第五章化工生产中的重要非金属元素检测题高一下学期化学人教版（2019）必修第二册（含解析）

第五章《化工生产中的重要非金属元素》检测题
一、单选题
1．已知 KMnO4在常温下与浓盐酸迅速反应生成Cl2，下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取Cl2的简易装置，下列叙述不正确的是
A．反应的离子方程式为：2+10Cl－+16H＋=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O
B．在试管①中盛有饱和食盐水，用试管②收集Cl2
C．③用于吸收多余的Cl2，防止污染环境
D．用该装置收集到的Cl2中会混有HCl气体和水蒸气
2．下列实验方法能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方法
A 分离水和酒精 分液
B 从食盐水中获得食盐 过滤
C 将海水淡化为可饮用水 蒸馏
D 除去碳酸氢钠固体中的碳酸钠 加热
A．A B．B C．C D．D
3．北京冬奥会用快速“造冰”技术打造“最快冰面”，被认为是一种无毒、无味的技术，此技术中用作制冷剂的物质是
A．二氧化碳 B．氯气 C．二氧化硫 D．硫化氢
4．下列关于物质的用途，叙述不正确的是
A．过氧化钠可用作供氧剂 B．三氧化二铁可用做漆料
C．镁铝合金可用作制造飞机的材料 D．高纯硅用来制造光导纤维
5．某无色溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失，则下列判断正确的是（ ）
A．一定有SO42- B．一定有CO32-
C．一定有Ag+ D．一定有SO42-或Ag+
6．中国科学院空天信息创新研究院芶盛博士等人根据玉兔二号提供的一个暗绿色闪光的“石块”信息进行分析，发现石块主要由约45%的斜长石、7%的辉石XYAl2-2nSi2O6 (X、Y为单核离子，)和6%的橄榄石(，M为Mg、Fe)组成。下列关于上述“三石”的说法正确的是
A．含硅元素，属于硅酸盐；含金属元素，属于金属材料
B．斜长石可以写为的形式
C．若辉石中n=1、Y为V3+时，X可以是Na+或Li+等一价离子
D．橄榄石的氧化物形式一定为MgO·FeO·SiO2
7．下列离子方程式书写正确的是
A．氢氧化铁与盐酸反应：
B．铜与稀硝酸反应：
C．钠与水反应：
D．碳酸氢钠与盐酸反应：
8．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是
a b c
A
B
C S
D
A．A B．B C．C D．D
9．在反应8NH3＋3Cl2=6NH4Cl+N2中，被氧化的氨和未被氧化的氨的个数之比是
A．1：3 B．3：1 C．1：1 D．3：8
10．下列有关氨的叙述中，正确的是
①氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验
②可用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气
③可用向上排空气法收集氨气
④氨气液化，工业上可用氨作制冷剂
⑤实验室制取的氨气用碱石灰干燥
A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．①④⑤
11．下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是
选项 实验操作及现象 推理或结论
A 向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀 该溶液中一定含有SO
B 向水中加入金属钠，钠熔成闪亮的小球浮在水面上 钠与水反应放热，钠的熔点低，钠的密度比水小
C 向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该盐一定是碳酸钠
D 某物质的焰色试验火焰显黄色 该物质一定不含钾元素
A．A B．B C．C D．D
12．下列对有关物质性质的分析正确的是
A．Na久置于空气中，最终生成NaHCO3，
B．在高温下用氢气还原AlCl3可制取金属铝
C．SiO2与焦炭反应，再经化学提纯得高纯硅
D．N2在放电条件下与O2反应生成NO2
13．下列叙述正确的是
A．容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前均需要检验是否漏水
B．可用氢氟酸清洗做过硅酸分解实验的瓷坩埚
C．金属镁着火时，可用泡沫灭火器灭火
D．可将硝酸银固体保存在棕色细口瓶中
14．下列实验中，能够正确描述反应的离子方程式的是
A．磁性氧化铁溶于稀：
B．海水提溴工艺中，用纯碱溶液富集：
C．用石灰乳制漂白粉：
D．用足量的碱性溶液除去水中的：
