江苏省连云港市高级中学2022-2023学年高二下学期6月第二次学情检测化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 江苏省连云港市高级中学2022-2023学年高二下学期6月第二次学情检测化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 568.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-14 19:37:58 | ||
图片预览
文档简介
连云港市高级中学2022-2023学年高二下学期6月第二次学情检测
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 N－14 S－32 K－39 Fe－56 Cr－52
一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。
1．人们在金星大气中探测到，据此推断金星大气层或存在生命。反应可制备。下列说法正确的是
A．为极性分子 B．的结构示意图为
C．的电子式为 D．中含有离子键和共价键
2．中和胃酸药物“达喜”的有效成分为。下列说法正确的是
A．电离能大小： B．电负性大小：
C．半径大小： D．碱性强弱：
3．前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，Y的周期序数与族序数相等，基态时Z原子3p原子轨道上有5个电子，W与Z处于同个主族。下列说法正确的是
A．原子半径： B．X的第一电离能比同周期相邻元素的大
C．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 D．Z的简单气态氯化物的热稳定性比W的弱
4．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是
A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙除去氯气中少量氯化氢
C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制
阅读下列材料，完成5～7题：
硫及其化合物有着广泛的作用。硫元素具有多种化合价，在一定条件下能发生相互转化。不同温度下硫单质的状态和分子结构不同，环状分子的结构为。合理应用和处理含硫的化合物，在生产生活中有重要意义。
5．下列有关说法正确的是
A．的空间构型为正四面体 B．是共价晶体
C．和中的键角相等 D．的沸点高于
6．下列有关硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是
A．硫单质呈黄色，可用作橡胶硫化剂
B．具有氧化性，可用于漂白草编织物
C．具有还原性，可用于处理自来水中残留的
D．浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂
7．利用甲烷可以除去，反应为。下列说法正确的是
A．上述反应的△S＜0
B．上述反应的化学平衡常数
C．及时分离出(g)，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
D．上述反应中生成1mol ，转移电子的数目约为
8．铁铵矾[]常用于制备高铁酸盐。下列反应的离子方程式正确的是
A．铁铵矾溶液与氨水混合反应：
B．向铁铵矾溶液中通入气体：
C．在强碱溶液中，铁铵矾与次氯酸钠反应生成：
D．向铁铵矾溶液中加入过量溶液：
9．化合物乙是一种治疗神经类疾病的药物，可由化合物甲经多步反应得到。下列有关化合物甲、乙的说法不正确的是
A．甲分子存在顺反异构 B．乙分子中含有2个手性碳原子
C．1mol乙最多能与4mol NaOH反应 D．用溶液能鉴别甲、乙
10．一种电解法制备的装置如题10图所示。下列说法正确的是
A．电解时化学能转化为电能
B．电解时应将铂电极与直流电源正极相连
C．电解过程中转移2mol ，理论上可获得标准状况下的 11.2L
D．电解时铁电极反应式：
11．以菱镁矿（主要成分为，含少量）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
下列说法不．正确的是A．粉碎菱镁矿可以加快酸溶的速率
B．与稀硫酸反应的离子方程式为
C．“氧化”后的溶液中大量存在、、、
D．滤渣2的主要成分是
12．下列说法正确的是
