
C．相同浓度的酸与溶液中：，所以水电离出的：，C正确；
D．相同体积和浓度的酸与的物质的量相等，与恰好完全反应消耗的的物质的量相等，D错误；
故选C。
12．D
【详解】A．根据图象信息NaHA溶液显酸性，所以在水中电离程度大于水解程度，A错误；
B．图中E、F、G所在的曲线为向NaHA溶液中滴加的NaOH溶液，当加入20mLNaOH溶液时，恰好完全反应生成，该点只存在的水解，能够促进水的电离，所以F点水的电离程度最大，B错误；
C．E点对应的溶液呈中性，根据电荷守恒则有，C错误；
D．F点恰好生成Na2A溶液，存在的电荷守恒式为，D正确；
答案选D。
13．C
【详解】A．向溶液中通入少量，碘离子还原性更强，所以淟离子优先被氧化，选项A错误；
B．常温下分别测定等浓度的、KCl溶液的pH，可比较亚硝酸与盐酸的酸性，但亚硝酸和盐酸均不是N元素和Cl元素的最高价含氧酸，则不能比较Cl元素和N元素的非金属性，选项B错误；
C．向等浓度的NaCl和NaI混合溶液中加入，先产生黄色沉淀，说明AgI更难溶，AgCl和AgI为同类型的沉淀，则相同温度时，选项C正确；
D．蔗糖完全水解和部分水解，溶液中都含有葡萄糖，碱性条件下都能与新制氢氧化铜悬浊液共热反应生成砖红色沉淀，选项D错误。
答案选C。
14．B
【详解】A．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，溶液的导电能力强弱与离子浓度成正比，故A错误；
B．醋酸在溶液中部分电离，属于弱电解质，在液态时不发生电离，所以液态时不能导电，故B正确；
C．盐酸中加入固体NaCl，溶液中氯离子浓度增大，由于HCl在溶液中完全电离，所以溶液中氢离子浓度不变，酸性不变，故C错误；
D．电解质的强弱与电解质的溶解性无关，硫酸钡在溶液中完全电离，属于强电解质，故D错误；
答案选B。
15．D
【详解】A．选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，A不符合题意；
B．选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，B不符合题意；
C．选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，C不符合题意；
D．H+、Cl-、ClO-会发生氧化还原反应产生Cl2、H2O，不能大量共存，D符合题意；
故合理选项是D。
16． Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa NaCN＋H2O＋CO2＝HCN＋NaHCO3 9.9×10－7 18
【详解】（1）根据盐类水解的规律，越弱越水解，水解程度越大，溶液的pH值越大，根据电离平衡常数可判断酸性的强弱顺序为：CH3COOH＞HCN＞HCO3-，则pH由大到小的顺序为Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa；
（2）由于酸性的强弱顺序为：CH3COOH＞HCN＞HCO3-，则根据强酸制备弱酸可知向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为NaCN＋H2O＋CO2＝HCN＋NaHCO3；
（3）室温下，Kw=10-14，则pH＝6的溶液中氢离子和氢氧根浓度分别是10-6mol/L、10-8mol/L，根据溶液呈电中性可得：c(Na＋)+c（H＋）＝c(CH3COO－)+c（OH-），c(CH3COO－)－c(Na＋)＝c（H＋）-c（OH-）=10-6 mol/L-10-8 mol/L =9.9×10－7mol/L；c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)×c（H＋）/[c(CH3COOH)×c（H＋）]=K/c（H＋）==18。
17．(1)3
(2)12
(3)<
【分析】根据，及常温下，计算溶液中的氢离子浓度和氢氧根离子的浓度，对于酸溶液计算氢离子的浓度，对于碱溶液来说计算氢氧根离子的浓度，对于混合的后的溶液默认体积可以相加，计算溶液中的氢离子的浓度从而计算溶液的pH。
(1)
根据电离方程式计算：，故答案为3；
