第3章《简单的有机化合物》测试题（含答案）高一下学期鲁科版(2019)化学必修第二册

第3章《简单的有机化合物》测试题
一、单选题（共12题）
1．C4H8Br2的同分异构体共有几种（ ）
A．4 B．5 C．8 D．9
2．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X与W同主族。x、w分别为X与W对应的单质；m、n、p、q是由四种元素中部分元素形成的化合物，其中p常作果实催熟剂，m、n为两种常见液体。上述物质转化关系如图所示，下列说法错误的是
A．离子半径： B．最简单氢化物沸点：
C．Z、W形成的化合物一定只含有离子键 D．m和n均能与w发生反应，后者更剧烈
3．下列实验操作正确的是（ ）
A．蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热
B．蒸馏时，应使温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出
D．萃取时，选择的萃取剂的密度必须比原溶剂的大
4．下列说法不正确的是
A．石油裂解气能使溴水褪色
B．可利用生活垃圾中的生物质能焚烧发电
C．水煤气既可用来合成液态烃，也可以用来合成甲醇等含氧有机物
D．煤中含有苯和二甲苯等物质，可通过煤的干馏获得
5．有机物M广泛应用于多种香精中，其结构简式如图所示，该分子结构中所含官能团的种类有
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
6．乙醇分子结构式如图所示，下列反应及断键部位不正确的是
A．乙醇与钠的反应是①键断裂
B．乙醇的催化氧化反应是②③键断裂
C．乙醇的燃烧反应是所有键断裂
D．乙醇与乙酸反应是①键断裂
7．下列装置应用于实验室进行相关实验，能达到实验目的的是
A．用装置甲在光照条件下验证甲烷与氯气的反应
B．用装置乙除去甲烷中少量的乙烯得纯净甲烷
C．用装置丙分离苯和溴苯的混合液
D．用装置丁分馏石油并收集60～150℃馏分
8．下列实验方法正确的是（ ）
A．用水鉴别四氯化碳、苯和乙醇
B．用溴水鉴别乙酸和酒精
C．用闻气味的方法鉴别化纤织物和纯羊毛织物
D．用碘水检验淀粉是否已经开始水解
9．下列关于乙酸性质的说法中，不正确的是
A．无色、无气味的液体 B．易溶于水
C．能与镁条发生反应 D．能使紫色石蕊溶液变红
10．《黄帝内经》说，“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”，以上食物中富含糖类、蛋白质、油脂等营养物质。下列说法正确的是
A．葡萄糖和蔗糖不是同分异构体，但属于同系物
B．油脂在酸性条件下水解生成丙三醇和高级脂肪酸
C．糖类、油脂、蛋白质都属于天然高分子形成的混合物
D．人体中的各种蛋白质不断分解，最终的生成物只有二氧化碳和水
11．研究表明，与的加成反应，实质是先异裂为和，然后首先与形成中间体，之后才是与中间体作用得到产物。依据该反应机理，将通入混有少量和的溴水溶液中，得到的有机物不可能有
A． B．
C． D．
12．苹果酸存在于不成熟的山楂、苹果等果实的浆汁中，结构简式如图所示。下列有关苹果酸的说法正确的是
A．1 mol苹果酸最多可与2 mol乙醇发生酯化反应
B．一定条件下，苹果酸能与氢气发生加成反应
C．1 mol苹果酸最多可消耗3 mol NaOH
D．2.68 g苹果酸与足量金属Na反应，生成标准状况下0.448 LH2
二、非选择题（共10题）
13．按要求回答下列问题。
下列物质组别中①互为同位素的是___（填组别选项，下同）；②互为同素异形体的是___；③互为同分异构体的是___；④属于同一物质的是___；⑤属于同系物的是___。
A．冰与水B．H2、D2、T2C．O2与O3D．K与KE.CH3—CH2—CH2—CH3与F.与G.甲烷和庚烷
14．已知：烷烃的通式为CnH2n+2。
(1)含氢质量分数最高的烷烃是___(填分子式)。
(2)常温常压下，与CO2密度相同的烷烃是__(填分子式)。
(3)相对分子质量为72，且一溴代物只有一种的烷烃的结构简式为___。
(4)等质量的上述三种烷烃完全燃烧时，耗氧量最多的是___(填分子式，下同)；等物质的量的上述三种烷烃完全燃烧时，耗氧量最多的是__。
