第1章原子结构元素周期律单元测试卷（含解析）高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第1章《原子结构 元素周期律》单元测试卷
一、单选题
1．元素性质呈现周期性变化的根本原因是（　　）
A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
B．元素的化合价呈周期性变化
C．元素的相对原子质量递增，量变引起质变
D．元素的原子半径呈周期性变化
2．同种元素的原子和离子，一定具有相同的
A．电子层数 B．中子数
C．电子数 D．质子数
3．简单原子的原子结构可用如图的方法形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是
A．①②③互为同位素 B．①②③在自然界中含量相同
C．①②③是三种化学性质不同的粒子 D．①②③具有相同的质量数
4．将下列物质与溴水混合，振荡静置，溶液分层且上层几乎为无色的是
A．酒精 B．苯 C．己烷 D．四氯化碳
5．下列说法正确的是
A．晶体硅是光导纤维的主要成分
B．碳酸钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一
C．铝是地壳中含量最多的金属元素
D．在高炉炼铁工业中，炉渣成分为CaCO3
6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的核外电子数等于其主族序数，X的单质在空气中含量最多，Y的最高价氧化物的水化物是两性化合物，Z的最高正价与最低负价代数和为4.下列说法错误的是
A．W与X形成的最简单化合物极易溶于水
B．Y和Z可形成化合物Y2Z3
C．最外层电子数Z>X>Y>W
D．Y和Z的简单离子的电子层结构相同
7．49号铟元素(与Al同族)的近似相对原子质量为：113×4.3%+115×95.7%=114.9。下列说法正确的是
A．铟原子一定有64个中子 B．某种同位素原子符号为
C．铟元素位于第5周期 D．95.7%是铟元素的丰度
8．根据原子结构的相关知识可知，不同种元素的本质区别是（ ）
A．质子数不同 B．中子数不同
C．质量数不同 D．质量数与质子数之差不同
9．下列各组微粒半径大小的比较正确的是
① ② ③ ④
A．①③ B．①② C．③④ D．①④
10．下列有关科技成果解读错误的是
选项 科技成果 相关解读
A 我国科学家首次利用CO2和H2人工合成淀粉 有助于实现碳达峰、碳中和
B 我国首套吨级氢液化系统研制成功 液氢汽化时因断裂化学键而吸热
C 我国科学家研制出了高强度、高耐蚀镁合金材料(AZ80) AZ80材料属于金属材料
D 我国科学家发现磷酸锆可除去核废水中的Sr Sr的中子数与质子数之差为14
A．A B．B C．C D．D
11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物是一种清洁能源，X的氧化物是形成酸雨的主要物质之一，Y是非金属性最强的元素，Z的原子半径是所有短周期元素中最大的。下列说法不正确的是（ ）
A．W、X、Y的最高价氧化物对应对应水化物的酸性Y>X>W
B．Y的简单氢化物的热稳定性比W的强
C．元素X、Y、Z的简单离子半径依次减小
D．W与Y两种元素可以形成共价化合物
12．为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如下实验方案：
下列说法正确的是
A．①中反应的离子方程式：2I-+H2O2=I2+2OH-
B．②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出
C．③中得到的上层溶液中含有I-
D．操作Z的名称是加热
13．下列叙述中肯定能说明金属A比金属B的金属性强的是
A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能
C．1molA从酸中置换生成的比1molB从酸中置换生成的多
D．A原子的电子层数比B原子的电子层数多
14．对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确的是(　　)
A．CO2在常温下是气体，SiO2在常温下是固体
B．C、Si、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8
C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应
D．该族元素的主要化合价是＋4和＋2