15．实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是
A．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体
B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸
C．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物
D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢
二、填空题
16．工厂烟气(主要污染物、)直接排放会造成空气污染，需处理后才能排放。40℃时向一定量溶液中按一定流速持续通入工厂烟气，溶液的与ORP值(ORP值越大，氧化能力越强)随时间变化如图所示。
(1)写出碱性溶液中与反应生成和的离子方程式：_______。
(2)刚开始，工厂烟气处理处理速率明显快于，可能原因是_______。
(3)烟气中含有少量，的脱除率比不含的烟气高，可能原因是_______。
17．玻璃的生产原料是：_______，_______，_______。玻璃的主要化学成分：_____ ，_________，________。工业生产普通玻璃的主要原理是：___________、___________。
三、实验题
18．某化学兴趣小组在实验室探究SO2的相关性质
Ⅰ．制备并收集SO2仪器

(1)仪器a名称为___________，装置A中发生反应的化学方程式为___________。
(2)把右图装置C接回左图装置中，按照从左往右的顺序应该先连接___________(填b或c)，当D中出现___________现象时，证明气体已集满，停止加热。装置D中试管口的棉花应提前在___________溶液(填化学式)中浸湿。
(3)当D处有明显的现象时，关闭旋塞K，移去酒精灯。但由于余热的作用，A处仍有气体产生，B中盛放的液体是___________(填字母)，B中的现象为___________。
a．水 b．酸性高锰酸钾溶液 c．饱和NaHSO3溶液 d．浓硫酸
Ⅱ．探究SO2和Na2O2的反应
(4)将实验Ⅰ中收集的SO2直接通入中，将带火星的木条靠近的试管口，发现木条复燃，据此现象甲同学认为SO2和CO2性质相似，其产物应为Na2SO3和O2，但是乙同学不赞同，他认为木条复燃可能另有原因，请用化学方程式来解释乙的观点___________。
(5)乙同学认为反应生成的是另外一种盐，因为SO2具有___________性(还原或氧化)。
(6)丙同学认为两种盐都有，取中完全反应后所得的固体进行如下操作：
操作 现象 结论
ⅰ 取ag E中固体溶于水，加入足量BaCl2溶液 有白色沉淀产生
ⅱ 将浊液过滤，然后向沉淀中加入过量①___________ ②___________ 丙同学假设成立
充分反应之后，将沉淀过滤、洗涤、干燥、称量最后剩余固体质量为bg，则Na2SO3在原固体中所占质量分数为___________(用含a和b的计算式表达。已知BaSO4的摩尔质量为223g/mol；Na2SO4的摩尔质量为142g/mol)。
19．某化学兴趣小组为了制取氨气并探究其性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。
(1)若氨气的发生装置选择a，则其化学反应方程式为____。
(2)若氨气的发生装置选择b，则所用的试剂为____和____。
(3)B装置中的干燥剂可选用____。
(4)实验中观察到C装置中的现象是___。
(5)当实验进行一段时间后，挤压D装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是___。
(6)E中倒扣漏斗的作用是____。
(7)写出证明b装置的气密性良好的操作与现象____。
(8)用c装置做氨气喷泉实验时，如果没有胶头滴管，请写出引发喷泉的简单操作是____。
(9)将一定质量的铜与100mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解时产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。待产生的气体全部释放后，向溶液加入140mL5mol·L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度是___
四、计算题
20．把40g含二氧化硅的碳酸钙固体在高温下加热到质量不再改变为止，冷却后称得质量为26.8g。求：
（1）生成的二氧化碳在标准状况下的体积为____升？
（2）原混合物中SiO2的质量为_____克？