15．1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下，它是无色液体，密度为，沸点为131.4℃，熔点为9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。实验室用乙醇和必要的无机试剂制取1，2-二溴乙烷的装置如图所示：
回答下列问题：
(1)向装置A的烧瓶中装入乙醇和浓硫酸的混合液后还需加入___________，烧瓶内发生反应的化学方程式为___________。
(2)装置B的作用是___________；实验进行时若装置D中长导管发生堵塞，此时装置B中的现象为___________。
(3)装置C中盛有10%的NaOH溶液，其作用是___________。
(4)开始反应时需向装置D中的烧杯里加入冰水，这是为了___________；烧杯中试管内发生反应的化学方程式是___________。
(5)装置D中试管内观察到的主要现象是___________。
(6)进行此实验时装置D中试管内的橡皮塞最好用锡箔包住，用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠，这是因为___________。
16．某科学研究小组制备硝基苯的实验装置如图所示，相关数据见下表。已知该实验中存在的主要副反应是：在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯。
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/（） 溶解性
苯 5.5 80 0.88 微溶于水
硝基苯 5.7 210.9 1.205 难溶于水
间二硝基苯 89 301 1.57 微溶于水
浓硝酸 83 1.4 易溶于水
浓硫酸 338 1.84 易溶于水
实验步骤如下：
取浓硫酸与足量浓硝酸配制成混合酸，将混合酸小心加入中。取苯加入中。在室温下，向苯中逐滴加入混合酸，边滴加边搅拌，混合均匀加热，使其在50～60℃下发生反应，直至反应结束。将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、溶液和水洗涤。在分出的产物中加入无水颗粒，静置片刻，过滤，对滤液进行蒸馏纯化，收集205～210℃的馏分，得到纯硝基苯。
回答下列问题：
（1）图中装置的作用是______。
（2）制备硝基苯的化学反应方程式为___________。
（3）配制混合酸时，能否将浓硝酸加入到浓硫酸中？_____（填“能”或“不能”），说明理由：_______。
（4）为了使反应在50-60 ℃下进行，常采用的加热方法是_____。反应结束并冷却至室温后中液体为粗硝基苯，粗硝基苯呈黄色的原因是_________。
（5）在洗涤操作中，第二次水洗的目的是____。
（6）本实验所得到的硝基苯的产率是_______。
17．如图所示，U形管的左端用橡胶塞封闭，充有甲烷和氯气(体积比为1：4)的混合气体，假定氯气在水中的溶解可以忽略不计。将封闭有甲烷和氯气混合气体的装置放置在有漫射光的地方让混合气体缓慢反应一段时间。
(1)假设甲烷与氯气完全反应且只生成一种有机物，写出反应的化学方程式___________。
(2)该反应的反应类型为___________
(3)经过几个小时的反应，U形管右端的水面变化是___________。
A．升高B．降低C．不变D．无法确定
(4)右端玻璃管的作用是___________。
(5)若水中含有Na2SiO3，则在U形管左端会观察到现象是___________。
(6)若水中含有AgNO3，则水中反应离子方程式___________
(7)若题目中甲烷与氯气的体积比为1∶1，则得到的产物为___________(填字母)。
A．、HCl B．、HCl
C．、D．、、、、HCl
(8)若把1体积CH4和4体积Cl2组成的混合气体充入大试管中，将此试管倒立在盛有饱和食盐水的水槽里，放在光亮处，试推测可观察到的现象是___________(填字母)
①黄绿色逐渐消失　②试管壁上有黄色油珠出现　③水位在试管内上升到一定高度
④水槽内有少量晶体析出⑤液面上有白雾
A．①③ B．①②③ C．①②③④⑤ D．①②④⑤
