第一章原子结构与性质测试题（含解析）高下学期二化学人教版（2019）选择性必修2

第一章《原子结构与性质》测试题
一、单选题（共12题）
1．下列关于卤族元素的递变规律不正确的是
A．、、、的氧化性逐渐减弱
B．、、、的热稳定性逐渐减弱
C．、、、的还原性逐渐增强，颜色逐渐变深
D．、、、的密度逐渐增大
2．为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A．重水中所含质子数为
B．标准状况下，中含有的氮原子为
C．与足量反应时，转移的电子数为
D．常温常压下，和的混合气体中含有的氧原子数为
3．在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案(原理如图)，下列说法不正确的是
A．电源a端为负极
B．Fe2+的电子排布式为[Ar]3d6
C．阳极发生的电极反应式为2HCl－2e－=2H＋＋Cl2
D．电路中转移1mol电子，需要消耗11.2LO2(标准状况)
4．在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要材料。下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是
A． B． C． D．
5．以下电子排布式是基态原子的电子排布的是(　　)
①1s12s1　②1s22s12p1　③1s22s22p63s2　④1s22s22p63s23p1
A．①② B．①③ C．②③ D．③④
6．短周期主族元素A、W、X、Y、Z原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y的简单离子半径在同周期元素中最小，Z的最高正价与最低负价绝对值之差为4，X与W形成的一种化合物可用供氧剂；X与A形成的离子化合物还原性很强，与水反应产生气体。下列说法不正确的是
A．原子半径大小一定是X＞Y＞Z＞W＞A
B．分别与A形成的化合物的稳定性一定是W＞Z
C．最高价氧化物对应的水化物，Y的既能与X的反应又能与Z的反应
D．Y、Z的简单离子均能影响水的电离
7．X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：W＞Z＞X
B．非金属性：Z＞Y
C．最高化合价：Y＞X
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z
8．下列物质对应的组成正确的是
A．Mg2+的电子排布式：1s22s22p63s2
B．2s的电子云半径比1s电子云半径大，说明2s的电子云比1s的多
C．当电子排布在同一能级的不同轨道时，电子总是先占满一个轨道(1个原子轨道最多只能容纳两个电子，且自旋状态相反)，然后再占据其他原子轨道
D．nf能级中最多可容纳14个电子
9．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，和离子的电子层结构相同，d和b的最外层电子数相同。下列叙述错误的是（ ）
A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1
B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
C．c的单质可以与水发生反应放出气体
D．d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性
10．已知元素原子的下列结构或性质，能确定其在周期表中位置的是(　　)
A．某元素原子的第二电子层电子排布图为
B．某元素在某种化合物中的化合价为＋4
C．某元素的原子最外层上电子数为6
D．某元素的外围电子排布式为5s25p1
11．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且均小于20，W和Y的最外层电子数都是其电子层数的2倍，W和X同周期且相邻，Z有4个电子层。下列说法错误的是
A．W的一种单质可用于切割玻璃
B．Z的最高价氧化物对应的水化物属于强碱
C．X的原子半径小于W
D．Y的一种氧化物属于温室气体
12．下列叙述正确的是
A．13C和14C属于同一种元素的不同核素，它们互为同位素
B．2H和3H是不同的核素，它们的质子数不相等
C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数相等
