课题2 原子的结构 第1课时 导学卡
【课前预习】
1、原子的构成：①原子由居于 和 构成的，原子核由 和 构成的。②在原子中，核电荷数＝ ＝
2、原子结构示意图的含义：小圈和圈内的数字表示 ，弧线表示 ，弧线上的数字表示 。
3、稀有气体元素的原子最外层电子数一般是 个（氦原子是 个），形成相对稳定结构；金属元素的原子最外层电子数一般少于 个，在化学反应中易 ；非金属元素的原子最外层电子数则一般多于 个，在化学反应中易 电子，均趋向于达到相对稳定结构。
【课堂练习】
在一个原子的原子核里必定含有的微粒是（ ）
A. 质子和中子 B．质子 C．中子 D．质子和电子
2、在原子里，质子数等于 （ ）
A．中子数 B．核外电子总数 C．最外层电子数 D．电子层数
3、原子是构成物质的基本粒子。下列有关原子的叙述正确的是（ ）
A．原子不能再分
B．原子质量很小，主要由原子核来决定。
C．原子的质子数等于核电荷数等于中子数
D．原子的体积由原子核来决定。
E. 原子的化学性质由电子决定
4、下列四种粒子的结构示意图中，最容易失去电子的粒子是（ ）
5、氮元素的原子结构示意图为
（1）“+7”表示 及
（2）弧线表示 。
（3）弧线上的数字表示 。
【课后巩固】
1、知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c对应的是（ ）
A．原子、原子核、核外电子 B．原子核、原子、核外电子
C．原子、核外电子、原子核 D．核外电子、原子核、原子
据中央电视台报道，科学家通过测定古生物遗骸中的碳14含量来推断古城年代。碳14原子的结构示意图为 ，下列关于碳14原子的说法中，不正确的是（ ）
A、核外电子数为6 B、核电荷数等于核外电子数
C、质子数为6 D、核外有两个电子层，第一层上有4个电子
3、如图为钠原子和氯原子的结构示意图：
（1）氯原子的核电荷数是 。
（2）钠原子在化学反应中容易______（填“得到”或“失去”）一个电子。
（3）钠原子和氯原子相同的是______（填序号）。
①质子数??②电子数??③电子层数??④最外层电子数。
4、下列为A、B、C、D四种原子的原子结构示意图。
（1）写出A、B、C、D四种原子的名称：A． B． C． D．
（2）四种原子中，化学性质比较稳定的是 ；在化学反应中易失去电子的是 ；容易得到电子的是
5、有A、B、C、D四种原子，已知它们的核电荷数依次增大且为四个连续的数。B和D的原子核里质子数和中子数相等， A和C的原子核里质子数比中子数少1，已知B原子核外有10个电子。
（1）根据以上事实填写下表：
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
核电荷数
A
B
10
C
D
（2）分析表中的数据，你发现了哪些规律？
①
②
课题2 原子的结构
第1课时 原子的构成
课前预习
1.①原子中心的带正电荷的原子核 核外带负电荷的电子 ②质子数 核外电子数
2.原子核及核内质子数 电子层 该电子层上的电子数
3. 8 2 4 失去电子 4 得到电子
课堂练习
1.B 2.B 3.A 4.A
5.(1)原子核带正电荷 核电荷数（或质子数） （2）电子层 （3）该电子层上的电子数
课后巩固
1.A 2.D
3.(1)17 (2)失去 （3）③
4. (1)钠 氖 硫 氧 (2) B A CD
5. (1)
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
核电荷数
A
9
10
9
9
B
10
10
10
10
C
11
12
11
11
D
12
12
12
12
(2)①质子数=核电荷数=核外电子数 ②质子数不一定等于中子数
第2课时 离子和相对原子质量
课前预习
1．原子 原子团 阳离子 阴离子
2.每个镁离子带2个单位正的电荷；3个镁离子
3.1/12 比 质子数 中子数
课堂练习
1.B 2.C 3.A
4、②⑤⑥ ③ ①④
课后巩固
1.D 2.A 3.A
4、分子 原子 离子 氖气、水银 氢气、水 氯化钠、氯化钾
第2课时 离子和相对原子质量
【课前预习】
1、带电的 或 叫离子，带正电的离子叫做 ，带负电的离子叫做 。
2、离子符号的意义：3Mg2+ 中，“2”表示 ；“3”表示
3、相对原子质量：国际上以一种碳原子质量的 作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的 ，就是该原子的相对原子质量．相对原子质量近似等于 和 之和。
【课堂练习】
1、下列粒子结构示意图中，表示原子且具有相对稳定结构的是（ ）
A B C D
2、下列关于相对原子质量的说法不正确的是（ ）
A．相对原子质量是一个比值 B．相对原子质量代表各类原子实际质量的相对大小 C．相对原子质量就是原子实际质量 D．相对原子质量也有单位
3、我国南海海底蕴藏着丰富的锰结核——含有锰、铁、铜等金属的矿物。已知锰原子的质子数为25，相对原子质量为55，则锰原子的电子数为（ ）
A．25 B．30 C．55 D．80
4、在下列示意图表示的粒子中，属于原子的有 （填序号，下同），属于阴离子的有 ，属于阳离子的为 。
【课后巩固】
1、下列结构示意图，表示阴离子的是（ ）
?????? ??? ??????? ????
