第三章铁金属材料单元测试卷（含解析）高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三章 铁 金属材料 单元测试卷
一、单选题
1．下列实验操作和现象得出的实验结论正确的是
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 将通入滴有酚酞的NaOH溶液的试管中 溶液红色褪去 有漂白性
B 常温下，将铁片、铜片分别插入浓硝酸中 铁无明显变化、铜片剧烈反应 金属活动性：
C 取少量待测液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，将一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口 试纸变蓝 溶液中含有
D 取少量待测液于试管中，滴加几滴溶液 产生白色沉淀 溶液中含有
A．A B．B C．C D．D
2．人体血液中如果缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。市场出售的某种麦片中含有微量、颗粒细小的铁粉，这些铁粉在人体胃酸(胃酸的主要成分是HCl)作用下转化成亚铁盐。下列叙述错误的是
A．铁粉具有还原性 B．铁是人体必需的微量元素
C．常温下，铁能与水发生置换反应 D．Fe2+用K3[Fe(CN)6]溶液检验生成蓝色沉淀
3．室温下，下列各组微粒在指定溶液中可能大量共存的是
A．无色透明的水溶液中：、、
B．硝酸型酸雨的雨水中：、、
C．加入金属Al产生的水溶液中：、、
D．水电离的浓度为 mol/L的水溶液中：、、
4．工业上制一元弱酸——硼酸常采用硼镁矿(含、及少量、)经溶液溶浸后通过一系列反应制得。下列有关反应及离子方程式均正确的是
A．硼酸的解离反应方程式：
B．用溶液检验溶浸后溶液是否含有：
C．溶于溶液：
D．溶于溶液：
5．向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入的稀HNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到2.24LNO气体(标准状况)。[已知：。]下列说法错误的是
A．发生氧化还原反应的HNO3物质的量为0.1mol
B．得到的溶液中n(Cu2+)=0.25mol
C．CuO与稀硫酸反应的离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O
D．若混合物中含0.1molCu，则该混合物与足量稀硫酸充分反应，最后剩余固体12.8g
6．铁及其化合物在生活中应用广泛，下列有关离子方程式书写正确的是
A．将铁片投入到稀硝酸中：
B．向溶液中通入少量：
C．用铁氰化钾溶液检验：
D．往溶液中加入过量粉：
7．现向含有和的某混合溶液中加入，充分反应后(忽略溶液体积变化)，下列说法正确的是
A．析出 B．剩余
C．溶液中 D．反应后溶液中
8．常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是
A．能使石蕊试液变红的溶液中：、、、
B．含有硝酸铜的溶液中：、、、
C．含有的透明溶液中：、、、
D．加入铝粉能生成氢气的溶液中：、、、
9．下列实验操作能达到实验目的且离子方程式正确的是
A．向少量澄清石灰水中加入足量的溶液：
B．用KSCN溶液检验是否完全变质：
C．用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸：
D．用盐酸清洗进行银镜反应后试管内壁的银白色固体：
10．下列有关实验操作、现象、解释或结论均正确的是
选项 实验操作 实验现象 解释或结论
A 往烧杯中加入研细的NH4Cl晶体和Ba(OH)2 8H2O晶体，并将烧杯放在滴有水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌烧杯内混合物 产生刺激性气味气体，烧杯底部结冰，与玻璃片粘在一起 吸热反应不一定需要加热条件才能发生
B 用导线将一块锌片和一块铜片连接起来，同时插入盛有稀硫酸的烧杯中 锌片逐渐溶解，铜片表面有气泡产生 Zn和Cu均能与稀硫酸发生反应
C 将久置空气中的铝片加入NaOH溶液中 开始无气体生成，之后铝片表面有气泡产生 开始没有化学反应发生
D 将少量NH4Cl晶体放入试管底部，在试管口塞上一团棉花，用酒精灯在试管底部药品处小火微热 试管底部的固体消失。试管口处的内壁上出现“白霜” NH4Cl晶体依次发生了升华和凝华