18．某芳香烃0.1 mol在足量氧气中完全燃烧后，将生成的产物依次通过浓硫酸和NaOH溶液，测得浓硫酸增重9.0g，NaOH溶液增重35.2g。
（1）该有机物的分子式（写出推算过程）_______。
（2）该有机物有_______种同分异构体，它们的结构简式分别为：
_______；
（3）其中一种同分异构体苯环上的一溴代物只有一种结构，其名称为_______。
还有一种同分异构体被酸性KMnO4溶液氧化后可以得到一种芳香酸，该芳香酸1mol能中和2molNaOH，且该有机物的一氯取代物有3种结构，则该烃有机物的结构简式是：_______。
19．继煤、石油之后，新能源“可燃冰”被发现，它是天然气在100多个大气压，-10 ℃的条件下与水形成的水合物。已知1.0 m3这种晶体(晶体密度为1 g·cm-3)能在标准状况下释放出140 m3 的甲烷气体，试求出这种甲烷水合物晶体的平均组成(写出计算过程)。___________
20．将11.2L（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应后，溴的四氯化碳溶液的质量增加了8.4g，求原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比和质量比。
21．I.已知X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中X、Y、W位于不同周期，Y是形成化合物种类最多的元素，Z可形成ZX3型化合物，常温下W的单质为气态。
(1)一般由元素Y形成的化合物被称为___化合物，仅由X、Y两种元素组成的化合物称为____。
(2)化合物ZX3所含化学键种类为___，属于___化合物(填“离子”或“共价”)。
(3)写出W对应氢化物的电子式___，W最高氧化物对应水化物是___。
Ⅱ写出下列反应方程式：
(4)甲烷与氯气按体积比1:4发生反应：___。
(5)A、乙烯与氯化氢在一定条件下反应：___，B、乙烷与氯气的第一步反应：___，通过两种反应的比较要制得较纯净的一氯乙烷应该选___反应(填A或B)，该反应属___反应(填反应类型)。
22．能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。
(1)下列说法中正确的是_______(填字母)。
A．煤、石油和天然气都属于可再生能源
B．从环境保护角度考虑，最理想的燃料是汽油
C．可燃冰将成为未来新能源，其中主要含有甲烷水合物
(2)煤燃烧时排放出的二氧化硫等污染物，有可能会导致降雨的酸性增强。我们把pH_______5.6(填“>”“=”或“<”)的降雨称为酸雨。某电厂为防止环境污染，用石灰石浆来吸收二氧化硫，其反应的化学方程式为：2CaCO3 +2SO2+O2 = 2CaSO4 + 2X，则X化学式为_______。
(3)研究发现，二氧化碳和氢气在催化剂作用下转化为甲醇(CH3OH)和水。该反应的化学方程式为_______。
(4)将一定质量的甲醇与4.4g氧气混合于密闭容器内，在一定条件下，发生如下反应：8CH3OH＋XO2mCO2＋2CO+16H2O，当反应物全部转化为生成物时，有3.6g水生成，同时生成二氧化碳的质量为_______ g。
参考答案：
1．D
C4H8Br2看做丁烷(C4H10)中的两个氢原子被Br原子取代后的产物，丁烷由两种结构，若为正丁烷，如图所示：，两个溴取代在同一个碳上有2种，取代在两个碳有4种(①②、 ①③、①④、②③)；若为异丁烷，如图所示，两个溴原子取代在同一个碳上由1种，两个溴原子取代在两个碳有2种(①②、①③)，则C4H8Br2的同分异构体共有9种，答案选D。
2．C
X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X与W同主族。x、w分别为X与W对应的单质；m、n、p、q是由四种元素中部分元素形成的化合物，其中p常作果实催熟剂，p是乙烯，m、n为两种常见液体，乙烯和水发生加成反应生成乙醇，所以n是水，m是乙醇，乙醇和钠反应生成乙醇钠和氢气，则w是Na，x是氢气，所以X、Y、Z、W分别为H、C、O、Na，据此解答。
A．核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径：，A正确；