A????? B ??? C?????? D
2、我国著名化学家张青莲教授主持测定了铟、锑、铈、铕等几种元素的相对原子质量新值。其中铕元素的相对原子质量为152，核电荷数是63，则铕原子的核外电子数为（ ?）
A．63? B．89 C．152 D．215
3、下列关于分子、原子、离子的说法中，不正确的是（ ）
A．它们都是中性的粒子
B．它们都是保持物质化学性质的粒子
C．它们都能构成物质
D．它们都在不停地运动
4、构成物质的基本粒子有 、 、 三种。下列物质：氢气、氖气、水银、水、氯化钠、氯化钾，由原子构成的是 ；由分子构成的是 ；由离子构成的是 。
第三单元 物质构成的奥秘
课题三 原子的结构----原子核外电子排布
【教学目标】
一、知识与技能
1、知道原子的核外电子是分层排布的； 2、了解原子结构示意图的涵义及最外层电子数和元素性质的关系； 二、过程与方法
1、通过想象、猜想、归纳原子核外电子排布
2、观察1—18号元素原子结构示意图，归纳原子最外层电子数和元素性质的关系
三、情感、态度与价值观
1、通过对最外层电子数与元素性质的学习，让学生认识到事物之间是相互依存和相互转化的，初步学会科学抽象的学习方法； 2、通过对核外电子排布知识的学习，让学生体会核外电子排布的规律性。
【教学重点】
原子核外电子排布规律、元素化学性质和它原子结构的关系
【教学难点】
对核外电子分层运动想象，表象的形成和抽象思维能力的培养。
【教学设计方案】
【复习提问】：
1、构成原子的微粒有哪几种?
2、原子的结构如何?
3、原子的核电荷数，核内质子数与核外电子数有什么关系?
学生回答：、、、、、、
【新课引入】： 我们知道，原子是由原子核和核外电子构成的，原子核的体积仅占原子体积的几千亿分之一，相对来说，原子里有很大的空间。电子就在这个空间里作高速的运动。那么电子是怎样运动的?在含有多个电子的原子里，电子又是怎样排布在核外空间的呢?
【课件展示】：原子的构成
【板书】：一、核外电子的排布
1、核外电子排布规律
【讲述】 对于氢原子来说，核外只有一个电子。电子的运动状态没有固定的轨道。它在核外一定距离的空间内作高速运动。是一个球形。对于多个电子的原子里。它的电子是怎样运动的呢?
【学生思考与交流】、、、、、
【课件展示】：原子核外电子的运动
结合课件讲述：在含有多个电子的原子里。电子的能量并不相同。能量低的通常在离核近的区域运动；能量高的，通常在离核远的区域运动。我们将电子经常出现的区域叫做电子层。离核最近的叫第一层，依次向外类推，分别叫做二，三，四，五，六，七层，即在多个电子的原子里，核外电子是在能量不同的电子层上运动的。
【板书】
(1)在多个电子的原子里，因为电子的能量不同，电子在电子层分层排布
(2) 电子层从里到外离核距离由近到远，能量由低到高。
【设问】在每个电子层上排布多少个电子呢？
【学生阅读、思考、交流】、、、、、、
【教师总结】【板书】(3)第一层最多排2个电子、第二层最多排8个电子、
最外层不超过8个（如果第一层为最外层不超过2个）
【讲述】怎样表示核外电子的排布呢?