(2)
根据，，pH=13的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L，pH=10的NaOH溶液中c(OH-)=10-4mol/L，
，c(H+)=0.01mol/L，pH=12，故答案为12；
(3)
25℃时，pH=2的醋酸溶液根据，解得c(H+)=0.01mol/L，故已电离出的氢离子浓度为0.01mol/L，而pH=12的NaOH溶液再根据解得c(OH-)=0.01mol/L，当两溶液等体积混合后，已电离出的氢离子和氢氧根离子恰好反应，但醋酸还会继续电离，导致溶液显酸性，在该常温下，故pH<7。
【点睛】对于碱溶液和碱溶液混合后，溶液的体积误差可以忽略不计，两者离子的物质的量浓度相差大时，可以忽略小的进行计算；其次注意弱电解质在溶液部分电离，既存在离子又存在未电离的弱电解质分子。
18． 3CO(g)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+3CO2(g)　ΔH=-23.5 kJ·mol-1 C AB A 3≤pH<5 Fe-6e-+8OH-=FeO+4H2O
【详解】(1)已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)　ΔH1=-393.5 kJ·mol-1；②C(s)+CO2(g)=2CO(g)　　ΔH2=+172.5kJ·mol-1；③4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)　ΔH3=-1651.0 kJ·mol-1；根据盖斯定律分析，将①-2x③+4x②可得热反应方程式为3CO(g)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+3CO2(g)　ΔH=-23.5 kJ·mol-1；
(2)温度升高，速率加快，所以反应速率最大的点为C点；随着温度升高，甲醇的体积分数减小，说明正反应为放热反应，即温度低时平衡常数大，且平衡常数只与温度有关，所以平衡常数最大的点为AC点。因为投入的反应物的量相同，所以甲醇的体积分数越大，说明反应物的平衡转化率越大，则平衡转化率最大的点为A。
(3)常温下，欲使Fe3+完全沉淀[c(Fe3+)≤4×10-5 mol·L-1]，需要的，则pH=3，而Cu2+不沉淀，氢氧根浓度的最大值为：=，则pH=5，需控制溶液pH的范围为3≤pH<5。
(4)从图分析，阳极为铁，反应生成高铁酸钠，则阳极的电极反应式为Fe-6e-+8OH-=FeO+4H2O。
(5)常温下，将a mol·L-1的醋酸与b mol·L-1Ba(OH)2 溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，根据电荷守恒2c(Ba2+)+ c(H+)=c(CH3COO-)+ c(OH-)分析，说明该溶液为中性，根据CH3COOH CH3COO-+ H+，c(CH3COO-)= b mol·L-1，c(CH3COOH)= mol·L-1，c(H+)=10-7 mol·L-1则该混合溶液中醋酸的电离常数。
19． 8 无限接近7但大于7 5×10-4 10-11 11.7
【详解】(1)pH = 11的NaOH溶液稀释至1000倍，氢氧根离子浓度减小103倍，结合离子积常数计算得到氢离子浓度增大103倍，溶液PH为8，稀释105倍后溶液的pH只能无限接近7，不可能小于7；
故答案为：8；无限接近7但大于7；
(2)pH = 11的Ba(OH)2溶液，C(H+) = 10-11 mol/L，c (OH- )=，则C (Ba(OH)2)=0.5 × c(OH- )=0.0005mol·L-1=5×10-4mol/L，pH= 11的Ba(OH)2，溶液中氢离子由水电离产生，水电离产生的c (H+ )等于溶液中水电离出c(OH- )，故水电离出c(OH-) =c(H+) = 10-11 mol/L；
故答案为：5×10-4； 10-11；
(3)设两种碱的体积都是1L， pH = 10和pH = 12的两种NaOH溶液等体积混合后，混合溶液中氢氧根离子浓度=，pH=11.7；
故答案为：11.7；
