江苏省南通市通州区石港中学2022-2023学年高二下学期6月第三次阶段检测化学试卷（含答案）

石港中学2022-2023学年高二下学期6月第三次阶段检测
化学试卷
本卷可能用到的相对原子质量 ：Mn-55 O-16
一、单选题(共39分）
1．免洗手消毒凝胶广泛用于公共场所，使用时只需将消毒凝胶在手部揉搓即可。一种免洗手消毒凝胶中含有下列成分，其中能起到消毒杀菌作用的是
A．水 B．乙醇 C．甘油 D．丙烯酸交联树脂
2．下列说法正确的是
A．基态原子的内层电子全部充满 B．中子数为8的氧原子可以表示为
C．与分子的极性相同 D．的空间构型为正四面体形
3．Q、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Q的基态原子中只有1种运动状态的电子，W、Z的基态原子分别是同周期中未成对电子数最多的，X的基态原子2p能级上未成对电子数与成对电子数相同，Y与Q处于同一主族。下列说法正确的是
A．简单离子半径： B．第一电离能：
C．沸点： D．化合物中只含有离子键
4．下列离子方程式书写正确的是
A．向中加入盐酸：B．向Al粉中加入NaOH溶液：
C．溶液中加入过量溶液：
D．向碱性溶液中加入：
5．下列关于物质结构对性质影响的说法不合理的是
A．卤代烃分子中卤原子电负性大于碳原子，碳卤键极性强，易断裂，易发生取代反应
B．乙醇分子中乙基是推电子基，氧氢键的极性比水中的弱，钠与乙醇反应比与水反应慢
C．苯环与羟基之间的相互作用使苯酚的羟基在水溶液中发生部分电离，显弱酸性
D．醛基中氧原子电负性大，碳氧双键中电子偏向氧原子，与HCN加成时H连在碳原子上
6．下列有关溴水的实验方案设计正确的是
A．除去苯中的苯酚：加入浓溴水后过滤
B．鉴别乙醇、直馏汽油、裂化汽油：各取液体少许，加入溴水，振荡，静置，观察现象
C．检验中的碳碳双键：加入足量新制氢氧化铜悬浊液，水浴加热，待反应充分后加入溴水，若溴水褪色，则证明有碳碳双键
D．探究溴水与乙醛发生有机反应的类型：向溴水中加入足量乙醛溶液，检验褪色后溶液的酸碱性，若为酸性，则说明发生了氧化反应
7．下列装置与操作能达到实验目的的是