【板书】2．原子结构示意图
【学生阅读、思考】、、、、、、
【课件介绍】原子结构示意图（以硫原子为例）
【讲述】用原子结构示意图表示硫原子的结构并讲述原子结构示意图的涵义。小圈表示原子核，圈内的数字表示核内质子数；弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。
【学生练习】氧原子、镁原子结构示意图、、、、、、
【课件展示】氧原子、镁原子结构示意图
【学生练习】1—18号元素原子结构示意图、、、、、、
【课件展示】1—18号元素原子结构示意图
【观察分析】引导学生对1-18号元素原子结构的示意图进行观察对比，分析讨论，找出各类元素原子结构(最外层电子数)的特点及元素性质与原子结构的关系。
【学生观察、思考、交流】、、、、、、
【总结】（1）稀有气体元素：最外层电子数为8个(氦为2个)是一种稳定结构，不易得失电子，化学性质稳定，一般不与其他物质发生化学反应。(2)金属元素：最外层电子数一般少于4个，易失电子，趋向达到相对稳定结构。(3)非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4个，易获得电子，趋向达到相对稳定结构。
【板书】3．元素原子的最外层电子数与元素的化学性质的关系。
(1)稀有气体元素：最外层电子数为8个(氦为2个)是一种稳定结构，不易得失电子，化学性质稳定，一般不与其他物质发生化学反应。
(2)金属元素：最外层电子数一般少于4个，易失电子，化学性质活泼。
(3)非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4个，易获得电子，化学性质活泼。
【课件展示】原子结构与元素性质的关系
【设问】：元素的化学性质主要取决于什么呢?
【学生思考、交流】、、、、、、
【总结】：元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数目，即结构决定性质。
【设问】金属元素的原子失去电子、非金属元素的原子得到电子变成了什么呢？它们还保持电中性么？这就是我们下节课的内容，大家回去预习。
【课堂小结】通过这节课你学到了什么？
【学生小结】、、、、、、
【板书设计】：
课题三 原子的结构? （第二课时）
一、核外电子排布
1．核外电子的排布规律：
(1)在多个电子的原子里，因为电子的能量不同，电子在电子层分层排布
(2) 电子层从里到外排布的电子能量由低到高。
(3)第一层最多排2个电子、第二层最多排8个电子、最外层不超过8个（如果第一层为最外层不超过2个）
2．原子结构示意图
3．元素原子的最外层电子数与元素的化学性质的关系。
(1)稀有气体元素：最外层电子数为8个(氦为2个)是一种稳定结构，不易得失电子，化学性质稳定，一般不与其他物质发生化学反应。
(2)金属元素：最外层电子数一般少于4个，易失电子，化学性质活泼。
(3)非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4个，易获得电子，化学性质活泼。
《课题2 原子的结构------
原子核外电子排布》说课稿
教材分析 ??? 本课题是在学习原子结构和元素概念的基础上,继续学习原子核外电子排布、原子得失电子形成离子的过程。本课题难点比较集中,有微观表征:电子的分层排布、离子的形成;有化学用语:原子结构示意图、离子符号;也有把宏观与微观架起桥梁的知识:元素最外层电子数与元素化学性质的关系。这些内容是引领学生把学习注意力由宏观世界转到微观研究的重要过渡,为学生探求宏观物质变化的奥秘打开了一个微观领域的窗口,是引发学生对科学的好奇和向往,是培养学生对微观世界学习兴趣的一个很好的素材。 ??? 教学目标 ??? 知识与能力目标:1.知道原子核外电子是分层排布的。(难点)2.了解离子的形成,初步认识离子是构成物质的一种粒子。(重点) 3.