A．A B．B C．C D．D
11．下列除杂试剂选用不合理的是
选项 物质 杂质 除杂试剂
A HCl 饱和NaCl溶液
B 溶液 足量铁粉
C 足量HCl溶液
D 酸性溶液
A．A B．B C．C D．D
12．化学与人类历史、生产生活密切相关。下列有关说法不正确的是
A． “爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应
B．人类可以利用铝热反应的原理焊接铁轨，也可以冶炼金属V、Cr、Mg等
C．家用铝制器皿不宜用来蒸煮或长时间盛装酸性或碱性的食物
D．指南针是我国的四大发明之一，制造指南针的磁性物质是Fe3O4
13．下列化学反应的离子方程式书写正确的是
A．铁与氯化铁溶液反应：
B．向澄清石灰水中通入少量：
C．用醋酸清除水垢：
D．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量：
二、多选题
14．工业中有着广泛的应用。近年来，我国科学家在分子筛研究领域不断取得新的突破。这些研究中涉及的部分元素在周期表中位置如下：
周期 族
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
1 H
2 C N O
3 Na Al Si
4 K Ca
分子筛中含有O和Al结合而成的Al2O3可以和下面的哪些物质反应？
A．水 B．稀硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．氯化钠溶液
三、填空题
15．xNH4Cl·yScF3·zH2O是“沉钪”过程中ScF3与氯化物形成的复盐沉淀，“脱水除铵”过程中固体质量与温度的关系如下图所示，其中在380-400℃过程中会有白烟冒出，保温至无烟气产生，即得到 ScF3，由图中数据可得x：z=_______。

16．金属镁铝均为元素周期表第三周期的活泼金属，镁铝合金是合金中的一种，密度一般小于，具有很好的强度、刚性和尺寸稳定性，使其在交通运输、航空工业和航天工业上具有巨大的应用前景。
(1)镁铝合金的熔点和硬度与纯金属铝比较，正确的是______
A．熔点高、硬度大 B．熔点低、硬度小 C．熔点高、硬度小 D．熔点低、硬度大(2)将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是______
A．盐酸 B．溶液
C．溶液 D．溶液(3)下列两瓶没有标签的无色透明溶液，不用任何试剂，只需互滴就能鉴别出来的是______
A．明矾溶液和烧碱溶液 B．明矾溶液和盐酸
C．溶液和烧碱溶液 D．盐酸与烧碱溶液(4)甲、乙两烧杯中各盛有盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得甲、乙两烧杯中产生的气体体积之比为1:2，则加入铝粉的质量为______
A．1.6g B．2.7g C．3.6g D．5.4g(5)向硫酸铝钾溶液中逐滴加入溶液，当恰好完全沉淀时，溶液中的元素的存在形式为_________。
17．垃圾是放错了地方的资源。要使垃圾中宝贵的再生资源得到充分利用，必须对垃圾进行分类回收。
(1)如上图所示四个垃圾分类图示中有害垃圾图示是_______；
(2)小明在整理房间时，清理出如下物品，它们应分别放入哪个垃圾箱(请填字母)？
A．废作业本；B．汽水易拉罐；C．烂苹果；D．过期药品；E.生锈铁钉；F.涂改液瓶G.矿泉水瓶H.废旧电池
i.应放入“可回收垃圾箱”的是_______；
ii.应放入“有害垃圾箱”的是_______；
(3)小明用盐酸除去铁钉上的锈(主要成分为氧化铁)，以重新使用它，请写出盐酸除锈的化学方程式：_______；
(4)请设计一种从氯化铜溶液中回收铜的方法(用化学方程式说明)：_______。
四、实验题
18．硫氰化钾()俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。某实验小组模拟工业制备硫氰化钾的并探究其性质。
已知：分解温度为，分解温度为，以上可完全分解。
I．制备样品，实验装置如图：
(1)实验开始时关闭，水浴加热，打开，缓缓地向三颈烧瓶中持续通入和，发生反应。导气管末端伸入层的目的是使反应更充分且_____。
(2)一段时间后，当观察到三颈烧瓶内________时，停止通入气体，反应完成。