B．水分子间形成氢键，所以水的沸点高于甲烷的沸点，B正确；
C．Z、W形成的化合物不一定只含有离子键，例如过氧化钠中含有共价键，C错误；
D．水能电离出氢离子，所以水和钠反应比乙醇和钠反应更剧烈，D正确；
答案选C。
3．B
A.蒸发时，应在有大量晶体析出时就停止加热，利用余热来蒸干剩余的水分，A错误；
B.蒸馏时，温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处，测量蒸气的温度， B正确；
C.分液时下层液体从分液漏斗下口放出后，再将上层液体从上口倒出，C错误；
D.萃取时，萃取剂的选择不考虑其密度大小，应考虑萃取剂与原溶剂互不相溶，且不发生反应，溶质在萃取剂中溶解度较大等因素，D错误；
答案选B。
4．D
A．石油裂解产物中含乙烯等不饱和烃，能使溴水褪色，A正确；
B．利用垃圾焚烧产生的热能发电或供热，从而充分地利用生活垃圾中的生物质能，B正确；
C．水煤气的主要成分为CO、氢气，可在一定条件下合成烃、甲醇等含氧有机物，C正确；
D．煤经干馏(将煤隔绝空气加强热)得到的产物中含有苯、甲苯、二甲苯等物质，而不是煤中本来就含有这些物质，D错误。
答案选D。
5．B
根据M的结构简式可知，其含有官能团：碳碳双键、羟基，共2种；
故选B。
6．B
A．乙醇与钠的反应是置换反应，-OH中的H原子被Na替代，所以是①键断裂，A正确；
B．乙醇发生催化氧化反应时，生成乙醛，是①③键断裂，同时在②处形成双键，B不正确；
C．乙醇发生燃烧反应时，生成二氧化碳和水，所有的共价键都断裂，C正确；
D．乙醇与乙酸发生酯化反应时，酸脱羟基醇脱氢，是①键断裂，D正确；
故选B。
7．A
A．在光照条件下，氯气和甲烷发生取代反应生成氯代烃和HCl，HCl极易溶于水，氯气不易溶于饱和食盐水中，氯代烃不易溶于水，且液态氯代烃为油滴状，如果发生反应会导致液体进入集气瓶，所以可以根据实验现象判断甲烷的反应，故A正确；
B．乙烯和酸性高锰酸钾溶液反应生成二氧化碳，引进新的杂质，可用溴水除去甲烷中的乙烯，故B错误；
C．苯和溴苯相互混溶，不能用分液操作分离，应选择蒸馏操作分离，故C错误；
D．蒸馏时，温度计测定馏分温度，温度计水银球应该位于蒸馏烧瓶支管口处，故D错误；
故答案为A。
8．A
A．四氯化碳不溶于水，密度比水的大，与水混合后会分层并在下层；苯不溶于水，密度比水的小，与水混合后会分层并在上层；乙醇能与水互溶，所以三者可以用水鉴别，故A正确；
B．乙酸、酒精均能与水互溶，将溴水与之混合后有相同的现象，故不可以用溴水鉴别，故B错误；
C．鉴别化纤织物和纯羊毛织物要先灼烧然后闻气味，故C错误；
D．检验淀粉是否已开始水解，关键是检验是否存在葡萄糖，一般用新制悬浊液或银氨溶液检验，故D错误；
答案选A。
9．A
乙酸是无色、有刺激性气味的液体，易溶于水，在溶液中能部分电离出乙酸根离子和氢离子，具有酸的通性， 能使紫色石蕊溶液变红、能与镁条发生反应生成氢气，故选A。
10．B
A．葡萄糖为单糖，蔗糖为二糖，两者所含官能团种类和数目不同，不是同系物，A错误；
B．油脂为高级脂肪酸甘油酯，在酸性条件下水解生成丙三醇和高级脂肪酸，B正确；
C．糖类中的单糖和二糖不属于高分子化合物，C错误；
D．蛋白质中含氮元素，最终分解产物中也应含氮元素，D错误；
故选B。
11．A
本题是一道信息给定题，可以根据题意的相关信息来回答，根据题目信息：与Br2的加成反应，实质是Br2先断裂为Br+和Br-，然后Br+首先与一端碳原子结合，第二步才是Br-与另一端碳原子结合来判断产物。按照题意，第一步肯定要上Br+，即一定会出现BrCHCH2-，第二步才能上阴离子，NaCl和的水溶液中含有氯离子和还有溴水中的溴离子和水中的OH-，可以分别加在碳原子上，BCD均可以，故A错误。
故选A。
12．A
A．苹果酸分子中含有2个羧基可以与醇发生酯化反应，则1 mol苹果酸最多可与2 mol乙醇发生酯化反应，A正确；
B．苹果酸分子中含有的羧基具有独特的稳定性，不能与氢气发生加成反应，分子中无其它不饱和的键，因此在一定条件下，苹果酸不能与氢气发生加成反应，B错误；
C．苹果酸分子中只有羧基可以与NaOH发生中和反应，一个苹果酸分子中含有2个羧基，则1 mol苹果酸最多可消耗2 mol NaOH，C错误；