A．向久置的溶液中加入足量溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解，说明部分被氧化
B．向0.1 中滴加0.1 溶液，溶液褪色，说明具有氧化性
C．向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀溶液，有黄色沉淀生成，说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
D．向某溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色，说明该溶液中含有
13．室温下用0.1 溶液吸收的一种脱硫工艺流程如下图所示。已知电离平衡常数分别为、，电离平衡常数分别为、，忽略通入所引起的溶液体积变化和挥发。
下列说法正确的是
A．0.1 溶液中：
B．溶液中：
C．“沉淀”时发生主要反应的离子方程式：
D．“沉淀”分离后的滤液中：
14．在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为
反应Ⅰ： △H＝－164.7kJ/mol
反应Ⅱ： △H＝41.2kJ/mol
反应Ⅲ： △H＝－247.1kJ/mol
向恒压、密闭容器中通入1mol 和4mol ，平衡时、CO、的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
A．反应Ⅰ平衡常数可表示为
B．图中曲线B表示CO的物质的量随温度的变化
C．提高转化为的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂
D．的△H＝－205.9kJ/mol
二、非选择题：共4题，共58分
15．（18分）
以废锰渣（含及少量KOH、MgO、）为原料制备晶体，其工艺流程可表示为：
该工艺条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
金属离子
开始沉淀pH 2.10 7.45 9.27 9.60
完全沉淀pH 3.20 8.95 10.87 11.13
（1）的基态核外电子排布式为 。
（2）为提高酸浸过程中元素的浸出率，实验中可采取的措施有 。（填字母）。
A．增加矿渣的投料量 B．将矿渣粉碎并搅拌 C．缩短酸浸的时间 D．适当提高酸浸温度
（3）“反应Ⅰ”中加入硫铁矿（主要成分）将还原为，本身变为。滤渣1的主要成分除外，还有一种淡黄色的单质，写出该反应的离子方程式 。
（4）“反应Ⅱ”中主要反应的离子方程式为 。
（5）“调pH”步骤中，应调节溶液pH的范围是 。
（6）锰的一种氧化物的晶胞如题15图所示，在该晶体中与一个锰原子等距离且最近的锰原子有 个。
（7）测定产品纯度。取制得的晶体0.1510g，溶于适量水中，加硫酸酸化；用过量（难溶于水）将完全氧化为，过滤洗涤；向滤液中加入固体0.5360g；充分反应后，用0.100 溶液滴定，用去8.00mL。
已知：
（未配平）；
，。
计算产品中的质量分数 （写出计算过程，保留两位有效数字）。
16．（15分）
化合物G是一种酪氨酸激酶抑制剂中间体，其合成路线之一如下：
（1）A分子中碳原子的杂化轨道类型为 。
（2）B→C的反应类型为 。
（3）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： 。
①分子中有4种不同化学环境的氢，能与发生显色反应，但不能与溴水发生取代反应。
②在碱性条件下发生水解反应，酸化后产物之一苯环上含有2种含氧官能团。
（4）D到E的反应需经历D→M→E的过程，M的分子式为。M的结构简式为 。
（5）请写出以和甲酸乙酯为原料制备的合成路线流程图
（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
17．（8分）
的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。
（1）通过电化学循环法可将转化为和(如图1所示)。其中氧化过程发生如下两步反应：、。
①电极a上发生反应的电极反应式为 。
②理论上1mol 参加反应可产生的物质的量为 。
（2）可用作脱除气体的脱硫剂。以赤铁矿渣(主要成分为、和少量)为原料制备晶体，已知易溶于水难溶于乙醇，请补充完整相应的实验方案：取一定量的赤铁矿渣， ，向滤液中加乙醇，在恒温水浴槽中冷却结晶，过滤，用丙酮洗涤，干燥。(已知该实验中pH＝3.5时，沉淀完全；pH＝4.1时，开始沉淀。实验中必须使用的试剂：1.0 、1.0NaOH、铁粉。)
