第一章物质及其变化检测题（含解析）高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章《物质及其变化》检测题
一、单选题
1．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．pH=1的溶液中：Na+、NH、SO、S2O
B．与铝反应产生大量氢气的溶液中：Ca2+、Fe2+、Cl-、NO
C．=10-6的溶液中：K+、Na+、I-、SO
D．c(Fe3+)=1.0 mol·L-1的溶液中：Na+、K+、NH、HCO
2．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是
A．硫酸酸化的淀粉KI溶液久置后变蓝：
B．铁和足量稀硝酸反应：
C．溶液与过量的溶液反应：
D．通入漂白粉溶液中产生浑浊：
3．下图中“——”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示甲在一定条件下可以转化为戊，下面四组选项中符合如图要求的是
甲 乙 丙 丁 戊
A H2SO4 Fe HCl Cu AgNO3
B C CuO H2SO4 Fe2O3 CO
C Na2CO3 HCl CaCO3 H2O CO2
D Zn H2SO4 NaOH CuCl2 Ca(OH)2
A．A B．B C．C D．D
4．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．乙醇溶液 B．蔗糖溶液 C．胶体 D．溶液
5．下列说法正确的是
A．NaCl在电流的作用下可以电离出钠离子和氯离子
B．CO2溶于水能导电，CO2属于电解质
C．熔融的NaOH属于电解质
D．H2SO4属于电解质，在水溶液和熔融状态下可以导电
6．下列各组物质，按混合物、单质、化合物顺序排列的是
A．碘酒、液态氧、烧碱 B．熟石灰、白磷、生石灰
C．氯化氢、钠、干冰 D．胆矾、氮气、空气
7．可用CO+2H+=H2O+CO2↑表示离子反应的是
A．稀硫酸和碳酸钡 B．稀盐酸和碳酸氢钠
C．醋酸和碳酸钠 D．稀硫酸和碳酸钾
8．下列电离方程式不正确的是
A． B．
C． D．
9．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．0.1mol·L-1KI溶液：
B．0.1溶液：
C．0.1溶液：
D．0.1溶液：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-
10．下列关于物质的分类中，正确的是
酸性氧化物 酸 盐 混合物 电解质
A 烧碱
B 石灰水
C 纯碱 漂白粉 液态氯化氢
D 氯水 熔融氢氧化钠
A．A B．B C．C D．D
11．下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是（ ）
①HClO酸性比H2SO4弱
②HCl比H2S稳定
③HCl和H2S 的水溶液，前者的酸性强
④Cl2能与H2S 反应生成S
⑤Cl原子能得1个电子变成稳定离子而S原子能得2个电子
⑥HCl 比H2S更易溶解于水中
A．①⑤⑥ B．③⑥ C．②④ D．①③⑤⑥
12．已知结合 OH-能力：Al3+＞NH4+＞Al(OH)3，0.1mol·L-1 NH4Al(SO4)2 溶液与 0.1mol·L-1 Ba(OH)2 溶液混合，离子反应方程式正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
13．下列反应的离子方程式正确的是
A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+
B．用碳酸氢钠治疗胃酸过多：HCO+H+=CO2↑+H2O
C．稀硫酸滴在铁片上：6H++2Fe=3H2↑+2Fe3+
D．用铜片插入硝酸银溶液：Ag++Cu=Ag+Cu2+
14．下列离子方程式或电离方程式正确的是
A．NaHSO3溶液呈酸性：
B．向Na2SiO3溶液中通入少量CO2：
C．工业制漂白粉的反应：
D．在Na2S2O3溶液中滴加稀硝酸：
15．科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠(NaAuCl4)溶液与溶液中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颗粒(直径为20~60nm)。下列有关说法错误的是
A．纳米金单质颗粒能产生丁达尔效应
B．葡萄糖具有还原性
C．氯金酸钠中金元素的化合价为+ 3
D．检测时, NaAuCl4发生还原反应
二、填空题