D．苹果酸相对分子质量是134，2.68 g苹果酸的物质的量是0.02 mol，分子中所含的-COOH、-OH都能与Na反应产生H2，则1 mol苹果酸可以与钠反应产生1.5 mol H2，故0.02 mol苹果酸与足量金属Na反应，生成0.03 mol H2，标准状况下H2的体积是0.672 L，D错误；
故合理选项是A。
13． D C E ABF G
质子数相同质量数（或中子数）不同的原子互称同位素；同种元素形成的不同单质互为同素异形体；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；组成和结构都相同的物质为同一物质，同一物质组成、结构、性质都相同，结构式的形状及物质的聚集状态可能不同。
A．冰与水，成分均为水分子，组成和结构都相同，只是聚集状态不同，为同一种物质；
B．H2、D2 、T2，均是由2个氢原子形成的氢气分子，结构相同，属于同一种物质；
C．O2和O3是同种元素形成的不同种单质，故互为同素异形体；
D．K与K，质子数都是19，相同；中子数分别是21和20，不同，故互为同位素；
E．CH3—CH2—CH2—CH3与分子式相同，结构不同，属于同分异构体；
F．由于甲烷为正四面体结构， 和 的分子式和结构均相同，故是同一种物质；
G．甲烷和庚烷都属于烷烃，结构相似，分子组成相差若干个“CH2”原子团，故互为同系物；
答案为互为同位素的是D，互为同素异形体的是C，互为同分异构体的是E，属于同一物质的是ABF，属于同系物的是G。
14． CH4 C3H8 CH4 C5H12
(1)甲烷中氢的质量分数为，含氢质量分数最高的烷烃是甲烷。
(2)常温常压下，气体的密度之比等于其相对分子质量之比，二氧化碳的相对分子质量为44，相对分子质量为44的烷烃为丙烷。
(3)相对分子质量为72的烷烃是戊烷，戊烷有三种同分异构体，其中一溴代物只有一种的为新戊烷，其结构简式为。
(4)甲烷()、丙烷()、戊烷()燃烧时与氧气的计量关系为、、；等质量的甲烷()、丙烷()、戊烷()完全燃烧时，氢质量分数越大耗氧量越多，消耗氧气的质量依次减小，故耗氧量最多的是，等物质的量的甲烷()、丙烷()、戊烷()完全燃烧时，消耗氧气的物质的量依次增大，故耗氧量最多的是。
15．(1) 碎瓷片(或沸石)
(2) 防止倒吸(或作安全瓶或平衡瓶内气压) B中水面下降，玻璃管中的水面上升甚至溢出
(3)除去乙烯中混有的少量、
(4) 降温，防止液溴挥发
(5)液体颜色变浅且试管中有无色油状液体产生
(6)溴蒸气会腐蚀橡皮塞和橡皮管(或其他合理答案)
A中乙醇在浓硫酸作用下发生消去反应生成乙烯；B是安全瓶，C中盛氢氧化钠溶液除去乙烯中的酸性气体、，D中乙烯和溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，E中用氢氧化钠溶液处理尾气，防止污染。
（1）为防止液体爆沸，向装置A的烧瓶中装入乙醇和浓硫酸的混合液后还需加入沸石，烧瓶内乙醇在浓硫酸作用下发生消去反应生成乙烯和水，发生反应的化学方程式为；
（2）装置B中长导管与空气连通，B的作用是平衡气压，作安全瓶；实验进行时若装置D中长导管发生堵塞，B中压强增大，此时装置B中的现象为水面下降，玻璃管中的水面上升甚至溢出；
（3）A中生成的乙烯气体中可能含有二氧化碳、二氧化硫等酸性气体杂质，装置C中盛有10%的NaOH溶液，其作用是除去乙烯中混有的少量、；
（4）溴易挥发，开始反应时需向装置D中的烧杯里加入冰水，降温，可以防止液溴挥发；烧杯中试管内乙烯和溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，发生反应的化学方程式是；
（5）装置D中溴不断减少生成无色液体1,2-二溴乙烷，试管内观察到的主要现象是液体颜色变浅且试管中有无色油状液体产生；
（6）溴蒸气会腐蚀橡皮塞和橡皮管，所以进行此实验时装置D中试管内的橡皮塞最好用锡箔包住，用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠。
16． 冷凝回流 +HO-NO2 +H2O 不能 浓硝酸与浓硫酸混合时会放出大量的热，若将浓硝酸加入浓硫酸中，浓硝酸的密度小于浓硫酸，容易导致液体迸溅 水浴加热 粗硝基苯中溶有浓硝酸分解产生的 洗去残留的及生成的钠盐 72%