A．用装置甲制取银氨溶液 B．用装置乙分离乙醇与水
C．用装置丙制取乙烯 D．用装置丁分离碳酸钠溶液与乙酸乙酯
8．化合物Z是合成多发性骨髓瘤药物帕比司他的重要中间体，可由下列反应制得。
下列有关X、Y、Z的说法正确的是
A．1mol X中含有键B．Y与足量HBr反应生成的有机化合物中不含手性碳原子
C．Z在水中的溶解度比Y在水中的溶解度大
D．X、Y、Z分别与足量酸性溶液反应所得芳香族化合物相同
9．在给定条件下，下列所示物质间的转化均能实现的是
A．B．
C．D．
10．有机物Y是一种食用香精，波谱法检测分子中含有苯环、碳碳双键和醛基。现对Y进行如下实验：
步骤1：向一支试管中加入少量Y，滴加几滴酸性溶液，紫红色褪去；
步骤2：向另一支试管中加入的溶液，边振荡边滴入2%的稀氨水；
步骤3：向步骤2所得银氨溶液中加入少量Y，加热，出现银镜。
下列说法正确的是
A．测定Y分子中含有苯环、碳碳双键和醛基的波谱法是质谱法
B．步骤1能说明碳碳双键可被酸性溶液氧化
C．步骤2中配制银氨溶液时，当生成的沉淀恰好溶解时应停止滴加稀氨水
D．一个晶胞(见图)中，距离每个原子最近的原子数是4
11．以某冶金工业产生的废渣(含)为原料制备的流程如下图所示。已知水浸后溶液中主要存在的离子是。
下列说法正确的是
A．“煅烧”时发生的反应都是氧化还原反应B．高温“煅烧”时每消耗，则同时消耗
C．“除杂”时反应之一为
D．“反应”时发生复分解反应，该反应能发生的原因是该条件下的溶解度相对和较小，有沉淀析出
12．下列有关实验装置或原理能达到目的的是
A．用图甲装置制取沉淀 B．用图乙装置分离层和水层
C．用图丙装置制取乙酸乙酯 D．用图丁装置验证酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚
13．据文献报道，我国学者提出O2氧化HBr生成Br2反应历程如图所示。下列有关该历程的说法错误的是
A．O2氧化HBr生成Br2的总反应为：O2+4HBr=2Br2+2H2O
B．中间体HOOBr和HOBr中Br的化合价相同
C．发生步骤②时，断裂的化学键既有极性键又有非极性键
D．步骤③中，每生成1molBr2转移2mol电子
14．（14分）软锰矿的主要成分是。黄铁矿的主要成分是，还含有硅、铝的氧化物等杂质。工业上采用同槽酸浸工艺制备碳酸锰并回收硫酸铵，其主要流程如下：
已知：常温下此体系中各氢氧化物开始沉淀与沉淀完全时的范围如下表所示：
值
开始沉淀时 7.1 7.6 3.7 2.3
沉淀完全时 10.8 9.6 4.7 3.7
(1)为了提高锰元素的浸出率，在“浸取”时可采取的措施为_______。
(2)“氧化"中加入发生反应的离子方程式为_______。
(3)“除铁、铝”时，需要调节溶液的范围为_______。
(4)“50℃碳化得到碳酸锰，反应的化学方程式为_______。
(5)测定软锰矿中的纯度。称取软锰矿样品置于具塞锥形瓶中，加水润湿后，依次加入足量稀硫酸和过量溶液。盖上玻璃塞，充分摇匀后静置，被还原为(杂质不参加反应)。用标准溶液滴定生成的，消耗标准溶液。滴定反应为。计算软锰矿中的质量分数：_______。(写出计算过程)。
15．（14分）化合物E可用作香料的稀释剂，其人工合成路线如下：
(1)C中含有的官能团名称是___________。C分子中最多有___________个原子在同一平面。
(2)分子中含有碳氧键的数目为___________。写出E与足量溶液反应的化学方程式___________。
(3)A与X互为同分异构体，其中A能与溶液发生显色反应，X不能。写出A的结构简式：___________。
(4)反应①和③均是取代反应，设计反应①、③的目的是___________。
16．（15分）F是一种天然产物，具有抗肿瘤等活性，其人工合成路线如图:
(1)A分子中采取sp2杂化的碳原子数目是___。
(2)A+B→C的反应需经历A+B→X→C的过程，中间体X的分子式为C17H17NO6。X→C的反应类型为___。(3)B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式:___。
①分子中不同化学环境的氢原子个数比是2:2:2:1。
②苯环上有4个取代基，且有两种含氧官能团。
(4)E→F中有一种分子式为C15H14O4的副产物生成，该副产物的结构简式为___。
(5)写出以CH3和FCH2OH为原料制备 的合成路线流程图___(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
17．（18分）苯甲酸是重要的有机合成中间体，用于制备染料、药物等。下面是两种制备苯甲酸的方法。
Ⅰ.苯甲醛自身氧化还原法
向反应容器中加入溶液和苯甲醛，加热，充分反应后冷却，用乙醚萃取、分液。向水层中加入足量盐酸，冷却、抽滤、纯化，得产品。
已知：相关物质的物理性质如下表
名称 熔点℃ 沸点/℃ 水溶性
苯甲醛 -26 178 微溶
苯甲酸 122 249 微溶
苯甲醇 -15 205 微溶
(1)已知 与溶液反应生成 和。1mol 发生该反应时转移电子数目为___________。
(2)不使用试纸或其他试剂，判断盐酸已足量的实验方法是___________。
Ⅱ.高锰酸钾氧化法
步骤1：向图-1所示三口瓶中依次加入甲苯(约)、水和(约)高锰酸钾，开启搅拌器，加热回流。
步骤2：反应完全后，冷却，加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，充分反应后将混合物趁热过滤。滤液用冰水冷却后，用浓盐酸酸化、过滤、洗涤、干燥，得产品。
(3)写出步骤1中生成 、KOH和的化学方程式：___________。
(4)判断步骤2中甲苯反应完全的实验现象是___________。加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的原因是___________。
(5)已知在强碱性溶液中稳定存在，向碱性溶液中加酸会生成和，时反应趋于完全。补充完整制取晶体的实验方案：
将一定量与稍过量混合熔融，加入一定量，加热条件下迅速搅拌制得墨绿色固体混合物(和)，将混合物溶于水，___________，得晶体。(实验中可选用试剂：冰水、。部分物质溶解度曲线如图-2所示)

参考答案：
1．B2．D3．A4．C5．D6．B7．A8．D9．D10．C11．D12．B13．D
14．(1)适当增大硫酸的浓度、加热、将矿石粉碎、加快搅拌速率或延长浸泡时间等合理答案均可
(2)(3)4.7-7.1
(4)(5)87.00%
15．(1) 羧基、醚键 17
(2) 4
(3)
(4)保护酚羟基，防止酚羟基在反应②中被氧化
16．(1)7(2)或(3)消去反应(4)
(5)
17．(1)或
(2)静置，向上层清液中继续滴加浓盐酸，若无浑浊现象，说明盐酸已足量
(3)
(4) 回流液中不再出现油珠 除去过量高锰酸钾，防止在用浓盐酸酸化时产生氯气，污染空气
(5)边搅拌边滴加，当pH在10.5~9.5之间时停止滴加，过滤，将滤液蒸发浓缩至表面出现晶膜时，停止加热，冷却至0℃结晶，过滤，用冰水洗涤晶体，低温干燥