第二章海水中的重要元素--钠和氯单元测试卷（含解析）高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素--钠和氯 单元测试卷
一、单选题
1．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．
B．
C．
D．
2．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，与混合后的原子总数为
B．标准状况下，和混合后分子总数为
C．足量的与含的浓硫酸加热充分反应后得到分子数为
D．将和置于密闭容器中充分反应后，形成键数目为
3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．乙烯和丙烯的混合气体中碳氢键总数为
B．标准状况下，11.2L环己烷中氢原子个数为
C．溶液中氢离子的个数为
D．0.5mol与足量NaOH溶液反应转移电子数为
4．某无色溶液可能含有、、、、、中的若干种，依次进行下列实验(每一步所加试剂均过量)，观察到的现象如下：
步骤 操作 现象
(1) 向溶液中滴加氯水，再加入振荡、静置 下层呈橙红色
(2) 分液，向水溶液中加入溶液和稀 有白色沉淀产生
(3) 过滤，向滤液中加入方稀溶液和稀 有白色沉淀产生
下列结论正确的是
A．肯定含有的离子是、
B．肯定没有的离子是、
C．如果步骤(2)没有加入稀，白色沉淀可能含有
D．如果将步骤(1)中氯水换成，对结论没有影响
5．某实验小组制备高铁酸钾()装置如图所示。下列说法错误的是

A．分液漏斗中溶液可以为浓盐酸
B．C中发生的反应：
C．净水原理：(胶体)
D．D装置起到吸收尾气并防止倒吸的作用
6．下列钠的化合物与其性质或用途不相符的是
A．Na2O2——淡黄色固体，可用作漂白剂 B．Na2O——白色固体，性质不稳定
C．Na2CO3——性质稳定，可治疗胃酸过多 D．NaHCO3——受热易分解，可用作发酵粉
7．取26.90g ZnSO4·6H2O加热，剩余固体的质量随温度的变化如图所示。750℃时所得固体的化学式为
A．ZnO B．ZnSO4 C．Zn3O(SO4)2 D．ZnSO4·H2O
8．下列反应的离子方程式正确的是
A．稀 H2SO4与铁粉反应：Fe+6H+= Fe3++3H2↑
B．Cl2和水反应 ：Cl2+ H2O2H++Cl－+ClO－
C．用盐酸溶解石灰石：CaCO3+2H+ = Ca2+ + CO2↑+H2O
D．氢氧化铜与稀硫酸反应：OH－+ H+=H2O
9．探究钠及其化合物的性质，下列方案设计、现象及结论都正确的是
方案设计 现象 结论
A 向露置在空气中的固体中加入稀盐酸 溶液中产生气泡 固体已经变质
B 将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，伸入盛有的集气瓶中 产生黑、白两种固体 钠的还原性强，与二氧化碳发生了置换反应
C 向2mL 2 溶液中滴加2滴4稀盐酸 溶液中产生气泡 该溶液中混有杂质
D 向插有温度计的10mL 0.1 溶液中加入一定量NaOH固体 有刺激性气味产生，温度计示数增大 反应为放热反应
A．A B．B C．C D．D
10．无色气体甲可能含、、、、中的几种，将气体甲经过如图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，下列说法正确的是

A．气体甲中一定含有
B．经过处理后剩余气体体积大于
C．气体甲的组成可能为、、
D．经过浓硫酸处理后余气中、体积比为
11．某白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一种或多种。下列根据实验事实得出的结论中，正确的是
A．取一定量固体，溶解，向溶液中加入足量澄清石灰水，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3
B．取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaCl
C．取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3
D．称取3.80 g固体，加热至恒重，质量减少了0.620 g。用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到0.880 g气体，说明原固体中仅含有Na2CO3和NaHCO3