了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。 ??? 过程与方法目标: ??? 1.通过想象、猜想→探索证明→归纳原子核外电子的排布,培养学生空间想象力。 ??? 2.观察l~18号元素的原子结构示意图,归纳小结原子最外层电子数与元素性质的关系。 ??? 3.探究分析NaCl的形成过程,了解离子的形成,初步认识离子是构成物质的一种粒子。 ??? 情感态度与价值观目标:? 1.培养学生对微观世界学习的兴趣。 2.唤起学生对科学的好奇与向往。 ??? 教学过程 ??? 一、情境导入 ??? 1.教师富有感情地朗读学生作品──科普小论文《漫游原子世界》,巩固原子结构的知识。 ??? 附文:我是一个小小的电子,我在原子里围绕着原子核不停地转动,虽然空间很大,但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个小老头很有能耐,虽然只占原子的一丁点空间,里面却由质子和中子构成,中子不带电,质子带正电,正好把我身上的负电深深吸引。 ??? 2.设问:原子核外电子是如何运动的呢?它们能否挣脱原子核的吸引呢? ??? 二、引导探究核外电子的排布 ??? 1学生猜想:核外电子是如何运动的?? 2.学生交流:向你的同学说一说你想象中核外电子如何运动? ??? 3.探究证明假设:阅读课本图文。(把图4-9“核外电子分层排布示意图” 制作成挂图,借此引导学生空间想象能力,理解电子分层排布)? 4.归纳结论:核外电子是分层排布的。? 5.教师启发:科学家在探索原子核外电子运动时,也经历了假设、猜想的阶段,然后通过科学的手段、借助先进的仪器进行实验测定、检验而得到真理的。那么电子为什么有的排在第一层?有的排在第二层?各电子层上电子数目有什么规律?(让学生体验科学探究的过程后,进一步启发学生对电子排布的通想,提醒学生到高中后还会有更深入的研究,有兴趣的同学可自己查阅有关资料)? 6.学习原子结构示意图表示的意义: 7.练习巩固:向你的同桌说一说下列原子结构示意图的意义:? 8.展示挂图:1~18号元素的原子结构示意图。学生观察、互相讨论、归纳原子最外层电子数目与元素性质的关系: 元素最外层电子数 元素化学性质 稀有气体元素? 8个(He为 2)? 比较稳定? 金属元素? 少于4个 ?不稳定 ?非金属元素? 多于4个? 不稳定 ?9.教师设问:稀有气体元素原子最外层电子数为8(He为2),达到稳定结构,故化学性质比较稳定。金属元素原子和非金属元素原子最外层电子未排满,要趋向稳定,怎么样才能达到目的呢?(制造探究情境,诱导学生下一步的探究) ? 6.引导提问:离子是怎样形成的?什么叫离子?如何区别阳离子和阴离子?离子符号的书写应与原子有什么不同? ??? 四、小结练习,诱发思考 ??? 1.小结:在本课题,我们学了什么? ? 2.练习:课本习题。 ??? 教学设计说明 ??? 过去由于过分追求知识和能力目标,忽略过程和方法目标、情感态度与价值观目标,在课堂教学设计上,教师往往注重知识的灌输和解题能力的培养,对学生进行科学探究的需要比较忽视。于是基本上是以教师讲解为主,学生被动接受,教师把一个个的知识点教给学生,学生记住结果并会应用解题就行了。课堂上缺乏师生之间的感情共鸣,显得苍白乏味,学生学习方法不灵活,死记硬背,知识掌握不牢固。 ??? 