15．砹(At)是核电荷数最大的卤族元素，推测其单质及化合物最不可能具有的性质是（ ）
A．单质砹是有色固体 B．HAt受热很难分解
C．AgAt是不溶于水的有色固体 D．砹易溶于某些有机溶剂
二、填空题
16．概念
(1)同一种元素形成几种不同____的现象叫做____。
(2)同一元素可形成不同单质，这些单质互称为这种元素的____。
17．A、B、C、D为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B元素原子的质子数。
A C
B D
(1)B位于周期表中第_______周期第_______族。
(2)D的单质与水反应的化学方程式为_______。
(3)1mol/L100mL的氢氧化钠溶液与足量的铝粉反应，求生成的氢气的体积(标准状况下)为_______L。
18．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。
族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ⑤ ⑥
3 ① ③ ④ ⑦ ⑨
4 ② ⑧
请回答：
（1）这九种元素分别是①_______(填元素符号，下同)、②________、③________、④_______、⑤_______、⑥_______、⑦_______、⑧_______、⑨_______，其中化学性质最不活泼的是________。
（2）在①、②、③三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是__________(填化学式)。
（3）①、②、③三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为___________(填元素符号)。
（4）⑥元素的氢化物是 ___________(填化学式)，该氢化物在常温下与②发生反应的化学方程式为______________________________，所得溶液的pH________(填“＜”、“＞”或“＝”)7。
（5）⑧元素与①元素形成的化合物是________(填化学式)，高温下灼烧该化合物时，火焰呈________色。
三、实验题
19．(Ⅰ)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A、萃取分液 B、升华 C、降温结晶 D、分液 E、蒸馏 F、过滤
①____分离饱和食盐水与沙子的混合物；
②____从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾；
③____分离水和汽油的混合物；
④____分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)；
⑤____分离出混在沙土中的碘单质。
(Ⅱ)掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础。如图为实验室制取蒸馏水的实验装置。

（1）写出下列仪器的名称：a.___；b___
（2）若利用该装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是____，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在___处。冷凝水由___（填f或g）口通入___（填f或g）流出。
（3）实验时a中除加入少量自来水外，还需加入少量___，其作用是_____。
20．实验室用CCl4萃取碘水中的碘，过程如下
简述选择CCl4为萃取剂的理由a______________；b______________；c______________
（1）加萃取剂：图①中仪器名称为：______________下层液体为：______________
（2）振荡萃取：用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触
（3）静置分层：将分液漏斗放在铁架台上静置，液体分层。上层为水，无色；下层为碘的四氯化碳溶液显______________色
（4）分液：待液体分层后，将分液漏斗上的塞子打开（或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔），再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体沿烧杯内壁流下，上层液体从分液漏斗_____倒出。
21．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验：