D．6Li和7Li的电子数相等，中子数相等
二、非选择题（共10题）
13．下图是s能级和p能级的原子轨道图，试回答下列问题：
(1)s电子的原子轨道呈___________形，每个s能级有___________个原子轨道；p电子的原子轨道呈___________形，每个p能级有___________个原子轨道。
(2)元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋1，原子中能量最高的是___________电子，其电子云在空间有___________方向。
14．已知：A～F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。F3+的M层3d轨道电子为半充满状态。请根据以上信息，回答下列问题：
(1)A、B、C的电负性由小到大的顺序为_______ (用元素符号表示)。
(2)D元素的原子核外共有_______种不同运动状态的电子、_______种不同能级的电子。
(3)写出E的基态原子的电子排布式：_______。
(4)F和X(质子数为25)两元素的部分电离能数据列于下表：比较两元素的I2、I3可知，气态X2＋再失去一个电子比气态F2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是_______
元素 X F
电离能/kJ·mol-1 I1 717 759
I2 1 509 1 561
I3 3 248 2 957
15．图中是4种粒子的结构示意图:
A． B．C． D．
图中粒子共能表示_______种元素，图中表示的阴离子是_______ (用电子式表示)， 图中A所表示的元素在元素周期表中的位置_______。
16．利用下图所示装置(允许加热)验证元素非金属性的变化规律。
请回答：
(1)仪器A的名称是_____干燥管 D的作用是______________。
(2)现用药品NaBr、MnO2、浓盐酸来验证非金属性：Cl＞Br。烧瓶B中发生反应的离子方程式是______________。装置C中的实验现象是____________。
(3)现用药品稀HNO3、碳酸钙、Na2SiO3溶液来验证非金属性：N＞C＞Si。
已知HNO3易挥发，H2SiO3是白色沉淀，试管C中发生反应的离子方程式是_______________。欲验证非金属性N＞C＞Si，该实验装置有一处缺陷，请指出改进措施____________。
17．I.硫元素是动植物生长不可缺少的元素，广泛存在于自然界中。
(1)从图1中选择符合图2要求的X代表的物质：X___________。
(2)硫原子的最外层电子排布式为___________，其原子核外有___________种不同能量的电子。在周期表中，与硫相邻的短周期元素的原子半径由大到小的顺序是___________。
(3)硫化氢溶液在空气中易变浑浊，说明S的非金属性比O___________(填“强”或“弱”)，从原子结构的角度解释其原因：___________。
(4)下图是燃煤发电厂处理废气的装置示意图，下列说法不正确的是___________。
A．使用此装置可减少导致酸雨的气体的形成
B．装置内发生了化合反应和分解反应
C．若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明排放的气体中一定含有SO2
D．整个过程的总反应可表示为：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2
II.某化学兴趣小组用以下装置探究SO2的某些化学性质。
(5)装置乙的作用是___________。若X为品红溶液，观察到溶液褪色，说明SO2具有___________(填序号，下同)；若X为Na2S溶液，观察到溶液中出现淡黄色浑浊，说明SO2具有___________。
a．氧化性　　　b．还原性　　　c．漂白性　　　d．酸性
(6)若试剂X为Ca(ClO)2溶液，可观察到白色沉淀生成，完成该过程的离子方程式_______。
Ca2++ ClO-+ SO2+ H2O= CaSO4↓+ Cl-+ + H+
18．某研究性学习小组设计了实验验证元素周期律。
Ⅰ．利用图1所示装置(夹持仪器已略去)探究元素S、C、Si的非金属性强弱。
(1)分液漏斗A中应盛放的试剂是_______，能证明非金属性S>C>Si的现象为_______；试管C中发生反应的离子方程式为_______。