20． 11：9 < ABD c（Na+）=2[c（S2-）+c（H2S）+c（HS-）] >
【详解】（1）已知100℃时，水的离子积常数为1×10-12，，混合溶液pH=2，则此时溶液呈酸性，H+离子浓度为1×10-2mol/L，所以c混(H+)=[c(H+)×a-c(oH-)×b]/(a+b)，解得a：b=11：9。
（2）0.1mol/L NaHS溶液中存在平衡：HS-H++S2-、HS-+H2OH2S+OH-，由于溶液显碱性，所以水解过程大于电离过程，则c（S2﹣）（3）A.在常温下，Kw= c（H+） c（OH﹣）=1×10-14，A正确；
B. 根据电荷守恒，c(H+)+c(Na+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)，因为c(H+)= c(OH-)，故c（Na+）＝c（HS﹣）+2c（S2﹣），B正确；
C.由于NaHS溶液显碱性，要保证溶液呈中性，则H2S适当过量，故根据物料守恒，c（Na+）D. .由于NaHS溶液显碱性，要保证溶液呈中性，则H2S适当过量，c（H2S）＞c（S2﹣），D正确；
答案选ABD。
（4）Na2S溶液中钠与硫的浓度之比为2：1，其物料守恒为c（Na+）=2[c（S2-）+c（H2S）+c（HS-）]。
（5）已知Ka（HA）＞Ka（HB），则A-的水解程度小于B-的水解程度，温度、物质的量浓度和体积相同的NaA和NaB两种溶液盐的物质的量相等，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-）、c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（B-），两种溶液中离子浓度分别是其溶液中所有阳离子浓度的2倍，因为酸根离子水解程度A-＜B-，所以NaA溶液中氢离子浓度大于NaB，两种溶液中钠离子浓度相等，所以NaA溶液中离子个数大于NaB离子个数，即n1＞n2。
21．(1)1.16×10-3
(2)4×10-5
(3) Cu(OH)2 Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ 1.45×109
【详解】（1）饱和Mg(OH)2溶液的密度为1 g·mL-1，根据，，，，可得；根据，设，则，，解得，由，可得，解得，故填；
（2）在25 ℃时，根据，，可得刚好生成时， ，故填；
（3）反映了难溶电解质在水中的溶解能力。当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，数值越大则难溶电解质在水中的溶解能力越强。但对化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比不相同的电解质，则不能直接由它们的溶度积来比较溶解能力的大小，必须通过具体计算确定；因为在25 ℃时，，，，所以比难溶，25 ℃时，向浓度均为0.02 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成沉淀，其离子方程式为，当两种沉淀共存时，=，故填；；。
22．(1)250mL容量瓶
(2)酸式滴定管
(3)锥形瓶中溶液颜色的变化最后半滴标准盐酸溶液滴入，溶液由浅红色变为无色，且半分钟不恢复原色
(4)80%
(5)ab
【解析】(1)
配制一定物质的量浓度NaOH溶液需要的仪器有量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶；故答案为250mL容量瓶；
(2)
酸式滴定管盛放酸性溶液和强氧化性物质，碱式滴定管盛放碱性溶液，因此盐酸应用酸式滴定管；故答案为酸式滴定管；
(3)
用盐酸滴定NaOH溶液，滴定终点的标志为最后半滴盐酸溶液滴入，溶液由浅红色变为无色，且半分钟不恢复原色；故答案为最后半滴盐酸溶液滴入，溶液由浅红色变为无色，且半分钟不恢复原色；
(4)
三次消耗盐酸溶液的体积分别为20.10、20.00、19.90，三次平均消耗的盐酸的体积为20.00mL，烧碱样品的纯度为×100%=80%；故答案为80%；
(5)
a．锥形瓶用待测液润洗，锥形瓶中溶质物质的量增多，消耗标准液的体积增大，即导致测量值偏高，故a符合题意；
