第2章官能团与有机化学反应烃的衍生物单元测试卷（含解析）高二下学期鲁科版（2019）化学选择性必修3

第2章《官能团与有机化学反应 烃的衍生物》单元测试卷
一、单选题
1．化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是
A．泰国银饰和土耳其彩瓷是“一带一路”沿线国家的特色产品，其主要成分均为金属材料
B．推广使用燃料电池汽车，可减少颗粒物、等有害物质的排放
C．铝及其合金是使用广泛的金属材料，工业上通常用电解氯化铝的方法制备铝
D．食品工业以植物油和氢气为原料生产氢化植物油，利用了植物油的取代反应
2．下列物质的化学式不正确的是
A．钡餐∶ BaSO4 B．丙酸：HCOOCH2CH3 C．二甲醚∶ CH3OCH3 D．铁锈：
3．下列醇既能发生消去反应，又能被氧化为酮的是
A． B． C． D．
4．下列有机物分子中含有2个碳原子的是
A．乙酸乙酯 B．苯乙酸 C．丙二醇 D．四氟乙烯
5．括号内物质为杂质，下列除去杂质的方法不正确的是
A．乙烯(SO2)：用氢氧化钠溶液洗气 B．水(溴)：用四氯化碳洗涤后分液
C．乙烷(乙烯)：用溴水洗气 D．乙酸乙酯(乙酸)：用NaOH溶液洗涤后分液
6．下列说法中正确的是
A．羧酸的官能团是羟基
B．羟基和氢氧根中含有的电子数不同
C．在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水的有机物一定是烃
D．乙醇与钠反应生成氢气,此现象说明乙醇具有酸性
7．下列化学用语正确的是（ ）
A．硫离子的结构示意图： B．氮气的电子式：：N≡N：
C．乙酸的结构简式：CH3COOH D．苯的分子式：
8．下列各组离子能大量共存，且当加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是
选项 离子组 加入试剂 现象或离子方程式
A NH、Fe2+、SO 少量Ba(OH)2溶液 2NH+SO+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2NH3·H2O
B K＋、Cr2O(橙色)、CrO (黄色) 滴加少量浓H2SO4 溶液橙色加深，Cr2O (橙色)+2OH－2CrO (黄色)+H2O
C K＋、CO、(酸性：碳酸＞苯酚＞HCO) 通入少量CO2 +H2O+CO2→+HCO
D Mg2+、HCO、Cl－(物质的量比1：1：1) 过量NaOH溶液 Mg2+＋HCO＋3OH－=H2O＋Mg(OH)2↓＋CO
A．A B．B C．C D．D
9．下列关于烃的说法正确的是
A．甲烷、乙烷与氯水可发生取代反应
B．乙烯和苯分子中的碳原子为不饱和碳原子，二者均能使酸性KMnO4溶液褪色
C．乙烯和苯分子中的所有原子均在同一平面内
D．苯分子中的碳碳键为单键与双键交替存在
10．下列关于葡萄糖性质的叙述中不正确的是（ ）
A．葡萄糖能发生酯化反应
B．葡萄糖具有还原性
C．葡萄糖充分燃烧的产物为CO2和H2O
D．完全燃烧等质量的葡萄糖和甲醛（HCHO），所需氧气的量不相同
11．下列除去杂质的方法中，所用试剂和除杂方法均合理且能达到实验目的的是
选项 物质(杂质) 试剂 除杂方法
A CO2 ( HCl ) 饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸 洗气
B 苯 ( 溴 ) 足量CCl4 萃取、分液
C 乙酸乙酯 ( 乙酸 ) 足量氢氧化钠溶液 分液
D Fe(NO3)3 [ Fe(NO3)2 ] 过量的铁粉 过滤
A．A B．B C．C D．D
12．下列实验装置、现象和结论都正确的是
选项 实验装置 现象 结论