Ⅱ．用图2所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性良好)证明卤族元素的非金属性强弱Cl>Br>I。
实验过程：①打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
②当F和G中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
③当F中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
④……
(2)F中反应能证明非金属性Cl>Br的原因是_______(用离子方程式表示)。
(3)为证明非金属性Br>I，过程④的操作是_______；现象为_______。
(4)氯、溴、碘非金属性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，原子序数逐渐增大，原子半径逐渐_______，得电子能力逐渐_______。
19．完成下列基本计算：
(1)9.2g氮的氧化物NOx中氮原子的物质的量为0.2mol，则NOx的摩尔质量为________，此质量的NOx在标准状况下的体积约为________；
(2)19.2g Cu与足量稀硝酸反应时，转移电子总数是_____NA（NA表示阿伏加德罗常数）；
(3)元素M的某种原子，其氯化物（MCl2）11.1g配成溶液后，需用1mol/L的AgNO3溶液200mL才能把氯离子完全沉淀下来。已知该原子中：质子数=中子数。
① 该原子M的质量数A为_____________。
② 写出该原子（核素）符号___________。
③ M元素在周期表中的位置是_______________。
20．某金属元素X原子的核外电子数等于核内中子数，取该元素的单质0.6 g与足量的氧气充分反应，可得到1.0 g氧化物XO。试通过计算推导出该元素在元素周期表中的位置。
21．下图为相关物质之间的转化关系，其中甲、乙为生活中常见的金属单质，丙、丁在常温下为气态非金属单质，A～F为化合物（水均已略去）。
请回答：
（1）组成丙的元一素在元素周期表中的位置为____________；利用反应① ，工业上常制备__________（填产品名称）。
（2）C的电子式为________________；反应②的离子方程式为________________。
（3）将A、B的水溶液混合，反应的离子方程式为________________。
（4）将B 的稀溶液加水稀释，在下图中画出溶液pH 随加水体积的变化曲线____．
（5）工业上冶炼金属甲的化学方程式为________________。
（6）将等物质的量的A和NaOH混合溶于水，该溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为________________。
（7）检验F中阳离子的方法为________________。
22．A、B、M、X、Y、Z是短周期元素，且原子序数依次增大，已知它们的部分化合物的性质如下：
A的氢化物 B的氢化物 M的氢化物 X的氧化物 Y的氢化物分子构型 Z的最高价氧化物
含氢量最高的有机物 水溶液呈碱性 水溶液呈酸性 两性氧化物 正四面体 对应水化物为最强酸
（1）M原子核外电子占据的轨道有________个，B的氢化物的电子式__________。
（2）M、X、Z三种元素简单离子的半径由大到小的顺序__________（用离子符号和“＞”表示）
（3）B的氢化物和Z的氢化物相遇时现象是_____________。
（4）推测A和Y组成的化合物的熔点_________(填“高”或“低”），理由是________。
（5）A元素的氢化物有多种，1mol A的某种氢化物中含有14 mol电子，已知常温常压下1g该氢化物在足量氧气中充分燃烧生成液态水时放出热量为50 kJ，写出该反应的热化学方程式________________。
参考答案：
1．C
A．随着原子序数的增大，卤族元素的得电子能力逐渐减弱，、、、的氧化性逐渐减弱，选项A正确；
B．随着原子序数的增大，卤族元素的得电子能力逐渐减弱，所以单质与氢气化合的能力逐渐减弱，、、、的热稳定性逐渐减弱，选项B正确；
C．随着原子序数的增大，卤族元素的得电子能力逐渐减弱，所以对应阴离子的失电子能力逐渐增强，即、、、的还原性逐渐增强，但四种离子均为无色，选项C错误；
D．随着原子序数的增大，卤素单质的密度逐渐增大，选项D正确。
