浙江省舟山市2023年学考专题突破之元素或物质推断题（含答案）

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元素或物质推断题
1．固体化合物由种前四周期的元素组成，某学习小组开展如下探究实验：
其中，固体煅烧时还会产生能使澄清石灰水变浑浊的气体；混合气体由两种化合物组成，均含有氧元素和另一种元素，且两种元素总质量比为：；气体是一种纯净物，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
请回答：
(1)固体的化学式是 ______ 。
(2)写出反应的离子方程式 ______________________________ 。
(3)酸与气体的组成元素相同，相对分子质量为。已知：具有相同原子数和核外电子数的微粒结构相似，则酸的酸根电子式为 ______ 。
(4)将混合气体通入氨水中，恰好完全反应，得到的溶液呈酸性，原因为 ____________________________________ 。用文字说明原因
(5)煅烧固体同时生成一种无色的气体，将过量的通入溶液中，产生白色沉淀。实验验证反应后溶液中主要的阴离子 __________________________________________ 。
2．固体化合物X(式量介于100～160之间)由两种元素组成，某实验小组按如下流程进行相关实验：

已知：固体单质B为黑色，溶液D中除盐酸外仅有一种含氯的一元弱酸。请回答下列问题：
(1)X的化学式为_______；A、B分别为_______ (写名称)。
(2)绿色溶液E中除、外的主要离子有_______。写出单质A与浓盐酸反应的离子方程式___________________________________________。
(3)X在氨水中用空气处理，形成深蓝色溶液，同时生成黑色固体B。写出该反应的离子方程式___________________________________________。
(4)在加热条件下，过量C与发生物质的量比为1：1的氧化还原反应，设计实验检验所得混合气体中，常温常压下呈气态的物质_______。
3．化合物X由三种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验：
其中，溶液C含有一种摩尔质量为的含氧弱酸，其物质的量为。
(1)X的组成元素是_______，X的化学式是_______。
(2)写出溶液A与足量稀硫酸反应的化学方程式_____________________________________。
(3)写出生成紫黑色固体D的离子方程式___________________________________________。
(4)请设计实验检验溶液C中的一种阴离子__________________________________________。
4．某钾盐X由四种元素组成，某小组按如下流程进行实验。请回答：
已知：相同条件下，A、B为中学常见气体且密度相同。D、E均为二元化合物，气体F能使品红溶液褪色且通入无色溶液E中，有淡黄色沉淀生成。
(1)气体B的电子式是___________，C的化学式是___________。
(2)写出固体混合物D、G共热所发生的化学反应方程式_____________________________。
(3)无色溶液E中滴加盐酸观察到气泡。收集少量气体通入溶液，观察到黑色沉淀生成。写出生成沉淀的离子反应方程式(发生非氧化还原反应)_______________________。
(4)将G溶于氨水得到一无色溶液，设计实验检验无色溶液中主要离子_________________。
5．固体化合物A由4种短周期元素组成，某实验小组按如下流程进行相关实验：
流程中固体、气体均为纯净物，溶液中均为单一成分溶质，其中气体A的分子空间构型为三角锥形，气体C可使带火星木条复燃，所有数据均在标准状况下测得，流程中的反应均充分进行。请回答：
(1)组成固体A的4种元素是_______(填元素符号)，气体B的结构式为_______。
(2)写出反应①的离子方程式___________________________________________；
(3)写出反应②的化学方程式___________________________________________。
(4)白色沉淀A、B、C的样品标签遗失，请设计实验方案检验三种沉淀的成分_______________
