1.3氧化还原反应同步练习题（含解析）高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

1.3 氧化还原反应 同步练习题
一、选择题
1．宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料[主要成分为]，青色来自蓝铜矿颜料[主要成分为]。下列说法错误的是
A．保存《千里江山图》需控制温度和湿度
B．孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化
C．孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱
D．中铜的质量分数高于
2．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．澄清透明溶液中：、、、 B．氯化铵溶液中：、、、
C．强酸性溶液中：、、、 D．次氯酸钠溶液中：、、、
3．天然气因含有少量 H2S 等气体开采应用受限。T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法错误的是
A．亚铁是血红蛋白重要组成成分，FeSO4可用于治疗缺铁性贫血
B．脱硫过程的总反应为2H2S＋O2 =2S＋2H2O(反应条件省略)
C．该脱硫过程需要不断添加 Fe2(SO4)3溶液
D．《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，我国古代已利用天然气煮盐
4．高铜酸钾 (KCuO2)是黑色固体，可通过如下反应制取：，下列说法错误的是
A．CuO中氧元素化合价不变
B．可能具有强氧化性
C．该反应中每消耗0.2mol CuO，转移0.2mol电子
D．该反应中既发生氧化反应又发生还原反应
5．反应SiCl4 +2H2Si+4HCl中，作氧化剂的是
A．SiCl4 B．H2 C．Si D．HCl
6．下列反应中属于氧化还原反应的是
A．NH3+HCl=NH4Cl B．2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
C．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 D．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
7．自然界的氮循环包括以下过程。下列说法中正确的是
A．氨氧化过程中，亚硝态氮元素与铵态氮元素理论物质的量之比为
B．硝化过程中，含氮物质均发生还原反应
C．在氨氧化过程中，水体中的氮元素可转移至大气中
D．除去硝态氮生成5.6 L (标准状况下)时，转移电子数为
8．实验室常用固体和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为abHCl(浓)=cKCl+de。下列说法正确的是
A．该反应中HCl(浓)只体现还原性
B．既是氧化产物又是还原产物
C．该反应中，中的氯全部转化为KCl中的氯
D．d+e=1.2b
9．高铁酸钾是一种重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能。某课外学习小组设计如图所示方案制备高铁酸钾。下列说法不正确的是
A．高铁酸钾中铁元素的化合价为+6，具有强氧化性
B．氧化过程中，生成2时，转移6
C．高铁酸钠的溶解度大于高铁酸钾的溶解度
D．明矾、硫酸铁、高铁酸钾都能净水，其净水原理完全相同
10．从反应分类的角度来看，下列反应不属于基本反应类型的是
A．2Al(OH)3Al2O3+3H2O B．CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl
C．Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O D．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
11．氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域，一种新型合成方法如图所示。下列说法正确的是
