河南省济源市英才学校2022-2023学年高一下学期期中考试化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 河南省济源市英才学校2022-2023学年高一下学期期中考试化学试卷（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 242.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-14 17:38:43 | ||
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文档简介
英才学校2022—2023学年高一下学期期中考试
化学试题
一．选择题（每题只有一个选项符合题意，共16小题；每小题3分，共48分）
1． 2019年12月以来，我国部分地区突发的新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康。以下是人们在面对“新型冠状病毒肺炎”时的一些认识，你认为符合科学道理的是( )
A．家庭消毒时，消毒液越浓越好 B．吸烟、喝酒可以预防“新型冠状病毒”
C．应经常保持室内清洁卫生和通风 D．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
2．下列不属于氮的固定的过程是( )
A．放电条件下氮气与氧气化合 B．一定条件下用NH3与CO2合成尿素
C．豆科植物根瘤菌把氮气变成含氮化合物 D．工业合成氨
3．对于反应中的能量变化，表述正确的是( )
A．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 B．断开化学键过程会放出能量
C．加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．氧化反应均为吸热反应
4．下列关于硝酸和硫酸的叙述中，错误的是( )
A．硫酸和硝酸都是重要的化工原料
B．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装
C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性
D．浓硝酸和浓硫酸都具有很强的腐蚀性、脱水性
5．下列装置能构成原电池的是( )
A． B． C． D．
6. 有A，B，C，D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是( )
A. A>B>C>D B. B>D>C>A
C. C>A>B>D D. A>C>D>B
7．已知反应A(g)+B(g)=C(g)+D(g)，过程中能量变化如图所示，下列说法中正确的是( )
A．A的能量一定低于C
B．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
C．反应物断键吸收的总能量大于产物新键形成放出的总能量
D．物质的能量越高，稳定性越好
8. 反应3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为：①v(A)=0.6mol·L-1·min-1②v(B)=0.5mol·L-1·min-1③v(C)=0.9mol·L-1·min-1④v(D)=0.45mol·L-1·min-1.则此反应在不同条件下进行最快是( )
A. ① B. ② C. ③ D. ④
9．粗盐中含有泥沙以及Ca2+、Mg2+、SO等杂质，其提纯过程一般经过以下流程：
下列说法不正确的是( )
A．步骤⑥获得精盐的操作方法是蒸发结晶
B．过滤时需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
C．加盐酸调溶液pH的目的只是为了除去过量的OH-
D．操作③按a、b、c顺序可依次加入过量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
10. 将SO2通入下列溶液中，能观察到明显现象的是( )
①BaCl2②Ba(OH)2③品红④酸性高锰酸钾溶液
A. ①② B. ②③④ C. ③④ D. ①②③④
11. 已知断裂1mol共价键需要吸收的能量分别为：H-H键436kJ；I-I键153kJ；H-I键299kJ。下列对反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)的判断中，错误的是( )
A. 该反应是放热反应
B. 1mol I2(g)与1mol H2(g)具有的总能量大于2mol HI(g)具有的总能量
C. 该反应是氧化还原反应 D. 该反应是吸热反应
12. 一定条件下，aL密闭容器中放入1molN2和3molH2发生N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的反应，下列选项中不能说明反应已达到平衡状态的是( )
A. c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2
B. 2v(H2)正=3v(NH3)逆
C. 单位时间内1个N≡N键断裂的同时有6个N-H键断裂
D. 反应体系中总压强不变
13．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”夹持装置未画出的说法正确的是( )
A. 加热时，①①中“封管”上部会汇集NH4Cl固体
B. 加热时，②②中溶液变红，冷却后又都变为无色
C. 加热时，③③中溶液变红，冷却后红色褪去，体现了SO2的氧化性
D. 三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应
14.将用导线连接的电极X、Y插入装有硫酸铜溶液的烧杯中(外电路中电子流向如图所示)。据此判断下列说法中正确的是 ( )
A.外电路中电流方向为X→Y
B.若电极材料分别为锌片和铜片,则Y为锌片
C.X极上发生还原反应
D.若电极材料都是金属,则金属活动性:X>Y
15.如图所示的装置中,M为金属活动性顺序中位于氢之前的金属,N为石墨棒,下列关于此装置的叙述中不正确的是 ( )
A.N上有气体放出
B.M为负极,N为正极
C.导线中有电流通过,电流方向是由M到N
D.该装置是化学能转化为电能的装置