（1）由仪器结构特征可知，装置B为分液漏斗，装置C为冷凝管，苯与浓硝酸都可以挥发，装置C起冷凝回流的作用，以提高原料利用率。
（2）制备硝基苯的化学反应方程式为+HO-NO2 +H2O。
（3）配制混合酸时，不能将浓硝酸加入到浓硫酸中。因为浓硝酸密度小于浓硫酸，且浓硝酸与浓硫酸混合时会放出大量的热，若将浓硝酸加入浓硫酸中，容易导致液体迸溅。
（4）反应在50～60℃下进行，苯及浓硝酸的沸点均低于水的沸点，可以采用水浴加热，受热均匀，且便于控制温度。粗硝基苯呈黄色的原因是粗硝基苯中溶有浓硝酸分解产生的。
（5）先用水洗除去浓硫酸、浓硝酸，再用溶液除去溶解的少量的酸，最后水洗除去未反应的NaOH及生成的钠盐。
（6）苯完全反应生成硝基苯的理论产量为，故硝基苯的产率为。
17． 取代反应 B 平衡压强 有白色胶状沉淀生成 Ag++ Cl-= AgCl↓ D C
(1)甲烷和氯气体积比为1：4，说明氯气足量，可以取代甲烷中所有的氢原子，假设完全反应，且只有一种有机物，只能是，反应的化学方程式为CH4+4Cl2CCl4+4HCl，故答案为CH4+4Cl2CCl4+4HCl；
(2)甲烷在光照条件下被氯气逐步取代为，所以反应类型是取代反应，故答案为取代反应；
(3)经过几小时反应后，消耗氯气，反应混合物的物质的量减少，且生成的氯化氢易溶于水，所以压强减少，U形管右端的玻璃管中水柱降低，故答案为：B
(4)左端是封闭体系，有气体存在，故右端玻璃管的作用是平衡压强；
(5)因为甲烷和氯气发生取代反应，产物中有氯化氢，氯化氢极易溶于水，使溶液呈酸性，若水中含有硅酸钠，，所以在U形管左端会看到有白色胶状沉淀生成，故答案为：有白色胶状沉淀生成；
(6)由(5)知，溶液中有，电离出和，水中的会电离出，会发生反应，故答案为：；
(7)甲烷和氯气的取代反应是有机反应，反应是逐步进行的，即使是甲烷和氯气1：1混合，也会所有反应都进行，所以产物中有、、、和，所以答案选D；
(8)①氯气是黄绿色气体，生成物一氯甲烷，二氯甲烷，三氯甲烷，四氯化碳和氯化氢都是无色气体，随反应进行，气体颜色变浅直至消失，所以此项正确；
②二氯甲烷，三氯甲烷，四氯化碳都是液态有机物，氯气是黄绿色，易溶于有机物，所以试管壁上会有黄色油珠，所以此项正确；
③反应产物中有氯化氢，极易溶于水，导致试管内压强减小，水进入试管，水位上升，但生成的一氯甲烷为气体，难溶于水，溶液不会充满试管，只能上升到一定高度，所以此项正确；
④生成物氯化氢易溶于水，使溶液中氯离子浓度增大，导致有氯化钠固体析出，水槽内有少量晶体析出，所以此项正确；
⑤生成物中的氯化氢极易溶于水，遇水蒸气会出现白雾，所以此项正确；
综上，①②③④⑤均正确，故答案为：C。
18． 浓硫酸增重 9g，所以 对应生成的H2O 的物质的量为:9/18 = 0.5 mol
所以 H 的物质的量为 0.5×2=1mol；NaOH溶液增重35.2g，所以对应生成CO2 物质的量为35.2÷ 44 = 0.8 mol，所以C的物质的量为:0.8mol；0.1 mol芳香烃含有0.8molC原子、1molH原子，所以该烃应为C8H10 4 、、、 对二甲苯
（1）浓硫酸增重 9g，所以 对应生成的H2O 的物质的量为:9/18 = 0.5 mol
所以 H 的物质的量为 0.5×2=1mol；NaOH溶液增重35.2g，所以对应生成CO2 物质的量为35.2÷ 44 = 0.8 mol，所以C的物质的量为:0.8mol；0.1 mol芳香烃含有0.8molC原子、1molH原子，所以该烃应为C8H10。
（2）芳香烃C8H10的结构有、、、，共4种；
（3）结构对称，苯环上的一溴代物只有一种，其名称为对二甲苯；1mol芳香酸能中和2molNaOH，说明含有2个羧基，原有机物是二甲苯，该有机物的一氯取代物有3种结构，说明有3种等效氢，则该有机物是。
19．CH4·8H2O
140 m3的甲烷的物质的量n(CH4)==6.25 × 103 mol；n(H2O)==5.0 × 104 mol；则晶体中CH4、H2O的物质的量的比n(CH4)：n(H2O)=6.25 × 103 mol：5.0 ×104 mol=1：8，故晶体平均组成为： CH4·8H2O。
20．n(乙稀）：n(乙烷)=3：2
m (乙稀)：m(乙烷)=7：5