21．把2．0 mol/L Fe2(SO4)3溶液和2．0 mol/L H2SO4等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前溶液的体积之和）。计算：(写出计算过程)
（1）混合液中Fe3+的物质的量浓度；
（2）混合液中H+、SO42—的物质的量浓度；
（3）向溶液中加入足量铁粉，经足够长时间后，铁粉有剩余， 求此时溶液中FeSO4的物质的量浓度。
（已知加入铁粉时先发生Fe+ Fe2(SO4)3="3Fe" SO4 反应，后发生Fe+ H2SO4="Fe" SO4+ H2）
（4）假设混和后的溶液为2L，加入一定量Fe粉后放出H2在标准状况下的体积为16．8L，求最终溶液中H+物质的量浓度。
参考答案：
1．B
【分析】本装置用于制取氯气，并进行除杂、收集和尾气处理。
【详解】A．KMnO4在常温下与浓盐酸反应，生成Cl2、MnCl2等，反应的离子方程式为：2+10Cl－+16H＋=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O，A正确；
B．在本装置中，试管①用于除去Cl2中混有的HCl气体，所盛试剂为饱和食盐水，试管②用于收集Cl2，但由于Cl2的密度比空气大，导管应左长右短，B不正确；
C．③中的NaOH溶液能与Cl2反应，用于吸收多余的Cl2，防止污染环境，C正确；
D．因为浓盐酸易挥发，挥发出的HCl和水蒸气混在Cl2中，用该装置收集到的Cl2中会混有HCl气体和水蒸气，D正确；
故选B。
2．C
【详解】A．分液是用来分离互不相溶且密度不同的液体的实验方法，水和酒精互溶，不能用分液的方法分离，错误；
B．过滤是分离固体和液体混合物的操作，从食盐水中获得食盐不能采用过滤的方法，应采用蒸发结晶的方法，错误；
C．可用蒸馏的方法将海水淡化为可饮用水，正确；
D．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，不能用加热的方法除去碳酸氢钠固体中的碳酸钠，错误。
故选C。
3．A
【详解】A．二氧化碳是一种无毒、无味的气体，其汽化从环境中吸收热量，导致温度降低而结冰，也符合环保的技术，A符合题意；
B．氯气是黄绿色有毒气体，不符合无毒、无味、环保的技术要求，B不符合题意；
C．二氧化硫是无色有毒气体，不符合无毒、无味、环保的技术要求，C不符合题意；
D．硫化氢一种无色、有恶臭味 (臭鸡蛋味)的有毒气体，不符合无毒、无味、环保的技术要求，D不符合题意；
故答案为：A。
4．D
【详解】A、过氧化钠与二氧化碳、水蒸气反应均有氧气生成，可用作供氧剂 ，正确；
B、三氧化二铁为红棕色粉末，可用做漆料，正确；
C、镁铝合金密度较小，强度高，耐腐蚀，可用作制造飞机的材料，正确；
D、用来制造光导纤维的是二氧化硅而不是高纯硅，错误。
5．D
【详解】在某无色溶液中，加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，生成的沉淀可能为氯化银或硫酸钡，原溶液中可能含有Ag+或SO42-，故选D。
6．C
【详解】A．上述三种石块的主要成分斜长石、辉石、橄榄石的主要成分中都含硅元素，属于硅酸盐；尽管含金属元素，但不属于金属材料，A错误；
B．硅酸盐在用不同形式表示时要遵循质量守恒定律，即各种元素的原子个数比不变，根据化学式书写可知该表示中O原子个数与原式子不符合，不能表示斜长石，B错误；
C．若n=1，则其中不含Al元素。O元素的负化合价为(-2)×6=-12；2个Si为2×(+4)=+8，所以当n=1、Y为V3+时，根据化合物中正负化合价代数和为0，可知X为+1价的金属，X可以是Na+或Li+等+1价离子，C正确；
D．橄榄石属于硅酸盐，可以用盐的形式表示，也可以用氧化物的形式表示，当用氧化物形式表示时，若M只表示Mg，则氧化物表示为2MgO·SiO2，因此不一定为MgO·FeO·SiO2，D错误；
故合理选项是C。
7．D
【详解】A．氢氧化铁难溶于水，不能拆成离子，应以化学式表示，A不正确；
B．铜与稀硝酸反应，应生成NO气体，B不正确；
C．钠与水反应，题给方程式中得失电子不守恒、电荷不守恒，C不正确；
D．碳酸氢钠与盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，离子方程式为，D正确；
故选D。
8．B
【详解】A．Fe和氯气点燃生成FeCl3，FeCl3和氢氧化钠反应生成Fe(OH)3，Fe(OH)3溶于盐酸生成FeCl3，但Fe(OH)3不能一步转化为Fe，A错误；
B．CO2和氢氧化钠反应生成Na2CO3，Na2CO3溶液中通入CO2生成NaHCO3，NaHCO3受热分解又生成了Na2CO3，也能生成CO2，B正确；
C．H2S受热分解可以生成S，S燃烧可以生成SO2，SO2与H2S发生归中反应可以生成S，但SO2不能一步转化为H2S，C错误；