(3)补充完整实验操作：关闭，________，将三颈烧瓶中液体过滤，________，洗涤干燥得到晶体。
(实验中须使用的试剂：溶液，溶液)
II．含量的测定
称取上述样品，配成溶液。准确量取溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴溶液作指示剂，用标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液。[滴定时发生的反应为(白色)]。
(4)计算样品中的质量分数为________。(写出计算过程)
III．性质应用
在试管中依次加入1滴溶液、饱和碘水、1滴溶液，后加入1滴溶液，溶液变红。甲同学认为是氧化了，乙同学提出了质疑，认为实验现象不能证明氧化了，可能是氧化了。
(5)请设计实验方案验证乙同学的质疑________。
五、元素或物质推断题
19．已知A是一种具有磁性、银白色的金属单质，B的摩尔质量为，F的粒子直径在之间。有关A的一些转化如下图所示：

回答下列问题：
(1)B和D的化学式分别为_______、_______。
(2)①～④中属于化合反应的是_______(填序号)。
(3)反应③的离子方程式为_______。
(4)写出反应①的化学方程式为_______。
(5)将C的饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，停止加热制得的分散系F是_______(填“胶体”或“溶液”)，它与C和E的本质区别是_______。
参考答案：
1．C
【详解】A．SO2能与NaOH反应生成Na2SO3，从而使滴有酚酞的溶液碱性减弱或变为中性，因此溶液红色褪去，说明SO2具有酸性氧化物的通性而不能体现其漂白性，A错误；
B．常温下铁遇浓硝酸发生钝化，铜能与浓硝酸反应，但是金属活动性Fe>Cu，B错误；
C．取少量待测液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，将一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，说明产生了氨气，溶液中含有铵根离子，C正确；
D．取少量待测液于试管中，滴加几滴BaCl2溶液，生成白色沉淀，该白色沉淀可能为BaCO3，溶液中不一定含有硫酸根离子，D错误；
故答案选C。
2．C
【详解】A．Fe粉可以失电子，具有还原性，故A正确；
B．铁是合成血红蛋白的，所以铁是人体必需的微量元素，故B正确；
C．高温条件下，铁和水蒸气发生置换反应，故C错误；
D．可用溶液有蓝色沉淀，故D正确；
故选：C。
3．C
【详解】A．为橙红色，不符合无色条件，故A错误；
B．硝酸型酸雨具有强氧化性，能氧化还原性的离子，所以不能大量共存，故B错误；
C．加入金属Al生成的氢气的水溶液为弱氧化性酸或强碱溶液，如果溶液呈强碱性，这几种离子之间不反应且和OH 不反应，能大量共存，故C正确；
D．水电离的H＋浓度为1×10 12mol/L的水溶液中，水的电离被抑制，溶液呈酸性或碱性，高锰酸根离子氧化甲醇而不能大量共存，故D错误；
故答案选C。
【点睛】本题考查离子共存，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确离子的性质、离子共存条件是解本题关键。
4．A
【详解】A．B与Al为同主族相邻元素，性质相似，都为一元弱酸，解离方程式类似，硼酸的解离反应方程式：，A正确；
B．与的反应为可逆反应，应用可逆符号表示，B错误；
C．会与氨水反应生成和，由此可推测难溶于溶液，C错误；
D．B为非金属元素，不存在，应为，D错误；
故答案选A。
5．D
【分析】HNO3的物质的量为0.6mol/L×1L=0.6mol，NO的物质的量为=0.1mol。
【详解】A．HNO3作为氧化剂，还原产物为NO，根据分析，生成NO为0.1mol，故发生还原反应的HNO3为0.1mol，A正确；
B．反应后溶液中的溶质为Cu(NO3)2，根据分析，起到酸性作用的HNO3为0.6mol-0.1mol=0.5mol，故n(Cu2+)=n(HNO3)=0.25mol，B正确；
C．CuO与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O，C正确；