16.如图所示为800 ℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化,只从图上分析不能得出的结论是 ( )
A.发生的反应可表示为2A(g)2B(g)+C(g)
B.前2 min内A的分解速率为0.1 mol·L-1·min-1
C.开始时,正、逆反应同时开始
D.2 min时,A、B、C的浓度之比为2∶3∶1
二、填空题（本大题包括4小题，共52分）
17．（16分）I. 氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题：
某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。
(1)实验室制备氨气的化学方程式为_______________________________________________；B中圆底烧瓶收集氨气时，请你选择氨气的进气口___________(填“a”或“b”)。
(2)若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是_____________；你认为引发喷泉的操作应是__________________________________________________。
(3)将I中收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。
在一定温度下按图示装置进行实验。打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，反应的化学方程式________________________________________。
II. 硫酸铜可应用于电镀、颜料、医药、农药等方面。下图是探究铜与浓硫酸反应生成硫酸铜的实验装置图：
完成下列填空：
(1)写出烧瓶中发生反应的化学方程式____________________________________________。写出图中虚线框内装置的作用__________、_________。
(2)实验结束后，烧瓶中有白色固体生成。写出检验烧瓶中此白色固体是CuSO4的简便的方法________________________________________________________________________。
18.(14分)(1)某同学设计如下实验方案探究影响锌与稀硫酸反应速率的因素,有关数据如下表所示:
序号 纯锌粉/g 2.0 mol·L-1 硫酸/mL 温度/℃ 加入蒸 馏水/mL 硫酸铜固体/g
Ⅰ 2.0 50.0 25 0 0
Ⅱ 2.0 40.0 25 10.0 0
Ⅲ 2.0 50.0 30 0 0
Ⅳ 2.0 50.0 30 0 2
①本实验待测数据可以是 ,实验Ⅰ和实验Ⅱ可以探究 对锌与稀硫酸反应速率的影响。
②实验Ⅲ和实验Ⅳ的目的是 ,
写出有关反应的离子方程式 、 。
(2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响,设计的实验方案如下表:
实验 序号 体积V/mL
K2S2O8溶液 水 KI溶液 Na2S2O3溶液 淀粉溶液
① 10.0 0.0 4.0 4.0 2.0
② 9.0 1.0 4.0 4.0 2.0
③ 8.0 Vx 4.0 4.0 2.0
表中Vx= ,理由是 。
19.（12分） 某温度下，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
（1）从开始至2min，Y的平均反应速率为 。
（2）该反应的化学方程式为 。
（3）比较正逆反应速率的大小(填“>”或“<”或“=”)1min时，v(逆)_______v(正)；2min时，v(逆)_______v(正)。
（4）X的平衡转化率为_______。
（5）下列能说明反应已达平衡的是_______。
a.X、Y、Z三种气体的浓度相等 b.气体混合物总物质的量不再改变
c.气体的密度不再改变 d.反应速率v(X)︰v(Y)=2︰1
e.单位时间内消耗3molX同时消耗2molZ
20.（10分）反应：aA(g)+bB(g) cC(g)在恒温恒容条件下进行，各物质的浓度随时间变化的曲线如图所示。
（1）该反应的化学方程式中，a:b:c为________。
（2）反应从起始至20min内，A的平均反应速率v (A)=_________。平衡时B的体积分数为_______。
（3）判断该反应是否达到平衡的依据为
（填字母）。
压强不随时间改变
A的物质的量分数不随时间改变
气体的密度不随时间改变
单位时间内消耗A和B的物质的量相等
（4）下列措施能增大反应速率的是( )(填字母)。
A. 升高温度 B. 降低压强 C. 减小C的浓度 D. 加入合适的催化剂
英才学校高一化学期中考试答案
一．选择题（每题3分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C B A D B D C B
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 C B D A A D C C
二．填空题
17.（16分）
I.（1）Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O （2分） ； a（2分）
（2）极易溶于水且与水反应生成碱性物质 （2分）； 打开止水夹，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，使氨气与酚酞溶液接触，即产生喷泉（2分）
（3） 8NH3+6NO27N2+12H2O（2分）
II.（1） Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O （2分）；
吸收二氧化硫，防止污染环境 、防倒吸 （共2分）
（2）将冷却后的混合物缓缓加到适量水中，并搅拌，溶液呈蓝色 （2分）
18.（14分）
(1)①反应结束所需要的时间(或相同条件下产生等体积的氢气所需要的时间,合理即可)（2分） 硫酸浓度（2分）
②探究硫酸铜对锌与稀硫酸反应速率的影响 （2分）
Zn+Cu2+Zn2++Cu （2分） Zn+2H+Zn2++H2↑（2分）
(2)2.0 （2分） 保证反应物K2S2O8浓度改变,而其他物质浓度不变（2分）
19.（12分）（1）0.025mol·L-1·min-1（（2分）