A．反应①属于自然固氮
B．反应③可利用电解溶液的方法实现
C．该转化过程的总反应为
D．反应①、②、③、④均属于氧化还原反应
12．下列反应中氯元素全被还原的是
A．
B．
C．
D．
13．便携式消毒除菌卡主要活性成分为亚氯酸钠(NaClO2)，一种制备亚氯酸钠粗产品的工艺流程如下。已知，纯ClO2易分解爆炸，固态的亚氯酸钠加热或撞击会迅速分解生成氯化物。下列说法不正确的是
A．溶解过程中可以用盐酸代替稀硫酸
B．发生器中鼓入空气的主要目的是将ClO2稀释，避免发生爆炸
C．NaClO2加热时可以发生的反应3NaClO2 2NaClO3 + NaCl
D．ClO2与Na2O2反应也可生成亚氯酸钠
14．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如图所示。下列说法不正确的是
A．过程①生成了HCl，说明酸性：
B．过程②，每溶解1molCuS，转移
C．过程③，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶4
D．回收S的总反应为
15．食盐中所加的碘以碘酸钾形式存在，已知反应：，可用该反应设计实验来证明加碘食盐中存在的，关于上述反应的说法不正确的是
A．反应中I-被氧化
B．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：1
C．当生成3mol2时，电子转移数目为
D．该反应可证明I-的还原性强于I2
二、填空题
16．船底防污漆是一种加有防污剂的特种漆。涂装于船底和海洋水下设施之上，通过漆膜中毒料的渗出、扩散或水解，达到防止藤壶、牡蜗等海生物附着的目的。
氧化亚铜(Cu2O)是一种鲜红色粉末状固体，主要用于制造船底防污漆，用来杀死低级海生动物。几乎不溶于水，可在酸性溶液中发生反应，与硫酸、盐酸、硝酸反应如下：
①Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
②Cu2O+4HCl=2HCuCl2+H2O
③3Cu2O+14HNO3(稀)=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O
(1)Cu2O中Cu的化合价为_______。
(2)反应①中氧化剂为_______，还原剂为_______。
(3)请写出反应③的离子方程式：_______。
17．黄磷(P4)与过量浓NaOH溶液反应，产生PH3和次磷酸钠(NaH2PO2)，
(1)补全并配平该反应的化学方程式，标出电子转移的数目和方向：_______
□P4＋□NaOH＋□_______= □PH3↑＋□NaH2PO2
标出电子转移的数目和方向：_________
方程式配平_______
(2)其中氧化剂和还原剂质量比为_______。
三、计算题
18．现向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如图所示，请回答下列问题：
(1)在a→b的反应过程中，其中的氧化剂为_______，被氧化的元素为_______。
(2)已知b→c过程中，仅有溴元素发生化合价变化，写出并配平该反应离子方程式_______；
(3)已知c→d发生反应：2BrO+I2=2IO+Br2；当加入KBrO3量n(KBrO3)=4.2时，则此时余下单质碘的量n(I2)=_______mol；依题综合分析可推出含6 mol KI的硫酸溶液充分反应最终所能消耗n(KBrO3)的最大值为_______mol。
四、元素或物质推断题
19．固体化合物X是一种白色粉末，由四种常见元素组成。为探究X的组成，进行如下实验：
其中，流程中的各步反应均完全，气体产物完全逸出，某些生成物已略去。请回答：
(1)组成X的短周期元素的符号___________，C分子的空间构型___________。
(2)加入固体后分离得到的溶液中所含溶质的化学式___________。
(3)生成F的离子方程式___________。
(4)X加入足量氢氧化钠溶液后，在空气中蒸干灼烧，所得的固体中也含有E。写出上述过程中总的化学方程式___________。
(5)沉淀D是一种混合物，试设计实验加以证明：___________。