在新的教学理念驱动下,本课题的教学设计重视学生的全面发展,设计了多个探究活动,创设了多个学习情境,利用丰富的教学手段开展课堂活动:(1)欣赏科普小论文《漫游原子世界》,以轻松活泼的形式、生动形象的语言巩固了原子结构知识,同时提出“校外电子是如何运动的”“电子能否挣脱原子核的吸引”等问题,自然入了本课题的学习;(2)让学生猜想质疑核外电子运动,再借助挂图(课本图4-9“核外电子分层排布示意图”)帮助学生树立空间概念,探索、理解电子的分层排布;(3)通过学生角色扮演活化氯化钠形成的过程,强化学生的探究欲;(4)利用图示把钠原子和氛原子发生电子转移形成氯化钠的过程简明呈现,帮助学生由形象思维到抽象思维的飞跃(这部分内容的教学,应针对学生的具体情况,若学生难以接受,可按教材要求简化过程);(5)借助观察挂图“l~18号元素原子结构示意图”,以表格形式进行知识类比,归纳稀有气体元素、金属元素、非金属元素的最外层电子数目与元素化学性质的关系;这样处理能化难为易,变枯燥为乐趣,变结论性知识为探究性学习,让学生饶有趣味地、自主地进行科学探究,使生硬的化学概念变得栩栩如生,易于理解。
学生逐渐对学习化学产生渴望之情,能主动参与探究,建构新知,从而逐步提高解决问题的能力,形成科学态度和掌握一定的科学方法。 ??? 本课题设计主脉清晰,重点突出,从学生的认知水平出发设计教学过程,学生参与度高,在轻松愉快的气氛中,知识与能力、过程与方法、情感态度与价值观都得到了充分的体现。 ??? 点评 ??? 选取核心概念──离子为研讨课,内容比较抽象,难度较大,富有挑战性。本设计体现了义务教育新课程标准的教学理念,注重学生科学探究的设计和培养。实施教学过程中,不但知识与技能目标得到较好的落实,而且过程与方法目标、情感态度与价值观目标也得到较好的体现。课堂设计充分挖掘教材,尤其重视课堂活动设计,使课堂教学生动活泼而富有吸引力。
?1.探究活动设计:(1)欣赏科普小论文,创设情境激发学生对本课题学习欲望。(2)猜想、交流、探究校外电子如何运动,体现对学生合作精神和科学探究的培养。(3)角色扮演离子形成的过程,生动活泼,达到校理想的学习效果。 ? 2.扩展学习设计:元素性质与原子最外层电子数的关系研究采用表格设计,体现了推理、归纳、分析能力的培养。 ?????? 三、探究离子的形成 ??? 1、提供信息:①钠与氯气反应生成氯化钠。②钠和氯的原子结构示意图。 ??? 2、学生表演:两个学生通过观察原子结构示意图,分别扮演销原子和氯原子(头上贴元素符号,身上贴最外层电子数目的“电子”),其他同学当裁判。(表演的形式活泼而又巧妙地考查了学生对原子结构示意图的理解,学生热情高涨地参与,课堂活跃起来) ??? 3.学生讨论;要趋向稳定结构的钠原子和氢原子该如何变化来达到稳定呢?设计一个方案。(生动的情境、求知欲的驱使,学生积极设计多种方案:①氯原子的最外层电子中三个电子转移到钠原子的最外电子层上,使双方最外层电子数平均,分别为4。②氯原子的最外层七个电子转移到钠原子的最外电子层上,使双方达到稳定结构。③钠原子的最外层一个电子转移到氯原子的最外电子层上,使双方达到稳定结构。这样,较好地暴露了学生的原有思维,有利于教师更有针对性地进行点拨引导,对于方案①,教师要让学生分辨生活中的平衡与化学中的稳定的区别;对于方案②、③,教师可以从学生的生活经验出发,分析发生这两种情况的难易程度) ??? 4.学生表演;两个学生和同学们一起研究各方案,选择最佳方案:把“钠原子”身上最外层的那个“电子”贴到“氯原子”身上。“钠原子” 因失去一个电子而变成Na+,“氯原子” 因得一个电子而变成Cl-,由于静电作用而结合成化合物NaCl。(直观活泼的表演把枯燥、繁难的学习内容变得生动有趣,学生自然对原子与离子的概念有了初步的区分,也为原子得失电子的规律埋下伏笔) ??? 5.师生分析:(一边分析,一边板书
课件35张PPT。第三单元 物质构成的奥秘
课题2 原子的结构
（第一课时）【学习目标】
1.了解原子是由质子、中子、电子构成的。
2.理解原子不显电性的原因。
3.知道原子核外电子是分层排布的。
4.了解原子结构示意图的含意,并会画1-20元素的
原子结构示意图。
【学习重点】
构成原子的粒子之间的关系，核外电子的排布。
【学习难点】
对原子不显电性原因的理解，核外电子的排布。【复习提问】
是保持物质化学性质的最小粒子，
是化学变化中的最小粒子。
3.思考原子是否就是最小的粒子?