答案选C。
2．A
A．重水的物质的量为，1个分子含10个质子，则0.09mol重水所含质子数为0.9，A选；
B．1个氮气分子含2个N原子，则标准状况下中含有的氮原子为，B不选；
C．与足量反应时，Na转化为Na+，则转移1mol电子，转移的电子数为，C不选；
D．和的混合气体全部是由O原子组成，常温常压下，16g和的混合气体中含有氧原子物质的量为，所含氧原子数为NA，D不选；
故选A。
3．D
A．电解池左侧发生反应Fe3+→Fe2+，左侧是阴极，电源a端为负极，故A正确；
B．Fe的价电子排布式是3d64s2，Fe2+的电子排布式为[Ar]3d6，故B正确；
C．根据图示，b是阳极，阳极发生的电极反应式为2HCl－2e－=2H＋＋Cl2，故C正确；
D．根据电子守恒，电路中转移1mol电子，需要消耗0.25mol氧气，标准状况下的体积是5.6L，故D错误；
选D。
4．A
A．[Ne]3s1属于基态的Mg+，由于Mg的第二电离能高于其第一电离能，故其再失去一个电子所需能量较高；
B．[Ne]3s2属于基态Mg原子，其失去一个电子变为基态Mg+；
C．[Ne] 3s13p1属于激发态Mg原子，其失去一个电子所需能量低于基态Mg原子；
D．[Ne]3p1属于激发态Mg+，其失去一个电子所需能量低于基态Mg+；
综上所述，电离最外层一个电子所需能量最大的是[Ne]3s1，故A正确；
答案选A；
5．D
①基态原子的电子排布式应为1s2，发生电子跃迁为1s12s1，故①错误；
②基态原子的电子排布式应为1s22s2，发生电子跃迁为1s22s12p1，所以不是基态原子电子排布式，故②错误；
③基态原子的电子排布式为1s22s22p63s2，符合基态原子电子排布规律，故③正确；
④基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1，符合基态原子电子排布规律，故④正确；
答案选D。
【点睛】本题考查了原子核外电子排布，根据基态原子排布规律来分析解答即可，符合能量最低原理、泡利原理和洪特规则的核外电子排布式是基态原子电子排布式。
6．B
W原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则W为O元素；Y的简单离子半径在同周期元素中最小，Y为Al元素；Z的最高正价与最低负价绝对值之差为4，Z为S元素；X与W形成的一种化合物可用供氧剂，则X与W形成Na2O2，X为Na元素；X与A形成的离子化合物还原性很强，与水反应产生气体，则形成的NaH，A为H元素；A、W、X、Y、Z依次为H、O、Na、Al、S元素。
A．根据上述分析可知：A、W、X、Y、Z依次为H、O、Na、Al、S元素，其原子半径Na＞Al＞S＞O＞H ，故A正确；
B．根据上述分析可知：W为O元素，Z为S元素，A为H元素，W、Z与A形成的化合物可以是H2O、H2O2和H2S，但H2O2的稳定性不如H2S，故B错误；
C．根据上述分析可知：Y为Al元素，最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，属于两性氢氧化物，它既能与NaOH的反应又能与H2SO4的反应，故C正确；
D．根据上述分析可知：Y、Z分别为Al元素、O元素，其简单离子为Al3+、S2-，它们均能发生水解，促进了水的电离，故D正确；
故答案：B。
7．D
X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y原子有2个电子层，所以Y为氧元素，根据X、Y、Z、W在周期表中相对位置可知，X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素。
A．同一周期元素从左向右元素的原子半径减小，原子核外电子层越多原子半径越大，故原子半径：Z＞W＞X，A错误；
B．同一主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则元素非金属性：Y＞Z，B错误；
C．O无最高正化合价，N的最高正化合价为+5，所以最高化合价：X＞Y，C错误；
D．同一周期元素从左向右元素的非金属性增强，则非金属性W＞Z。元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强，D正确；
故合理选项是D。
8．D
A．Mg2+核外有10个电子，电子排布式：1s22s22p6，A错误；