______________________________________________________________________________。
6．物质A由三种常见的元素组成，某兴趣小组进行了如下实验：
已知：A的摩尔质量在之间，焰色为紫色；气体B能使品红溶液褪色；盐C和盐D的组成元素和A相同，且C、D的物质的量之比为。
请回答下列问题：
(1)组成A的元素有_______；A的化学式为_______。
(2)A在潮湿空气中转化为由两种酸式盐组成的混合物，反应的化学方程式是_____________。
(3)一种生产A的方法：在35～45℃下，气体B与锌粉—水悬浊液反应生成中间产物；然后加入相应的碱溶液，充分反应，过滤分离得到A溶液。写出该过程中总反应的化学方程式：_________________________________________________。
(4)碱性条件下，A能还原水中的，有同学预测该反应可能生成多种酸根离子，设计实验确定产物中的酸根离子：_____________________________________(假设反应物无剩余)。
7．化合物 X 由 3 种元素组成。某兴趣小组按如下流程进行实验：
已知：A 由两种气体组成，且两种气体组成元素相同。请回答下列问题：
(1)X 的组成元素有_______(写元素符号)；X 的化学式为_______。
(2)写出固体 B 与足量浓硝酸共热时发生反应的化学方程式_________________________。
(3)X 化学性质相当活泼，1mol X 吸收 1mol H2 只生成一种二元弱酸 Y 和 1mol 气体 C，请写出 Y 与足量NaOH 溶液反应的离子方程式_______________________________。
(4)设计实验证明溶液 G 中的阳离子___________________________________________。
8．固体化合物X由3种元素组成，某学习小组开展如下探究实验：
其中气体体积已经折算成标况，气体A可使品红溶液褪色，固体B是混合物，溶液D显深蓝色，沉淀E经过滤、洗涤、灼烧后得到0.80g红棕色固体，请回答：
(1)化合物X所含元素是_______(填元素符号)。
(2)溶液D中显深蓝色的溶质是_______(用化学式表示)。
(3)化合物X在空气中灼烧的化学化学方程式_______________________________。
(4)干燥的气体A与氯气在活性炭催化下可生成一种用于有机合成的常见物质，该物质水解时发生非氧化还原反应得到两种强酸。写出该物质分子的结构式：_____________。
(5)向溶液C中加入一定量的，充分反应后，仍有固体存在，此时，溶液中一定没有的金属阳离子是_______，请设计实验证明你的结论_______________________________。
9．某化合物X由前四周期的四种元素组成，探究其组成的实验过程如图。
已知：无水硫酸铜遇气体G能变蓝色。白色沉淀E可溶于强酸或强碱溶液；沉淀A是由砖红色氧化物M和白色沉淀E组成的混合物。
请回答：
(1)化合物X的化学式为______。气体F的电子式为______。
(2)深蓝色溶液D中所含的主要阳离子有(写离子符号)______。
(3)砖红色固体与稀硝酸反应的离子方程式为____________________________________。
(4)在深蓝色溶液D中滴加稀硫酸至pH为3～4，再加入过量KI固体，有白色沉淀(2种元素组成，个数比为1：1)生成，溶液由蓝色变为褐色。写出该反应过程的离子方程式：______
__________________________________________。
(5)设计实验方案，鉴定蓝色溶液B中所含的阴离子成分______________________________。
10．化合物X由三种元素组成，某兴趣小组按如下流程进行相关实验：
已知：①X在空气中加热到800℃不发生化学反应。②青色、绿色均为蓝色和黄色的混合色，蓝色成分较多时呈青色，黄色成分较多时呈绿色。请回答：
(1)组成X的元素为_______。X的化学式为_______。
(2)溶液B通入过量发生反应的离子方程式_________________________。
(3)青色溶液转化为绿色溶液的原因(结合离子方程式说明)_____________________________。
(4)绿色溶液转化为深蓝色溶液发生的主要化学方程式_______________________________。
(5)气体E与镁在一定条件下可反应，将产物溶于过量盐酸，设计实验检验溶液中含有的阳离子(除外)：_____________________________________________________________。
