第一章 化学反应单元测试卷
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温馨提醒：1、本卷有四大题，34小题，共6页。总分180分，考试时间120分钟；
2、本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24
S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ni-59 Ca - 40 K - 39
一、我会选（本题有20小题，1-10题，每题3分；11-20题，每题4分，共70分。每小题只有一个选项是正确的，不选、多选、错选均不给分。）
1．下列过程属于化学变化的是( )
A．钢铁生锈 B．冰雪消融 C．玻璃破碎 D．灯丝发光
2．下图是表示气体粒子的示意图，其中“●”和“○”分别表示两种不同元素的原子，那么其中表示混合物的是（ ）
3．下列模型能表示化合反应的是( )
4．二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒剂，已逐渐应用于自来水的消毒，其中氯元素的化合价为( )
A．-2 B．0 C．+2 D．十421cnjy.com
5. 对于天宫一号目标飞行器内镍氢电池的总反应式H2+2NiO(0H)＝2Ni(OH)2，下列叙述不正确的是( )
A．H2是单质 B. Ni0(0H)是氧化物
C．Ni(OH)2中Ni化合价为+2价 D. 参加反应的H2、NiO(OH)的质量比为1∶922
6. 在A+B→C+D的反应中，5克A和一定的B恰好完全反应，生成3克C和10克D，则B的质量是（???? ）
A．18克?????? B. 7克????? ?? C. 8克???????? ? D. 6克
7．下列各项：①原子的数目；②分子的数目；③元素的种类；④物质的种类；⑤物质的分子个数；⑥各种原子的总数。在化学反应前后，肯定没有变化的是（? ?? ）2-1-c-n-j-y
A.①②③⑤?? ?? B.①⑥???? ?? C.②③⑤?????? D.①③⑥
8．对质量守恒定律的解释正确的是（??? ）
A. 化学反应前后原子种类不变，原子数目改变。
B. 化学反应前后原子种类改变，原子个数不变。
C. 在一切化学反应里，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变。
D. 在化学反应中反应物的分子数等于生成的分子数。
9．在一个密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下，下列推理正确的是( )
物质
x
Y
Z
Q
反应前质量/g
18
10
2
21
反应后质量/g
0
12
15
待测
A．反应物是X和Y，生成物是Z和Q??? ? B．该反应属于化合反应
C．生成的Z的质量为15g??? ??????????? D．反应后Q的质量为24g
10．根据质量守恒定律及2Mg+O2==2MgO的反应方程式，下列各组数据正确的是（?? ）
A. 镁的质量2克， 氧气质量3克，氧化镁质量5克。
B. 镁的质量3克， 氧气质量2克，氧化镁质量5克。
C. 镁的质量1克， 氧气质量4克，氧化镁质量5克。
D. 镁的质量4克， 氧气质量1克，氧化镁质量5克。
11. 某科学兴趣小组为了研究物质燃烧的剧烈程度与氧气浓度的关系，需要收集一瓶大约含四分之一空气的氧气，下列操作正确的是( )21教育名师原创作品
12. 下图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中分别表示A、B、C三种不同的分子，该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为( )
??? A．4：1：3??? B．4：1：2?? C．3：1：2???? D．3：1：3
13. 有关化学方程式2H2+O22H2O的叙述，其中错误的是（ ）
? A．每2份质量的氢气和1份质量的氧气通过点燃生成2份质量的水
? B． 每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下结合成2个水分子
? C． 氢气和氧气在点燃条件下反应生成水 ?
D． 每4份质量氢气与32份质量的氧气反应生成36份质量的水
14. 在反应2A+B═3C+D中，A和B的相对分子质量之比为5：1，已知20g A与一定量B恰好完全反应，生成5g D，则在此反应中B和C的质量比为（ ）
? A．4：19?????????????? B．3：5?????????? ? C．1：3 D．2：17
15. 二氧化碳和氢气可在一定条件下反应，生成一种重要的化工原料甲醇：
? CO2＋3H2CH3OH＋H2O。下列有关该反应的说法正确的是( )
A．该反应属于置换反应??? ????????
B．钌－膦铬合物的质量在反应前后发生了变化
C．氢原子数在反应前后发生了改变???
D．为CO2的利用创造了一种新途径
16. 下图为某反应的微观示意图，不同的球代表不同元素的原子。下列说法中错误的是（??? ）
?????
