2023年中考化学复习 第2讲 元素和元素周期表课件(共35张PPT)

(共35张PPT)
第一部分
基础知识复习
第一板块 物质构成的奥秘
1
直击重点
2
知识梳理
3
金牌重难点
4
中考特训
5
广东真题
第2讲　元素和元素周期表
1．氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的常见元素。
2．一些常见元素的名称和符号。
3．元素的简单分类。
4．根据元素的原子序数在元素周期表中找到指定的元素。
5．形成“化学变化过程中元素不变”的观念。
1．定义：具有相同质子数(即核电荷数)的一类原子的总称。
知识点一：
元素　
2．特征： (1)宏观概念，只讲种类，不讲个数。
(2)元素种类由质子数(或核电荷数)决定。
(3)元素化学性质由最外层电子数决定。
3．元素和原子的区别与联系
元素的最小粒子
一类原子的总称
4.元素符号表示的意义
元素符号都能表示两个意义。以元素符号Fe为例(宏观)表示________；(微观)表示________________；
某些符号还能表示第三个意义(金属元素、稀有气体或部分固态非金属)，表示该元素的单质。如Fe 还能表示_____________。
5．元素分布： (1)地壳中质量分数较高的前四位元素：氧＞硅＞铝＞铁。 (2)生物细胞中含量居于前四位的元素：氧＞碳＞氢＞氮。
铁单质
铁元素　
一个铁原子　
1．化学元素周期表是1869年俄国科学家____________首创的，后来又经过多名科学家多年的修订才形成当代的周期表。
知识点二：
元素周期表　
2．元素周期表共有7个横行，18个纵行。每个横行叫做一个_______，每一个纵行叫作一个________。族又分为7个主族(ⅠA－ⅦA)，7个副族(ⅠB－ⅦB)，一个第ⅧB族，一个零族。
3．元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫做____________， 其数值与元素原子核电荷数相同。
周期　
门捷列夫　
原子序数
族　
4．同一周期内，从左到右：
(1)以__________元素开头(第一周期例外)过渡到__________元素，以____________元素结尾。
(2)元素核外__________相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减。
(3)失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。
5．同一族中，由上而下：①__________________相同；②______________逐渐增多。
电子层数
金属
　非金属　
稀有气体　
最外层电子数
电子层数
1．元素是以核电荷数(即质子数)为标准对原子进行分类。只论种类，不讲个数。若元素符号前有化学计量数，则只有微观意义；若元素符号前没有化学计量数，则既有宏观意义也有微观意义。
2．质子数是划分元素种类的标准。质子数相同的原子和单核离子都属同一种元素。如Na＋与Na都属钠元素，但Na＋与N 不属于同一种元素。
3．质子数相同的粒子(可以是原子、分子或离子)，不一定是同种元素的原子。如H2O分子和Ne原子的质子数都为10。
4．元素的化学性质由原子的最外层电子数决定，同种元素的离子所带电荷数不同，化学性质也不同。如Fe2＋与Fe3＋。
(2021·济宁) 下表是元素周期表第三周期的元素，请回答：
重难点一：
元素周期表信息　
(1)元素周期表每个方格中都标有元素的基本信息，左上角数字表示该元素的________________________________________；
原子序数(或核电荷数或质子数)　
(2)如图四种粒子结构示意图中，属于同一种元素的是__________(填序号)，该元素与钠元素形成化合物的化学式为__________。
A B C D
Na2S
C、D　
【思路点拨】 (1)元素周期表每个方格中都标有元素的基本信息，左上角数字表示该元素的原子序数，也等于质子数和核电荷数；(2)粒子C和D的质子数相同，属于同种元素的粒子；16号元素是硫元素，在化合物中显－2价，钠元素在化合物中显＋1价，二者组成的化合物的化学式为Na2S。
根据下表提供的信息，下列判断正确的是(　　)
A．元素所在的周期数等于其离子的电子层数
B．同一主族的原子电子数一定相等
C．第二、三周期元素的原子从左至右最
外层电子数依次递增
D．在化学变化中镁元素的原子容易失去
最外层2个电子形成镁离子，其离子符号
是Mg＋2
重难点二：
元素周期递变规律　
C
【思路点拨】 根据元素周期递变规律求解，离子书写时带电荷数在前，正负号在后。
如何对元素进行分类？
元素可以分为金属元素和非金属元素，对元素进行分类时可以使用以下两种方法：
方法一：观察元素名称，若名称中有“钅”，则该元素为金属元素（汞除外）；没“钅”，则该元素为非金属元素。
方法二：观察原子结构示意图，若其最外层电子数小于4，一般为金属元素（氢、氦、硼除外）；若其最外层电子数大于等于4，一般为非金属元素。（只能观察原子结构示意图，不能观察离子结构示意图。
★元素的种类
1．(2022·乐山)下表是生物细胞中的部分元素及其组成，其中属于金属元素的是(　　)
A.A B．B C．C D．D
基础过关
选项 A B C D
元素符号 N P K S
质量分数 3% 1% 0.35% 0.25%
C
2．(2022·深圳模拟) C919大型客机的部分机身采用了新型的铝锂合金，铝锂合金中的铝(Al)元素与锂(Li)元素的本质区别是(　　)
A．元素符号不同 B．相对原子质量不同
C．原子的质子数不同 D．原子的电子数不同
3．(2022·泰安)我们在商场常看到“补锌”“补铁”等字样的食品，其中“锌”“铁”是指(　　)
A．元素 B．原子 C．分子 D．单质
C
A
★元素及元素符号的意义
4．(2022·茂名模拟) 下列符号中既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种单质的是(　　)
A．N B．O C．H D．Ne
D