11.2L混合气体标准状况下的物质的量为n==0.5mol，乙烯含有双键，能与溴水发生加成反应，充分反应后，溴水的质量增加了8.4g，即增加的为乙烯的质量，所以乙烯的物质的量为n= =0.3mol，则乙烷的物质的量为0.5mol-0.2mol=0.2mol，所以乙烯与乙烷的物质的量之比为0.3mol：0.2mol=3:2；质量比为。
21．(1) 有机 烃
(2) 共价键 共价
(3) HClO4
(4)CH4+4Cl2CCl4+4HCl
(5) CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl A 加成反应
X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中X、Y、W位于不同周期，Y是形成化合物种类最多的元素，则Y为C元素，位于第二周期，X位于第一周期，则X为H元素，W位于第三周期，常温下W的单质为气态，则W为Cl元素，Z可形成ZX3型化合物，则Z为N元素或P元素，据此解答。
(1)
由上述分析可知，X为H元素，Y为C元素，一般由元素C形成的化合物被称为有机化合物，仅由H、C两种元素组成的化合物称为烃；答案为有机；烃。
(2)
由上述分析可知，X为H元素，Z为N元素或P元素，ZX3型化合物为NH3或PH3，NH3中N原子与每个H原子形成一对共用电子对，其电子式为，PH3中P原子与每个H原子形成一对共用电子对，其电子式为，均是由共价键形成的共价化合物；答案为共价键；共价。
(3)
由上述分析可知，W为Cl元素，Cl对应氢化物为HCl，H原子与Cl原子形成一对共用电子对，其电子式为，Cl元素最高氧化物对应水化物为HClO4；答案为；HClO4。
(4)
甲烷与氯气按体积比1:4发生取代反应，生成四氯化碳和氯化氢，反应的化学方程式为CH4+4Cl2CCl4+4HCl；答案为CH4+4Cl2CCl4+4HCl。
(5)
A．乙烯与氯化氢在一定条件下发生加成反应，其化学方程式为CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl；B．乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应，其第一步反应的化学方程式为CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl，由于第一步生成的CH3CH2Cl可继续与Cl2发生取代反应，所以要制得较纯净的一氯乙烷应该选A方法，该反应属于加成反应；答案为CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl；CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl；A；加成反应。
22．(1)C
(2) ＜ CO2
(3)CO2+H2 CH3OH＋H2O
(4)3.3
(1)
A．煤、石油和天然气都是化石能源，属于不可再生能源，故错误；
B．汽油燃烧会产生烟尘、一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等污染物，从环境保护角度考虑，不属于理想燃料，故错误；
C．可燃冰的主要成分是甲烷水合物，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，属于清洁能源，将成为未来新能源，故正确；
C正确，故选C。
(2)
亚硫酸的酸性强于碳酸，煤燃烧时排放出的二氧化硫溶于雨水，使雨水的pH小于5.6；由质量守恒定律可知，石灰石浆与二氧化硫反应生成的X为CO2，故答案为：＜；CO2；
(3)
由题意可知，在催化剂作用下，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为CO2+H2 CH3OH＋H2O，故答案为：CO2+H2 CH3OH＋H2O；
(4)
由碳原子个数守恒可得：8=m+2，解得m=6，由氧原子个数守恒可得：8+2X=6×2+2+16×2，解得X=11，则反应的化学方程式为8CH3OH＋11O26CO2＋2CO+16H2O，由方程式可知有3.6g水生成时，生成二氧化碳的质量为××44g/mol=3.3g，故答案为：3.3。