D．NH3发生催化氧化可以生成NO，NO与氧气反应生成NO2，NO2与水反应生成NO，但NO2不能一步转化为NH3，D错误；
故答案选B。
9．A
【详解】在反应3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2中，当有8molNH3参加反应时，6molNH3→6molNH4Cl，N元素的化合价没有发生变化，2molNH3→1molN2，N元素的化合价升高，被氧化，则被氧化的氨与未被氧化的氨的物质的量之比为2mol：6mol=1：3，故选：A。
10．D
【详解】①氨气极易溶于水，氨气溶于水时能产生较大的压强差，故可以用来做喷泉实验，①正确；
②氨气的水溶液呈碱性，氨气不能使湿润的蓝色石蕊试纸变色，不能用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气，可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，②错误；
③氨气的密度比空气的密度小，不能用向上排空气法收集氨气，可用向下排空气法收集氨气，③错误；
④氨气易液化，液化时放热；液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此液氨可用作制冷剂，④正确；
⑤氨气属于碱性气体，实验室制取的氨气可用碱石灰干燥，⑤正确；
正确的有①④⑤；
答案选D。
11．B
【详解】A.氯化银、碳酸钡、亚硫酸钡和硫酸钡均为白色沉淀，与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，溶液中不一定含有硫酸根离子，还可能含有银离子或碳酸根离子或亚硫酸根离子，故A错误；
B.金属钠浮在水面上说明金属钠的密度比水小，熔成闪亮的小球说明钠的熔点低，与水的反应放出的热量使熔成闪亮的小球，故B正确；
C.碳酸氢钠、亚硫酸钠和亚硫酸氢钠都能与盐酸反应放出使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳和二氧化硫气体，则向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该盐不一定是碳酸钠，还可能是碳酸氢钠或亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，故C错误；
D.某物质的焰色试验火焰显黄色，说明该物质一定含有钠元素，黄色光掩盖紫色光，由于没用蓝色钴玻璃片滤去黄色光，则不能确定该物质是否含有钾元素，故D错误；
故选B。
12．C
【详解】试题分析：A．Na久置于空气中，最终生成Na2CO3，A项错误；B．AlCl3是共价化合物，铝是活泼金属，要还原比较难，常用电解熔融氧化铝的方法制铝，B项错误；C．SiO2与焦炭反应生成硅和CO，再经化学提纯得高纯硅，C项错误；D．N2在放电条件下与O2反应生成NO，D项错误；选C。
考点：考查常见物质的化学反应。
13．A
【详解】A．容量瓶颈上有玻璃塞，酸式滴定管下端有玻璃活塞，简式滴定管下端有玻璃珠和分液漏斗下端有玻璃活塞，它们是否密封不能直接观察出来，故使用前均需要检验是否漏水，A正确；
B．瓷坩埚的主要成分中含有二氧化硅，能够与氢氟酸反应，不能用氢氟酸清洗做过硅酸分解实验的瓷坩埚，B错误；
C．由于镁可以在CO2中继续激烈燃烧，反应原理为：2Mg+CO22MgO+C，故金属镁着火时，不可用泡沫灭火器灭火，C错误；
D．硝酸银见光易分解，可将硝酸银固体保存在棕色广口瓶中，D错误；
故答案为：A。
14．B
【分析】本题主要考查离子方程式书写正误的判断，侧重考查学生分析和解决问题的能力。
【详解】
A．得失电子不守恒、电荷不守恒，A错误；
B．纯碱与Br2反应：3Br2+3 =5Br-+ +3CO2↑，B正确；
C．氯气通入石灰乳制漂白粉，石灰乳是浊液，氢氧化钙不能拆，C错误；
D．反应混合物是碱性溶液，不会生成，D错误；
故选B。
15．A
【详解】A．装置③从长导管进气可用于收集CO2、Cl2等气体，从短管进气可以收集H2、NH3，故A正确；
B．NH3、HCl易溶于水，用装置②吸收NH3或HCl气体，易引起倒吸，故B错误；
C．装置①是蒸馏，常用于分离沸点不同的互溶液体混合物，故C错误；
D．氯化氢的密度大于空气，用向上排空气法收集氯化氢，所以装置④不能收集氯化氢，故D错误；
选A。
16．(1)4+3+4OH-=4+3+2H2O
(2)SO2能溶于水，在水中浓度大，反应速率快，而NO难溶于水
(3)SO2反应后使溶液pH降低，ORP值增大，氧化能力增强，NO去除率升高
【详解】（1）碱性溶液中与反应生成和，NO是还原剂，被氧化为，失3e-，是氧化剂，被还原为，得4e-，因此有4+3→4+3，结合溶液呈碱性、电荷守恒、质量守恒可知离子方程式为4+3+4OH-=4+3+2H2O；