11．化合物X由三种元素组成，某实验小组按如下流程进行相关实验：
已知：X、A、B、C、D均为单一物质，且固体B隔绝空气加热不发生反应。
请回答：
(1)组成X的三种元素为___________；X的化学式为___________。
(2)溶液2的溶质组成为___________(用化学式表示)。
(3)由X到A和B的化学方程式为___________________________________；黑色固体D可缓慢溶于浓氨水，写出该反应的离子方程式_________________________________________。
(4)设计实验，检验溶液5中的阴离子：_________________________________________。
12．固体X是四种短周期元素组成的化合物，X的性质与铵盐相似。为探究固体X的组成，取3.28g X，与含NaOH 0.04mol的溶液恰好发生复分解反应，得溶液A(溶液A中含两种溶质，其中一种溶质的相对分子质量为33)，将溶液A分成和两等份，完成如下实验(与0.02mol硝酸恰好反应，无色气体B在标准状况下的体积为896mL，在空气中变成红棕色)：
(1)组成X的四种元素是_________(填元素符号)，X的化学式为_________。
(2)A中某种溶质与AgBr反应可生成两种单质，化学方程式为_____________________。
(3)写出X的水溶液与溶液反应生成白色沉淀的离子方程式：_______________。
(4)为探究和NaOH的反应，设计实验方案如下：向含的溶液中加入0.1mol NaOH，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液。若有沉淀生成，则与NaOH的反应可能为_________________________________(写离子方程式)；若无沉淀生成，则与NaOH的反应可能为_______________________________________(写离子方程式)。该实验方案有无不妥之处？若有，提出修正意见：___________________________。
13．某研究小组探究白色难溶盐X(含五种元素，M<200g·mol-1)的组成，进行如下实验：
已知：固体A为常见单质；气体B能使品红褪色，实验测得气体体积为3.36L(标准状况)，为防止污染环境，实验过程中用NaClO溶液吸收；溶液E中含有两种溶质，且阴离子相同。
请回答下列问题：
(1)X除含有H、O元素，还含有_______元素，X的化学式为_______。
(2)混合溶液C中的溶质主要有_______(填化学式)。
(3)可用气体B通入深蓝色溶液E制备X，写出相应的离子方程式___________________。
(4)设计实验方案证明吸收气体B的NaClO溶液已过量：_________________________。
14．X通常状况下是一种红黄色气体，相对分子质量小于100，含有三种常见短周期元素。为研究X的组成，5.895g的X分三等份进行实验，过程如下(气体体积已折算至标准状况)：
请回答：
(1)X的化学式为_______。溶液A的成分为_______。
(2)X与反应的化学方程式为_____________________________________。
(3)金(Au)可溶于浓B溶液生成C和金的一价配离子(与具有相同的空间结构)，写出该反应的化学方程式：___________________________________________。
(4)设计一个实验方案，探究溶液F中溶质的阳离子成分：_________________________。
15．为探究矿物(含三种常见元素)的组成和性质，某兴趣小组设计了如下实验：已知实验中所用试剂均足量，固体B是一种单质和化合物的混合物，请回答如下问题：

(1)X所含元素的名称为：_______。
(2)溴水是否可以用酸化的双氧水代替，若不可行，请说明理由，若可行，请写出反应的离子方程式：_______________________________。
(3)检验溶液G中的金属阳离子的实验方案：_____________________________________。
(4)溶液G转化为沉淀H的现象_________________________________________________。
(5)X在高温下与氧气充分反应的化学方程式：_____________________________________。