（2）3X+Y 2Z（2分） （3） ＜ （2分） =（2分）
（4）30%（2分）（5）be（2分）
20.（10分）
（1）1：1：2（2分）
（2）0.05mol·L-1·min-1（2分） 40％（2分）
（3）B（2分） （4）AD（2分）
化学试题
一．选择题（每题只有一个选项符合题意，共16小题；每小题3分，共48分）
1． 2019年12月以来，我国部分地区突发的新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康。以下是人们在面对“新型冠状病毒肺炎”时的一些认识，你认为符合科学道理的是( )
A．家庭消毒时，消毒液越浓越好 B．吸烟、喝酒可以预防“新型冠状病毒”
C．应经常保持室内清洁卫生和通风 D．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
2．下列不属于氮的固定的过程是( )
A．放电条件下氮气与氧气化合 B．一定条件下用NH3与CO2合成尿素
C．豆科植物根瘤菌把氮气变成含氮化合物 D．工业合成氨
3．对于反应中的能量变化，表述正确的是( )
A．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 B．断开化学键过程会放出能量
C．加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．氧化反应均为吸热反应
4．下列关于硝酸和硫酸的叙述中，错误的是( )
A．硫酸和硝酸都是重要的化工原料
B．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装
C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性
D．浓硝酸和浓硫酸都具有很强的腐蚀性、脱水性
5．下列装置能构成原电池的是( )
A． B． C． D．
6. 有A，B，C，D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是( )
A. A>B>C>D B. B>D>C>A
C. C>A>B>D D. A>C>D>B
7．已知反应A(g)+B(g)=C(g)+D(g)，过程中能量变化如图所示，下列说法中正确的是( )
A．A的能量一定低于C
B．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
C．反应物断键吸收的总能量大于产物新键形成放出的总能量
D．物质的能量越高，稳定性越好
8. 反应3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为：①v(A)=0.6mol·L-1·min-1②v(B)=0.5mol·L-1·min-1③v(C)=0.9mol·L-1·min-1④v(D)=0.45mol·L-1·min-1.则此反应在不同条件下进行最快是( )
A. ① B. ② C. ③ D. ④
9．粗盐中含有泥沙以及Ca2+、Mg2+、SO等杂质，其提纯过程一般经过以下流程：
下列说法不正确的是( )
A．步骤⑥获得精盐的操作方法是蒸发结晶
B．过滤时需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
C．加盐酸调溶液pH的目的只是为了除去过量的OH-
D．操作③按a、b、c顺序可依次加入过量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
10. 将SO2通入下列溶液中，能观察到明显现象的是( )
①BaCl2②Ba(OH)2③品红④酸性高锰酸钾溶液
A. ①② B. ②③④ C. ③④ D. ①②③④
11. 已知断裂1mol共价键需要吸收的能量分别为：H-H键436kJ；I-I键153kJ；H-I键299kJ。下列对反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)的判断中，错误的是( )
A. 该反应是放热反应
B. 1mol I2(g)与1mol H2(g)具有的总能量大于2mol HI(g)具有的总能量
C. 该反应是氧化还原反应 D. 该反应是吸热反应
12. 一定条件下，aL密闭容器中放入1molN2和3molH2发生N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的反应，下列选项中不能说明反应已达到平衡状态的是( )
A. c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2
B. 2v(H2)正=3v(NH3)逆
C. 单位时间内1个N≡N键断裂的同时有6个N-H键断裂
D. 反应体系中总压强不变
13．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”夹持装置未画出的说法正确的是( )
A. 加热时，①①中“封管”上部会汇集NH4Cl固体
B. 加热时，②②中溶液变红，冷却后又都变为无色
C. 加热时，③③中溶液变红，冷却后红色褪去，体现了SO2的氧化性
D. 三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应
14.将用导线连接的电极X、Y插入装有硫酸铜溶液的烧杯中(外电路中电子流向如图所示)。据此判断下列说法中正确的是 ( )
A.外电路中电流方向为X→Y
B.若电极材料分别为锌片和铜片,则Y为锌片
C.X极上发生还原反应
D.若电极材料都是金属,则金属活动性:X>Y
15.如图所示的装置中,M为金属活动性顺序中位于氢之前的金属,N为石墨棒,下列关于此装置的叙述中不正确的是 ( )
A.N上有气体放出
B.M为负极,N为正极
C.导线中有电流通过,电流方向是由M到N
D.该装置是化学能转化为电能的装置
16.如图所示为800 ℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化,只从图上分析不能得出的结论是 ( )
A.发生的反应可表示为2A(g)2B(g)+C(g)
B.前2 min内A的分解速率为0.1 mol·L-1·min-1
C.开始时,正、逆反应同时开始
D.2 min时,A、B、C的浓度之比为2∶3∶1
二、填空题（本大题包括4小题，共52分）