A 高锰酸钾溶液褪色，溴的四氯化碳溶液褪色 石蜡油的分解产物中含有不饱和烃
B 锥形瓶中有无色液体 分馏石油可得汽油、煤油等纯净物
C 二甲醚中有气泡 鉴别乙醇与二甲醚
D 硝酸银溶液中有淡黄色沉淀生成 说明苯和溴发生了取代反应
A．A B．B C．C D．D
13．化学与生活、生产及科技密切相关，下列有关说法错误的是
A．用水玻璃浸泡过的纺织品可防火
B．纳米铁粉主要通过物理吸附作用除去污水中的Cu2+、Ag+、Hg2+
C．中国“奋斗者”号万米载人潜水器的钛合金材料是金属材料
D．75%(体积分数)的酒精、含氯消毒剂均可以有效灭活新型冠状病毒
14．下列说法正确的是
A．正丁烷和异丁烷均有两种一氯取代物
B．乙烯和苯都能与发生加成反应，说明两者的分子中均含碳碳双键
C．乙醇与金属钠能反应，且在相同条件下比水与金属钠的反应更剧烈
D．乙醛不能被氧化成乙酸
15．有机物是一种扁桃酸衍生物，下列关于该有机物的说法正确的是
A．该有机物的分子式为C9H10O3Br
B．分子中所有的碳原子一定在同一平面内
C．1mol该有机物最多与2 molNaOH 反应
D．该有机物的同分异构体中，属于一元羧酸和酚类化合物且苯环上只有2 个取代基的有12种
二、填空题
16．苯酚的物理性质
(1)气味：有特殊气味。
(2)状态：晶体，熔点___℃。
(3)颜色：___，放置时间长时因被空气中的___而呈___。
(4)溶解性：室温下，在水中的溶解度是9.2g，当温度高于___℃时，能与水混溶，易溶于有机溶剂。
(5)毒性：有毒，对皮肤有___。
17．写出下列反应的化学方程式。
(1)乙醇的催化氧化___。
(2)制取TNT的反应___。
(3)2-溴丙烷与NaOH的乙醇溶液共热___。
(4)2-丁烯的加聚反应__。
(5)为了防止水源污染，用简单而又现象明显的方法检验某工厂排放的污水中有无苯酚，此方法是___。
从废水中回收苯酚的方法是：①用有机溶剂萃取废液中的苯酚；②加入烧碱的水溶液使苯酚与有机溶剂脱离；③通入某物质又析出苯酚。试写出②③步的化学反应方程式：____；___。
18．溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物。
(1)写出溴乙烷与NaOH水溶液共热的反应方程式：_______________，某同学取少量溴乙烷与NaOH水溶液反应后的混合溶液，向其中滴加AgNO3溶液，加热，产生少量沉淀。该同学由此得出溴乙烷与NaOH水溶液反应，生成了溴化钠，你认为是否合理，原因：____________________。
(2)写出溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热的反应方程式：________，反应中生成的气体可以用如图所示装置检验，现象是______，水的作用是 ______。
(3)乙烯使溴水褪色的化学方程式： __________________________，X是比乙烯相对分子质量大14的乙烯的同系物，工业上用X生产塑料的化学方程式为：___________________________。
三、实验题
19．实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯．

(1)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合溶液的方法是：__________，然后轻轻振荡试管，使之混合均匀。
(2)装置中通蒸气的导管__________，目的是__________。
(3)浓硫酸的作用是①___________；②___________．
(4)饱和Na2CO3溶液的作用是①__________；②__________；③__________ 。