（2）反应是在溶液中进行的，刚开始，工厂烟气处理处理速率明显快于，可能原因是SO2能溶于水，在水中浓度大，反应速率快，而NO难溶于水；
（3）由图可知pH越小，ORP值越大，氧能力越强，故含有少量，的脱除率比不含的烟气高，可能原因是SO2反应后使溶液pH降低，ORP值增大，氧化能力增强，NO去除率升高。
17． 石灰石(或CaCO3) 纯碱(或Na2CO3) 石英(或SiO2) CaSiO3 Na2SiO3 SiO2 CaCO3 + SiO2CaSiO3 + CO2 ↑ Na2CO3 + SiO2Na2SiO3 + CO2 ↑
【详解】制造普通玻璃的主要原料是：纯碱(或Na2CO3)、石灰石(或CaCO3)和石英(或SiO2)，在玻璃窑中强热时的主要发生反应：CaCO3 + SiO2CaSiO3 + CO2 ↑，Na2CO3 + SiO2Na2SiO3 + CO2 ↑，则玻璃的主要成分为CaSiO3、Na2SiO3、SiO2。
18．(1) 分液漏斗 Cu+2H2SO4(浓)SO2↑+CuSO4+2H2O
(2) b 品红溶液褪色 氢氧化钠
(3) c 广口瓶内液面下降
(4)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
(5)还原
(6) 盐酸 沉淀部分溶解
【分析】(1)
根据图示，仪器a名称为分液漏斗；装置A是用浓硫酸与铜反应反制备二氧化硫气体，化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)SO2↑+CuSO4+2H2O；
(2)
装置C为收集装置，因为二氧化硫的密度大于空气，连接时应先链接b；SO2具有漂白性，所以当D中品红溶液褪色时，说明气体已经集满；二氧化硫属于酸性氧化物且有毒，不能直接排放到空气中，可以用碱液吸收，所以棉花浸的液体可以为碱液；故答案为：b；品红溶液褪色；碱液；
(3)
当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，导致B中气体压强增大，气压使B中长颈漏斗内液面上升，从而减小压强，防止安全事发生，此时B中广口瓶内液面下降，B装置作用是储存气体，所以B中盛放液体不能与二氧化硫反应，故选亚硫酸氢钠溶液； 故答案为：c；广口瓶内液面下降；
(4)
实验Ⅰ中收集的SO2未干燥直接通入E中，可能会发生反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，生成的氧气可以使木条复燃；
(5)
Na2O2具有氧化性，与SO2反应为：SO2+ Na2O2= Na2SO4，体现了SO2的还原性，故答案为：还原；
(6)
硫酸钡和亚硫酸钡都是难溶于水的白色沉淀，亚硫酸钡溶于盐酸，所以①为盐酸；②的现象为沉淀部分溶解；剩余固体为硫酸钡，质量为bg，则BaSO3在原固体中所占质量分数为。
19． 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O 生石灰 浓氨水 碱石灰 试纸变蓝 产生白烟 防止倒吸 用止水夹夹住b中橡胶管，向分液漏斗里加足量水，再打开分液漏斗活塞，过一会水不再滴下，则证明气密性良好 打开止水夹，用热毛巾焐热圆底烧瓶，NH3受热膨胀，赶出玻璃导管中的空气，玻璃导管口有气泡冒出，NH3与H2O接触，移走手(或热毛巾) 12mol·L-1
【分析】根据装置图，a为加热固体制取气体的装置，b为常温下固液制取气体的装置，c为氨气的喷泉实验装置；结合氨气极易溶于水、水溶液显碱性分析解答(1)～(8)；向反应后溶液中加入NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，此时溶液中溶质为NaNO3，结合钠离子守恒和氮原子守恒分析解答(9)。
【详解】(1)若氨气的发生装置选择a，为加热固体制取气体的装置，实验室是用氢氧化钙和氯化铵固体加热反应制备的，反应的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O，故答案为：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O；
(2)若氨气的发生装置选择b，为常温下固液制取气体的装置，可为CaO与浓氨水，CaO+H2O=Ca(OH)2，消耗水并放热，根据NH3+H2O NH3 H2O NH+OH-可知，氢氧根离子浓度增大，平衡逆向移动，且温度升高，降低氨气的溶解度，使氨气逸出，故答案为：生石灰；浓氨水；
(3)B装置为球形干燥管，氨气为碱性气体，选择固体干燥剂，可选用碱石灰，故答案为：碱石灰；
(4) NH3+H2O NH3 H2O NH+OH-，溶液显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故答案为：试纸变蓝；