17．（16分）I. 氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题：
某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。
(1)实验室制备氨气的化学方程式为_______________________________________________；B中圆底烧瓶收集氨气时，请你选择氨气的进气口___________(填“a”或“b”)。
(2)若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是_____________；你认为引发喷泉的操作应是__________________________________________________。
(3)将I中收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。
在一定温度下按图示装置进行实验。打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，反应的化学方程式________________________________________。
II. 硫酸铜可应用于电镀、颜料、医药、农药等方面。下图是探究铜与浓硫酸反应生成硫酸铜的实验装置图：
完成下列填空：
(1)写出烧瓶中发生反应的化学方程式____________________________________________。写出图中虚线框内装置的作用__________、_________。
(2)实验结束后，烧瓶中有白色固体生成。写出检验烧瓶中此白色固体是CuSO4的简便的方法________________________________________________________________________。
18.(14分)(1)某同学设计如下实验方案探究影响锌与稀硫酸反应速率的因素,有关数据如下表所示:
序号 纯锌粉/g 2.0 mol·L-1 硫酸/mL 温度/℃ 加入蒸 馏水/mL 硫酸铜固体/g
Ⅰ 2.0 50.0 25 0 0
Ⅱ 2.0 40.0 25 10.0 0
Ⅲ 2.0 50.0 30 0 0
Ⅳ 2.0 50.0 30 0 2
①本实验待测数据可以是 ,实验Ⅰ和实验Ⅱ可以探究 对锌与稀硫酸反应速率的影响。
②实验Ⅲ和实验Ⅳ的目的是 ,
写出有关反应的离子方程式 、 。
(2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响,设计的实验方案如下表:
实验 序号 体积V/mL
K2S2O8溶液 水 KI溶液 Na2S2O3溶液 淀粉溶液
① 10.0 0.0 4.0 4.0 2.0
② 9.0 1.0 4.0 4.0 2.0
③ 8.0 Vx 4.0 4.0 2.0
表中Vx= ,理由是 。
19.（12分） 某温度下，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
（1）从开始至2min，Y的平均反应速率为 。
（2）该反应的化学方程式为 。
（3）比较正逆反应速率的大小(填“>”或“<”或“=”)1min时，v(逆)_______v(正)；2min时，v(逆)_______v(正)。
（4）X的平衡转化率为_______。
（5）下列能说明反应已达平衡的是_______。
a.X、Y、Z三种气体的浓度相等 b.气体混合物总物质的量不再改变
c.气体的密度不再改变 d.反应速率v(X)︰v(Y)=2︰1
e.单位时间内消耗3molX同时消耗2molZ
20.（10分）反应：aA(g)+bB(g) cC(g)在恒温恒容条件下进行，各物质的浓度随时间变化的曲线如图所示。
（1）该反应的化学方程式中，a:b:c为________。
（2）反应从起始至20min内，A的平均反应速率v (A)=_________。平衡时B的体积分数为_______。
（3）判断该反应是否达到平衡的依据为
（填字母）。
压强不随时间改变
A的物质的量分数不随时间改变
气体的密度不随时间改变
单位时间内消耗A和B的物质的量相等
（4）下列措施能增大反应速率的是( )(填字母)。
A. 升高温度 B. 降低压强 C. 减小C的浓度 D. 加入合适的催化剂
英才学校高一化学期中考试答案
一．选择题（每题3分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C B A D B D C B
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 C B D A A D C C
二．填空题
17.（16分）
I.（1）Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O （2分） ； a（2分）
（2）极易溶于水且与水反应生成碱性物质 （2分）； 打开止水夹，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，使氨气与酚酞溶液接触，即产生喷泉（2分）
（3） 8NH3+6NO27N2+12H2O（2分）
II.（1） Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O （2分）；
吸收二氧化硫，防止污染环境 、防倒吸 （共2分）
（2）将冷却后的混合物缓缓加到适量水中，并搅拌，溶液呈蓝色 （2分）
18.（14分）
(1)①反应结束所需要的时间(或相同条件下产生等体积的氢气所需要的时间,合理即可)（2分） 硫酸浓度（2分）
②探究硫酸铜对锌与稀硫酸反应速率的影响 （2分）
Zn+Cu2+Zn2++Cu （2分） Zn+2H+Zn2++H2↑（2分）
(2)2.0 （2分） 保证反应物K2S2O8浓度改变,而其他物质浓度不变（2分）
19.（12分）（1）0.025mol·L-1·min-1（（2分）
（2）3X+Y 2Z（2分） （3） ＜ （2分） =（2分）
（4）30%（2分）（5）be（2分）
20.（10分）
（1）1：1：2（2分）
（2）0.05mol·L-1·min-1（2分） 40％（2分）
（3）B（2分） （4）AD（2分）
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