B．2s的电子云比1s的电子云大，s电子云的大小与能层有关，与电子数无关，ns能级上最多容纳2个电子，B错误；
C．当电子排布在同一能级的不同轨道时，电子总是先占一个轨道，然后再占据其他原子轨道，轨道占满后再遵从(1个原子轨道最多只能容纳两个电子，且自旋状态相反)，C错误；
D．nf能级中最多可容纳2×7=14个电子，D正确；
答案选D。
9．A
A．H与O、S形成的二元化合物中H均为+1价，但H与Na形成的二元化合物NaH中H为-1价，A错误；
A．O与H可形成H2O、H2O2，O与Na可形成、，O与S可形成、，B正确；
A．Na和反应生成H2，C正确；
A．H2S是一种弱酸，D正确；
答案为A。
10．D
要确定元素在周期表中的位置，必须能够依据原子的结构或性质确定其电子层数和价电子数。
A项、可以确定L电子层的电子数为8，但无法确定原子的电子层数和最外层电子数，不能确定其在周期表中位置，故A错误；
B项、可以确定元素的化合价为+4价，但无法确定原子的电子层数和最外层电子数，不能确定其在周期表中位置，故B错误；
C项、可以确定原子的最外层上电子数为6，但无法确定原子的电子层数，不能确定其在周期表中位置，故C错误；
D项、由元素的外围电子排布式为5s25p1可知，该元素位于周期表第五周期ⅢA族，故D正确。
故选D。
11．D
主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且均小于20，W和Y的最外层电子数都是其电子层数的2倍，则W为C，Y为S，W和X同周期且相邻，则X为N，Z有4个电子层，且原子系数小于20，则Z为K，所以根据题干信息可知，W、X、Y、Z依次为C、N，S，K。
A．金刚石为W的一种单质，可用于切割玻璃，A项正确；
B．Z的最高价氧化物对应的水化物是KOH，属于强碱，B项正确；
C．C和N位于同一周期，同周期元素从左到右原子半径依次减小，N的原子半径小于C，C项正确；
D．SO2和SO3都不是温室气体，D项错误；
故选D。
12．A
A．13C和14C属于同种元素，由于二者质子数相同，而中子数不同，所以它们互为同位素，故A正确；
B．2H和3H是不同的核素，由于它们都属于氢元素，所以它们的质子数相等，故B错误；
C．14C和14N的质量数相等，由于二者的质子数不同，因此它们的中子数不等，故C错误；
D．6Li和7Li的质子数相等，它们的电子数也相等，但是中子数不同，故D错误；
故选A。
【点睛】核素符号中，X表示元素符号，Z表示质子数，A表示质量数，质量数等于质子数+中子数。
13．(1) 球 1 哑铃 3
(2) 2p 三个互相垂直的伸展
(1)ns能级各有1个轨道，np能级各有3个轨道，s电子的原子轨道都是球形的，p电子的原子轨道都是哑铃形的，每个p能级有3个原子轨道，它们相互垂直，分别以px、py、pz表示。
(2)因为元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋1，np轨道已排上电子，说明ns轨道已排满电子，即n=2，则元素X的原子核外电子排布式为1s22s22p3，则原子中能量最高的是2p电子，其电子云在空间有三个互相垂直的伸展方向。
14．(1)C＜N＜O
(2) 12 4
(3)1s22s22p63s23p64s2
(4)Mn2＋的3d轨道电子排布为半充满状态，较稳定
A、C原子的L层有2个未成对电子，故A为C元素，C为O元素，B为N元素，D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，故D为Mg，E为Ca，F3+的M层3d轨道电子为半充满状态，则F为Fe元素。
（1）同周期元素从左至右电负性逐渐增大，故A、B、C的电负性由小到大的顺序为C＜N＜O。
（2）Mg元素为12号元素，所有电子的运动状态均不相同，故原子核外共有12种不同运动状态的电子，其电子排布式为1s22s22p63s2，故有4种不同能级的电子。
（3）E为20号元素Ca，根据构造原理可知其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s2。
（4）比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难。是因为Mn2＋的3d轨道电子排布为半充满状态，较稳定。
15． 3 第三周期第IIA族
A. 表示Mg2+离子；B. 表示Cl原子；C. 表示Cl-离子；D. 表示Ar原子；