Ⅰ．探究同周期元素性质的递变规律
（1）相同条件下，将钠、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的稀盐酸中，试预测实验结果：_______与稀盐酸反应最剧烈；______与稀盐酸反应产生的气体最多。
（2）向Na2SiO3溶液中加入稀H2SO4出现白色沉淀，可证明S的非金属性比Si强，反应的离子方程式为_____________________________。
Ⅱ．探究同主族元素非金属性的递变规律
某研究性学习小组设计了一组实验来探究ⅦA族元素原子的得电子能力强弱规律。下图中A、B、C是三个可供选择制取氯气的装置，装置D的玻璃管中①、②处依次放置蘸有NaBr溶液、NaOH浓溶液的棉球。

（3）写出装置B中仪器a的名称 ________________。
（4）实验室制取氯气还可采用如下原理：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，依据该反应原理选择_____________（填“A”或“B”或“C”）装置制取氯气。
（5）反应装置的导气管连接装置D的X导管，①处发生反应的离子方程式为________________________；
（6）装置D中②处NaOH浓溶液的作用：________________________；写出对应的化学方程式________________。
四、计算题
22．已知一个12C原子的质量为1.993×10-23 g。填表：(保留三位小数)
35Cl 37Cl
原子质量(×10-23 g) 5.807 6.139
相对原子质量 ①________ ②________
原子百分率(丰度) 74.82% 25.18%
元素的相对原子质量 ③________
参考答案：
1．A
【分析】元素的化学性质与最外层电子数有紧密联系。
【详解】元素的化学性质与最外层电子数有紧密联系，同一族，最外层电子数相同，性质相似，故元素性质呈现周期性变化的根本原因是原子的核外电子排布呈周期性变化，答案选A。
2．D
【分析】根据元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，不同种元素之间的本质区别是质子数不同，同种元素一定具有相同的核电荷数即质子数，同位素不同核素之间中子数不同，进行解答。
【详解】A．因原子变为离子时要得到或失去电子，有的电子层数发生了变化，不一定相同，A错误；
B．同种元素的原子和离子，质子数一定相同，但中子数不一定相同，B错误；
C．同种元素的原子和离子电子数一定不同，金属元素会失去电子，非金属元素会得到电子，C错误；
D．同种元素的原子和离子质子数一定相同，D正确；
答案选D。
3．A
【分析】从图示知①、②、③中的质子数等于电子数且都等于1，可知①②③代表的微粒分别为、、，据此分析解答。
【详解】A．从图示知①、②、③中的质子数等于电子数且都等于1，可知①②③代表的微粒分别为、、，质子数相同中子数不同，互为同位素，故A正确；
B．存在于自然界中所有氢原子的99.98%是，大约0.02%是，而的存在是极少的，故B错误；
C．①②③互为同位素，同位素具有相似的化学性质，故C错误；
D．、、，质子数相同中子数不同，质量数=质子数+中子数，所以质量数不同，故D错误；
故答案选A。
4．D
【详解】A．乙醇和水能互溶，不分层，故A错误；
B．苯属于烃，与水互不相溶，密度比水小，溴更易溶于苯，混合液分2层，上层为橙色，故B错误；
C．己烷属于烃，与水互不相溶，密度比水小，溴更易溶于己烷，上层是橙色，故C错误；
D．四氯化碳与水互不相溶，密度比水大，下层是橙色，上层是无色，故D正确；
答案选D。
5．C
【详解】试题分析：A、二氧化硅是光导纤维的主要成分，A错误；B、碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，B错误；C、地壳中含量最高的金属元素是铝，非金属是氧，C正确；D、在高炉炼铁工业中，炉渣成分为CaSiO3，D错误，答案选C。
考点：考查物质性质和用途的判断
6．D
【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的单质在空气中含量最多，则X为N元素，W的核外电子数等于其主族序数，则W为H元素，Y的最高价氧化物的水化物是两性化合物，则Y为Al元素， Z的最高正价与最低负价代数和为4，因为最高正价与最低负价的绝对值之和为8，则最高正价为+6、最低负极为-2价，则Z为S元素，据此回答；
【详解】A． W与X形成的最简单化合物氨气极易溶于水，A正确；
B． Y即Al化合价+3价、Z即S化合价-2价，Y和Z可形成化合物Y2Z3，B正确；