(5)生成的乙酸乙酯的化学方程式__________。
(6)若实验中温度过高，使反应温度达到140℃左右时，副反应的主要有机产物是__________（填物质名称）．
20．某校化学学习小组利用如图装置来制取乙酸乙酯。
Ⅰ.实验过程:向试管a中加入碎瓷片、3 mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL浓硫酸，最后加入2 mL乙酸，按图连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到b试管中的液面上。
Ⅱ查阅资料得知:乙酸乙酯不溶于水，密度比水小，且有香味。
请回答下列问题:
(1)试管a中加入碎瓷片，其作用是______(填字母代号)。
A 加快化学反应速率　　　B 防止液体暴沸
(2)反应的化学方程式为______。
(3)实验完毕后，将b试管中的液体充分振荡，静置后，溶液分为两层。
①乙酸乙酯在________(填“上层”或“下层”);
②常用________操作将两层液体分离(填“过滤”或“分液”)。
(4)试管b中的溶液是________(填字母代号)。
A 饱和Na2CO3溶液 B 饱和NaOH溶液
21．乙酸异丙酯呈水果香气，主要用作涂料、印刷油墨等的溶剂，也是药物生产中的萃取剂及香料组分。实验室用冰醋酸和异丙醇()制备乙酸异丙酯，有关物质的相关信息如下表所示：
乙酸 异丙醇 乙酸异丙酯
密度/ 1.05 0.79 0.87
沸点/℃ 118.3 82.5 88.4
水溶性 互溶 互溶 微溶
相对分子质量 60 60 102
实验装置如图：
实验操作如下：
合成：在圆底烧瓶中将6.00mL的冰醋酸和3.00mL浓硫酸混合，再加入15.00mL的异丙醇，摇匀后加入几粒沸石，加热反应2h后，将反应物冷却至室温。
分离和提纯：将反应后A中液体分离出来后，分别用适量水、10%Na2CO3溶液、饱和NaCl溶液洗涤；最后转移至锥形瓶，加入无水氯化钙干燥。
精制：将干燥后的粗品蒸馏，收集馏分；得到产品体积为10.20mL。
(1)仪器B的名称为____，使用时应从_____(填“上”或“下”)口进冷水，仪器A的容积最适合的为_____(填标号)。
A．25mLB．50mLC．250mLD．500mL
(2)合成过程中发生反应的化学方程式为______。
(3)混合中加入过量异丙醇的目的为_____。
(4)分离和提纯过程中洗涤操作应在____(填仪器名称)中进行，用10%Na2CO3溶液洗涤的目的是_____。
(5)精制过程中蒸馏时应选择装置_____(填标号)，收集_____℃的馏分。
A．B．C．D．
(6)该实验产品的产率为_____%(保留两位有效数字)。
四、计算题
22．酒精溶液在抗击COVID－19中发挥了极为重要的作用，现有xg乙醇(C2H5OH)在一定量氧气中燃烧生成13.2gCO2、10.8gH2O及ygCO。回答下列问题：
(1)医用消毒酒精溶液的常用浓度(体积分数)是___________。
(2)生成物中CO2、H2O的分子个数比为___________，y＝___________，写出该燃烧反应的化学方程式：___________。
(3)若使该乙醇完全燃烧，至少还需要___________LO2(标准状况)。
参考答案：
1．B
【详解】A．银饰主要成分是Ag，为金属材料，彩瓷主要成分是硅酸盐，为无机非金属材料，故A错误；
B．燃料电池可减少颗粒物、CO等有害物质的排放，故B正确；
C．氯化铝为共价化合物，熔融状态下不导电，工业上常电解熔融氧化铝冶炼金属铝，故C错误；
D．植物油是不饱和脂肪酸甘油酯，与氢气发生加成反应得到氢化植物油，故D错误；
故选B。
2．B
【详解】A．硫酸钡不溶于水，不溶于酸，可做胃镜检查时的钡餐，化学式为：BaSO4，故A不选；