12．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是
选项 实验操作及现象 实验结论
A 氯水的颜色呈浅黄绿色且有刺激性气味 氯水中含有Cl2
B 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生 氯水中含有H＋
C 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀 氯水中含有Cl-
D 加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失 氯水中含有HClO
A．A B．B C．C D．D
13．是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备，反应为。表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．中含有的电子数为
B．固体中含有个分子
C．每生成，转移的电子数为
D．的稀盐酸中含有的数目为
14．(过碳酸钠)是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案如下：
已知：，该反应速率大且放热多，50℃时，(s)开始分解。反应装置如图所示，下列说法错误的是
A．制备过碳酸钠的关键是控制反应温度，该反应使用热水浴
B．在滤液X中滴加无水乙醇可以提高产物的产率
C．球形冷凝管的作用是可以使冷凝回流
D．使用过碳酸钠处理含有铁离子的污水时，其去污能力和杀菌作用会减弱
二、填空题
15．现有下列十种物质(微粒)：①氢氧化铁胶体 ②氯水 ③四氯化碳 ④CO2 ⑤CuSO4 5H2O ⑥漂白粉 ⑦0.2 mol·L-1 Ba(OH)2溶液 ⑧0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液 ⑨溴水 ⑩KI。
(1)属于电解质的有________。
(2)将⑦⑧两溶液等体积混合，所得溶液中Na＋的物质的量浓度约 ________ 。
(3)往往用 ________ 来证明①为胶体。
(4)实验室欲配制480 mL的⑧，下列说法正确的是 ________ 。
a.应选用480 mL容量瓶
b.需称量6.8 g Na2SO4固体
c.实验前，容量瓶需洗净并干燥
d.在其他操作正确情况下，定容时，俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏大
(5)⑥在使用时需加水浸泡片刻，才能发挥更好的漂白效果，请用离子方程式表示相应的反应原理 ________ 。
16．含氯消毒剂、过氧化物能有效灭活病毒，是常用消毒剂。请回答下列问题：
(1)消毒剂次氯酸钠可由氯气和NaOH溶液反应制得，反应的化学方程式为 ________ 。
(2)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂、漂白剂，可由Cl2O与ClO2按一定比例混合后在NaOH溶液中反应制得。
①NaClO2中氯元素的化合价是 ________ 。
②制备时Cl2O与ClO2完全反应的物质的量理论比为 ________ 。
(3)兴趣小组设计如下图实验装置制取少量消毒液。

①MnO2与浓HCl反应的离子方程式为 ________ 。
②充分反应后，测得消毒液中NaCl与NaClO的物质的量之比大于1。可能的原因有 ________ (用文字简述)。
(4)Na2O2在呼吸面具中作供氧剂使用，若有7.8 g Na2O2参加反应，则转移的电子的物质的量为 ________ 。
17．现有以下物质：①石灰乳；②氯气；③固体；④熔融；⑤胶体；⑥铜；⑦；⑧稀醋酸。
(1)上述物质中属于非电解质的是________。(填序号)
(2)上述物质中属于能导电的电解质是________。(填序号)
(3)向①中通入②制漂白粉，发生反应的化学方程式为_________。漂白粉的有效成分为________ (填化学式)。
(4)在小烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热即制得胶体。写出制备物质⑤的化学方程式：________________________。
三、元素或物质推断题
18．下列图示中，A为一种金属单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物，B为淡黄色固体。