18．（17分）
铬是造成水体污染的元素之一，水体除铬主要有还原沉淀法、光催化还原法等。
（1）还原沉淀法：向酸性废水中加入使还原成为，然后加入熟石灰调节废水的pH，使完全沉淀。
①酸性条件下，与反应的离子方程式为 。
②已知25℃时，若除去废水中，使其浓度小于，此时溶液中的 。
③Cr(Ⅲ)在水溶液中的存在形态分布如题18图－1所示。当pH＞12时，铬去除率下降的原因可用离子方程式表示为 。
（2）金属也可用于还原废水中的Cr(Ⅵ)。其他条件相同时，用相同物质的量的Zn粉、ZnCu粉分别处理pH＝2.5的含Cr(Ⅵ)废水，废水中Cr(Ⅵ)残留率随时间的变化如题18图－2所示。则图中b对应的实验方法所使用的的金属粉是 。图中b对应的实验方法处理含Cr(Ⅵ)废水的效果更好，其原因是
。
（3）光催化还原法：可能的反应机理如题18图－3所示，纳米管为催化剂，在紫外光照射下，VB端光生空穴（）被牺牲剂甲醇（）消耗。在紫外光照射下，甲醇还原Cr(Ⅵ)的过程可描述为
。
连云港市高级中学2022-2023学年高二下学期6月第二次学情检测
化学答案
一、每题3分，共42分
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D A B C A C D B C D
题号 11 12 13 14
答案 C A C C
二、填空题(共58分)
15．（18分）
（1）[Ar]3d3
（2）BD
（3）MnO2＋2FeS2＋4H＋＝Mn2＋＋Fe2＋＋2S＋2H2O
(4)MnO2＋2Fe2＋＋4H＋＝Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O
(5)3.2－9.27
（6）12
（7）80%(过程略)
16．（15分）
（1）sp2 sp3（2分，各1分）
（2）还原反应
（3）或
（4）
（5）
（每步1分，共5分）
17．（9分）
（1）①SO2－2e－＋2H2O＝4H＋＋SO ②2mol
（2）边搅拌边将赤铁矿渣分批加入到足量1.0mol·L－1稀硫酸中，充分反应后过滤，用1.0mol·L－1NaOH调节溶液pH到3.5～4.1，生成Fe(OH)3沉淀，过滤、洗涤，将沉淀加入1.0mol·L－1硫酸溶液中，同时加入过量铁粉，充分反应后，过滤；
18．（16分）
（1）①
②1.0×10－6
③
（2）Zn－Cu粉 Zn－Cu粉在溶液中形成原电池，加快反应速率
（3）甲醇CH3OH在VB端失去电子，电子被转移到CB端，Cr(Ⅵ)在CB端得到电子被还原为Cr(Ⅲ)，Cr(Ⅲ)可以进一步得到电子被还原为Cr(0)
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 N－14 S－32 K－39 Fe－56 Cr－52
一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。
1．人们在金星大气中探测到，据此推断金星大气层或存在生命。反应可制备。下列说法正确的是
A．为极性分子 B．的结构示意图为
C．的电子式为 D．中含有离子键和共价键
2．中和胃酸药物“达喜”的有效成分为。下列说法正确的是
A．电离能大小： B．电负性大小：
C．半径大小： D．碱性强弱：
3．前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，Y的周期序数与族序数相等，基态时Z原子3p原子轨道上有5个电子，W与Z处于同个主族。下列说法正确的是
A．原子半径： B．X的第一电离能比同周期相邻元素的大
C．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 D．Z的简单气态氯化物的热稳定性比W的弱
4．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是
A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙除去氯气中少量氯化氢
C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制
阅读下列材料，完成5～7题：
硫及其化合物有着广泛的作用。硫元素具有多种化合价，在一定条件下能发生相互转化。不同温度下硫单质的状态和分子结构不同，环状分子的结构为。合理应用和处理含硫的化合物，在生产生活中有重要意义。
5．下列有关说法正确的是
A．的空间构型为正四面体 B．是共价晶体
C．和中的键角相等 D．的沸点高于