C．Z、X、Y、W最外层电子数分别为6、5、3、1，最外层电子数Z>X>Y>W，C正确；
D． Y和Z的简单离子的电子数分别为10、18，电子层结构不相同，D错误；
答案选D。
7．C
【详解】A．根据题意，铟元素有、两种同位素，其中有66个中子，A错误；
B．质量数标在元素符号的左上角、质子数标在元素符号的左下角，某种同位素原子符号为，B错误；
C．49号铟元素，有5个电子层，最外层3个电子，位于第五周期ⅢA族，C正确；
D．95.7%是同位素的丰度，D错误；
故答案选C。
8．A
【详解】A. 质子数决定元素种类，A项正确；
B. 质子数决定元素种类，中子数不能决定元素种类，B项错误；
C. 质量数等于质子数与中子数之和，不能决定元素种类，C项错误；
D. 质量数与质子数之差等于中子数，中子数不能决定元素种类，D项错误；
答案选A。
9．A
【详解】①阴离子的半径比对应原子的半径大，所以微粒半径：，最外层电子数相同，电子层数越多，离子半径越大，所以半径：，故微粒半径大小：，正确；②、、的核外电子排布相同，核电荷数越小，离子半径越大，则离子半径：，错误；③阳离子的半径比对应原子半径小，所以微粒半径：， 、的最外层电子数相同，电子层数越多，半径越大，故原子半径：，故半径大小：，正确；④S2-、的最外层电子数相同，电子层数越多，半径越大，所以，、的核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，故离子半径：，错误。由上分析可知比较正确的是①③，A正确；
故选A
10．B
【详解】A．我国科学家首次利用CO2和H2人工合成淀粉，可以降低二氧化碳的排放，有助于实现碳达峰、碳中和，故A正确；
B．氢气液化是物理变化，不会断裂化学键，故B错误；
C．高强度、高耐蚀镁合金材料属于合金材料，故C正确；
D．S的质子数为38，中子数为90-38=52，中子数与质子数之差为14，故D正确；
故选B。
11．A
【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物是一种清洁能源，则W为C元素；Y是非金属性最强的元素，则Y为F元素；X的氧化物是形成酸雨的主要物质之一，且原子序数小于F，则X为N元素；Z的原子半径是所有短周期金属元素中最大的，则Z为Na元素，以此来解答。
【详解】由上述分析可知，W为C、X为N、Y为F、Z为Na。
A. Y为F，F没有正价，其无含氧酸，故A错误；
B. 非金属性Y＞W，则Y的简单氢化物的热稳定性比W的强，故B正确；
C. 元素X、Y、Z的简单离子核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，因此半径依次减小，故C正确；
D. C、F均为非金属元素，可以形成共价化合物，并且只能形成共价化合物，故D正确
答案选A。
12．C
【详解】A．由于①中溶液显酸性，故该反应的离子方程式：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，A错误；
B．由于CCl4的密度比水的大，则②中分液时含I2的CCl4溶液在下层，应从分液漏斗下口放出，B错误；
C．已知反应3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O可知，③中得到的上层溶液即水层溶液中含有I-，下层为有机层，C正确；
D．由题干流程图可知，操作Z分离固体和液体，故该操作的名称是过滤，D错误；
故答案为：C。
13．B
【分析】证明金属A比金属B的活泼性强，可根据金属之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的碱性强弱或者与水、酸反应的剧烈程度进行比较。
【详解】A．比较金属的活泼性不能根据最外层电子数的多少，如Li的最外层电子数比Ca少，但不如Ca活泼，故A错误；
B．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能，可说明A比B活泼，故B正确；
C．物质的量相同时产生氢气的多少取决于金属失去电子数的多少，与金属的活泼性无关，如金属性AlD．如金属不位于同一主族，则不能根据电子层数的多少来判断金属的活泼性强弱，故D错误；
故选B。
14．B
【详解】A．常温下CO2是气体，SiO2是固体，故A正确；
B．最外层都是4没错，但是Ge次外层不是18，故B错误；
C．酸性氧化物和碱性氧化物一定条件可以反应，故C正确；
D．碳族元素的最外层电子数为4，所以最高正价为+4价，当然也能形成+2价，故D正确；
答案选B。
15．B