16．某课外活动小组进行胶体的制备实验并检验其相关性质。
(1)若将溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是___________；(填序号)
A．冷水 B．沸水 C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液
(2)根据质量守恒定律，写出制备胶体的化学反应方程式___________；
(3)取少量制得的胶体加入试管中，再加入少量溶液，观察到的现象___________；
(4)胶体区别于溶液最本质的特征是___________；(填序号)
A．胶体粒子的直径在1～100nm之间
B．胶体具有丁达尔效应
C．胶体是均一的分散系
D．胶体的分散质粒子能透过滤纸
(5)下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是___________；(填序号)
A．用明矾净化饮用
B．在溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀
C．在河流入海处易形成沙洲
D．用石膏或盐卤点制豆腐
(6)将用(1)用正确方法制得的氢氧化铁胶体，放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察到___________(填“有”或“无”)丁达尔现象，再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为___________。
17．用“单线桥”法表示反应中电子的转移：
(1)Fe2O3+3CO 2Fe + 3CO2 _______
(2)FeO + COFe + CO2________
(3)MnO2 + 4HClMnCl2 + Cl2↑+ H2O ______
(4)H2S + H2SO4 (浓) = S↓+ SO2 + 2H2O_______
三、实验题
18．四川省部分地区遭遇强降雨天气，当地居民饮用水受到严重污染。高铁酸钾是一种重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能。某课外学习小组设计如下方案制备高铁酸钾：
（1）高铁酸钾中铁元素的化合价为________，推测它具有的化学性质是__________________。
（2）在NaClO溶液中加入烧碱固体形成碱性环境，将研磨的硝酸铁少量多次地加入上述溶液中，冰水浴中反应1 h。发生的离子反应为2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O，氧化剂是________。将KOH加入反应后的溶液中搅拌半小时，静置，过滤粗产品，该过程发生的反应为2KOH＋Na2FeO4===K2FeO4＋2NaOH，根据复分解反应原理，高铁酸钠的溶解度________(填“大于”、“小于”或“等于”)高铁酸钾的溶解度。
（3）在强碱性溶液中，高铁酸钾能将亚铬酸钾(KCrO2)氧化为铬酸钾(K2CrO4)，生成的铬酸盐溶解酸化后，得到的重铬酸钾(K2Cr2O7)用(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，以二苯胺磺酸钠为指示剂。到达滴定终点时，溶液由紫色变为淡绿色(＋6价铬转化成＋3价铬)，有关反应的离子方程式为FeO＋CrO＋2H2O===CrO＋Fe(OH)3↓＋OH－，2CrO＋2H＋===Cr2O＋H2O，Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
现称取5.00 g高铁酸钾样品于烧杯中，加入适量氢氧化钾溶液，加入稍过量的KCrO2，充分反应后，转移到250 mL 容量瓶中，定容，量取25.00 mL，再用稀硫酸酸化，用0.100 0 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，消耗标准溶液33.33 mL。计算上述实验制得的样品中高铁酸钾的质量分数。_______________
19．粗盐中含有少量的Ca2+、Mg2+、SO42-，欲除去这些杂质，正确添加试剂及操作的顺序为：________、NaOH溶液、__________、__________、__________。
四、计算题
20．二氧化硫和氮氧化物（NOx）是大气的主要污染物，治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一。
完成下列计算：