参考答案：
1．(1)
(2)
(3)
(4)混合气体与氨水反应生成溶液，水解程度大于水解程度，故溶液呈酸性
(5)取反应后的混合物进行过滤，取滤液于试管中，逐滴滴加盐酸，若立即产生无色无味的气体，则主要离子为
2．(1) Cu2C2 铜、炭
(2) [CuCl4]2-、[Cu(H2O)4]2+、Cu2+ 2Cu+4H++4Cl-=2HCuCl2+H2↑
(3)Cu2C2+O2+8NH3H2O=2[Cu(NH3)]2++4OH-+2C+6H2O
(4)将反应后混合气体依次通过品红溶液和足量氢氧化钠溶液中，若品红溶液褪色，则证明有SO2，若氢氧化钠溶液中有气泡，则证明有CO
3．(1) 、I、 或
(2)
(3)
(4)取适量溶液C于试管中，滴加稀盐酸无现象，加入产生白色沉淀，则含有
4．(1)
(2)
(3)
(4)取适量该无色溶液，加入适量的酸，溶液变成蓝色，且产生难溶于水的紫红色沉淀，该溶液中含有
5．(1) N、H、O、Cl O=C=O
(2)2NH+BaCO3=Ba2++2NH3↑+CO2↑+H2O
(3)Ba(ClO3)2BaCl2+ 3O2↑
(4)分别取少量样品，加入浓盐酸有气泡产生的是CaCO3，加Na2S溶液有黑色沉淀生成的是AgCl固体，余下的为BaSO4固体
6．(1) K、S、O
(2)
(3)
(4)取反应后的上层清液，分成两份，一份滴加适量酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫红色褪去，则含有；另一份滴加足量盐酸，再加适量溶液，若有沉淀产生，则含有；若上述现象均有，则说明含有和
7．(1) Fe、C、O Fe(CO)5
(2)FeC+10HNO3=Fe(NO3)3+CO2↑+7NO2↑+5H2O
(3)H2Fe(CO)4+2OH-= Fe(CO)+2H2O
(4)取少量 G 溶液分别置于试管 A、B 中，往 A 试管中滴加紫色石蕊，若变红，则有H+；往B试管中滴加KSCN 无明显现象，再加氯水(或双氧水)，溶液变血红色，则有 Fe 2+
8．(1)、、S
(2)
(3)
(4)
(5) 取少量反应后的溶液于试管中加入溶液，溶液不显红色
9．(1) CuAl(CH3)4
(2)[Cu(NH3)4]2+、NH
(3)3Cu2O+14H++2NO=6Cu2++2NO↑+7H2O
(4)2[Cu(NH3)4]2++8H++4I-=2CuI↓+I2+8NH
(5)取少许溶液B放入一支洁净的试管，滴加适量浓硫酸，加热浓缩，插入铜丝，若产生红棕色的气体，则证明溶液中含有NO
10．(1) 、、O
(2)
(3)为吸热反应，加热，平衡正向移动，浓度减小，浓度增大，青色转变为绿色
(4)
(5)取少量混合溶液分装在两支试管中，一份加足量氢氧化钠溶液，加热，试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝则含有。另一份滴加氢氧化钠溶液至过量，若一直有白色稳定的沉淀，则含有
11．(1) Na、Cu、I
(2)、、
(3)
(4)取少量溶液分为两等份，其中一份滴加足量盐酸，无明显变化，再滴加溶液，若出现白色沉淀，说明存在；向另一份溶液中滴加酚酞试液，若变为红色，说明存在
12．(1) N、S、H、O [或、、]
(2)
(3)
(4) 先煮沸，然后滴加氯化钙稀溶液
13．(1) N、S、Cu (NH4)CuSO3
(2)CuSO4、(NH4)2SO4
(3)4H2O+3SO2+2[Cu(NH3)4]2+=2(NH4)CuSO3+6 NH+SO
(4)向反应后的溶液D少量于试管中，滴加几滴酚酞溶液，溶液先变红后褪色，说明二氧化硫被完全吸收，NaClO溶液已过量
14．(1) NOCl NaCl、NaNO2、NaOH
(2)3NOCl+2H2O=HNO3+3HCl+2NO
(3)Au+HNO3+4HCl=HAuCl4+NO↑+2H2O
(4)F溶液中含有的阳离子可能为Fe3+、Fe2+。取F溶液于2支试管中，一支加入KSCN溶液，若溶液变血红色，说明存在Fe3+；另一支试管中加入K3[Fe(CN)6]溶液，若出现蓝色沉淀，说明存在Fe2+
15．(1)铜、铁、硫
(2)
(3)取少量待测液于试管中，先加溶液，无明显现象，再滴加新制氯水，溶液变为血红色，则说明溶液中有(或者滴加几滴铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成)
(4)生成白色沉淀，迅速转化为灰绿色，最后转化为红褐色沉淀
(5)
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