B．HCOOCH2CH3为甲酸乙酯，丙酸化学式为CH3CH2COOH，故B可选；
C．二甲醚含有醚键，结构简式为：CH3OCH3，故C不选；
D．铁锈为带有结晶水的氧化物，化学式为：，故D不选；
故选B。
3．B
【分析】醇中，能发生消去反应的条件是含有相邻碳上有H，能发生催化氧化的条件是相连碳上有H。
【详解】A．甲醇不能发生消去反应，A错误；
B．2-丙醇既能发生消去反应，又能发生催化氧化生成丙酮，B正确；
C．2，2-二甲基丙醇不能发生消去反应，C错误；
D．羟基在1号碳被氧化为醛，D错误。
故选B。
4．D
【详解】A．乙酸乙酯的结构简式为CH3COOCH2CH3，含有4个碳原子，A不符合题意；
B．苯乙酸中含有苯环且支链含有2个碳原子，故共含8个碳原子，B不符合题意；
C．丙二醇中丙代表3个碳原子，C不符合题意；
D．四氟乙烯中乙代表该有机物含有2个碳原子，D符合题意；
故答案选D。
5．D
【详解】A．乙烯与氢氧化钠溶液不反应，SO2与氢氧化钠溶液反应，用氢氧化钠溶液洗气可除去乙烯中的SO2，故A正确；
B．溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且四氯化碳和水不互溶，用四氯化碳洗涤后分液即可除去水中的溴，故B正确；
C．乙烯与溴水发生加成反应，乙烷与溴水不反应，用溴水洗气即可除去乙烷中含有的乙烯，故C正确；
D．乙酸乙酯和乙酸均与NaOH反应，不能除杂，应用饱和碳酸钠溶液洗涤后分液除去乙酸乙酯中的乙酸，故D错误；
答案选D。
6．B
【详解】A. 羧酸的官能团是羧基，A错误；
B. 羟基和氢氧根中含有的电子数不同，分别是9和10，B正确；
C. 在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水的有机物不一定是烃，烃的含氧衍生物燃烧也只生成CO2和水，C错误；
D. 乙醇与钠反应生成氢气，乙醇属于非电解质，不显酸性，D错误；答案选B。
7．C
【详解】A．硫离子含有16个质子，18个电子，离子结构示意图，A用语错误；
B．氮气的电子式为:N N:，B用语错误；
C．乙酸中含有羧基，其结构简式为CH3COOH，C用语正确；
D．苯的分子式为C6H6，结构简式为，D用语错误；
答案为C。
8．D
【详解】A．加入少量氢氧化钡，亚铁离子先和氢氧根反应，Fe2++SO+Ba2++2OH－=BaSO4↓+Fe(OH)2↓，故A错误；
B．向K＋、Cr2O(橙色)、CrO (黄色)中加入少量浓硫酸，Cr2O (橙色)+ H2O 2CrO (黄色)+ 2H＋，因此溶液橙色加深，故B错误；
C．由于酸性：碳酸＞苯酚＞HCO，向CO、通入少量二氧化碳，碳酸根先与二氧化碳、水反应，CO+H2O+CO2 =2HCO，故C错误；
D．向Mg2+、HCO、Cl－(物质的量比1：1：1)加入过量氢氧化钠溶液，碳酸根、镁离子都要和氢氧根反应即Mg2+＋HCO＋3OH－=H2O＋Mg(OH)2↓＋CO，故D正确。
综上所述，答案为D。
9．C
【详解】A. 甲烷、乙烷与氯气发生取代反应，不能和氯水可发生取代反应，故A错误；
B. 苯中没有碳碳双键，不能使酸性KMnO4溶液褪色，故B错误；
C. 乙烯和苯分子中的所有原子均在同一平面内，故C正确；
D. 苯分子中的碳碳键是介于C—C键与C=C键之间独特的键，不存在C—C键与C=C键的交替，故D错误；
故选C。
10．D
【详解】A.葡萄糖的结构简式为，分子中含羟基，能和羧酸发生酯化反应，故A正确；
B.葡萄糖分子中含醛基，具有还原性，能被某些氧化剂氧化，故B正确；
C.葡萄糖分子中只含有C、H、O三种元素，由原子守恒可知，完全燃烧的产物是和，故C正确；