5．(2022·凉山州)钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。如图是钛元素在元素周期表中的部分信息，下列说法正确的是(　　)
A．钛原子的电子数为22
B．钛为非金属元素
C．钛原子的中子数为22
D．钛原子的相对原子质量为47.87g
A
★ 元素周期表
6．元素周期表是学习化学的重要工具。下表为元素周期表中部分元素的相关信息，请结合下表回答相关问题。
(1)硫元素的原子序数是__________，它属于__________(选填“金属”或“非金属”)元素。
(2)与元素的化学性质关系最密切的是原子的____________________。
非金属
16　
最外层电子数
(3)在第三周期中，随着原子序数的递增，元素原子核外电子排布的变化规律是______________________________。
(4)X3＋和O2－的核外电子排布相同，则X的元素符号是________，它处在元素周期表中第________周期，它与氧元素组合的化合物的名称是________。
最外层电子数由1－8递增
三　
Al　
氧化铝
7．(2022·湛江模拟) 元素周期表中，同周期元素的原子结构和性质呈现一定的规律性变化。下表列出的是第三周期元素的原子半径及主要化合价(部分信息未列出)。请结合下表内容来回答问题。
元素 Na Mg ① Si P ② Cl
原子的最外层电子数 1 2 3 4 5 6 7
原子半径(10－10m) 1.86 1.60 1.43 ③ 1.10 1.02 0.994
最高正价
最低负价 ＋1
　 ＋2
　 ④
　 ＋4
－4 ＋5
－3 ⑤
　 ＋7
－1
(1)⑤处的最高正价是__________，最低负价是__________。
(2)③处的数值介于________________之间。
元素 Na Mg ① Si P ② Cl
原子的最外层电子数 1 2 3 4 5 6 7
原子半径(10－10m) 1.86 1.60 1.43 ③ 1.10 1.02 0.994
最高正价
最低负价 ＋1
　 ＋2
　 ④
　 ＋4
－4 ＋5
－3 ⑤
　 ＋7
－1
＋6　
－2
1.10－1.43
(3)第三周期元素(Na—Cl)的最高正价数等于其原子的_____________。
(4)元素①的原子序数是__________，①和②形成的化合物的化学式为____________。
元素 Na Mg ① Si P ② Cl
原子的最外层电子数 1 2 3 4 5 6 7
原子半径(10－10m) 1.86 1.60 1.43 ③ 1.10 1.02 0.994
最高正价
最低负价 ＋1
　 ＋2
　 ④
　 ＋4
－4 ＋5
－3 ⑤
　 ＋7
－1
最外层电子数
13　
　Al2S3
8．(2021·福建) “嫦娥五号”月球采样返回，“天问一号”成功抵达火星，标志着我国航天事业取得突破性进展。
(1)月壤含CaAl2Si2O8以及可作为核聚变燃料的氦－3等物质。
①CaAl2Si2O8中，Si、O两种元素的质量比为__________。
②右图为氦元素在元素周期表中的部分信息。氦－3原子的质子数与中子数之和为3，则其中子数为__________，核外电子数
为__________。
能力提升
7∶16
1　
　2
(2)着陆器上的仪器可探测水。若月球上存在大量的水，可利用光催化分解水技术得到氧气，对人类在月球上活动意义重大，该反应的化学方程式为______________________________。
(3)火星拥有丰富的金属矿物和二氧化碳等资源。火星低层大气的主要成分如下表。
气体成分 CO2 N2 Ar O2 其他
体积分数/% 95.32 2.7 1.6 0.13 0.25
①为鉴别一瓶模拟“火星低层大气”组成的气体和一瓶空气，可采用的化学方法所需的试剂是____________________________。
澄清石灰水
2H2O 2H2↑＋O2↑
太阳能
催化剂
②若为满足人类未来在火星上生活，下列研究设想不合理的是__________。
A．将CO2转化为O2，提高O2含量
B．将CO2分解转化为N2，提高N2含量
C．寻找水的存在和开发水循环技术
D．利用火星上的金属矿物冶炼金属
B
1．(2022·广东)我国科学家开发了一种基于二氧化钒的“冷热双吸”材料，有望助力实现“双碳”目标。钒元素在周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是(　　)
A．钒为金属元素
B．钒原子核外电子数为23
C．钒的相对原子质量为50.94g
D．二氧化钒的化学式为VO2
C
2．(2021·广东) 2021年3月，三星堆遗址出土了黄金面具残片。结合右图，下列说法正确的是(　　)
A．金的元素符号是AU
B．金原子的质子数是79
C．金原子的核外电子数是118
D．金的相对原子质量是197.0g
B
3．(2020·广东) 稀土有“工业维生素”的美誉。钇是一种重要的稀土元素，下列说法中错误的是(　　)
A．钇属于金属元素
B．钇的原子序数是39
C．钇的相对原子质量是88.91克
D．钇原子的核外电子数为39
C
4．(2019·广东) 硒元素有防癌和抗癌作用。硒原子的结构示意图及硒元素在周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．x的数值为4
B．硒元素属于金属元素
C．硒原子的质子数为34
D．硒的相对原子质量为78.96 g
C
5．(2017·广东) 有机锗具有抗肿瘤活性，锗元素的部分信息见下图。 下列说法错误的是(　　)
A．x＝2
B．锗原子的电子数为32
C．人体中锗是常量元素
D．锗原子的中子数为41
C
6．(2018·广东) 下图是部分元素的离子结构示意图和元素周期表的一部分。请回答：
(1)图①、②中属于阴离子的是__________(填序号)，该元素的质子数为__________；13号元素原子的最外层电子数为__________。
(2)由表中原子序数为1、8、13的元素组成物质的化学式为__________________。
②
17　
　3
Al(OH)3