b．滴定开始时，滴定管尖嘴有气泡，滴定过程中气泡消失，消耗标准液体积增大，导致测量值偏高，故b符合题意；
c．滴定前读数时仰视，滴定后读数平视，计算出消耗标准液的体积减小，导致测量值偏低，故c不符合题意；
d．锥形瓶摇动时，有少量液体溅出，消耗标准液的体积偏小，导致测量值偏低，故d不符合题意；
e．锥形瓶中有无蒸馏水，对测定结果无影响，故e不符合题意；
答案为ab。
23．(1) 蒸馏烧瓶 b
(2)停止加热，待冷却至室温加入沸石后再进行加热
(3) +C2H5OH +H2O 有利于反应正向进行，提高苯甲酸的利用率 当分水器中的水不再增多
(4)BCAD
(5)70%
【分析】通过分水器不断分离除去水有利于反应正向进行，提高苯甲酸的利用率；当分水器中的水不再增多，说明反应停止；
（1）图2中仪器B的名称是蒸馏烧瓶；冷凝水应该下进上出，应从冷凝管的a口通入，故答案为：蒸馏烧瓶；b；
（2）步骤①若加热后才发现未加沸石，应采取的措施是停止加热，待冷却至室温加入沸石后再进行加热，故答案为：停止加热，待冷却至室温加入沸石后再进行加热；
（3）步骤②制备苯甲酸乙酯的化学反应方程式为 +C2H5OH +H2O；通过分水器不断分离除去水有利于反应正向进行，提高苯甲酸的利用率；当分水器中的水不再增多，说明反应停止，则判断反应已经完成的标志是当分水器中的水不再增多，故答案为： +C2H5OH +H2O；有利于反应正向进行，提高苯甲酸的利用率；当分水器中的水不再增多；
（4）对水层的萃取分液时，先把溶液移入分液漏斗充分振荡，然后静止分层，然后把分液漏斗放在铁架台上，下层液体下口放出，则相关操作的正确顺序为B、C、A、D，故答案为：B、C、A、D；
（5）烧瓶中加入12.2g苯甲酸物质的量为，已知60mL乙醇时过量的，步骤⑤收集到苯甲酸乙酯10.5g，物质的量为，实验中苯甲酸乙酯的产率为×100%=70%，故答案为：70%。
24．(1)Zn+Cu2+＝Zn2++Cu、Zn+2H+＝Zn2++H2↑
(2)FeSO4
(3) 30 10 17.5 加入一定量的CuSO4后，生成的铜会沉积在Zn的表面降低了Zn与溶液接触的表面积
(4)当滴入最后一滴KOH标准溶液后，溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不再恢复原来的颜色
(5)AD
(6)1.96%
【详解】（1）因为Cu2+的氧化性比H+的强，所以加入硫酸铜，Zn先跟硫酸铜反应，之后再与硫酸反应，有关离子方程式为：Zn+Cu2+＝Zn2++Cu ，Zn+2H+＝Zn2++H2↑。
（2）Na2SO4、MgSO4、FeSO4、K2SO4等4种溶液，能与锌发生置换反应且能形成原电池反应的只有FeSO4。
（3）①该实验研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，那么除了硫酸铜物质的量不同以外，要保证其它条件相同，即每组硫酸的体积要保持相同，硫酸铜溶液和水的总体积也应相同，所以V1=30，V6=10，V9=17.5；
②生成氢气的速率会下降的原因是：加入一定量的CuSO4后，生成的铜会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液接触的表面积。
（4）酚酞遇酸呈无色，遇碱变红色，所以当滴入最后一滴KOH标准溶液后，溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不再恢复原来的颜色，说明到达了滴定终点。
（5）A．锥形瓶用待测液润洗，导致待测液的物质的量偏大，则消耗的标准液偏大，造成测定结果偏大，A正确；
B．量取稀H2SO4溶液的滴定管未用稀H2SO4溶液润洗，导致稀硫酸的物质的量偏小，消耗的氢氧化钾的体积偏小，造成测定结果偏小，B错误；
C．因现象叙述不明，无法判断测定结果，C错误；
D．滴定前读数时平视，滴定终点读数时仰视，导致所读体积偏大，则测定结果偏大，D正确；
答案选AD。
（6）第四次体积误差较大，应舍去，平均体积为=20.00mL，设硫酸的物质的量浓度为c，则2×5.00c=20.00×0.1000mol/L，c=0.2000mol/L，由c=得=1.96%。