6．下列有关硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是
A．硫单质呈黄色，可用作橡胶硫化剂
B．具有氧化性，可用于漂白草编织物
C．具有还原性，可用于处理自来水中残留的
D．浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂
7．利用甲烷可以除去，反应为。下列说法正确的是
A．上述反应的△S＜0
B．上述反应的化学平衡常数
C．及时分离出(g)，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
D．上述反应中生成1mol ，转移电子的数目约为
8．铁铵矾[]常用于制备高铁酸盐。下列反应的离子方程式正确的是
A．铁铵矾溶液与氨水混合反应：
B．向铁铵矾溶液中通入气体：
C．在强碱溶液中，铁铵矾与次氯酸钠反应生成：
D．向铁铵矾溶液中加入过量溶液：
9．化合物乙是一种治疗神经类疾病的药物，可由化合物甲经多步反应得到。下列有关化合物甲、乙的说法不正确的是
A．甲分子存在顺反异构 B．乙分子中含有2个手性碳原子
C．1mol乙最多能与4mol NaOH反应 D．用溶液能鉴别甲、乙
10．一种电解法制备的装置如题10图所示。下列说法正确的是
A．电解时化学能转化为电能
B．电解时应将铂电极与直流电源正极相连
C．电解过程中转移2mol ，理论上可获得标准状况下的 11.2L
D．电解时铁电极反应式：
11．以菱镁矿（主要成分为，含少量）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
下列说法不．正确的是A．粉碎菱镁矿可以加快酸溶的速率
B．与稀硫酸反应的离子方程式为
C．“氧化”后的溶液中大量存在、、、
D．滤渣2的主要成分是
12．下列说法正确的是
A．向久置的溶液中加入足量溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解，说明部分被氧化
B．向0.1 中滴加0.1 溶液，溶液褪色，说明具有氧化性
C．向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀溶液，有黄色沉淀生成，说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
D．向某溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色，说明该溶液中含有
13．室温下用0.1 溶液吸收的一种脱硫工艺流程如下图所示。已知电离平衡常数分别为、，电离平衡常数分别为、，忽略通入所引起的溶液体积变化和挥发。
下列说法正确的是
A．0.1 溶液中：
B．溶液中：
C．“沉淀”时发生主要反应的离子方程式：
D．“沉淀”分离后的滤液中：
14．在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为
反应Ⅰ： △H＝－164.7kJ/mol
反应Ⅱ： △H＝41.2kJ/mol
反应Ⅲ： △H＝－247.1kJ/mol
向恒压、密闭容器中通入1mol 和4mol ，平衡时、CO、的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
A．反应Ⅰ平衡常数可表示为
B．图中曲线B表示CO的物质的量随温度的变化
C．提高转化为的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂
D．的△H＝－205.9kJ/mol
二、非选择题：共4题，共58分
15．（18分）
以废锰渣（含及少量KOH、MgO、）为原料制备晶体，其工艺流程可表示为：
该工艺条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
金属离子
开始沉淀pH 2.10 7.45 9.27 9.60
完全沉淀pH 3.20 8.95 10.87 11.13
（1）的基态核外电子排布式为 。
（2）为提高酸浸过程中元素的浸出率，实验中可采取的措施有 。（填字母）。
A．增加矿渣的投料量 B．将矿渣粉碎并搅拌 C．缩短酸浸的时间 D．适当提高酸浸温度
（3）“反应Ⅰ”中加入硫铁矿（主要成分）将还原为，本身变为。滤渣1的主要成分除外，还有一种淡黄色的单质，写出该反应的离子方程式 。
（4）“反应Ⅱ”中主要反应的离子方程式为 。
（5）“调pH”步骤中，应调节溶液pH的范围是 。