(5)当实验进行一段时间后，挤压D装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，浓盐酸易挥发出氯化氢，氨气与挥发的HCl会生成氯化铵晶体(NH4Cl)，产生白烟，故答案为：产生白烟；
(6)氨气是极易溶于水的气体，倒扣的漏斗下端，开口半径大，能缓冲液面急速上升，可防止倒吸，故答案为：防止倒吸；
(7)装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与附设的液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象(如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等)来判断装置气密性的好坏，所以b装置的气密性检查的操作为：用止水夹夹住b中橡胶管，向分液漏斗里加足量水，再打开分液漏斗活塞，过一会水不再滴下，则证明气密性良好，故答案为：用止水夹夹住b中橡胶管，向分液漏斗里加足量水，再打开分液漏斗活塞，过一会水不再滴下，则证明气密性良好；
(8)需要使部分氨气减少，烧瓶中压强降低，才能引发喷泉，如果没有胶头滴管，可以加热烧瓶，烧瓶内压强增大，气体体积膨胀，当氨气与水接触时，因氨气极易溶于水而导致烧瓶内压强迅速减小而形成喷泉，故答案为：打开止水夹，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，玻璃导管口有气泡冒出，NH3与H2O接触，移走手(或热毛巾)；
(9) 向反应后溶液中加入NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，此时溶液中溶质为NaNO3，根据钠离子守恒有n(NaNO3)=n(NaOH)=0.14L×5mol/L=0.7 mol，生成混合气体物质的量为n(NO2+NO)==0.5mol，根据氮原子守恒有n(HNO3)=n(NaNO3)+n(NO2+NO)=0.7 mol+0.5mol=1.2mol，故原有硝酸的物质的量浓度为=12mol/L，故答案为：12mol/L。
20． 6.72 10
【分析】(1)含二氧化硅的碳酸钙固体在高温下加热,可能发生的反应为：SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑、CaCO3CaO+CO2↑，根据物质的状态分析判断二氧化碳的质量再进行计算；
(2)根据碳原子守恒计算n(CaCO3)，进而求出二氧化硅的质量。
【详解】(1)含二氧化硅的碳酸钙固体在高温下加热，可能发生的反应为：SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑、CaCO3CaO+CO2↑，CaCO3均转化为CO2，固体质量的减小量为二氧化碳的质量，故m(CO2)=40g-26.8g=13.2g，n(CO2)==0.3 mol，则生成的CO2在标准状况下的体积为0.3 mol×22.4L/mol=6.72L，故答案为6.72；
(2)根据碳原子守恒：n(CaCO3)=n(CO2)=0.3 mol，则：m(CaCO3)=100g/mol×0.3mol=30g，m(SiO2)=40g-30g=10g，故答案为10。
21．（1）2 mol/L （2）2mol/L 4 mol/L （3）4 mol/L （4）1．25 mol/L
【详解】试题分析：（1）设两溶液的体积为VL，则混合液中Fe3+的物质的量浓度=2．0 mol/L×2×VL÷2VL="2" mol/L。
（2）混合液中H+物质的量浓度c（H+）=2．0 mol/L×2×VL÷2VL="2" mol L 1；
c（SO42 ）=（2．0 mol/L×3×VL+2．0 mol/L×V）÷2VL=4 mol/L。
（3）根据Fe+ Fe2(SO4)3="3Fe" SO4
1mol 3mol
2．0Vmol n（FeSO4）
生成的n（FeSO4）=6Vmol
Fe+ H2SO4 =" Fe" SO4+ H2
1mol 1mol
2．0Vmol n（FeSO4）
本反应生成的n（FeSO4）=2．0Vmol，则FeSO4的物质的量浓度为：（6Vmol+ 2．0Vmol）÷2VL="4" mol/L。
（4）H2物质的量为：16．8L÷22．4L/mol=0．75mol，根据化学方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，则消耗的H+为1．5mol，则剩余的H+为：2．0 mol/L×2L—1．5mol=2．5mol，则c（H+）=2．5mol÷2L=1．25 mol/L。
考点：本题考查化学计算。