是否可分?若可以再分，应该分
成那些粒子?原子的构成原 子（带正电）（不带电） （带负电） （带正电）（不带电） 一、原子的结构原子内粒子的带电情况：1个质子带一个单位正电荷；
中子不带电；1个电子带一个单位负电荷。
堂堂清1.原子是由居于原子中心的 和 构 成的。由于原子核内 与核外 ， 相等 相反，因此，原子不显电性。
质子所带电荷原子核核外电子电子的电荷电量电性2.下列关于原子的叙述正确的是（ ）
A.原子由核外电子和原子核构成
B.原子由原子核和中子构成
C.原子由质子和电子构成
D.原子由质子和中子构成A根据表3-1，思考并回答下列问题： 原子核中一定含有质子和中子吗？
为什么每个原子都不显电性？
3.原子中质子数、中子数、核外电子数的关系是什么？答案：1.不是所有的原子都有中子，氢原子中没有中子 3.在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数
，但不一定等于中子数2.原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，
电性相反，所以原子不显电性。 3.填写表中的空格8811111717堂堂清 与原子相比，原子核的体
积更小，如果把原子比作一个
体育场，那么原子核只相当于
体育场中的一只蚂蚁。原子核
外有很大的空间，电子就在这
个空间里做高速的远动以上事例说明了什么？1.原子不是实心球体，内部空间相对较大
2.原子的体积主要由电子运动的空间范围
来决定。二.核外电子如何排布？科普小论文:《漫游原子世界》
我是一个小小的电子，我在原子里围绕着原子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这小老头很有能耐，虽然只占原子的一丁点空间，里面却由质子和中子构成，中子不带电，质子带正电，所以，正好把我身上的负电深深吸引。 排布特点1：电子在核外是分层运动的也叫分层排布。（已发现元素：电子层最少有1层，最多7层。离核最近为第一层，次之为第二层，依次类推分别为第三、四、五、六、七层。）核外电子的排布【思考】电子在核外的空间里做高速的运动。
它们会相互碰撞吗？电子在核外的运
动会有什么特点？排布特点2：
1）、能量低的电子排内层，能力
高的排外层。
2）、电子总是排满内层，再排外层。
3）、第一电子层最多排2个电子；
4）、第二电子层最多排8个电子；
5）、最外层电子数最多不超过8个 （只有1层的不超过2个电子）。
【思考】能否用一个简单的图形，可以简明、方便地表示核外电子的分层排布呢？原子核质子数电子层电子数原子结构示意图第一层最多有几个电子？
第二层最多有几个电子？
最外层最多有几个电子？2个8个8个部分原子的原子结构示意图（重点）原子的种类主要由质子数来决定下列为A、B、C、D四种原子的原子结构示意图。
（1）写出A、B、C、D四种原子的名称：A． B. C． D. . 氧原子钠原子氖原子硫原子（2）A原子和C原子具有相同的是______（填序号）。
①质子数??②电子数??③电子层数??④最外层电子数。③练一练试画出以下原子的结构示意图：镁 钠 氯 氖 氧。
原子是构成物质的基本粒子。下列有关原子的叙述正确的是（ ）
A．原子是不能再分的实心球体。
B．原子核都是静止的，电子在原
子核周围高速运动
C．原子的质子数等于核电荷数等于
中子数
D．原子的体积由电子运动的空间范
围来决定。
D堂堂清下课！【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点（如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的相对稳定结构呢？相对稳定结构：最外层电子数为8（只
有一层时，最外层电子 数为2）的结构。
金属原子：最外层电子数＜4个，易失去电子形成稳定结构；
化学性质活泼。
非金属原子：最外层电子数>4个，易得到电子形成稳定结构；
化学性质活泼。
稀有气体原子：最外层电子数=8个（He为2个），是稳定
结构，化学性质不活泼。元素的性质，特别是化学性质与原子最外层电子数有密切关系。决定三、原子的种类钠离子Na+氯离子Cl-NaCl氯化钠的形成过程四、离子的形成1.离子的概念：2.阳离子： 3.离子符号的书写：电荷数标注在元素符号的右上角（先写数字后写“＋” “—”号）。4.离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定。带电荷的原子（或原子团）叫做离子。
阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子。
如： O2- 、S2-、 F- 、Cl-带正电荷的原子叫做阳离子。
如： H+ 、Na+、 Mg2+ 、Al3+
钠离子氯离子钠离子：Na+氯离子：Cl-离子的表示方法：离子的结构示意图：【巩固提高】NaMgSCl1.下图哪些是原子结构示意图?哪些是离子结构示图?