（6）锰的一种氧化物的晶胞如题15图所示，在该晶体中与一个锰原子等距离且最近的锰原子有 个。
（7）测定产品纯度。取制得的晶体0.1510g，溶于适量水中，加硫酸酸化；用过量（难溶于水）将完全氧化为，过滤洗涤；向滤液中加入固体0.5360g；充分反应后，用0.100 溶液滴定，用去8.00mL。
已知：
（未配平）；
，。
计算产品中的质量分数 （写出计算过程，保留两位有效数字）。
16．（15分）
化合物G是一种酪氨酸激酶抑制剂中间体，其合成路线之一如下：
（1）A分子中碳原子的杂化轨道类型为 。
（2）B→C的反应类型为 。
（3）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： 。
①分子中有4种不同化学环境的氢，能与发生显色反应，但不能与溴水发生取代反应。
②在碱性条件下发生水解反应，酸化后产物之一苯环上含有2种含氧官能团。
（4）D到E的反应需经历D→M→E的过程，M的分子式为。M的结构简式为 。
（5）请写出以和甲酸乙酯为原料制备的合成路线流程图
（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
17．（8分）
的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。
（1）通过电化学循环法可将转化为和(如图1所示)。其中氧化过程发生如下两步反应：、。
①电极a上发生反应的电极反应式为 。
②理论上1mol 参加反应可产生的物质的量为 。
（2）可用作脱除气体的脱硫剂。以赤铁矿渣(主要成分为、和少量)为原料制备晶体，已知易溶于水难溶于乙醇，请补充完整相应的实验方案：取一定量的赤铁矿渣， ，向滤液中加乙醇，在恒温水浴槽中冷却结晶，过滤，用丙酮洗涤，干燥。(已知该实验中pH＝3.5时，沉淀完全；pH＝4.1时，开始沉淀。实验中必须使用的试剂：1.0 、1.0NaOH、铁粉。)
18．（17分）
铬是造成水体污染的元素之一，水体除铬主要有还原沉淀法、光催化还原法等。
（1）还原沉淀法：向酸性废水中加入使还原成为，然后加入熟石灰调节废水的pH，使完全沉淀。
①酸性条件下，与反应的离子方程式为 。
②已知25℃时，若除去废水中，使其浓度小于，此时溶液中的 。
③Cr(Ⅲ)在水溶液中的存在形态分布如题18图－1所示。当pH＞12时，铬去除率下降的原因可用离子方程式表示为 。
（2）金属也可用于还原废水中的Cr(Ⅵ)。其他条件相同时，用相同物质的量的Zn粉、ZnCu粉分别处理pH＝2.5的含Cr(Ⅵ)废水，废水中Cr(Ⅵ)残留率随时间的变化如题18图－2所示。则图中b对应的实验方法所使用的的金属粉是 。图中b对应的实验方法处理含Cr(Ⅵ)废水的效果更好，其原因是
。
（3）光催化还原法：可能的反应机理如题18图－3所示，纳米管为催化剂，在紫外光照射下，VB端光生空穴（）被牺牲剂甲醇（）消耗。在紫外光照射下，甲醇还原Cr(Ⅵ)的过程可描述为
。
连云港市高级中学2022-2023学年高二下学期6月第二次学情检测
化学答案
一、每题3分，共42分
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D A B C A C D B C D
题号 11 12 13 14
答案 C A C C
二、填空题(共58分)
15．（18分）
（1）[Ar]3d3
（2）BD
（3）MnO2＋2FeS2＋4H＋＝Mn2＋＋Fe2＋＋2S＋2H2O
(4)MnO2＋2Fe2＋＋4H＋＝Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O
(5)3.2－9.27
（6）12
（7）80%(过程略)
16．（15分）
（1）sp2 sp3（2分，各1分）
（2）还原反应
（3）或
（4）
（5）
（每步1分，共5分）
17．（9分）
（1）①SO2－2e－＋2H2O＝4H＋＋SO ②2mol
（2）边搅拌边将赤铁矿渣分批加入到足量1.0mol·L－1稀硫酸中，充分反应后过滤，用1.0mol·L－1NaOH调节溶液pH到3.5～4.1，生成Fe(OH)3沉淀，过滤、洗涤，将沉淀加入1.0mol·L－1硫酸溶液中，同时加入过量铁粉，充分反应后，过滤；
18．（16分）
（1）①
②1.0×10－6
③
（2）Zn－Cu粉 Zn－Cu粉在溶液中形成原电池，加快反应速率
（3）甲醇CH3OH在VB端失去电子，电子被转移到CB端，Cr(Ⅵ)在CB端得到电子被还原为Cr(Ⅲ)，Cr(Ⅲ)可以进一步得到电子被还原为Cr(0)
同课章节目录