D．混合物与硝酸反应时，Cu和Cu2O被氧化，失去的总电子为HNO3所得电子，物质的量为0.1mol×3=0.3mol，故Cu2O转移电子的物质的量为0.3mol -0.1mol×2=0.1mol，n(Cu2O)=×0.1mol=0.05mol，根据溶液中n(Cu2+)=0.25mol，可知Cu元素共0.25mol，原混合物中n(CuO)= 0.25mol-0.05mol×2-0.1mol=0.05mol。混合物与稀硫酸反应时， Cu不与稀H2SO4反应，根据可知，生成的Cu的物质的量n’(Cu)= n(Cu2O)=0.05mol，故反应后所得的Cu的物质的量为n(Cu)+n’(Cu)=0.15mol，质量为0.15mol×64g/mol=9.6g，D错误；
故选D。
6．B
【详解】A．铁片与稀硝酸反应生成一氧化氮，不生成氢气，故A错误；
B．具有较强的氧化性，可将还原为硫单质，离子方程式为；故B正确；
C．铁氰化钾溶于水可拆为离子的形式，离子方程式为，故C错误；
D．过量将还原为铁单质，离子方程式为；故D错误；
故答案选B。
7．C
【分析】溶液中铁离子和铜离子的物质的量都是0.2mol。由于氧化性Fe3+＞Cu2+，则首先发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+，0.2mol铁离子完全反应消耗0.1molFe，剩余的0.1molFe发生反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu，0.1molFe完全反应消耗0.1mol铜离子，反应后还剩余0.1mol铜离子，据此进行解答。
【详解】A．根据分析可知，反应后析出0.1molCu，故A错误；
B．反应后还剩余0.1molCu2+，Fe没有剩余，故B错误；
C．反应后溶液中Fe2+的物质的量为：0.3mol+0.1mol=0.4mol，溶液中c(Fe2+)= =0.4 mol L-1，故C正确；
D．由以上分析可知，反应后溶液中没有剩余的Fe3+，故D错误。
故选：C。
8．C
【详解】A．能使石蕊试液变红的溶液为酸性溶液，酸性溶液中离子和硫离子会发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；
B．含有硝酸铜的溶液中硝酸根离子与亚铁离子、氢离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；
C．四种离子在含有硫酸铜的透明溶液中不发生任何反应，一定能大量共存，故C正确；
D．加入铝粉能生成氢气的溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，碱溶液中铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，酸溶液中不发生任何反应，则四种离子在加入铝粉能生成氢气的溶液中可能大量共存，故D错误；
故选C。
9．A
【详解】A．向NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水，NaHCO3过量，故二者应以化学计量数比2∶1发生反应，故正确的离子方程式为：2HCO+Ca2++2=CaCO3↓+2H2O+，A正确；
B．氯化亚铁如果没有完全变质说明含有二价铁，应该用铁氰化钾检验二价铁，B错误；
C．乙酸乙酯可以和氢氧化钠反应，会造成乙酸乙酯的损失，C错误；
D．盐酸和单质银不反应，D错误；
故选A。
10．A
【详解】A．往烧杯中加入研细的NH4Cl晶体和Ba(OH)2 8H2O晶体，并将其放在滴有水的玻璃片上，用玻璃棒理速搅拌混合物，可观察到产生刺激性气味气体，烧杯底部结冰，与玻璃片粘在一起，说明该反应是个吸热反应，则可得出吸热反应不一定需要加热条件才能发生，A符合题意；
B．用导线将一块锌片和一块铜片连接起来，同时插入盛有稀硫酸的烧杯中，锌片逐渐溶解，铜片表面有气泡产生，形成原电池反应，Zn为负极，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，Cu为正极，电极反应为：2H++2e-=H2↑，则说明Zn能与稀硫酸发生反应，而Cu并未参与反应，B不合题意；
C．开始无气体生成，是因为氧化铝和氢氧化钠发生反应，C不合题意；
D．将少量NH4Cl晶体放入试管底部在试管口塞上一团棉花，用酒精灯在试管底部药品处小火微热，观察到试管底部的固体消失，是由于NH4ClNH3+HCl，试管口处的内壁上出现“白霜”，是由于NH3+HCl=NH4Cl，则不是NH4Cl晶体依次发生了升华和凝华，D不合题意；
故选A。
11．C