五、实验题
20．二氧化氯()是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。回答下列问题：
(1)的制备：制备的常用方法有两种，分别为Kestiog法、与反应法。
①Kestiog法制备的原理为，X的化学式为_______，将通入溶液中，有红褐色沉淀生成，溶液中的主要阴离子为、，若消耗，则被氧化的为_______mol。
②与反应法制备，生成物只有两种，参加反应的与物质的量之比为_______，与Kestiog法相比，与反应法的优点是_______(填一条)。
(2)的用途：除毒、除异味。
①可以将剧毒的氰化物氧化成和，离子方程式为，属于_______(填“酸”“碱”或“两”)性氧化物，每转移，生成_______L(标准状况下)。
②能把水溶液中有异味的氧化成四价锰，使之形成不溶于水的，该反应的离子方程式为_______。
(3)溶液浓度的测定：
步骤1：取待测溶液20.00mL于锥形瓶中；
步骤2：用稀调节该溶液的pH，加入足量的KI，使充分转化为；；
步骤3：滴入几滴指示剂，逐滴加入0.1000mol/L的溶液()，达到滴定终点时，消耗溶液的体积为29.50mL。
溶液物质的量浓度为_______mol/L。
【参考答案】
一、选择题
1．C
解析：A．和在高温时均易分解，且纸张保存需要保持一定的温度和湿度，因此保存《千里江山图》需控制温度和湿度，选项A正确；
B．孔雀石和蓝铜矿颜料中的元素均为价，处于元素的最高价态，因此孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化，选项B正确；
C．和均能与强酸发生反应，选项C错误；
D．中的质量分数为，中的质量分数为，因此中铜的质量分数高于中铜的质量分数，选项D正确；
答案选C。
2．A
解析：A．澄清透明溶液中，、、、相互之间不反应，能大量共存，故选A；
B．NH与反应放出氨气，氯化铵溶液中不能大量含有，故不选B；
C．强酸性溶液中、反应生成S沉淀，、不能大量共存，故不选C；
D．次氯酸钠具有强氧化性，易被氧化为，次氯酸钠溶液中不含，故不选D；
选A。
3．C
解析：A．亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送O2的作用，若缺铁就可能出现缺铁性贫血，FeSO4可用于治疗缺铁性贫血，A正确；
B．脱硫过程：Fe2(SO4)3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，脱硫过程O2间接氧化H2S生成S单质和H2O，总反应为2H2S＋O2 =2S＋2H2O，B正确；
C．由图可知，Fe2(SO4)3先被消耗后又生成，该脱硫过程不需要添加 Fe2(SO4)3溶液，C错误；
D．天然气主要成分为甲烷，甲烷燃烧放出热量，“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，我国古代已利用天然气煮盐，D正确；
故选C。
4．C
解析：A．CuO中氧化合价为 2价，KCuO2中氧化合价为 2价，根据反应方程式分析氧化铜中氧全部转变到KCuO2中，因此CuO中氧元素化合价不变，故A正确；
B．中Cu化合价为+3价，则可能具有强氧化性，故B正确；
C．根据方程式Cu由+2价变为+3价，2molCuO失去2mol电子，2mol中失去1mol电子，得到3mol电子，转移3mol电子，因此该反应中每消耗0.2mol CuO，转移0.3mol电子，故C错误；
D．该反应中中氧化合价既升高又降低，说明既发生氧化反应又发生还原反应，故D正确。
综上所述，答案为C。
5．A
解析：反应SiCl4 +2H2Si+4HCl中Si的化合价由SiCl4中的+4价转化为Si中的0价，化合价降低，被还原，则SiCl4是氧化剂，故答案为：A。
6．C
解析：A．NH3+HCl=NH4Cl反应前后各种元素化合价不变，因此反应不属于氧化还原反应，A不符合题意；
B．2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O反应前后各种元素化合价不变，因此反应不属于氧化还原反应，B不符合题意；