回答下列问题：
(1)写出化学式：A___________，D___________。
(2)写出基本反应类型：反应①___________，反应②___________。
(3)反应③的化学方程式___________。
(4)向D溶液中通入CO2，反应的离子方程式为：___________。
(5)小苏打是图中的___________(填字母)，小苏打做发酵粉的原理，用化学方程式表示：___________。
参考答案：
1．C
【详解】A．NH3在催化剂、加热条件下与O2反应生成NO而不是NO2，A错误；
B．H2S与过量氧气点燃反应生成SO2，但是通常情况下弱酸无法制强酸，SO2与BaCl2不反应，B错误；
C．粗Si与HCl加热条件下反应生成SiHCl3，SiHCl3高温下与H2反应生成Si，C正确；
D．Na与O2加热条件下反应生成Na2O2，无法生成Na2O，D错误；
故答案选C。
2．A
【详解】A．标准状况下，11.2LNO与总物质的量为1mol，NO和都是双原子分子，混合后的原子总数为，故A正确；
B．标准状况下，和的物质的量都是0.5mol，0.5molNH3和0.5molHCl混合后生成0.5mol氯化铵固体，氯化铵是离子化合物没有分子，故B错误；
C．足量的与含的浓硫酸加热充分反应过程中浓硫酸会变稀，铜不与稀硫酸反应，则不能完全被还原为2mol，故C错误；
D．将和置于密闭容器中发生反应：H2+I22HI，该反应是可逆反应，生成的HI小于0.2mol，形成键数目小于，故D错误；
故选A。
3．A
【详解】A．1分子乙烯和丙烯中分别含有碳氢键4、6，平均为1个氢形成1个碳氢键，两者最简式均为CH2，乙烯和丙烯的混合气体中含有1molCH2，则碳氢键总数为，A正确；
B．标准状况下，环己烷不是气体，不确定其物质的量，B错误；
C．不确定溶液体积、氢离子浓度，不能计算溶液中氢离子的物质的量，C错误；
D．，反应在电子转移关系为，则0.5mol与足量NaOH溶液反应转移电子数为0.25，D错误；
故选A。
4．A
【分析】由步骤（1）可知，溶液中一定存在；由步骤（2）可知，白色沉淀为，但能被氧化为，则、至少有一种，因、均与不能大量共存，则一定没有；由步骤（3）可知，白色沉淀可能为，步骤（1）中引入，不能确定原溶液是否含有，又溶液为电中性，一定存在阳离子，则一定存在；
综上所述，一定存在、，、至少有一种，一定不存在，不能确定的离子为。
【详解】A．由分析可知，肯定含有的离子是、，A正确；
B．、至少有一种，一定不存在，，B错误；
C．步骤（1）氯水过量，也能将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，故白色沉淀只能是，C错误；
D．如果将步骤（1）中氯水换成，由步骤（3）可知，白色沉淀一定为，可确定原溶液含有，对结论有影响，D错误；
故选A。
5．B
【分析】A装置中生成氯气，氯气通过B净化后进入C装置和氢氧化钾、氯化铁反应生成，尾气有毒使用碱液吸收；
【详解】A．浓盐酸和二氧化锰加热可以生成氯气，A正确；
B．C中氯气和氢氧化钾、氯化铁反应生成：，B错误；
C．具有强氧化性，能灭菌，且生成的铁离子可以生成氢氧化铁胶体能加速水中悬浮颗粒沉降，净水原理：(胶体)，C正确；
D．氯气能碱液反应，D装置起到吸收尾气且球形管有能防止倒吸的作用，D正确；
故选B。
6．C
【详解】A．Na2O2——淡黄色固体，具有强氧化性可用作漂白剂，与其性质或用途相符， A不选；
B．Na2O——白色固体，性质不稳定容易和空气中水反应生成氢氧化钠，与其性质或用途相符，B不选；
C．Na2CO3——性质稳定，但不用于治疗胃酸过多，碳酸氢钠可以用于治疗胃酸过多，与其性质或用途不相符，C选；
D．NaHCO3——受热易分解可以使糕点疏松，可用作发酵粉，与其性质或用途相符，D不选；
故选C。
7．C
【详解】750℃时剩余固体与680℃时一样，剩下13.43g，质量减少了26.90-13.43=13.47(g)，26.90g ZnSO4·6H2O中水的质量，则还有S元素质量减少13.47-10.8=2.67(g) ，26.90g ZnSO4·6H2O中S元素的质量，则S元素还有剩余；故C正确；故选C。
8．C
【详解】A．稀与铁粉反应，只能生成，离子方程式为：，A错误；
B．和水反应生成和，是弱电解质，离子方程式中不能拆，所以离子方程式为：，B错误；
C．石灰石的主要成分是，用盐酸溶解石灰石，发生反应的离子方程式为：，C正确；
D．氢氧化铜难溶于水，书写离子方程式时不能拆开，所以与稀硫酸反应的离子方程式为：，D错误；