【详解】A．难溶于饱和食盐水，用饱和NaCl溶液除中的HCl杂质，故A正确；
B．铁粉能把还原为，用铁粉除中的杂质，故B正确；
C．、都能溶于盐酸，不能用足量HCl溶液除中的杂质，故C错误；
D．能被酸性溶液氧化为，用酸性溶液除中的杂质，故D正确；
选C。
12．B
【详解】A．爆竹的燃放中有氧气参与，涉及氧化还原反应，A正确；
B．铝热反应放出大量的热能用来焊接铁轨，也可用铝热反应冶炼金属V、Cr，但无法用铝热反应冶炼镁，B错误；
C．铝能与酸或碱反应，家用铝制器皿不宜用来蒸煮或长时间盛装酸性或碱性的食物，C正确；
D．指南针的磁性物质为四氧化三铁，D正确；
故答案选B。
13．B
【详解】A． 铁与氯化铁溶液反应得到氯化亚铁，离子方程式应配平：，A错误；
B． 向澄清石灰水中通入少量得到碳酸钙和水：，B正确；
C． 醋酸是弱酸，用醋酸清除水垢：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，C错误；
D． 用铝粉和NaOH溶液反应制取少量，离子方程式应配平：，D错误；
答案选B。
14．BC
【详解】氧化铝为两性氧化物，既能与酸反应又能与碱反应，不能与水反应，也不能与氯化钠溶液反应，故选BC。
15．1：2
【详解】Sc2(C2O4)3在空气中焙烧生成Sc2O3和CO2，Sc2O3溶于浓盐酸形成Sc3+，并用氨水调节pH，然后加入NH4F“沉钪”形成复盐xNH4Cl·yScF3·zH2O沉淀，复盐沉淀再经“脱水除铵”获得纯度很高的ScF3，由于“在380-400℃过程中会有白烟冒出，保温至无烟气产生，即得到 ScF3”，结合已知②，xNH4Cl·yScF3·zH2O“脱水除铵”指脱去结晶水和NH4Cl，NH4Cl受热分解成NH3与HCl，后NH3与HCl重新化合成NH4Cl会产生白烟现象，故380℃~400℃减少的为NH4Cl的质量，200~300℃减少的为结晶H2O的质量，则n(NH4Cl)=，n(H2O)=，。
16．(1)D
(2)A
(3)A
(4)D
(5)
【详解】（1）一般合金的熔点低于纯金属，硬度大于纯金属，故镁铝合金的熔点和硬度与纯金属铝比较，熔点低、硬度大，答案选D；
（2）A.盐酸为非氧化性酸，等物质的量的镁和铝都能和盐酸反应生成氢气；
B.硝酸为氧化性酸，与镁、铝反应不会生成氢气；
C.镁不能和氢氧化钠反应，铝和氢氧化钠反应生成氢气；
D.镁与浓硫酸(18mol/LH2SO4) 反应生成SO2气体，铝与浓硫酸发生钝化(常温)，
以上分析可知:加入盐酸，等物质的量的镁和铝都与盐酸反应产生氢气，所以氢气量最多；故答案为A；
（3）A．明矾溶液滴加到氢氧化钠溶液，开始没有现象，后生成沉淀，而氢氧化钠滴加到明矾溶液中，开始生成沉淀，后沉淀溶解，现象不同，可鉴别，选项A符合；
B．明矾溶液和盐酸不反应，无论互滴的顺序如何，均无明显现象，不可鉴别，选项B不符合；
C．溶液和烧碱溶液不反应，无论互滴的顺序如何，均无明显现象，不可鉴别，选项C不符合；
D．盐酸与烧碱溶液，无论如何滴加，均不明显现象，不可鉴别，选项D不符合；
答案选A；
（4）根据铝的质量相同，盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量相同，若Al都完全反应，则生成氢气应相等，而应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙= 1: 2，由方程式: 2Al + 6HCl=2AlCl3 + 3H2↑、2Al + 2NaOH + 2H2O=2NaAlO2 + 3H2↑，可知酸与金属反应时酸不过量，碱与金属反应时碱过量，盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为0.1L3mol/L = 0.3mol，设铝与酸反应时酸完全反应，生成的氢气的物质的量为x，则:
解得x= =0 .15mol，则碱与金属铝反应生成的氢气的物质的量为0.15mol2=0.3mol，碱与金属铝反应时铝完全反应，设与碱反应的铝的物质的量为y，则：
解得y==0.2mol，则铝的质量为0.2mol27g/mol=5.4g，答案选D；
（5）当硫酸根完全沉淀时,则钡离子和硫酸根的个数比为1:1，该离子方程式为，反应结束时铝离子全部以偏铝酸根的形式存在，答案为。
17．(1)图2
(2) ABEG DFH
(3)Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