（1）石灰石-石膏湿法烟气脱硫工艺技术的原理是：烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙以及空气反应生成石膏（CaSO4·2H2O）。某电厂用煤300t（煤中含硫的质量分数为2.5%），若燃烧时煤中的硫全部转化为二氧化硫，用该方法脱硫时有96%的硫转化为石膏，则理论上可得到_________吨石膏。
（2）用CH4催化还原NOx，主要产物为N2与CO2。现有1 L NOx（含NO2、NO），用CH4将其还原成N2，消耗同温同压下的CH40.4 L，则混合气体中NO2、NO的物质量之比为____。
（3）乙二酸（H2C2O4）的制备有如下反应：
C6H12O6＋18HNO3→3H2C2O4＋18NO2↑＋12H2O
C6H12O6 ＋6HNO3→3H2C2O4＋6NO↑＋6H2O
上述反应产生的NOx用氧气和水吸收后生成硝酸循环利用，若尾气NOx中n(NO2)︰n(NO)＝2︰1，且NOx的吸收转化率为90%。每生产9 kg乙二酸至少需要补充质量分数为63%的硝酸溶液多少千克？____
（4）用碱液吸收法处理某工业尾气（含NOx：NO、NO2和N2O4）的反应为：
2NO2+ 2NaOH→ NaNO2+ NaNO3 + H2O；
NO + NO2+ 2NaOH→ 2NaNO2+ H2O。
当N2O4体积分数为0.2时，处理1mol该NOx，计算生成NaNO3和NaNO2的物质的量（x可作为已知条件使用）。____
21．将5.76 g铜粉投入30mL的浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，铜粉恰好与HNO3完全反应，共收集到标准状况下由NO2和NO组成的混合气体3. 36 L。
请回答下列问题：
(1)被还原的HNO3有___________mol
(2)HNO3物质的量浓度为___________
(3)标准状况下，混合气体中NO的体积为___________ L。
参考答案：
1．C
【详解】A．pH=1的溶液显酸性，存在大量H+，H+与S2O会发生反应而不能共存，A项错误；
B．与铝反应产生大量氢气的溶液可以显酸性也可以显碱性，若为酸性溶液，则H+、Fe2+、NO不能共存，若为碱性溶液，则Fe2+与OH-不能共存，B项错误；
C．=10-6的溶液显酸性，K+、Na+、I-、SO与H+不反应，可以大量共存，C项正确；
D．c(Fe3+)=1.0 mol·L-1的溶液中，Fe3+与HCO发生双水解而不能共存，D项错误；
答案选C。
2．A
【详解】A．硫酸酸化的淀粉KI溶液在空气中久置，I-被空气中的氧气氧化为I2，I2遇淀粉变蓝，离子方程式为：，故A正确；
B．铁和足量稀硝酸反应时，生成三价铁，离子方程式为，故B错误；
C．溶液与过量的溶液反应：，故C错误；
D．通入漂白粉溶液中产生浑浊，生成的次氯酸具有强氧化性，能氧化亚硫酸钙，故D错误；
答案选A。
3．B
【详解】A．铜是不活泼金属，不能与稀盐酸和稀硫酸反应，稀硫酸与硝酸银溶液反应生成硫酸银沉淀，则硫酸不可能转化为硝酸银，故A不符合题意；
B．碳与氧化铜共热反应生成铜和二氧化碳或一氧化碳、碳与氧化铁共热反应生成铁和二氧化碳或一氧化碳、氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水、氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，故B符合题意；
C．碳酸钠、碳酸钙与水不反应，故C不符合题意；
D．锌不能转化为氢氧化钙，故D不符合题意；
故选B。
4．C
【分析】胶体具有丁达尔效应，其他分散系不具有此性质，据此分析；
【详解】区分胶体与溶液的方法是丁达尔效应，乙醇溶液、蔗糖溶液、氯化铁溶液为溶液，氢氧化铁胶体为胶体，胶体具有丁达尔效应，选项C正确；
答案为C。
5．C
【详解】A．NaCl在水溶液中自动电离出Na+、Cl ，不需要在电流的作用，故A错误；
B．CO2溶于水生成的 H2CO3才能发生电离，CO2属于非电解质，故B错误；
C．熔融的NaOH中存在自由移动的离子，能导电，属于电解质，故C正确；
D．H2SO4属于电解质，在水溶液中可以导电，但是H2SO4为共价化合物，在熔融状态下不能导电，故D错误。
故选C。
6．A
【详解】A. 碘酒为混合物，液态氧为单质，烧碱为化合物，符合题意，A正确；
B. 熟石灰、生石灰均为化合物，白磷为单质，与题意不符，B错误；
C. 氯化氢、干冰为化合物，钠为单质，与题意不符，C错误；
D. 胆矾为化合物，氮气为单质，空气为混合物，与题意不符，D错误；
答案为A。
7．D
【分析】CO+2H+=H2O+CO2↑可表示可溶性碳酸盐与稀的强酸溶液发生复分解反应的一类反应，据此结合离子方程式书写的注意事项分析解答。
【详解】A．碳酸钡是难溶性盐，书写离子方程式时不能拆分，A不符合题意；