2. 根据示意图尝试写出对应的符号。Na＋Mg2＋S2－Cl－原子、分子、离子（1）由原子直接构成的物质：金属（如：汞Hg、铁Fe）、固态非金属单质（如：碳C、磷P）、稀有气体（氦He、氖Ne、氩Ar）等。（2）由分子构成的物质：气体（如：H2、O2、 CO2 ）、水（H2O）、乙醇（C2H5OH）等。（3）由离子构成的物质：如：氯化钠(NaCl)等.五.构成物质的粒子：【基础训练】
1.构成物质的粒子有__ _、 _ __和 _ __等。例如氢气的构成粒子是__ _，汞的构成粒子是__ _，氯化钠的构成粒子是__ _和_ _。
2.原子失去电子后，就带有__ _电荷，成为__ _离子；原子得到电子后，就带有__ _电荷，成为__ _离子；带电的原子叫做__ _。
3.右图所示某原子的核电荷数为__ _，核外有__ _个
电子层，第二层上有 __ _个电子，最外层上有
__ _个电子，在化学反应中该原子容易__ _电子。
4.金属的原子最外层电子数一般_ _4个，在化学反应中一般较易_ _电子；非金属的原子最外层电子数一般_ _4个，在化学反应中一般较易_ _电子；稀有气体的原子最外层电子数有_ _个电子（氦有_ _个电子），这是一种相对稳定的结构。
根据右边的结构图回答：
如果该图表示的是原子，X值
为___，该原子的符号是____。
如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，X值为___，该离子符号是____。
如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，X值为___，该离子符号是_ _。10Ne12Mg2+8O2-点评：求离子的核电荷数采用还原成原子的方法一个碳原子的质量是：
0.00000000000000000000000001993千克
即1.993×10-26千克
一个氧原子的质量是：
0.00000000000000000000000002657千克
即2.657×10-26千克
一个铁原子的质量是：
0.00000000000000000000000009288千克
即9.288×10-26千克原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？原子的质量测定值 相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。 1
一种碳原子的质量×-----
12Ar＝六、相对原子质量【牛刀小试】质子数为6，中子数也为6的碳原子的质量是1.993×10-26千克；
一个氧原子的质量是：2．657×10-26千克；
一个铁原子的质量是：9．288×10-26千克。
则氧的相对原子质量=
则铁的相对原子质量=
则碳的相对原子质量=找规律:阅读上表，你能得到什么信息？跟质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较，均约等于1相对原子质量≈质子数+中子数（3）查表，填写表格中的空格：1216561. 某粒子的结构示意图为：
? 该粒子的质子数为__________，该粒子表示的是__________（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）。
2、月球上有丰富的核聚变燃料“He--3”。“He--3”是原子核内含有2个质子和1个中子的一种氦原子。则氦原子的核外电子数为 ( )
A．1 B．2 C．3 D．411阳离子B3.原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是( )
A、质子数和电子数 B、质子数和中子数
C、中子数和电子数 D、核电荷数
4、已知某原子的质子数为26，中子数比质子数多4，则该原子的相对原子质量为（ ）
A、26 B、56 C、82 D、86
BB 课题2 原子的结构 （第一课时） 导学案
【学习目标】
1.了解原子是由质子、中子、电子构成的。 2.理解原子不显电性的原因。 3.知道原子核外电子是分层排布的。 4.了解原子结构示意图的含意及原子最外层电子数与元素性质的关系。
【学习重点】
构成原子的粒子之间的关系，核外电子的排布。
【学习难点】
对原子不显电性原因的理解，核外电子的排布。
【复习提问】
1. 是保持物质化学性质的最小粒子， 是化学变化中的最小粒子。
2.思考原子是否就是最小的粒子?是否可分?若可以再分，应该分成那些粒子?