(4)CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu
【详解】（1）图1可回收垃圾，图2有害垃圾，图3厨余垃圾，图4其他垃圾，故选图2；
（2）烂苹果属于厨余垃圾，ABEG属于可回收垃圾，DFH属于有害垃圾；
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸除锈的化学方程式Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O；
（4）铁的还原性强于铜，可将铜盐中的铜离子置换出来回收利用：CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu。
18．(1)防止氨气直接溶于水中产生倒吸
(2)液体不出现分层现象或下层层消失
(3) 将三颈烧瓶继续加热至至充分分解，打开，缓缓滴入稍过量的溶液，将尾气通入溶液中 将滤液蒸发至有大量晶体析出，冷却结晶，过滤
(4)溶液中，
样品中的质量
样品中的质量分数为
(5)在试管中依次加入1滴溶液、蒸馏水、1滴溶液，后加入1滴溶液，溶液若变红，可能是氧化了
【分析】由实验装置图分析，装置A为制备氨气，装置B中先发生的反应为在催化剂作用下，氨气与二硫化碳在水浴加热条件下发生反应用于制备硫氰化铵，待除去反应生成的硫氢化铵后，再发生硫氰化铵与氢氧化钾溶液共热的反应用于制备硫氰化钾，装置C中盛有的酸性重铬酸钾溶液用于吸收氨气和硫化氢气体，防止污染环境，其中多孔球泡能起到防止倒吸的作用，据此分析解答。
【详解】（1）由相似相溶原理可知，氨气易溶于水、不易溶于二硫化碳，则制备硫氰化铵时，为了使反应物充分接触，防止发生倒吸，三颈烧瓶左侧导管口必须插入CS2中，故答案为：防止氨气直接溶于水中产生倒吸；
（2）发生的反应为CS2+3NH3NH4SCN+NH4HS，CS2不溶于水，因此当观察到液体不出现分层现象(或下层CS2层消失)时，可停止通入氨气，反应完成，故答案为：液体不出现分层现象或下层层消失；
（3）关闭，将三颈烧瓶继续加热至至充分分解，打开，缓缓滴入稍过量的溶液，将尾气通入溶液中，将三颈烧瓶中液体过滤，将滤液蒸发至有大量晶体析出，冷却结晶，过滤，洗涤干燥得到晶体，故答案为：将三颈烧瓶继续加热至至充分分解，打开，缓缓滴入稍过量的溶液，将尾气通入溶液中；将滤液蒸发至有大量晶体析出，冷却结晶，过滤；
（4）溶液中，
样品中的质量
样品中的质量分数为；故答案为：溶液中，
样品中的质量
样品中的质量分数为；
（5）实验设计的关键是将碘水替换成等体积的蒸馏水，实验探究在无碘单质只有银离子的情况下是否会生成三价铁离子。方案为在试管中依次加入1滴0.2mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液、5mL蒸馏水、1滴0.1mol/L AgNO3溶液，t min后加入1滴KSCN溶液，溶液若变红，可能是氧化了；故答案为：在试管中依次加入1滴溶液、蒸馏水、1滴溶液，后加入1滴溶液，溶液若变红，可能是氧化了。
19．(1)
(2)②③
(3)
(4)
(5) 胶体 分散质粒子直径不同
【分析】A是一种具有磁性、银白色的金属单质，A是铁，与氧气反应生成B，B的摩尔质量为，B是氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成C是氯化铁，D和氯气反应生成氯化铁，所以D是氯化亚铁，氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，氯化亚铁溶液中通入氧气，同时加入氢氧化钠溶液生成E是氢氧化铁，氯化铁和沸水反应生成氢氧化铁胶体，据此解答。
【详解】（1）根据以上分析可知B和D的化学式分别为、。
（2）两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应是化合反应，则①～④中属于化合反应的是②③。
（3）氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，反应③的离子方程式为。
（4）依据以上分析可知反应①的化学方程式为。
（5）将氯化铁的饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，停止加热制得的分散系F是胶体，胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径不同。