A. 该反应的反应物可能属于氧化物
B. 不考虑反应条件时，该图示可以表示双氧水制取氧气的反应
C. 该反应类型为分解反应
D. 该反应生成物都属于化合物
17. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，比Cl2、O3、ClO2氧化性更强，且没有二次污染．高铁酸钾与水反应的化学方程式是：4K2FeO4+10H2O═4X↓+8KOH+3O2↑ 。以下有关高铁酸钾的说法不正确的是（ ）
? A．高铁酸钾属于氧化物? B. 高铁酸钾应密封、防水保存
? C．高铁酸钾中铁显+6价? D. X的化学式是Fe（OH）3
18. 如图是一种叫“干水”的物质。每个“干水”粒子是外层包上沙质硅的小水滴，它吸收二氧化碳的能力比普通水高3倍。下列叙述正确的是( )21jy*com
A．硅是氧化物 B．“干水”是纯净物
C．“干水”就是“干冰” D．“干水”的应用有利于缓解温室效应
19. 某学习小组在计算10 g镁条完全燃烧可以得到的氧化镁的质量时，出现了以下几种算式，其中正确的是( )。
A. ＝ B. ＝ C. ＝? D. ＝
20. 实验室用固体无水醋酸钠和固体碱石灰，混合加热制甲烷。则下列装置中，可用于制甲烷的是（ ??? ）
二、我会填(本题有7小题，每空3分，共48分)
21. 硅烷（SiH4）在点燃的条件下，能燃烧生成相应的氧化物。SiH4中硅元素的化合价是 。SiH4在空气中燃烧生成二氧化硅和水，反应的化学方程式是 。
22. 时下有些年轻人喜欢染发，染发时一般要用到一种着色剂对苯二胺，其化学式为C6H8N2。它是一种有毒的化学药品，会对染发者的身体带来伤害。则对苯二胺的相对分子质量为 __ __ __ __；对苯二胺中各元素的质量比为____________（要求写出最简整数比）。
23. 微观模拟题：通过下面反应示意图回答下列问题：
(1)乙、丙组成的物质属于________(填“纯净物”或“混合物”)。
(2)该反应的基本反应类型为________反应。
(3)用分子和原子的观点来解释化学反应的实质：_________________________________。
24．将3g碳和6g氧气放入一密闭容器中．点火燃烧后，容器中的气体为____ __(填纯净物”或“混合物”)；当恢复到原温度时，容器内的压强_____ (填“增大”、“减小”、
“不变”)
25．根据表中五种气体在标准状况下的密度和溶解性，回答下列问题：
（1)既能用排水法，又能用向上排空气法收集的气体是________。
(2)用下图所示盛满水的集气瓶收集CH4，气体应从_____ 端进入。
26．如图形象的表示甲、乙两物质的变化，其中“●”和“○”分别表示不同的原子。
（1）这两个变化的本质区别是：___________________________________，
（2）写出一个符合乙变化的化学方程式_____________________________?，???????????????????
（3）四幅图中表示化合物的是__________________（填序号）。
27．归纳总结是学习化学的有效方法。以下是小东同学关于实验方面的某些归纳总结，请你帮助完成：
??? (1)实验室中有些药品需密封保存的原因：A．药品能吸收空气中的水蒸气；Ｂ．药品能与空气中的某些成分发生化学反应。
??? ①该同学的归纳不完整，你还能补充的一种情况是 。
??? ②写出一个符合情况A的物质的名称 ????????? 。
? ? (2)许多因素会影响化学反应速率。请分析下列实验或事实，分别说明在其他条件不变时，这些因素是如何影响化学反应速率的。示例：硫在纯氧中燃烧比在空气中进行得更快，更剧烈。答：增大反应物浓度，可以加快化学反应速率。
??? (1)同种食品在夏天比冬天更容易变质。
(2)在相同质量的锌粉和锌粒中分别加入足量l0％的稀盐酸，前者先反应完。
三、我会思考和探究（本题有3小题，每空3分，共33分）
28．硝酸可发生反应：4HNO34NO2↑+X+2H2O。据此回答：
(1)反应的基本类型属于_____________反应。
(2)X的化学式为____________，推断的依据为_______________。
(3)硝酸的保存应注意_____________________________________
29．现实生活中，氨气多用作致冷剂及农用化肥，其实它还是一种清洁能源，在纯氧中可以完全燃烧，只生成水和氮气．最近，科学家用一种含钼的化合物作催化剂，在常温下就能完成氨的合成，从而大大降低了生产成本，使得液氨有望取代液氢成为新一代绿色能源。
（1）N2+3H22NH3该反应属于基本反应类型中的_______ 反应。