D.最简式相同的有机物，只要质量相等，所含原子个数相等，完全燃烧消耗氧气的量相等，葡萄糖和甲醛的最简式相同，则等质量的葡萄糖和甲醛完全燃烧消耗氧气的量相同，故D错误；
故选D。
11．A
【详解】A．饱和碳酸氢钠溶液可吸收HCl并产生二氧化碳，符合除杂目的，A正确；
B．苯和四氯化碳互溶，无法用CCl4萃取苯中的溴，B错误；
C．乙酸乙酯中加入氢氧化钠溶液可除去乙酸，但同时乙酸乙酯在碱性条件下也会水解，C错误；
D．过量铁粉会将铁离子还原为亚铁离子，除杂试剂选用错误，D错误；
综上所述答案为A。
12．A
【详解】A．高锰酸钾溶液褪色，溴的四氯化碳溶液褪色，说明石蜡油的分解产物中含有不饱和烃，故A正确；
B．分馏石油可得汽油、煤油等依然是混合物，故B错误；
C．二甲醚中无气泡，乙醇中有气泡，从而可以鉴别乙醇与二甲醚，故C错误；
D．硝酸银溶液中有淡黄色沉淀生成，可能是挥发的溴与水反应生成的溴化氢与硝酸银反应生成的沉淀，故D正确。
综上所述，答案为A。
13．B
【详解】A．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，不易燃烧，用水玻璃浸泡过的纺织品可防火，A正确；
B．纳米铁粉除去污水中的Cu2+、Ag+、Hg2+，主要利用铁粉的还原性比较强，可以置换出金属铜、银、汞，不是通过物理吸附作用，B错误；
C．钛合金材料属于合金，是金属材料，C正确；
D．75%(体积分数)的酒精、含氯消毒剂都可以使蛋白质发生变性，能有效杀死病毒，D正确；
故选B。
14．A
【详解】A． 正丁烷CH3CH2CH2CH3和异丁烷CH(CH3)3中均有两种等效氢，则均有两种一氯取代物，故A正确；
B． 苯不含碳碳双键，乙烯含碳碳双键，但二者均能与H2发生加成反应，故B错误；
C． 乙醇与Na反应不如水与Na反应剧烈，因乙醇中羟基H不如水中羟基H活泼，故C错误；
D．乙醛含-CHO，可与氢气发生加成反应，可被氧化生成乙酸，即乙醛可发生氧化反应，也能发生还原反应，故D错误；
故选：A。
15．D
【详解】A．根据结构示意图，该有机物的分子式为C9H9O3Br，故A错误；
B．单键可以旋转，分子中-COOCH3中的碳原子不一定在苯环所在平面内，故B错误；
C．酚羟基、溴原子和酯基能够与氢氧化钠反应，1mol该有机物最多与3 molNaOH 反应，故C错误；
D．该有机物的同分异构体中，属于一元羧酸和酚类化合物中含有酚羟基和羧基，有(包括邻位、对位和间位3种)，(包括邻位、对位和间位3种)，(包括邻位、对位和间位3种)， (包括邻位、对位和间位3种)，共12种，故D正确；
故选：D。
16． 43 无 氧气氧化 粉红色 65 腐蚀性
【解析】略
17． 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O +3HNO3 +3H2O CH3CHBrCH3+NaOHCH2=CHCH3↑+NaBr+H2O nCH3CH=CHCH3 取废水，向其中加FeCl3溶液，溶液变成紫色，说明含有苯酚 C6H5OH+NaOH→C6H5ONa+H2O C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3
【详解】(1)乙醇和氧气发生催化氧化生成乙醛和水，化学反应方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；
(2)甲苯和硝酸在浓硫酸加热条件下反应生成三硝基甲苯，化学反应方程式为 +3HNO3 +3H2O；
(3)2-溴丙烷与NaOH的乙醇溶液共热发生消去反应生成丙烯、溴化钠和水，化学反应方程式为CH3CHBrCH3+NaOHCH2=CHCH3↑+NaBr+H2O；
(4)2-丁烯的加聚反应的化学反应方程式为nCH3CH=CHCH3；