图中粒子共能表示Mg、Cl、Ar3种元素，图中表示的阴离子是Cl-离子，其电子式为， 图中A所表示的元素Mg在元素周期表中的位置为第三周期第IIA族。
16． 分液漏斗 防止倒吸 MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 溶液变为橙黄色 CO2+H2O+= H2SiO3↓+ 在B和D之间加一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶以除去挥发出的HNO3
用NaBr、MnO2、浓盐酸来验证非金属性：Cl＞Br的思路：B装置盛放MnO2，A装置盛放浓盐酸，B中共热MnO2和浓盐酸产生氯气，C中盛放NaBr溶液，B中产生的氯气在C中置换出溴单质使溶液变橙黄色，即可证明氯气的氧化性强于溴单质，从而证明非金属性：Cl＞Br；
用稀HNO3、碳酸钙、Na2SiO3溶液来验证非金属性：N＞C＞Si的思路：B中盛放碳酸钙，A中盛放稀硝酸，稀硝酸和碳酸钙在B中反应产生二氧化碳，C中盛放硅酸钠溶液，B中产生的二氧化碳与C中硅酸钠溶液反应产生白色硅酸沉淀即可证明酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸，从而证明非金属性：N＞C＞Si。
(1)据图可知，仪器A的名称是分液漏斗；因球形干燥管D的下端直接伸入到溶液中，所以其作用是防止倒吸；
(2)现用药品NaBr、MnO2、 浓盐酸来验证非金属性：Cl＞Br，应该先用浓盐酸和MnO2在加热条件下在B中发生反应生成Cl2，生成的Cl2通入到C中的NaBr溶液中发生置换反应生成Br2，可以证明非金属性：Cl＞Br，则烧瓶B中发生反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；C中因为产生溴单质溶液变为橙黄色；
(3)现用药品稀HNO3、碳酸钙、Na2SiO3 溶液来验证非金属性：N＞C＞Si，在B中稀HNO3、碳酸钙反应生成CO2气体，证明酸性：HNO3＞H2CO3，生成的CO2气体通入到C中与Na2SiO3 溶液反应生成H2SiO3沉淀，证明酸性：H2CO3＞H2SiO3，元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，所以非金属性：N＞C＞Si，则试管C中发生反应的离子方程式为：CO2+H2O+= H2SiO3↓+；因HNO3易挥发，生成的CO2气体中含有HNO3，HNO3也会和Na2SiO3 溶液反应生成H2SiO3沉淀，干扰了CO2气体与Na2SiO3 溶液的反应，所以改进措施是在B和D之间加一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶以除去挥发出的HNO3。
17．(1)Na2SO4·10H2O、CaSO4·2H2O
(2) 3s23p4 5 P＞Cl＞O
(3) 弱
氧和硫位于同一主族，硫原子半径较大，得电子能力硫小于氧
(4)C
(5) 吸收多余的SO2，防止污染空气 c a
(6)Ca2＋+2ClO－+2SO2+2H2O＝CaSO4↓+2Cl－++4H＋
（1）由图2可知X为+6价硫形成的盐，对应图1中的Na2SO4·10H2O、CaSO4·2H2O；
（2）硫为16个号元素，S原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4或[Ne]3s23p4，因此最外层电子的排布式为3s23p4；每个能级上的电子能量不同，因此原子核外有5种不同能量的电子；同周期从左往右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，在周期表中，与硫相邻的短周期元素为同主族的O，同周期的P和Cl，它们的原子半径由大到小的顺序是P＞Cl＞O；
（3）硫化氢溶液在空气中易变浑浊，证明H2S可以被O2氧化生成S，所以S的非金属性比O弱；原因是氧和硫位于同一主族，硫原子半径较大，得电子能力硫小于氧；
（4）由图可知，工作原理为CaCO3在高温条件下分解生成CaO和CO2，CaO与燃煤产生的SO2发生化合反应生成CaSO3，CaSO3被空气氧化为CaSO4（化合反应），涉及的化学反应有分解反应、化合反应；
A．由上述分析可知，该装置将SO2吸收，因此可减少导致酸雨的气体的形成，A正确；
B．由上述分析可知，涉及的化学反应有分解反应、化合反应，B正确；
C．CaCO3在高温条件下分解生成CO2，CO2也能使澄清石灰水变浑浊，C错误；