故选C。
9．B
【详解】A．过氧化钠本身与盐酸反应生成氧气，有气泡冒出，不能证明过氧化钠已经变质，故A错误；
B．钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和碳，则产生黑、白两种固体，该反应为置换反应，故B正确；
C．碳酸根离子结合质子能力强于碳酸氢根离子的，盐酸少量，碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，无明显现象，不会产生气泡，故C错误；
D．NH4Cl溶液中加入一定量NaOH固体中时，由于氢氧化钠固体溶于水本身放热，所以不能据此说明该反应是放热反应，故D错误；
故选：B。
10．D
【分析】无色气体，不可能含有，将混合气体通过浓硫酸，气体体积减少20mL，证明混合气体中含有，通过足量的，气体显红棕色，原混合气体中含有和，混合气体通入水中，几乎无气体剩余，所以很合气体中没有，且与反应产生的与刚好完全反应：。
【详解】A．根据以上分析，混合气体为无色，所以不可能含有，A错误；
B．将混合气体通过浓硫酸，气体体积减少20mL，剩余气体为，通过足量的，气体变成红棕色，发生反应：，和反应，都是气体体积减小的反应，所以经过处理后剩余气体体积小于，B错误；
C．根据以上分析，混合气体中一定含有和，一定没有，C错误；
D．根据反应：和，，所以 ，D正确；
故选D。
11．C
【详解】A．NaHCO3、Na2CO3与Ca(OH)2均可以生成白色沉淀，选项A错误；
B．取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，碳酸根离子、氯离子都能和银离子反应生成沉淀，选项B错误；
C．取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，一定是CO2和Na2CO3反应生成了NaHCO3，相同温度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，说明原固体中一定含有Na2CO3，选项C正确；
D．加热固体发生反应求得a=0.02，b=0.01，则原固体中NaHCO3的质量0.02×84=1.68g，反应生成的Na2CO3和盐酸反应生成0.01mol气体，由题意知共收集到0.88g即0.02mol，原固体中有0.01mol即1.06g的碳酸钠，原固体一共3.80g，所以还有氯化钠，选项D错误；
答案选C。
12．D
【详解】A．只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是因为含有氯气，A项正确；
B．溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，B项正确；
C．溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有氯离子，C项正确；
D．只有氯气有颜色，为黄绿色，但是氯水中加入氢氧化钠溶液，氯水颜色消失说明氯气和氢氧化钠发生了反应，而不能说明次氯酸存在，D项错误；
答案选D。
13．A
【详解】A．物质的量为，含有的电子数为，A正确；
B．是离子晶体，只含有和，不含有分子，B错误；
C．应该在标况下，生成，转移的电子数为，C错误；
D．的稀盐酸中含有的数目为，D错误；
故选A。
14．A
【分析】由题给信息可知，为防止过氧化氢和过碳酸钠受热分解，制备过碳酸钠的过程为过氧化氢溶液和碳酸钠溶液在冷水浴中反应生成过碳酸钠沉淀，静置、过滤得到含有过碳酸钠的滤液X和过碳酸钠固体；固体经洗涤、干燥得到过碳酸钠。
【详解】A．由题给信息可知，过氧化氢溶液和碳酸钠溶液的反应速率大且放热多，50℃时过碳酸钠会开始分解，所以制备过碳酸钠时，应使用冷水浴防止过碳酸钠分解，故A错误；
B．由分析可知，滤液X中含有过碳酸钠，向滤液中加入无水乙醇，可以降低过碳酸钠溶解度便于固体析出，有利于提高产物的产率，故B正确；
C．由实验装置图可知，球形冷凝管的作用是使挥发出的过氧化氢冷凝回流，提高原料的利用率，故C正确；
D．铁离子可做过氧化氢分解的催化剂，过氧化氢分解会导致过碳酸钠去污能力和杀菌作用会减弱，故D正确；
故选A。
15．(1)⑤⑩
(2)0.1 mol·L-1
(3)丁达尔效应
(4)d
(5)Ca2+＋2ClO－＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO
【详解】（1）电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，单质和混合物均不是电解质，则属于电解质的有⑤⑩；
（2）0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液中Na＋的物质的量浓度为0.2 mol·L-1，Ba(OH)2与Na2SO4反应生成BaSO4和NaOH，Na＋的物质的量不变，将⑦⑧两溶液等体积混合，所得溶液中Na＋的物质的量浓度约为原来的一半，即为0.1 mol·L-1；
（3）用丁达尔效应证明①氢氧化铁胶体为胶体；
（4）a.实验室中没有480mL规格的容量瓶，应选用500 mL容量瓶，a错误；
b. 配制500mL0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液的物质的量为n=c V=0.1 mol·L-1×0.5L=0.05mol，需称量Na2SO4固体质量m=nM=0.05mol×142g/mol=7.1g，b错误；
c.实验前，容量瓶需洗净但不需要干燥，c错误；
d.在其他操作正确情况下，定容时，俯视刻度线加入水的体积偏小，会导致所配溶液浓度偏大，d正确；
故选d；
（5）漂白粉的有效成分为次氯酸钙，加水浸泡时与二氧化碳反应是次氯酸，漂白性增强，反应的离子方程式为：Ca2+＋2ClO－＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO。
16．(1)Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O
(2) +3 1∶4
(3) MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 浓盐酸挥发进入试剂瓶中与NaOH溶液反应
(4)0.1 mol
【详解】（1）氯气和NaOH溶液反应生成次氯酸钠和氯化钠，反应的化学方程式为Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O；
（2）①NaClO2中钠元素为+1价、氧元素为-2价，氯元素的化合价是+3价；
②Cl2O与ClO2完全反应制备NaClO2，Cl2O中氯元素由+1价升到+3价，ClO2中氯元素由+4价降到+3价，根据得失电子守恒，两者的物质的量理论比为1∶2；
（3）①MnO2与浓HCl反应生成氯化锰和氯气，反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；
②盐酸具有挥发性，HCl与NaOH发生中和反应，导致碱不足，NaClO质量分数偏低，故答案为：浓盐酸挥发进入试剂瓶中与NaOH溶液反应；
（4）7.8 g Na2O2的物质的量为，Na2O2在呼吸面具中作供氧剂使用，与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，1mol Na2O2反应转移1mol电子，则0.1mol Na2O2反应转移的电子的物质的量为0.1mol。
17．(1)⑦
(2)④
(3)
(4)
【详解】（1）非电解质的定义是在水溶液中或熔融状态下都不导电的化合物，属于化合物的只有①③④⑦，①③④都是电解质，故只有⑦为非电解质；
故答案为：⑦；
（2）电解质的定义是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，只有①③④，但是石灰乳和固体在当前状态下无法电离出自由移动的离子，故只有熔融可以导电。
故答案为④；
（3）实验室制氯气的化学方程式为：；漂白粉的有效成分是；
故答案为；；
（4）实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式为；
故答案为。
18．(1) Na Na2CO3
(2) 化合反应 置换反应
(3)
(4)
(5) E
【分析】B为淡黄色固体，应为Na2O2，A为Na，C为NaOH，D为Na2CO3，E为NaHCO3。
【详解】（1）A为Na，D为Na2CO3；
（2）反应①是钠与氧气反应生成过氧化钠，为化合反应；反应②是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，是置换反应；
（3）过氧化钠与水反应的化学方程式为：；
（4）向Na2CO3溶液中通入CO2，反应的离子方程式为：；
（5）小苏打是图中的E；小苏打做发酵粉的原理，用化学方程式表示为：。