(5)苯酚遇三价铁离子显紫色，检验某工厂排放的污水中有无苯酚，此方法是取废水，向其中加FeCl3溶液，溶液变成紫色，说明含有苯酚；从废水中回收苯酚的方法是：①用有机溶剂萃取废液中的苯酚；②加入烧碱的水溶液，苯酚与氢氧化钠反应生成苯酚钠，与有机溶剂脱离；③再向苯酚钠溶液中通入二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠，又析出苯酚。则②③步的化学反应方程式：C6H5OH+NaOH→C6H5ONa+H2O、C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3。
18．(1) CH3CH2Br＋NaOHCH3CH2OH＋NaBr 不合理，未用硝酸中和氢氧化钠（未排除氢氧根离子的干扰）
(2) CH3CH2Br＋NaOHCH2=CH2↑＋NaBr＋H2O CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br 高锰酸钾溶液褪色
(3) 吸收乙醇
【详解】（1）CH3CH2Br和NaOH水溶液加热时，二者发生取代反应生成乙醇和NaBr，反应方程式为CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr；检验溴乙烷中含有溴元素，卤代烃水解后，加入硝酸酸化的硝酸银，硝酸酸化目的中和碱，否则生成氢氧化银沉淀，故：不合理，未用硝酸中和氢氧化钠（未排除氢氧根离子的干扰）。
（2）加热条件下，溴乙烷和NaOH醇溶液发生消去反应生成乙烯，反应方程式为 CH3CH2Br＋NaOHCH2=CH2↑＋NaBr＋H2O，乙烯气体不溶于水，高锰酸钾能氧化乙烯，所以它能使高锰酸钾溶液褪色，挥发的乙醇也溴能使酸性高锰酸钾溶液的褪色，所以装置1中的水用于吸收乙醇，目的是防止乙醇和高锰酸钾反应而干扰乙烯的检验。
（3）乙烯使溴水褪色，发生加成反应，据此写出的化学方程式：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；X是比乙烯相对分子质量大14的乙烯的同系物，X为丙烯，发生加聚反应生产塑料，据此写出化学方程式： 。
19．(1)在一个30mL的大试管中注入3 mL乙醇，再分别缓缓加入2 mL浓硫酸、3mL乙酸
(2) 饱和碳酸钠溶液的液面上而不能插入溶液中 防止溶液倒吸；冷凝回流
(3) 催化剂 吸水剂
(4) 中和乙酸 溶解乙醇 降低乙酸乙酯的溶解度
(5)
(6)乙醚
【分析】由图可知，试管中先加乙醇、再加浓硫酸，最后加乙酸，加热发生酯化反应生成密度比水小、具有芳香气味的乙酸乙酯，后面的小试管中为饱和碳酸钠溶液，乙醇、乙酸易溶于水，要防止倒吸，且饱和碳酸钠可吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，分液可分离。
【详解】（1）浓硫酸溶于水放出大量的热，乙醇中含有少量水，应将浓硫酸加入到乙醇中，防止硫酸溶解时放出大量的热导致液体飞溅，加热时，试管内液体的体积不超过试管容积的1/3，加入药品的顺序为在一个30mL大试管中注入3mL乙醇，再分别缓缓加入2mL浓硫酸和3mL乙酸，边加边振荡试管使之混合均匀；
（2）装置中通蒸气的导管应置于饱和碳酸钠溶液的液面上而不能插入溶液中，目的是防止溶液倒吸，长导管的作用冷凝回流，是产物充分冷却；
（3）酯化反应中，浓硫酸作催化剂可加快反应速率，作吸水剂可使反应正向移动，故浓硫酸作为：催化剂；吸水剂；
（4）乙醇与乙酸都易挥发，制备的乙酸乙酯含有乙醇与乙酸，通常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯，故目的为：中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度；