【详解】A．同主族从上到下元素的单质从气态、液态、固态变化，且颜色加深，则砹是有色固体，A正确；
B．同主族从上到下元素非金属性逐渐减弱，对应的氢化物的稳定性逐渐减弱，所以HAt很不稳定，易分解，B错误；
C．因AgCl、AgBr、AgI不溶于水，颜色逐渐加深，同一主族元素的化合物的性质相似，则AgAt是不溶于水的有色固体，C正确；
D．溴、碘单质易溶于有机溶剂，同一主族元素单质的性质相似，则砹易溶于某些有机溶剂，D正确；
故合理选项是B。
16．(1) 单质 同素异形现象
(2)同素异形体
【解析】略
17．(1) 2 ⅥA
(2)
(3)1.12
【分析】A、B、C、D为短周期元素，据图中在周期表中所处的位置可知，B的质子数比A大9，比C大7，比D小1，又有A、C两元素的原子核外电子数之和等于B元素原子的质子数，所以可以据此列方程求得B的质子数。
【详解】（1）据以上分析，设B的质子数为x，则A、C、D的质子数分别为：A(x-9)、C(x-7)、D(x+1)，根据A、C两元素的原子核外电子数之和等于B元素原子的质子数列方程为：(x-9)+ (x-7)=x，解得x=16，即B为16号S原子，故在元素周期表中的位置为：第2周期第ⅥA族；
（2）由（1）得D的质子数为17，即Cl原子，单质Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，且反应为可逆反应，故化学方程式为：；
（3）氢氧化钠溶液与足量的铝粉反应的化学方程式为：，据此可知，参加反应的氢氧化钠与生成的氢气物质的量之比为2:1，n(NaOH)=cV=1mol/L×0.1L=0.1mol，则生成氢气的物质的量为0.05mol，氢气的体积(标准状况下)为：V(H2)=nVm=0.05mol×22.4L/mol=1.12L。
18． Na K Mg Al C O Cl Br Ar Ar KOH K＞Na＞Mg H2O 2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑ ＞ NaBr 黄
【详解】试题分析：本题通过元素周期表中部分元素的推断，主要考查元素符号的书写、金属性非金属性的变化规律、原子半径比较方法、化学反应方程式、常见焰色反应等基础知识，考查考生对前四周期主族元素的掌握程度、以及利用元素周期表推断元素化合物基本性质的能力。
解析：根据各元素及其在元素周期表中位置关系，第二周期ⅣA⑤号元素是C、ⅥA⑥号元素是O；第三周期ⅠA①号元素是Na、ⅡA③号元素是Mg、ⅢA④号元素是Al、ⅦA⑦号元素是Cl、0族⑨号元素是Ar；第四周期ⅠA②号元素是K、ⅦA⑧号元素是Br。这些元素中化学性质最不活泼的是惰性气体元素Ar。正确答案：Na、K、Mg、Al、C、O、Cl、Br、Ar、Ar。（2）同周期从左到右金属性减弱，同主族从上到下金属性增强，所以金属性最强的元素位于左下角位置，①、②、③三种元素中金属性最强的是②号元素K，它的氧化物的水化物KOH碱性也最强。正确答案：KOH。（3）Na与Mg比较，核外电子层数相同，Mg核电荷数大，半径较小；Na与K比较，最外层电子数相同，K的电子层数更多，半径更大，所以三种元素原子半径顺序为K>Na>Mg。正确答案：K>Na>Mg。（4）⑥号元素为O，其氢化物为H2O，②是K，二者反应方程式是2K+2H2O=2KOH+H2↑，所得溶液呈碱性，pH>7。正确答案：H2O、2K+2H2O=2KOH+H2↑、>。（5）⑧号是Br，①号是Na，二者形成的化合物是NaBr。NaBr高温灼烧时会产生Na元素的焰色反应，火焰颜色为黄色。正确答案：NaBr、黄。
点睛：元素周期表同一周期从左到右，各元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族从上到下，各元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。金属性强，则最高价氧化物的水化物即氢氧化物碱性强，与酸、与水反应更加剧烈；非金属性强，则最高价氧化物的水化物即含氧酸酸性强，氢化物更易生成、更加稳定。
19． F C D E B 蒸馏烧瓶 冷凝管（冷凝器） 酒精灯 蒸馏烧瓶支管口处 g f 沸石 防止暴沸
【分析】(Ⅰ)结合各物质的性质，结合常见物质分离操作的方法进行分析；
(Ⅱ)(1)蒸馏装置中的主要仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、酒精灯，根据仪器的结构特点判断；
(2)实质是蒸馏过程须用酒精灯加热，冷凝管中冷却水的进出采用“逆流”原理；
(3)给液体加热，加入沸石，以防液体暴沸。
【详解】(Ⅰ)①沙子不溶于水，NaCl溶于水，则分离方法为过滤法；