B．碳酸氢钠在水中可电离生成钠离子和碳酸氢根离子，而不能直接电离生成碳酸根离子，B不符合题意；
C．醋酸为弱酸，在书写离子方程式时不能拆分，C不符合题意；
D．稀硫酸和碳酸钾发生反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，其离子方程式为：CO+2H+=H2O+CO2↑，D符合题意；
故选D。
8．A
【详解】A．HI为强酸，其电离是完全的，电离方程式为：，故A错误；
B．水是一种极弱的电解质，电离生成水合氢离子和氢氧根离子，电离方程式正确，故B正确；
C．NaHCO3为弱酸的酸式盐，盐是强电解质，完全电离，电离产生钠离子和，不能拆，电离方程式正确，故C正确；
D．CH3COOH为一元弱酸，部分电离，电离产生醋酸根离子和氢离子，电离方程式正确，故D正确；
故选A。
9．B
【详解】A．ClO-离子能将I-氧化，不能大量存在，故A不选；
B．和Fe3+之间不发生反应，不产生沉淀、气体和水，能大量共存，故B选；
C．醋酸是弱酸，CH3COO－和H+不能大量共存，故C不选；
D．可能发生以下反应：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，不能大量共存，故D不选；
故选B。
10．C
【详解】A．烧碱是氢氧化钠，是碱，不是盐；CuSO4·5H2O是纯净物不是混合物，A错误；
B．Na2O是碱性氧化物不是酸性氧化物；Mg既不是电解质也不是非电解质；B错误；
C．SO2是酸性氧化物；HNO3是酸；纯碱是碳酸钠，属于盐；漂白粉是氢氧化钙、次氯酸钙和氯化钙的混合物；液态氯化氢属于电解质；C正确；
D．CO是不成盐氧化物，D错误；
故答案为：C。
11．D
【详解】①非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强；HClO不是最高价的酸性，不能用于比较，①错误；
②非金属性越强，气态氢化物越稳定，HCl比H2S稳定可以说明Cl比S非金属性强，②正确；
③非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，HCl 和H2S均不是最高价氧化物对应的水化物，HCl 和H2S为氢化物，应比较其稳定性，③错误；
④Cl2能与H2S 反应生成S，Cl2为氧化剂，S为氧化产物，说明氯气的氧化性强于S的氧化性，可以说明Cl的非金属性强于S，④正确；
⑤得电子的多少与非金属性的强弱无关，Cl原子能得1个电子变成稳定离子而S原子能得两个电子不能说明非金属性的强弱，⑤错误；
⑥HCl比H2S更易溶解于水，与非金属性的强弱无关，⑥错误；
综上①③⑤⑥符合题意；
答案为D。
12．C
【详解】0.1mol·L-1 NH4Al(SO4)2 溶液与 0.1mol·L-1 Ba(OH)2 溶液混合，由于Al3+＞NH4+，则Al3+先与OH-结合形成Al(OH)3，SO42-和Ba2+结合形成BaSO4，当有溶液中2mol Al3+时会消耗6mol OH-，则NH4Al(SO4)2中SO42-的物质的量为4mol，NH4+的物质的量为2mol，Ba2+的物质的量为3mol，SO42-过量1mol，刚好与2mol NH4+结合形成硫酸铵，则离子反应方程式为2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓，若Ba(OH)2继续过量，由于NH4+＞Al(OH)3，则Al(OH)3沉淀不溶解，先发生NH4+和OH-结合生成NH3 H2O，即产生一水合氨的同时，Al(OH)3也同时存在，此时的离子反应方程式为：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3 H2O；当溶液中NH4+全部反应完，还有Ba(OH)2，最后才能发生Al(OH)3与Ba(OH)2反应生成AlO2-，则生成AlO2-时，溶液中必然存在NH3 H2O，当Al(OH)3完全溶解，此时的离子反应方程式为：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=2BaSO4↓+AlO2-+NH3 H2O+2H2O，综上分析，答案选C。
13．B
【详解】A．制备胶体，方程式中写胶体，不能写沉淀符号，A错误；
B．碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，碳酸氢钠和盐酸和氯化钠都能拆成离子形式，B正确；
C．铁和稀硫酸反应生成亚铁离子，C错误；
D．电荷不守恒，D错误；
故选B。
14．B
【详解】A. NaHSO3中的HSO3-不能完全电离，NaHSO3溶液呈酸性的原因是HSO3-的电离程度大于HSO3-的水解程度，故A不选；