C．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2反应前后Fe、H元素化合价发生了变化，因此该反应属于氧化还原反应，C符合题意；
D．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑的反应前后各种元素化合价不变，因此反应不属于氧化还原反应，D不符合题意；
故合理选项是C。
7．C
解析：A．由图示可知，氨氧化过程中的反应为：+=N2+2H2O，故亚硝态氮元素与铵态氮元素理论物质的量之比为1：1，故A错误；
B．由图可知，硝化过程为：转化为，再进一步转化为，该过程中N元素化合价均在升高，含氮物质被氧化，均发生氧化反应，故B错误；
C．在氨氧化过程中，与反应生成N2，根据化合价变化规律知，此反应为N元素的归中反应，即+=N2+2H2O，水体中的氮元素转化为氮气，可转移至大气中，故C正确；
D．硝态氮转化为N2，反应为：+=N2+2H2O，生成1molN2转移3mol电子，标准状况下5.6 LN2的物质的量为，转移电子数为3×0.25mol×NAmol-1=0.75NA,故D错误；
故选：C。
8．B
解析：A．根据方程式分析盐酸中Cl一部分化合价升高变为氯气，一部分化合价未变，变为KCl，因此该反应中HCl(浓)体现还原性和酸性，故A错误；
B．氯酸钾中Cl化合价降低，盐酸中部分Cl化合价升高，都为变为氯气，因此既是氧化产物又是还原产物，故B正确；
C．该反应中，中的氯全部转化为氯气中的氯，故C错误；
D．氯酸钾中+5价氯化合价降低变为0价，盐酸中部分 1价氯化合价升高变为0价，根据得失电子守恒得到氯酸钾配系数为1，盐酸中升高的部分配系数为5，再根据化合价升高降低的氯元素守恒得到氯气系数为3，再根据钾守恒得到氯化钾系数为1，再根据氯元素守恒得到盐酸系数为1+5=6，再根据氢元素守恒得到水系数为3，再根据氧元素守恒检验，最终得到方程式6HCl(浓)= KCl+33，因此3+3=6即d+e=b，故D错误。
综上所述，答案为B。
9．D
【分析】氢氧化钠生成次氯酸钠，次氯酸钠和硝酸铁生成高铁酸钠加入氢氧化钾得到高铁酸钾；
解析：A．K2FeO4中K为+1价、O为-2价，由化合价代数和为0可知Fe元素化合价为+6价，Fe元素为+6价，为最高价，具有强氧化性，A正确；
B．Fe元素的化合价从+3价升高到+6价，生成2 mol FeO42-时，转移6 mol 电子，B正确；
C．加入KOH，反应向溶解度小的方向进行，生成K2FeO4，说明K2FeO4溶解度更小，即高铁酸钠的溶解度大于高铁酸钾的溶解度，C正确；
D．K2FeO4具有强氧化性，可用于消毒杀菌；明矾、硫酸铁能形成胶体吸附净水，净水原理不相同，D错误；
故选D。
10．D
解析：A．2Al(OH)3Al2O3+3H2O为分解反应，属于基本反应类型，A不符合；
B． CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl为复分解反应，属于基本反应类型，B不符合；
C． Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O为复分解反应，属于基本反应类型，C不符合；
D． Fe2O3+3CO2Fe+3CO2不属于分解反应、不属于复分解反应、不属于置换反应、不属于化合反应，故不属于基本反应类型，D符合；
答案选D。
11．C
解析：A．反应①属于人工固氮，A错误；
B．反应③可利用电解熔融的方法实现，B错误；
C．该转化过程的总反应为，C正确；
D．反应②属于非氧化还原反应，D错误；
故选C。
12．A
解析：A． 中，氯元素从0价降低到-1价，氯元素全被还原，A符合；
B． 中部分氯元素从0价降低到-1价，部分氯元素化合价升高到+1价，氯元素部分被还原， B不符合；
C． 中，氯气中氯元素从0价降低到-1价，氯化亚铁中氯元素化合价不变，氯元素部分被还原， C不符合；
D． 中，部分氯元素从-1价升高到0价、部分氯元素化合价不变，氯元素部分被氧化，D不符合；
答案选A。
13．A
【分析】NaClO3固体在稀硫酸中溶解，NaClO2与二氧化硫反应生成ClO2，充入的空气混合气主要避免ClO2过纯，降低浓度避免发生爆炸，ClO2通到氢氧化钠和过氧化氢的混合溶液中反应生成亚氯酸钠(NaClO2)和氧气，经过一系列操作得到亚氯酸钠(NaClO2)粗产品。