（5）产物乙酸乙酯在上层，所以密度比水小，且乙酸乙酯具有芳香气味，生成的乙酸乙酯的化学方程式：
（6）实验中温度达到140℃左右时，乙醇会发生分子间脱水，生成乙醚和水，所以副反应的主要有机产物是乙醚。
20． B CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 上层 分液 A
【分析】加热乙醇、乙酸、浓硫酸的混合液可以制得乙酸乙酯，反应原理为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，其中浓硫酸的作用为催化剂，加热时需要向试管中加入碎瓷片以防止液体暴沸。
【详解】(1)试管a中加入碎瓷片，可防止液体暴沸，故答案选B；
(2)乙醇和乙酸在浓硫酸加热的条件下制得乙酸乙酯，反应的方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；
(3)①乙酸乙酯不溶于水，且密度比水小，故乙酸乙酯在上层；
②常用分液的方法将互不相溶的两个液体分离；
(4)乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中发生水解，不能选用；试管b中的溶液是饱和碳酸钠溶液，作用是吸收乙醇、中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，故答案选A。
21． 球形冷凝管 下 B 使冰醋酸充分反应 分液漏斗 除去产品中的冰醋酸及硫酸 C 86～90 83
【详解】(1)仪器B的名称为球形冷凝管，使用时应从下口进冷水，上口出手。由题可知共投入液体，由于加热时一般不超过容器容积的，因此仪器A的容积最适合的为，答案选B。
(2)合成过程中发生酯化反应，反应的化学方程式为。
(3)根据浓度对平衡状态的影响分析可知混合中加入过量异丙醇的目的为使冰醋酸充分反应，提高冰醋酸的转化率。
(4)乙酸异丙酯微溶于水，分离和提纯过程是在分液漏斗中进行的，则洗涤操作应在分液漏斗中进行；碳酸钠能与醋酸和硫酸反应，则用溶液洗涤的目的是除去产品中的冰醋酸及硫酸；
(5)精制过程中蒸馏时，温度计应伸入蒸馏烧瓶支口，使用直形冷凝管，故应选择装置C；乙酸异丙酯沸点为88.4℃，收集86～90℃的馏分。
(6)反应中异丙醇过量，应该用醋酸的量计算理论产量，则该实验产品的产率为。
22． 75% 1:2 2.8 1.12
【详解】(1)医用消毒酒精溶液的常用浓度(体积分数)是75%，低于75%消毒效果不理想，浓度太大会使蛋白质表面形成硬膜，阻止乙醇分子破坏病毒内部蛋白质，无法杀死病毒；
(2) xg乙醇(C2H5OH)在一定量氧气中燃烧生成13.2gCO2、10.8gH2O及ygCO，13.2gCO2的物质的量为=0.3mol，10.8gH2O的物质的量为=0.6mol，因此生成物中CO2、H2O的分子个数比为0.3：0.6=1：2，0.6molH2O中含有1.2molH，1mol C2H5OH含有6molH，则含1.2molH的乙醇的物质的量为=0.2mol，含碳原子的物质的量为0.4mol，根据碳原子守恒，反应生成的一氧化碳的物质的量为0.1mol，其质量y=0.1molｘ28g/mol=2.8g；该反应中C2H5OH、CO2、CO、H2O的物质的量之比为0.2：0.3：0.1：0.6=2：3：1：6，则反应的化学方程式：；
(3)一氧化碳燃烧的化学方程式为：2CO+O22CO2，由此可知，0.1mol的CO完全燃烧需要消耗0.05molO2，则这些氧气标况下的体积为0.05molｘ22.4L/mol=1.12L，则使该乙醇完全燃烧，至少还需要1.12LO2(标准状况)。