B. 向Na2SiO3溶液中通入CO2，发生强酸制取弱酸的复分解反应，生成硅酸。由于通入的CO2是少量的，所以生成的是碳酸盐，故B选；
C. 工业制漂白粉是把氯气通入石灰乳中，氢氧化钙不能写成离子形式，故C不选；
D. 在Na2S2O3溶液中滴加稀硝酸，硫被氧化为+6价，故D不选。
故选B。
15．A
【详解】A、纳米金单质颗粒为金属单质，不属于分散系，不能产生丁达尔效应，A项错误；
B、在该反应中Au的化合价降低，作氧化剂，需要还原剂，而葡萄糖是常见的还原性糖，在该反应中也体现出还原性，B项正确；
C、NaAuCl4中Na的化合价为+1，Cl的化合价为-1，根据化合物中代数和为0，Au的化合价为+3，C项正确；
D、NaAuCl4中Au的化合价从+3降低到0，得到金单质，发生还原反应，D项正确；
答案选A。
16．(1)B
(2)
(3)胶体先发生聚沉得到红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到棕黄色溶液
(4)A
(5)B
(6) 无 有白色沉淀生成
【解析】(1)
在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，即得到氢氧化铁胶体，饱和溶液直接加入NaOH浓溶液得到氢氧化铁沉淀，答案选B；
(2)
根据以上分析可知制备胶体的化学反应方程式为；
(3)
取少量制得的胶体加入试管中，再加入少量溶液，胶体发生聚沉得到氢氧化铁沉淀，然后在发生中和反应生成硫酸铁，观察到的现象为胶体先发生聚沉得到红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到棕黄色溶液；
(4)
胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，胶体的分散质微粒直径介于1～100nm之间，故答案为：A；
(5)
B氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，两者反应生成氢氧化铁沉淀，不是胶体，所以答案选B
(6)
由于胶体不能透过半透膜，所以取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察不到丁达尔现象；氢氧化铁胶体中的杂质离子是氯离子，可以透过半透膜，所以再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为有白色沉淀生成。
17．(1)
(2)
(3)
(4)
【详解】（1）CO中碳原子失去电子，Fe2O3中铁原子得到电子，单线桥法表示：；
（2）CO中碳原子失去电子，FeO中铁原子得到电子，单线桥法表示：；
（3）HCl中氯原子失去电子，MnO2中锰原子得到电子，单线桥法表示：；
（4）H2S中硫原子失去电子，H2SO4中硫原子得到电子，单线桥法表示：。
18． ＋6 强氧化性 NaClO 大于 根据离子方程式得到关系式：K2FeO4～3Fe2＋，n(Fe2＋)＝0.100 0 mol·L－1×33.33×10－3 L＝3.333×10－3 mol，n(K2FeO4)＝1.111×10－3 mol，w(K2FeO4)＝1.111×10－3 mol×198 g·mol－1××100%＝44.0%。
【分析】（1）依据高铁酸钾中各元素化合价代数和为0计算得到铁元素的化合价，氧元素化合价为-2价，钾元素化合价为+1价；元素化合价处于最高价态时有强氧化性，处于最低价态有强还原性，中间价态既具有氧化性也具有还原性。
（2）元素化合价降低的物质作氧化剂，反应是向更难溶的方向进行；
（3）根据反应①②③可知：2FeO42-～6Fe2+，根据关系式计算出K2FeO4的物质的量和质量，再计算质量分数。
【详解】(1) 在K2FeO4中，K元素的化合价为+1价，O元素的化合价为-2价，设该化合物中Fe元素的化合价为x，由化学式和化合物中各元素正负化合价的代数和为零，则(+1)×2+x+(-2)×4=0，解得x=+6，铁元素处于最高价态应有强氧化性；正确答案：＋6 ；强氧化性。
(2)在该反应中，次氯酸钠中Cl元素化合价降低，被还原，是氧化剂；复分解反应向物质溶解度较小的方向进行，故高铁酸钾的溶解度小于高铁酸钠的溶解度；正确答案：NaClO； 大于。