解析：A．溶解过程中可以用盐酸代替，则两者会发生氧化还原反应生成氯气，因此不能用盐酸代替稀硫酸，故A错误；
B．由于纯ClO2易分解爆炸，因此发生器中鼓入空气的主要目的是将ClO2稀释，避免发生爆炸，故B正确；
C．固态的亚氯酸钠加热或撞击会迅速分解生成氯化物即NaCl，再根据氧化还原反应原理和质量守恒得到还生成NaClO3，因此NaClO2加热时可以发生的反应3NaClO2 2NaClO3 + NaCl，故C正确；
D．ClO2具有氧化性，Na2O2具有还原性，根据氧化还原反应原理得到ClO2与Na2O2反应也可生成亚氯酸钠，故D正确。
综上所述，答案为A。
14．A
【分析】由图可知，①中发生H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，②中发生CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+，③中发生4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O。
解析：A． 过程①生成了HCl，H2S+Cu2+=CuS↓+2H+反应能进行是因为生成了更难电离的CuS，不能说明酸性：，故A错误；
B． 过程②，每溶解1molCuS，生成1molS，转移，故B正确；
C． 过程③中发生4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，氧化剂O2和还原剂Fe2+的物质的量之比为1∶4，故C正确；
D． 由分析①×2+②×2+③得：回收S的总反应为，故D正确；
故选A。
15．B
解析：A．由题干离子方程式可知，反应中中碘的化合价升高到0价，而中碘的化合价由+5价降低到0价，即I—被氧化，A正确；
B．由题干离子方程式可知，上述反应中氧化剂为和还原剂为I-，二者的物质的量之比为1：5，B错误；
C．由题干离子方程式可知，当生成3molI2时，电子转移数目为，C正确；
D．由题干离子方程式可知，I-为还原剂，I2为还原产物，故该反应可证明的还原性强于I2，D正确；
故答案为：B。
二、填空题
16．(1)+1
(2) Cu2O Cu2O
(3)3Cu2O+14H++2NO=6Cu2++2NO↑+7H2O
解析：（1）O为-2价，根据化合物中各元素化合价的代数和为零可知，Cu2O中Cu的化合价为+1；
（2）(2)反应①中只有铜元素的化合价发生了改变，+1价的Cu变为+2价和0价的Cu，化合价既有升高又有降低，故Cu2O既是氧化剂又是还原剂；
（3）反应③中的HNO3和Cu(NO3)2可拆写成离子形式，并删去12个，得到离子方程式3Cu2O+14H++2=6Cu2++2NO↑+7H2O。
【点睛】离子方程式书写的分为四步，第一步：正确写出反应的化学方程式，第二步：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式，第三步：删去方程式两边不参加反应的离子，第四步：检查方程式两边的元素和电荷是否守恒。
17．(1)
(2)1:3
解析：（1）反应中磷元素部分化合价由0变为-3、部分由0变为+1，根据质量守恒可知，还会有水参与反应，结合电子守恒，反应为 ；单线桥表示电子的转移情况，故表示为 ；
（2）反应中磷元素部分化合价由0变为-3发生还原反应为氧化剂、部分由0变为+1发生氧化反应为还原剂，根据电子守恒可知，氧化剂和还原剂质量比为1:3。
三、计算题
18． KBrO3 I 1.5 mol 7.2
解析：(1)a→b的反应过程中含碘物质由6 mol KI转变成3mol，根据元素守恒可知1mol产物中含有2molI，应为碘单质，KBrO3作氧化剂，将KI氧化成碘单质，被氧化的元素为I，故答案为：KBrO3；I；
(2)b→c过程中，仅有溴元素发生化合价变化，可知是KBrO3氧化a→b过程中生成的溴离子的反应，反应产物为溴单质，反应的离子方程式为：，故答案为：；