D．根据上述分析，整个过程中，SO2与CaCO3和氧气反应生成了CaSO4和CO2，化学反应式可表示为2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2，D正确；
故选C；
（5）SO2有毒，所以装置乙的作用是吸收多余的SO2，防止污染空气；若X为品红溶液，观察到溶液褪色，说明SO2具有漂白性，可以使品红褪色，故选c；若X为Na2S溶液，观察到溶液中出现淡黄色浑浊，即有单质S生成，说明SO2具有氧化性，故选a；
（6）若试剂X为Ca(ClO)2溶液，可观察到白色沉淀生成，这说明SO2被氧化为硫酸根，反应中S元素化合价从+4价升高到+6价，失去2个电子。氯元素化合价从+1价降低到-1价，得到2个电子，所以根据电子得失守恒和原子守恒可知该过程的离子方程式为Ca2＋+2ClO－+2SO2+2H2O＝CaSO4↓+2Cl－+ SO42－+4H＋。
18．(1) 稀硫酸 锥形瓶B中固体溶解并产生气泡，试管C中产生白色沉淀
(2)
(3) 打开活塞b，将少量G中溶液滴入下方试管中，关闭活塞b，取下试管振荡 静置后下层溶液变为紫红色
(4) 增大 减弱
Ⅰ、比较S、C、Si三种元素的非金属性强弱，利用的是元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱(强酸制弱酸的原理比较)来判断；
Ⅱ、利用酸性高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气，再利用氯气与溴化钠反应产生的溴再与碘化钾反应，通过实验证明卤族元素的非金属性强弱Cl>Br>I。
（1）比较S、C、Si三种元素的非金属性强弱，利用的是元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱(强酸制弱酸的原理比较)来判断，所以分液漏斗中盛放稀硫酸，锥形瓶B中稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，生成的二氧化碳进入试管C中和硅酸钠反应生成硅酸沉淀；
答案为稀硫酸；锥形瓶B中固体溶解并产生气泡，试管C中产生白色沉淀；；
（2）生成的氯气通入F装置中把溴化钠氧化为单质溴，F中溶液发生反应的离子方程式是；
（3）由于要排除氯气对溴，置换碘的实验干扰，则为了证明溴的氧化性强于碘，过程④的操作是打开活塞b，将少量G中溶液滴入H中，关闭活塞b，取下H振荡；现象是静置后四氯化碳层溶液变为紫红色；
（4）氯、溴、碘单质的非金属性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。
19．(1) 46g/mol 4.48L
(2)0.6
(3) 40 40Ca 第四周期第ⅡA族
（1）9.2g氮的氧化物NOx中氮原子的物质的量为0.2mol，则NOx的物质的量是0.2mol，所以摩尔质量为9.2g÷0.2mol＝46g/mol；此质量的NOx在标准状况下的体积约为0.2mol×22.4L/mol＝4.48L；
（2）19.2g Cu的物质的量是19.2g÷64g/mol＝0.3mol，与足量稀硝酸反应时生成硝酸铜，铜元素化合价从0价升高到+2价，转移电子总数是0.6NA；
（3）由可知，n (Cl-)=n(Ag+)=0.2L×1mol/L=0.2mol，所以MCl2的物质的量是0.1mol，则M(MCl2)=11.1g÷0.1mol=111g/mol，由摩尔质量与相对分子质量的数值相等及质量数=质子数+中子数，则M=111-35.5×2=40，又因为质子数=中子数，所以Z=20，则M是Ca；
①该原子M的质量数A＝40；②该原子（核素）符号为；③Ca元素在周期表中的位置是第四周期第ⅡA族。
20．第三周期ⅡA族
设X的相对原子质量为Ar，则由题意知：
，解得Ar＝24
由该元素的原子核外电子数等于核内中子数可知，该元素原子的质子数与中子数相等，所以X的原子序数为12，该元素是Mg，位于周期表的第三周期ⅡA族。
21． 第三周期第ⅦA族 漂白液 ClO-+2Fe2++2H+=Cl-+2Fe3++H2O Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH）3↓ 2Al2O3(熔融） 4Al+3O2↑ c(Na+）>c(OH-）>c(AlO2-）>c(H+） 取F少许于试管中，加水溶解，向其中滴加KSCN溶液，若溶液变红，则含Fe3+