（3）根据三个反应可推知：存在K2FeO4～3Fe2＋关系，设K2FeO4有nmol，消耗的亚铁离子的量为0.1000×0.03333 mol，据上述关系可知n=（1×0.1000×0.03333）/3≈1.111×10-3mol，高铁酸钾的质量1.111×10-3×198g，样品中高铁酸钾的质量分数w(K2FeO4)＝1.111×10－3 mol×198 g·mol－1××100%＝44.0%；正确答案：根据离子方程式得到关系式：K2FeO4～3Fe2＋，n(Fe2＋)＝0.100 0 mol·L－1×33.33×10－3 L＝3.333×10－3 mol，n(K2FeO4)＝1.111×10－3 mol，w(K2FeO4)＝1.111×10－3 mol×198 g·mol－1××100%＝44.0%。
【点睛】复分解反应能够发生的条件：反应生成了难电离物质、易挥发性物质、难溶性物质等，充分体现了“由强制弱”规律；题中2KOH＋Na2FeO4===K2FeO4＋2NaOH反应能够发生，体现了反应由溶解度大的物质向溶解度小物质的方向变化规律。
19． BaCl2溶液 Na2CO3溶液 过滤 适量盐酸
【分析】除去溶液中的某种离子，为了确保杂质去除干净，加入的除杂试剂都是过量的；过量的除杂试剂将又成为杂质，又需进行处理。
【详解】粗盐中含有少量的Ca2+、Mg2+、SO42-，除去Ca2+，应加入Na2CO3溶液；除去Mg2+，应加入NaOH溶液；除去SO42-，应加入BaCl2溶液。但考虑到过量除杂试剂也需处理，即BaCl2必须用Na2CO3溶液处理，所以BaCl2一定要放在加入Na2CO3溶液之前加入。另外，加入盐酸前，需对混合物进行过滤。
故正确添加试剂及操作的顺序为：先除SO42-，应加入BaCl2溶液。答案为SO42-
NaOH溶液除去Mg2+。再除去过量BaCl2及Ca2+，加Na2CO3溶液。答案为Na2CO3
为防止BaCO3、CaCO3、Ma(OH)2溶解在盐酸中，在加入盐酸前，需对溶液进行过滤。
答案为过滤
最后去除过量的Na2CO3、NaOH，应加入适量盐酸。答案为适量盐酸
20． 38.7 3︰2 3.6 n（NaNO2）=(2.2-0.8x) mol （2分）； n（NaNO3）=(0.8x-1) mol
【详解】（1）根据硫元素守恒确定：300×2.5%×96%÷32×172=38.7t
（2）根据电子守恒得：3n(NO)＋n(NO2)= 8n(CH4) n(NO)＋n(NO2)=1（单位用mol替代，方便计算）
2n(NO)＋4n(NO2)= 8×0.4 n(NO)＋n(NO2)=1
n(NO)=0.4mol n(NO2)=0.6mol 则混合气体中NO2、NO的物质量之比为3︰2
（3）根据上述要求每生产9 kg需要硝酸的量计算为：
1/2n(NO) ＋ 1/6n(NO2)= n(H2C2O4)=9000÷90=100
n(NO) :n(NO2)=1:2
联立解得n(NO)=120mol n(NO2)=240mol
反应中气体损失10%，根据氮原子守恒知硝酸的量与气体的量相等，故应补充损失的量即可
（120+240）×63×10%÷63%=3600g=3.6kg
（4）设NO有amol，NO2有bmol
a+b=1-0.2=0.8
(a+2b)/(a+b)=x
解得a=1.6-0.8x b=0.8x-0.8
根据方程式：NO + NO2+ 2NaOH→ 2NaNO2+ H2O，代入NO的物质的量(a)，计算求出NaNO2的物质的量=3.2-1.6x
此时剩余NO2的物质的量=0.4+b-a=0.4+0.8x-0.8-(1.6-0.8x)=1.6x-2
根据方程式：2NO2+ 2NaOH→ NaNO2+ NaNO3+ H2O，带入NO2剩余的物质的量，计算求出n(NaNO2)= n(NaNO3)=0.8x-1
故亚硝酸钠的总量为两个方程式产生的和="3.2-1.6x+0.8x-1=2.2-0.8" x
21． 0.15 11mol·L－1 0.336 L
【分析】n(Cu)==0.09mol，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，则发生Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，结合反应方程式及原子守恒计算。
【详解】(1)由N原子守恒可知，被还原的硝酸的物质的量等于气体的物质的量，即为 =0.15mol，被还原的HNO3有0.15mol，故答案为：0.15；
(2)n(Cu)==0.09mol，硝酸的物质的量为2n(Cu)+n(气)=2×0.09mol+0.15mol=0.33mol，HNO3物质的量浓度为=11mol·L－1，故答案为：11mol·L－1；
(3)设n(NO)=xmol，n(NO2)=ymol，则气体的总物质的量为：x+y=0.15，根据电子得失守恒或方程式1.5x+0.5y=0.09，解得x=0.015，y=0.135，v(NO)=0.015mol×22.4L/mol=0.336L，标准状况下，混合气体中NO的体积为0.336 L。故答案为：0.336 L。