（2）请你根据下表信息分析用NH3取代H2的优点：
①由于NH3比H2沸点高，所以更易_____ ，便于储存和运输。
②NH3泄漏时易发现是因为_____ ，同时它易溶于水，便于处理
30．某化学反应的微观过程用图所示，
请回答下列问题：
（1）该反应的反应物和生成物中，共涉及????????? 种单质。
（2）在该反应中，以下叙述正确的是?????????? 。
???? A．元素的种类没有改变???????? ????? B．原子种类没有改变
C．分子的个数没有改变?? ??????????? D．甲、乙两物质参加反应的质量比为1：3
（3）写出该反应的化学方程式?????????????????? ??????????????????????????。该反应的基本类型是?? ???????????????????。
四、我会分析和计算(本题有4小题，31、32题各6分，33题8分，34题9分，共29分)
31．青蒿素(化学式为C15H22O5)，一种用于治疗疟疾的药物)而获得度拉斯克奖临床医学奖。青蒿素的发现挽救了全球特别是发展中国家数百万人的生命。www.21-cn-jy.com
(1)青蒿素由 种元素组成，相对分子质量为 。
(2)高氯酸中氢、氯两种元素的质量比为 。
32.火力发电厂用石灰石泥浆吸收废气中的二氧化硫以防止污染环境，其反应方程式为：2CaCO3(粉末) + 2SO2+ O2====2CaSO4+ 2CO2。
（1）若100克废气中含6.4克二氧化硫，则处理100克这种废气需含碳酸钙（CaCO3）的石灰石__________克。
（2）处理上述100克废气，可得到含CaSO4 85%的粗产品_________克。
33．为测定贝壳中碳酸钙的含量，小红将贝壳粉碎后，取样品l0g，与足量的稀盐酸充分反应（杂质不与盐酸反应），产生二氧化碳1.76g。计算贝壳中碳酸钙的质量分数。
34. 为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，某学习小组取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合，加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体的质量，重复以上操作，依次称得加热t1、t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：
加热时间
t1
t2
t3
t4
剩余固体质量/g
2.48
2.34
2.04
2.04
请仔细分析实验数据，回答下列问题：
（1）在________时间后，该样品中的氯酸钾已经完全反应
（2）完全反应后产生氧气的质量
（3）该样品中氯酸钾的质量分数
第一章 化学反应测试卷参考答案
一、选择题（前10题各3分，后10题各4分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
C
B
D
B
C
D
C
D
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
C
A
D
D
D
A
D
B
D
二、我会填 （每空3分，共48分）
三、我会分析和探究（每空3分，共33分）
28．(1)分解
(2)O2??? 质量守恒定律(答“化学反应前后各原子的种类和数目不变”或“化学反应前后各原子的数目不变”等合理答案均可)
(3)避光、低温(“棕色瓶保存”、“防止受热”等合理答案均可)
29．（1）化合；（2）①液化；②有刺激性气味。
30．（1）2?? （2）AB?? (3)N2+3H2????????????????? 2NH3???? ?化合反应???
四、我会分析和计算（31、32题各6分，33题8分，34题9分，共29分）
31．（1）3 279.5 （2）44：355
32.解：设需含CaCO3 80%的石灰石的质量为x，生成纯CaSO4的质量为y。
2CaCO3+2SO2+O2====2CaSO4+2CO2
200?? 128??????? 272
0.8x? 6.4克????? y
，x=12.5克
?y=13.6克
13.6克÷85%=16克
答案：（1）12.5? （2）16
34. 解：（1）加热t3时间后氯酸钾已反应完全。
（2）完全反应时共产生氧气的质量：2.5g+0.5g－2.04g=0.96g
（3）设原样品中氯酸钾的质量为x。
245???????????? ? 96
x????????????? 0.96g
245：96= x：0.96g
x = 2.45g
样品中含纯氯酸钾的质量分数：
2.45g/2.5g×100%=98%
答：略。