(3)由以上分析可知a→b的反应为：，该过程中6molKI完全反应时消耗1molKBrO3，同时生成1mol溴离子和3mol碘单质；b→c过程中发生的反应为：，该过程中1mol的溴离子消耗0.2molKBrO3，c→d发生反应：2BrO+I2=2IO+Br2，加入KBrO3量n(KBrO3)=4.2时前两个阶段消耗1.2mol，该过程中消耗3mol，则反应的碘单质为1.5mol，剩余的碘单质为3mol-1.5mol=1.5mol，若3mol碘单质完全被消耗时c→d过程中消耗的KBrO3为6mol，则整个过程中消耗的KBrO3物质的量为：7.2mol，故答案为：1.5mol；7.2；
四、元素或物质推断题
19．(1) H、N、Cl 三角锥
(2)NaOH、NaCl
(3)或
(4)
(5)取沉淀D少量，加入足量的盐酸，把溶液分成两份，其中一份滴入KSCN溶液，溶液显明显的血红色，另一份滴加铁氰化钾溶液生成蓝色沉淀(或：取沉淀D少量，加入足量的稀硫酸，把溶液分成两份，其中一份滴入KSCN溶液，溶液显明显的血红色，另一份滴加酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾的红色褪去)
解析：溶液A分为两等分，一分加入硝酸和硝酸银，生成11.48g白色沉淀B是AgCl，则化合物X中含有Cl的物质的量是；NaNH2和水反应生成氢氧化钠和氨气，气体C是氨气，3.9g NaNH2放出氨气的物质的量是，氨气能完全溶解11.48g AgCl生成，需要氨气的物质的量为0.16mol，说明溶液A中含有的物质的量是，则X中含有N元素0.12mol；沉淀D灼烧得0. 8g红棕色固体E，E是Fe2O3，说明溶液A中含有铁元素；所以A中含有铁元素0.02mol、N元素0.12mol、Cl元素0.04mol；根据质量守恒，A中含有H元素的物质的量是，则X的化学式是。
（1）组成X的元素有Fe、N、H、Cl，短周期元素的符号N、H、Cl；C是氨气，氨分子的空间构型三角锥；
（2）溶液A是氯化亚铁和氯化铵，加入固体后生成氢氧化亚铁、氨气、氯化钠，氢氧化钠有剩余，分离得到的溶液中所含溶质的化学式NaOH、NaCl；
（3）氯化银和氨水反应生成生成，反应的离子方程式是；
（4）加入足量氢氧化钠溶液后，在空气中蒸干灼烧，反应的化学方程式；
（5）取沉淀D少量，加入足量的盐酸，把溶液分成两份，其中一份滴入KSCN溶液，溶液显明显的血红色，另一份滴加铁氰化钾溶液生成蓝色沉淀，说明D是氢氧化亚铁和氢氧化铁的混合物(或：取沉淀D少量，加入足量的稀硫酸，把溶液分成两份，其中一份滴入KSCN溶液，溶液显明显的血红色，另一份滴加酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾的红色褪去)
五、实验题
20．(1) Cl2 5 2:1 无污染性气体生成
(2) 酸 2.24 6H2O+2ClO2+5Mn2+=5MnO2+2Cl-+10H+
(3)0.0295
解析：（1）由原子守恒知，生成物少了2个氯原子，结合方程式可得出X化学式为Cl2；ClO2中Cl元素化合价为+4价，由题意知得电子降到-1价氯离子，则1mol ClO2得5mole-，又Fe2+被氧化为Fe(OH)3，则1mol Fe2+失1mole-，得失电子守恒故消耗1mol ClO2时被氧化的FeSO4物质的量为5mol。KClO3制备ClO2，Cl元素化合价由+5降到+4得1e-，另SO2中S元素化合价由+4升高到+6失2e-，由得失电子守恒知KClO3和SO2物质的量之比为2：1；Kestiog法有Cl2生成，所以KClO3与SO2反应法的优点是无污染性气体生成。
（2）CO2能和碱反应生成盐和水，故属于酸性氧化物；由反应方程式知转移10mole-生成1molN2，所以每转移1mole-生成0.1mol N2，即标况下22.4L/mol 0.1mol=2.24L；ClO2将Mn2+氧化为MnO2，自身得电子到Cl-，由得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可得出该反应离子方程式为：6H2O+2ClO2+5Mn2+=5MnO2+2 Cl-+10H+。
（3）由步骤2可得出ClO2和I2对应关系为2ClO2~5I2，由步骤3可得出I2和关系为I2~，综上ClO2和关系为ClO2~，又消耗的的物质的量为0.00295mol，所以ClO2的物质的量为0.20.00295mol=0.00059mol，即物质的量浓度为。