试题分析：根据转化图中分析可知甲是常见金属，可以和氢氧化钠溶液反应，说明甲为Al，甲、乙为生活中常见的金属单质，乙为Fe，甲、乙和HCl反应生成氢气和金属的盐，判断丁为H2，A为NaAlO2，B为AlCl3，D为FeCl2。丙、丁在常温下为气态非金属单质，丙和氢氧化钠溶液反应说明为丙为Cl2 ，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，C为NaClO，E为NaCl，次氯酸钠和氯化亚铁在盐酸溶液中发生氧化还原反应生成氯化钠和氯化铁，F为FeCl3，（1）丙为氯元素，第三周期第ⅥⅠA族；反应①是氯气和氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，混合液为漂白液的成分；（2）C为次氯酸钠，该物质为离子化合物，电子式为：；反应②是Fe2+离子在酸溶液中被ClO-离子氧化为Fe3+离子，根据电子守恒、原子守恒及电荷守恒，可得反应的离子方程式为：ClO-+2Fe2++2H+=Cl-+2Fe3++H2O；（3）将A是NaAlO2，B是AlCl3,A、B的水溶液混合Al3+、AlO2-发生双水解生成氢氧化铝，反应的离子方程式为：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH）3↓；（4）B为氯化铝，水解使溶液显酸性，pH<7,加水稀释溶液pH增大，但溶液仍然是AlCl3，属于强酸弱碱盐，属于溶液的pH<7，不能超过pH=7，图象为：
；
（5）在工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，为了降低熔点，要加入助溶剂冰晶，反应的化学方程式为：2Al2O3(熔融）4Al+3O2↑；（6）将等物质的量的NaAlO2 和NaOH混合溶于水，偏铝酸根离子水解消耗，水解产生OH-，使溶液显碱性，并且溶液中还存在NaOH的电离作用，所以c(Na+）>c(OH-）>c(AlO2-），溶液中还存在水电离作用，但是盐水解沉淀是微弱的，盐电离产生的离子浓度大于水电离产生的H+，所以溶液离子浓度大小为：c(Na+）>c(OH-）>c(AlO2-）>c(H+）；（7）F是FeCl3，检验Fe3+的方法是取F少许于试管中，加水溶解，向其中滴加KSCN溶液，若溶液变红，则含Fe3+。
考点：考查无机物推断及转化关系和物质性质的分析判断的知识。
22． 5 Cl-＞F-＞Al3+ 产生白烟 高 SiC为原子晶体 C2H2(g)+O2(g)→2CO2(g)+H2O(l) △H=-1300kJ/mol[或2C2H2(g)+5O2(g) →4CO2(g) +2H2O(l) △H=-2600kJ/mol]
A是含氢量最高的有机物，应为CH4，B的最简氢化物水溶液呈碱性，应为NH3，M的最简氢化物水溶液呈酸性，可能为F、S、Cl等物质的对应的氢化物，X的氧化物为两性氧化物，应为Al，则M为F，Y的最简氢化物分子构型是正四面体，应为Si，Z的最高价氧化物对应的水化物为最强酸，应为Cl元素，据此分析解答。
根据上述分析，A为C元素，B为N元素，M为F元素，X为Al元素，Y为Si元素，Z为Cl元素。
(1)M为F元素，为9号元素，电子排布式为1s22s22p5，M原子核外电子占据的轨道有5个；B为N元素，B的氢化物为氨气，电子式为，故答案为5；；
(2)一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，M、X、Z三种元素简单离子的半径由大到小的顺序为Cl-＞F-＞Al3+，故答案为Cl-＞F-＞Al3+；
(3)B的氢化物为氨气，Z的氢化物为氯化氢，二者相遇时反应生成氯化铵固体，故答案为产生白烟；
(4)A和Y组成的化合物为SiC，属于原子晶体，熔点高，故答案为高；SiC为原子晶体；
(5)碳的氢化物为烃，有多种，1mol 该烃中含有14 mol电子，则该烃为乙炔，已知常温常压下1g乙炔在足量氧气中充分燃烧生成液态水时放出热量为50 kJ，则1mol乙炔燃烧放出50 kJ×26=1300kJ的热量，该反应的热化学方程式为C2H2(g)+O2(g)→2CO2(g)+H2O(l) △H=-1300kJ/mol[或2C2H2(g)+5O2(g)→4CO2(g)+2H2O(l) △H=-2600kJ/mol]，故答案为C2H2(g)+O2(g)→2CO2(g)+H2O(l) △H=-1300kJ/mol[或2C2H2(g)+5O2(g)→4CO2(g)+2H2O(l) △H=-2600kJ/mol]。