故答案是:F；
②硝酸钾和氯化钠都溶于水，但二者在水中的溶解度不同，硝酸钾溶解度随温度变化较大，而氯化钠溶解度随温度变化不大，可用结晶的方法分离；
故答案是:C；
③水和汽油不互溶，混合静置后分层，可用分液的方法分离；
故答案是:D；
④CCl4和甲苯混溶，但二者沸点不同，相差较大，可用蒸馏的方法分离；
故答案是:E；
⑤碘加热易升华，而沙土较稳定，可用升华的方法分离；
故答案是:B。
(Ⅱ)（1）蒸馏装置中的主要仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、酒精灯；所以a为蒸馏烧瓶，b为冷凝管；
故答案是：蒸馏烧瓶；冷凝管；
（2）分离四氯化碳和酒精的混合物用蒸馏的方法分离，必须用酒精灯，温度计应位于蒸馏烧瓶支管口处；为达到较好的冷却效果，冷凝管下口是进水口，上口是出水口；
故答案是:酒精灯；蒸馏烧瓶支管口处；g；f；
（3）给液体加热时要加入少量的沸石（或碎瓷片），防止液体在加热过程中剧烈沸腾，发生危险；
答案是：沸石；防止暴沸。
【点睛】混合物的分离方法，取决于组成混合物的各物质的性质差异。萃取法适用于同一种溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度不同时，将混合物分离；结晶法适用于不同溶质在同一溶剂中溶解度受温度影响不同的混合物分离；蒸馏法适用于沸点不同的两种溶质组成的混合物分离；分液法适用于互不相溶的两种液体组成的混合物分离。
20． CCl4与原溶剂互不溶解 CCl4与水和碘都不发生反应 碘在CCl4中的溶解度比在水中的大得多 分液漏斗 CCl4 紫红色 上口
【分析】因为CCl4与原溶剂互不溶解，碘在CCl4中的溶解度比在水中的大得多，故可用CCl4萃取碘水中的碘，实验基本步骤为在分液漏斗中加入碘水加入四氯化碳振荡萃取静置分层分液。
【详解】萃取剂要与原溶剂互不相溶、与原溶剂及溶质不反应、溶解溶质的能力要大于原溶剂；据此分析，CCl4为萃取剂的理由为：CCl4与原溶剂互不溶解；CCl4与水和碘都不发生反应；碘在CCl4中的溶解度比在水中的大得多；故答案为：CCl4与原溶剂互不溶解；CCl4与水和碘都不发生反应；碘在CCl4中的溶解度比在水中的大得多；
（1）图①中仪器为分液漏斗，CCl4的密度比水大，处于下层；故答案为：分液漏斗；CCl4；
（3）静置分层后，下层为碘的四氯化碳溶液，呈紫红色，故答案为：紫红色；
（4）分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故答案为：上口。
21． Na Al 2H++SiO32-=H2SiO3 分液漏斗 A Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 吸收多余的Cl2，防止污染空气 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
【详解】Ⅰ（1）金属活泼性顺序为：钠＞镁＞铝，所以相同条件下与盐酸反应最激烈的是Na，反应速率最慢的是Al；生成1mol氢气需要得到2mol电子，1mol钠都失去1mol电子，1mol镁失去2mol电子，而1mol铝失去3mol电子，所以生成氢气最多的是金属Al，
故答案为Na；Al；
（2）向Na2SiO3溶液中加入稀H2SO4出现白色沉淀，生成硅酸和硫酸钠，反应的离子方程式为SiO32－＋2H+=H2SiO3↓；
Ⅱ．（3）由装置图可知a为分液漏斗；
（4）高锰酸钾与浓盐酸反应较为剧烈，无需加热且是固体与液体之间的反应，因此可以选择装置A制取氯气；
（5）反应装置的导气管连接装置D的X导管，因为①处为NaBr溶液，氯气与溴化钠反应生成溴和氯化钠，反应的离子方程式为Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2；
（6）装置D中②处NaOH浓溶液的作用：吸收多余的Cl2，防止污染空气；氢气化钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
22． 34.964 36.963 35.467
【分析】计算35Cl和37Cl两种原子的相对原子质量时，可利用相对原子质量的定义进行求解；计算元素的相对原子质量时，利用公式：“元素的相对原子质量=各种能稳定存在的核素的相对原子质量与其丰度的乘积之和”进行计算。
【详解】①M(35Cl)== 34.964；
②M(37Cl)== 36.963；
③M(Cl)= 34.964×74.82%+36.963×25.18%=35.467。
答案为：34.964；36.963；35.467。