【自主学习】
一、原子的构成
认真阅读教材P53内容，归纳出原子的构成，并总结构成原子的各种粒子的电性。
仔细阅读教材P53表3-1几种原子的构成，尝试解释原子不显电性的原因，并找出其中的一些规律。
二、原子核外电子的排布 阅读教材P54-55回答以下问题
1.核外电子是分层排布的，离核越近的电子的能量 ，离核越远电子的能量 。
2.离核最近的电子层为 ，次之为 ，一次类推为三、四、五、六、七层，离核最远的也叫做 。
3.已知元素的原子核外电子最少的只有 ，最多的有 ，最外层电子数不超过 ，
只有一层的，电子不超过 。
4.尝试着画出氧原子的结构示意图，并指出各部的含义。
5.填写表格
元素的原子最外层电子数目特点
结构
元素性质
得失电子
金属元素： 一般 4个，易失去电子，
不稳定
非金属元素： 4个，易得到电子
稀有气体元素：一般为 （氦为 ）
比较稳定
不得不失
【收获反思】
【堂清题】
1.下列关于原子的叙述正确的是（ ）
A.原子由核外电子和原子核构成
B.原子由原子核和中子构成
C.原子由质子和电子构成
D.原子由质子和中子构成
2.今年3月，日本近海强震引发了海啸，造成福岛核电站发生核泄漏事件，导致周边环境出现碘131超标。碘131原子的核电荷数为53,相对原子质量为131。碘原子的核外电子数为（ ）
A.131 B.127 C.78 D.53
3.下列粒子结构示意图中，表示具有稳定结构的原子的是（ ）
4.(2011沈阳中考题)下表列出了几种原子中的粒子数( )
原子
质子数
中子数
核外电子数
氢
1
0
1
碳
6
6
6
氧
8
8
8
钾
19
20
19
分析表中信息，下列说法正确的是
A. 原子核内质子数等于中子数 B. 原子核都由质子和中子构成
C. 原子只有质子和电子构成 D. 原子中质子数等于核外电子数
课题2 原子的结构 （第二课时） 制作人：计海斌 2012-9-16
【学习目标】
1.初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。2.了解离子的形成过程，初步认识离子是构成物质的一种离子。3.逐步培养学生的微观想象力和推导思维能力。
【学习重点】
离子的形成过程，初步认识离子是构成物质的一种粒子。
【学习难点】
相对原子质量的概念的形成，离子的形成过程。
【复习提问】
1.请你画出氯原子和钠原子的原子结构示意图，并思考如何使它们达到8电子的稳定结构。
【新课学习】
三、离子的形成
1. 叫做离子，带正电的原子叫做 ，带负电的院子叫做 。
2.离子符号的书写：先写元素符号，再在元素符号右上角标所带电荷数及电性。
提示：1.阳离子右上角标的电荷数值为原子最外层电子数的数值
2.阴离子右上角标的电荷数值为原子最外层电子数与8电子之差
离子符号的意义：例：O2- (1) 表示氧元素的一个离子。
(2) 表示带2个单位的负电荷的阴离子。
(3) 表示氧离子带2个单位的负电荷(数字的意义)
请你写出氟离子，锂离子，钾离子，钙离子的离子符号，并说出各离子符号所表示的意义？
3.说出下面这些元素符号,离子符号前面数字的意义。
2O 2O2- 2Na 2Na+
3Al 3Al3+ 2Mg 2Mg2+
讨论：1）原子和阴,阳离子之间是怎样相互转化的?
2）原子与离子之间有什么区别和联系?
4.常见的原子团有哪些？
四、相对原子质量
1.相对原子质量是如何规定的。
2.已知：1个碳原子：1.977×10-26kg 1个氢原子：1.67×10-27kg
1个氧原子：2.657×10-26kg 请你根据相随原子质量的定义计算氢和氧的相对原子质量。
3.仔细观察图中数据，找出相对原子质量与质子数、中子数之间的联系。
原子种类
质子数
中子数
相对原子质量
氢
1
0
1
碳
6
?6
12
氧
?8
?8
16
钠
?11
?12
23
4.请你使用教材P152相对原子质量表，查出钡、铁、铜、硅的相对原子质量。
【堂清题】 1.下列粒子中表示+2价阳离子的是（ ）
2.一种元素的原子变成离子时( )
A.一定失去电子 B.一定得到电子 C.电子层一定变化 D.得失电子都可能
3.某粒子结构示意图为
A.一定是稀有气体原子
B.一定是阳离子
C.一定是阴离子
D.以上三种都有可能
4.铁原子的相对原子质量是( )
A.56克 B.56 C.9.288 × 10-26 Kg D.1/56
5.在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中找出符合下列条件的粒子填空
（1）能保持物质化学性质的粒子是（ ）
（2）化学变化中最小的粒子（ ）
（3）带正电荷的粒子（ ）
（4）不显电性的粒子（ ）
（5）质量最小的粒子（ ）
（6）决定原子质量的粒子（ ）
（7）同一原子中数目相等的粒子（ ）
